第三节-化学平衡移动(1)导学案
化学23《化学平衡的移动》教案(第1课时)(苏教版选修4)
教案课题：第三节化学平衡的移动(一) 授课班级课时教学目的知识与技能1、理解化学平衡状态等根本概念。
2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
过程与方法1、用化学平衡状态的特征判断可逆反响是否到达化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
2、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
3、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
情感态度价值观通过从日常生活、根本化学反响事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反响之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
重点化学平衡的概念及特征难点化学平衡状态的判断知识结构与板书设计第三节化学平衡一、可逆反响与不可逆反响溶解平衡的建立开始时v〔溶解〕＞v(结晶)平衡时v〔溶解〕=v〔结晶〕结论：溶解平衡是一种动态平衡二、化学平衡状态1、定义：指在一定条件下的可逆反响里，正反响速率和逆反响速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[引入]我们已经学过许多化学反响，有的能进行到底，有的不能进行到底。
请同学们思考并举例说明。
[讲]化学反响速率讨论的是化学反响快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反响进行的快慢是不够的，因为我们既希望反响物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反响物尽可能多地转化为生成学生举例化学反响存在的限度。
物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反响进行的程度问题——化学平衡。
［板书］第三节化学平衡［讲］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反响来说，由于反响物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反响就不存在什么反响限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反响的规律。
[板书]一、可逆反响与不可逆反响[思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当参加一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
化学平衡的移动 导学案
化学平衡的移动 导学案
复习目标：1．理解化学平衡常数的含义，并能用之计算转化率。
2．理解平衡移动本质，能初步运用勒夏特列原理解决常见问题。
3．结合常见题型，掌握常见的问题分析方法落实解题技巧。
4．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用。
课前自我查漏补缺
1 化学平衡移动的本质是： ，原因是： 。
平衡移动原理适用于 。
2 小结：充入惰性气体化学平衡移动方向判定：
⑴ 恒温、恒容条件。
。
⑵ 恒温、恒压条件。
。
平衡移动的结果，各组分的浓度发生变化。
3 。
---------理解勒夏特列原理中“减弱”。
t 1时刻压强变为原来的二倍
精讲精练
一、化学平衡的移动方向判定和常见计算---结合常见题型，掌握常见的问题分析方法落实解题技巧
【典例导析1】-----如何分析表格数据（技巧：体积增大瞬间和平衡结果的关系）
练习：〖迁移应用1〗------绝热的含义（和外界没有热交换）。
二、化学平衡常数在问题情境中的应用------转化率计算和移动方向判定
【典例导析3】-------何时考虑使用化学平衡常数（）练习：〖迁移应用4〗和※对点训练6
三、综合应用
解：。
第三节_化学平衡移动(1)导学案
第三节 化学平衡——平衡移动（第一课时）【学习目标】正确理解浓度、温度对化学平衡的影响。
【复习回顾】对于可逆反应，在一定条件下①若v (正)＞v (逆)：可逆反应向 进行； ②若v (正)＜v (逆)：可逆反应向 进行；③若v (正)＝v (逆)：可逆反应 。
此时，各物质浓度_____【学习过程】自主学习——思考交流化学平衡是否在一定条件下才能保持？当一个可逆反应达到化学平衡后，如果改变浓度、压强、温度等条件，平衡状态是否也会发生变化？ 课堂探究考点一 浓度对化学平衡的影响分析[实验2—5][实验2—6] 填写课本上表格，并判断上述化学平衡发生了怎样的变化？ 2、用v-t 图表示化学平衡的移动：v v 例：①旧的化学平衡 ②增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动 思考1：在硫酸工业中，制取SO 3的反应为：2SO 2(g) + O 2(g) SO 3(g) 。
为了提高SO 2的利用率，在实际生产中最好采用什么措施？练习：先填表，后画出v-t 图像③减少反应物的浓度 ④增大生成物的浓度 ⑤减少生成物的浓度跟踪训练：可逆反应H 2O(g) + C(s) CO(g) + H 2(g)在一定条件下达到平衡状态，只改变下列条件，能否引起平衡移动？CO 的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H 2浓度考点二 温度对化学平衡的影响观察【实验2-7】NO 2浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。
有关方程式：2NO 2(g)N 2O 4 (g) ΔH=－56.9 kJ· mol -1分析：气体颜色NO 2： ；N 2O 4： 。
该反应为 反应（填放热、吸热）。
1、实验现象：常温下的NO 2呈 ，在冰水中颜色 ，在热水中的颜色 。
2、现象解释：温度升高，NO2颜色，说明平衡向__移动；温度降低，NO2颜色，说明平衡向__移动。
3、v — t图：（1）以2NO①升高温度②降低温度（2）以A③升高温度④降低温度4、结论：温度升高，平衡移动；温度降低，平衡___移动。
第二章 第三节 课题二化学平衡的学案移动
《化学反应原理》第二章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡导学案课题2 化学平衡的移动编写人：高2016级化学备课组学生姓名班级编号【前言】可逆反应进行时存在着最大限度，即化学平衡状态。
化学平衡状态的建立需要外界条件作为保证，也就是说可逆反应要在一定的条件下才可以建立平衡，如果外界条件发生改变，原有的平衡将会被打破，可逆反应进行的方向也会发生变化，这就是本课题我们将要深入学习的化学平衡移动问题。
学习目标：理解浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响，认识其一般规律；能运用化学平衡移动原理判断化学平衡的移动方向。
重点：浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响。
难点：平衡移动原理的分析及其应用。
自主学习阅读范围：《化学反应原理》P26～P28；《新新学案》P26～P27。
一、化学平衡的移动1、化学平衡状态的特征及其实质是什么？2、外界条件发生变化时，化学平衡状态为什么会发生变化？（试从外界条件与化学反应速率的关系角度分析）二、浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响【实验】课本27页实验2-6：观看实验，完成下表，并试从有效碰撞的角度进行理论解释编号 1 2步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加浓的KSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论【思考与交流】（1）上述实验中，化学平衡状态是否发生变化？完成该反应的v—t图①，结合图像分析。
V Vt t①②（2）其它条件不变时，减小上述反应的产物浓度，平衡是否变化？完成对应的v—t图②，结合图像分析。
（3）结合上述实验现象和图像，说出浓度对化学平衡影响的结论写在下面空白处。
（练习）反应NH4HS(固)≒NH3 (气) + H2S(气)在一定条件下达到平衡，下列各种情况中能使平衡向正方向移动的是：A 其它条件不变时通入SO2气体B 移走一部分NH4HS固体C增加一部分NH4HS固体 D 其它条件不变时通入NH32、压强对化学平衡的影响＋O22SO3在一个容积可变的容器中进行，起始时加入【实例展示】反应2SO2molSO2和1molO2。
化学平衡的移动导学案
息县一高高二上学期第二章第三节导学案制作人：余用梅 审核人：顾岭 制作时间：2017-10-07第一课时 化学平衡的移动 浓度、压强对化学平衡的影响【学习目标】1．明确化学平衡移动概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡移动的影响。
【重难点】压强对化学平衡移动的影响一、化学平衡的移动1．定义：在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如 、 、气体反应的 等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动2．图示表示v (正)>v (逆)――→正向反应一定时间v (正)＝v (逆)――→改变条件v (正)≠v (逆)――→一定时间v ′(正)＝v ′(逆) 旧平衡 新平衡组分含量保持恒定→组分含量发生变化→组分含量保持新恒定化学平衡移动方向的基本判断依据：v (正)与v (逆)的相对大小①v (正)＞v (逆)，平衡向右移动②v (正)＜v (逆)，平衡向左移动③v (正)＝v (逆)，平衡不移动二、浓度对化学平衡的影响1．实验探究探究1依据K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O ⇌2CrO 2－4(黄色)＋2H＋完成实验。
实验步骤实验现象结论C(H＋) ，平衡向反应方向移动c(H＋) ，平衡向反应方向移动探究2依据Fe3＋与SCN－存在的平衡：Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3(红色)，完成实验。
实验(1)步骤现象溶液颜色变溶液颜色变实验(2) 步骤向试管①中滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液向试管②中滴加0.01 mol·L－1NaOH溶液现象溶液颜色变溶液颜色变结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均，即化学平衡均向反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向反应方向移动2.影响规律(1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向反应方向移动(2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应方向移动。
2.3化学平衡 导学案
第三节 化学平衡（第1课时）导学案 【使用说明】 1、 请同学们认真阅读课本25-28页，划出重要知识，独立、规范、认真完成预习案及预习检测，并熟记基础知识。
2、 结合课本知识独立思考，AB 层同学规范完成学案合作探究，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。
【学习目标】 1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。
2．结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。
科学品质：培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
3．加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。
4．激情投入，全力以赴，体验学习乐趣【重、难点】掌握化学平衡的概念及其特点，外界条件对化学平衡的影响自主学习【导学过程】温故而知新 一、什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？ 可逆反应的特点：条件同一、反应同时、方向对立二、阅读课本25页了解固体溶质在溶剂中的溶解与结晶过程。
三、化学平衡的建立过程 在反应CO+H 2O CO 2+H 2中，将0.01molCO 和0.01mol H 2O (g)通入1L 密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变 1、 反应刚开始时： 反应物浓度___________，正反应速率____________ 生成物浓度为_________，逆反应速率为__________2、反应过程中： 反应物浓度___________，正反应速率___________生成物浓度____________，逆反应速率___________ 3、一定时间后，必然出现_________________________4、t 1时刻后， v 正＝ v 逆 即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化 ——化学平衡四、化学平衡状态1、概念：在外界条件不变的条件下，____________进行到一定的程度时__________________相等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的______不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称______________2、化学平衡的性质：⑴、反应条件：_________、_________、_________等不变,——条件不变是基础⑵、研究对象：可逆反应；不可逆反应一般不会出现平衡状态——可逆反应是前提⑶、本质：_____________即同一物质消耗速率与生成速率相等——________相等是实质⑷、现象：反应混合物组成成分的________保持不变——_________不变是标志3、化学平衡的特征：__、___、____、____、____4、达到化学平衡的标志：正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志（注：这里不再详细阐述，不清楚的同学复习必修2相关课题） 自主检测 1、一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3达到平衡的标志是： A 、一个N ≡N 键断裂的同时，有三个H －H 键形成 B 、一个N ≡N 键断裂的同时，有三个H －H 键断裂 C 、一个N ≡N 键断裂的同时，有六个N －H 键断裂 D 、一个N ≡N 键断裂的同时，有六个N －H 键形成 2、在一定温度下，向aL 密闭容器中加入1molX 气体和2molY 气体发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g ），此反应达到平衡的标志是A 、容器内压强不随时间变化B 、容器内各物质的浓度不随时间变化C 、容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1:2:2D 、单位时间消耗0.1molX 的同时生成0.2molZ 3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C. B 的物质的量浓度D.气体的总物质的量4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是：( ) ①C 的生成 速率与C 的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④A 、B 、C 的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A 、B 、C 、D 的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧合作探究【课题一】化学平衡的移动 化学平衡的研究对象是___________，化学平衡是有条件限制的___________平衡，只有在______________时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被______________，反应混合物里各组分的含量不断___________，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v 正__________v 逆，然后在新条件下建立___________ 1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2、化学平衡移动的性质： ⑴、若外界条件变化引起v 正＞ v 逆：平衡向______方向移动 ⑵、若外界条件变化引起v 正＜ v 逆：平衡向______方向移动 ⑶、若外界条件变化引起v 正＝ v 逆：旧平衡未被破坏，平衡_________【课题二】影响化学平衡的条件一、浓度对化学平衡的影响1、学生阅读P26-27 [演示实验2-5], [演示实验2-6]规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向____反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_____反应方向移动。
《化学平衡的移动》学案
《化学平衡的移动》学案学习目标1．正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、温度、压强对化学平衡的影响；2．理解平衡移动原理（即勒夏特列原理），并能运用这一原理判断平衡移动的方向；3．密切联系生产实际，学会用所学理论指导实践应用；学习重难点重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
难点：平衡常数的理解应用，平衡移动原理的理解应用学习过程【自主复习】1．影响化学反应速率的外界条件主要有_________、__________、__________、_________；2．化学平衡状态的特征：__________________________________________________________；提示：（1）研究的对象是________________反应。
（2）化学平衡的条件是v(正)和v(逆)__________________。
（3）化学平衡是一种_____________平衡，此时反应并未停止。
（4）当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为_______________。
（5）若外界条件改变，平衡可能发生___________，并在新条件下建立新的平衡。
3．已知一定温度下的可逆反应a A (g) + b B (g) c C (g) + d D (g) 达到平衡时存在平衡常数K= c c（C）*c d（D）/（c b（B）*c a（A），试写出以下反应的平衡常数表达式：（1）2NO2（红棕色）N2O4（无色）（2）（3）FeO(s) + CO(g) Fe (s) + CO2(g)【温故知新】Cr2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42- (黄色）+ 2H+思考1：该反应目前处于什么状态?思考2：哪些特征可以说明该反应处于这种状态?【核心探究】问题探究1：Cr 2O 72-(橙色）+ H 2O2CrO 42- (黄色） + 2H + Q1：如何能让黄色的CrO 42-离子显形??实验探究1：实验现象及结论：思考1：为什么加碱能生成更多的CrO 42-离子?思考2：溶液中原平衡状态还存在吗?一．化学平衡的移动平衡移动方向的判断：平衡移动的方向V 正____V 逆 Q c ____ KV 正____V 逆 Q c ____ KV 正____V 逆 Q c ____ KQ2：如果改变反应物浓度，平衡如何移动?思考1：向平衡体系中加重铬酸钾固体，平衡如何移动？思考2：向平衡体系中加水，平衡如何移动？二．影响化学平衡移动的因素1．浓度2．压强活动：将装有20mLNO 2气体的针筒在 t 1 时刻迅速压缩至10mL 处并保持不动，试画出p-t 图像。
《化学平衡的移动》 导学案
《化学平衡的移动》导学案一、学习目标1、理解化学平衡移动的概念，能通过浓度、压强、温度等条件的改变判断化学平衡移动的方向。
2、掌握勒夏特列原理，并能用其解释化学平衡移动的原因。
3、了解化学平衡移动在生产、生活和科学研究中的应用。
二、学习重点1、浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响。
2、勒夏特列原理的应用。
三、学习难点1、用化学平衡移动原理分析解决实际问题。
2、理解化学平衡移动方向与反应速率变化的关系。
四、知识回顾1、化学平衡状态的特征：（1）逆：研究的对象是可逆反应。
（2）等：正反应速率和逆反应速率相等。
（3）动：化学平衡是动态平衡，反应仍在进行。
（4）定：平衡混合物中各组分的浓度保持不变。
（5）变：外界条件改变时，化学平衡状态可能会发生改变。
2、化学平衡常数（1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号 K 表示。
（2）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g) ＋ nB(g) ⇌ pC(g) ＋qD(g)，在一定温度下，K ＝ C^pD^q ／ A^mB^n （其中各物质的浓度均为平衡浓度）。
五、新课导入在一个已经达到平衡状态的可逆反应中，如果改变影响化学平衡的条件（如浓度、压强、温度等），平衡状态是否会发生改变呢？如果会，又将如何改变呢？这就是我们今天要学习的“化学平衡的移动”。
六、浓度对化学平衡移动的影响1、实验探究实验 1 在一个小烧杯中加入 001 mol/L 的 FeCl₃溶液和 001 mol/L 的 KSCN 溶液各 5 mL，再加入几滴 1 mol/L 的 KSCN 溶液，观察溶液颜色的变化。
实验 2 在一个小烧杯中加入 001 mol/L 的 FeCl₃溶液和 001 mol/L的 KSCN 溶液各 5 mL，再加入几滴 1 mol/L 的 FeCl₃溶液，观察溶液颜色的变化。
《化学平衡的移动》(第一课时)教案
课题《化学平衡的移动》（第一课时）学习目标1．理解掌握化学平衡移动的概念；2．能够画出简单的化学平衡移动的图像3．密切联系生产实际，学会用所学理论指导实践应用；学习重难点重点：浓度和温度对化学平衡的影响。
难点：平衡常数的理解应用，平衡移动原理的理解应用学习过程【活动单元1】化学平衡移动方向判断“三重表征”研学（以浓度变化为例）2CrO42- (黄色）+ 2H+Cr2O72-(橙色）+ H2O【核心总结】化学平衡的移动平衡移动方向的判断：（1）Le Chatelier原理：（关键词）（2）原理的适用范围：（3）对“减弱这种改变”的正确理解：【活动单元2】以点带面、深化理解、合作研学Co(H2O)62+＋4Cl－CoCl42－+ 6H2O △H>0粉红色蓝色要求：（1）利用Le Chatelier原理判断平衡移动方向（2）在相关图的虚线上标出变化因素与判断依据【活动单元3】学以致用合成氨工艺条件的选择符合勒夏特列原理的是？刘老师从目标定位、内容整合、活动设计、学生发展、有效评价这五个方面进行教学设计建构；整节课围绕“可逆反应存在化学平衡”、“化学平衡会移动”、“化学平衡为什么会移动”、“化学平衡怎么移动”、“化学平衡移动的应用”这样几个问题进行展开。
从情境线索（CO中毒与急救）、问题线索（以“重铬酸钾平衡混合溶液”入手分析其所处的平衡状态及特征）、学生活动线索（改变溶液的酸度探究化学平衡的移动）、知识逻辑线索（以实验事实和理论分析培养学生的宏观辨识与微观探析素养，建立变化观念与平衡思想，通过学生对c-t对比，让学生感受到减弱变化，在实验的基础上进一步运用平衡常数进行理论解释，学会证据推理）以及指向核心素养线索（通过总结浓度对平衡的影响规律，自行建构平衡移动原理的认知模型，进而运用这一模型预测温度对平衡的影响，再通过实验验证预测结论）这五条线索进行了层层剖析。
最终通过跨学科比较、生活现象的解释以及生产实际条件的选择等方式进一步加深对平衡移动原理的理解。
二章3-1化学平衡导学案
第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡(第一课时)【学习目标】1. 知道可逆反应与不可逆反应2. 描述化学平衡建立的过程3. 能正确判断一个反应是否达到平衡 【自主梳理】一、可逆反应与不可逆反应 1、可逆过程 （1）可逆过程当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率 ，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都 。
（2）表述： 约定采用“ ”来代替反应式中原来用的“ ”，把从左向右的过程称作 ；由右向左的反应称作 。
如溶解、结晶过程可表示为 2、可逆反应与不可逆反应 （1）可逆反应在 下，既能向 同时又能 的反应。
（2）不可逆反应在一定条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略。
如Ag + +Cl - =AgCl ↓ 二、化学平衡的建立 1、化学平衡的建立以CO+H 2O(g) CO 2+H 2反应为例。
在一定条件下，将0.01 mol CO 和0.01 mol H 2O(g)通入1 L 密闭容器中，开始反应： （1）反应刚开始时：反应物的浓度 ，正反应速率 。
生成物的浓度为 ，逆反应速率为 。
（2）反应进行中：反应物的浓度 ，正反应速率 。
生成物的浓度 ，逆反应速率 。
（3）肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率 ，此时，反应物的浓度 ，生成物的浓度也 。
如图所示。
2、化学平衡状态（1）定义：催化剂高温v0时间tt 1v(正)v(逆)（2）特征：①逆：等：②动：③定：④变：（3）达到平衡的标志：以m A(g)+n B(g)p C(g)为例直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n：p。
②各物质的百分含量保持不变。
间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。
高二化学平衡第一课时导学案
第三节化学平衡第一课时【学习目标】1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。
2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
【学习重难点】化学平衡状态的标志【课前预习】1．根据化学反应进行的程度，可分为_______________和_______________。
判断下列反应，属于可逆反应的是____________。
①二氧化硫的催化氧化②氮气和氢气的化合③水的电解④可燃物的燃烧⑤氨气溶于水⑥氯气溶于水⑦二氧化硫和水的反应⑧三氧化硫和水的反应⑨铁置换硫酸铜溶液中的铜2．在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。
根据要求填表：N2＋3H2⇌2NH3反应物浓度v正生成物浓度v逆开始时c(N2)_____c(H2)_____进行中c(N2)_____c(H2)_____平衡时c(N2)_____c(H2)_____3.请用速率—时间(v－t)图像表示出以上过程：【归纳总结】1．化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率_______时，反应体系中所有参加反应的物质的_______或_______保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
2．化学平衡的特征--逆、等、动、定、变，即：(1)逆：研究的对象是________反应。
(2)等：化学平衡的条件是v正和v逆________。
(3)动：化学平衡是一种________平衡，此时反应并未停止。
(4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一________。
(5)变：若外界条件改变，平衡可能发生________，并在新条件下建立新的平衡。
【方法总结】1．化学平衡状态的判断依据(1)正反应速率与逆反应速率相等，v正＝v逆。
①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率；②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。
第三节-化学平衡移动(1)导学案
第三节-化学平衡移动(1)导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第三节化学平衡——平衡移动（第一课时）【学习目标】1、知识目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响。
2、能力目标：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题能力。
3、情感目标：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。
【重点难点】浓度、温度对化学平衡的影响。
【复习回顾】1、可逆反应：在同一条件下，既能向进行，同时又能向向进行的反应，叫做可逆反应。
2、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里，和相等，反应混合物中各组分的保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
3、平衡状态的特征（用五个字概括）：4、影响化学反应速率的外界因素主要有：【学习过程】自主学习——思考交流1、什么是化学平衡状态的移动？(1)定义：把可逆反应中的破坏、建立的过程叫做化学平衡的移动。
思考1：归纳平衡移动的根本原因平衡移动的标志(2)总结：化学平衡移动的根本原因是，化学平衡移动的标志是。
(3)化学平衡的移动方向的速率判断：①若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移动；V 正V 逆 V 逆V 正 V ′正 V ′逆②若外界条件变化引起v (正)＜v (逆)：平衡向 移动；③若外界条件变化引起v (正)＝v (逆)：旧平衡未被破坏，平衡 。
2、影响化学平衡状态的因素有哪些？3、4、浓度如何影响化学平衡？(1)增大反应物浓度，平衡向 移动； (2)减小生成物浓度，平衡向 移动； (3)减小反应物浓度，平衡向 移动； (4)增大生成物浓度，平衡向 移动。
5、温度如何影响化学平衡？6、温度升高，会使化学平衡向着 反应的方向移动； 温度降低，会使化学平衡向着 反应的方向移动。
课堂探究考点一 浓度对化学平衡的影响观察[实验2—5] 方程式： Cr 2O 72－+H 2O2 CrO 42－+2H +（橙色） （黄色）[实验2—6] 方程式：FeCl 3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl（浅黄色） （无色） （血红色）（无色）填写课本上表格，并判断上述化学平衡发生了怎样的变化？1、规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向 移动。
化学平衡移动导学案
第三节影响化学平衡的因素导学案学习目标：1.化学平衡移动的意义。
2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义学习重点：2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义学习难点：理解勒沙特列原理的涵义 一、温故互查请你说出浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响1. 浓度2.压强 2. 温度 4.催化剂 二、 设问导读1.浓度对平衡的影响观察试验2-5：结论是，在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度，增大正反应速率，v(正)﹥v(逆)。
化学平衡向 移动。
减小生成物浓度，减小逆反应速率，v(正)﹥v(逆)。
化学平衡 移动。
增大生成物浓度，增大逆反应速率，v(逆)﹥v(正)。
化学平衡向 移动。
减小反应物浓度，减小正反应速率，v(逆)﹥v(正)。
化学平衡 移动。
注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。
2、压强对平衡的影响⑴对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下：增大压强，相当于增大反应物、生成物的 ，正逆反应速率都 ，会使化学平衡向着气体 方向移动。
减小压强，相当于减小反应物、生成物的 ，正逆反应速率都 ，会使化学平衡向着气体 方向移动。
⑵对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g)H 2(g)+I 2(g)在这种情况下，增大压强 ，即v(正)=v(逆)，减小压强 ，即v(正)=v(逆)。
因而都不能使化学平衡移动。
3、温度对化学平衡的影响任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。
大家观察试验2-7，得出结论：如果升高温度，v(正) 、v(逆)都增大，平衡向 的方向移动； 如果降低温度，v(正) 、v(逆)都减小，平衡向 的方向移动。
4、催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，v(正)=v(逆)。
所以使用催化剂 使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的 。
第三节 化学平衡导学1
第三节化学平衡导学案(第2课时)课标要求：1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。
3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。
阅读教材：P26-28知识要点：一、化学平衡的移动化学平衡的研究对象是___________，化学平衡是有条件限制的___________平衡，只有在______________时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被______________，反应混合物里各组分的含量不断___________，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正__________v逆，然后在新条件下建立___________1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡移动的性质：⑴、若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向______方向移动⑵、若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向______方向移动⑶、若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡_________巧记：化学平衡总往反应速率______的方向移动二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向____反应方向移动；当其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_____反应方向移动。
2、压强对化学平衡的影响规律：增大压强，化学平衡向____________________________________移动；减小压强，化学平衡向____________________________________移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡____________________。
3、温度对化学平衡的影响实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，____________，平衡向_____________ 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，___________，平衡向____________ 方向移动结论：升高温度化学平衡向_______________________移动，降低温度化学平衡向________________________移动，4、化学平衡移动原理——勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向_______这种改变的方向移动例：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)（正反应为放热反应）达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：①若N2的平衡浓度为 a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到 b mol/L后平衡向______________方向移动，达到新平衡后，N2的浓度为 c mol/L，则a、b、c的大小为_________________；②②若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向_____________方向移动，达到新平衡后体系的压强为P3，则P1、P2、P3的大小为_________________；③③若平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到T2，此时平衡向__________________方向移动，达到新平衡后体系的温度为T3，则T1、T2、T3的大小为____________________。
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第三节化学平衡——平衡移动（第一课时）
【学习目标】
1、知识目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响。
2、能力目标：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题能力。
3、情感目标：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。
【重点难点】
浓度、温度对化学平衡的影响。
【复习回顾】
:
1、可逆反应：在同一条件下，既能向进行，同时又能向向进行的反应，叫做可逆反应。
2、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里，和相等，反应混合物中各组分的保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
3、平衡状态的特征（用五个字概括）：
4、影响化学反应速率的外界因素主要有：
【学习过程】
自主学习——思考交流
1、什么是化学平衡状态的移动
》
(1)定义：把可逆反应中的破坏、建立的过程叫做化学平衡的
移动。
思考1：归纳平衡移动的根本原因平衡移动的标志
(2)总结：化学平衡移动的根本原因是，化学平衡移动的标志是。
(3)化学平衡的移动方向的速率判断：
①若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移动；
V 正
V 逆
{
V 正
V ′正 V ′逆
②若外界条件变化引起v (正)＜v (逆)：平衡向 移动； …
③若外界条件变化引起v (正)＝v (逆)：旧平衡未被破坏，平衡 。
2、 影响化学平衡状态的因素有哪些
3、 浓度如何影响化学平衡
(1)增大反应物浓度，平衡向 移动； (2)减小生成物浓度，平衡向 移动； ，
(3)减小反应物浓度，平衡向 移动；
(4)增大生成物浓度，平衡向 移动。
4、 温度如何影响化学平衡
温度升高，会使化学平衡向着 反应的方向移动； 温度降低，会使化学平衡向着 反应的方向移动。
课堂探究 {
考点一 浓度对化学平衡的影响
观察[实验2—5] 方程式： Cr 2O 72－+H 2O 2 CrO 42－+2H +
（橙色） （黄色）
[实验2—6] 方程式：FeCl 3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl
（浅黄色） （无色） （血红色）（无色）
填写课本上表格，并判断上述化学平衡发生了怎样的变化
1、规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡
向 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向 移动。
#
2、用v-t 图表示化学平衡的移动： v v 例：
0 t 0 t
①旧的化学平衡 ②增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动
思考1：在硫酸工业中，制取SO 3的反应为：2SO 2(g) + O 2(g) SO 3(g) 。
为了提高SO 2的利用率，在实际生产中最好采用什么措施
3、应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。
[
浓度的变化V正和V逆的变化V正和V逆变化的相对大小平衡移动的方向
增大反应物浓度*
减少反应物浓度
增大生成物浓度.
减少生成物浓度
/
③减少反应物的浓度④增大生成物的浓度⑤减少生成物的浓度
思考2：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，只改变下列条件，能否引起平衡移动CO的浓度有何变化
*
①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度
〔跟踪训练〕
1、把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）。
当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是
A. 溶液中Ca2+数目减少
B. 溶液中c（Ca2+）增大
C. 溶液pH值不变
D. 溶液pH值增大
、
2、氢氧化镁在水中存在下列平衡：Mg（OH）2（固）≒Mg2++ 2OH-，加入下列物质可使Mg（OH）2固体减少的是
A. 碳酸钠
B. 硫酸镁
C. 硝酸铵
D. 氢氧化钠
考点二温度对化学平衡的影响
观察【实验2-7】NO2浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。
有关方程式：2NO 2(g) N2O4 (g) ΔH=－kJ· mol -1
分析：气体颜色NO2：；N2O4：。
该反应为反应（填放热、吸热）。
1、实验现象：常温下的NO2呈，在冰水中颜色，在热水中的颜色。
"
2、现象解释：温度升高，NO2颜色，说明平衡向__移动；温度降低，NO2颜色，说明平衡向__移动。
3、v — t 图：
（1）以2NO 2(g) N2O4 (g) △H<0为例，填表：
温度改变V正和V逆的变化V正V逆的变化大小平衡是否移动平衡移动方向
￥
升高温度
降低温度！
①升高温度②降低温度
：
（2）以A(g) +B(g)C(g) △H >0为例，填表：
温度改变V正和V逆的变化V正V逆的变化大小平衡是否移动平衡移动方向
升高温度！
降低温度#
③升高温度④降低温度
;
4、结论：温度升高，平衡移动；温度降低，平衡___移动。
〔跟踪训练〕
1、设C＋CO22CO－Q1（吸热反应）反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2（放热反应）反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为
A. 同时增大
B. 同时减小
C. 增大，减小
D. 减小，增大
2、对于反应：2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使
A．反应速率不变，Z的产量减少B．反应速率增大，Z的产量增大
C．反应速率增大，Y的转化率降低D．反应速率减小，Z的产量增大
)
3、可逆反应A＋3B2C，在反应过程中，C的百分含量C%与温度的关系如右图所示。
（1）该反应是（吸热，放热）反应；
（2）温度t＜500℃时，C%逐渐增大的原因是
；
（3）温度t＞500 t时，C%逐渐减小的原因是。
【当堂小结】
1、化学平衡的移动方向的速率判断：
①若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移动;
②若外界条件变化引起v(正)＜v(逆)：平衡向移动;
③若外界条件变化引起v(正)＝v(逆)：旧平衡未被破坏，平衡。
2、浓度：增大反应物浓度，平衡向移动，
减小生成物浓度，平衡向移动。
减小反应物浓度，平衡向移动，
增大生成物浓度，平衡向移动。
3、温度：温度升高，会使化学平衡向着反应的方向移动；
温度降低，会使化学平衡向着反应的方向移动。
【课后反思】。