高一化学必修一金属及其化合物知识点的总结

高一化学必修一《金属及其化合物》

知识点总结

一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

物质

Na

Al

Fe

保存

煤油（或石蜡油）中

直接在试剂瓶中即可

直接在试剂瓶中

化性

常温下氧化成Na2o：

4Na+o2=2Na2o

点燃

点燃生成Na2o2

点燃

2Na+o2==Na2o2

常温下生成致密氧化膜：

4Al+3o2=2Al2o3

致密氧化膜使铝耐腐蚀。点燃

纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃

4Al+3o2==2Al2o3

潮湿空气中易受腐蚀：

铁锈：主要成分Fe2o3

点燃

纯氧中点燃生成：

点燃

3Fe+2o2==Fe3o4

与o2

与cl2

2Na+cl2==2Nacl

2Al+3cl2==2Alcl3

2Fe+3cl2==2Fecl3

与S

常温下即可反应：

2Na+S=Na2S

△

加热时才能反应：

2Al+3S==Al2S3

△

加热只能生成亚铁盐：Fe+S==FeS

与水

常温与冷水剧烈反应：

2Na+2H2o=2NaoH+H2↑

△

去膜后与热水反应：

2Al+6H2o==2Al3↓+3H2↑常温下纯铁不与水反应。△

加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2o==Fe3o4+4H2 与酸

溶液

2Na+2Hcl=2Nacl+H2↑

2Al+6Hcl==2Alcl3+3H2↑

Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑

与碱

溶液

----------------------

2Al+2NaoH+2H2o=2NaAlo2+3H2↑

---------------------

与盐

溶液

与硫酸铜溶液：

2Na+2H2o+cuSo4=cu2↓+Na2So4+H2↑与氯化铁溶液：

6Na+6H2o+2Fecl3=2Fe3↓+6Nacl+3H2↑置换出较不活泼的金属单质

置换出较不活泼的金属单质

与氧

化物

----------------------

点燃

镁条引燃时铝热反应：

2Al+Fe2o3==Al2o3+2Fe

--------------------- 金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质：、氧化物

Na2o

Na2o2

Al2o3

Fe2o3

性质

碱性氧化物

非碱性氧化物

两性氧化物

碱性氧化物

颜色状态

白色固体

淡黄色固体

白色固体

赤红色固体

与水反应

Na2o+H2o=2NaoH

2Na2o2+2H2o=4NaoH

+o2↑

----------------

----------------

与酸溶液

Na2o+2Hcl=2Nacl+H2o（溶液无色）

2Na2o2+4Hcl=4Nacl+2H2o+o2↑

Al2o3+6Hcl=2Alcl3+3H2o

Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o（溶液黄色）与碱溶液

----------------

----------------

Al2o3+2NaoH=

2NaAlo2+H2o

----------------

其他

Na2o+co2=Na2co3

2Na2o2+2co2=2Na2co3+o2

----------------

----------------

2、氢氧化物

化性

NaoH

Al3

Fe2

Fe3

属性

碱性氢氧化物

两性氢氧化物

碱性氢氧化物

碱性氢氧化物

与酸溶液

NaoH+Hcl=Nacl+H2o Al3+3Hcl=

Alcl3+3H2o

Fe2+2Hcl=Fecl2+2H2o Fe3+3Hcl=

Fecl3+3H2o

与碱溶

△

△

液

----------------

Al3+NaoH=NaAlo2+2H2o

----------------

----------------

稳定性

稳定

2Al3==Al2o3+3H2o

4Fe2+o2+2H2o=4Fe3

2Fe3==Fe2o3+3H2o

其他

2NaoH+co2=Na2co3+H2o

NaoH+co2=NaHco3

----------------

----------------

----------------

制备

金属钠与水即可

铝盐溶液与过量浓氨水

亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液

3、盐

Na2co3