盐类的水解(1)PPT课件
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《盐类的水解》优质课ppt人教1
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
盐类水解的概念（书56页）： 强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电
离产生的阳离子、阴离子可分别与水电离 产生的OH-或H+结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。
盐类水解的实质：
破坏了水的电离平衡，促进了水的
电离，使溶液中c(H+) ≠c(OH-)
盐类水解的规律
有弱才水解； 无弱不水解； 谁弱谁水解 ； （越弱越水解；） 谁强显谁性。
D 碳酸钠溶液中钠离子物质的量浓度是碳酸根离
子物质的量浓度的二倍
9
4．物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则 HX、 HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是
A． HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ
B． HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX
10
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础 ,也是 整体感 知小说 的起点 。命题 者在为 小说命 题时,也 必定以 情节为 出发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
7.3.1盐类水解1(共16张PPT)
能呈中性。
谢 谢！
• 重点：比较溶液中离子浓度大小的方法 • 难点：电荷守恒、物料守恒、质子守恒等三大守恒 • 教学方法：讨论、探究、演示 • 教具：多媒体
解题策略
一个原理：平衡移动原理 二个平衡：电离平衡理论和水解平衡理论 三个守恒：电荷守恒、物料守恒（原子守恒）、质 子守恒
解题策略
1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都 是少量的，同时注意考虑水的电离的存在； 2.水解理论： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗； ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外）， 因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量; (3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解 为主。
答案：⑤>④>③>①>② 。
分析流程
【规律】 1、二元的盐>一元的盐 2、水解的盐>互促进双水解的盐 3、当溶液中存在水解的显性离子时， 抑制盐的水解，则该溶液的离子浓度大
【例5】等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,
混合液中有关离子的浓度应满足的关系是( )
CD
A.C(M+)> C(OH-)> C(A-)> C(H+ )
Na2CO3溶液:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－) NaHCO3溶液:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－) 物料守恒： Na2CO3溶液:c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]＝0.2mol/L NaHCO3溶液:c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝0.1mol/L 质子守恒： Na2CO3溶液:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3) NaHCO3溶液:c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)
谢 谢！
• 重点：比较溶液中离子浓度大小的方法 • 难点：电荷守恒、物料守恒、质子守恒等三大守恒 • 教学方法：讨论、探究、演示 • 教具：多媒体
解题策略
一个原理：平衡移动原理 二个平衡：电离平衡理论和水解平衡理论 三个守恒：电荷守恒、物料守恒（原子守恒）、质 子守恒
解题策略
1.电离理论： ⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都 是少量的，同时注意考虑水的电离的存在； 2.水解理论： ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗； ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外）， 因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量; (3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解 为主。
答案：⑤>④>③>①>② 。
分析流程
【规律】 1、二元的盐>一元的盐 2、水解的盐>互促进双水解的盐 3、当溶液中存在水解的显性离子时， 抑制盐的水解，则该溶液的离子浓度大
【例5】等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,
混合液中有关离子的浓度应满足的关系是( )
CD
A.C(M+)> C(OH-)> C(A-)> C(H+ )
Na2CO3溶液:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－) NaHCO3溶液:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－) 物料守恒： Na2CO3溶液:c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]＝0.2mol/L NaHCO3溶液:c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝0.1mol/L 质子守恒： Na2CO3溶液:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3) NaHCO3溶液:c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)
3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)
NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写
课件《盐类的水解》精美PPT课件_人教版1
B、Br-+H2O HBr+OH-
”符号。
向水中加入CH3COONa溶液
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸
一NH般4C书l 写= 3时NH用.4一+“ +般C”符l-号盐。 类水解程度很小，水解产物少，通常不生
5、盐类水解离子方程式的书写
向水中加入CH3COONa溶液
成气体或沉淀也不分解，书写时不标“↑”、“↓”。 盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)≠c(OH-)，从而使溶液呈酸性或碱性。
向水中加Al2(SO4)3固体
第三节 NH4Cl = NH4+ + Cl-
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸 判断盐类组成中是否有弱离子 盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
盐类的水解
盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
(3)离子相互作用时对水的电离平衡有影响吗？
向水中加入CH3COONa溶液
NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
B、Br-+H2O HBr+OH-
盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)≠c(OH-)，从而使溶液呈酸性或碱性。
(4) 会引起溶液中的碱阳离子时，两者都水解，互相促进使水解程度较大的反应。
明某酸HA酸是弱电解质（利用盐类水解规 NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
判断盐类组成中是否有弱离子 二、影响盐类水解的因素
律，做简明表述） 取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸
”符号。
向水中加入CH3COONa溶液
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸
一NH般4C书l 写= 3时NH用.4一+“ +般C”符l-号盐。 类水解程度很小，水解产物少，通常不生
5、盐类水解离子方程式的书写
向水中加入CH3COONa溶液
成气体或沉淀也不分解，书写时不标“↑”、“↓”。 盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)≠c(OH-)，从而使溶液呈酸性或碱性。
向水中加Al2(SO4)3固体
第三节 NH4Cl = NH4+ + Cl-
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸 判断盐类组成中是否有弱离子 盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
盐类的水解
盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
(3)离子相互作用时对水的电离平衡有影响吗？
向水中加入CH3COONa溶液
NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
B、Br-+H2O HBr+OH-
盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)≠c(OH-)，从而使溶液呈酸性或碱性。
(4) 会引起溶液中的碱阳离子时，两者都水解，互相促进使水解程度较大的反应。
明某酸HA酸是弱电解质（利用盐类水解规 NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
判断盐类组成中是否有弱离子 二、影响盐类水解的因素
律，做简明表述） 取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸
高二化学选修4-盐类的水解-ppt详解课件.ppt
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
盐类的水解ppt课件
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
随堂练习 判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF:
F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解,呈中性
Na2CO3+H20 ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H20 ⇌ HCO3-+OHNaHCO3+H20 ⇌ H2CO3+NaOH HCO3-+H20 ⇌ H2CO3+OH-
【任务2】 宏观辨识：探究盐的类型与溶液酸碱性的关系
请预测以下盐溶液的酸碱性 (1 mol/L)
盐溶液 弱离子 酸碱性
【问题】
① 碳酸钠溶液中存在几种离子？ ②粒子间存在怎样的相互作用？对水的电离平衡有何影响？
【实验探究2】 碳酸钠溶液显碱性是由哪个离子引起的？请设计实 验加以证实
Ca2+
弱酸根CO32-
CaCO3
【实验探究3】
① 碳酸钠的水解反应能进行到底吗？ ②请用化学用语表示碳酸钠的水解过程 ③碳酸钠属于哪种类型的盐？
盐溶液 预测酸碱性 实测PH
NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
中性 碱性 酸性 中性
碱性
酸性
7.0
10.5
6.4
7.0
7.6
5.9
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
【任务3】微观探析:探究盐溶液呈现不同 酸碱性的微观本质
随堂练习 判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF:
F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解,呈中性
Na2CO3+H20 ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H20 ⇌ HCO3-+OHNaHCO3+H20 ⇌ H2CO3+NaOH HCO3-+H20 ⇌ H2CO3+OH-
【任务2】 宏观辨识：探究盐的类型与溶液酸碱性的关系
请预测以下盐溶液的酸碱性 (1 mol/L)
盐溶液 弱离子 酸碱性
【问题】
① 碳酸钠溶液中存在几种离子？ ②粒子间存在怎样的相互作用？对水的电离平衡有何影响？
【实验探究2】 碳酸钠溶液显碱性是由哪个离子引起的？请设计实 验加以证实
Ca2+
弱酸根CO32-
CaCO3
【实验探究3】
① 碳酸钠的水解反应能进行到底吗？ ②请用化学用语表示碳酸钠的水解过程 ③碳酸钠属于哪种类型的盐？
盐溶液 预测酸碱性 实测PH
NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
中性 碱性 酸性 中性
碱性
酸性
7.0
10.5
6.4
7.0
7.6
5.9
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
【任务3】微观探析:探究盐溶液呈现不同 酸碱性的微观本质
《盐类的水解》教学课件-PPT【人教版】1
NH4+ + HCOO- + H2O
Kh =
Kw K aK b
NH3 ·H2O + HCOOH
水解呈酸性
b.若Ka ＜Kb : 如NH4CN(Ka =4.9×10-10, Kb=1.8×10-5 )
NH4+ + CN- +H2O
NH3 ·H2O + HCN
Kh =
Kw K aK b
水解呈碱性
c.若Ka ≈Kb : 如CH3COONH4 (Ka =1.8×10-5, Kb=1.8×10-5 )
1. 强碱弱酸盐的水解： 例：碳酸钠水解的化学方程式和离子方程式
第一步： Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH
CO32—+ H2O
HCO3 — + OH —
Kh 1
=
K K
w 2
第二步： NaHCO3+H2O
H2CO3+NaOH
HCO3- + H2O
H2CO3+OH-
Kh2
=
K K
w 1
K h 1＞＞ K h2，第一步水解远大于第二步水解。Na2CO3溶液 的碱性主要决定于第一步水解。
改变条件 加入CH3COONa 通入HCl 升温
加水 加NaOH 加CH3COOH 加NH4Cl
平衡移动
c(CH3COO-) c(OH-) 水解程度
Kh1
=
K K
w 3
H2PO4 - + OH-
Kw
Kh2
=
K2
H3PO4 + OH-
பைடு நூலகம்
Kh3 =
《盐类的水解》实用ppt人教1
4. 下列溶液pH小于7的是（ B ）
A、溴化钾 C、硫化钠
B、 硫酸铜 D、 硝酸钡
思考 CH3COONa溶液中有哪些离子？这些离子浓 度大小关系怎样的？
布置作业 课本P59 1、2、7、8
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
CH3COONa = CH3COO_ + Na+
+
H2O
H+ + OH_
（水的电离平衡向正方 向移动）
酸碱性 中性 碱性 碱性
酸性 中性
pH值 =7
盐的 强酸强 类型 碱 盐
＞7
强碱弱 酸盐
＞7
强碱弱 酸盐
＜7 =7
强酸弱 强酸强 碱盐 碱盐
碱性
＞7
强碱弱 酸盐
酸性
＜7
强酸弱 碱盐
5
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？
(4)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性
较弱
5. 水解规律：
有弱才水解；无弱不水解； 谁弱谁水解；谁强显谁性； 同强显中性。
[练习探究3]根据[讨论探究1]判断下列各式中属 于正确的水解反应离子方程式的是
❖ A、NH4++H2O=NH3·H2O+H+ ❖ B、S2-+2H2O=H2S+2OH-（注：H2S是二
❖
2.它 由 一 系 列 展示 人物性 格,反映 人物与 人物、 人物与 环境之 间相互 关系的 具体事 件构成 。
❖
3.把 握 好 故 事 情节 ,是欣赏 小说的 基础,也 是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从 整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
《第三节-盐类的水解——离子浓度大小比较》PPT课件-(1)
①溶液水呈解酸是碱微性弱的离弱子离子由于水解而损耗。
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Hale Waihona Puke 溶液中存在的微粒有：NH4+、Cl－ 、H+、OH－ 、 NH3·H2O
用同样的方法试？比各较微C粒H3的CO浓O度N大a溶小液关中系各如微何粒？的浓度大小关系
>> > >> > > > cc(N(Ca+l–)) cc((CNHH34C+)OO－c ()H+)c (Oc H(N－H) 3·Hc 2(OC)H3CcO(OOHH–)) c (H+ )
14
【课堂练习】单一
1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
A.c(Na+)=2c(CO32-)
(C )
B. c(OH-)=2c(H+)
C. c(HCO3-)>c(H2CO3) D. c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
15
【课堂练习】单一
2. 已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB溶液中 c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是
【课堂练习】
1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)
①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋) = C(Cl－)； ②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4＋) > C(Cl－)； ③若C(NH4＋)< C(Cl－)，则溶液的pH < 7。 2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液， pH值为4.7，下列说法错误的是( ) B A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
盐类的水解第1课时课件市公开课金奖市赛课一等奖课件
(NH4Cl)
碱水解)
弱酸 弱碱 弱酸弱碱盐 是(都弱
(CH3COONH4) 都水解)
碱性 酸性 不一定
3、规律：有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 都强显中性
第10页
典型体验 1
❖ 已知：Ka（HCN）= 6.2×10-10mol/L Ka（HF）= 6.8×10-4mol/L Ka（CH3COOH）= 1.7×10-5mol/L
CH3COOH
第7页
探究: NH4Cl 溶液显酸性原因：
NH4Cl = N+H4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3· H2O
NH4Cl + H2O NH4+ + H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
第8页
一、盐类水解
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
1、定义：在溶液中盐电离出来离子跟 水所电离出来H+或OH-结合生成弱 电解质反应，叫做盐类水解。
Mn++nH2O nH+
HA+ OH— M(OH)n+
第16页
❖ K2S
❖ NH4Br
❖ Fe(NO3)3
第14页
5.书写盐类水解离子方程式及注意事项
（1）找出盐类构成中会发生水解离子（弱酸阴离子或弱碱阳 离子），直接写出盐类水解离子方程式
（2）普通盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉 淀或气体，也不发生分解。在书写水解离子方程式时普通不写 等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物写成 其分解产物形式
2、实质：弱电解质生成破坏了水电 离平衡,增大了水电离程度并 且经常使溶液呈酸性或碱性。
《盐类的水解》课件
3
进行水解反应
将盐溶液与水反应，并观察产生的溶液及现象的变化。
4
记录实验数据
记录实验过程中的观察结果和数据，并进行分析。
实验结果和讨论
溶液颜色的变化
某些盐的水解反应会导致溶液颜 色的变化，这反映了化学反应的 进行。
pH值的变化
通过测量溶液的pH值，可以观察 到盐水解反应对溶液酸碱性质的 影响。
沉淀反应
某些盐的水解反应会导致产生难 溶于水的沉淀物，从而观察到实 验现象。
结论和总结
盐的水解是一种常见的化学反应，对酸碱中和、化学平衡和生命过程都有重要意义。了解盐的水解方程式、影 响因素以及进行实验，对我们的学习和应用具有重要价值。
水解反应的意义
1 酸碱中和
盐的水解反应可以产生酸、碱或酸碱中和物，有助于调节溶液的pH值。
2 化学平衡
水解反应可以维持盐的离解程度，保持正常的化学平衡。
3 生命过程
盐的水解反应在生物体内扮演着重要角色，影响着代谢和细胞功能。
常见的盐的水解方程式
盐 氯化钠 硫酸钠 硝酸铵
水解方程式 NaCl + H2O → NaOH + HCl Na2SO4 + H2O → NaOH + H2SO4 NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO3
《盐类的水解》PPT课件
本课件将介绍盐类的水解以及其相关内容，以丰富的图像和信息为您呈现， 让您全面了解盐类的水解反应和实验方法。
盐的定义
化学定义
盐是由酸和碱反应生成的一 类化合物，通常具有离子晶 格结构。
实际应用
盐在食品加工、化妆品、药 物制备和工业生产中扮演着 重要角色。
多样性
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练习 相同2条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：
Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、 NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，pH值 由大到小的顺序为：
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【举例】
如同温时水解程度：CH3COONa ＜ Na2CO3， 溶液碱性：CH3COONa ＜ Na2CO3
酸性：CH3COOH
＞
HCO3-
常见弱酸酸性比较：
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
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再见
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第三章 水溶液中的离子平 衡
第三节 盐类的水解
第二课时
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【复习引入】
序号 可能影响因素 实验操作 现象 1 盐的浓度 2 溶液的酸碱性
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练习 相同2条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：
Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、 NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，pH值 由大到小的顺序为：
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【举例】
如同温时水解程度：CH3COONa ＜ Na2CO3， 溶液碱性：CH3COONa ＜ Na2CO3
酸性：CH3COOH
＞
HCO3-
常见弱酸酸性比较：
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
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第三章 水溶液中的离子平 衡
第三节 盐类的水解
第二课时
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【复习引入】
序号 可能影响因素 实验操作 现象 1 盐的浓度 2 溶液的酸碱性
盐类水解一ppt课件
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
水中c(OH-) , 平衡向 移动, c(H+) , 最后c(H+) c(OH-), 溶液呈 性 .
减小
电离方向
增大
＞
酸
探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
讨论：
试从NH4Cl的水溶液显酸性的原因分析： 为什么CH3COONa水溶液显碱性？
第二步是生成的HCO3- 进一步发生水解：
HCO3-+ H2O H2CO3 +OH-
第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32-发生水解：
（为主）
三、影响盐类水解的因素
外在因素影响：
温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。 浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
强碱 弱酸盐
碱性
强酸 弱碱盐
酸性
强碱 强酸盐
中性
盐的类型与酸碱性的关系
测试 对象
生成该盐的
盐 的类型
溶液 酸碱性
酸
碱
CH3COONa
CH3COOH
NaOH
Na2CO3
H2CO3
NaOH
NH4Cl
HCl
NH3 · H2O
Al2(SO4)3
B
练 习
B
下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）
C、 Al3+ D、 CO32－
02
水中c(OH-) , 平衡向 移动, c(H+) , 最后c(H+) c(OH-), 溶液呈 性 .
减小
电离方向
增大
＞
酸
探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
讨论：
试从NH4Cl的水溶液显酸性的原因分析： 为什么CH3COONa水溶液显碱性？
第二步是生成的HCO3- 进一步发生水解：
HCO3-+ H2O H2CO3 +OH-
第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32-发生水解：
（为主）
三、影响盐类水解的因素
外在因素影响：
温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。 浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
强碱 弱酸盐
碱性
强酸 弱碱盐
酸性
强碱 强酸盐
中性
盐的类型与酸碱性的关系
测试 对象
生成该盐的
盐 的类型
溶液 酸碱性
酸
碱
CH3COONa
CH3COOH
NaOH
Na2CO3
H2CO3
NaOH
NH4Cl
HCl
NH3 · H2O
Al2(SO4)3
B
练 习
B
下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）
C、 Al3+ D、 CO32－
02
相关主题
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（3）XY在生物上称为
盐。
练习◇拓展
1、试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子 方程式说明原因：
（1）NH4Cl ：_________； ___________________________________
（2） Na2SO3 ：_________； ___________________________________
21
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败 也是伟大的，所以不要放弃，坚持 就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
A ④③②①
B ①②③④
C ③②④①
D ③④①②
5、在医院中，为酸中毒的病人
输液不应采用（ B ）
A、0.9%氯化钠溶液 B、0.9%的氯化铵溶液 C、0.25%碳酸氢钠溶液 D、5%葡萄糖溶液
6、明矾可作为净水剂， 解释原因。
课堂小结
1、盐类水解的本质
2、盐类水解的规律
无弱不水解；有弱才水解 谁弱谁水解；谁强显谁性
（3） NaF：_________； ___________________________________
（4）Al2(SO4)3：_________； ___________________________________
2、 下列水解离子方程式书写正确的是（AD）
A Fe3+ + 3H2O B Br - + H2O C CO32- + 2H2O D NH4+ + 2H2O
点评：弱酸酸式盐溶液的 酸碱性取决与电离与水解的 相对强弱！
问题探究4：
我国南方的土壤对呈酸性，欲寻找一种较
适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为 一元弱酸盐XY，其中HY溶于水；第二种为一 元弱碱盐AB，常温时0.1mol/L的AB盐溶液 pH=5，植物根系对Y-和A+的吸收量大。 （1）常温下AB溶液中起水解反应A+占全部A的 比例为多少？ （2）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何 种盐？为什么？
3、水解方程式的书写
Байду номын сангаас
探究作业
家庭小实验
1、用pH试纸测试家中食盐、 味精、苏打、小苏打溶液的酸碱 性
2、探究草木灰的主要成分及 其溶液的酸碱性
1、在农业中大量施用铵肥会 导致土壤酸化，为什么？
2、Na2CO3可用于中和发酵 面团中的酸性物质，为什么？
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
生活中常用的盐除NaCl外，还有 谷氨酸钠（味精）和Na2CO3 、NaHCO3 等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品 调味，而Na2CO3 、NaHCO32CO3 ，俗称 纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？
探索●研究
选择合适的方法测出以下盐溶液的酸碱性。 (分组实验) • 1组：(NH4)2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。 • 2组：FeCl3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶液。 • 3组：CuSO4溶液溶液、NaHCO3溶液、BaCl2溶液。 • 4组：MgCl2溶液、Na2S溶液、KCl溶液。
交流 研讨
水溶液呈酸性的盐： 特点 水溶液呈碱性的盐： 特点 水溶液呈中性的盐： 特点
结论
盐的类型 强酸弱 碱盐
溶液的酸碱 性
酸性
强碱弱 酸盐
碱性
强酸强 碱盐
中性
提点出击问生题活？！？？
盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什 么也会显示出酸碱性？
交流◎研讨
盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什 么也会显示出酸碱性？
无弱不水解；有弱才水解
谁弱谁水解；谁强显谁性
规律口诀
问题探究1：盐的水解也属于离子 反应。在认识水解反应原理的基础 上，你认为必修1上所涉及的“离子 反应发生的条件”可以怎样深化？
问题探究2：弱酸弱碱盐水溶液的 酸碱性怎么确定？以CH3COONH4 、 NH4F为例？
问题探究3：NaHCO3和 NaHSO3同作为弱酸酸式盐，但其 水溶液酸碱性却不同， NaHCO3溶 液显碱性而NaHSO3溶液显酸性， 能否联系电离和水解说明原因？
• 第性一？小选组择以一N名H4中Cl心溶发液言为人例宣，读讨讨论论：结为果什。么其强他酸组弱员碱补盐充显。酸 • 第性？二选小组择以一C名H3中CO心ON发a为言例人，宣讨读论讨：论为结什果么。强其碱他弱组酸员盐补显充碱。 • 第三小组以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？
选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 附：交流问题如下： （1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子间可能结合？ （3）对水的电离平衡有何影响？ （4）相关的电离方程式、化学方程式？
1、___________________________________叫 做盐类的水解。
２、盐类水解反应的实质
（1）盐电离出的
结合生成
。
和水电离出来的
（2）盐的离子使水的电离平衡移动，使盐 溶液显示不同程度的酸性、碱性或中性。
思考盐：+与水酸水 中碱解 和酸中+和碱反应的关系？
3、NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发 生水解的离子为________，溶液显 _____性；CH3COONa等强碱弱酸盐中， 发生水解的离子_________，溶液显 _____性。 追问：你认为NH4Cl或(NH4)2SO4能和Mg条反应吗？
Fe(OH)3 + 3H+ HBr + OH-
H2CO3 + 2OHNH3·H2O + H+
3、 下列物质的水溶液中，除了水分子外，
不存在其它分子的是（ A ）
A HNO3 B NH4 NO3 C Na2S D HClO
4、 物质的量相同的下列溶液，由水电离
出的H+浓度由大到小的顺序是（ C ）
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4