初中化学酸碱盐知识大梳理(1)

初中化学酸碱盐知识大梳理，搞定这一篇中考绝对够用！

酸碱盐是化学最后一部分内容，也是中考的重中之重，各大方程式更是考卷的常客。这里详细地总结了这一专题的重点知识，如果你还有任何疑问的话，一定要仔细阅读。

一、酸及酸的通性

酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。

1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H

2SO

4

酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。金属+酸→盐+氢气

Zn+2HCl=ZnCl

2+H

2

↑

Zn+ H

2SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑

碱性氧化物+酸→盐+水

Fe

2O

3

+6HCl=2FeCl

3

+3H

2

O

Fe

2O

3

+3H

2

SO

4

=Fe

2

(SO

4

)

3

+3H

2

O

碱+酸→盐+水

NaOH+HCl=NaCl+ H

2

O

Cu(OH)

2+H

2

SO

4

= CuSO

4

+2H

2

O

盐+酸→另一种盐+另一种酸

AgNO

3+HCl=AgCl↓+HNO

3

BaCl

2+H

2

SO

4

=BaSO

4

↓ +2HCl

注意：(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水。

(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

(3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

二、碱及碱的通性

定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。

1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2.碱的通性

碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。酸性氧化物+碱→盐+水

2NaOH+CO

2=Na

2

CO

3

+H

2

O Ca(OH)

2

+CO

2

=CaCO

3

↓+H

2

O

酸+碱→盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H

2

O

Ca(OH)

2+H

2

SO

4

= CaSO

4

+2H

2

O

盐+碱→另一种盐+另一种碱

2NaOH+CuSO

4=Na

2

SO

4

+Cu(OH)

2

↓

注意：(1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

(2)盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

(3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式

关于这类反应化学方程式的书写有同学感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。

三、常见的盐及盐的性质

1.常见的盐

定义：能解离出金属离子(或NH

4

+)和酸根离子的化合物。

注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。

2.精盐提纯

去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

(1)实验步骤：溶解、过滤、蒸发

(2)实验仪器

注意：

① 蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.

② 溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。

③ 加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅

④ 待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停对于止加热。

3.盐的化学性质

盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ

CuSO

4+Zn= ZnSO

4

+Cu

盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ

BaCl

2+H

2

SO

4

=BaSO

4

↓ +2HCl

盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ

3NaOH+FeCl

3=3NaCl+Fe(OH)

3

↓

盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ

AgNO

3+NaCl=AgCl↓+NaNO

3

注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。

四、复分解反应和酸碱盐反应

1.复分解反应

复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

通式：AB+CD=AD+CB

2.发生的条件

两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。

3.碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应