1988年初次物理化学标准化考试试卷
1988年全国化学竞赛(初赛)试题与答案
1988年全国化学竞赛初赛试题一、（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。
（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。
（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。
二、（4分）某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。
此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。
简述原因。
三、（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。
当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。
（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。
四、（17分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。
这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。
例如有一种配方为：61～68%NaN3（叠氨化钠）、0～5%NaNO3、0～5%陶土、23～28%Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6%石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。
撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN3＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。
在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。
（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。
在配方里那一种物质起上述作用？（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。
若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。
问袋的体积有多大？（3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？（4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。
物理化学试卷1-4
物理化学试卷（一）校名： 系名： 专业： 成绩： 班级： 学号： 姓名： 日期： 年 月 日 一、 选择题：（共28分） 1．（本题1分） 3864 下面哪一个公式表示了离子 独立移动定律 （ ） A 、∞ΛΛ=m m /α B 、∞∞++∞Λ+=mm t ,λ C 、-∞∞+∞-Λ=,,m m m λλ D 、c k m/=Λ 2．（本题2分） 4008 质量摩尔浓度为m 的43PO Na 溶液，平均活度系数为±γ，则电解质的活度为 （ ） A 、44)()/(4±=γοm m a B B 、4))(/(4±=γοm m a BC 、44)()/(27±=γοm m a BD 、4))(/(27±=γοm m a B3．（本题2分） 4202下列电池中哪个的电动势与-Cl 离子的活度无关？（ ）A 、Pt g Cl aq ZnCl Zn )()(22 B 、Pt g Cl aq KCl s AgCl Ag )()()(2C 、Ag aq AgNO aq KCl s Cl Hg Hg )()()(322 D 、Pt g Cl aq HCl g H Pt )()()(22 4．（本题2分） 4332某电池在等温、等压、可逆情况下放电，其热效应为RQ ，则： （ ）A 、0=RQ B 、H Q R∆= C 、S T Q R∆= D 、U Q R∆= 5．（本题1分） 4428 某电池的电池反应可写成： ⑴)1()(21)(222O H g O g H →+⑵ )1(2)()(2222O H g O g H →+ 用1E 、2E 表示相应反应的电动势，1K 、2K 表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是： （ ） A 、21E E = 21K K = B 、21E E ≠ 21K K = C 、21E E = 21K K ≠ D 、21E E = 21K K ≠ 6．（本题2分） 4857 298K 、31.0-⋅dm mol 的HCl 溶液中氢电极的热力学电势为V 06.0-，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势:2H ϕ （ ）A 、大于V 06.0-B 、等于V 06.0-C 、小于V 06.0-D 、不能判定7．（本题2分） 5288某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的 3 倍，则该反应的级数是：（ ）A 、零级B 、一级反应C 、二级反应D 、三级反应8．（本题2分） 5554两一级平行反应B A k −→−1，C A k −→−2，下列哪些结论是不正确的：（ ）A 、21k k k +=总B 、]/[][/21C B k k = C 、21E E E +=总 D 、()2121/0693k k t +=9．（本题1分） 5703某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为2/1412)2/(k k k k =则该反应的表观活化能aE 与各基元反应活化能的关系： （ ）A 、4122/1E E E E a -+=B 、2/)(412E E E E a -+=C 、2/1412)2(E E E E a -+= D 、412E E E E a -+=10．（本题1分） 6103根据活化络合物理论，液相分子重排反应之活化能aE和活化焓mH ≠∆之间的关系是： （ ） A 、m a H E ≠∆= B 、RT H E m a -∆=≠C 、RT H E m a +∆=≠D 、RT HE ma /≠∆= 11．（本题2分） 6635 已知293K 时水—空气的表面张力为1210275.7--⋅⨯m N ，当已知298K 和kPa 325.101下可逆地增大水的表面积24cm ，体系的吉布斯自由能的变化为（ ） A 、J 51091.2-⨯ B 、J 11091.2-⨯ C 、J 51091.2-⨯- D 、J 11091.2-⨯- 12．（本题2分） 6601 在下图的毛细管内装入普通不润湿液体，当将毛细管右端用冰冷却时，管内液体将： （ ）A 、向左移动B 、向右移动C 、不移动D 、左右来回移动 13．（本题2分） 6842在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质，如烷基苯磺酸盐，其主要目的是：（ ）A 、增加农药的杀虫药性B 、提高农药对植物表面的润湿能力C 、防止农药挥发D 、消除药液的泡沫14．（本题1分） 7201对于A g I 的水溶胶，当以KI 为稳定剂时，其结构式可以写成： +-+-⋅-⋅xK K x n nI AgI x m])(,)[(，则被称为胶粒的是指： （ ） A 、-nI AgI m )( B 、mAgI )( C 、+-+-⋅-xK K x n nI AgI x m ])(,)[( D 、-+--x mK x n nI AgI ])(,)[( 15．（本题2分） 7301 下列诸分散体系中，T y n d a l 效应最强的是： （ ） A 、纯净空气 B 、蔗糖溶液 C 、大分子溶液 D 、金溶胶 16．（本题2分） 7457 在pH <7的3)(OH Al 溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：（ ）⑴3KNO ⑵NaCl ⑶42SO Na ⑷63)(CN Fe K在相同温度相同时间内聚沉能力大小为。
清华大学1998年硕士研究生入学考试试题物理化学
清华大学1998年硕士研究生入学考试试题——物理化学一、填空题（每空2分、共24分）1、1mol理想气体经节流膨胀（即Joule——Tomson实验）压力自Ｐ1降低到Ｐ2，此过程的△Ａ________0，△Ｕ______0 。
（填》，=或《）2、298K时，HCl(g)的标准摩尔生成焓△fＨm=——92.31kJ/mol ,HCl(g)的无限稀释摩尔溶解焓（即1molHCl(g)溶于水形成无限稀薄溶液时的△H）为——75.13kJ/mol。
若以b=ｂ(θ)但仍遵守亨利定律的溶液作标准态，则HCl(aq)的标准摩尔生成焓△fＨm（HCl,aq）=_______。
3、下图为Bi——Zn二组分体系的固液平衡相图，（１）A区的平衡相态为______,B区的平衡相态为________。
（２）527K时，纯Bi(s)和含93%Bi（质量百分数）的溶液成相平衡。
若以纯Bi(s)作标准态，则上述溶液中Bi的活度为_________，活度系数为__________。
（Bi和Zn的相对原子质量分别为209和65.39）4、某原子基态与第一激发态的能级是非简并的，第一激发态的简并度为3，若其他能级可被忽略，且以基态作为能量的零点，298K时，此原子的电子配分函数ｑe=______。
当体系平衡时，在此二能级上的粒子数之比Ｎ2／Ｎ1=___________。
（玻尔兹曼常数k=１。
３８×１０——23Ｊ／Ｋ）。
5、对大多数纯物质的液体来说，当温度升高时，其表面张力__________。
6、实验测得反应2AB=CD的速率方程式为r=ｋ1[A][A][B]，若反应物的起始浓度为[Ａ]0=2[Ｂ]0，则速率方程式可写为：ｒ＝ｋ2[Ａ][Ａ][Ａ]，ｋ1与ｋ2的关系为ｋ1＝________ｋ2。
7、在电池_____________________________中进行的反应是Ｎｉ(s)＋Ｈ2Ｏ(l)→ＮｉＯ(s)＋Ｈ2(g)二、选择填空题：（每题2分，共12分）1、若理想气体反应Ｏ＝∑νBＢ在Ｔ1～Ｔ2的温度区间内，各物质均无相变，且△Ｃｐ《0（△Ｃｐ＝∑νBＣｐ，B），则在此温度区间内，反应摩尔焓变△ｒＨｍ随温度升高而（）。
《物理化学》全册复习题(答案)
A. 150 min； B. 15 min； C. 30 min； D. 不能求算
二、填空题
1. ΔrUm°(T) 等于化学反应的恒温、恒容、其它功等于零 反应热；ΔrHm° (T) 等于化学反应的 恒温、恒压、其它功等于零 反应热；
2.热力学第二定律数学表达式是 ，在恒温恒压，其它功为零的化学反应
12.已知反应 C(s)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K1；
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K2；
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) 的平衡常数为 K3； 则K3与K1,，K2的关系为 _ K3 =(K1/K2)2 _。
13. 25℃时，电池反应Ag++1/2Hg2Cl2==AgCl+ Hg 的电池电动势为
5.给出下列公式的适用条件：△H = Qp 封闭系统、恒压、非体积功为
零；
△G<0判断过程是否可逆 封闭系统、恒温、恒压、非体积功为零 。
6.当纯组分气-液两相达平衡时，两相的化学势 相等 。
7.石墨和金刚石(C)在25℃下的标准摩尔燃烧热分别为-393.4kJ/mol
和-395.3kJ/mol，则金刚石的标准摩尔生成热
（ ）
A.与浓度成反比关系，随浓度增大而变小；B.与浓度无关，不受浓
度的影响；
C.与浓度的成线性关系，随浓度增大而减小； D.与浓度的成线性
关系，随浓度增大而增大。
17.纯物质在其三相点的自由度是（ ）
A. 3 B. 2 C. 1 D. 0
18.若某液体在毛细管内呈凸液面，则该液体在毛细管中将沿毛细管（
40. 有关活化能的下列说法正确的是：（ ）A、活化能与反应本性有
物理化学试卷及答案13套
物理化学试卷1一、选择题(计30分，每题1.5分)1.室温下无限稀释的水溶液中，离子的摩尔电导率最大的是：( )A.1/3La3+B. 1/2Ca2+C. NH4+D. OH-2.电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为: ( )A. ∆r HB. T∆r SC. 一定为零D. 与∆r H和T∆r S均无关。
3.浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则等于( )平均活度系数γ±A. (108)1/5B. (γ+2γ-3)1/5mC. (γ+2γ-3)1/5D. (γ+3γ-2)1/54.惠斯登电桥被用来精确测定物理量的是：( )A. 迁移数B. 电容C. 电阻D. 电感5. 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中不具有加和性的是( )A. 电导B. 电导率C. 摩尔电导率D. 极限摩尔电导率6. 水平放置的粗细均匀的毛细玻璃管中有一段汞柱，当在玻璃管左端稍稍加热时，管中汞柱将：( )A. 向左移动B. 向右移动 C 不移动 D 无法确定7. 郎格谬尔吸附等温式适用于( )A 化学吸附B 物理吸附C 单分子层吸附D 多层吸附8. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？( )A. 铜片B. 铁片C. 镀锡铁片D. 锌片9. 0.3mol/kg Na3PO4水溶液的离子强度是：( )A. 0.9B. 1.8C. 0.3D. 1.210. 在298K时已知Fe3+ + e = Fe2+φ1º = 0.771VFe2++2e = Fe φ2º= –0.440V 则反应Fe3+ +3e = Fe的φ3º是( ).A. – 0.0363VB. – 0.331VC. 0.550VD. 0.0363V11. 298K时反应Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe 的Eº为0.323V，则其平衡常数为：( )A. 2.89 × 105B. 8.34 × 1010C. 5.53 × 104D. 2.35 × 10212. 对于大多数液体，其表面张力随温度的变化率dσ/dT是：( )A. dσ/dT > 0B. dσ/dT < 0C. dσ/dT = 0D. 无一定变化规律13. 若在固体表面上发生某气体的单分子层吸附，则随着气体压力的不断增大，吸附量：( )A. 成比例的增加B. 成倍的增加C. 恒定不变D. 逐渐趋向饱和14. 已知20ºC时水-空气的界面张力为7.275 × 10-2 N·m-1，当在20ºC和1 atm下可逆地增大水的表面积4cm2时，物系的ΔG将是：( )A. 2.91 ×10-5JB. 2.91 ×10-1JC. –2.91 ×10-5JD. –2.91 ×10-1J15. 某化学反应其反应物消耗3/4所需的时间是它消耗掉1/2所需时间的2倍，则反应的级数为：( )A. 零级B. 一级C. 二级D. 三级16. 在基元反应中，( )A. 反应级数与反应分子数总是一致的B. 反应级数总是大于反应分子数C. 反应级数总是小于反应分子数D. 反应级数不一定与反应分子数总是一致17. 放射性Pb201的半衰期为8h，1g放射性Pb201在24h后还剩下( )A. 1/8gB. 1/4gC. 1/3gD. 1/2g18. 反应2O3→ 3O2的速率方程式为– d[O3]/dt = k[O3]2[O2]-1或d[O2]/dt =k′[O3]2[O2]-1, 则速率常数k和k′的关系是：( )A. 2k = 3 k′B. k = k′C. 3k = 2 k′D. –3k = 2 k′19. 反应2N2O5→ 4NO2 + O2的速率常数单位是s-1。
1988年化学高考试题
1988年普通高等学校招生全国统一考试化学试题及评分标准可能用到的数据原子量H1He4C12N14O16F19Ne20Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5A r40K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Cd112对数值lg2=0.301lg 3=0.477lg5=0.699一、选择题(每题1分,共30分)B、C、D)填入方括号内．若试题只有一个正确答案的,选答多个者不给分;若试题中有两个正确答案的,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分．1.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有(A)食醋(B)白酒(C)食盐(D)葡萄糖答〔〕2."酸雨" 的形成主要是由于(A)森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡(B)工业上大量燃烧含硫燃料(C)大气中二氧化碳的含量增多(D)汽车排出大量尾气答〔〕3.下列数量的物质中含原子个数最多的是(A)0.4摩尔氧气(B)标准状况下5.6升二氧化碳(C)4℃时5.4毫升水(D)10克氖答〔〕4.甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是(A)2:1(B)3:1(C)1:3 (D)1:1答〔〕5.n摩尔N2和n摩尔14CO相比较,下列叙述中正确的是(A)在同温同压下体积相等(B)在同温同压下密度相等(C)在标准状况下质量相等(D)分子数相等答〔〕6.同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较,下列叙述中正确的是(A)密度比为16:11(B)密度比为11:16(C)体积比为1:1(D)体积比为11:16答〔〕7.某有机物的蒸气,完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是(A)C2H4(B)C2H5OH (C)CH3CHO (D)CH3COOH8.M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成(A)Z的熔点较高(B)Z可以表示为M2Y(C)Z一定溶于水(D)M形成+2价阳离子答〔〕9.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是(A)该元素单质是导体(B)该元素单质在一定条件下能与盐酸反应(C)该元素的氧化物的水合物显碱性(D)该元素的最高化合价呈+5价答〔〕10.由C、H、O组成的化合物8.80毫克,完全燃烧后得到CO222.0毫克,H2O10.8毫克.该化合物的实验式是(A)C5H6O(B)C5H12 (C)C5H12O2(D)C5H12O答〔〕11.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9千焦热,表示该反应的热化学方程正确的是(A)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+142.9千焦(B)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+571.6千焦(C)2H2+O2=2H2O+571.6千焦(D)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)-571.6千焦答〔〕12.常温时,下列物质在空气中能发生氧化-还原反应的是(A)氢硫酸(B)氢氧化钠(C)红磷(D)苯酚答〔〕13.某学生做完实验以后,采用以下方法分别清洗所用仪器:(1)用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管.(2)用酒精清洗做过碘升华的烧杯.(3)用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管.(4)用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶.(5)用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管.你认为他的操作:(A)(2)不对(B)(3)、(4)不对(C)(4)、(5)不对(D)全部正确答〔〕14.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是(A)用溴碘化钠以应制碘(B)用锌和稀硫酸反应制取氢气(C)在电炉中用碳和二氧化硅反应制硅(D)铝和二氧化锰反应冶炼锰答〔〕15.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是(A)AgNO3 (B)H2SO4 (C)NaOH(D)NaCl16.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池.若a、b相连时,a为负极;c、d相连时c为负极;a、c相连时c为正极;b、d相连时b为正极.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为(A)a>b>c>d(B)a>c>d>b (C)c>a>b>d(D)b>d>c>a答〔〕17.选用一种试剂即能把浓度均为1M的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别,这种试剂是(A)CaCl2(B)AgNO3 (C)H2SO4 (D)NaOH答〔〕18.禁止用工业酒精配制饮料酒,这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的(A)甲醇(B)乙酸(C)乙酸乙酯(D)丙三醇答〔〕19.下列化合物分别跟溴和铁粉反应,苯环上的氢原子被取代,所得一溴化物C8H9Br有三种同分异构体的是答〔〕20.下列单体，能在一定条件下发生加聚反应生成的是(A)丙烯(B)2-甲基-1,3-丁二烯(C)乙烯和丙烯(D)2-甲基-2-丁烯答〔〕答〔〕22.在50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中滴入过量AgNO3溶液,充分搅拌,静置,过滤,洗涤,干燥,称量得到2.87克固体.由此可以得出的正确结论是(A)氯离子只有一部分参加反应(B)氟离子只有一部分参加反应(C)氟化银难溶于水(D)氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成答〔〕23.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是(A)氢氧化钠溶液(B)醋酸溶液(C)氯化铵溶液(D)碳酸钠溶液答〔〕24.称取两份铝粉,第一份加足量浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(在同温同压下),两份铝粉的质量之比为(A)1:2(B)1:3(C)3:2 (D)1:1答〔〕25.0.1摩尔的下列氧化物,分别加入1升0.1MNaOH溶液中,形成的溶液的pH值最小的是(A)二氧化氮(B)二氧化碳(C)二氧化硫(D)三氧化硫答〔〕26.在室温下,向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体,溶液的pH值随通入SO2体积的变化曲线示意图,合理的是答〔〕27.下列含氮的氧化物中称为硝酐的是(A)NO(B)N2O3(C)NO2(D)N2O5答〔〕28.工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质需调节溶液的pH值到4.应加入试剂是(A)氢氧化钠(B)氨水(C)氧化锌(D)氯化锌答〔〕29.往X盐溶液中通入过量氯气,再滴加硝酸钡和稀硝酸溶液,溶液中有白色沉淀.X盐可能是(A)亚硫酸钠(B)氯化钙(C)硝酸银(D)碳酸钠答〔〕30.在高温下,反应2HBr(气)H2(气)+Br2 (气)-Q达到平衡时,要使混和气体颜色加深,可采取的方法是(A)减小压强(B)缩小体积(C)升高温度(D)增大氢气浓度答〔〕二、选择题(每题2分,共30分)本题说明和解答要求,同第一题.1.设N0为阿佛加德罗常数,下列是对0.3M硫酸钾溶液的不正确说法是(A)1升溶液中含有0.3N0个钾离子(B)1升溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N 0(C)2升溶液中钾离子浓度为1.2M(D)2升溶液中含有0.6N 0个硫酸根离子答〔 〕2.下列四种分子式所表示的化合物中,有多种同分异构体的是(A)CH 4O (B)C 2HCl 3 (C)C 2H 2Cl 2 (D)CH 2O 2答〔 〕3.在高温下用一氧化碳还原m 克氧化铁得n 克铁,氧的原子量为16,则铁的原子量为答〔 〕4.用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气.当有4摩尔氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是(A)22.4升 (B)11.2升 (C)44.8升 (D)89.6升答〔 〕5.在一定温度和压强下,将装有氮气和二氧化氮混和气体的试管倒立在水中,经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的53，则原混和气体中氮气与二氧化氮的体积比是(A)2:3 (B)3:2 (C)3:5 (D)5:3答〔 〕6.将pH 值为8的NaOH 溶液与pH 值为10的 NaOH 溶液等体积混和后,溶液中的氢离子浓度最接近于(C)(1×10-14-5×10-5)M (D)2×10-10M答〔 〕7.用等体积的0.1M 氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀, 则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度比是(A)3:2:1 (B)1:2:3 (C)3:1:1 (D)1:3:3答〔 〕8.在一个固定体积的密闭容器中,加入2摩尔A 和1摩尔B,发生反应2A(气)+B(气) 3C(气)+D(气)达到平衡时,C 的浓度为W 摩尔/升.若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C 的浓度仍为W 摩尔/升的是(A)4摩尔A+2摩尔B(B)2摩尔A+1摩尔B+3摩尔C+1摩尔D(C)3摩尔C+1摩尔D+1摩尔B(D)3摩尔C+1摩尔D答〔 〕9.下列说法正确的是(A)H+的氧化性比Cu2+强(B)H2O既可作氧化剂,又可作还原剂(C)CO2既有氧化性又有还原性(D)I -的还原性比Br -强答〔〕10.在一定温度下,反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是(A)单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的AB(B)容器内的总压不随时间变化(C)单位时间生成2n摩尔的AB同时生成n摩尔的B2(D)单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的B2答〔〕11.99毫升0.1M盐酸和101毫升0.05M氢氧化钡溶液相混和后,溶液的pH 值为(A)1.7(B)10.7(C)11 (D)11.3答〔〕12.W克10%的食盐溶液要使其浓度增大一倍,可采用的方法是(C)蒸发掉溶剂一半(D)再加入2W克25%食盐溶液答〔〕13.20毫升1M醋酸溶液跟40毫升0.5M氢氧化钠溶液相混和,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac-代表醋酸根离子)(A)[Na+]>[Ac-]>[OH -]>[H+](B)[Na+]＝[Ac-]，[Ac-]>[OH-]>[H+](C)[Na+]>[OH -]>[Ac-]>[H+](D)[Na+]>[OH -]>[H+]>[Ac-]答〔〕(A)铁跟稀硫酸反应Fe+6H+=2F3++3H2↑(B)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(C)醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(D)碳酸镁跟稀硫酸反应MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑答〔〕15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是三、(本题共20分)1.元素X的原子最外层电子排布式为ns n np n+1.原子中能量最高的是电子,其电子云在空间有方向;元素X的名称是;它的氢化物的电子式是,氢化物分子结构呈形;该氢化物可以与H+离子以键相合.2.X、Y、Z三种元素.已知:(1)它们是周期表的前20号元素,Y和Z不在同一周期.(2)它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ.(3)X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同.(4)XY2能和水反应,生成白色浆状物,将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2反应,可以得到另一种白色沉淀A.请填写下列空白:X是;Y是;Z是;A是.XY2与水反应的化学方程式是.3.某化合物A的分子式为C5H11Cl,分析数据表明,分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个—Cl，它的可能结构只有四种，请写出这四种可能的结构简式（写五个或五个以上的，本小题就被判为0分）(1) (2) (3) (4)4.已知苯的同系物可被高锰酸钾氧化,如:又知涤纶树脂的结构简式为(1)写出合成涤纶树脂所需要的两种单体的结构简式:和(2)写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料,制备这两种单体的各步反应的化学方程式(有机物的氧化反应不必配平).5.配平下列反应的化学方程式,将系数填在空格内.(1)如果不小心把白磷沾到皮肤上,可用冷的硫酸铜溶液冲洗,化学方程式:(2)若白磷与热的硫酸铜溶液反应,化学方程式为:四、(本题共8分)实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物,通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比,也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白.1.调整零点时,若指针偏向左边,应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋动.2.某学生用已知质量Y克的表面皿,准确称取W克样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)克砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这时指针偏向右边(如右图所示),下面他的操作应该是使.3.加入的A是_________________________,检验A是否过量的方法是______________.4.过滤时,某学生的操作如下图.请用文字说明图中的错误是.5.滤液中加入的B物质是.应该加入过量的B物质,理由是.6.为了检验沉淀是否洗净,应在最后几滴洗出液中加入______________,_____________若___________________,表示沉淀已洗净.7.得到的固体C是.8.该混和物中氯化钾与氯化钙质量比的计算式是: .9.配制100毫升0.20M氯化钾溶液:某学生将准确称量的1.49克氯化钾固体放入烧杯中,加入约30毫升蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解.将溶液由烧杯倒入100毫升容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加蒸馏水,直到液面接近刻度2—3厘米处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.该生操作中的错误是和．五、(本题共12分)1.甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气.甲取了一定量的氯酸钾和0.10克二氧化锰,经混和后装入试管内加热,待收集到所需要氧气时,停止加热.试管冷却后,乙称得甲留下的反应混和物质量为4.04克,将它继续加热直至氯酸钾完全分解,收得氧气672毫升(标准状况).求甲实验时氯酸钾分解的百分率.2.由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AxDy(E2G4)z.已知:(1)x、y、z为整数,且x+y+z=7.(2)取8.74克该化合物溶于水,加入酸和强氧化剂.化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG22.688升(标准状况下),其密度为1.965克/升,EG2能使澄清石灰水变浑浊.(3)发生上述反应后,A、D以阳离子存在于溶液中.往溶液里加入过量的铁粉,其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56克.(4)化合物中D元素的百分含量为12.8%.试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素,求出x、y、z的值,并写出该化合物的分子式.(注意:请按指定位置进行计算和推理.)解:(1)确定E和GE是;G是.(2)确定x、y、z和Dx= y= z= ;D是.(3)确定A并写出化合物的分子式A是;该化合物的分子式是.1988年试题答案及评分标准一、(每题1分,共30分)1.D2.B3.C4.D5.A、D6.A、D7.A、B8.B、C9.D10.D11.B12.A、D13.D14.A15.B、C16.B17.C18.A19.A、C20.B21.A、D22.D23.B、C24.D25.D26.A27.D28.C29.A、C30.B、C二、(每题2分,共30分)1.A、C2.C3.B4.C5.A6.D7.D8.D9.B、D10.C11.C12.B、D13.A14.A、B15.A、C三、(共20分)2p(写出np不扣分)三种互相垂直的伸展氮(或N)都不给分)(写成、NH3三角锥 (每空0.5分,共3分)配位 2.X 是:钙(或Ca)Y 是:碳(或C)Z 是:硫(或S)沉淀A 是:碳酸钙(或CaCO 3)化学方程式是:CaC 2+2H 2O=Ca(OH)2+C 2H 2↑(每空1分,共5分)注：①将X 、Y 、Z 误写为CaC 2、CS 2、CaS 不给分.②写化学方程式时,未写↑不扣分.(每空0.5分,共2分)注:①答案超过4个,本题记作0分;②写了4个答案或少于4个答案,每写对1个给0.5分,写错不倒扣分,写重复了,不重复给分.4.(1)两种单体的结构简式:HOOC-C 6H 4-COOH HO-CH 2CH 2-OH (如写中文名称,而下面出现其结构简式的,此处不扣分)(2)电解食盐水制Cl 2、NaOH:(分子式错扣1分,未写↑不扣分)(1分)(不写溶剂CCl 4不扣分)Cl-CH 2CH 2-Cl+2NaOH −−→−O H2HO-H 2CH 2-OH+2NaCl 或Cl-CH 2CH 2-Cl+2H 2O −−→−NaOHHO-CH 2CH 2-OH+2HCl(1分)制对苯二甲酸H 3C-C 6H 4-CH 3()−−−→−水氧化剂HOOC-C 6H 4-COOH (氧化反应,不必配平) (2分)5.(1)2P+5CuSO4+8H2O == 5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2分)(2)11P+15CuSO4+24H2O == 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4(2分)四、(共8分)1.右(0.5分)2.继续加入样品,指针指在标尺的中间(每空0.5分,共1分)3.碳酸钾(或K2CO3)用玻璃棒沾试液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝(或取上层清液滴加K2CO3溶液无沉淀产生,或取上层清液滴加酸液有气泡产生).4.玻璃棒下端没有(或应该)靠在(三层)滤纸上漏斗颈没有(或应该)靠在烧杯内壁(每空0.5分,共1分)5.盐酸(或HCl) 除尽过量的K2CO3(每空0.5分,共1分)6.硝酸银溶液(或AgNO3溶液)无沉淀生成(每空0.5分,共1分)7.碳酸钙(或CaCO3)(0.5分)9.溶液不能直接倒入容量瓶(应沿玻璃棒注入)没有用蒸馏水洗涤烧杯.应用少量(20—30毫升)蒸馏水洗涤烧杯2—3次,洗涤液也应注入容量瓶.(振荡,使溶液混匀.)(每空0.5分,共1分) (要求指出这两个错误,答对一个给0.5分.如果多答者不加分.)五、(共12分)1.[解法1]设乙分解KClO3的质量为x克设甲分解KClO3的质量为y克4.04克混和物中KCl的质量为:4.04-0.10-2.45=1.49(克)甲实验时KClO3分解的百分率为[解法2]乙实验中分解KClO3的质量:0.020×122.5=2.45(克)(0.5分)甲实验中分解KClO3的"物质的量"等于生成KCl的"物质的量",即甲实验时KClO3分解的百分率为:(第1小题共4分) 2.(1)EG2的摩尔质量:1.965×22.4=44(克/摩)EG2的分子量为44,且由于它能使澄清石灰水变浑浊,所以EG2是CO2(0.5分)E是碳(或C),G是氧(或O)(每空0.5分,共1分)用铁粉还原D离子,由于铁粉过量,Fe只能被氧化Fe2+.所消耗Fe的"物质的量":0.01摩尔Fe失去0.02摩尔电子,若D离子还原时,化合价降低1[注],则被还原的D的"物质的量":0.01×2=0.02(摩)(0.5分)分子内D与(C2O4)的"物质的量"之比为0.02:0.06,则y:z=1:3∵x+y+z=7且x、y、z都是整数,∴x=3,y=1,z=3(注:这是化学推理的结果.若D离子还原时化合价降低2,则D的"物质的量"与所消耗铁的"物质的量"相等,皆为0.01摩尔,y:z=1:6,∵x+y+z=7,则y=1、z=6、x=0这与题意矛盾.若D离子化合价降低大于2,也与题意矛盾).(没有以上括号内的推理和计算,不扣分.)x=3y=1z=3;D是铁(或Fe)(每空0.5分,共2分)(3)∵x=z=3,8.74克化合物中含A和(C2O4)的"物质的量"都是0.06摩尔,Fe是0.02摩尔(0.5分)(每空0.5分,共1分)(第2小题共8分) (注：①计算、推理和答案都正确,但答案未填入空格者,不扣分.②计算、推理正确,但答案错或无答案,按评分标准分段给计算推理分.③无计算推理或计算推理错误,但答案正确,只给答案分.)昂子题库-高考-1988wh49hs@欢迎到化学专题探究网：。
《物理化学》试卷及答案解析
《物理化学》试卷及答案解析得分1评卷人、填空题（旬小题2分，共20分）l、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。
2、写出Joul e-T homson系数的定义式：该气体经节流过程后，随压力降低，温度3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。
若Joule-T homson系数大千O,则。
；在其他条件都相同的前提下，用可。
4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。
（填"<"、">"或"=")5、NH4C l(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HC I(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。
6、某分解反应为A(s)= 2B(g)+C(g) , 气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ; dG= VdP。
8、在200°C和25°C之间工作的卡诺热机，其效率为％。
9、纯物质混合形成理想液态混合物时，I:::.V 0, I:::. . H 0, I:::. S 0, I:::. Gmix mix mix mix 0。
（填“＜“、">"或'=")是系是10、理想气体反应，标准平衡常数K汇与用分压表示的经验平衡常数K之间的关系；标准平衡常数K臼与用物质的量分数表示的经验平衡常数K之间的关。
得分1评卷人1二、选择题（每小题2分，共20分）l、某气体的压缩因子z> 1, 表示该气体比理想气体（ ）(A)容易压缩(B)不易压缩(C)容易液化(D)不易液化2、关千气体的隙流，下列说法错误的是(A)气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比CB)隙流定律可以用来求气体的摩尔质噩CC)利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体CD)气体分子运动论是隙流定律的理论依据（）3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的�sc )(A)大千零(B)小千零CC)等千零(D)无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na 2C03·H 20,Na 2C03·7H 20, N a 2C03·10H 20三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为(A) 2 (B) 3 (C) 45、常压下-l0°C过冷水变成-l0°C 的冰，此过程的(A)�G <O ,�H>O (C)�G=O ,�H =O CB) Li G >O ,LiH >O (D) Li G <O ,LiH <O(D) 5 （）6、A、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有－最低恒沸点，恒沸物组成为X A =Q.7。
高中物理：1988年上海高考
1988年全国普通高等学校招生统一考试上海物理试卷考生注意：1．全卷共七大题，在120分钟内完成。
2．第五、六、七题要求写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤。
只写出最后答案，而未写出主要演算过程的，不能得分。
有数字计算的问题，答案中必须明确写出数值和单位。
一．（32分）每小题4分。
每小题只有一个正确答案，把正确答案前面的字母填写在题后的方括号内。
选对得4分；选错的或不答的，得0分；选了两个或两个以上的，得0分。
填写在方括号外的字母，不作为选出的答案。
1．关于光电效应的下述说法中，正确的是（）（A）光电子的最大初动能随着入射光强度的增大而增大（B）只要入射光的强度足够大或照射的时间足够长，就一定能产生光电效应（C）任何一种金属都有一个极限频率，低于这个频率的光不能产生光电效应（D）在光电效应中，光电流的强度与入射光强度无关2．两个平面镜互成直角，入射光线AB经过两次反射后的反射光线为CD。
今以两平面镜的交线为轴，将镜转动10°，两平面镜仍保持直角，在入射光AB保持不变的情况下，经过两次反射后，反射光线为C′D′，则C′D′与CD（）（A）不相交，同向平行（B）不相交，反向平行（C）相交成20°角（D）相交成40°角3．位于载流长直导线近旁的两根平行铁轨A和B，与长直导线平行且在同一水平面上，在铁轨A、B上套有两段可以自由滑动的导体CD和EF，如图所示。
若用力使导体EF向右运动，则导体CD将（）（A）保持不动（B）向右运动（C）向左运动（D）先向右运动，后向左运动4．如图为一矩形线圈，绕与匀强磁场垂直的中心轴OO′按顺时针方向旋转。
引出线的两端各与互相绝缘的半圆铜环连接，两个半圆环分别与固定电刷A、B滑动接触，电刷间接有电阻R，如图所示。
在线圈转动过程中，通过R的电流（）（A）大小和方向都不断变化（B）大小和方向都不变（C）大小不断变化，方向从A→R→B（D）大小不断变化，方向从B→R→A5．设人造地球卫星绕地球作匀速圆周运动，卫星离地面越高，则卫星的（ ）（A ）速度越大 （B ）角速度越大（C ）向心加速度越大 （D ）周期越长6．设在平直公路上以一般速度行驶的自行车，所受阻力约为车、人总重量的0.02倍，则骑车人的功率最接近于（ ）（A ）10－1千瓦 （B ）10－3千瓦 （C ）1千瓦 （D ）10千瓦7．关于物体内能及其变化，下列说法中正确的是（ ）（A ）物体的温度改变时，其内能必定改变（B ）物体对外作功，其内能不一定改变；向物体传递热量，其内能不一定改变（C ）对物体作功，其内能必定改变；物体向外传出一定热量，其内能必定改变（D ）若物体与外界不发生热交换，则物体的内能一定不改变8．右图是一端封闭，一端开口，截面均匀的U 形玻璃管佃，管内灌有水银。
1988年高考化学试题和参考答案
1988年高考化学化学试题和参考答案可能用到的数据原子量H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 F 19Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 Ar 40 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ag 108 Cd 112对数值lg2=0.301 lg 3=0.477 lg5=0.699一、选择题(每题1分,共30分)选择题每题各有一个或两个正确答案，试将每题正确答案的标号（A、B、C、D)填入方括号内．若试题只有一个正确答案的,选答多个者不给分;若试题中有两个正确答案的,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分．1、把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有（）(A)食醋(B)白酒(C)食盐(D)葡萄糖2、"酸雨" 的形成主要是由于（）(A)森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡(B)工业上大量燃烧含硫燃料(C)大气中二氧化碳的含量增多(D)汽车排出大量尾气3、下列数量的物质中含原子个数最多的是（）(A)0.4摩尔氧气(B)标准状况下5.6升二氧化碳(C)4℃时5.4毫升水(D)10克氖4、甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是（）(A)2:1 (B)3:1 (C)1:3 (D)1:15、n摩尔N2和n摩尔14CO相比较,下列叙述中正确的是（）(A)在同温同压下体积相等(B)在同温同压下密度相等(C)在标准状况下质量相等(D)分子数相等6、同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较,下列叙述中正确的是(A)密度比为16:11 (B)密度比为11:16(C)体积比为1:1 (D)体积比为11:167、某有机物的蒸气,完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是(A)C2H4(B)C2H5OH (C)CH3CHO (D)CH3COOH8、M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）(A)Z的熔点较高(B)Z可以表示为M2Y(C)Z一定溶于水(D)M形成+2价阳离子9、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）(A)该元素单质是导体(B)该元素单质在一定条件下能与盐酸反应(C)该元素的氧化物的水合物显碱性(D)该元素的最高化合价呈+5价10、由C、H、O组成的化合物8.80毫克,完全燃烧后得到CO222.0毫克,H2O10.8毫克.该化合物的实验式是(A)C5H6O (B)C5H12 (C)C5H12O2(D)C5H12O11、1克氢气燃烧生成液态水放出142.9千焦热,表示该反应的热化学方程正确的是（）(A)2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)+142.9千焦(B)2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)+571.6千焦(C)2H 2+O 2=2H 2O+571.6千焦(D)2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)-571.6千焦12、常温时,下列物质在空气中能发生氧化-还原反应的是（ ）(A)氢硫酸 (B)氢氧化钠 (C)红磷 (D)苯酚13、某学生做完实验以后,采用以下方法分别清洗所用仪器:(1)用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管.(2)用酒精清洗做过碘升华的烧杯.(3)用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管.(4)用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶.(5)用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管.你认为他的操作（ ）(A)(2)不对 (B)(3)、(4)不对 (C)(4)、(5)不对 (D)全部正确14、下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是（ ）(A)用溴碘化钠以应制碘 (B)用锌和稀硫酸反应制取氢气(C)在电炉中用碳和二氧化硅反应制硅 (D)铝和二氧化锰反应冶炼锰15、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是（ ）(A)AgNO 3 (B)H 2SO 4 (C)NaOH (D)NaCl16、把a 、b 、c 、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池.若a 、b 相连时,a 为负极;c 、d 相连时c 为负极;a 、c 相连时c 为正极;b 、d 相连时b 为正极.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为（ ）(A)a>b>c>d (B)a>c>d>b (C)c>a>b>d (D)b>d>c>a17、选用一种试剂即能把浓度均为1M 的Na 2SO 3、Na 2SO 4、Na 2CO 3、Na 2S 、BaCl 2溶液加以区别,这种试剂是（ ）(A)CaCl 2 (B)AgNO 3 (C)H 2SO 4 (D)NaOH18、禁止用工业酒精配制饮料酒,这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的(A)甲醇 (B)乙酸 (C)乙酸乙酯 (D)丙三醇19、下列化合物分别跟溴和铁粉反应,苯环上的氢原子被取代,所得一溴化物C 8H 9Br 有三种同分异构体的是 （ ）20、下列单体，能在一定条件下发生加聚反应生成的是（ ）(A)丙烯 (B)2-甲基-1,3-丁二烯 (C)乙烯和丙烯(D)2-甲基-2-丁烯 21、下列化学方程式中不正确的是（ ）(A) nCH 2=CHCl [ CH 2=CH 2Cl ]n (B)C 6H 5ONa ＋CO 2＋H 2O 6H 5OH ＋NaHCO 3适当温度.压强 催化剂(C)CH 3CH 2Br ＋H 2O 3CH 2OH ＋HBr (D) C 6H 5ONa ＋CO 2＋H 2O C 6H 5OH ＋NaHCO 322、在50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中滴入过量AgNO 3溶液,充分搅拌,静置,过滤,洗涤,干燥,称量得到2.87克固体.由此可以得出的正确结论是（ ）(A)氯离子只有一部分参加反应 (B)氟离子只有一部分参加反应(C)氟化银难溶于水 (D)氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成23、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ）(A)氢氧化钠溶液 (B)醋酸溶液 (C)氯化铵溶液 (D)碳酸钠溶液24、称取两份铝粉,第一份加足量浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(在同温同压下),两份铝粉的质量之比为（ ）(A)1:2 (B)1:3 (C)3:2 (D)1:125、0.1摩尔的下列氧化物,分别加入1升0.1MNaOH 溶液中,形成的溶液的pH 值最小的是（ ）(A)二氧化氮 (B)二氧化碳 (C)二氧化硫 (D)三氧化硫26、在室温下,向饱和H 2S 溶液中缓慢通入过量SO 2气体,溶液的pH 值随通入SO 2体积的变化曲线示意图,合理的是（ ）27、下列含氮的氧化物中称为硝酐的是（ ）(A)NO (B)N 2O 3 (C)NO 2 (D)N 2O 528、工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质需调节溶液的pH 值到4.应加入试剂是（ ）(A)氢氧化钠 (B)氨水 (C)氧化锌 (D)氯化锌29、往X 盐溶液中通入过量氯气,再滴加硝酸钡和稀硝酸溶液,溶液中有白色沉淀.X 盐可能是（ ）(A)亚硫酸钠 (B)氯化钙 (C)硝酸银 (D)碳酸钠30、在高温下,反应2HBr (气)H 2(气)+Br 2 (气)-Q 达到平衡时,要使混和气体颜色加深,可采取的方法是（ ）(A)减小压强 (B)缩小体积 (C)升高温度 (D)增大氢气浓度参考答案：1.D2.B3.C4.D5.A 、D6.A 、D7.A 、B8.B 、C9.D 10.D11.B 12.A 、D 13.D 14.A 15.B 、C 16.B 17.C 18.A 19.A 、C 20.B21.A 、D 22.D 23.B 、C 24.D 25.D 26.A 27.D 28.C 29.A 、C 30.B 、C二、选择题(每题2分,共30分)本题说明和解答要求,同第一题.1、设N 0为阿佛加德罗常数,下列是对0.3M 硫酸钾溶液的不正确说法是（ ）(A)1升溶液中含有0.3N 0个钾离子(B)1升溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N 0(C)2升溶液中钾离子浓度为1.2M(D)2升溶液中含有0.6N 0个硫酸根离子NaOHNaOH2、下列四种分子式所表示的化合物中,有多种同分异构体的是（ ）(A)CH 4O (B)C 2HCl 3 (C)C 2H 2Cl 2 (D)CH 2O 23、在高温下用一氧化碳还原m 克氧化铁得n 克铁,氧的原子量为16,则铁的原子量为（ ）4、用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气.当有4摩尔氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是（ ）(A)22.4升 (B)11.2升 (C)44.8升 (D)89.6升5、在一定温度和压强下,将装有氮气和二氧化氮混和气体的试管倒立在水中,经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的53，则原混和气体中氮气与二氧化氮的体积比是（ ）(A)2:3 (B)3:2 (C)3:5 (D)5:36、将pH 值为8的NaOH 溶液与pH 值为10的 NaOH 溶液等体积混和后,溶液中的氢离子浓度最接近于（ ）(C)(1×10-14-5×10-5)M (D)2×10-10M7、用等体积的0.1M 氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀, 则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度比是（ ）(A)3:2:1 (B)1:2:3 (C)3:1:1 (D)1:3:38、在一个固定体积的密闭容器中,加入2摩尔A 和1摩尔B,发生反应2A(气)+B(气) 3C(气)+D(气)达到平衡时,C 的浓度为W 摩尔/升.若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C 的浓度仍为W 摩尔/升的是（ ）(A)4摩尔A+2摩尔B (B)2摩尔A+1摩尔B+3摩尔C+1摩尔D(C)3摩尔C+1摩尔D+1摩尔B (D)3摩尔C+1摩尔D9、下列说法正确的是（ ）(A)H +的氧化性比Cu 2+强 (B)H 2O 既可作氧化剂,又可作还原剂(C)CO 2既有氧化性又有还原性 (D)I -的还原性比Br -强10、在一定温度下,反应A 2(气)+B 2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是（ ）(A)单位时间生成n 摩尔的A 2同时生成n 摩尔的AB(B)容器内的总压不随时间变化(C)单位时间生成2n 摩尔的AB 同时生成n 摩尔的B 2(D)单位时间生成n 摩尔的A 2同时生成n 摩尔的B 211、99毫升0.1M 盐酸和101毫升0.05M 氢氧化钡溶液相混和后,溶液的pH 值为（ ）(A)1.7 (B)10.7 (C)11 (D)11.312、W 克10%的食盐溶液要使其浓度增大一倍,可采用的方法是（ ）（A ）再加入W 10克食盐 （B ）蒸发浓缩成W 2克食盐溶液 (C)蒸发掉溶剂一半 (D)再加入2W 克25%食盐溶液13、20毫升1M 醋酸溶液跟40毫升0.5M 氢氧化钠溶液相混和,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac -代表醋酸根离子)（ ）(A)[Na+]>[Ac-]>[OH -]>[H+](B)[Na+]＝[Ac-]，[Ac-]>[OH-]>[H+](C)[Na+]>[OH -]>[Ac-]>[H+](D)[Na+]>[OH -]>[H+]>[Ac-]14、下列离子方程式错误的是（）(A)铁跟稀硫酸反应Fe+6H+=2F3++3H2↑(B)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(C)醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(D)碳酸镁跟稀硫酸反应MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑答〔〕15、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）（A）K＋、HCO3－、CO32－、Br－(B)CO32－、HCO3－、OH－、K＋(C)Fe3＋、Cu2＋、NO3－、SO42－(D)H＋、Cl－、Na＋、SO32－参考答案：1.A、C2.C3.B4.C5.A6.D7.D8.D9.B、D 10.C11.C 12.B、D 13.A 14.A、B 15.A、C三、(本题共20分)1、元素X的原子最外层电子排布式为ns n np n+1.原子中能量最高的是电子,其电子云在空间有方向;元素X的名称是;它的氢化物的电子式是,氢化物分子结构呈形;该氢化物可以与H+离子以键相合.2、X、Y、Z三种元素.已知:(1)它们是周期表的前20号元素,Y和Z不在同一周期.(2)它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ.(3)X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同.(4)XY2能和水反应,生成白色浆状物,将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2反应,可以得到另一种白色沉淀A.请填写下列空白:X是;Y是;Z是;A是.XY2与水反应的化学方程式是.3、某化合物A的分子式为C5H11Cl,分析数据表明,分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个—Cl，它的可能结构只有四种，请写出这四种可能的结构简式（写五个或五个以上的，本小题就被判为0分）(1) (2) (3) (4)4、已知苯的同系物可被高锰酸钾氧化,如:又知涤纶树脂的结构简式为(1)写出合成涤纶树脂所需要的两种单体的结构简式:和(2)写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料,制备这两种单体的各步反应的化学方程式(有机物的氧化反应不必配平).5、配平下列反应的化学方程式,将系数填在空格内.(1)如果不小心把白磷沾到皮肤上,可用冷的硫酸铜溶液冲洗,化学方程式:(2)若白磷与热的硫酸铜溶液反应,化学方程式为:参考答案：1、2p ；三种互相垂直的伸展；氮(或N)；三角锥 ；配位2、X 是:钙(或Ca)；Y 是:碳(或C)；Z 是:硫(或S)沉淀；A 是:碳酸钙(或CaCO 3)化学方程式是:CaC 2+2H 2O=Ca(OH)2+C 2H 2↑4.(1)两种单体的结构简式:HOOC-C 6H 4-COOH HO-CH 2CH 2-OH(2)电解食盐水制Cl 2、NaOH:2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑CH 2=CH 2＋Cl 2ClCH 2CH 2ClCl-CH 2CH 2-Cl+2NaOH −−→−OH 2HO-H 2CH 2-OH+2NaCl或Cl-CH 2CH 2-Cl+2H 2O −−→−NaOH HO-CH 2CH 2-OH+2HCl H 3C-C 6H 4-CH 3()−−−→−水氧化剂HOOC-C 6H 4-COOH 5、(1)2P+5CuSO 4+8H 2O == 5Cu+2H 3PO 4+5H 2SO 4(2分)(2)11P+15CuSO 4+24H 2O == 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4(2分)四、(本题共8分)实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物,通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比,也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白.1、调整零点时,若指针偏向左边,应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋动.2、某学生用已知质量Y克的表面皿,准确称取W克样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)克砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这时指针偏向右边(如右图所示),下面他的操作应该是使.3、加入的A是_________________________,检验A是否过量的方法是______________.4、过滤时,某学生的操作如下图.请用文字说明图中的错误是.5、滤液中加入的B物质是.应该加入过量的B物质,理由是.6、为了检验沉淀是否洗净,应在最后几滴洗出液中加入______________,_____________若___________________,表示沉淀已洗净.7、得到的固体C是.8、该混和物中氯化钾与氯化钙质量比的计算式是: .9、配制100毫升0.20M氯化钾溶液:某学生将准确称量的1.49克氯化钾固体放入烧杯中,加入约30毫升蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解.将溶液由烧杯倒入100毫升容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加蒸馏水,直到液面接近刻度2—3厘米处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.该生操作中的错误是和．参考答案：1.右；2.继续加入样品,指针指在标尺的中间3.碳酸钾(或K2CO3)用玻璃棒沾试液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝(或取上层清液滴加K2CO3溶液无沉淀产生,或取上层清液滴加酸液有气泡产生).4.玻璃棒下端没有(或应该)靠在(三层)滤纸上漏斗颈没有(或应该)靠在烧杯内壁5.盐酸(或HCl) 除尽过量的K2CO36.硝酸银溶液(或AgNO3溶液) 无沉淀生成7.碳酸钙(或CaCO3)9.溶液不能直接倒入容量瓶(应沿玻璃棒注入)没有用蒸馏水洗涤烧杯.应用少量(20—30毫升)蒸馏水洗涤烧杯2—3次,洗涤液也应注入容量瓶.(振荡,使溶液混匀.)五、(本题共12分)1、甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气.甲取了一定量的氯酸钾和0.10克二氧化锰,经混和后装入试管内加热,待收集到所需要氧气时,停止加热.试管冷却后,乙称得甲留下的反应混和物质量为4.04克,将它继续加热直至氯酸钾完全分解,收得氧气672毫升(标准状况).求甲实验时氯酸钾分解的百分率.2、由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AxDy(E2G4)z.已知:(1)x、y、z为整数,且x+y+z=7.(2)取8.74克该化合物溶于水,加入酸和强氧化剂.化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG22.688升(标准状况下),其密度为1.965克/升,EG2能使澄清石灰水变浑浊.(3)发生上述反应后,A、D以阳离子存在于溶液中.往溶液里加入过量的铁粉,其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56克.(4)化合物中D元素的百分含量为12.8%.试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素,求出x、y、z的值,并写出该化合物的分子式.(注意:请按指定位置进行计算和推理.)解:(1)确定E和G：E是;G是.(2)确定x、y、z和D：x= y= z= ;D是.(3)确定A并写出化合物的分子式A是;该化合物的分子式是.参考答案：1.[解法1]设乙分解KClO3的质量为x克设甲分解KClO3的质量为y克4.04克混和物中KCl的质量为:4.04-0.10-2.45=1.49(克)甲实验时KClO3分解的百分率为[解法2]乙实验中分解KClO3的质量:0.020×122.5=2.45(克) (0.5分)甲实验中分解KClO3的"物质的量"等于生成KCl的"物质的量",即甲实验时KClO3分解的百分率为:(第1小题共4分) 2.(1)EG2的摩尔质量:1.965×22.4=44(克/摩)EG2的分子量为44,且由于它能使澄清石灰水变浑浊,所以EG2是CO2(0.5分) E是碳(或C),G是氧(或O) (每空0.5分,共1分)用铁粉还原D离子,由于铁粉过量,Fe只能被氧化Fe2+.所消耗Fe的"物质的量":0.01摩尔Fe失去0.02摩尔电子,若D离子还原时,化合价降低1[注],则被还原的D的"物质的量":0.01×2=0.02(摩) (0.5分)分子内D与(C2O4)的"物质的量"之比为0.02:0.06,则y:z=1:3∵x+y+z=7 且x、y、z都是整数,∴x=3,y=1, z=3(注:这是化学推理的结果.若D离子还原时化合价降低2,则D的"物质的量"与所消耗铁的"物质的量"相等,皆为0.01摩尔,y:z=1:6,∵x+y+z=7,则y=1、z=6、x=0这与题意矛盾.若D离子化合价降低大于2,也与题意矛盾).(没有以上括号内的推理和计算,不扣分.)x=3 y=1 z=3; D是铁(或Fe) (每空0.5分,共2分)(3)∵x=z=3,8.74克化合物中含A和(C2O4)的"物质的量"都是0.06摩尔,Fe是0.02摩尔(0.5分)(每空0.5分,共1分)(第2小题共8分) (注：①计算、推理和答案都正确,但答案未填入空格者,不扣分.②计算、推理正确,但答案错或无答案,按评分标准分段给计算推理分.③无计算推理或计算推理错误,但答案正确,只给答案分.)。
1988年全国普通高等学校招生统一考试物理试卷及答案
1988年全国普通高等学校招生统一考试物理一、(24分)每小题2分．本题中每小题给出的几个说法中,有一个是正确的．把正确的说法选出来,并将正确说法前的字母填写在题后方括号内．填写在方括号外的字母,不作为选出的答案．答错的,不答的,都得0分．(2)一个人站在阳台上,以相同的速度v0分别把三个球竖直向上抛出、竖直向下抛出、水平抛出,不计空气阻力,则三球落地时的速率,A．上抛球最大．B．下抛球最大．C．平抛球最大．D．三球一样大．(3)两物体A和B,质量分别为m1和m2,互相接触放在光滑水平面上,如图所示．对物体A施以水平的推力F,则物体A对物体B的作用力等于(4)单色光从真空射入玻璃时,它的A．波长变长,波速变小．B．波长变短,波速变大．C．波长变长,波速变大．D．波长变短,波速变小．(5)原子的核式结构学说,是卢瑟福根据以下哪个实验或现象提出来的?A．光电效应实验．B．氢原子光谱实验．C．α粒子散射实验．D．天然放射现象．(6)将一物体以某一初速竖直上抛,在下列四幅图中,哪一幅能正确表示物体在整个运动过程中的速率v与时间t的关系(不计空气阻力)?(7)在水平放置的光滑绝缘杆ab上,挂有两个金属环M和N,两环套在一个通电密绕长螺线管的中部,如图所示．螺线管中部区域的管外磁场可以忽略．当变阻器的滑动接头向左移动时,两环将怎样运动?A．两环一起向左移动．B．两环一起向右移动．C．两环互相靠近．D．两环互相离开．(8)把两根同种材料的电阻丝分别连在两个电路中．甲电阻丝长为l,直径为d;乙电阻丝长为2l,直径为2d．要使两电阻丝消耗的功率相等．加在两电阻丝上的电压比应满足(9)要使LC振荡电路的周期增大一倍．可采用的办法是:A．自感系数L和电容C都增大一倍．B．自感系数L和电容C都减小一半．C．自感系数L增大一倍,而电容C减小一半．D．自感系数L减小一半,而电容C增大一倍．(10)在粗糙水平面上有一个三角形木块abc,在它的两个粗糙斜面上分别放两个质量m1和m2的木块,m1>m2,如图所示．已知三角形木块和两物体都是静止的,则粗糙水平面对三角形木块A．有摩擦力的作用,摩擦力的方向水平向右．B．有摩擦力的作用,摩擦力的方向水平向左．C．有摩擦力的作用,但摩擦力的方向不能确定,因为m1、m2、θ1、θ2的数值并未给出．D．以上结论都不对．(11)两个球形行星A和B各有一卫星a和b,卫星的圆轨道接近各自行星的表面．如果两行星质量之比MA/MB=p,两行星半径之比RA/RB=q,则两卫星周期之比Ta/Tb为(12)图中S为三相交流电源．连在电路中的各电阻丝B1、B2、B3、B4的阻值都相同．变压器都是电压比为2∶1的降压变压器．这些电阻丝,按消耗功率大小的顺序排列(从大到小)应为A．B1B2B3B4．B．B4B3B2B1．C．B4B2B3B1．D．B3B1B4B2．二、(24分)每小题3分．本题中每小题给出的几个说法中,有一个或几个是正确的,把正确的说法全选出来,并将正确说法前的字母填写在题后方括号内．每小题,全部选对的,得3分;选对但不全的,得1分;有选错的,得0分;不答的,得0分．填写在方括号外的字母,不作为选出的答案．(1)下列核反应方程中,哪些是平衡的?(2)在有关布朗运动的说法中,正确的是:A．液体的温度越低,布朗运动越显著．B．液体的温度越高,布朗运动越显著．C．悬浮微粒越小,布朗运动越显著．D．悬浮微粒越大,布朗运动越显著．(3)下列哪些现象说明光具有波动性?A．光的干涉．B．光的衍射．C．光的反射．D．光电效应．(4)图表示的是透镜成像实验的装置．A．如透镜是凸透镜,则不论物体放在透镜左方何处,只要把光屏移到适当位置,一定能在屏上得到物体的像．B．如透镜是凸透镜,则不论物体放在透镜左方何处,去掉光屏而用眼睛从右向左沿主轴直接观察,一定看不到物体的像．C．如透镜是凹透镜,则不论物体放在透镜左方何处,只要把光屏移到适当位置,一定能在屏上得到物体的像．D．如透镜是凹透镜,则不论物体放在透镜左方何处,去掉光屏而用眼睛从右向左沿主轴直接观察,一定能看到物体的像．(5)两块平行金属板带等量异号电荷,要使两板间的电压加倍,而板间的电场强度减半,采用的办法有A．两板的电量加倍,而距离变为原来的4倍．B．两板的电量加倍,而距离变为原来的2倍．C．两板的电量减半,而距离变为原来的4倍．D．两板的电量减半,而距离变为原来的2倍．(6)如图所示,闭合矩形线圈abcd从静止开始竖直下落,穿过一个匀强磁场区域,此磁场区域竖直方向的长度远大于矩形线圈bc边的长度．不计空气阻力,则A．从线圈dc边进入磁场到ab边穿出磁场的整个过程,线圈中始终有感生电流．B．从线圈dc边进入磁场到ab边穿出磁场的整个过程中,有一个阶段线圈的加速度等于重力加速度．C．dc边刚进入磁场时线圈内感生电流的方向,与dc边刚穿出磁场时感生电流的方向相反．D．dc边刚进入磁场时线圈内感生电流的大小,与dc边刚穿出磁场时感生电流的大小一定相等．(7)设空间存在竖直向下的匀强电场和垂直纸面向里的匀强磁场,如图所示．已知一离子在电场力和洛仑兹力的作用下,从静止开始自A点沿曲线ACB运动,到达B点时速度为零．C 点是运动的最低点．忽略重力,以下说法中正确的是:A．这离子必带正电荷．B．A点和B点位于同一高度．C．离子在C点时速度最大．D．离子到达B点后,将沿原曲线返回A点．(8)一物体放在光滑水平面上,初速为零．先对物体施加一向东的恒力F,历时1秒钟;随即把此力改为向西,大小不变,历时1分钟;接着又把此力改为向东,大小不变,历时1秒钟;如此反复,只改变力的方向,共历时1分钟．在此1分钟内．A．物体时而向东运动,时而向西运动,在1分钟末静止于初始位置之东．B．物体时而向东运动,时而向西运动,在1分钟末静止于初始位置．C．物体时而向东运动,时而向西运动,在1分钟末继续向东运动．D．物体一直向东运动,从不向西运动,在1分钟末静止于初始位置之东．三、(15分)每小题3分．把答案填写在题中横线上空白处,不要求写出演算过程．(1)如图所示电路中,R0是已知的,要使AB间的总电阻恰等于R0,则R1= ．(2)有一真空容器,在室温下容器内的气压为10-3帕．估算该容器内1厘米3气体中的分子数．估算取1位有效数字即可．答: ．1标准大气压=1×105帕．阿伏伽德罗常数N=6×1023摩-1．(3)一均匀木杆,每米重10牛,支点位于离木杆的左端点0．3米处．现将一重量为11牛的物体挂在木杆的左端点上．设在木杆的右端点施一大小为5．0牛的竖直向上的力,恰能使木杆平衡,则木杆的长度L= 米．(4)绳上有一简谐横波向右传播,当绳上某质点A向上运动到最大位移时,在其右方相距0．30米的质点B刚好向下运动到最大位移．已知波长大于0．15米,则该波的波长等于多少米? 答: ．(5)在厚度为d、折射率为n的大玻璃板的下表面,紧贴着一个半径为r的圆形发光面．为了从玻璃板的上方看不见圆形发光面,可在玻璃板的上表面贴一块纸片,所贴纸片的最小面积为．四、(12分)(1)右图是测定电流表内电阻实验的电路图．电流表的内电阻约在100欧左右,满偏电流为500微安．用电池作电源．1．(2分)实验室中配有的可变电阻为:A．电阻箱,阻值范围为0～10欧．B．电阻箱,阻值范围为0～9999欧．C．电位器,阻值范围为0～200欧．D．电位器,阻值范围为0～20千欧．在上述配有的可变电阻中,电路图中的R应选用,R＇应选用．(填写字母代号) 2．(2分)某学生进行的实验步骤如下:①先将R的阻值调到最大,合上K1,调节R的阻值,使电流表的指针偏转到满刻度．②合上K2,调节R′和R的阻值,使电流表的指针偏转到满刻度的一半．③记下R′的阻值．指出上述实验步骤中有什么错误．答: ．3．(2分)如果按正确实验步骤测得的R′值为100欧,已知电流表的满偏电流为500微安,现在要把它改装成量程为2伏特的伏特表,则应串联的分压电阻为欧．4．(3分)由以下四种说法中选出正确说法,并将正确说法前的字母填在题后方括号内．A．上述电流表内电阻的测得值比其真实值小,这一因素使得用上述改装成的伏特表测定电压时,其读数比伏特表两端的实际电压小．B．上述电流表内电阻的测得值比其真实值大,这一因素使得用上述改装成的伏特表测定电压时,其读数比伏特表两端的实际电压小．C．上述电流表内电阻的测得值比其真实值小,这一因素使得用上述改装成的伏特表测定电压时,其读数比伏特表两端的实际电压大．D．上述电流表内电阻的测得值比其真实值大,这一因素使得用上述改装成的伏特表测定电压时,其读数比伏特表两端的实际电压大．(2)(3分)有一架托盘天平,没有游码,最小砝码为100毫克．用这架天平称量一个物体,当右盘中加上36．20克砝码时,天平指针向左偏1．0小格,如图中实箭头所示．如果在右盘中再加上100毫克的砝码,天平指针则向右偏1．5小格,如图中虚箭头所示．这个物体的质量可读为克．五、(7分)用细线悬挂一质量为M的木块,木块静止,如下左图所示．现有一质量为m的子弹自左方水平地射穿此木块,穿透前后子弹的速度分别为v0和v．求木块能摆到的最大高度．(设子弹穿过木块的时间很短,可不计)六、(9分)一圆筒形气缸静置于地面上,如上右图所示．气缸筒的质量M,活塞(连同手柄)的质量为m,气缸内部的横截面积为S．大气压强为p0．平衡时气缸内的容积为V．现用手握住活塞手柄缓慢向上提．设气缸足够长,在整个上提过程中气体温度保持不变,并不计气缸内气体的重量及活塞与气缸壁间的摩擦．求将气缸刚提离地面时活塞上升的距离．七、(9分)N个长度逐个增大的金属圆筒和一个靶,它们沿轴线排列成一串,如图所示(图中只画出了六个圆筒,作为示意)．各筒和靶相间地连接到频率为υ、最大电压值为U的正弦交流电源的两端．整个装置放在高真空容器中．圆筒的两底面中心开有小孔．现有一电量为q、质量为m的正离子沿轴线射入圆筒,并将在圆筒间及圆筒与靶间的缝隙处受到电场力的作用而加速(设圆筒内部没有电场)．缝隙的宽度很小,离子穿过缝隙的时间可以不计．已知离子进入第一个圆筒左端的速度为v1,且此时第一、二两个圆筒间的电势差V1-V2=-U．为使打到靶上的离子获得最大能量,各个圆筒的长度应满足什么条件?并求出在这种情况下打到靶上的离子的能量．1988年全国普通高等学校招生统一考试物理参考答案一、全题24分,每小题2分．答错的,不答的,都给0分．(1)A．(2)D．(3)B．(4)D．(5)C．(6)B．(7)C．(8)C．(9)A．(10)D．(11)A．(12)B．二、全题24分,每小题3分．每小题,全部选对的,得3分;选对但不全的,得1分;有选错的,给0分;不答的,给0分．(1)B,C．(2)B,C．(3)A,B．(4)D．(5)C．(6)B,C．(7)A,B,C．(8)D．三、全题15分,每小题3分．答案正确的,按下列答案后面方括号内的分数给分;答错的,不答的,都给0分．(2)3×106(3分)．答案为2×106也算对,给3分．(3)1．8(3分)．(4)0．6米,0．2米(答出两个正确答案的给3分;只答出一个正确答案的给1分)．四、全题12分,每小题按下列答案后面方括号内的分数给分;答错的,不答的,都给0分．(1) 1．D(1分),B(1分)．2．合上K2后,不应再调节R的阻值(2分)．3．3900(2分)．4．A(3分)．(2)36．24(3分)．(答数不是36．24的都给0分)五、射穿过程中,水平方向动量守恒,可得mv0=MV+mv．(1)射穿后,木块在摆动过程中机械能守恒,可得评分标准:本题共7分．列出(1)式给3分;列出(2)式给3分;得出(3)式给1分．六、设气缸内气体原来的压强为p1,后来的压强为p2,则p1S=p0S+mg．(1)p0S=p2S+Mg．(2)由玻意耳-马略特定律可知p1V=p2(V+xS), (3)其中x为活塞上升的距离．由(1),(2),(3)式可得评分标准:本题共9分．列出(1)式给2分;列出(2)式给2分;列出(3)式给3分;得出(4)式再给2分．七、为使正离子获得最大能量,要求离子每次穿越缝隙时,前一个圆筒的电势比后一个圆筒的电势高U,这就要求离子穿过每个圆筒的时间都恰好等于交流电的半个周期．由于圆筒内无电场,离子在筒内做匀速运动．设v n为离子在第n个圆筒内的速度,则有将(3)代入(2),得第n个圆筒的长度应满足的条件为:n=1,2,3……N．打到靶上的离子的能量为:评分标准:本题共9分．列出(1)式给2分;列出(2)式给3分;得出(4)式再给2分;得出(5)式给2分．。
1988年全国化学高考试题
1988年全国化学高考试题可能用到的数据原子量 H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 F 19Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 Ar 40 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ag 108 Cd 112对数值 lg2=0.301 lg 3=0.477 lg5=0.699一、选择题(每题1分,共30分)B、C、D)填入方括号内．若试题只有一个正确答案的,选答多个者不给分;若试题中有两个正确答案的,只选一个答案或选了一个正确答案和一个错误答案或选了多于两个答案者,都不给分．1.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿液中含有(A)食醋 (B)白酒 (C)食盐 (D)葡萄糖答〔〕2."酸雨" 的形成主要是由于(A)森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡(B)工业上大量燃烧含硫燃料(C)大气中二氧化碳的含量增多(D)汽车排出大量尾气答〔〕3.下列数量的物质中含原子个数最多的是(A)0.4摩尔氧气 (B)标准状况下5.6升二氧化碳(C)4℃时5.4毫升水 (D)10克氖答〔〕4.甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是(A)2:1 (B)3:1 (C)1:3 (D)1:1答〔〕5.n摩尔N2和n摩尔14CO相比较,下列叙述中正确的是(A)在同温同压下体积相等 (B)在同温同压下密度相等(C)在标准状况下质量相等 (D)分子数相等答〔〕6.同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较,下列叙述中正确的是(A)密度比为16:11 (B)密度比为11:16(C)体积比为1:1 (D)体积比为11:16答〔〕7.某有机物的蒸气,完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是(A)C2H4 (B)C2H5OH (C)CH3CHO (D)CH3COOH答〔〕8.M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成(A)Z的熔点较高 (B)Z可以表示为M2Y(C)Z一定溶于水 (D)M形成+2价阳离子答〔〕9.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是(A)该元素单质是导体(B)该元素单质在一定条件下能与盐酸反应(C)该元素的氧化物的水合物显碱性(D)该元素的最高化合价呈+5价答〔〕10.由C、H、O组成的化合物8.80毫克,完全燃烧后得到CO222.0毫克,H2O10.8毫克.该化合物的实验式是(A)C5H6O (B)C5H12 (C)C5H12O2 (D)C5H12O答〔〕11.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9千焦热,表示该反应的热化学方程正确的是(A)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+142.9千焦(B)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+571.6千焦(C)2H2+O2=2H2O+571.6千焦(D)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)-571.6千焦答〔〕12.常温时,下列物质在空气中能发生氧化-还原反应的是(A)氢硫酸 (B)氢氧化钠 (C)红磷 (D)苯酚答〔〕13.某学生做完实验以后,采用以下方法分别清洗所用仪器:(1)用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管.(2)用酒精清洗做过碘升华的烧杯.(3)用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管.(4)用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶.(5)用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管.你认为他的操作:(A)(2)不对 (B)(3)、(4)不对(C)(4)、(5)不对 (D)全部正确答〔〕14.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是(A)用溴碘化钠以应制碘(B)用锌和稀硫酸反应制取氢气(C)在电炉中用碳和二氧化硅反应制硅(D)铝和二氧化锰反应冶炼锰答〔〕15.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是(A)AgNO3 (B)H2SO4 (C)NaOH (D)NaCl答〔〕16.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池.若a、b相连时,a为负极;c、d相连时c为负极;a、c相连时c为正极;b、d相连时b为正极.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为(A)a>b>c>d (B)a>c>d>b (C)c>a>b>d (D)b>d>c>a答〔〕17.选用一种试剂即能把浓度均为1M的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别,这种试剂是(A)CaCl2 (B)AgNO3 (C)H2SO4 (D)NaOH答〔〕18.禁止用工业酒精配制饮料酒,这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的(A)甲醇 (B)乙酸 (C)乙酸乙酯 (D)丙三醇答〔〕19.下列化合物分别跟溴和铁粉反应,苯环上的氢原子被取代,所得一溴化物C8H9Br有三种同分异构体的是答〔〕20.下列单体，能在一定条件下发生加聚反应生成的是(A)丙烯 (B)2-甲基-1,3-丁二烯(C)乙烯和丙烯 (D)2-甲基-2-丁烯答〔〕答〔〕22.在50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中滴入过量AgNO3溶液,充分搅拌,静置,过滤,洗涤,干燥,称量得到2.87克固体.由此可以得出的正确结论是(A)氯离子只有一部分参加反应(B)氟离子只有一部分参加反应(C)氟化银难溶于水(D)氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成答〔〕23.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是(A)氢氧化钠溶液 (B)醋酸溶液(C)氯化铵溶液 (D)碳酸钠溶液答〔〕24.称取两份铝粉,第一份加足量浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(在同温同压下),两份铝粉的质量之比为(A)1:2 (B)1:3 (C)3:2 (D)1:1答〔〕25.0.1摩尔的下列氧化物,分别加入1升0.1MNaOH溶液中,形成的溶液的pH值最小的是(A)二氧化氮 (B)二氧化碳 (C)二氧化硫 (D)三氧化硫答〔〕26.在室温下,向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体,溶液的pH值随通入SO2体积的变化曲线示意图,合理的是答〔〕27.下列含氮的氧化物中称为硝酐的是(A)NO (B)N2O3 (C)NO2 (D)N2O5答〔〕28.工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质需调节溶液的pH值到4.应加入试剂是(A)氢氧化钠 (B)氨水 (C)氧化锌 (D)氯化锌答〔〕29.往X盐溶液中通入过量氯气,再滴加硝酸钡和稀硝酸溶液,溶液中有白色沉淀.X盐可能是(A)亚硫酸钠 (B)氯化钙 (C)硝酸银 (D)碳酸钠答〔〕30.在高温下,反应2HBr (气)H2(气)+Br2 (气)-Q达到平衡时,要使混和气体颜色加深,可采取的方法是(A)减小压强 (B)缩小体积(C)升高温度 (D)增大氢气浓度答〔〕二、选择题(每题2分,共30分)本题说明和解答要求,同第一题.1.设N0为阿佛加德罗常数,下列是对0.3M硫酸钾溶液的不正确说法是(A)1升溶液中含有0.3N0个钾离子(B)1升溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N0(C)2升溶液中钾离子浓度为1.2M(D)2升溶液中含有0.6N0个硫酸根离子答〔〕2.下列四种分子式所表示的化合物中,有多种同分异构体的是(A)CH4O (B)C2HCl3 (C)C2H2Cl2 (D)CH2O2答〔〕3.在高温下用一氧化碳还原m克氧化铁得n克铁,氧的原子量为16,则铁的原子量为答〔〕4.用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气.当有4摩尔氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是(A)22.4升 (B)11.2升 (C)44.8升 (D)89.6升答〔〕5.在一定温度和压强下,将装有氮气和二氧化氮混和气体的试管倒立在水中,经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混和气体中氮气与二氧化氮的体积比是(A)2:3 (B)3:2 (C)3:5 (D)5:3答〔〕6.将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的 NaOH溶液等体积混和后,溶液中的氢离子浓度最接近于(C)(1×10-14-5×10-5)M (D)2×10-10M答〔〕7.用等体积的0.1M氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀, 则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度比是(A)3:2:1 (B)1:2:3 (C)3:1:1 (D)1:3:3答〔〕8.在一个固定体积的密闭容器中,加入2摩尔A和1摩尔B,发生反应2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)达到平衡时,C的浓度为W摩尔/升.若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为W摩尔/升的是(A)4摩尔A+2摩尔B(B)2摩尔A+1摩尔B+3摩尔C+1摩尔D(C)3摩尔C+1摩尔D+1摩尔B(D)3摩尔C+1摩尔D答〔〕9.下列说法正确的是(A)H+的氧化性比Cu2+强(B)H2O既可作氧化剂,又可作还原剂(C)CO2既有氧化性又有还原性(D)I -的还原性比Br -强答〔〕10.在一定温度下,反应A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是(A)单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的AB(B)容器内的总压不随时间变化(C)单位时间生成2n摩尔的AB同时生成n摩尔的B2(D)单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的B2答〔〕11.99毫升0.1M盐酸和101毫升0.05M氢氧化钡溶液相混和后,溶液的pH值为(A)1.7 (B)10.7 (C)11 (D)11.3答〔〕12.W克10%的食盐溶液要使其浓度增大一倍,可采用的方法是(C)蒸发掉溶剂一半(D)再加入2W克25%食盐溶液答〔〕13.20毫升1M醋酸溶液跟40毫升0.5M氢氧化钠溶液相混和,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac-代表醋酸根离子)(A)[Na+]>[Ac-]>[OH -]>[H+](B)[Na+]＝[Ac-]，[Ac-]>[OH-]>[H+](C)[Na+]>[OH -]>[Ac-]>[H+](D)[Na+]>[OH -]>[H+]>[Ac-]答〔〕(A)铁跟稀硫酸反应 Fe+6H+=2F3++3H2↑(B)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(C)醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(D)碳酸镁跟稀硫酸反应MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑答〔〕15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是三、(本题共20分)1.元素X的原子最外层电子排布式为ns n np n+1.原子中能量最高的是电子,其电子云在空间有方向;元素X的名称是 ;它的氢化物的电子式是 ,氢化物分子结构呈形;该氢化物可以与H+离子以键相合.2.X、Y、Z三种元素.已知:(1)它们是周期表的前20号元素,Y和Z不在同一周期.(2)它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ.(3)X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同.(4)XY2能和水反应,生成白色浆状物,将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2反应,可以得到另一种白色沉淀A.请填写下列空白:X是 ;Y是 ;Z是 ;A是 .XY2与水反应的化学方程式是 .-、3.某化合物A的分子式为C5H11Cl,分析数据表明,分子中有两个-CH3、两个-CH2一个和一个�Cl，它的可能结构只有四种，请写出这四种可能的结构简式（写五个或五个以上的，本小题就被判为0分）(1) (2) (3) (4)4.已知苯的同系物可被高锰酸钾氧化,如:又知涤纶树脂的结构简式为(1)写出合成涤纶树脂所需要的两种单体的结构简式:和(2)写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料,制备这两种单体的各步反应的化学方程式(有机物的氧化反应不必配平).5.配平下列反应的化学方程式,将系数填在空格内.(1)如果不小心把白磷沾到皮肤上,可用冷的硫酸铜溶液冲洗,化学方程式:(2)若白磷与热的硫酸铜溶液反应,化学方程式为:四、(本题共8分)实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物,通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比,也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白.1.调整零点时,若指针偏向左边,应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋动.2.某学生用已知质量Y克的表面皿,准确称取W克样品.他在托盘天平的右盘上放入(W+Y)克砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这时指针偏向右边(如右图所示),下面他的操作应该是使 .3.加入的A是_________________________,检验A是否过量的方法是______________.4.过滤时,某学生的操作如下图.请用文字说明图中的错误是.5.滤液中加入的B物质是 .应该加入过量的B物质,理由是 .6.为了检验沉淀是否洗净,应在最后几滴洗出液中加入______________,_____________若___________________,表示沉淀已洗净.7.得到的固体C是 .8.该混和物中氯化钾与氯化钙质量比的计算式是: .9.配制100毫升0.20M氯化钾溶液:某学生将准确称量的1.49克氯化钾固体放入烧杯中,加入约30毫升蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解.将溶液由烧杯倒入100毫升容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加蒸馏水,直到液面接近刻度2�3厘米处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.该生操作中的错误是和．五、(本题共12分)1.甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气.甲取了一定量的氯酸钾和0.10克二氧化锰,经混和后装入试管内加热,待收集到所需要氧气时,停止加热.试管冷却后,乙称得甲留下的反应混和物质量为4.04克,将它继续加热直至氯酸钾完全分解,收得氧气672毫升(标准状况).求甲实验时氯酸钾分解的百分率.2.由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AxDy(E2G4)z.已知:(1)x、y、z为整数,且x+y+z=7.(2)取8.74克该化合物溶于水,加入酸和强氧化剂.化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG22.688升(标准状况下),其密度为1.965克/升,EG2能使澄清石灰水变浑浊.(3)发生上述反应后,A、D以阳离子存在于溶液中.往溶液里加入过量的铁粉,其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56克.(4)化合物中 D元素的百分含量为12.8%.试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素,求出x、y、z的值,并写出该化合物的分子式.(注意:请按指定位置进行计算和推理.)解:(1)确定E和GE是 ;G是 .(2)确定x、y、z和Dx= y= z= ;D是 .(3)确定A并写出化合物的分子式A是 ;该化合物的分子式是 .1988年试题答案及评分标准一、(每题1分,共30分)1.D2.B3.C4.D5.A、D6.A、D7.A、B8.B、C9.D 10.D11.B 12.A、D 13.D 14.A 15.B、C16.B 17.C 18.A 19.A、C 20.B21.A、D 22.D 23.B、C 24.D 25.D26.A 27.D 28.C 29.A、C 30.B、C二、(每题2分,共30分)1.A、C2.C3.B4.C5.A6.D7.D8.D9.B、D 10.C11.C 12.B、D 13.A 14.A、B 15.A、C三、(共20分)2p(写出np不扣分)三种互相垂直的伸展氮(或N)(写成、NH3都不给分)三角锥 (每空0.5分,共3分)配位2.X是:钙(或Ca)Y是:碳(或C)Z是:硫(或S)沉淀A是:碳酸钙(或CaCO3)化学方程式是:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑(每空1分,共5分)注：①将X、Y、Z误写为CaC2、CS2、CaS不给分.②写化学方程式时,未写↑不扣分.(每空0.5分,共2分)注:①答案超过4个,本题记作0分;②写了4个答案或少于4个答案,每写对1个给0.5分,写错不倒扣分,写重复了,不重复给分.4.(1)两种单体的结构简式:HOOC-C6H4-COOH HO-CH2CH2-OH(如写中文名称,而下面出现其结构简式的,此处不扣分) (2)电解食盐水制Cl2、NaOH:(分子式错扣1分,未写↑不扣分)(1分)(不写溶剂CCl4不扣分)Cl-CH2CH2-Cl+2NaOH HO-H2CH2-OH+2NaCl或Cl-CH2CH2-Cl+2H2O HO-CH2CH2-OH+2HCl(1分)制对苯二甲酸H 3C-C6H4-CH3HOOC-C6H4-COOH(氧化反应,不必配平) (2分)5.(1)2P+5CuSO4+8H2O == 5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2分)(2)11P+15CuSO4+24H2O == 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4(2分)四、(共8分)1.右 (0.5分)2.继续加入样品,指针指在标尺的中间(每空0.5分,共1分)3.碳酸钾(或K2CO3)用玻璃棒沾试液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝(或取上层清液滴加K2CO3溶液无沉淀产生,或取上层清液滴加酸液有气泡产生).(每空0.5分,共1分)4.玻璃棒下端没有(或应该)靠在(三层)滤纸上漏斗颈没有(或应该)靠在烧杯内壁 (每空0.5分,共1分)5.盐酸(或HCl) 除尽过量的K2CO3 (每空0.5分,共1分)6.硝酸银溶液(或AgNO3溶液)无沉淀生成 (每空0.5分,共1分)7.碳酸钙(或 CaCO3) (0.5分)9.溶液不能直接倒入容量瓶(应沿玻璃棒注入)没有用蒸馏水洗涤烧杯.应用少量(20�30毫升)蒸馏水洗涤烧杯2�3次,洗涤液也应注入容量瓶.(振荡,使溶液混匀.)(每空0.5分,共1分)(要求指出这两个错误,答对一个给0.5分.如果多答者不加分.)五、(共12分)1.[解法1]设乙分解KClO3的质量为x克设甲分解KClO3的质量为y克4.04克混和物中KCl的质量为:4.04-0.10-2.45=1.49(克)甲实验时KClO3分解的百分率为[解法2]乙实验中分解KClO3的质量:0.020×122.5=2.45(克) (0.5分)甲实验中分解KClO3的"物质的量"等于生成KCl的"物质的量",即甲实验时KClO3分解的百分率为:(第1小题共4分) 2.(1)EG2的摩尔质量:1.965×22.4=44(克/摩)EG2的分子量为44,且由于它能使澄清石灰水变浑浊,所以EG2是CO2 (0.5分)E是碳(或C),G是氧(或O) (每空0.5分,共1分)用铁粉还原D离子,由于铁粉过量,Fe只能被氧化Fe2+.所消耗Fe的"物质的量":0.01摩尔Fe失去0.02摩尔电子,若D离子还原时,化合价降低1[注],则被还原的D的"物质的量":0.01×2=0.02(摩) (0.5分)分子内D与(C2O4)的"物质的量"之比为0.02:0.06,则y:z=1:3∵x+y+z=7 且x、y、z都是整数,∴x=3,y=1, z=3(注:这是化学推理的结果.若D离子还原时化合价降低2,则D的"物质的量"与所消耗铁的"物质的量"相等,皆为0.01摩尔,y:z=1:6,∵x+y+z=7,则y=1、z=6、x=0这与题意矛盾.若D离子化合价降低大于2,也与题意矛盾).(没有以上括号内的推理和计算,不扣分.)x=3 y=1 z=3; D是铁(或Fe) (每空0.5分,共2分)(3)∵x=z=3,8.74克化合物中含A和(C2O4)的"物质的量"都是0.06摩尔,Fe是0.02摩尔 (0.5分)(每空0.5分,共 1分)(第2小题共8分)(注：①计算、推理和答案都正确,但答案未填入空格者,不扣分.②计算、推理正确,但答案错或无答案,按评分标准分段给计算推理分.③无计算推理或计算推理错误,但答案正确,只给答案分.)。
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题1.以下哪种物质是金属？A. 纯水B. 植物叶子C. 铁D. 空气答案：C. 铁2.以下哪个是最简单的化学元素？A. 氧B. 铁C. 铜D. 氢答案：D. 氢3.当温度升高时，以下哪个物质会最先变成气体？A. 沙子B. 水C. 金属D. 塑料答案：B. 水4.以下哪个化学方程式代表了酸和碱的反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：A. HCl + NaOH → NaCl + H2O5.以下哪个化学元素常用于火箭燃料？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氮答案：A. 氢二、填空题1.水的化学式是____。
答案：H2O2.化学元素周期表中，标有"O"的元素代表____。
答案：氧3.一氧化碳的化学式是____。
答案：CO4.pH值用来测量溶液的____。
答案：酸碱性5.化学方程式中标有"(s)"的物质表示是____。
答案：固体三、解答题1.简述原子和分子的区别。
答案：原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
而分子是由两个或多个原子组成的，可以是相同元素的原子也可以是不同元素的原子。
2.解释氧化和还原反应的概念。
答案：氧化反应是指物质失去电子的过程，通常伴随着氧元素的结合。
还原反应是指物质获得电子的过程，通常伴随着氢元素的结合。
3.描述酸和碱的性质及其在中和反应中的作用。
答案：酸具有酸味、酸性溶液导电和与碱发生中和反应的性质。
碱具有苦味、碱性溶液导电和与酸发生中和反应的性质。
在中和反应中，酸和碱会相互中和，生成盐和水。
4.述说火焰的组成部分及其形成原因。
答案：火焰由火舌、火焰锥和火焰根组成。
火焰是气体燃烧时释放的光和热的可见表现。
火焰的形成是由于燃烧物质发生氧化反应，释放的热引起周围气体的加热膨胀，形成了明亮的火焰。
物理化学标准化考试试卷
物理化学标准化考试试卷（上册）试卷代码：#199912301客观题一、单项选择题（每小题2分，共计24题）1．若规定体系吸热为正(Q>0),放热为负(Q<0),体系对环境做功为负(W<0),环境对体系做功为正(W>0),则封闭体系的热力学第一定律数学表达式为：(A)ΔU=Q-W (B)ΔU=Q+W(C)ΔU=W-Q (D)ΔU=-Q-W2．要让某实际气体通过节流膨胀而致冷，则节流操作要求条件是μ 系数: (A)μ ＞0 (B)μ ＜0(C)μ ＝0 (D)μ ≠03．对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值:(A) Q (B) Q - W(C) W (当 Q=0 时) (D) Q (当 W=0 时)4．反应2A+B C中,反应物A从6mol变到2mol,则反应进度的改变值Δ 为 (A)1mol (B) -2mol(C)4mol (D)2mol5．如图所示a→b，a→c均是理想气体体系的状态变化过程.若 b，c 两点在同一条绝热线上，则ΔU与ΔU 的关系是:(A) ΔU ＞ΔU(B) ΔU ＜ΔU(C) ΔU ＝ΔU(D) 无法确定两者大小6．实际溶液中溶剂与溶质(浓度单位m )的化学势的标准态是：溶剂溶质(A)纯溶剂 m =1的溶质(B)同温度标准压下的纯溶剂 ; m =1且符合Henry定律的假想态(C)同温度,Roault定律x(溶剂)=1的状态 ; m =1且符合Henry定律的假想态(D)同温度标准压力下的纯溶剂 ; 同温度,m =1且符合Henry定律的假想态7． 孤立体系的熵值永远增加在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加孤立体系的熵值永不减少可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆作为熵增原理,上述表述中,错误的是(A) (B) (C) (D)8．下列偏导数中,等于C /T的是:(A)( G/ T) (B)[ (ΔG/T)/ T](C)( S/ T) (D)( S/ T)9．已知某气相反应在T = 400K、P =1.01325³10 Pa时的热效应与T = 800K,P = 1.01325³10 Pa 时的热效应相等，则两种条件下反应的熵变:(A) S (T ) > S (T ) (B) S (T )= S (T )(C) S (T ) < S (T ) (D) 不能确定其相对大小10．理想气体与温度为 T K 的大热源接触作等温膨胀, 吸热 Q , 所作的功是变到相同终态的最大功的 20 % , 则体系的熵变为:(A) Q/T (B) 0 (C) 5Q/T (D) - Q/T11．溶液内任一组分的偏摩尔体积：(A) 不可能是负 (B) 总是正值(C) 可能是正值，也可能是负值 (D) 必然和纯组分的摩尔体积相等12. 活度a是热力学公式中B的有效浓度,若物质B的浓度单位为mol² dm-3,则,对活度系数γ而言：(A) γ无量纲,a的单位为mol.dm-3(B) a无量纲,γ的单位为mol.dm(C) γ和a均无量纲(D) 单位为dm3.mol-1,a的单位为mol²dm-313．在大量水中溶解 1 mol 溶质时,该溶质的积分溶解热:（A）仅与该溶质在溶解前后的摩尔焓和偏摩尔焓有关（B）仅与溶剂在溶解前后的摩尔焓和偏摩尔焓有关（C）与溶剂和溶质两种物质在溶解前后的摩尔焓和偏摩尔焓都有关（D）不能确定14 在TK时,某纯溶剂的蒸气压为11.72kPa,现将20mol的非挥发性物质溶于80mol的该溶剂中,溶液的蒸气压为5.33kPa,则该溶剂的活度系数 为：(A)0.57 (B)0.44(C)0.45 (D)0.0915．下列反应:①T O (s)+2Cl (g) T Cl (l)+O (g)；ΔG =161.94kJmol②C(s)+O (g) CO (g)；ΔG =-394.38kJmol③C(s)+T O (s)+2Cl (g) TiCl (l)+CO (g)；ΔG =-232.48kJmol④CO(g)+1/2O (g) CO (g)；ΔG =-257.11kJmol其中可称为耦合反应的是：(A)2和3 (B)1和2 (C)3和4 (D)1和416．PCl 的分解反应PCl (g) PCl (g)＋Cl (g),在473K达到平衡时， PCl 有48.5%分解，在573K达到平衡时PCl 有97%分解，则此反应为：（Ａ）放热反应（Ｂ）吸热反应（Ｃ）既不放热也不吸热（Ｄ）无法确定17．对参与同一液相化学反应的有关物质，当选取不同的标准态时，引起该反应的：（Ａ）ΔＧ 不变，ΔＧ 改变，Ｋ 不变（Ｂ）ΔＧ 改变，ΔＧ 不变，Ｋ 不变（Ｃ）ΔＧ 改变，ΔＧ 不变，Ｋ 改变（Ｄ）ΔＧ 不变，ΔＧ 改变，Ｋ 改变18．已知反应NH COONH (ｇ)＝2NH (ｇ)＋CO (ｇ),在30℃时的平衡常数Ｋp为6.55³0.0001, 则此时NH COONH (g)的分解压力为:(A) 0.164atm (B) 5.862atm(C) 0.0547atm (D) 0.0289atm19．巳知 298 K 时醋酸离解反应的 H 为 27.18 KJ/mol,三氯醋酸是比醋酸强的酸,若它与醋酸有相同的 H , 则下列数据中哪一个是三氯醋酸离解的 S (J/K):(A) -8.4 (B) -90 (C) -168.2 (D)-38520．水蒸气蒸馏的原理是互不相溶的双液系, 其总蒸气压 P=P +P ,因此互不相溶双液系的沸点:（A）低于任一组分的沸点.（B）高于任一组分的沸点.（C）介于 A . B 两纯物质沸点之间.（D）无法判定.21．欲作H O-(NH ) SO 体系的相图,下列说法中,正确的是：(A)必须作(NH ) SO 稀溶液的冰点降低曲线及(NH ) SO 的溶解度曲线(B)必须作(ＮＨ ) ＳＯ 稀溶液的沸点上升曲线及(NH ) SO 的溶解度曲线(C)只作(NH ) SO 稀溶液的冰点降低曲线(D)只作(NH ) SO 的溶解度曲线22．固体六氟化铀的蒸气压P与T的关系示为lg(P/Pa)=10.65-2560/(T/K),则其平均升华热为:(A) 2.128 ｋJ²mol (B) 49.02ｋJ²mol(C) 9.242 ｋJ²mol (D) 10.33 ｋJ²mol23．Na CO 可形成三种水合盐：Na CO ²H O、Na CO ²7H O 及 Na CO ²10H O，常压下当将 Na CO (s) 投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是 Na CO 水溶液，一相是 Na CO (s)，则另一相是： (A) 冰 (B) Na CO ²10H O(s)(C) Na CO ²7H O(s) (D) Na CO ²H O(s)24.如图所示，A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，图中有几个相区：（）A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个二、多项选择题（每小题3分，共计4题）1. 对于封闭的体系来说，当始终、态确定后，下列些物理量一定有确定值:(A) Q (B) Q+W (或Q-W） (C) W(D) ΔH (E) C(热容)2. 在下列陈述中正确的是：(A)活度的量纲与所选用的浓度单位相同(B)一个混合物的某组分B,其活度的数值系随所选用的标准态而异(C)活度是浓度的校正值(D)只要有了组分B的活度值就能计算出其化学势的绝对大小(E)混合物中组分B的化学势与其标准态的化学势的差值为RT a3. 下列化学亲和势公式中,不正确的是:(A) A=-( G/ ) , (B) A=-( F/ ) ,(C) A=-Σ (D) A=( G/ ) ,(E) A=-( F/ ) ,4. A与 B双液系在某温度下发生分层现象, 达平衡后出现甲、乙两共轭层,甲层富含 A, 乙层富含 B, 两者都是稀溶液, 这时有:(A) (甲层)＜ (乙层) (B) (甲层)＞ (乙层)(C) (甲层)= (乙层) (D) (甲层)= (乙层)(E) (甲层)＜ (乙层)主观题试卷代码：#1999123011.（计算题，本题5分）已知 ,298K时,反应① 2C(s)+O (g)=2CO(g) ； ,( )=-221.1 kJ²mol② 3Fe(s)+2O (g)=Fe O (s)； , ( )=-117.1 kJ²mol求反应③ Fe O (s)+4C(S)=3Fe(s)+4CO(g) 的 ( ) .2.（计算题，本题5分）1mol苯在80℃、1atm (沸点)下蒸发，气化热30808J²mol ，计算此过程Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
《物理化学》试卷(含答案)
《物理化学》试卷A一、选择题 ( 每题2分，共20分 )1、对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是： ( )(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3)2、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p$下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体3、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( )(A) W T>W A (B) W T <W A(C) W T =W A (D) W T和W A无确定关系4、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是： （ ）(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式5、某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) ＝H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)＝ H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s)＝ 2CO(g)则该体系的独立组分数 C 为: ( )(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=46、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时，Δr H =-280 J⋅mol-1,则对该反应有利的条件是： ( )(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压7、298标K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1时，其电导率 k 和摩尔电导率 Λm将： ( )(A) k减小 , Λm增加 (B) k增加 , Λm增加 (C) k减小 , Λm减小 (D) k增加 , Λm减小8、对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是： ( )(A) γ固-水 > γ固-空气 (B) γ固-水 < γ固-空气 (C) γ固-水 = γ固-空气 (D) 不能确定其液固间的接触角θ 值为： ( )(A) θ> 90° (B) θ= 90°(C) θ= 180° (D) θ< 90°9、已知 E Cl-Cl = 243 kJ/mol，E H-H= 436 kJ·mol-1，用光照引发下面反应：H2+ Cl2 2HCl所用光的波长约为：( h=6.626×10-34 J·s C=2.998×10 8m·s-1) ( )(A) 4.92×10-4 m (B) 4.92×10-7 m (C) 2.74×10-7 m (D) 1.76×10-7 m10、对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成 ：[(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+，则被称为胶粒的是指： ( )(A) (AgI)m·n I-(B) (AgI)m(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-二、填空题 (每题2分，共10分 )1、 1kg水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, Na Cl, C a Cl2和乙醇溶液。
物理化学试题及答案解析
物理化学试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于热力学第一定律的表述中，正确的是：A. 热力学第一定律是能量守恒定律B. 热力学第一定律只适用于封闭系统C. 热力学第一定律说明能量不能被创造或消灭D. 热力学第一定律适用于所有物理过程答案：C解析：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，指出在一个封闭系统中，能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
因此，选项C是正确的。
选项A和D虽然部分正确，但表述不完整。
选项B错误，因为热力学第一定律不仅适用于封闭系统，也适用于开放系统。
2. 理想气体状态方程为：A. PV = nRTB. PV = nRT + f(T)C. PV = nRT - f(T)D. PV = nRT + f(P)答案：A解析：理想气体状态方程是描述理想气体状态的方程，其形式为PV = nRT，其中P是压强，V是体积，n是摩尔数，R是理想气体常数，T是温度。
因此，选项A是正确的。
3. 下列关于熵的表述中，正确的是：A. 熵是一个状态函数B. 熵是一个过程函数C. 熵的单位是焦耳D. 熵的单位是焦耳/开尔文答案：A解析：熵是一个状态函数，它描述了系统的无序程度。
熵的单位是焦耳/开尔文（J/K），因此选项A和D是正确的。
选项B错误，因为熵不是过程函数。
选项C错误，因为熵的单位不是焦耳。
4. 化学反应的吉布斯自由能变化（ΔG）与反应进行的方向性有关，下列表述正确的是：A. 当ΔG < 0时，反应自发进行B. 当ΔG > 0时，反应自发进行C. 当ΔG = 0时，反应达到平衡状态D. 当ΔG ≠ 0时，反应不自发进行答案：A解析：吉布斯自由能变化（ΔG）是判断化学反应自发性的重要参数。
当ΔG < 0时，反应是自发的；当ΔG > 0时，反应是非自发的；当ΔG = 0时，反应处于平衡状态。
因此，选项A和C是正确的。
5. 电化学中，标准电极电势的单位是：A. 伏特（V）B. 焦耳（J）C. 库仑（C）D. 开尔文（K）答案：A解析：电化学中，标准电极电势的单位是伏特（V），它表示在标准状态下，一个电极与标准氢电极之间的电势差。
物理化学试题及答案教学教材
物理化学试题及答案教学教材物理化学试题及答案物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. BA. ΔU=Q VB. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT)C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV2. ΔH 是体系的什么 2. CA. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. CA. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是A. i j n ,V ,S i )n (≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. ij n ,V ,S i )n U (≠??6. A 和B 能形成理想溶液。
已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是A. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。
现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为 9.BA. 0.3569S·m2·mol-1B. 0.0003569S·m2·mol-1C. 356.9S·m2·mol-1D.0.01428S·m2·mol-111. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)11.BA. 0.4JB. 0C. 6JD.0.04J( ) 12. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确A. ΔH是CO2(g)的生成热B. ΔH是CO(g)的燃烧热C. ΔH是负值D. ΔH与反应ΔU的数值不等( ) 13. 对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±=0.219是A. 3.175×10-3B. 2.828×10-3C. 1.789×10-4D. 4×10-3 13.A( ) 15. 已知下列反应的平衡常数： 15.AH2(g) + S(s) = H2S(g) K1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2则反应H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为A. K2/K1B. K1—K2C. K1×K2D. K1/K2( ) 16. 对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3)，则 16.CA.ΔU=0B. ΔH=0C. ΔS=0D.ΔG=0@( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性17.BA. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降( ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？18. CA. 101.3kPaB. 1013kPaC. 略高于101.3kPaD. 略低于101.3kPa( ) 19. 在HAc 电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的A. 电导率B. 电阻C. 摩尔电导D. 电离度 19. B ( ) 20. 定温下气相反应K p 有什么特点？20. AA. 恒为常数B. 恒等于K cC. 随压力而变D. 与体积有关 ( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 21.BA. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应 ( ) 22. 在一定量AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 22. BA. La(NO 3)3B. Mg(NO 3)2C. NaNO 3D. KNO 3@( a ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是 23. CA. ο0=θ B. ο90>θ C. ο90<θ D. θ为任意角( ) 24. 混合等体积0.08mol ·dm 3 KI 和0.1mol ·dm 3 AgNO 3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO 4, (2) CaCl 2, (3) Na 2SO 4, 则其聚沉能力的大小为A. (1)>(2)>(3)B. (2)>(1)>(3)C. (3)>(1)>(2)D. (3)>(2)>(1) ( ) 25. 298K 时反应Zn+Fe 2+=Zn 2++Fe 的E 0为0.323V ，则其平衡常数为A. 2.89×105 B. 8.34×1010 C. 5.53×104D. 2.35×102一、二、计算题：(共50分)1．(10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。
1988年第2届初中物理竞赛初赛试卷(解析版)
1988年上海市第二届初中物理竞赛初赛试题答案及解答（仅供参考）说明:(1)本卷共有45道选择题，答题时间为90分钟。
每小题有一个或几个选项符合题意，将符合题意的选项前的编号填写在题后的括号内。
错选、多选、漏选均得0分。
(2)1～35题每题2分；36～45题每题3分。
1.下列各种说法中，正确的是(A)物质的密度与物质的体积的大小成反比；(B)物体的电阻取决于物体两端是否加有电压及所通过的电流大小；(C)物体表面受到的压强大小，取决于所受压力及受力面积的大小；(D)液体的沸点不仅与液体的性质有关，而且与液体表面受到的压强有关。
【解答】CD 密度、电阻为物质本身的物理参量，不能根据公式V m =ρ,IU R =把密度、电阻简单理解为与右边的量成正比或反比关系。
2.测量长度时，测量所能达到的准确程度取决于(A)测量工具的种类； (B)测量工具的最大测量范围；(C)测量工具的最小刻度； (D)测量方法是否正确。
【解答】ABCD 与它们均有关系，不同的测量工具精度不同，最小刻度决定测量能读到哪一位，测量方法与测量准确度关联，超过测量工具的最大测量范围则无法准确测量。
3.浮力的产生，是由于(A)液体(或气体)对物体的压力； (B)液体(或气体)对物体的压力差；(C)液体(或气体)的质量； (D)物体对液体(或气体)的压力。
【解答】B压力差产生浮力4.功的原理证明了(A)任何机械都能作功； (B)任何机械都可以省力；(C)有些机械能省功； (D)任何机械都不能省功。
【解答】 D任何机械都不能省功5.下面所列各项中，表示功的单位的是(A)焦； (B)牛·米； (C)瓦·秒； (D)焦/秒。
【解答】A B CA功的单位为焦耳, B 由W=FS 判断 C 由P=W/t ，得W=Pt判断6.正在运动的物体，所受的一切外力如果同时突然消失，那么，将发生的现象是:(A)立即停止运动；(B)速度逐渐减小最后停止；(C)速度大小和方向都不变；(D)做匀速直线运动。
物理化学试卷及答案
1. 某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。
A. Q = 0B. ΔS = 0C. ΔU = 0D. ΔH = 02. 已知CH 3COOH(1)、CO 2(g )、H 2O(1)的标准摩尔生成焓f m H ∆(298 K ) / kJ·mol -1分别为-484.5，-393.5，-285.8。
则CH 3COOH(1)的标准摩尔燃烧焓c m H ∆(298 K ) / kJ·mol -1为 C 。
A. -484.5B. 0C. -873.5D. 194.83. 工作在100℃和25℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为 A 。
A. 20 %B. 25 %C. 75%D. 100 %4. 理想气体自状态p 1、V 1、T 等温膨胀到p 2、V 2、T ，则此过程的A ∆与G ∆的关系为 B 。
A. A ∆＞G ∆B. A ∆=G ∆C. A ∆＜G ∆D. 不能确定5. 在400 K 时，液体A 的蒸气压为4×104 Pa ，液体B 的蒸气压为6×104 Pa ，两者组成理想液体混合物，平衡时，溶液中A 的摩尔分数为0.6，则气相中B 的摩尔分数为 B 。
A. 0.60B. 0.50C. 0.40D. 0.316. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？ D 。
A. 高脂肪、高蛋白、高能量饮料B. 20%葡萄糖水C. 含兴奋剂的饮料D. 含适量维生素的等渗饮料7. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ B 。
A. 与化合物一样，具有确定的组成B. 不具有确定的组成C. 平衡时，气相和液相的组成相同D. 其沸点随外压的改变而改变8. 相图与相律之间的关系为 A 。
A. 相图由实验结果绘制得出，不能违背相律B. 相图由相律推导得出C. 相图由实验结果绘制得出，与相律无关D. 相图决定相律9. 液体A 与B 形成蒸气压正偏差很大的溶液，在精馏塔中精馏时，塔釜得到的是 D 。
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一、单选题：(在A、B、C、D中选择唯一答案填入括号内)
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二、多选题： (在A、B、C、D、E 中选择一个或两个答案填入括号内)
1．[ ] 2．[ ] 3．[ ] 4．[ ]
物理化学标准化考试试卷
客观题（答案写在答卷纸上）
一、单选题：（每题 2 分,共24题）
1. 利用节流膨胀致冷的控制条件是
(A) =(T/P)=0 (B) =(T/P)<0
(C) =(T/P)>0 (D) 只考虑能否完全绝热
2、向车胎打气时，进去的气体温度与大气的温度比较：
(A) 高； (B) 低； (C) 不变； (D) 不一定。
3
对于理想气体，上述量中物质的量变化而改变的有：
(A) ①②③； (B) ④②⑥； (C) ③⑤⑦； (D) ⑧⑤④。
4、一可逆卡诺热机将把从高温热源吸热的 1/3 放入低温热源,并作功400J, 则它从高温热源吸的热为：
(A) 1200J (B) 600J (C) 267J (D) 800J
5 、对任一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系为：
Q P＝Q V＋Σ(g)RT(式中ν(g)为反应式中气体的计量系数)，故：
(A) (B)
(C) (D)
6、已知CH COOH(l)，CO(g)，H O(l)的标准摩尔生成焓
H(298K)/kJ·mol484.5，－393.5，－285.8，则CH COOH (l)
H(298 K)/kJ·mol
（A）874.1；（B）－874.1；（C）－194.8；（D）194.8 。
7、下列叙述中，不正确的是：
(A) 在可逆过程中，热温商与途径无关；
(B) 任意可逆循环过程热温商之总和等于零；
(C) 对于封闭系统，始、终态完全相同的可逆过程的熵变大于其不可逆过程的熵变；
(D) 对于封闭系统，始、终态完全相同的可逆过程的热温商大于其不可逆过程的热温商。
8、下列诸式中哪个是化学势：
(A) (U/n), (B) (H/n),
(C) (A/n), (D) (G/n),
9、下列过程中是不可逆过程，又是非自发过程的是:
(A) 100℃、101325 Pa下水蒸发为蒸气；
(B) 压缩气体恒外压迅速膨胀；
(C) 氯化氢气体与氨气反应生成固态氯化氨；
(D) 常温常压下电解水生成氢气和氧气
10、一个均相多组分体系,在恒温恒压下,体系的Gibbs自由能：
(1)对任何组成的体系，体系的Gibbs自由能都是相同的值；
(2)体系的Gibbs自由能随体系各组分的物质的量分数的改变而改变；
(3)体系的Gibbs自由能等于Σn G
(4)体系的Gibbs自由能等于ΣX G
正确的叙述是：
(A) (1),(3) (B) (2),(3) (C) (2),(4) (D) (1),(4)
11、10 mol某理想气体，由始态300 K，500 kPa进行恒温过程的吉布斯函数变ΔG =－47.318 kJ。
则其终态系统的压力为:
（A） 125 kPa；（B） 75.0 kPa；（C） 7.500 kPa；（D） 25kPa
12、298K,P, 两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2dm(溶0.5mol萘),第二瓶为1dm(溶0.25mol萘),,则：
(A) = 10 (B) = 2
(C) = (D) =
13、过饱和溶液中溶质的化学势比同温同压下纯溶质的化学势:
(A)高 (B)低 (C)相等 (D)不能确定
14、A液体和B液体混合形成混合物,其中A组分对Roault定律有不大的正偏差,所以溶液中A 的活度系数(以纯A为标准态)：
(A)>1 (B)<1 (C)=1 (D)不能确定
15、在50 ℃时液体A的饱和蒸气压是液体B的3倍。
A，B形成理想混合物，液一气平衡时在液相中A的摩尔分数为0.5，则在气相中B的质量分数为:
(A)0.15 (B)0.25 (C)0.5 (D)0.65
16H
S:
（A）增大；（B）减小；（C）不变；（D）无法确定。
17、下列说法中正确的是：
(A)在等温、等压下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。
若某化学反应在给定条件下,Gm＜0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。
(B)Gm＜0时，其值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。
(C)G K1。
(D)理想气体反应A十B＝2C，当P P P,G
18、已知下列反应的平衡常数
(1)H2(g)＋S（ｓ）H2S(g)；K1 (2)S(s)＋O2(g)SO2(g)；K2
那么反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为：
(A) K1＋K2(B) K1－K2(C) K1K2(D) K1/K2
19、25℃时反应N H NH,G-16.5 kJ，在25℃、101325 Pa下，将 1 mol N 3 mol H 2 mol NH(g) 混合，则反应:
(A) 正向自发进行； (B) 逆向自发进行；
(C) 系统处于平衡； (D) 无反应发生
20、A 和 B能形成一个化合物AB,且AB,则该体系的恒压下T-x相图为：
21、某一物质 X在三相点时的温度是20℃,压力是2P
(A)在20℃以上 X 能以液体存在
(B) 在20℃以下 X 能以固体存在
(C) 在25℃,P X 是稳定的
(D) 在18℃时,液体 X 和固体 X 可以具有相同的蒸气压
22、在101325 Pa的压力下，I CCl(无固态碘存在)则该系统的条件自由度数为：
(A)f=1； (B)f=2； (C)f=0； (D)f=3。
-NaNO3-H2O三组分水盐
23、下图是KNO
体系相图，今有100kg混合盐，其中含NaNO390% ，
KNO310%，用加水溶解的方法可提纯的固态物质
为：
(A) KNO NaNO(s)
(B) KNO(s)和NaNO(s)
(C) 纯KNO(s)
(D) 纯NaNO(s)
24、右图中e、g、b 三点所代表的物系在步冷曲
线上有明显的温度停顿区间(平台)的是：
(A) g
(B) e
(C) g和e
(D) b
二、多选题（每题 3 分，共4题）
1、如图所示,通电过程中,若以水和电阻丝为体系,有：
(A) Q＜0
(B) Q＝0
(C) ΔU＝0
(D) W＝0
(E) W＞0
2、在101.3 kPa下，110℃的水变为110
系式不成立？
(A) Δ0 (B) Δ0 (C) Δ0
(D) Δ0 (E) Δ
3、下列各组物质混合组成的混合体系, 其中哪些溶质适用于亨利定律:
(A) 食盐稀(水)溶液 (B) 二氧化碳的丙酮溶液
(C) 甲苯与苯混合物 (D) 硫酸铜稀(水)溶液
(E) 氯仿溶在丙酮中的稀溶液
4、对于理想气体反应 A+2B ＝C, 在一定条件下达平衡时, 下列说法中,正确是:
(A) K P=K(P)
(B) Kx=K P P, 式中，P为系统的总压力
(C) Kc不能表示气相反应的平衡常数
(D) Kx与温度和压力有关
(E) K K P与温度和压力有关
主观题试卷代号：#200806101
1．计算题（本题 5分）
在298.2K和标准压力时,Zn和稀H2SO4(aq)反应生成1mol H2(g),放热117.9 kJ ，求过程的 W及ΔU,ΔH.
2．计算题（本题 10分）
5 mol某理想气体(C= 29.10 J·K mol )，由始态(400 K，200 kPa)分别经下列不同过程变到该过程所指定的终态。
试分别计算各过程的Q、W、ΔU、ΔH及ΔS。
(1)等压冷却到300K；
(2对抗恒外压P P(P=100kPa)
3．计算题（本题5分）
20℃时乙醚蒸气压为442.2 mmHg.今在 100 g乙醚中溶入某非挥发性有机物10 g, 乙醚的蒸气压下降到 426.0 mmHg.已知乙醚的分子量为74，试求该有机物质的分子量.
4．计算题（本题 5 分）
温度为 480℃时，反应：4HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)。
若开始时反应物HCl、O2都为 1mol ，在适当的催化剂下反应达到平衡，平衡时有HCl的转化率75% ，若体系总压为0.947p K
5．计算题（本题 5 分）
证明：(1)(S/p)V / T，
(2) 对于理想气体 (S/p)V / T 。
6．作图题（本题 10 分）
化合物M与N的分子量分别是40与60，熔点分别为400K与600K，可形成两种化合物MN、MN2，MN在450K时分解成MN2与含N50%的溶液，MN2(s)的熔点为650K，相图中有两个低共熔点，分别为360K(含N22％)与560K(含N88％)，
(1)计算两种化合物中 N 的百分含量。
(2)粗略画出这个T-X 相图。