物质组成的表示复习课
初中化学_物质构成的奥秘 复习课教学设计学情分析教材分析课后反思
《物质构成的奥秘复习课》教学设计(一)课前自学任务单(二)课中助学任务单(三)课后悟学任务单作业：对于不会的题目，课下可以继续观看视频或请教同学和老师。
感悟做题和复习的方法。
《物质构成的奥秘》学情分析本单元知识点又多，又难，而且零散琐碎。
所以我复习时分为两课时进行。
第一课时分散、详细的复习单个知识点；第二课时要求学生整合知识点，找到各知识点之间的联系成网络图。
再做大量的题目进行练习巩固达标。
我这节课是第二课时，学案设计的题量较大。
为了提高课堂效率，我采用学生做完题后，直接下发答案，学生对答案，不会的先自己解决，在小组内请教同学解决，同学们解决不了老师最后解决。
甚至把一些难题讲解过程录成视频，供学生课下再学习。
《物质构成的奥秘复习课》效果分析《物质构成的奥秘》教材分析本节课是初四第一轮复习，是初三第三单元的复习课。
前两个单元是从生活中了解几个化学反应的现象。
而从本单元开始，正式进入初级层次的化学学习，认识微粒：分子、原子、离子以及他们之间的关系；学习用化学符号表征物质以及如何计算。
如果本单元学不好的话，初四的化学方程式就不会。
所以本单元非常重要。
讲课反思时光飞逝，转眼又一届毕业生要进行中考。
中考之前又有一批老师准备中考攻略——复习课。
复习课设计的高效、有用与否，直接决定着学生考试的成败。
复习不是简单的知识重现，而是知识在心中的有机重组。
复习不是知识的强行灌输，而是在课堂搭建有利于交流的互动平台。
遵循这两个原则，我设计了《物质构成的奥秘--复习课》。
我的复习课分为两课时进行。
第一课时带领学生详细、具体的回顾学习每个知识点。
第二课时在课前，学生先通过课前自学任务单，先观看“物质构成的奥秘”中各个知识点间相互联系的简单视频，再动手去画一幅“物质构成的奥秘”的知识网络图，并练习解说自己的知识网络图。
第二天上课时，展示知识网络图。
先以六人小组为单位组内展示，评选出最优网络图。
再组间进行评选。
这时请每组设计出最优知识网络图的学生上台利用投影仪展示、并为大家讲解自己的网络图内容，之后组内的同学评价他的网络图之所以成为最优图的原因。
人教版九年级化学上册第三单元物质构成奥秘《单元复习课》教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第三单元物质构成奥秘《单元复习课》教学设计【学习过程】教师活动学生活动环节一：从宏观角度认识“水”教师活动1水是地球上最普通、最常见的物质之一，它与我们的生活息息相关。
出示一瓶装有蒸馏水的试剂瓶，提问，引导，点拨，总结评价归纳学生活动1学习任务1：今天老师带来一瓶没有标签的蒸馏水，请帮助老师用水的化学式完成图1标签的书写。
问题1：由水的化学式可知水由什么组成?小组代表回答：水是由氢元素和氧元素组成的。
归纳总结：1.物质由元素组成的；2.地壳中居前四位的元素：氧硅铝铁；生物体中居前四位的元素：氧碳氢氮；空气中居前两位的元素：氮氧。
【练习1】【检测目标1】（1）二氧化碳由组成；过氧化氢由组成；高锰酸钾由组成。
（2）地壳中，含量第一的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物为（）A. Fe3O4B. SiO2C. CaOD. Al2O3（3）由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素、地壳中含量最多的非金属元素组成的（）A. Na2CO3B. Mg(NO3)2C. Al(NO3)3D. Fe2(SO4)3活动意图说明：本环节通过水的化学式的书写引出物质由元素组成，即从宏观上认识“水”，再通过练习达到复习巩固自然界中元素的分布的目的。
环节二：从微观角度认识“水”教师活动2提出问题点拨分析相互评价归纳总结学生活动2学习任务1：将瓶中蒸馏水倒入烧杯中，若把蒸馏水放大200万倍，我们可以看到构成水的微粒。
如果用“○”代表一个水分子，请在图2中画出微观的水。
学习任务2：如果继续放大水分子，我们会发现一个水分子是如何构成的呢？如果用“○”代表一个氢原子，如果用“●”代表一个氧原子，请在图3中画出水分子（至少2个）。
学习任务3：将食盐放在水中，很快就消失了，食盐是怎么溶解的呢？请从微观角度描述食盐扩散过程，尝试在图4中画出该过程。
学习任务4：对比图 2 、图 3和图4，上述图中传递出哪些信息？提出问题点拨分析相互评价归纳总结点拨分析相互评价归纳总结小组代表回答：（1）水是水分子构成；（2）一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；（3）氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成。
第三单元 物质构成的奥秘 复习课(24张PPT)
在分子、原子、原子核、质子、中子、电子 等粒子中找出符合下列条件的粒子填空。
分子、原子 能保持物质化学性质的粒子是_____________ 原子 化学变化中的最小粒子__________ 原子核、质子 带正电的粒子_______________ 分子、原子、中子 不显电性的粒子______________ 电子 质量最小的粒子______________ 原子核或质子和中子 决定原子质量的粒子_______________ 质子、电子 同一原子中数目相等的粒子___________
2个氮原子 2个镁离子
用符号表示 钠离子_____ 氧离子______ 2个氯离子_____ 亚铁离子_______ 2个铁离子______
分子
质子（+）
元 素
组成
物 质
构成
构 成 原子核
原子 离子
（+） 中子（不带电） （ -）
得 失 核外电子 电 子
练习
汞元素 组成 1.汞由________ 汞原子 构成 汞由________ 氢元素和氧元素组成 2.过氧化氢由_____________
3.元素周期表的起始 金属（第一周期除外）→非金属→稀有气体
4.原子序数=核电荷数=核外电子数
原子序数 =质子数 =核电荷数 =核外电子数
元素符号
元素名称
元素相对原 子质量
原子结构规律
同一周期元素原子的电子层数相同，最外层电子 数从左到右依次递增 同一族元素原子的最外层电子数相同，电子层数 从上到下依次递增
相对原子质量
3.相对原子质量≈质子数+中子数
4.相对原子质量是一个比值，没有单位
5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系
鲁教版化学中考一轮复习课件物质组成的表示
(4)某元素的质量分数：CO(NH2)2中氮元素的质量分数＝
Mg：表示一个镁离子带2个单位正电荷
(3)各元素的质量比：相对原子质量与原子数的乘积之比；
化学式：C12H O14Zn
体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服该口服液___支。
通常在元素符号或原子团的_______用“＋n”或“－n”表示，n为1时不能
(1)葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角 的数字为_2_2__。 (2)若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的 一半。体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服该口服液__1_支。
16. (2021泰安)常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于 杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H6O。请完成下列计算。 (1)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为__4_∶__1_； (2)92 g乙醇中碳元素的质量为__4_8_g。
(1)A点表示的物质中，阴离子的结构示意图为__________。 (2)B点表示的物质的类别是_单__质__。 (3)D点表示的物质的化学式为__S_O_3_。 (4)若F点表示的物质为含三种元素的钠盐， 写出由E到F的化学方程式_2_N_a_O__H_＋__H__2S__O_4 _=_=_=_N__a_2_S_O_4_＋__2_H_2_O___。
15. (2018泰安)儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补 锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据 相关信息回答下列问题：
×××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H O14Zn 含锌：5.0 mg/支 质量：10.0 g/支
×××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H O14Zn 含锌：5.0 mg/支 质量：10.0 g/支
物质构成的奥秘【期末复习】
（2）在纯净物中，由分子直接构成的物质有 ； ②③⑧ 由原子直接构成的物质有 ；由离子直接构成的 ①⑥⑦ 物质有 。
④⑩
12.此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。根 据此表，结合所学知识，回答下列问题。
配料表 含碘量/Kg 精制海盐、碘酸钾 20g~40g
分装日期
储藏方法 使用方法
3.保持氢气化学性质的最小微粒是（
A ）
A.H2
B.H
C.H+
D.H2O
化合价：
根据化合价书写化合物的化学式： 1.通常正价元素写在前，负价元素写在后。 2.根据正负元素化合价代数和为零的原则确定 原子个数。 1. 地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多 的非金属元素组成的化合物的化学式为 Al2O3 。 2.下列物质的名称与化学式相符的是（ A ） A.硫酸亚铁（FeSO4） B.氧化铁（FeO） C.硫酸钠（NaSO4） D.氯化铜（CuCl）
蔗糖
（2） 碳酸钙
四、有关化学式的计算
1.求相对分子质量 2.求化合物中各元素的质量比 3.求化合物中某元素的质量分数
掌握 三种 基本 题型
1.食物在煎炸的过程中会产生一种强致癌物 质——丙烯醛，化学式为C2H3CHO，所以 油炸食品不宜多吃。请回答： （1）丙烯醛的相对分子质量是 56 。 （2）丙烯醛中C、H、O元素的质量比 是 9：1：4 。 （3）丙烯醛中氧元素的质量分数为 （结果保留一位小数） 28.6% 。
②金属和非金属组成的化合物： 一般金属元素排在左 , 非金属元素排 在左边 . 如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右
化学符号周围数字表示的意义。
表示化合价的 数值、正负
表示粒子 个数
九年级化学总复习导学案第十四课时构成物质的奥秘物质组成的表示
九年级化学总复习导学案构成物质的奥秘第14课时物质组成的表示♋专题2♎✂【学习目标】1．会写出常见的元素名称和符号并能对元素进行简单分类。
2．知道元素在化学变化变化前后守恒，并能解决实际问题。
3．能看懂元素周期表，知道一些简单的规律。
4．能根据原子序数在周期表中找到指定元素。
【基础知识过关】1．元素是具有相同的核电荷数（即质子数）一类原子的总称。
所以，元素的种类是由元素原子的决定，由此，碳、氢、氧、钠等元素的根本区别在于各元素原子的不同。
2．在化学变化中，原子不变，这就决定了化学变化中组成物质的元素种类。
因此，可以根据反应前或后组成的物质元素种类来判断反应后或前组成的物质元素。
3．木材在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，由此木材中一定含有元素，可能含有元素，可能含有此元素的原因。
4．元素周期表中的原子序数等于该元素原子的。
5．元素周期表：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个，共有7个。
元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个，共有16个（8、9、10三个纵行共同组成一个）。
元素周期表中同周期的元素都是从元素开头（第一周期除外），逐渐过渡到元素，最后以元素结束，呈现周期性变化。
6．根据质子数分别指出它们在周期表的位置及所属元素类别（金属、非金属、稀有气体类）：质子数是6的元素，位于第周期第A族，属于类型元素。
质子数是12的元素，位于第周期第A族，属于类型元素。
质子数是17的元素，位于第周期第A族，属于类型元素。
质子数是18的元素，位于第周期第A族，属于类型元素。
由此可得：周期数==原子的数族数==原子的数。
7．根据元素周期表可知：①同一周期，原子的数相同；同一周期，原子的质子数（核电荷数或最外层电子数或原子序数）从左至右逐渐增加个。
②同一族，原子的数目相同。
8．地壳中含量最多的前四种元素的顺序是，最多的非金属元素是，最多的金属元素是，它们组成化合物的化学式为。
✂【考点与题型】考点1：元素点拨:1.宏观上，纯净物是由元素组成的，元素只说种类，不能说个数；微观上，而构成物质的分子、原子、离子既可以说种类，又可以说个数。
4. 课题3 物质组成的表示【教案】九年级上册化学
课题3物质组成的表示第1课时化学式教材分析一、课标分析“物质组成的表示”是人教版化学九年级上册第四单元课题3的学习内容。
本课题包括化学式、化合价和相对分子质量计算等内容,是学习化学的重要工具。
初中化学的基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要求,是学生终身学习和将来适应社会生活所必需的。
本课时主要学习用化学式表示常见物质的方法。
二、内容和地位分析化学式、化合价是初中化学的基础知识,运用化合价推求化学式,是学生必须掌握的技能。
因此,本课时的学习非常重要,它既是学生今后学习的理论基础,又是必不可少的学习工具。
学情分析学生已接触过一些常见物质的名称、化学式、元素符号及物质的分类,这都为本节课“化学式”内容的学习奠定了基础,提供了有利条件。
教学目标1.知识与技能:了解化学式的意义。
2.过程与方法:通过化学式意义的学习,学生学会用化学语言表述物质的组成。
3.情感态度与价值观:感受化学语言的独特魅力,增进对化学学科的喜爱。
核心素养1.发展认识物质的组成与结构的科学思维。
2.“元素、分子、原子与物质”作为“物质的组成与结构”学习主题的核心知识,承载着从宏观认识物质的组成,从微观视角认识物质的构成,从符号视角认识物质组成的表征的多重功能,有利于发展学生以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化。
重点难点重点:明白化学式的意义。
难点:化学式的书写。
教学过程续表续表教学反思第2课时化合价教材分析一、课标分析化合价是学习化学的基础,本课时要求学生知道常见元素、原子团的化合价,能分析常见物质中元素的化合价。
二、内容和地位分析化合价内容主题较为抽象,教师要借助各种多媒体手段,引导学生通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构,培养学生养成严谨求实的推理能力。
学情分析学生已能记住一些常见物质的名称、化学式、元素符号的表示方法、元素符号的意义,为本节课内容的学习奠定了基础,提供了有利条件。
教学目标1.知识与技能:知道化合物中各元素原子个数比是不同的;了解常见元素及原子团的化合价。
复习章节物质结构元素周期律市公开课金奖市赛课一等奖课件
质量数：将原子核内所有质子和中子相 对质量取近似整数值加起来，所得值。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
同位素：质子数相同而中子数不同同一个元素不同原子互称同位素。
同位素相对原子质量 同位素一个原子质量
= 碳-12一个原子质量1/12
第5页
例： 一个氧原子16O质量 一个碳原子12C质量1/12
第15页
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
酸
Al(OH)3是两性氢氧化物
既能跟酸反应，又能跟碱反应氢氧化物， 叫作两性氢氧化物。
4. 阴离子 ：核电荷数＝质子数<核外电子数，
核外电子数＝b＋n
第2页
核外电子数相同(10个电子)微粒
原 子: Ne
分 子: CH4、NH3、H2O、HF 阳离子: Na+、Mg2+、Al3+、 H3O+ 、NH4+ 阴离子: O2- 、F-、OH-
第3页
掌握下列几种概念： 1、什么是质量数？什么是同位素？ 2、什么是同位素相对原子质量？ 3、元素相对原子质量： 4、元素近似相对原子质量：
周期表结构：
①周期：7个周期（7个横行）（三短，三长，一不完全）
②族：16个族（18个纵行）
7个主族：由短周期和长周期共同构成族
7个副族：仅由长周期元素构成族
Ⅷ族：（8，9，10三个纵行）Fe、Co、Ni等9种元素
构成物质的微观粒子复习
已知如图A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次为
⑴当A、B为原子结构示意图时， X＝ ；Y＝ ； ⑵ C表示的是 的结构示意图（填“阳 离子”、“阴离子”、“原子” ）； 该元素与B元素形成化合物的化学式为 ； 该化合物是由 （填“分子”、“原子” 、“离子” ）构成的。
２＋因具有相同 Mg和Mg
+13
2
8
请你用分子的观点解释： ⑴ ； ⑵ 。
在化学世界里没有生命的阿拉伯数
字也变得鲜活起来，它们在不同的 位置显示着不同的含义。请你试着 写出带有数字“2”的粒子符号并指 出其含义： (1) ； (2) .
用适当的数字或符号填空 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ n个水分子 ； 2N 2个氮原子 ； Al2O3 铝的氧化物 ； He 氦气 ； 人体中含量最多的常见元素 O ； 符号 H、2O2、Cl-、Cu 中表示意 义最多的是 Cu 。
数，故属于同 种 ，又因为它们具 有不同的 数，故属于 两种化学性质不同的微粒。
相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满 无色的硫化氢( H2S )气体和二氧化硫气体。如图1所示，抽 开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。 一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。
⑴ 若用“●”表示氢原子，用“○”表示氧原子，用 “ 示
区
别
不显电性 （除稀有气体原子） 活泼或不稳定 得电子
阳离子
失电子
原子
失电子
阴离子
构成物质的微粒
分子
1.体积小、 质量小； 2.微粒在不 断地运动中。 3.微粒之间 存在着空隙 4.同种粒子 性质相同。 直接构成
O2、N2、H2
H2O、CO2等物质
表示方法：化学式
中考化学专题复习-第16课时物质组成的表示
►
类型四
根据化学式确定元素的化合价
命题角度：根据提供的化学式，考查学生运用化合价知 识求某种元素或原子团化合价的能力。 例 4 氯化钴 (CoCl2) 试纸常用来检验水是否存在，其中钴 (Co)元素的化合价是 ( A ) A．＋2 B．＋1 C．－2 D．－1 [ 解析] 由于氯元素通常显－ 1价，根据化合物中正负化 合价的代数和为0，可判断钴元素的化示为2H； (2)五氧化二氮的化学式是N2O5； (3)食盐水中的溶质是氯化钠，化学式是NaCl； (4)地壳中含量最高的金属元素是铝元素，符号是Al。
·人教版
►
类型三
化学符号的含义
命题角度：根据提供的化学符号，考查学生对化学符 号含义的理解能力。 例3 瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属于食品 行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。则下列有 关瘦肉精的说法正确的是 ( A ) A．瘦肉精由五种元素组成 B．一个瘦肉精分子中含有一个氮分子 C．瘦肉精由37个原子构成 D．瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶1
·人教版
一般是“顺写反读”。如：氯化钠——NaCl；硫酸铜——CuSO4； 二氧化碳——CO2。 3．意义 化学式的含义(以H2O为例)： ①表示一种物质 ______________________________________ ； 水这种物质 ②表示这种物质的元素组成 ___________________________ ； ③表示这种物质的一个分子 ___________________________ ； 水是由氢元素和氧元素组成的 ④ 表 示 这 种 物 质 的 一 个 分 子 的 构 成 __________________________________________________。 一个水分子
《物质的构成复习课》的教学反思范文
《物质的构成复习课》的教学反思范文《物质的构成复习课》的教学反思范文1进入期末，各门功课都到了复习的时候，这时的学生是最累的，也是最无头绪的时候，这时对于学生的指导非常必要。
没有掌握方法的学生整天看他在哇啦哇啦地背，效果却不好，这个年龄段的学生往往是记得快，忘得也快。
为了引导学生看书，自主建构知识，考虑他们这个年龄段的学生的特点：好动，注意力时间不长。
我采取的做法是：1、给出复习范围，复习30分钟，当堂完成相应范围的练习，及时稳固知识，强化记忆。
又不至于由于复习时间长，学生转移注意力。
2、同样给出复习范围，复习一段时间，老师可以根据学生的详细情况随机调控时间，将内容编成小题目，让学生抢答。
以上两种做法，学生不容易转移注意力，看书的积极性较高。
缺点是学生记得快，忘得也快，只注重对知识的暂时记忆。
本学期通过新课程标准的学习，理解到应该指导学生复习，注意复习方法的指导。
针对学生记得快，忘得也快的特点，我要求学生对自己复习所学的知识及时的稳固，并针对自身的学习情况，将以前所学的散乱的知识点，连成线，线连成面，形成新的知识体系。
《物质的构成复习课》的教学反思范文2物质的构成属于化学的根本理论，这局部主要是要学生认识世界上所有的物质都是由不同的微粒构成的，并且要让学生可以用微粒的观点解释某些常见的现象。
虽然在学习新课的过程中学生已经对物质的微粒性有了一定的理解，但是让学生体会或感受物质的微粒性是不容易实现的，所以在复习课的过程中，通过仔细回忆电解水的示意图，再一次让学生感受物质的微粒性。
由于是复习课，所以在上课过程中把所有构成物质的微粒放在了一起复习，让学生可以把知识联络起来，组成知识体系。
分子、原子、离子都可以构成物质，但是分子、离子又都是由原子构成的，这就使它们三者之间有了联络。
接下来，通过回忆有关的实验，从宏观的现象引入微观的本质，让学生进一步明确分子是保持物质化学性质的最小粒子；并进一步熟悉分子的性质：分子的质量、体积都很小，分子之间有间隔，分子在不断的运动。
九年级化学第二节物质组成的表示复习教学案鲁教版
练习反馈 ：1．钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx ，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价。
则x 为：（ ） A ．2 B ．3 C ．4D ．62．虾青素（C 40H 52O 4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。
下列有关它的说法正确的是：（ ）A ．虾青素是由96个原子构成B ．虾青素是一种氧化物C ．虾青素的相对分子质量是596D ．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10：13：1 4．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是：（ ） A ．H B ．O 2 C ．He D ．Fe5．请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在横线上：太阳镜具有保护眼睛的功能。
它的镜脚一般是由塑料(其中含有碳元素．．．)制成的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅．．．．，且变色玻璃中含有银离子．．．，铜制镜框使用时间过长会生成铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]，铜绿中氢氧根离子的化合价显．．．．．．．．．．．．．—．1．价．。
1．（09新疆）抗雪灾中，为使道路的积雪迅速融化，使用一种融雪剂硅酸钠，化学式为Na 2SiO 3，其中硅元素的化合价为【 】A. ＋2B. ＋3C. ＋4D. ＋62．（09六盘水）下列粒子都能直接构成物质的是【 】A ．分子、中子 B.原子、电子 C.原子、离子 D.离子、中子4．（09南昌）某阳离子的结构示意图为 则x 的数值可能是【 】A ．9B ．10C ．12D ．175．（09安徽）我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。
铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是【 】A ．原子序数是58B ．相对原子质量是140.1C ．质子数为58D ．铈元素是非金属元素6．（09河南）草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C 4H 8O 2)等物质。
人教版初中化学复习课：《物质的组成—三重表征》教学设计
4.拓展作业：
-阅读化学科普文章，了解化学在生活、生产中的应用，激发对化学学科的兴趣。
-观看化学相关的视频资料，如化学实验操作、化学史话等，拓宽知识视野。
5.自主反思：
-完成本节课学习后，进行自我反思，总结自己在学习过程中的优点和不足，明确下一步的学习目标。
2.学会运用三重表征法（宏观、微观、符号）描述和解释化学现象，提高解决问题的能力。
3.掌握化学式的书写规则，能正确书写常见物质的化学式，并能根据化学式判断物质的组成和性质。
4.熟悉质量守恒定律，能运用质量守恒原理解决实际问题。
（二）过程与方法
1.培养学生运用观察、实验、类比、归纳等科学方法，探究物质组成及其变化规律的能力。
在教学《物质的组成—三重表征》这一章节时，应关注以下教学重难点，并据此设计合理的教学设想，以提高教学效果。
（一）教学重难点
1.重点：三重表征法的理解和运用，化学式的书写规则，质量守恒定律的应用。
2.难点：将宏观现象与微观粒子行为相结合，运用三重表征法分析化学问题；质量守恒定律在实际问题中的应用。
（二）教学设想
3.教学方法：采用问题驱动法，激发学生的求知欲，为后续教学做好铺垫。
（二）讲授新知
1.教学活动设计：以三重表征法为核心，从宏观、微观、符号三个方面讲解物质的组成。
2.教学内容：
-宏观：物质的颜色、状态、气味等特征，以及化学变化过程中的现象。
-微观：原子、离子、分子的基本性质，以及它们在化学反应中的作用。
-质量守恒定律在化学反应中是如何体现的？
2.教学内容：小组讨论，共同探讨三重表征法的应用，以及化学式书写规则和质量守恒定律的理解。
2022届高考化学一轮复习PPT物质的组成、分类和性质(PPT版)54页
及时提醒 物质间转化的5个常见易错点 a.S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 b.Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应,不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe (OH)3。 c.NH3催化氧化不能直接生成NO2。 d.Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。 e.Fe与H+、Cu2+、S、I2反应不能直接生成Fe3+。
2.(2020浙江1月选考,1,2分)有共价键的离子化合物是( A )
A.Na2O2
B.H2SO4
C.CH2Cl2
D.SiC
解析
A项,Na2O2属于离子化合物,且
O
2 2
中存在共价键;B项,H2SO4不存在离
子键,属于共价化合物;C项,CH2Cl2只存在共价键,属于共价化合物;D项,SiC只
存在共价键,属于共价化合物。
名师提醒 纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构 有固定的熔、沸点 保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构 无固定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
常见混合物:石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、水煤气、 铝热剂、氨水、氯水、王水等。
题组二 物质分类标准
3.古“丝绸之路”我国商人运出的货物有①丝绸,②茶叶,③白糖,④瓷器, ⑤纸张,⑥植物油,⑦明矾,⑧金、银、铜器等。下列说法正确的是( D ) A.④、⑦、⑧的主要成分都属于盐类 B.①、③、⑤、⑥的主要成分都属于高分子化合物 C.①、②、⑤、⑥的主要成分都属于蛋白质 D.①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物
及时提醒 六大强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。 四大强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
物质构成的奥秘复习课--教案-说课稿-教学反思精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版课题第四单元物质构成的奥秘课型复习课编写张宏修订张廷国教学目标知识与技能1认识物质的构成的微粒性，理解有关物质构成的微观概念，知道原子构成及各粒子数的等量关系，了解原子结构与元素化学性质的关系，初步认识元素周期表。
2.了解元素符号化学式及其表示的意义，梳理辨析元素、原子、分子物质间的关系。
3.能用化学式表示某些常见物质的组成，把握化合价、化学式之间的相互关系。
4.利用相对原子质量及相对分子质量进行物质组成的简单计算过程与方法通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理思辨计算能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。
情感态度与价值观1.通过探究学习，培养学生善于合作，勇于探索、严谨求实的科学态度2.通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神教学重点 1.原子的构成，离子的形成，元素符号及化学式2.知识结构的形成与完善教学难点核外电子排布、化合价教学流程设计问题与教学设计学案与导学设计教学问题最佳解决方案创设情景生成问题如图是水分解示意图，你能从中获取哪些信息？（1）组成：水由____________组成；（2）构成：水分子由____________构成，1个水分子由______构成；从知识回顾进入本节内容复习定位提升通过本课的学习，你有哪些收获？通过投影、板书展现这些知识间的关系【板书设计】智能应用1. 构成物质的微粒例1 关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是（）A. 分别由氧元素、铁元素构成B. 分别由氧分子、铁原子构成C. 分别由氧原子、铁原子构成D. 分别由氧分子、铁分子的构成例2 在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。
说明这三种物质中含有A.氧气B.氧分子C.氧元素D. 氧化物2. 微粒的构成例1 在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有，属于同种元素的有。
1 2 34 5 6分析：分子、原子、离子是微观概念形成物质时用“构成”表示，元素是宏观概念，形成物质时，用“组成”来表示，故A不正确。
鲁教版九年级化学物质组成的表示复习课PPT课件
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化学式的读法
一般是从右向左读作“某化某”或 “某酸某”，有时还要读出化学式 中各种元素的原子个数。
纯净物和混合物辨析
纯净物
由一种物质组成的物质，具有 固定的组成和性质。
混合物
由两种或两种以上物质混合而 成的物质，没有固定的组成和 性质。
纯净物与混合物的区别
纯净物有固定的组成和性质； 混合物没有固定的组成和性质 ，各成分保持其原有的性质。
化学键与物质稳定性关系
化学键的强弱直接影响物质的稳定性，键能越大，物质越稳定。例如，离子键较强的物质 具有较高的热稳定性和化学稳定性。
化学键与物质反应性关系
化学键的类型和强弱也影响物质的反应性。一般来说，离子键较易断裂，因此离子化合物 具有较高的反应活性；而共价键相对较难断裂，共价化合物通常具有较低的反应活性。
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共价键类型及性质
共价键类型
根据电子云重叠方式的不同，共价 键可分为σ键和π键两种类型。
共价键性质
共价键具有方向性和饱和性，键 能较小，形成的化合物通常具有 较低的熔点和沸点，且在水溶液 中不易解离。
化学键与物质性质关系
化学键类型决定物质性质
离子键和共价键的不同特点决定了其所构成物质的性质差异，如熔点、沸点、溶解性等。
按照元素的原子序数（即核电荷数）递增顺序排列的 表格
元素周期表的组成
由周期和族组成，横行为周期，纵行为族
元素周期表的意义
揭示了元素性质的周期性变化，为化学研究提供了重 要工具
元素性质递变规律
元素性质递变规律的概念
元素性质递变规律的应用
指元素性质随着原子序数的递增而呈 现周期性变化的规律
可用于预测和解释元素的化学性质， 指导新元素的发现和合成
初中化学_物质构成的奥秘 模块复习教学设计学情分析教材分析课后反思
课题：物质构成的奥秘模块复习课型：复习课年级：九年级姓名：单位：电话：邮箱：复习目标：1．认识物质构成的微粒性，知道原子构成及各粒子数的等量关系，了解原子结构与元素化学性质的的关系，认识元素周期表；2．了解元素符号、化学式及其意义，梳理物质、元素、分子、原子、离子间的关系；3．能用化学式表示某些常见物质的组成，掌握化合价、化学式之间的相互关系；4．利用相对原子质量及相对分子质量进行物质组成的简单计算。
知识点（重点、难点）：重点：原子的构成；原子、分子、离子、元素与物质之间的关系难点：化合价与化学式的关系、化学式的意义及计算学前准备：多媒体教学素材物质构成的奥秘模块复习一、构成物质的微粒---原子的内部结构二、组成物质的元素三、构成物质的微粒---离子四、化合价与化学式师生互动活动意图【创设情境，导入新课】【展示图片】世间万物都是由微粒构成的，下面我们共同进行“物质构成的奥秘”的模块复习。
【出示复习目标及重难点】复习目标：1．认识物质构成的微粒性，知道原子构成及各粒子数的等量关系，了解原子结构与元素化学性质的的关系，认识元素周期表；2．了解元素符号、化学式及其意义，梳理物质、元素、分子、原子、离子间的关系；3．能用化学式表示某些常见物质的组成，掌握化合价、化学式之间的相互关系；4．利用相对原子质量及相对分子质量进行物质组成的简单计图片导入新课，意在激发学生的学习兴趣，带学生走进微观世界。
明确复习目标和重难点。
算。
知识点（重点、难点）：重点：原子的构成；原子、分子、离子、元素与物质之间的关系难点：化合价与化学式的关系、化学式的意义及计算 【过渡】在化学变化中,分子可分,原子不可分！原子是化学变化中的最小微粒！那原子在其他条件下是否可分呢？一、构成物质的微粒--- 原子的内部结构 （一）原子结构 【展示图片】汤姆森、卢瑟福的原子结构及a 粒子轰击金箔实验得出结论：原子结构 （二）相对原子质量 【巩固练习】 1.下列微观粒子的说法中正确的是（ ）A.原子是由分子构成的B.原子中含有质子、中子和电子C.原子失去电子，变成阴离子D.原子得到电子，变成阳离子 2.一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为（ ）A. 40B. 26C. 27D. 28二、组成物质的元素【过渡】我们知道微观物质是由粒子构成的，宏观是由元素组成的。
新高考化学一轮复习物质的组成性质和分类课件(100张)
【关键能力·层级突破】 命题角度1：物质的组成 【典例1】(2020·浙江7月选考)下列物质对应的组成不正确的是( ) A．干冰：CO2 B．熟石灰：CaSO4·2H2O C．胆矾：CuSO4·5H2O D．小苏打：NaHCO3
【解析】选B。干冰为固态二氧化碳，A正确；熟石灰成分为Ca(OH)2， CaSO4·2H2O为生石膏，B错误；胆矾为五水合硫酸铜晶体，C正确；小苏打 是碳酸氢钠的俗名，D正确。
(3)硅胶、P2O5、CaCl2·6H2O 均可用作食品干燥剂。( ) 提示：×。CaCl2·6H2O 不能作食品干燥剂。 (4)通过化学变化可以直接将水转变为汽油。( ) 提示：×。石油中含有碳、氢元素，水中含有氢、氧元素，二者无法直接转化。
(5)Fe 与 H＋、Cu2＋、S、I2 反应不能生成 Fe3＋。( ) 提示：√。H＋、Cu2＋、S、I2 均为弱氧化剂，只能将铁氧化成＋2 价。 (6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。( ) 提示：×。海水淡化、海水晒盐都是物理变化。
2．同素异形体： (1)_由__同__种__元__素__组__成__的__不__同__单__质__叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方 式： ①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在_物__理__性质上，同素异形体之间的转 化属于_化__学__变化。
(2)物质的变化 ①物理变化是指没有_新__物__质__生成，即没有化学键断裂和形成。 ②化学变化是指有_新__物__质__生成，即有_化__学__键__的断裂和形成，也就是结构发生 变化，分子中原子重新组合。
2．化学反应类型的五种分类： (1)根据反应物、生成物的种类与数目可分为_化__合__反__应__、_分__解__反__应__、_置__换__ _反__应__、_复__分__解__反__应__。 (2)按反应中_是__否__有__电__子__转__移__分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 (3)按反应中_是__否__有__离__子__参__加__或__生__成__分为离子反应和非离子反应。 (4)按反应的能量变化分为_吸__热__反__应__和_放__热__反__应__。 (5)按反应进行的程度和方向分为_可__逆__反__应__和_不__可__逆__反__应__。
物质组成的表示复习课
氧化汞分子
氧气分子
水分子
二氧化碳分子
HgO
H2O
O2
CO2
1 一个氧化汞分子是由一个汞原子和一个氧原子构成
2 氧化汞是由一个汞元素和一个氧元素组成
3 氧化汞是由汞元素和氧元素组成
4 氧化汞分子是由一个汞元素和一个氧元素组成 5氧化汞分子是由汞元素和氧元素组成
6 氧化汞是由汞元素和氧元素构成
氢元素
H
一个氢原子
表示一种元素 元素符号 表示的意义 表示元素的一个原子
O
氧元素 一个氧原子
Fe
铁元素 一个铁原子 铁这种物质
元素符号表示一种元素，还表 示这种元素的一个原子。
2H 3O
4S
Ag 5 C 7 Cl
当元素符号前有系数时，此时 的符号不再具有宏观意义，只 代表该元素的原子个数
C 2．“2N”表示的意义是（ ） A．表示两个氮元素 B．表示两种氮元素 C．表示两个氮原子 D． 既表示两个氮元素，又 表示两个氮原子
指出下列“2”的含义： 两个氧原子 2O 2O2 两个氧分子 每个氧分子中有两个氧原子 2O2两个氧离子 每个氧离子带两个单位负电荷 氧元素的化合价是负二 O 符号前面的数字：表示微粒的个数，可以改变。 右下角的数字：表示一个分子中原子的个数； 右上角的数字：表示一个离子所带的电荷数； 正上方的数字：表示元素的化合价
CaCO3、Na2SO4
写：金属前，酸根后 读：某酸某
练习: KNO3、Na2CO3、 Al2(SO4)3、MgCO3
注意、
化合价的一般规律： 1）、写化学式时，正价元素写在前， 负价元素写在后。 原子数目，写在元素的右下角。 2）、金属元素与非金属元素结合的 化合物中，金属元素显正价，非金属 元素显负价。 在氧化物中，氧元素-2价。 3）、氢元素通常断：
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表示甲烷 这种物质
表示1 个甲烷 分子
表示甲烷由 碳氢两种元 素组成
表示甲烷气 体由1个碳原 子和4个氢原 子组成
（A） （B）
（C）
（D）
8. 下列化学用语，通常只表示微观意义，而不表示 宏观意义的是（ C ）。
A．Ca B．N
C．2N D．He
9．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一 种元素，还能表示一种物质的是 （ CD ）
）
A、5O2N
B、O5N2 C、N2O5
5、 ZnS的名称 是（ A ）A、硫化锌B、锌化硫
6、 冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中， 使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合
价为（B ）A．0 B．+2 C．+4 D．+6
7、南京已经陆续开始使用西气东输工程送来的天然气。 天然气的主要成分是CH4。下列四位同学在讨论化学
比一比，赛一赛
原子团 负一硝酸氢氧根， 负二硫酸碳酸根， 只有正一是铵根
三、化合价的应用
1、根据化合价确定化学式
例1. 已知某氧化物中磷元素的化合价为+5,写出磷的 氧化物的化学式。
【思路】 一排序
二标价
三约简
四交叉
五检查
依据:在化合物里正负化合价的代数和为零。
快乐体验
请分别写出氧化钠和氧化铝的化学式
的组成，混合物
没有 固定
的组成，
一、化学式：用元素符号和数字表示物质组 成的式子。
思考：
合作探究一：
H2O
思考：化学式H2O有哪些意义？
化学式H2O的意义
1、表示水 这种物质
宏观意义
H2O
3、表 示一个 水分子
微观意义
2、表示水 由氢元素和 氧元素组成
4、表示一个水 分子由2个氢原 子和一个氧原子
符号表示化 非金属固态单质：
学式
C P S Si
单
稀有气体单质：
质
He Ne Ar
用元素符号 及其右下角 的数字表示
非金属气体单质: H2 O2 N2 Cl2
规律提升
读元素符号的名称
读“某气”
规律提升
一有
氧化物的化学式：
般时
如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2
化 氧元素在后，另一种元素在前 合
书写
意义
宏观意义 微观意义
快乐达标
1．钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素
的化合价均显+3价。则x为 ( C )
A．2
B．3
C．4
D．6
2、写化学式 氯化钠 氧化钙 三氧化二铁 二氧化氮
3、读出以下化学式的名称
MnO2 CuO SO3 KCl MgCl2 CaCl2 AgCl
4、五氧化二氮化学式的写法是（ C
Na2O
Al2O3
2、根据化学式确定化合价 例2.确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价。
【思路】 先写出化学式
标已知，设未知 列等式
(正负化合价代数和为0)
解答
快乐体验 说出下列物质中硫元素的化合价
-2
H2S
S0
+4
H2SO3
+6
H2SO4
比较并找规律
离子符号和化合价的比较：
Na+ Mg2+ Al3+
F-
O2-
+N1a
M+2g
+A3l
-F1
-O2
离子符号和化合价的表示方法不同： 离子 数字在前，“＋或-”号在后；写在右上角 化合价 数字在后，“＋或-”号在前；写正上方
化合价与离子所带电荷： 数字相同，正负号相同，只是位置不同
合作探究三：说明下列符号中数字的含义
两个氢原子
每个二氧化碳分子
2H 中含有两个氧原子
A．H B．O2 C．He D．Cu
10、用符号表示：
2个氢原子_2__H_ 2个氢分子_2__H__2
4个铁原子_4_F__e_ 3个氨分子3__N__H_ 3
不同的化合物里可显不同的化合价.如FeO， Fe2O3中铁元素的化合价分别为+2和+3。
④根任据元何素化化合合价物，计,正算M负gO 化H2O合中各价元的素正代负数化合和价为代数零和。
⑤单质中元素的化合价为零。
化合价口诀
钾钠氢银正一 价 钙镁钡锌正二 价 铝是正三氧负二 氯负一价最常见 硫有负二正四 六 正二正三 铁可变 正一二铜二 四 碳 单质零价永不变
从还 右要 往读 左出
物
金属元素和非金属组成的化合物：
读原 作子
如：NaCl KCl CuO MgO 某 的
金属元素在左，非金属元素在右
化个 某数
1、写出下列物质的化学式 铜 磷 氦气 四氧化三铁 氯化钠
Cu P He Fe3O4
2、读出下列物质的名称
NaCl
Fe S Ne MgO KCI
铁 硫 氖气 氧化镁 氯化钾
个数比是1：1
探究……
铁的化学式为Fe，那么这个符号具有那 些意义呢？
1、表示铁这种物质。 2、表示铁由铁元素组成。
3、表示1个铁原子。 ４、表示铁元素。
规律提升
化学式的意义
表示一种物质 表示这种物质的元素组成 表示这种物质的各元素的原子或离子 之间的数量关系
观察、对比，你能发现什么规律？
名称 化学式 名称 化学式 名称 化学式
构成
表示二氧化碳 这种物质
表示二氧化碳是由碳 元素和氧元素组成的
表示一个 二氧化碳分子
CO2
表示一个二氧化碳 分子是由一个碳原子 和两个氧原子构成的
探究……
氯化钠的化学式为NaCl ，那这个符号 具有那些意义呢？
1、表示氯化钠 2、表示氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。 3、表示氯化钠有钠离子(Na+)和氯离子(Cl－)构成，
合作探究二
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
① H表示氢元素;一个氢原子。
② 2H表示2个氢原子。
③ H2表示氢气这种物质；氢气是由氢元 素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个 氢原子构成。 ④ 2H2表示两个氢分子
观察：下列物质组成元素的原子个数比
物质
HCl
H2O
NH3
CH4
原子个数比
1∶1
非氧气金属气氢气体单氮质气
氦气 氩气
稀有气体单质
O2
H2
N2 He Ar
金铜属单质铁 固碳态非金硫 属单磷质
Cu Fe
CS
P
四氧氧铁化化物三
二氧 化碳
金 化氯属 合化与 物钾非硫金钾化属元素氯锌组化成
Fe3O4 CO2 KCl K2S ZnCl2
化学式的写法与读法
金属单质:
Cu Fe Hg Mg 直接用元素
第三节 物质组成的表示
望城中心中学 张述凤
【 课前预习】
1、读出下列元素符号的名称：H、O、C，并试着
组合成熟悉的一些的物质的符号及名称，比一比
谁写的多、快。
2、电解水的实验得知水是由 氢元素和氧元素 组成，
水的化学符号为
H2O
从这个实验可知：
物质的组成是通过
实验 得到的。
3、任何纯净物都有 固定
2∶1
1∶3
1:4
化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
1.化合价的表示方法：-O2
＋2 Mg
在元素的上方写+或-号，后面加数值，注意1不能省略
2.元素的化合价由什么决定？
该元素原子的最外层电子数
化合价的有关规律：
①在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。 ②金属元素通常显正价，非金属元素显负价。 ③许多元素具有可变化合价，同种元素在
两个二氧化碳分子 2CO2
两个钙离子
每个钙离子带两
2Ca2+ 个单位正电荷
氧化镁中镁元素
的化合价为+2义
m + 表示化合价的
数值、正负
a R- n- 表示粒子
个数
一个离子所 带电荷的数
+ 值、正负
b 一个分子中
所含原子的 个数
读写方法
化合价
判断 化学式