化学必修一摩尔质量

练习一 1. 写出下列粒子的摩尔质量。
Cu
OH-
N2
SO42-
NaCl
NH4+
H 2O
CO2
【思考】 质量(m)、物质的量(n)、摩尔质量(M)的关系 (1) H2O的相对分子质量是18，则H2O的摩尔质量是 ，则： 36g 2mol H2O的质量是 18g· mol-1 ；
1.5mol H2O的质量是
；
(3)1mol H2SO4中的氧原子数 2.408x1024 ；
(4)1.204×1023个水分子的物质的量 0.2mol ；
(5) 9.03×1023个铁原子的物质的量 1.5mol 。
二、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量（1mol）的物质所 具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol 或 kg/mol （4）数值：等于该微粒的相对原子质量或相 对分子质量。 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔 m 质量(M)之间的关系：
m n= M
练习2 1. 22gCO2的物质的量是多少？
2. 0.5molH2O的质量是多少？
3. 0.01mol某物质的质量为1.08g， 此物质的摩尔质量是多少？
C－12 O－16
练习3. CO2的式量为____, 44 摩尔质量为
44 _____g/mol ；
44 １mol二氧化碳的质量为_____g;
5、他们所含质子数之比为_______ 7:11 6、他们所含电子数之比为_______ 7:11
等质量的 CO 和 CO2相比较，
1、它们的分子数之比为________ 11:7
2、它们所含氧原子数目之比为_______ 11:14 3、它们的碳原子数之比为_______ 11:7 4、它们所含原子数目之比为________ 22:21
4.4g二氧化碳的物质的量为_____mol; 0.1 88 2mol二氧化碳的质量为_____g.
0.2 8.8g二氧化碳相当于____mol.
练习4. N-14 H-1 O-16 Mg-24 质量 物质的量 微粒 （个） （克） （摩尔）
9克 36克水 0.2克 24克 56克
0.5摩尔H2O 2mol
23
n= m/M
练习题
1molH２SO4中含有
2 1
molH molS molO
4
4 含12mol H的C2H6 中 含________molC
________mol C2H6 2
练习
1、含6.02×1023个H的H2O的物质的量为 _________mol, 0.5
2、含3.01×1023个C的C2H4的物质的量为 _________mol, H为________ mol 1 0.25
（ 0.1 ）摩尔H2
3.01X1023 2X6.02X1023 6.02X1022 6.02X1023 2X6.02X1023
1摩尔Mg 2摩尔N2
试试看：
1、24.5克硫酸的物质的量是 0.25 mol； 2、1.5mol 硫酸的质量是 147 克，其中含
有
6
mol O ，其质量是 96
克；
3、71克Na2SO4中含Na+ 1 mol,6.02×1023个.
m
÷M
M×
n
× NA
N NA ÷
2.注意点：
①n、N、NA三个物理量中的NA是 一个常量，因此n、N可相互转化 ②计算N时，概念性用NA表示，具体 数目用6.02×1023mol-1计算
n=ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ/NA
③N与n成正比，比较粒子数多少时只 要比较n大小即可
①n、m、M三个物理量中的M可通过查 相关相对原子（或分子）直接得到 ②不同的物质，M一般不同；只有先计算 M才能进行m、n相互转化 ③微粒数（N）与质量（m）相互转化， 要首先计算出物质的量（n）
。
课堂练习3
1. 19.6 g硫酸是 molH2SO4 ， 含有 个硫酸分子，其中含有 molH， 计 个氢原子，含有 mol O 计 个氧原子 。 2. 12.04×1023个硫酸分子含有 克H2SO4 。
3. 在硫酸钠溶液中有Na+为6.02×1023个，则有 SO42- mol ，Na2SO4 mol ，Na2SO4 g.
课堂练习7.计算下列物质的物质的理或质量。 (1)9.8g H2SO4的物质的量 0.1mol ； (2) 5.3g Na2CO3的物质的量 0.05mol ； (3)0.25mol CaCO3的质量 (4) 2. 0mol H2O的质量 25g ； 36g 。
重点3：物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、 质量（m）和粒子数（N）之间的关系 1.转化关系：
23 4 × 6.02 ㄨ 10 ____________个O原子，____________ 2×6.02ㄨ1023 个H原
4 子，____ mol O 。
复习2：计算下列物质的微粒数或物质的量
(1) 0.5 mol H2 中的氢分子数 3.01x1023 ；
(2)1mol NaCl中的氯离子数
6.02x1023
含有 3.01×1023 个H2SO4分子，
0.5 摩硫 1 摩，
原子和
32
克氧元素。
（2）142克硫酸钠的物质的量是
含有 1 摩硫酸根离子，含有 1.204×1024 个 个钠离子。
课堂练习6.下列说法正确的是 ( B ) A．硫酸的摩尔质量是98 g B．18 g水中含有水分子数为NA C．O2的摩尔质量等于其相对分子质量 D．1 mol CO的质量为28 g/mol
n=
M
交流与思考 分析1mol物质的质量数值上有什么规律
C
一个微粒的 质量
Ａl
4.485× 10-23g
Ｏ２
5.314× 10-23g
Ｈ２Ｏ
2.990× 10-23g
1.993× 10－23 g
物质的量 １mol
１mol物质 的质量 相对分子或 原子质量
１mol 27 27 g
１mol 32 32
复习1
6.02ㄨ1023 个O原子； （1）1mol O中约含有___________
（2）4mol O2中含有______molO 原子； 8
3×6.02ㄨ1023 个 （3）3mol H2SO4中约含____________
+ 6 H2SO4 分子，可解离出______molH ；
6.02ㄨ1023 个S原子， （4）1mol H2SO4中含___________
物质的量的意义：是联系宏观和微观的 纽带或桥梁。
表达式： m M
M
n
NA
NA
N
宏观物质 的质量
纽带或桥梁
微观粒子的 数目
练5. 进行下列物理量间的转化
(1)64g二氧化硫中含有的分子数目为 1mol ；
(2)(2) 1.204×1023个氧气分子, 其质量为 6.4g ；
(3) 5.3g碳酸钠粉末中,含有Na+的数目为 6.02x1022 ； (4) 已知23.4gNaCl的物质的量为0.400mol, NaCl的摩尔质量为 58.5g/mol ；
课堂练习4
（判断）
1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相 对原子质量（ 不对 ） 2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。(不对 ) 2、N 个氧原子的质量为16g。 ( 对 )
A
3、 SO4
2-的摩尔质量是96
（ 不对 ）
4、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( 对 )
课堂练习5
（1）49克H2SO4的物质的量是 含有 6.02×1023 个氢原子、含有 0.5 摩，
mol-1 ; 质量是 58.5g· 117g NaCl的物质的量是
27g
。
(2)58.5g NaCl的物质的量是1mol，则NaCl的摩尔
2mol 29.25g NaCl的物质的量是 0.5mol
， 。
【思考】
根据上述的计算，请你归纳：质量(m)、物质的 量(n)、摩尔质量(M)三者间的关系？
m = n×M
１mol g 18 18 g
12 g 12
分析以上计算结果可得出什么规律？
结论: 1mol任何物质的质量以克为单位时，在数值
上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
1mol物质的质量就是摩尔质量吗？
结论: 以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该 物质的相对原子质量或相对分子质量。 已知物质化学式或微粒的符号，则必知它们相对质量， 则必知它们的摩尔质量！！！
0.2 3、1.204×1023个NH3的物质的量_____mol, H为________ 0.6 mol
复习：计算
等物质的量的 CO 和 CO2相比较，
1、它们的分子数之比为_______ 1:1
2、它们所含氧原子数目之比为______ 1:2 3、它们的碳原子数之比为______ 1:1
2:3 4、它们所含原子数目之比为_______
课堂练习1
（1）O2的摩尔质量是多少？
（2）H2SO4的摩尔质量是多少？
（3）100molH2O的质量是多少克？ （4）0.1molOH-的质量是多少克？
课堂练习2
1、49克H2SO4的物质的量是
。
2、11克CO2的物质的量是 3、2.5molNa2CO3的质量是
4、1.5molH2O的质量是
。 。
1:1 5、他们所含质子数之比为_______
6、他们所含电子数之比为________ 1:1
课堂练习2 1、49克H2SO4中含多少个H2SO4 分子？ 2、11克CO2中含多少个氧原子？ 3、在硫酸钠溶液中有Na+为6.02×1023个，
则硫酸钠的质量为多少克？
4、 1.204×10 个氧气分子的质量是多少？