(推荐)常见的电解电极反应方程式总结
高三化学方程式：电解及电极方程式
高三化学方程式：电解及电极方程式高三化学方程式：电解及电极方程式化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，查字典化学网为大家推荐了高三化学方程式，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2 Cu+C l2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O 2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑NaHF2(熔融) H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑小编为大家提供的高三化学方程式，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
高中化学原电池电极方程式相关知识点总结
高中化学原电池电极方程式相关知识点总结1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al-12e-=4Al3+;正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-;总反应式：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。
2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O;正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-;总反应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li-4e-=4Li+;正极：2SOCl2+4e-=SO2↑+S+4Cl-。
4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe+NiO2+2H2O放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2，则：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2;正极：NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-。
阴极：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-;阳极：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O。
5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li+导电固体为电解质)已知FePO4+Li放电充电LiFePO4，则负极：Li-e-=Li+;正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4。
阴极：Li++e-=Li;阳极：LiFePO4-e-=FePO4+Li+。
6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，则：负极：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2;正极：2FeO4 2-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-。
常见化学电源(电极反应式书写)
常见化学电源1、银-锌电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Zn + Ag2O=2Ag + ZnO正极：负极：2、Ni-Cd电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Cd +2 NiO(OH) + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2正极：负极3、铅蓄电池：(电解质溶液：硫酸)总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O正极：负极4、锌锰干电池(1)酸性(电解质:NH4Cl等)总反应：Zn + 2NH4Cl=ZnCl2 + 2 NH3 + H2正极：负极(2碱性(电解质KOH)总反应式：负极：正极：5、锂电池：(正极材料为LiMnO2)总反应：Li + MnO2=LiMnO2正极：负极6、氢-氧电池：总反应：2H2 + O2=2H2O(1)电解质溶液若为硫酸：正极：________________________________，负极：________________________________(2)电解质溶液若为KOH溶液：正极：________________________________，负极：________________________________ 7、甲烷电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：CH4 +2 KOH + 2O2=K2CO3 + 3H2O正极：负极8、乙烷电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：2C2H6 + 8KOH +7O2=4K2CO3 + 10H2O正极：负极9、甲醇燃料电池（40%KOH溶液）负极：正极：总反应式：10、Fe-Ni电池(爱迪生电池)：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Fe + NiO2 + 2H2O=Fe(OH)2 + Ni(OH)2正极：负极11、铝-空气海水电池：(电解质溶液：海水)总反应：4Al + 6H2O + 3O2=4A l(O H)3正极：负极12、熔融盐电池：(电解质：熔融Li2CO3、Na2CO3)总反应：2CO + O2=2CO2正极：负极13、反应式为：的原电池。
常见的原电池电极反应式书写汇总
常见的原电池电极反应式书写汇总一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu 电解液：H2SO4）负极：Zn–2e- === Zn2+(氧化反应)正极：2H+ + 2e- === H2↑(还原反应)离子方程式：Zn + 2H+== H2↑+Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C 电解液：H2CO3弱酸性)负极：Fe – 2e- === Fe2+(氧化反应)正极：2H+ + 2e- === H2↑(还原反应)离子方程式：Fe + 2H+ === H2↑+ Fe2+(析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C 电解液：中性或碱性)负极：2Fe–4e- === 2Fe2+ (氧化反应)正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- (还原反应)化学方程式：2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O === 4Fe(OH)32Fe(OH)3=== Fe2O3+ 3H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液：NaCl溶液、O2) 负极：4Al–12e- === 4Al3+(氧化反应)正极：3O2 + 6H2O + 12e- === 12OH-(还原反应)化学方程式：4Al + 3O2 + 6H2O === 4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 电解液：NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e- === Zn2+(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H+ + 2e- === Mn2O3+ H2O (还原反应)化学方程式：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2=== ZnCl2+ Mn2O3+ 2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C 电解液：KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH–- 2e- === Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e- === 2MnOOH + 2OH－（还原反应)化学方程式：Zn + 2MnO2 + 2H2O === Zn(OH)2+ MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O 电解液:NaOH )负极：Zn + 2OH- - 2e- === Zn(OH)2(氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e- === 2Ag + 2OH－(还原反应)化学方程式：Zn + Ag2O + H2O === Zn(OH)2+ 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料 电解液:海水 ） 负极：4Al - 12e － === 4Al 3+ (氧化反应) 正极：3O 2 + 6H 2O + 12e － === 12OH － （还原反应)总反应式为：4Al + 3O 2 + 6H 2O === 4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面） 9、镁---铝电池（负极--Al 、正极—Mg 电解液:KOH ）负极(Al)：2Al + 8OH - - 6e- === 2AlO2– + 4H 2O (氧化反应) 正极(Mg ）：6H 2O + 6e - === 3H 2↑+ 6OH – （还原反应) 化学方程式：2Al + 2OH –+ 2H 2O === 2AlO 2–+ 3H 2↑10、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨 电解液:LiAlCl 4---SOCl 2 ） 负极：8Li - 8e - === 8Li +(氧化反应)正极：3SOCl 2 + 8e － === SO 32－ + 2S + 6Cl － （还原反应) 化学方程式:8Li + 3SOCl 2 === Li 2SO 3 + 6LiCl + 2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 、正极—PbO 2 电解液：浓硫酸 ） 放电时 负极：Pb －2e －＋SO 42－ === PbSO 4 (氧化反应)正极：PbO 2 ＋ 2e －＋ 4H ＋＋ SO 42－ === PbSO 4 ＋ 2H 2O (还原反应)充电时 阴极：PbSO 4 + 2H + + 2e - === Pb + H 2SO 4 (还原反应)阳极：PbSO 4 + 2H 2O - 2e - === PbO 2 + H 2SO 4 + 2H + (氧化反应)总化学方程式：Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4 2PbSO 4 + 2H 2O 2、铁--镍电池：（负极--Fe 、正极—NiO 2电解质：KOH 溶液）放电时 负极： Fe - 2e - + 2OH – === Fe(OH)2 (氧化反应)正极：NiO 2 + 2H 2O + 2e — === Ni(OH)2 + 2OH – (还原反应)充电时 阴极：Fe(OH)2 + 2e - === Fe + 2OH – (还原反应)阳极：Ni(OH)2 - 2e - + 2OH – === NiO 2 + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式：Fe + NiO 2 + 2H 2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2 3、LiFePO 4电池（正极—LiFePO 4、负极—石墨 电解质：含Li +导电固体 ）放电时 负极：Li – e - === Li + (氧化反应)正极：FePO 4 + Li + + e- === LiFePO 4 (还原反应)充电时 阴极：Li + + e- === Li (还原反应)阳极：LiFePO 4 - e - === FePO 4 + Li+ (氧化反应)总化学方程式：FePO 4 + Li LiFePO 44、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 电解质：KOH 溶液 ）放电时负极：Cd - 2e—+ 2OH–=== Cd(OH)2（氧化反应）正极：2NiOOH + 2e- + 2H2O === 2Ni(OH)2+ 2OH– (还原反应)充电时阴极：Cd(OH)2+ 2e- === Cd + 2OH–(还原反应)阳极：2Ni(OH)2 - 2e- + 2OH- === 2NiOOH + 2H2O (氧化反应)总化学方程式：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2+ 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH 电解质：KOH + LiOH ）放电时负极：LaNi5H6－6e— + 6OH–=== LaNi5+ 6H2O (氧化反应)正极：6NiOOH + 6e— + 6H2O === 6Ni(OH)2+ 6OH– (还原反应)充电时阴极：LaNi5 + 6e- + 6H2O === LaNi5H6+ 6OH– (还原反应)阳极：6Ni(OH)2－ 6e—+ 6OH–=== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)总化学方程式：LaNi5H6+ 6NiOOH LaNi5+ 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨电解质：浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn － 6e-+ 6OH–=== 3Zn(OH)2(氧化反应)正极：2FeO42-+ 6e- + 8H2O === 2Fe(OH)3+ 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2+ 6e- === 3Zn + 6OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e- + 10OH–=== 2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)总化学方程式：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O 3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极: LiC6–xe-=== Li(1-x)C6+ xLi+ (氧化反应)正极：Li（1-x)CoO2+ xe- + xLi+=== LiCoO2(还原反应)充电时阴极：Li(1-x)C6+ xLi+ + xe-=== LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2– xe- === Li(1-x)CoO2+ xLi+ (氧化反应)总反应方程式：Li(1-x)CoO2+ LiC6LiCoO2+ Li(1-x)C6燃料电池一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2=== 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：H2– 2e- + 2OH—=== 2H2O (氧化反应)正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH— (还原反应)总反应方程式：2H2 + O2=== 2H2O2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2–2e-=== 2H+ (氧化反应)正极：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O (还原反应)总反应方程式：2H2 + O2=== 2H2O3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：H2– 2e-=== 2H+ (氧化反应)正极：O2 + H2O + 4e- === 4OH—总反应方程式：2H2 + O2=== 2H2O说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+2、水溶液中不能出现O2-3、中性溶液反应物中无H+和OH-4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-二、甲醇燃料电池1.碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e- + 6H20 === 12OH-(还原反应)负极：2CH3OH –12e- + 16OH—=== 2CO32- + 12H2O (氧化反应)总反应方程式：2CH3OH + 3O2+ 4KOH === 2K2CO3+ 6H2O2.酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：3O2 + 12e- + 12H+ === 6H2O (还原反应)（注：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同）负极：2CH3OH–12e- +2H2O==12H++2CO2(氧化反应)总反应式：2CH3OH + 3O2=== 2CO2+ 4H2O (氧化反应)三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO＋O2＝2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极：O2＋4e-＋ 2CO2＝ 2CO32- (还原反应)负极：2CO ＋ 2CO32- - 4e- === 4CO2(氧化反应)2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：O2 + 4e- + 4H+ === 2H2O (还原反应)负极：2CO–4e- + 2H2O === 2CO2+ 4H+ (氧化反应)四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH—(还原反应)负极：N2H4+ 4OH—- 4e-=== N2+ 4H2O (氧化反应)总反应方程式：N2H4+ O2=== N2+ 2H2O五、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：2O2 + 2H2O + 8e- === 8OH— (还原反应)负极：CH4 + 10OH— - 8e- === CO32- + 7H2O (氧化反应)总反应方程式：CH4 + 2KOH + 2O2=== K2CO3+ 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：2O2 + 8e- + 8H+ === 4H2O (还原反应)负极：CH4 - 8e- + 2H2O === 8H+ + CO2(氧化反应)总反应方程式：CH4 + 2O2=== CO2+ 2H2O六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：5O2 + 20e- + 10CO2=== 10CO32- (还原反应)负极：C3H8- 20e- + 10CO32- === 3CO2+ 4H2O (氧化反应)总反应方程式：C3H8+ 5O2=== 3CO2+ 4H2O2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）正极：5O2 + 20e- + 20H+ === 10H2O (还原反应)负极：C3H8- 20e- + 6H2O === 3CO2+ 20H+(氧化反应)总反应方程式：C3H8+ 5O2=== 3CO2+ 4H2O3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：5O2 + 20e- + 10H2O === 20OH— (还原反应)负极：C3H8- 20e- + 26OH—=== 3CO32- + 17H2O (氧化反应)总反应方程式：C3H8+ 5O2+ 6KOH === 3K2CO3+ 7H2O七、乙烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：7O2 + 28e- + 14H2O === 28OH— (还原反应)负极：2C2H6- 28e- + 36OH—=== 4CO32- + 24H2O (氧化反应)总反应方程式：2C2H6+ 7O2+ 8KOH === 4K2CO3+ 10H2O。
常见原电池电极反应式
常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2； (铁锈生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO24、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： N2H4+ O2 === N2 +2H2O四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：3、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：正极：总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S4、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe5、镁电池（一极是Mg，一极是粘有Mo3S4的石墨，电解质是MgSO4熔融盐）正极：负极：总反应方程式：x Mg＋Mo3S4=Mg x Mo3S46、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池：负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极： 2Fe–4e－==2Fe2+OH正极：O2+2H2O+4e－==4-4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：负极： 4Al–12e－==4Al3+OH正极：3O2+6H2O+12e－==12-5、普通锌锰干电池：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O正极(Mg）： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–9、高铁电池正极：2FeO42- + 8H2O +6e－==2Fe(OH)3 + 4OH–负极： 3Zn + 6OH– 6e－== 3Zn(OH)210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：2H++H2O2=2H2O负极：Mg–2e－== Mg 2+二、二次电池（蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O2、镍镉电池放电时负极： Cd －2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2– 4e－ + 4OH— === 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2– 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—2、甲醇燃料电池（1）碱性电解质正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O（2）酸性电解质正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO23、CO燃料电池正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极： 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质正极： 2O2 + 4H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4 + 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O（2）酸性电解质正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO25、肼(N2H4)燃料电池正极： O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH—负极： N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO23、一次性锂电池：负极：8Li －8e－＝8 Li +正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－4、Li-Al/FeS电池正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极： 2Li－2e－＝2Li +5、镁电池正极：x Mg2＋+Mo3S4＋2x e－=== Mg x Mo3S4负极：x Mg－2x e－===x Mg2＋6、新型燃料电池正极：13O2+ 52e－==26O2-负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求。
高中化学电极反应方程式汇总
高中化学电极反应方程式汇总电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e- == H2↑负极：Zn—2e- == Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+负极：Cu —2e- == Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2Fe—4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2F e(O H)2↓4．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O 7．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + 24SO-+ 4H+ == PbSO4↓+ 2H2O负极(Pb) ：Pb—2e- + 24SO-== PbSO4↓总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 224SO-== 2PbSO4↓+ 2H2O8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2↑+ 6OH-负极：2Al —6e- + 8OH- == 22AlO-+ 4H2O总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 22AlO-+ 3H2↑9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-负极：CH4—8e- + 10OH- ==23CO-+ 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == 23CO-+ 3H2O 10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 223CO-(持续补充CO2气体)负极：2CO + 223CO-—4e- == 4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO211．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-负极(Zn) ：Zn + 2OH-—2e- == ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag二、电解电极反应方程式1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl-—2e- == Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：2Cl- + Cu2+Cl2↑ + Cu2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu —2e- == Cu2+阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu—2e- == Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式：无4．电解饱和食盐水阳极：2Cl-—2e- == Cl2↑阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-总反应式：2Cl- + 2H2O H2↑+ Cl2↑ + 2OH-5．电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H+ + 2e- == H2↑总反应式：2Cl- + 2H+Cl2↑ + H2↑6．电解NaOH溶液阳极：4OH-—4e- == O2↑ + 2H2O阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O 2H2↑+ O2↑7．电解H2SO4溶液阳极：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H+ +4e- == 2H2↑总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑8．电解KNO3溶液阳极：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑9．电解CuSO4溶液阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓总反应式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓+ O2↑+ 4H+10．电解AgNO3溶液阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓总反应式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓+ O2↑ + 4H+11．铅蓄电池充电阳极：PbSO4—2e- + 2H2O == PbO2 +24SO-+ 4H+阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + 24SO-总反应式：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 4H+ +224SO-B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165kJ·mol-1。
化学电源电极反应式总结
正极:Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH－
总反应式:Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2
4.Li电池: 电极：负极:Li,正极可以是:CuO、FeS2 、MnO2 、C等
负极：8Li－8e-=8Li+ ; 正极：3SOCl2+8e- = 6Cl- +2S+SO32总反应：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S
2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处 理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO3在强碱 性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl 程式为 。与 MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成 碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其 电极反应式为 ， FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH该电池总反应的离子方程式 为 。
电极:Zn为负极, MnO2为正极，电解质为KOH
负极：Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 3.银锌电池 电极：Zn为负极,Ag2O为正极 电解液: KOH溶液 负极:Zn＋2OH－－2e-＝Zn(OH)2
3.(山东2008)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙（C3H8）， 亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。以丙烷为 燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负 极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式 4H2O 为 C3H8＋5O2＝3CO2＋ ；放电时， CO32-移向电池的 负（填“正”或“负”）极。
常见的电解原理的应用及电极反应式书写
为( )
A．4×10-3mol/L
B．2×10-3mol/L
C．1×10-3mol/L
D．1×10-7mol/L
【例4】用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，
溶液的pH保持不变的是 (
)
A．HCl B．NaOH C．NaCl
D．Na2SO4
pH下降即c(H+)增大，引起c(H+)增大的情况有以下 几种：
【例7】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时
间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解 前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子物质的量为（ ）
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.3mol
D、0.4mol
【例8】将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝
的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，
电解精炼铜原理
①粗铜的溶解与纯铜的生成： 阳极（粗铜）：Cu －2e- = Cu2+ 阴极（纯铜）： Cu2+ + 2e- = Cu ②比铜活泼的金属： Zn.Fe.Ni只溶解，不析出； ③比铜不活泼的金属：Au.Pt.不溶解，而以单质沉积
形成阳极泥； ④电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变；
－＋
【例13】按图2甲装置进行实验，若图2乙中横坐标x表示 流入电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是( )。 A．E表示反应生成Cu的物质的量 B．E表示反应消耗H2O的物质的量 C．F表示反应生成H2SO4的物质的量 D．F表示反应生成O2的物质的量
2、阳离子交换膜的作用：
将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子 （Na+）通过，而阻止阴离子（Cl－、OH－）和 气体通过。 可防止H2、Cl2混合爆炸，也可防止Cl2与NaOH 反应。
电极反应式或总反应式的书写
常见的电极反应式和总反应式1．用惰性电极电解下列溶液(1)NaCl 溶液阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑；阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑；总反应式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)CuSO 4溶液阴极：2Cu 2＋＋4e －===2Cu ；阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑； 总反应式：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑。
2．用铜作电极电解下列溶液(1)H 2O阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑；阳极：Cu －2e －===Cu 2＋； 总反应式：Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2＋H 2↑。
(2)H 2SO 4溶液阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑；阳极：Cu －2e －===Cu 2＋； 总反应式：Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑。
(3)NaOH 溶液阴极：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －；阳极：Cu －2e －＋2OH －===Cu(OH)2； 总反应式：Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2＋H 2↑。
3．用Al 作电极电解下列溶液(1)H 2SO 4溶液阴极：6H ＋＋6e －===3H 2↑；阳极：2Al －6e －===2Al 3＋； 总反应式：2Al ＋3H 2SO 4=====电解Al 2(SO 4)3＋3H 2↑。
(2)NaOH 溶液阴极：6H 2O ＋6e －===3H 2↑＋6OH －；阳极：2Al －6e －＋8OH －===2AlO －2＋4H 2O ； 总反应式：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=====电解2NaAlO 2＋3H 2↑。
4．铁镍电池(负极—Fe ，正极—NiO2，电解液—KOH 溶液)已知Fe ＋NiO 2＋2H 2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则： 负极：Fe －2e －＋2OH －===Fe(OH)2；正极：NiO 2＋2H 2O ＋2e －===Ni(OH)2＋2OH －。
电解池电极方程式
电解池电极方程式1、氯碱工业阴极：阳极：总反应：2、惰性电极电解硫酸铜溶液阴极：阳极：总反应：3、工业上可以在Na2CrO4溶液中加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：4、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为：5、制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O2－），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：6、电解法制取高铁酸钾（K2FeO4）。
以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。
电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应方程式：7、在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2可制得硼氢化钠(NaBH4)，写出阴极室的电极反应式。
8、用碱性溶液电解法处理废气时，H2S在阳极上转化为SO42－而除去，其电极方程式为。
9、在碱性条件下，在阴极上电解GaO2－可制得金属Ga，该电极反应式为。
10、在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为甲醇，则生成甲醇的电极反应式为。
11、CO2在碱性介质中电还原为正丙醇（CH3CH2CH2OH）的电极反应方程式为___________。
12、镀铝电解池中，金属铝为_______极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4－和Al2Cl7－形式存在，铝电极的主要电极反应式为________________________________。
13、铝的阳极氧化法把铝作为阳极，置于硫酸电解液中，在铝表面形成致密的氧化膜，阳极的电极方程式为________________________________________________________。
14、电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图见下图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。
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常见的电解电极反应方程式总结
1．电解CuCl2溶液
阳极：2Cl-- 2e-== Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：2Cl-+ Cu2+ Cl2↑ + Cu 2．电解精炼铜
阳极（粗铜）：Cu - 2e-== Cu2+阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：无
3．电镀铜
阳极（纯铜）：Cu - 2e-== Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2++ 2e-== Cu 总反应式：无
4．电解饱和食盐水
阳极：2Cl-- 2e-== Cl2↑阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-
总反应式：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑ +2OH-
5．电解HCl溶液
阳极：2Cl-- 2e-== Cl2↑
阴极：2H+ + 2e- == H2↑
总反应式：2Cl-+ 2H+ Cl2↑ + H2↑6．电解NaOH溶液
阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O 阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑7．电解H2SO4溶液
阳极：2H2O - 4e-== O2↑ + 4H+
阴极：4H+ +4e- == 2H2↑
总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑8．电解KNO3溶液
阳极：2H2O - 4e-== O2↑ + 4H+
阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑9．电解CuSO4溶液
阳极：2H2O - 4e-== O2↑ + 4H+
阴极：2Cu
2+ + 4e- == 2Cu↓
总反应式：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4H+
10．电解AgNO3溶液
阳极：2H2O - 4e-== O2↑ + 4H+阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓
总反应式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓ + O2↑ + 4H+
（注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络
，供参考。
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