高中化学常见离子地检验和物质地鉴别

(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式①将酸度计的探头+ H ①酸度计②pH 试纸③石蕊试液浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH 试纸上③取样，①、②pH<7③石蕊变红滴加石蕊试液①铂丝用盐酸洗涤浅紫色（通过蓝+K后在火焰上灼烧至色钴玻璃片观察焰色反应原火焰色②蘸取溶钾离子焰色）+ Na液，放在火焰上灼焰色反应火焰分别呈黄色烧，观察火焰颜色。

+ NaOH 溶液(浓)NH4 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH 浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+ 稀HNO 3、稀盐酸（或NaCl ）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO 3 再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO 3Ag + +Cl －＝AgCl↓2+ Ba ①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO 3取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4 再加入稀HNO 3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO 32++ SO42-=BaSO4↓Ba取少量待测溶液于KSCN 溶液试管中，加入3++3SCN变为血红色溶液Fe－＝Fe(SCN)3 KSCN 溶液3+Fe 加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色3++2I淀粉KI 溶液滴加淀粉KI 溶液溶液显蓝色2Fe －2++ I 2＝2Fe加NaOH 溶液3++3OH加NaOH 溶产生红褐色沉淀Fe－＝Fe(OH)3↓2+ Fe①KSCN 溶液，新制的氯水①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN 溶液，新制的氯水①加入KSCN 溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

3++3SCNFe－＝Fe(SCN)32+ + Cl 2 2Fe3+ + 2Cl -2Fe1②开始时生成白②加NaOH ②取少量待测溶液于试管中，加入色Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿2++2OHFe—=Fe(OH) 2↓溶液N aOH 溶液并露置在空气中色，最后变成红褐色Fe(OH) 3 沉4Fe(OH) 2 十O2+2H 2O=4Fe(OH) 3淀。

②加K3［Fe(CN 取少量待测溶液于试管中，加入铁氰特征性蓝色沉淀)6］化钾加入适量NaOH Al 3++3OH －＝Al(OH)3↓取少量待测溶液于溶液后生成白色Al 3+ NaOH 溶液试管中，逐滴加入沉淀，该沉淀溶－-＝AlO 2Al(OH) 3+OH + 2H2O于过量NaOH 溶NaOH 溶液至过量液中取少量待测溶液于加入适量NaOH++2OHCu－＝Cu(OH) 2↓2+ NaOH 溶液Cu试管中，加入溶液后生成蓝色NaOH 溶液沉淀（二）常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式①将酸度计的探- OH①酸度计②pH 试纸③酚酞或石蕊试液头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH 试纸上③取样，滴加石③②pH>7③酚酞变红或石蕊变蓝蕊试液1．加入BaCl2①BaCl2 溶取少量待测溶液于试管中，加入溶液后生成白色沉淀，沉淀溶2++ CO32-=BaCO 3↓Ba液、稀盐酸B aCl 2 溶液再向沉淀中加入稀盐酸。

于稀盐酸，并放出无色无味气+＝Ba2++CO2↑+H2OBaCO3+2H2-CO3 体取少量待测溶液2．加入稀盐酸②稀盐酸、于试管中，加入稀后放出无色无Ca(OH)2 溶盐酸后放出的气味气体，通入澄C O32-+2H+=H2O+CO 2↑2-+2H+=H2O+CO 2↑液体通入使澄清的清的Ca(OH)22+Ca +2OH－+CO 2＝CaCO3↓+H2OCa(OH) 2 溶液溶液变浑浊2- SO4 BaCl2 溶液、稀硝酸或稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入BaCl 2 溶液再向沉淀中加入稀盐酸。

生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀2+ 2-Ba + SO4 =BaSO4↓2①稀盐酸、品红溶液取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色SO32-+2H +=H2O+SO2↑2-+2H+=H2O+SO2↑2-SO3取少量待测溶液加入BaCl2溶液后生成白色沉②BaCl2 溶液、稀盐酸于试管中，加入BaCl 2 溶液再向沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺2-SO3 +2H+=H2O+SO2↑淀中加入稀盐酸。

激性气味的气体AgNO 3溶液、生成不溶于稀－Cl 稀硝酸或稀硝酸或稀盐酸Ag ++Cl －＝AgCl↓盐酸取少量待测溶液的白色沉淀于试管中，加入－Br AgNO 3溶液、稀硝酸或稀盐酸A gNO 3 溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。

生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀Ag ++Br －＝AgBr↓①AgNO 3 溶液、稀硝酸①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀Ag ++I－＝AgI↓－I 取少量待测溶液②滴入新制Ag ++I－＝AgI↓②新制氯水，淀粉溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀C l2 ，振荡后再滴入淀粉溶液，-2I +Cl 2=I2+2Cl-粉溶液变蓝I2 遇淀粉变蓝取少量待测溶液HCl、淀粉-KI 于试管中，加入HCl 溶液，然后加淀粉-KI 溶液变蓝ClO -入淀粉-KI 溶液取少量待测溶液HCl、石蕊于试管中，加入HCl 溶液，然后加石蕊先变红后褪色入石蕊试液注意：2-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。

应先用Ba(NO 3)2 溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用1．若SO4AgNO 3 检验Cl-。

2-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO 2-氧化成SO 2-。

2．检验SO33 4+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验3．若Ag2+。

Ba4．若Ag + 2+和Ba 同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出2-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2 溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH) 2 或Ca(OH)2 5.若CO 3-检出HCO 33（三）．常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO 2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。

在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 3 溶液时有白色沉淀生成。

二氧化硫无色有刺激性气味的气体。

能使品红溶液褪色，加热后又显红色。

能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。

能使Pb(NO3)2 或CuSO4 溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。

SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。

一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色。

甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

乙烯无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。

能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

乙炔无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

（四）．几种重要有机物的检验（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr 白雾。

能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。

（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO 变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。

乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。

能与FeCl3 溶液反应，生成紫色溶液。

（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH) 2 加热反应，生成红色的Cu2O 沉淀。

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