课题2 溶解度(第 二课时)
第九单元课题2第二课时溶解度(教学设计)
第九单元课题2 第二课时溶解度学习目标：1、了解固体溶解度的涵义2、知道溶解度与溶解性的关系。
3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
4、知道气体的溶解度及其影响因素。
学习重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用学习难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用课前预习知识回顾：1、在一定下，在一定量的里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、在一定下，在一定量的里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、饱和溶液和接近饱和的不饱和溶液是如何相互转化的（）溶质、（）温度或（）溶剂不饱和溶液饱和溶液（）溶剂或（）温度预习检查4、在一定下，某固态物质在里达到状态时所溶解的叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
5、以横坐标表示以纵坐标表示画出物质的的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
6、气体溶解度是指该气体在压强为一定时溶解在水里达到状态时的气体体积。
7、20 ℃时食盐溶解度是36 g”的含义0℃时，氧气的溶解度为0．049的含义是20 。
8、影响固体溶解度的因素：、、9、影响气体溶解度的因素、、10、固体物质的溶解度随温度的变化规律(1)大多数固体物的溶解度随温度升高而；如(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响；如(3)极少数物质溶解度随温度升高而。
如课内探究学习任务一：固体物质的溶解度自主学习：1、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度2、溶解度与溶解性的关系：3、在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。
可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
4、固体物质的溶解度随温度的变化规律合作探究：1、在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量各是多少？2、请你根据P36表1中KNO3的溶解度，绘制出KNO3的溶解度曲线：精讲点拨：1、溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
初中九年级化学课题2溶解度(第2课时)教案
第九单元课题2溶解度（第2课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第九单元“溶液”课题2溶解度的第2课时，主要学习固体溶解度、气体溶解度以及混合物分离方法。
这一课时可以让学生更深入的理解饱和溶液、不饱和溶液的概念和应用，并为以后学习溶液的浓度、酸碱盐的相关知识作了铺垫。
溶解度的教学主要涉及概念教学、定量分析方法教学、物质分离方法教学等，这有利于发展学生的逻辑思维能力和解决问题的能力，体会化学与生活生产的紧密关系。
本节内容属于化学核心素养的基本素养，也是学生适应未来生活的必需知识，在初中化学中占有重要的地位。
二、学情分析学生已经了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，并知道一些简单的转化方法，但是因为大多数的学生还处在形象思维向逻辑思维过渡的阶段，这导致学生定量分析溶液的能力的是有欠缺的。
这一阶段的学生积累了一定的生活经验，只是不能很好的联系化学知识，需要得到适当的引导。
他们对化学实验现象、未知领域以及与前认知相冲突的情境有着强烈的好奇心，所以情境教学活动可以有效的调动学生的学习积极性。
三、素养目标【教学目标】1、了解固体和气体溶解度的含义，利用溶解性表格或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。
掌握溶解度曲线中点、线、面的含义，能利用溶解度的知识分离混合物、解释生活中的现象。
2、通过比较溶解能力大小的实验活动掌握定量分析的方法，从而建立溶解度的概念。
通过描绘溶解度曲线，提升数据处理和图形分析的能力，能根据不同物质的溶解度曲线的特征分析出物质提纯的方法。
3、通过对溶解度的学习，感知化学知识的重要性，对实际生活、生产有更深层次的理解，进一步的认识严谨的态度、科学的方法、探究的精神在探究过程的重要性。
【评价目标】1、通过对固体和气体溶解度的学习，诊断并发展学生对化学概念的认知水平（认知结构水平）。
2、通过溶解度表格和曲线的形式定量分析物质的溶解度，诊断并发展学生定量分析的科学探究能力（定量的探究发现水平）。
溶解度第二课时教学设计及反思
第九章溶液
课题2 溶解度（第二课时）
教学目标：
了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点和难点：
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
实验准备：
投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
本节课的教学设计重视了学生的全面发展，教学思路清晰。
通过学生的自主探究活动，培养了学生的理解、分析、绘图等能力，同时也体现了新课程倡导的“自主、合作、探究”的学习方式。
学习新知后及时通过练习进行反馈，有利于学生巩固新知和教师及时发现问题，习题贴近学生生活，有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。
溶解度(第2课时)教学设计
第九单元课题2溶解度（第2课时）教学设计探究点一溶解度的含义[情景展示][问题探究] 你能判断上面四个烧杯内各种物质溶解能力的大小吗？为了反映物质溶解能力的大小，化学上引入了“溶解度"的概念。
固体物质的溶解度是怎样规定的？［思考交流] ______________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升] 要反映物质溶解能力的大小，必须看在相同温度下，用等质量的溶剂溶解某物质达到饱和状态时的质量，即引入溶解度.固体物质的溶解度表示在一定温度下，100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的该物质的质量.判断一个数值是否为溶解度,需要看是否同时满足“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量”几个要素。
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
[继续探究］影响固体物质溶解度的因素有哪些？［思考交流］ ______________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升] 影响固体物质溶解度的因素有溶质和溶剂的性质（与溶质或溶剂的质量无关)和温度。
［课堂速记] ______________________________________________________________________________________________________________________________________探究点二溶解度曲线［情景展示] 以下是几种物质的溶解度曲线：[问题探究］从溶解度曲线图中你能获取哪些信息？[思考交流］ ______________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升] 溶解度曲线直观地反映了溶解度与温度的关系：（1)溶解度曲线上的点表示某物质在某温度下的溶解度。
第2单元 课题2 第2课时 溶解度
9．(2021·南岗一模)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结
晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
(D )
A．甲物质的溶解度是40g
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温 至t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃， 一定会析出25g晶体
D．若t1为20℃，则甲、乙物质均为易溶物质
D．t2℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发掉等 质量的水，析出晶体的质量不一定相等
10．30℃时，100g水最多溶解某固体物质7g，则该物质属
于
(D )
A．易溶物质
B．可溶物质
C．微溶物质
D．无法确定
11．在t1℃时，20g水中最多溶解15gX物质，t2℃时，45gY 物质完全溶于60g水中达到饱和，X和Y两种物质的溶解度相比
质量
A．①②
B．①④
C．①②④
D．①②③④
2．固体物质溶解度曲线上的任意一点表示
(D )
A．该物质在该温度时溶解在溶剂中的质量
B．该物质在该温度时溶解在100g溶剂中的质量
C．该物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量
D．该物质在该温度下，在100g溶剂中达到饱和状态时溶
解的质量
3．佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水” 内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞，“魔水”会自动喷 出。喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压 强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是( C )
3．溶解度与溶解性的关系：
难
微
可
易
4．溶解度曲线：
微
可
易
易
(1)利用溶解度曲线可查询某物质在__某__温__度___下的溶解度。 (2)利用溶解度曲线可以比较不同物质在__相__同__温__度___时溶 解度的大小。 (3)利用溶解度曲线可以比较不同物质的溶解度受__温__度___ 影响的大小。
初中化学_第九章课题2溶解度(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
课题2 溶解度（第二课时）【教学目标】1.知识与技能(1)了解溶解度的意义，会初步解释溶解度。
(2)学会阅读溶解度曲线，会解读溶解度曲线上的点。
2.过程与方法(1)通过观察溶解度曲线或者溶解度表格，解释一些常规的生活现象。
3.情感态度与价值观通过溶解度的学习，把日常生活和化学知识紧密地联系起来。
【教学重点及难点】重点：1.溶解度的定义及四要素2.溶解度曲线。
难点：1.溶解度概念的建立。
2.溶解度曲线以及相关问题的解答方法。
【教学方法】讨论式【学法指导】自主学习、小组合作【教学媒体】多媒体【授课教案】学生先进行自行思考，再进行小作业布置：导学案上的课后作业学情分析基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性地了解溶液的组成和基本特征是不够的，还应定量的认识溶液。
本课题以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。
从定性研究到定量研究，知识内容上加深了，研究方法上要求提高了，对学生的能力要求提升了一个层次。
在本课题学习中所需要的有关直角坐标系中的曲线等数学知识，学生已经具备，一般不会造成学习障碍。
学生在学习这部分内容时，往往会出现一些这样的问题：1、对运用溶解度概念时忽视条件，如温度或是溶剂的量不确定时运用溶解度概念。
2、对问题缺乏科学全面的分析而产生一些模糊或错误的认识。
例如，认为增加（或减少）溶剂的量，固态物质的溶解度会随之增大（或减少）；认为搅拌能使固态物质的溶解加快，也会使其溶解度增大。
3、将一般规律绝对化。
例如，认为固态物质的溶解度都是随着温度升高而增大，忽略Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小的特例。
4、对列表法和作图法的数据处理方法理解很浅，造成从表和图中正确提取信息困难。
例如，从溶解度曲线图读取的溶解度数据不正确。
效果分析溶解度概念一直是初中化学教学的难点，学生难于理解。
如“溶解度”概念不仅定义的句子比较长，而且涉及的知识也较多，学生往往难于理解。
因此在讲解过程中，总结出溶解度的四要素，效果就大不一样了。
课题二溶解度课件第2课时
（1）
等量的植物油
（2）
较多的蔗糖
较少的熟石灰
10ml水
10ml汽油
10ml水
10ml水
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有 关。且受温度等外界条件的影响。
一、物质的溶解性 （2） （1） 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能 等量的植物油 较多的蔗糖 较少的熟石灰 力叫做溶解性。
10ml水
10ml汽油
练习： 0.01g
.
.
.
度 溶 200 解 180 g
170
160 150 190
/
3、溶解度的表示方法： （1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
. .
硝 酸 钾
140
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
130 120
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
90 100
.
70 80
硼酸
温度/℃
60
度 溶 200 解 180 g
170
160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 190
/
小结
3、面 对于曲线下部面积上的点： 依其数据配制的溶液为对应 温度时的不饱和溶液; 曲线上部面积上的点： 依其数据配制的溶液为对应 温度时的饱和溶液，且溶质有 剩余。 如果要使不饱和溶液(曲线下 部的一点)变成对应温度下的饱 和溶液，方法有两种:第一种方 法是向该溶液中添加溶质使之 到达曲线上;第二种方法是蒸发 一定量的溶剂。
第九单元课题2溶解度(第2课时)
第九单元溶液课题2 溶解度（第2课时）导学案【学习目标】：1、理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；2、了解溶解度曲线的涵义；会利用溶解度曲线获得相关信息3、大致了解气体溶解度受温度、压强的影响关系。
【课前预习】：1、溶解度表示。
20°时，氯化钠的溶解度是36g，表示。
2、溶解度与溶解性的关系3、能改变固体溶解度的方法有。
4、叫做溶解度曲线。
已知硝酸钾在不同温度下的溶解度请同学们绘制一条硝酸钾的溶解度曲线5、气体溶解度是指【课堂探究】一、固体物质的溶解度【思考】：1、用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠或硝酸钾，会有什么区别？2、用一杯水和一盆水来分别溶解糖或食盐，会有什么区别？3、溶液有无达到饱和状态？活动一：以小组为单位设计“比较氯化钠和硝酸钾溶解性大小”的实验方案（先设计方案，在小组内达成共识后，再进行实验）【讨论】：要比较不同物质在同一溶剂中的溶解能力需满足什么条件？1、概念（自己归纳溶解度的概念，注意理解溶解度的四要素）。
2、含义:【讨论】：1、20℃时，氯化钠的溶解度是36g的含义2、上述溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是多少【练习】：判断下列关于溶解度的叙述是否正确1、将36克氯化钠溶于100克水中形成饱和溶液，氯化钠的溶解度为36g2、20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有26.5g氯化钠，因此氯化钠在20℃时溶解度为26.5g3、20℃时,100克水中最多能溶解31.6克硝酸钾，而200克水最多溶解63.2克硝酸钾，因此硝酸钾的溶解度随溶剂质量增大而增大4、在20℃时，100克水中溶解了20克氯化钠，因此氯化钠在20℃时溶解度为20克5、20℃时, 100克水中溶解36克氯化钠达到饱和状态，因此氯化钠在20℃时溶解度为36克3、溶解度与溶解性的关系：（记忆课本上的溶解度与溶解性的关系）4、溶解度曲线【思考】：阅读课本36页表9-1，明确物质溶解度的表示方法-------列表法，思考该方法有哪些优点？哪些缺点？活动二：绘制溶解度曲线（根据课本37页《活动与探究》1的要求，以小组为单位，用稿纸合作绘制几种物质的溶解度曲线）【讨论】：1、溶解度曲线的点、交点等的含义2、从绘制的溶解度曲线上，你能获得哪些有用的信息？【练习】:根据固体物质的溶解度曲线，完成下列各题1、多数固体物质的溶解度与温度的关系是2、图9-12中温度对溶解度的影响最大的物质是，影响最小的物质是。
第九单元 课题2 第2课时 溶解度(2)-九年级化学下册教师讲课稿(人教版)
课堂小结
二、溶解度
固体物质的溶解度 气体物质溶解度
定义 四要素 影响因素 表示方法
课堂练习
如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（C ）
A.甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而减小 C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D.只有甲能用蒸发溶剂的方法得到晶体
度
/ g
NH4Cl
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
60.2 65.6 71.3
77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 202 246
（2）溶解度曲线
探究
a.用纵坐标表示溶解度，横坐标表 示温度，根据表9-1所提供的数据， 在图9-11的坐标纸上绘制几种物质 的溶解度随温度变化的曲线——溶 解度曲线
200
溶 190 解 180 度 170
（ 160
克 ）
150
140 130
120
110 100 90
80
70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵 硝酸钾
氢氧化钙的溶解度曲线
硝酸钠
氯化铵
氯化钠 硼酸
温度（℃）
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度规律：
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如：硝酸钠、氯 化铵等。 ②少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如：氯化钠。
温度（ ℃ ）
“夏天晒盐，冬天捞碱”
课题2第2课时 溶解度(2)2022-2023学年九年级化学下册同步教学精品课件(人教版)
C 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和 溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
D 200C时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形 成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g。
4.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
下列说法正确的是( C ) A.10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40g NaCl溶液 B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大 C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液 D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量一定为36.0g
5. 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确 的是( B )
A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．15℃时甲、乙的溶解度相等 C．30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和的甲溶液 变为饱和
6. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ C ）
A. 升温增压
B. 升温减压
C. 降温增压
D. 降温减压。
45.8
63.9
85.5
①描点 ②连线
注：曲线要尽可能光滑
2．从绘制的溶解度曲线上，查出 上述几种物质在25℃和85℃时的溶 解度。
3.图2-12和图2-13给出了几种固体 物质的溶解度曲线。请与你所绘制 的溶解度曲线进行比较，并讨论:
(1）根据图2-12和图2-13分析， 这些固体物质的溶解度随温度
①在20℃时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时， 溶解溶质的质量是36 g。
②在20℃时，NaCl在100 g溶剂中最多能溶解36 g。
溶解度的相对大小（20℃时）
第九单元 课题2 溶解度 课时2
在20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6g
在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾,溶液达饱和 在20℃时，100g水中最多只能溶解31.6g硝酸钾
（1）50gA物质溶于100g水中刚好形成饱和溶 液，则该物质溶解度为50g。（ × ） （2）20 ℃ 50gB物质溶于水中，刚好形成 100g饱和溶液，则20 ℃时该物质溶解度为50g。 （ ×） （3）20 ℃ 50gC物质溶于100g水中，形成 150g溶液，则20 ℃时该物质溶解度为50g。 （ ×） （4）20 ℃ 50gD物质溶于100g水中恰好形成 饱和溶液，则20 ℃时该物质溶解度为50。 （ ×）
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
B.溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
溶 解 度 （ 克 ）
200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70
操作流程
适量水 降温 过滤 混合物 KNO3 热 饱 结晶 加热 和溶液 滤纸上： KNO3固体 滤液中： 大 部 分 NaCl 少量KNO3
1.从氯化钠和碳酸钠的溶解度表你获得的信息是： 温度 0℃ 物质 NaCl Na2CO3 35.7g 7g
10℃
35.8g 12.5g
20℃
36.0g 21.5g
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
适用于溶解度随温度 变化较小的物质如 NaCl
温度（t）
6.溶解度曲线的应用 分离含有NaCl和KNO3的混合物
《溶解度》教学课件(第2课时).ppt
小结
1．固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大； 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小； 极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 2.气体溶解度：在101kPa和一定温度时，溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶 解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而 增大。 3．溶解度表示方法——列表法、溶解度曲线
课题2
溶解度（2）
比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力
方案5
10℃ 200g水 未达到饱和状态时 溶解氯化钠的质量12.8g 10℃ 200g水 未到达饱和状态时 溶解硝酸钾的质量9.86g
一、固体溶解度
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量（单位g）。 讨论：
比较上表中10℃和40℃时氯化钠的溶 解度的大小。
溶解度的表示方法
（1）列表法
问题： 50℃时硝酸钾的溶解度大概是多少（范 围）。
溶解度曲线
（2）作图法（溶解度曲线） 讨论： （1）溶解度随温度变化的规律。 （2）从中获得哪些料），会有气泡冒出；喝过汽水后会打嗝， 这些现象说明气体的溶解度与哪些因素有 关？
课题2 溶解度 (2012新版教材同步课件)2课时
0
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
200 溶 解 190 度 180 克 170 NH4NO3 160 150 140 130 120 NaNO3 110 100 90 80 KNO3 70
60
找 一 找
( )
50 40 30 20 10
硼酸
0
温度（ º ） C 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
如：制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中
②一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
如：烧水将开时，有许多气泡冒出
思考： 1.当打开汽水瓶盖后，为什么常常 有大量气泡冒出？ 2.喝汽水以后，为什么会打嗝？
1、如图：A、B是两种物质的 溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A物
随温度的升高而增大 质溶解度__________________
三.溶液的浓稀与溶液是否饱和的关系
举例:10ml水+2g食盐,振荡后食盐全部溶 解.溶液类型:食盐的不饱和溶液 浓度大 浓 10ml水+0.2g熟石灰,振荡后熟石灰不 度 完全溶解.溶液类型:熟石灰的饱和溶液 小 结论：1.饱和溶液不一定是浓溶液；不饱 和溶液不一定是稀溶液。 2.对于同一溶质：在同一温度下，饱和溶 液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度。
1、从实验看饱和溶液与不饱和溶液的 根本区别是什么？ 溶质是否能继续溶解 2.如何判断一种溶液是否饱和呢？
(1)加少量溶质，看是否还能溶解； (2)蒸发少量溶剂(温度不变)，看是否有 固体析出； (3)稍微降温,看是否有固体析出(通常情 况下)
1.A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的 同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质 质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下 图所示）回答下列各问（填序号）
第九单元课题2溶解度(第2课时)九年级下册化学人教版
解在1体积水里达饱和状态时的气体体积.
气体溶解度五要素
五
①压强为101 kPa ；
要
②指明一定温度；
素
③溶剂一定：1体积；
缺
一
④必须达到饱和状态；
不
⑤单位为体积。
可
讨论与交流
讨论回答下列问题，归纳影响气体溶解度的因素和影响规律。
(1)打开汽水瓶盖后，汽水会自动喷出来。 这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
溶解度曲线的意义:
溶 200
解 190
度 180
（ 170
克 ）
160 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵 硝酸钾
. .d
b
硝酸钠.a
.c
氯化铵
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80
温度（t）
曲线上的点:表示某物质在对应温度时的 溶解度。
食盐、硝酸钾都能溶于水；常温下谁的溶解能力更强呢？
食盐
硝酸钾
讨论交流
下列方法能否比较食盐和硝酸钾在水中溶解能力呢？
食盐10g
硝酸钾20g
食盐10g
硝酸钾20g
应该控制哪些条件？ 定温度
10℃ 100g水
40℃ 100g水
温度不同
食盐36g
硝酸钾20g
饱和
20℃ 100g水
不饱和
20℃ 100g水
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．降温至t2℃时，甲溶液和乙溶液均饱和 C．降温至t1℃时，两种溶液中溶质的质量
分数相等 D．若甲中混有少量的乙，可用降温结晶
溶解度教学案第二课时
课题2《溶解度》教学案(第二课时)学习目标：知识与技能：1.了解固体物质溶解度的涵义。
2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3.知道影响气体溶解度的一些因素。
会用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
过程与方法：培养学生观察、分析及归纳的能力。
情感态度价值观：教育学生做任何事情都要实事求是。
重点和难点：重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
学习过程：知识回顾1.饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？的质2.在前面的活动与探究中，室温下，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3量是否相同？＿＿＿＿新课学习：与NaCl在水中的溶解性强弱呢？我们如何来定量地描述KNO3固体的溶解度：依据探究活动，找出固体溶解度的四要素：＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。
思考：“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36g”这句话所表达的含义是什么？固体的溶解度与溶解性的关系：二者都表示物质的溶解能力。
（1）溶解性：定性的表示物质的溶解能力。
（2）溶解度：定量的表示物质的溶解能力。
我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示物物质是没有的。
习惯上把难溶物质叫做“不溶”物质。
（1）溶解度表【活动与探究】绘制硝酸钾的溶解度曲线：（2）溶解度曲线：质的溶解度随温度升高而＿＿＿＿＿，例如＿＿＿＿＿。
2.下列做法能改变固体物质溶解度的是＿＿＿＿＿＿＿＿A.升高温度B.增加溶质C.增加溶剂D.增大压强 E ．把固体研细3．A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t 1℃时，A 、B 两种固体物质的溶解度由大到小的顺序为＿＿＿＿；（2）t 2℃时，A 、B 、C 三种固体物质的溶解度由大到小的顺序为＿＿＿＿＿；（3）在t 2℃时，分别用100g 水配制成A 、B 、C 三种饱和溶液，其中以＿＿＿＿＿为溶质的饱和溶液质量大。
九年级化学下册第九单元课题2溶解度第二课时教案人教新课标版
课题2 溶解度（两课时）第二课时[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?[学生回忆并作答][引入新课]在课题1——溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。
这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。
[活动探究](可投影展示以下内容)1．向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?3．向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?[学生活动][互相交流讨论结果][教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。
[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。
[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。
[学生总结发言][小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。
[引导]请大家试着描述溶解度的概念。
[学生思考并发言](鼓励学生用自己的语言描述)[板书]二、溶解度1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
[课堂练习](投影展示)(指导学生完成)1．20℃时硝酸钾的溶解度是31．6克，这句话的含义是什么?2．20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是…………( )A. 食盐的溶解度是36℃B．20℃时食盐的溶解度是36克C．食盐的溶解度是100克D．食盐的溶解度是36克3．判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
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郑州市第九十三中学九年级化学学科教案
备课人：孙书军授课时间：
课题2溶解度（第二课时）
一、教学目标
1、知识与技能
（1）了解溶解度的涵义
（2）初步学会绘制溶解度曲线、查阅溶解度曲线图。
（3）知道影响物质溶解性的因素，能利用溶解度的知识解决生活中的一些现象。
2、过程与方法
初步学习运用数据、表格、图像等进行定量研究的方法
3、情感态度和价值观
激发学生的学习兴趣和探究一是，学习辩证地看待问题的思维方法。
二、教学重点、难点和解决方法
重点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线图获得相关信息。
难点：利用溶解度曲线图获得相关信息。
三、教学方法
四、课时安排
1课时
五、教学过程
（一）明确学习目标
（1）了解溶解度的涵义
（2）初步学会绘制溶解度曲线、查阅溶解度曲线图。
（3）知道影响物质溶解性的因素，能利用溶解度的知识解决生活中的一些现象。
（二）学法指导
（三）课前自主学习，整体感知
阅读教材35-38页内容，完成下面的问题：
1、在一定_______下，某固态物质在______溶剂里达到______时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。
四要素：①条件：②标准：100g ③状态：达到④质量：溶解度的单位：
2、气体溶解度的定义：在压强为和时，气体溶解在水里达到状态时的。
3、溶解度曲线图的横坐标代表，纵坐标代表。
（四）创设情境、新课导入
康康通过实验探究知道了温度和溶剂的量对物质溶解性的影响，康康反思食盐和硝酸钾的溶解实验时，想到一个问题：食盐和硝酸钾在水中的溶解能力谁强？
（五）自主互助学习，展示提高
（六）课堂小结
通过本节课的学习，你获得了哪些收获？
1、知识方面：
2、方法与技能方面：
（七）反馈练习
课后习题9、10 同步训练2、3、7 （八）达标检测
同步训练4、8、9、12
（九）板书设计
二、溶解度
1、固体物质的溶解度
定义：
要素：100g溶剂、一定温度、达到饱和、溶质的质量
影响因素：温度
2、气体物质的溶解度
定义：
要素：
影响因素：温度、压强
3、溶解度曲线图
信息：
（十）日清内容
1、溶解度的涵义及影响因素。
2、会查阅溶解度曲线图，获得相关信息，并能根据溶解度曲线图解决一些实际问题。
（十一）课后反思。