2020高考化学大一轮复习讲义第一章 专题讲座一
2020高考化学一轮复习 第一章 练习+专题讲座新人教版【共5套36页】
本套资源目录2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章专题讲座一剖析三种方法在化学计算中的巧妙应用含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第1讲化学实验的常用仪器和基本操作含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第2讲物质的分离与提纯含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第3讲物质的量气体摩尔体积含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第4讲物质的量在化学实验中的应用含解析新人教版剖析三种方法在化学计算中的巧妙应用限时50分钟A 组(25分钟)1．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm －3)配制1 mol·L －1的稀盐酸100 mL ，配制过程中按顺序需要用到的仪器有 ( )①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒A ．①③⑤⑥⑦B ．②③⑦⑤⑥C ．③⑤⑦⑥④D ．④③⑦⑤⑥ 解析：选B 。
配制 1 mol·L－1的稀盐酸100 mL 所需36.5%的盐酸的体积为1 mol·L －1×0.1 L×36.5 g·mol －11.2 g·cm －3×36.5%≈8.3 mL，应选取10 mL 量筒，故用到的仪器顺序为②③⑦⑤⑥。
2．下列有关溶液配制的说法正确的是 ( )A ．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B ．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K 2Cr 2O 7溶液C ．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH ＝1的盐酸配制100 mL pH ＝2的盐酸D ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出解析：选C 。
配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，A 、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，D 错误。
2020高考化学大一轮复习讲义第一章 第4讲
易错警示
1.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 (1)与水发生反应生成新的物质，如 Na、Na2O、Na2O2―水―→NaOH；SO3―水―→ H2SO4；NO2―水―→HNO3。 (2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 (3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
( ×) (3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1( × ) (4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( × ) (5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%( √ ) (6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则 SO42－浓度之比为3∶2∶3( × ) (7)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 mol·L－1( √ )
100w (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：__1_－__w__g____。 解析 1S00＝1－ww，S＝110－0ww g。
反思归纳
从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 (1)由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝Vn 、质量分数＝
溶质的质量 溶液的质量 ×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法
高考化学第一轮复习 第1单元 化学反应及其能量变化精品课件 大纲人教版
5．某一元素的原子在反应中得到电子或失去电子越多，其 氧化性或还原性不一定越强，例如：Mg、Al 分别与 HCl 及盐 反应，Mg 失 2e－，Al 失 3e－，但还原性 Mg 强于 Al。
6．得到电子难的元素，失去电子不一定容易。例如：第Ⅳ A 的 C，既难得到电子，又难失去电子，与其他原子易以共价 键结合。再如稀有气体元素。
第1讲 │ 要点探究
2．氧化还原反应中各概念间的关系
记忆方法：“氧降得还”(即：氧化剂→价降低→得电子 →被还原→发生还原反应→对应还原产物)或“还升失氧”， 记住任意“四”个字都行。
第1讲 │ 要点探究
3．含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。例如： 氧化性 HClO4<HClO3<HClO2<HClO，H3PO4 中＋5 价的 P 无 强氧化性。
5．掌握有关燃烧热的简单计算。
第一单元 │ 知识框架 知识框架
第一单元 │ 知识框架
第一单元 │ 知识框架
第一单元 │ 复习策略
复习策略
鉴于氧化还原反应、离子反应和化学反应及能量变化一 直是高考命题的热点内容，且题目的考查形式有以下特点：
(1)氧化还原反应的概念与计算形成学科内综合题。 (2)离子反应主要考查限定条件的离子方程式的书写与判 断，离子共存问题。 (3)化学反应及能量变化的考查形式主要是热化学方程式 的书写、判断和简单计算。
___被__还__原___后的生 成物
含_化__合__价__升__高__ 元素的产物
含_化__合__价__降__低__ 元素的产物
第1讲 │ 考点整合
概念
含义(本质)
特征
第01讲 物质的分类及转化 (讲)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】(原卷版)
第01讲 物质的分类及转化【化学学科素养】宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能输对物质进行分类；能够运用物质分类的方法理解物质的性质。
变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。
科学态度与社会责任：要注意胶体的有关知识与实际生产，生活相联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【必备知识解读】 一、物质的组成1.元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
①原子：化学变化中的最小微粒。
①离子：带电荷的原子或原子团。
①原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。
如—CH 3、—CH 2—(亚甲基)、—CH 2CH 3。
①官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH 、—CHO 、—COOH 、—X(卤素原子)等。
①“基”和“官能团”呈电中性，而CO 2－3、NO －3、SO 2－4、NH ＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
①化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
2.混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别二、物质的分类1.树状分类法在无机化合物分类中的应用无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等特殊氧化物：Na 2O 2、H 2O 2、Fe 3O 4等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎪⎨⎪⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba （OH ）2等难溶性碱：Mg （OH ）2、Cu （OH ）2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强碱：NaOH 、Ba （OH ）2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2（OH ）2CO 3等复盐：KAl （SO 4）2·12H 2O 等【特别提醒】记住物质分类中的一些特例 ①纯净物和混合物a ．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O 2和O 3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。
2025届高三高考化学一轮复习+第1讲+氧化还原基础知识(课件)
硼氢化钠
负价氢化合物
铝族，价2s22p1
次磷酸
-1
+1
+1
-2
标酸的化合价，可以令其“完全电离”，寻找酸根离子整体的化合价
次磷酸根整体-3
+1
氰酸根整体-1
+2
-3
强还原性
+1
整体-1
-2
-3
+4
强还原性
-2
尿素
整体+2
1个整体-1
+4
+1
-3
强还原性
肼
+1
-2
【思考】1mol肼有多少共价键
铁氰化钾检验亚铁离子标配
还原反应：元素的化合价降低的反应（若为电化学反应，则称为阴极反应）
（3）两剂两产物
氧化剂：得电子的反应物，反应后变为还原产物还原剂：失电子的反应物，反应后变为氧化产物
【一串规律】还原剂，被氧化，得到氧化产物，则化合价升高，失去电子氧化剂，被还原，得到还原产物，则化合价降低，得到电子
例1、判断下列反应是否是氧化还原反应
[记]氟常见化合价-1
-1
+3
-1
+1
-1
+2
正氧化合物过硫Leabharlann 亚铁负价氢化合物-1
氧族元素
+2
二氯化二硫
+1
-1
经验：没有信息或特殊结构，Cl为-1价
-1
+4
类比
-1
+4
三氯甲硅烷
-1
SiH整体+3
+4
-1
【方法】多元素标价，先标确定的，算出总数，再把另一部分看成整体，再分别突破
高考化大一轮复习教案 第一章 第1讲《化实验基础》
第1讲化学实验基础[考纲解读] 1.知道化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。
3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一常见的化学实验仪器及其使用方法1．加热仪器——酒精灯(1)加热时用外焰加热；(2)酒精灯中的酒精量不超过容积的____，不少于1/4；(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；(4)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；(5)用完酒精灯，必须用____盖灭，不可用嘴去吹。
2．可加热仪器3．计量仪器完成下列空白(1)仪器A的名称：，用途：，精确度：。
特别提醒(1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL量筒。
(2)仪器B的名称：，用途：，该仪器能长时间贮存溶液吗？。
(3)仪器C的名称：①使用前需“”；②“0”刻度；③用于盛装溶液或液体(如KMnO4溶液)，不可装溶液；④精确度： mL。
(4)仪器D的名称：用于盛装溶液，不可盛装和液体(如KMnO4溶液)。
(5)仪器E的名称：①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于内称量；③左盘放__________，右盘放________，即______物______码；④精确度：______ g。
(6)仪器F的名称：__________。
①测反应混合物的温度时：应将温度计插入__________，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶__________。
1．下图是几种常见的加热装置。
(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫。
其中F装置中对试管的加热方式是。
采用这种加热方式的目的是。
(2)H2还原CuO可选用装置。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第1章 第1讲 物质的组成、性质和转化
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第1讲物质的组成、性质和转化复习目标1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。
3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
内容索引考点一 物质的组成与分类考点二 分散系 胶体考点三 物质的性质与变化真题演练 明确考向课时精练><物质的组成与分类1.物质的组成(1)原子游离化合分子离子分子原子必备知识(2)同素异形体①定义：由同一种元素形成的 。
②性质：物理性质不同，化学性质有差异。
同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是 变化。
③常见元素的同素异形体氧元素： ；碳元素：；磷元素： 。
几种性质不同的单质化学O 2和O 3金刚石、石墨、C 60白磷、红磷2.物质的分类分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
在化学上常用的分类方法有分类法和分类法。
(1)树状分类法每次用一个标准对物质进行再分类。
树状交叉物质混合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体化合物无机化合物有机化合物1.请把下列物质的序号填写到下图的横线上：①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④明矾 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH)3 ⑧NaCl 溶液 ⑨H2SO3 ⑩淀粉溶液 ⑪泥水应用举例⑧⑩⑪①②⑨③⑦④⑤⑥2.现有下列物质：①冰水共存物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥聚乙烯 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H 2SO 4 ⑩含氧元素40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO 2气体 ⑭CuSO 4·5H 2O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO 4)2·12H 2O ⑱分子式为C 5H 10的烃 ⑲分子式为C 7H 8的芳香烃其中一定为纯净物的是______________________(填序号，下同)；一定为混合物的是_______________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是_____。
第01讲 物质的量 气体摩尔体积-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(学生版)
1．物质的量(1)定义：物质的量是七大基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等 与原子、分子或离子等 的数量联系起来，它表示含有一定数目微粒的集合体。
(2)符号为n ，单位是 (mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为 ，通常用 表示。
(2)物质的量、微粒数(N )与阿伏加德罗常数的关系为 。
【易错】阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol －1，不能仅写数值6.02×1023。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号： ，单位： 。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的 。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为 。
【易错】摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量( )2．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子。
( )3．H 2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。
( )4．1 mol SO 2－4的质量为96 g·mol －1。
( )5．4 g NaOH 的物质的量为0.1 mol 。
( )第01讲 物质的量 气体摩尔体积01了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
(1)已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g·L－1，则气体A 的相对分子质量为________，可能是______气体。
(2)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为________________。
高考化学大一轮考点精讲复习(课件+讲义) (1)
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
19
【解析】 氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成 CO2 气体，与氢离子有关，故 A 正确；氯水中含 HClO，具有漂白性，使红色布条褪色，故 B 正确；氯离子和硝酸银 反应生成氯化银白色沉淀，与氯离子有关，故 C 正确；向 FeCl2 溶液中滴加氯水，再 滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，是由于氯水中含有 Cl2 和 HClO，都具有强氧化性， 可将 FeCl2 氧化为 FeCl3，与 HCl 无关，故选 D。
考点8
氯及其化合物
第3讲
元素化学
1
知识条目 1.氯气的工业制法 2.实验室制取氯气的反应原理及其装置 3.氯气的物理性质及用途 4.氯气的净化、收集和检验，尾气的处理 5.氯气的化学性质(跟某些金属、 H2、 H2O、 碱的反应)， HClO 的漂白作用
必考要求 a a a b c
加试要求 b b a b c
＋
HCl＋HClO H ＋ClO
－
H ＋OH
＋
－
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
8
根据可逆反应的特点，即可得出新制氯水中存在的各种微粒。
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与 反应的微粒不同。
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
9
重点中学与你有约 · 化学
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
22
【解析】 当产物中 NaClO3 的物质的量最大时即只生成 NaCl 和 NaClO3，所以 △ 根据转移电子守恒得 n(Cl )＝5n(ClO3 )， 则发生的离子反应为： 3Cl2＋6OH =====5Cl
2020版高考化学鲁科版大一轮温习讲义第1章专题讲座一
专题讲座一 化学计算的经常使用方式方式一 守恒法(一)质量守恒(原子守恒)依据化学反映的实质是原子的从头组合，因此反映前后原子的总数和质量维持不变。
[典例1] (2019·石家庄调研)28 g 铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na 2O 2固体，充分反映后过滤，将滤渣增强热，最终取得的固体质量为( )A ．36 gB ．40 gC ．80 gD ．160 g答案 B解析 28 g 铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液，然后加入足量的Na 2O 2固体，由于Na 2O 2固体溶于水后生成氢氧化钠和氧气，本身也具有强氧化性，因此充分反映后生成氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣增强热，最终取得的固体为Fe 2O 3，依照铁原子守恒，n (Fe 2O 3)＝12n (Fe)＝12×28 g 56 g·mol －1＝ mol 所得Fe 2O 3固体的质量为： mol×160 g·mol －1＝40 g 。
针对训练1．(2018·长汀县校级月考)有14 g Na 2O 2、Na 2O 、NaOH 的混合物与100 g 质量分数为15%的盐酸恰好反映，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A ． gB ． gC ． gD ．无法计算答案 C解析 混合物与盐酸反映后所得溶液为氯化钠溶液，蒸干后取得NaCl ，由Cl －质量守恒关系可得100 g×15%×错误!＝m (NaCl)×错误!，解得m (NaCl)≈ g。
2．(2018·奉贤区二模)必然量的H 2和Cl 2充分燃烧后，将反映生成的气体通入100 mL mol·L －1的NaOH 溶液中，二者恰好完全反映，生成NaClO 为 mol ，那么燃烧前H 2和Cl 2的物质的量之比为( )A ．5∶4B ．4∶5C ．4∶3D ．3∶4答案B解析100 mL mol·L－1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为mol·L－1× L＝mol；二者恰好完全反映，说明mol NaOH完全反映，生成的mol NaClO来自Cl2与NaOH的反映(Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O)，那么氢气和氯气反映后剩余氯气的物质的量为mol，消耗NaOH的物质的量为mol，发生反映NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，消耗NaOH的物质的量为：mol－mol＝mol，那么n(HCl)＝n(NaOH)＝mol，n(H2)＝n(Cl2)＝12n(HCl)＝mol×12＝mol，因此原混合气体中含有Cl2的物质的量为：mol＋mol＝mol，氢气的物质的量为mol，燃烧前H2和Cl2的物质的量之比＝mol∶ mol＝4∶5。
2020高考化学专题复习第1讲：基本概念pdf版本
研习任务2 “分类思想”贯穿于化学学习的始终。根据物质 的组成、性质和变化可进行物质的分类,正确进行物质的分 类是把握物质性质的有效方法。 (1)CO2、CO、NO2、SO3 均为酸性氧化物吗?
(2)纯碱(Na2CO3)是碱吗? 干冰是固态水吗? 冰水混合物 是混合物吗? 纯净的盐酸是纯净物吗?
(4)石油的分馏、裂化和裂解,煤的干馏、气化和液化中哪些 是物理变化? 哪些是化学变化?
(2)明代诗人于谦作诗“凿开混沌得乌金,蓄藏阳和意最深。 爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉……”诗中所写“乌金”的 主要成分是什么?
(3)明代《本草纲目》记载烧酒的制造工艺,“凡酸坏之酒,皆 可蒸烧”“以烧 酒 复 烧 二 次 …… 价 值 数 倍 也 ”涉 及 的 操 作 方 法是什么?
1
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2018:Ⅱ卷·T8 2017:Ⅰ卷·T7、Ⅲ卷·T7 2015:Ⅰ卷·T7
热点三:分 散 系 与 胶 体 (5 年 3 考)
2018:Ⅱ卷·T8 2017:Ⅲ卷·T7
2015:Ⅱ卷·T7
1.难度:较低。 2.呈现方式:新情境,文字描述,图片素材。 3.考查点:生活中化学问题、现代科技、文言文信 息、经典史籍中的材料等;物质的俗称、性质和用 途、反 应 本 质、物 质 的 变 化、获 取 的 方 法、反 应 的 基本原理等;化学与环境、能源、生命等内容。 4.关注点及素养考查角度: (1)生活、生产中与化学有关的热点(科学探究与 创新意识)。 (2)利用 所 学 化 学 知 识 解 释 生 活 中 化 学 问 题 (科 学探究与创新意识)。 (3)传统 文 化 中 与 化 学 有 关 的 实 验 及 原 理 等 (宏 观辨识与微观探析)。 (4)化学与环境、能源、生命、材料等学科的内容, 特别是新材料、新技术、新成果的化学知识(变化 观念与平衡思想)。
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8.在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把
这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L
－
1
√ 氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为
A.72%
B.40%
C.36%
D.18%
解析 由S原子守恒和有关反应可得出：
mol，则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为
A.5∶4
解质溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电 荷总数或离子方程式前后离子所带电荷总数不变。
[典例2] 将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH＝1的硫酸溶液中， 然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋ 、Al3＋刚好沉淀完全，用去NaOH溶液 100 mL，则NaOH溶液的浓度为_0_._2_m__o_l·_L_－__1 。
解析 混合物与盐酸反应后所得溶液为氯化钠溶液，蒸干后得到NaCl， 由 Cl－质量守恒关系可得 100 g×15%×3356..55＝m(NaCl)×3558..55， 解得m(NaCl)≈24.04 g。
2.(2018·奉贤区二模)一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入 100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01
Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)__9_0_.0_%___(保留1位小数)。
(2)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_3_._3_6_×_1_0_6__L，制得98% 的硫酸质量为_1_5__t。 解析 4FeS2＋11O2=高==温==2Fe2O3＋8SO2
S～H2SO4～2NaOH
32 g
2 mol
m(S)
0.5×10×10－3 mol
得m(S)＝0.08 g 原混合物中 w(S)＝00..0282 gg×100%＝36%。
题组二 根据电子守恒找关系式 9.将Mg和Cu组成的2.64 g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解 时收集到NO气体0.896 L (标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液使金属 离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为__4_.6_8__g_。
消耗1 mol·L－1盐酸500 mL，HCl的物质的量为0.5 mol，根据氯元素守恒，则
CuCl2的物质的量为0.25 mol。根据Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物质 的量为0.25 mol，煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量为0.25 mol，
则m(CuO)＝0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g。
解析 最终生成的沉淀是Mg(OH)2和Cu(OH)2，其质量等于合金的质量加上两金 属离子所结合的OH－的质量。关键是求增加的n(OH－)，n(OH－)等于金属单质所 失电子的物质的量， 金属所失电子数，等于硝酸所得电子数。 即 n(OH－)＝22.04.8L9·6mLol－1×3＝0.12 mol， 故形成沉淀的质量＝2.64 g＋0.12 mol×17 g·mol－1＝4.68 g。
关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间关系进行解题的一种方法，一 般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物， 可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。它是化 学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计 算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易 出错，准确率高。
12.黄铁矿的主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 用浓度为0.020 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶 液25.00 mL。 已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO24－＋2Fe2＋＋4H＋
大一轮复习讲义
第一章 从实验学化学
方法一 守恒法
(一)质量守恒(原子守恒) 依据化学反应的实质是原子的重新组合，因而反应前后原子的总数和质量 保持不变。
[典例1] (2019·石家庄调研)28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2
固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为
A.36 g
所得电子的物质的量相等， 72
1g.·0m8 ogl－1×(3－2)＝0.025
00
L×c(Cr2O27－)×(6－
3)×2，得 c(Cr2O72－)＝0.100 mol·L－1。
题组三 根据相关反应找关系式 11.金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式 为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2 ＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 6FeCl2 ＋ K2Cr2O7 ＋ 14HCl===6FeCl3 ＋ 2KCl ＋ 2CrCl3 ＋ 7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用去0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应，锡的相对原子质 量为119)。
方法二 化学方程式计算中的巧思妙解——差量法
化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法，解题的一般步骤为 (1)准确写出有关反应的化学方程式。 (2)深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及 “理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等， 且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比。 (3)根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
根据表中数据判断试样的pH＝___4__。 易错警示 列式时不要忘了离子浓度前乘上离子所带电荷数。 解析 根据表格提供的离子可知，NH＋ 4 水解导致试样溶液呈酸性，再根据电荷 守恒可知，c(K＋)＋c(NH＋ 4 )＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(Cl－)＋c(NO－ 3 )，将 表格中的数据代入得 H＋浓度为 10－4 mol·L－1，则 pH 值为 4。
作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O(g)，达到平衡
时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量
之比有四种情况：①5∶3 ②3∶2 ③4∶3 ④9∶7。其中正确的是
A.①②
B.①④
√C.②③
D.③④
方法三 解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法
依据离子方程式中电荷守恒，n＋2＝1＋2，n＝1，ROn3－中氧显－2 价，因此 R 的
化合价为＋5 价。
4.若测得雨水所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K＋
Na＋
NH＋ 4
SO24－
NO－ 3
Cl－
浓度/mol·L－1 4×10－6 6×10－6 2×10－5 4×10－5 3×10－5 2×10－5
10.将1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00 mol·L－1硫酸中，然后加入25.00 mL
K2Cr2O7溶液，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且 Cr2O27－中的铬全部转化为Cr3＋。 则K2Cr2O7的物质的量浓度是__0_.1_0_0__m_o_l_·L__－_1_。
解析 由电子守恒知，FeO 中＋2 价铁所失电子的物质的量与 Cr2O27－中＋6 价铬
解析 设原混合气体中CO的质量分数为x。 CuO＋CO==△===Cu＋CO2 气体质量增加(差量)
28 g 12x g
44 g 44 g－28 g＝16 g 18 g－12 g＝6 g
2186＝162x，解得 x＝0.875。
6.(2018·山东省实验中学高三模拟)16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂
[典例3] 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品 加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是
√84w2－53w1 A. 31w1 73w2－42w1 C. 31w1
84w1－w2 B. 31w1
115w2－84w1 D. 31w1
针对训练 5.将12 g CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量 为18 g，则原混合气体中CO的质量分数为_8_7_._5_%_。
所得Fe2O3固体的质量为：0.25 mol×160 g·mol－1＝40 g。
针对训练
1.(2018·长汀县校级月考)有14 g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与100 g质量 分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为
A.20.40 g
√C.24.04 g
B.28.60 g D.无法计算
解析 当Fe3＋ 、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有硫酸钠，而Na＋全部 来源于NaOH，且变化过程中Na＋的量不变。 根据电荷守恒可知：nnSNOa24＋－＝21， 所以，n(NaOH)＝n(Na＋)＝2n(SO42－)＝n(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.2 L＝0.02 mol， c(NaOH)＝0.00.21mLol＝0.2 mol·L－1。
√B.40 g
C.80 g
D.160 g
解析 28 g铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液，然后加入足量的Na2O2固体， 由于Na2O2固体溶于水后生成氢氧化钠和氧气，本身也具有强氧化性，所以 充分反应后生成氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体为
Fe2O3， 根据铁原子守恒，n(Fe2O3)＝21n(Fe)＝12×56 g2·8mgol－1＝0.25 mol