【化学】中考化学化学综合题的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)

【化学】中考化学化学综合题的基本方法技巧及练习题及练习题(含

答案)

一、中考化学综合题

1．鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3三种物质的水溶液的方法有多种。（已知：CaCl2溶液呈中性、K2CO3溶液呈碱性）

①方法一：

②方法二：

用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是______溶液。

③方法三：选用一种试

剂可以将这三者检验出来，实验过程如下，完成现象的填空。

若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3溶液，也能进行检验的是____（选填下列编号）

A．HCl 溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．MgCl2溶液

【答案】溶液变红有白色沉淀 K2CO3 有白色沉淀，溶液变无色没有白色沉淀，溶液变红 A C D

【解析】

【分析】

【详解】

氢氧化钠和碳酸钾均显碱性，都能使酚酞变红，碳酸钾和氯化钙反应有白色沉淀生成。实验如下：

②方法二：用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是K2CO3溶液。③方法三：选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下：

若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3溶液，也能进行检验的是：

A、HCl 溶液能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钾和氢氧化钠不能反应，能鉴别，正确；

B、AgNO3溶液能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，硝酸银溶液也能和碳酸钾反应生成白色沉淀，故不能鉴别，错误；

C．Ba(NO3)2溶液能与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，硝酸钡与氢氧化钠不反应，故能鉴别，正确；

D、MgCl2溶液能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钾和氯化镁反应生成碳酸镁白色沉淀和氯化钾，碳酸镁的溶解度小于氢氧化镁，生成沉淀较少，氯化钙和氯化镁不反应，故能鉴别，正确。

故选ACD。

2．水是“生命之源”。请回答：

(1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为____。（填“硬水”或“软水”

(2)如图是电解水的实验简图，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生_____mL气体。

(3)高铁酸钾（K2FeO4）和次氯酸（HClO)可用于饮用水的净化消毒，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe(OH)3+3C12+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O, X的化学式为 ,HC1O中Cl元素的化合价为____

(4)由于粗盐中含有少量MgC12、 CaC12、 Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①操作III所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_______

②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaC12外，它还可以除去______

④通过操作III所得滤液中的溶质有________（用化学式表示）。

(5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：

（计算）需要氯化钠固体的质量为_____g;

（称量）用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的_____盘（填“左”或“右”);

(6）经测定，乙烯（C2H4)、甲醛(CH2O)、丙酮(C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是（___）

A．36g B．54g C．72g

【答案】硬水5KCl、+1漏斗蒸发皿中出现较多的固体过量的氯化钡Na2CO3、NaCl、NaOH8.5、左C

【解析】

(1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水；(2)如图是电解水的实验简图，A连接的是电源负极，产生的是氢气，B连接的是电源正极，产生的是氧气，且产生氢气的体积约为氧气体积的2倍，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生5mL气

体；（3）2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，反应前含有12个Fe原子，16个H原

子，16个O原子，6个Cl原子，反应后含有6个K原子，16个H原子，16个O原子，故6X中含有6个K原子，6个C磷原子，故X的化学式为KCl，HC1O中氢元素的化合价为

+1，O元素的化合价为−2，设Cl元素的化合价为x，则有：(+1) +x+(−2) =0，x=+1；(4)去除泥沙的步骤是：①溶把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；③碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；④通过分析可知,加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；(5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：【计算】需要氯化钠固体的质量为100g8.5%8.5g

⨯=；【称量】用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的左盘；(6）经测定，乙烯（C2H4)、甲醛(CH2O)、丙酮(C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是：根据乙烯

（C2H4）、甲醛（CH2O）、丙酮（C3H6O）三种物质的化学式，三种物质中C、H质量比均为6：1，则混合物中C、H元素质量比为6：1；则混合物中H元素的质量分数=（1-

44%）×

1

16

+

=8%，则100g该混合物中所含H元素的质量=100g×8%=8g；则100g该混合物

完全燃烧后产生水的质量=8g÷

2

100%72g 18

⨯=。

3．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）P点的含义是___________________。

（2）在t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。

（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。

【答案】t2℃ A、C两物质的溶解度相同 60g B>A>C降温结晶

【解析】

【分析】

【详解】

（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。