北京高考高中化学方程式知识点总结

高中化学书本方程式总结

必修1、2

1．钠与氧气：2Na+O2O2；4Na+O2=2Na2O ；

2．钠与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）。*（常考点）

3．过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；黄色固体、供氧剂、漂白剂。*（常考点）

4．过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；*

5．碳酸氢钠（俗称小苏打）与强酸（盐酸）：* NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；*HCO3－+H+=H2O+CO2↑；治胃酸过多、发酵粉、灭火。

6．碳酸氢钠加热分解：2NaHCO32CO3+H2O+CO2↑；

7．铝与氧气：4Al+3O2=2Al2O3；

*（常考点）：既能与强酸又能与强碱反应物质（铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质）

8．铝与强酸（盐酸）：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；*2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

9．铝与强碱溶液（氢氧化钠）：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；*2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑；

10．氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ；*Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ；

*Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O；

11．氢氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ；*Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；*Al(OH)3+OH-=AlO2－+2H2O；

12．铁与非金属（与氧气、氯气）：3Fe+2O23O4；2Fe+3Cl23；

13． 铁与水反应： 3Fe+4H 2O （g

3O 4+4H 2 ；

14． 铁与酸（盐酸）反应： Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ ； Fe+2H +=Fe 2+

+H 2↑ ；

15． 铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反应： Fe+2FeCl 3=3FeCl 2 ； Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ ；*Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ； Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ； 16． 氯化亚铁与氯气*：*（常考点：难点）2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 ； 2Fe 2+

+Cl 2=2Fe 3+

+2Cl －

； 17． 氯化铁与铁*： 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 ； 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ ；

18．

氯化铁与铜*： 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 ； 2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ ；

*（常考点）：氯离子检验：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，出现白色沉淀，有氯离子；硫酸根离子检验：取样，加盐酸酸化，加氯化钡，出现白色沉淀，有硫酸根离子；

三价铁离子检验：取样，加KSCN （硫氰化钾），溶液呈血红色，有三价铁离子；或（理科）取样，加苯酚，溶液呈紫色，有三价铁离子。亚铁离子检验：取样，加KSCN ，溶液无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色，有亚铁离子；或（无三价铁情况下）取样，加氢氧化钠，溶液出现白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色，有亚铁离子；加铁氰酸钾出现蓝色深沉。

19．氯离子与银离子*： Cl －

+Ag +＝AgCl ↓ ；硫酸根离子与钡离子*： SO 42－+Ba 2+

=BaSO 4↓ ；

20．氯气与金属（钠、铁、铜）：黄绿色、刺激性气味、密度大于空气、漂白、杀菌。*（常考点）2Na+Cl 2； 23；Cu+Cl 22； 21．氯气与水反应：Cl 2+H 2O=HCl+HClO ；Cl 2+H 2O=H ++Cl －+HclO ；氯水酸性、强氧化性。

22．氯气与碱反应（氢氧化钠）：吸收氯气。Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ；Cl 2+2OH －

＝Cl －

+ClO －

+H 2O ；*（常考点）难点。

23．氮气与氢气反应：N 2+3H 2 2NH 3；（工业合成氨）

24．氮气与氧气反应： N 2+O 2=2NO ；（汽车尾气）

25．一氧化氮与氧气反应： 2NO+O 2=2NO 2 （无色气体变为红棕色气体） ；*（常考点） 26．二氧化氮与水反应： 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ；*（常考点）

高温或放电

一定条件

27．氨气与水反应： NH 3+H 2O=NH 3•H 2O ；无色、刺激性气味、密度小、极易溶、生成碱。*（常考点） 28．氨气与氯化氢反应： NH 3+HCl=NH 4Cl ；白烟。

29．氨气与氧气反应： 4NH 3+5O 2 = 4NO+6H 2O ； 30．铵盐（氯化铵）受热分解： NH 4

3

↑

+HCl ↑

；

31．铵盐（氯化铵）与碱（氢氧化钠）反应（铵根离子检验）：*（常考点）

NH 4

3↑+H 2O ；NH 4++OH 3↑+H 2O ；使湿润红色石蕊试纸变蓝。

32．浓、稀硝酸（酸性、氧化性）与铜反应：*（常考点）Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ； Cu+4H +

+2NO 3－

=Cu 2+

+2NO 2↑+2H 2O ； 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ； 3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ；

33．实验室制氨气（氯化铵与氢氧化钙反应）：2NH 4Cl+Ca(OH)22+2NH 3↑+2H 2O ；*（常考点）难点 34．硫与氧气反应： S+O 2=SO 2 ；

35．二氧化硫与水反应： SO 2＋H 2O H 2SO 3 ；（酸雨、酸性、还原性、漂白性）*（常考点） 36．二氧化硫与氧气反应： 2SO 2＋O 2 2SO 3 ； 37．二氧化硫漂白作用： 可以使品红溶液褪色 ； 38．浓硫酸使蔗糖脱水： C 12H 22O 11→12C ＋11H 2O ；

39．浓硫酸氧化性（与碳、铜反应）：C ＋2H 2SO 4CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；Cu+2H 2SO 4(浓)4+SO 2↑+2H 2O ；

40．二氧化硅与氧化钙反应： CaO+SiO 2=CaSiO 3 ；

41．二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ；

42．铜－锌－硫酸原电池反应：（选择必考）** +(正极)Cu(还原反应)：2H ＋＋2e +=H 2↑ ； -(负极)Zn(氧化反应）：Zn-2e －=Zn 2+； 43．甲烷燃烧： CH 4+2O 2→CO 2+2H 2O ；

点燃

高温 催化、加热

浓硫酸

点燃