化学必修一摩尔质量
高一化学必修一讲义：阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算
阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算【教学目标】1、掌握阿伏加德罗定律及其重要推论2、掌握阿伏加德罗定律及其相关计算【知识梳理】一、阿伏加德罗定律1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数2、理想气体的状态方程：pV ＝nRT[其中：p 为气体压强，V 为气体体积，n 为物质的量，R 为常数，T 为温度(单位为开尔文，符号是K)] 由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：RT M mnRT PV ==【微点拨】①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例④是分子不是原子⑤同温同压下，相同体积的任何气体含有相同物质的量的分子【即学即练1】1、在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的分子数之比是( )；原子数之比是( )；物质的量之比( )； 质量之比( )A ．2：5B ．1：1C ．1：5D ．1：82、同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是( )A ．NH 3B ．SO 2C ．CH 4D ．H 2二、阿伏伽德罗定律的推论 (可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V 导出)1、体积之比(1)语言叙述：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比(2)公式：V 1V 2＝n 1n 2＝N 1N 2(3)应用：比较相同条件(同温同压)下，如：0.3 mol H 2和0.2 mol CH 4①比较气体体积的大小可以直接比较物质的量的大小：V( H 2)>V(CH 4)②求体积比可以转化为求物质的量之比：V( H 2)：V(CH 4)＝0.3:0.2＝3:2 ③求体积分数可以转化为求物质的量分数：%60%1002.03.03.02=⨯+=的体积分数H2、压强之比(1)语言叙述：同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比(2)公式：p 1p 2＝n1n 2＝N 1N 23、密度之比(1)语言叙述：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比(2)公式：ρ1ρ2＝M 1M 2(3)应用：比较相同条件(同温同压下)，气体的密度相对大小4、质量之比(1)语言叙述：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比(2)公式：m 1m 2＝M 1M 2【即学即练2】1、同温同压下，同质量的下列气体，体积最大的( )A ．NH 3B ．SO 2C ．CH 4D ．H 22、在标准状况下，所占体积最大的是( )A ．98g H 2SO 4B ．6.02×1023个N 2分子C ．44.8L HClD ．6g H 23、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A ．1g H 2和8 gO 2B ．0.1mol HCl 和2.24 L HeC ．150℃，1.01×105Pa 时，18LH 2O 和18LCO 2D ．常温常压下28gCO 和6.02×1022个CO 分子4、(多选)关于m g H 2和n g He 的下列说法中，正确的是( )A ．同温同压下，H 2与He 的体积比为m ∶2nB ．同温同压下，若m=n ，则H 2与He 的分子数之比为2∶1C ．同温同压下，同体积时，H 2与He 的质量比n m ＞1 D ．同温同压下，H 2与He 的密度比为1∶2 5、标准状况下，m g A 气体与n g B 气体分子数相等，下列说法不正确的是( )A ．标准状况下，同体积的气体A 和气体B 的质量比为m ∶nB ．25 ℃时，1 kg 气体A 与1 kg 气体B 的分子数之比为n ∶mC ．同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比为m ∶nD ．标准状况下，等质量的A 与B 的体积比为m ∶n6、同温同压下，下列气体的密度最大的是( )A ．F 2B ．Cl 2C ．HClD ．CO 2二、混合气体的平均摩尔质量(M )或平均相对分子质量1、混合气体的平均摩尔质量：总总n m M = 2、求混合气体的平均摩尔质量的方法 (1)混合气体的平均摩尔质量：总总n m M =(2)根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩尔质量①M ＝m (总)n (总)＝M 1n 1＋M 2n 2＋…＋M i n i n (总)＝M 1a 1%＋M 2a 2%＋…＋M i a i % 其中a i %＝n i n (总)×100%，是混合气体中某一组分的物质的量分数。
高中化学必修一摩尔质量所有公式
高中化学必修一摩尔质量所有公式
（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）。
（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数。
（3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol。
（4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L）。
单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molarmass），用符号M表示。
当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，表达式为：摩尔质量=质量/物质的量。
鲁科版化学必修一物质的量、摩尔质量
【思考】
1molC-12的质量0.012kg， 那么1mol其他物质的质量又是多 少呢？
物质的量(第二课时)
----物质的量与摩尔质量
1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号
物质的相 1摩尔物质的 对原（分） 粒子数（个） 子质量
1摩尔物质质量（g）
C Fe H2SO4 H2O Na+
OH-
12 56 98 18 23 17
_______ 1:1
两种物质的微粒数之比 == 物质的量之比
(与物质的状态无关)
本课总结
物质的量
1、表示一定数目微粒的集体的物理量 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合 1、是基本物理量“物质的量”的单位 2、量度对象是具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类 1、准确值：12g12C所含原子数 近似值： 6.02 1023 n1 N1 2、 n= N = NA n2 N2
[习题一]
在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？
解：O2的分子数为 N = n × NA
=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个.
[习题二]
在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？ 解：O2的氧原子数为 N = n ×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
NA的基准值为:12克12C所含的原子数目（定义时用） 近似值为:6.02 1023mol-1（计算时用）
判断下列说法是否正确
1mol苹果 不对，不能指宏观 物质
不对，不能指 1mol花粉颗粒 宏观物质
化学必修一摩尔质量
摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。
当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。
例如， 1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mo1。
根据科学实验的精确测定，知道12g 相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23个（阿伏加德罗常数）。
科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩尔。
摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol。
1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。
”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。
”上两段话应该看做是一个整体。
0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23。
摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。
②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。
也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10^23个硫酸分子。
摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
高一化学必修一讲义：阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算
阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算【教学目标】1、掌握阿伏加德罗定律及其重要推论2、掌握阿伏加德罗定律及其相关计算【知识梳理】一、阿伏加德罗定律1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数2、理想气体的状态方程：pV = nRT［其中：p为气体压强，V为气体体积，n为物质的量，R为常数，T为温度（单位为开尔文，符号是K）］由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：PV = nRT = — RTM【微点找】①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例④是分子不是原子⑤同温同压下，相同体枳的任何气体含有相同物质的量的分子【即学即练1】1、在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的分子数之比是（）：原子数之比是（）：物质的量之比（）质量之比（）A. 2： 5B. 1： 1C. 1： 5D. 1： 82、同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是（）A. NH3B. S02C. CH4D. H2二、阿伏伽德罗定律的推论（可通过pV = nRT&n=^、p=?导出）1、体积之比（1）语言叙述：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比,也等于其分子数之比（八八玄左_生_业（2）么式：y-n-N1（3）应用：比较相同条件（同温同压）下，如：0.3 mol %和0.2 mol CH」①比较气体体枳的大小可以直接比较物质的量的大小：V（ H2）＞V（CH4）②求体积比可以转化为求物质的量之比：V（ H2）： V（CH4）=0.3:0.2=3:20 3③求体积分数可以转化为求物质的量分数：H,的体积分数=——xl00% = 60%- 0.3 + 0.22、压强之比（1）语言叙述：同温同体枳时，气体的压强之比等于其物质的量之比,也等于其分子数之比（2）公式.以=生=如3、密度之比（1）语言叙述：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比,也等于其相对分子质量之比⑵公式:食嗡⑶应用：比较相同条件（同温同压下），气体的密度相对大小4、质■之比（1）语言叙述：同温同压下，同体枳的气体的质量之比等于其鲜质量之比，也等于其相对分子质量之比） A.同温同压下，％与He 的体积比为m ： 2nB.同温同压下，若m=n,则Hz 与He 的分子数之比为2： 1C.同温同压下，同体积时，出与He 的质量比上＞1 nD.同温同压下，％与He 的密度比为1 ： 2 5、标准状况下，mg A 气体与ngB 气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A.标准状况下，同体积的气体A 和气体B 的质量比为m ： nB. 25 ℃时，1kg 气体A 与1kg 气体B 的分子数之比为n ：mC.同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比为m ：nD.标准状况下，等质量的A 与B 的体积比为m ：n6、同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A. F 2B. ChC. HC1D. CO2二、混合气体的平均摩尔质■（冠）或平均相对分子质量1、混合气体的平均摩尔质・:法='殳2、求混合气体的平均摩尔质置的方法（1）混合气体的平均摩尔质量：必=胆〃总（2）根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩尔质量三—— M 总）M i +此小+…+（X ）M = 〃（邙）= 〃（二：） =必41% + %42%+…+M"i%其中ai%=--X 100%,是混合气体中某一组分的物质的量分数。
必修一化学《第二单元 物质的化学计量》物质的量 摩尔质量教案
专题1 物质的分类及计量物质的量摩尔质量本节教材位于专题一《物质的分类及计量》的第二单元的第一课时，本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。
本节内容的学习为学生高中的化学计算奠定了基础。
所以本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。
教学目标：1、掌握物质的量及阿伏加德罗常数的定义；2、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：3、掌握摩尔质量的定义；4、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。
核心素养：通过本节的学习，培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力；通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的核心素养；通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
1、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系：2、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。
学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
【引入】比一比，谁更厉害！我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！我一口气能喝36克水，我才厉害！如何比较质量这个宏观量与微粒数目这个微观量呢？我们可以利用物质的量将两者联系起来，在对其进行比较。
【过渡】你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？“物质的量”是什么？怎么用？【展示】国际单位制（SI）的7个基本单位【讲解】我们可以看出：物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。
摩尔是国际单位制七个基本单位之一。
【讲解】物质的量1.“物质的量”是一个基础物理量，是一个专用名词，符号：n2.单位：摩尔，简称：摩，符号：mol3.物理意义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。
高一化学必修一摩尔质量知识点总结
高一化学必修一摩尔质量知识点总结一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。
能级交叠：由结构原理所述，电子先步入4s轨道，后步入3d轨道，这种现象叫做能级交叠。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，原子结构与性质【人教版】高中化学报读3知识点总结：第一章原子结构与性质而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
(2)能量最高原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
结构原理和能量最高原理从整体角度考量原子的能量多寡，而不局限于某个能级。
(4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占洪特规则特例：当p、d、f轨道充填的电子数为全空、半充满著或全充满著时，原子处在较平衡的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，就是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4be2s22p0、12mg3s23p0、20ca4s23d0;半充满状态的有：7n2s22p3、15p3s23p3、24cr3d54s1、25mn3d54s2、33as4s24p3;全充满状态的有10ne2s22p6、18ar3s23p6、29cu3ds1、30zn3ds2、36kr4s24p6。
3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑4、木炭还原成氧化铜: 2cuo + c 高温2cu + co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应7、钠在空气中冷却：2na + o2 △ na2o2钠与氧气反应：4na + o2 = 2na2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o210、钠与水反华应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o17、氯化铁18、硫酸19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)320、氢氧化铁冷却水解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑一、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能轻易转变为电能优点：洁净、高效率二、原电池原理(1)概念：把化学能轻易转变为电能的装置叫作原电池。
必修一化学公式及方程式总结
一、计算公式:(n ：物质的量；N ：粒子个数；N A ：阿伏伽德罗常数；m ：质量；M摩尔质量；V ：体积；Vm ：摩尔体积；C ：物质的量浓度；T ：温度；P ：压强；ρ：密度；ω%：质量分数)1、物质的量：n=NA N N=n ×N A N A = n N 摩尔质量：M=n m m=n ×M n=Mm 2、摩尔体积：Vm=n V V=n ×Vm n=mV V （其中标准状况下Vm=22.4L/mol ） 3、物质的量浓度C=V n n=C×V V=C n C 1V 1=C 2V 2(用于稀释) C=1000*ρ *ω%/M 4、配置溶液误差分析依据原理：C=MVm （与m 成正比，与V 成反比） 5、阿伏伽德罗定律：同温同压同体积时，气体的分子数相等（三同推一同，适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
） 6、混合气体的平均摩尔质量求算：（1）、依据相对密度（D ）：M1=M2D （D=ρ1：ρ2）（2）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：（3）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。
（4）M （平均）=n1%×M1+n2%×M2+n3%×M3+……二、方程式：1、第三章金属钠的有关反应反应： 4Na+O 2==2Na 2O （白色固体） 2Na 2O+O 22Na 2O 2 2Na+O 2Na 2O 2（淡黄色固体，有漂白性、供氧剂） Na+Cl 22NaCl2Na+ 2H 2O== 2NaOH+H 2↑Na 2O+2HCl==2NaCl+H 2O Na 2O+2H +=2Na ++H 2ONa 2O+H 2O==2NaOH （现象：浮、熔、游、响、红）Na 2O+H 2O=2Na ++2OH –Na 2O+CO 2==Na 2CO 32Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2↑（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2=2NaCl +CaCO3↓Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O 2NaHCO 3 Na2CO3+ H2O+CO2↑金属Al的有关反应：4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，保护内部金属，俗名：刚玉) 3Al+6HCl==2AlCl3+3 H2↑2Al+2NaOH==2NaAlO2+ H2↑（Al是两性金属）Al2O3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O （Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ）Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4+(制备氢氧化铝两性氢氧化物，净水、做胃药)Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2 H2O 2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O金属Fe的有关反应：2O2+3Fe Fe3O4 （黑色晶体，有磁性，俗名：磁铁矿）2Fe+3O2 ==Fe2O3（红棕色粉末，俗名：铁红）[FeO是黑色粉末]高温4Fe+3H2O(g)=== Fe3O4+3H2↑Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色固体) 4Fe(OH)2+O2+H2O=4 Fe(OH)3Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓(产生红褐色沉淀)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O2、第四章与Si 相关的化学反应（SiO 2不溶于水的白色固体酸性氧化物） Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑单质硅制备：SiO 2+2C==2CO ↑+Si(含杂质的粗硅) Si+2Cl 2== SiCl 4 SiCl4+2H2==4HCl+SiSiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O （制备硅酸钠，其水溶液叫水玻璃） SiO 2＋CaO = =CaSiO 3SiO 2+2C==Si+2CO ↑（弱氧化性）SiO 2+3C=== SiC+2CO ↑(CO 既是氧化剂又是还原剂) SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O（工业制玻璃的反应原理）Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3(胶体)+2NaCl （制备硅酸，弱酸）H 2SiO 3 SiO 2 + H 2O 2NaOH+H 2SiO 3 == Na 2SiO 3+ 2H2O与卤素有关的化学反应： 实验室制备Cl 2：MnO 2 + 4HCl （浓） == MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 2Fe+ 3Cl 2 2FeCl 3（棕黄色的烟） Fe+ I 2==Fe I 2 2P+ 3 Cl 2 ===2PCl 3（Cl2不足） 2P+ 5 Cl 2 ===2PCl 5（Cl 2过量） Cl 2+H 2O=HCl+HclO(弱酸，具有漂白性) 2HclO====2HCl+O 2↑ 2Ca(OH)2＋2Cl 2＝Ca(ClO)2 + CaCl 2 +2H 2O （制漂白粉原理） 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 高温 高温 高温 高温 高温高温 高温光照与S有关的反应：S+Fe FeS 2Cu+S Cu2S S + O2SO2CaO+SO2=CaSO3 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O NaOH+SO2=NaHSO3SO2+2H2S=3S↓+2H2O （氧化性）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（混合气体没有漂白性）SO3 + H2O = H2SO42NO + O2 = 2NO23 NO2＋H2O ＝2HNO3 ＋NO4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3。
1.2.1《物质的量 摩尔质量》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
【板书】5.n=N/NA
【讲解】摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5 mol O2、0.01 mol H2SO4等。但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。
下面，请大家做以下练习：
【思考1】1. 0.5 mol水中含有个水分子。
【交流】3.01×1023
【思考2】2 mol水中含有个水分子，个氢原子。
【交流】1.204×10242.408×1024
【思考3】1 mol H2SO4溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
【交流】氢离子、2 mol；硫酸根离子、1 mol。
【思考】怎样表示n、m、M三者之间的关系？
【交流并板书】2.m=nMn=m/M。
【讲解】Mg的摩尔质量为24g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，KCl的摩尔质量为74.5g/mol，CO 的摩尔质量为60g/mol。
【典例1】下列表示错误的是()
A．1 mol H2B．1 mol Fe
C．1 mol NH D．1 mol小米
【答案】D
【解析】物质的量不适用于表示宏观物质。
【典例2】比较1 mol氧气和1 mol一氧化碳，下列说法正确的是()
A．质量相同B．分子总数相同
C．原子总数不同D．氧原子总数相同
【答案】B
【解析】氧气和一氧化碳的物质的量相同时：它们含有的分子总数相同；二者都是双原子分子，它们含有的原子总数也相同，但含有的氧原子总数不相同；二者的摩尔质量不同，它们的质量不相同。
【典例3】下列说法中错误的是()
2022学年上学期高一化学人教版(2019)必修一第二章第三节课时1物质的量的单位——摩尔 摩尔质量
化学 必修 第一册 R
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
知识点二 摩尔质量(★★)
M
g·mol－1
相对原子质量，相对分子质量
n＝Mm
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
[点拨] 摩尔质量与物质的质量的区别 (1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物 体所含物质多少的物理量。 (2)单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1．物质的量只能表示微观粒子，不能表示宏观粒子。 2．在用物质的量表示物质时必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如1 mol O、2 mol O2、1.5 mol O3；不能说“1 mol 氧”。 3．注意整体与部分的关系，如1 mol H2SO4中含有2 mol H、1 mol S和4 mol O。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( ) A．1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1 B．CO2 的摩尔质量为 44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量约等于6.022×31023 g 答案 D
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
解析 1 mol OH－的质量为(16＋1) g＝17 g，单位不是 g·mol－1，A 错；CO2 的 摩尔质量应为 44 g·mol－1，因此 B 选项错误；摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，在数值 上等于它的相对原子质量(或相对分子质量)，因此 C 选项错误；摩尔质量在数值上 等于阿伏加德罗常数个微粒的质量，因此一个钠原子的质量就等于6.022×31023 g，D 选项正确。
化学必修一摩尔质量(m=n.M)
23 0.5mol 6g － － 3.01 × 10 H2O: 18g － 1mol －6.02 10
Fe:
24g－ 56g －
阿伏加德罗常数 (NA)
阅读课本P12，回答： 1.为什么这些物质的微粒数一样,质量却不一样? 2. 1mol物质微粒的质量有什么规律？
质量
物质的量
粒子数
宏观
12C：12g
1、注意运用公式N=n×NA简化运算
▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n1／n2＝Ｎ1／Ｎ2
（双选） 【练习】：
1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ） A．摩尔是一个物理量，约含6.02×1023个粒子
√ √
B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的
数量单位
答案：
高一11班 陈淑怡
1、分子、原子间的个数比例关系清晰 2、“微粒符号及对应意义”表示得很规范 3、能明确区分“问物质的量”与“问数目”的答法不同
答案：
高一11班 陈淑怡
1、物质、离子间的个数比例关系要写清楚 2、能明确区分“问物质的量”与“问数目”的求算目标不同 答： mol 答： 个（或 NA）
⑴3.6gH2O的物质的量是
个水分子。 ⑵11.7gNaCl的物质的量是 共含离子 个。
，含有
，
⑶ 3.01×1022个OH-的物质的量为
，
质量为
g。
m n= M
练习1：
1、 1molH2的质量是 2g ，H2的摩尔质量
2g/mol 。 2、 1molCO 的质量是 28g，CO的摩尔质量 28g/mol 。 34g 17g/mol 3、 OH 的摩尔质量 ，2mol OH 的质量是 。
化学必修一2-2摩尔质量
学科：化学编号：1-2 编写人：吴怀荣审核人：胡水秀使用时间：班级姓名：小组序号：组长评价：教师评价课题：第二节化学计量在实验中的应用第2课时摩尔质量【学习目标】1.能记住摩尔质量的基本含义。
2.能理解物质的量、摩尔质量、质量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
【学习重点与难点】学习重点：1、理解并能运用摩尔质量。
2、学会用物质的量来计量物质。
学习难点：摩尔质量的基本含义【使用说明与学法指导】1.合作学习、探究学习、理论与实践相结合预习案一、问题导学1.1 mol2．我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为M，常用的单位有g·mol－1或kg·mol－1。
你能想象出摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系如何吗？3．摩尔质量就是1 mol该物质的质量吗？为什么？4．由摩尔质量的定义可知，物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)三者之间存在以下关系：。
二、知识梳理知识点一 摩尔质量摩尔质量1、定义：2、符号：3、单位:4、摩尔质量(M)与阿伏加德罗常数(ＮＡ)的关系：M = a × N A注（a:一个原子的实际质量）（二）、相对原子(分子)质量1、定义：一个原子的质量与12C 的1/12作比较，所得的比值；2、符号：A r3、单位: 14、公式：Ar = a /（b/12）= 12a / b （a ： b ： ）（三）、比较摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别与联系：1、1 mol 任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
2、摩尔质量在以g ·mol －1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
知识点二 摩尔质量，物质的量，质量的关系1.摩尔质量(M)与物质的量（n ）的关系：n = m / M2.摩尔质量、质量、物质的量、微粒数之间的关系为：课堂练习：1．下列说法正确的是()A．NaOH的摩尔质量是40 g B．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1C．440 g CO2的物质的量为11 mol D．水的摩尔质量等于水的相对分子质量2．下列叙述中正确的是()A．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1 B．硫酸根离子的摩尔质量是96 g C．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1D．HCl的相对分子质量是36.5 g·mol－1 3．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A．1 mol OH－的质量为17 gB．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023·mol－14.下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol5.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4bmol-1B．b/amol-1C．a/bmol-1D．b/4amol-16.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量约为g。
高一化学必修一摩尔质量练习题.docx
高一化学必修一摩尔质量练习题：1 .下列对于“摩尔”的理解正确的是()A .摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B .摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为m o lC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D . 国际上规定， 0 . 0 1 2 k g碳所含有的碳原子数目为1摩【解析】摩尔是物质的量的单位，故 A 、C 错， B 对 ;D 项中碳应是12C，碳原子数目应是N A，而不应该是 1 m o l，因摩是物质的量的单位。
【答案】B2.下列说法正确的是()A.摩尔是七个基本物理量之一B.1m o l氢C.摩尔是表示物质的数量单位D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类。
【答案】D3.下列叙述错误的是()A . 1 m o l 任何物质都含有约 6 . 0 2 × 1 0 23个原子B . 0 . 0 1 2 k g 1 2C 含有约 6 . 0 2 × 1 0 2 3个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D .物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【解析】物质可由分子、原子、离子组成的，同时 1 个分子中可能含有多个原子，故 A 错误。
4 . 0 .5 m o lA.【答N a 2 S O 43.0案中所1含的×】N a1离子0数为2(A)3C.0.5++B.6.02×1023D.1-【解析】N ( N a ) = 2 ×0. 5 m o l ×6. 0 2 ×10 2 3 m o l 1 = 6 . 0 2 ×10 2 3 。
【答案】B5.现有CO、CO2、O3( 臭氧 )三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A.1∶1∶1C . 3∶2∶1 B . 1∶2∶3D . 6∶3∶2【解析】n ( C O )∶ n ( C O 2 )∶ n ( O 3 ) = 1∶ 1 / 2∶ 1 / 3 = 6∶ 3∶ 2【答案】D6. 在0.8g某一物质中含有C.643.01 ×1022AB.个分子，该物质的相对分子质量约为.16D.1( )860【解析】该物质的物质的量为n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol，则该物质的摩尔质量为M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相对分子质量为16 。
人教版新课标高中化学必修1《摩尔质量》名师教学设计
摩尔质量一、基本说明1．教学内容所属模块：高中化学必修一2．年级：高一年级3．所用教材出版单位:人民教育出版社4．所属章节：第一章第二节二、教学设计1．教学目标知识与技能：①理解摩尔质量的概念。
②理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。
过程与方法：①学会比较、学会归纳，培养从宏观到微观的思维转化能力。
②培养由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
情感态度和价值观：通过命题培养学生自主学习的能力和体验学习的乐趣及成就感。
2．内容分析摩尔质量的教学是物质的量教学的延伸，但也有其自身的特殊性。
学生已经对物质的量有所认识，将这种认识方法迁移过去是本节课的主要设计思想，避免了对摩尔质量概念形成过程中繁琐的讲解。
学习重点：摩尔质量的概念的形成。
学习难点：物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系。
3．学情分析①学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量，物质的量、阿伏伽德罗常数及其对应的单位；②具备一定的计算能力和知识迁移能力；③欠缺抽象思维。
三、教学过程四、教学反思：像物质的量和摩尔质量这种概念的学习比较枯燥，本节课对时下热播韩剧《来自星星的你》进行改编创设故事问题情境，都教授遇到问题，请学生帮忙这一形式极大地激发学生学习摩尔质量的兴趣，利用温故知新，把第一课时物质的量的概念学习迁移到摩尔质量的学习，学生易于接受。
本节课重难点为物质的量、微粒数和质量之间的转化关系，为突破这一重难点，设置学生小组间进行自主命题比赛，巩固、提升新授知识，在突破本节课重难点的同时增强学生思辨能力，培养学生发散性思维，体验通过小组合作体验自主学习的方法和快乐，在学习中获得成就感。
高中化学必修一-以物质的量为核心的计算-(2)
以物质的量为核心的计算考点一 摩尔质量(1)摩尔质量是____________的物质所具有的质量。
常用的单位是 ________。
公式：M＝m n。
(2)数值：以____为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的_____________。
易错警示摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是g ·mol －1或kg ·mol －1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。
摩尔质量只有当以g ·mol －1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。
(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H 2SO 4和H 3PO 4(98 g ·mol －1)；②Mg 3N 2和CaCO 3(100g ·mol －1)；③CO 、N 2、C 2H 4(28 g ·mol －1)。
深度思考1．阿伏加德罗常数(N A )与6.02×1023是否相同？2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目( )(2)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( )(3)1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧( )(4)NaOH 的摩尔质量为40 g( )(5)1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等( )(6)1 mol OH －的质量为17 g ·mol －1( )(7)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量( )(8)2 mol H 2O 的摩尔质量是1 mol H 2O 的摩尔质量的2倍( )(9)1 mol H 3PO 4与1 mol H 2SO 4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( )题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算1．标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5N A 个HCl 分子 ③25.6 g SO 2气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为____________。
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m n= M
练习2 1. 22gCO2的物质的量是多少？
2. 0.5molH2O的质量是多少？
3. 0.01mol某物质的质量为1.08g， 此物质的摩尔质量是多少？
C－12 O－16
练习3. CO2的式量为____, 44 摩尔质量为
44 _____g/mol ；
44 １mol二氧化碳的质量为_____g;
物质的量的意义：是联系宏观和微观的 纽带或桥梁。
表达式： ห้องสมุดไป่ตู้ M
M
n
NA
NA
N
宏观物质 的质量
纽带或桥梁
微观粒子的 数目
练5. 进行下列物理量间的转化
(1)64g二氧化硫中含有的分子数目为 1mol ；
(2)(2) 1.204×1023个氧气分子, 其质量为 6.4g ；
(3) 5.3g碳酸钠粉末中,含有Na+的数目为 6.02x1022 ； (4) 已知23.4gNaCl的物质的量为0.400mol, NaCl的摩尔质量为 58.5g/mol ；
（ 0.1 ）摩尔H2
3.01X1023 2X6.02X1023 6.02X1022 6.02X1023 2X6.02X1023
1摩尔Mg 2摩尔N2
试试看：
1、24.5克硫酸的物质的量是 0.25 mol； 2、1.5mol 硫酸的质量是 147 克，其中含
有
6
mol O ，其质量是 96
克；
3、71克Na2SO4中含Na+ 1 mol,6.02×1023个.
课堂练习7.计算下列物质的物质的理或质量。 (1)9.8g H2SO4的物质的量 0.1mol ； (2) 5.3g Na2CO3的物质的量 0.05mol ； (3)0.25mol CaCO3的质量 (4) 2. 0mol H2O的质量 25g ； 36g 。
重点3：物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、 质量（m）和粒子数（N）之间的关系 1.转化关系：
课堂练习1
（1）O2的摩尔质量是多少？
（2）H2SO4的摩尔质量是多少？
（3）100molH2O的质量是多少克？ （4）0.1molOH-的质量是多少克？
课堂练习2
1、49克H2SO4的物质的量是
。
2、11克CO2的物质的量是 3、2.5molNa2CO3的质量是
4、1.5molH2O的质量是
。 。
0.2 3、1.204×1023个NH3的物质的量_____mol, H为________ 0.6 mol
复习：计算
等物质的量的 CO 和 CO2相比较，
1、它们的分子数之比为_______ 1:1
2、它们所含氧原子数目之比为______ 1:2 3、它们的碳原子数之比为______ 1:1
2:3 4、它们所含原子数目之比为_______
１mol g 18 18 g
12 g 12
分析以上计算结果可得出什么规律？
结论: 1mol任何物质的质量以克为单位时，在数值
上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
1mol物质的质量就是摩尔质量吗？
结论: 以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该 物质的相对原子质量或相对分子质量。 已知物质化学式或微粒的符号，则必知它们相对质量， 则必知它们的摩尔质量！！！
。
课堂练习3
1. 19.6 g硫酸是 molH2SO4 ， 含有 个硫酸分子，其中含有 molH， 计 个氢原子，含有 mol O 计 个氧原子 。 2. 12.04×1023个硫酸分子含有 克H2SO4 。
3. 在硫酸钠溶液中有Na+为6.02×1023个，则有 SO42- mol ，Na2SO4 mol ，Na2SO4 g.
23
mol-1 ; 质量是 58.5g· 117g NaCl的物质的量是
27g
。
(2)58.5g NaCl的物质的量是1mol，则NaCl的摩尔
2mol 29.25g NaCl的物质的量是 0.5mol
， 。
【思考】
根据上述的计算，请你归纳：质量(m)、物质的 量(n)、摩尔质量(M)三者间的关系？
m = n×M
n= m/M
练习题
1molH２SO4中含有
2 1
molH molS molO
4
4 含12mol H的C2H6 中 含________molC
________mol C2H6 2
练习
1、含6.02×1023个H的H2O的物质的量为 _________mol, 0.5
2、含3.01×1023个C的C2H4的物质的量为 _________mol, H为________ mol 1 0.25
练习一 1. 写出下列粒子的摩尔质量。
Cu
OH-
N2
SO42-
NaCl
NH4+
H 2O
CO2
【思考】 质量(m)、物质的量(n)、摩尔质量(M)的关系 (1) H2O的相对分子质量是18，则H2O的摩尔质量是 ，则： 36g 2mol H2O的质量是 18g· mol-1 ；
1.5mol H2O的质量是
课堂练习4
（判断）
1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相 对原子质量（ 不对 ） 2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。(不对 ) 2、N 个氧原子的质量为16g。 ( 对 )
A
3、 SO4
2-的摩尔质量是96
（ 不对 ）
4、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( 对 )
课堂练习5
（1）49克H2SO4的物质的量是 含有 6.02×1023 个氢原子、含有 0.5 摩，
m
÷M
M×
n
× NA
N NA ÷
2.注意点：
①n、N、NA三个物理量中的NA是 一个常量，因此n、N可相互转化 ②计算N时，概念性用NA表示，具体 数目用6.02×1023mol-1计算
n=N/NA
③N与n成正比，比较粒子数多少时只 要比较n大小即可
①n、m、M三个物理量中的M可通过查 相关相对原子（或分子）直接得到 ②不同的物质，M一般不同；只有先计算 M才能进行m、n相互转化 ③微粒数（N）与质量（m）相互转化， 要首先计算出物质的量（n）
23 4 × 6.02 ㄨ 10 ____________个O原子，____________ 2×6.02ㄨ1023 个H原
4 子，____ mol O 。
复习2：计算下列物质的微粒数或物质的量
(1) 0.5 mol H2 中的氢分子数 3.01x1023 ；
(2)1mol NaCl中的氯离子数
6.02x1023
5、他们所含质子数之比为_______ 7:11 6、他们所含电子数之比为_______ 7:11
等质量的 CO 和 CO2相比较，
1、它们的分子数之比为________ 11:7
2、它们所含氧原子数目之比为_______ 11:14 3、它们的碳原子数之比为_______ 11:7 4、它们所含原子数目之比为________ 22:21
复习1
6.02ㄨ1023 个O原子； （1）1mol O中约含有___________
（2）4mol O2中含有______molO 原子； 8
3×6.02ㄨ1023 个 （3）3mol H2SO4中约含____________
+ 6 H2SO4 分子，可解离出______molH ；
6.02ㄨ1023 个S原子， （4）1mol H2SO4中含___________
含有 3.01×1023 个H2SO4分子，
0.5 摩硫 1 摩，
原子和
32
克氧元素。
（2）142克硫酸钠的物质的量是
含有 1 摩硫酸根离子，含有 1.204×1024 个 个钠离子。
课堂练习6.下列说法正确的是 ( B ) A．硫酸的摩尔质量是98 g B．18 g水中含有水分子数为NA C．O2的摩尔质量等于其相对分子质量 D．1 mol CO的质量为28 g/mol
；
(3)1mol H2SO4中的氧原子数 2.408x1024 ；
(4)1.204×1023个水分子的物质的量 0.2mol ；
(5) 9.03×1023个铁原子的物质的量 1.5mol 。
二、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量（1mol）的物质所 具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol 或 kg/mol （4）数值：等于该微粒的相对原子质量或相 对分子质量。 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔 m 质量(M)之间的关系：
4.4g二氧化碳的物质的量为_____mol; 0.1 88 2mol二氧化碳的质量为_____g.
0.2 8.8g二氧化碳相当于____mol.
练习4. N-14 H-1 O-16 Mg-24 质量 物质的量 微粒 （个） （克） （摩尔）
9克 36克水 0.2克 24克 56克
0.5摩尔H2O 2mol
1:1 5、他们所含质子数之比为_______
6、他们所含电子数之比为________ 1:1
课堂练习2 1、49克H2SO4中含多少个H2SO4 分子？ 2、11克CO2中含多少个氧原子？ 3、在硫酸钠溶液中有Na+为6.02×1023个，
则硫酸钠的质量为多少克？
4、 1.204×10 个氧气分子的质量是多少？
n=
M
交流与思考 分析1mol物质的质量数值上有什么规律
C
一个微粒的 质量
Ａl
4.485× 10-23g
Ｏ２
5.314× 10-23g
Ｈ２Ｏ
2.990× 10-23g
1.993× 10－23 g
物质的量 １mol