第三节 化学键

高一化学 - 1 -
第三节 化学键
第一课时 离子键
【学习目标】
1. 通过Na 与 Cl 2的反应，了解离子键的形成原理。

2. 能正确判断离子键，离子化合物。

3. 能正确书写常见原子、离子、离子化合物的电子式。

【学习重难点】
常见原子、离子、离子化合物的电子式的书写
【知识链接】
1. 元素的化学性质主要由什么决定？
2. 是不是任意两个或多个原子相遇都会形成新的分子或物质？
【问题导学】
1. 分析钠原子和氯原子的结构，理解离子键的形成过程
2. 什么是电子式？用电子式表示下列三类微粒
①原子：Na Mg Al Si P S Ar
②离子：Na ＋ Mg 2＋ Al 3＋
③离子化合物：NaCl MgCl 2 Na 2 S
3. 并用电子式表示NaCl和MgCl
的形成过程。

2
【合作探究】
1、通过Na与 Cl2的反应，分析离子键的成键微粒、成键条件以及成键实质。

2、列举你熟悉的离子化合物，总结那些类物质属于离子化合物。

【知识建构】
【基础达标】
1．下列说法正确的是
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
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D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
3．下列各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与8
4．下列不是离子化合物的是（）
A.H
2O B.CaI
2
C. KOH
D.NaNO
3
5、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物
A.Na
2S l
4
C. KCl
D.KF
6．某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同，该元素的单质与酸反应能放出氢气，该元素为
A. H
B.Mg
C. Al
D.Na
7. 下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(
)
8、写出下列微粒的电子
C N Al F
高一化学- 3 -
Mg2+ Cl＿O2＿ Na
O CaO
2
9、用电子式表示下列物质的形成过程
MgO
CaF
2
S
Na
2
10．X、Y、Z为原子序数依次减小的三种元素。

X与Y电子层数相同；Y和Z的最外层电子数相同。

这三种元素原子的最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则：（1）X是，Y是，Z是（写元素符号）。

（2）用电子式表示X与钠化合的产物的形成过程。

（3）X、Y、Z的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是。

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