第三节-化学平衡移动(1)导学案

第三节化学平衡——平衡移动（第一课时）

【学习目标】

1、知识目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响。

2、能力目标：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题能力。

3、情感目标：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。

【重点难点】

浓度、温度对化学平衡的影响。

【复习回顾】

:

1、可逆反应：在同一条件下，既能向进行，同时又能向向进行的反应，叫做可逆反应。

2、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里，和相等，反应混合物中各组分的保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

3、平衡状态的特征（用五个字概括）：

4、影响化学反应速率的外界因素主要有：

【学习过程】

自主学习——思考交流

1、什么是化学平衡状态的移动

》

(1)定义：把可逆反应中的破坏、建立的过程叫做化学平衡的

移动。

思考1：归纳平衡移动的根本原因平衡移动的标志

(2)总结：化学平衡移动的根本原因是，化学平衡移动的标志是。

(3)化学平衡的移动方向的速率判断：

①若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移动；

V 正

V 逆

{

V 正

V ′正 V ′逆

②若外界条件变化引起v (正)＜v (逆)：平衡向 移动； …

③若外界条件变化引起v (正)＝v (逆)：旧平衡未被破坏，平衡 。

2、 影响化学平衡状态的因素有哪些

3、 浓度如何影响化学平衡

(1)增大反应物浓度，平衡向 移动； (2)减小生成物浓度，平衡向 移动； ，

(3)减小反应物浓度，平衡向 移动；

(4)增大生成物浓度，平衡向 移动。

4、 温度如何影响化学平衡

温度升高，会使化学平衡向着 反应的方向移动； 温度降低，会使化学平衡向着 反应的方向移动。

课堂探究 {

考点一 浓度对化学平衡的影响

观察[实验2—5] 方程式： Cr 2O 72－+H 2O 2 CrO 42－+2H +

（橙色） （黄色）

[实验2—6] 方程式：FeCl 3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl

（浅黄色） （无色） （血红色）（无色）

填写课本上表格，并判断上述化学平衡发生了怎样的变化

1、规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡

向 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向 移动。 #

2、用v-t 图表示化学平衡的移动： v v 例：

0 t 0 t

①旧的化学平衡 ②增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动

思考1：在硫酸工业中，制取SO 3的反应为：2SO 2(g) + O 2(g) SO 3(g) 。为了提高SO 2的利用率，在实际生产中最好采用什么措施

3、应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。

[

浓度的变化V正和V逆的变化V正和V逆变化的相对大小平衡移动的方向

增大反应物浓度*

减少反应物浓度

增大生成物浓度.

减少生成物浓度

/

③减少反应物的浓度④增大生成物的浓度⑤减少生成物的浓度

思考2：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，只改变下列条件，能否引起平衡移动CO的浓度有何变化

*

①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度

〔跟踪训练〕

1、把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）。当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A. 溶液中Ca2+数目减少

B. 溶液中c（Ca2+）增大

C. 溶液pH值不变

D. 溶液pH值增大

、

2、氢氧化镁在水中存在下列平衡：Mg（OH）2（固）≒Mg2++ 2OH-，加入下列物质可使Mg（OH）2固体减少的是

A. 碳酸钠

B. 硫酸镁

C. 硝酸铵

D. 氢氧化钠

考点二温度对化学平衡的影响

观察【实验2-7】NO2浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。

有关方程式：2NO 2(g) N2O4 (g) ΔH=－kJ· mol -1

分析：气体颜色NO2：；N2O4：。该反应为反应（填放热、吸热）。

1、实验现象：常温下的NO2呈，在冰水中颜色，在热水中的颜色。"

2、现象解释：温度升高，NO2颜色，说明平衡向__移动；温度降低，NO2颜色，说明平衡向__移动。

3、v — t 图：

（1）以2NO 2(g) N2O4 (g) △H<0为例，填表：

温度改变V正和V逆的变化V正V逆的变化大小平衡是否移动平衡移动方向

￥

升高温度

降低温度！

①升高温度②降低温度

：

（2）以A(g) +B(g)C(g) △H >0为例，填表：

温度改变V正和V逆的变化V正V逆的变化大小平衡是否移动平衡移动方向

升高温度！

降低温度#

③升高温度④降低温度

;

4、结论：温度升高，平衡移动；温度降低，平衡___移动。〔跟踪训练〕

1、设C＋CO22CO－Q1（吸热反应）反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2（放热反应）反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为

A. 同时增大

B. 同时减小

C. 增大，减小

D. 减小，增大

2、对于反应：2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使

A．反应速率不变，Z的产量减少B．反应速率增大，Z的产量增大

C．反应速率增大，Y的转化率降低D．反应速率减小，Z的产量增大

)

3、可逆反应A＋3B2C，在反应过程中，C的百分含量C%与温度的关系如右图所示。

（1）该反应是（吸热，放热）反应；

（2）温度t＜500℃时，C%逐渐增大的原因是

；

（3）温度t＞500 t时，C%逐渐减小的原因是