电子守恒计算及方程式的书写

《电子守恒的计算及氧化还原反应方程式的书写》练习题

1．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。当有5 mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为21mol ；若有1 mol CuSO4参加反应时，则被1 mol CuSO4氧化生成的SO42-的物质的量为1/7 ，此情况下被1 mol CuSO4氧化的FeS2物质的量为。

2．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是。

3．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。则反应生成的氧化产物、还原产物的物质的量之比为1:1 ；每生成 1 mol N2转移的电子的物质的量为3mol 。

4．在100 mL含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol 铁粉，经搅拌后溶液中各溶质的物质的量浓度为

，固体的成分及物质的量为。

5．重铬酸铵（NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是下列哪种情况，写出对应的化学方程式

。

①CrO3+NH3+H2O ②Cr2O3+ NH3+H2O ③CrO3+N2+H2O ④Cr2O3+N2+H2O

6．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

7．在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，HBr体现出来的性质为，显示这两种性质的HBr的质量之比为。

8．已知：BrF x与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2。则BrF x中的x＝________，该反应中的氧化剂是，还原剂是________________，氧化产物是，还原产物是；写出该反应的化学方程式。9．已知：CuSO4＋P ＋H2O —Cu3P↓＋H3PO4＋H2SO4，该反应中的氧化剂是_P,CuSO4__ ，

还原剂是___P_____ ，氧化产物是_______ ，还原产物是___ H3PO4 _____；被5 mol CuSO4氧化的P的物质的量为 2 mol。

10．浓盐酸与KClO3在一定条件下反应可生成ClO2、Cl2，写出反应的化学方程式

；浓盐酸在反应中显示出来的性质是______________________________，显示这两种性质的HCl的物质的量之比为。

11．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－7和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为________________；写出反应的化学方程式为。12．I2在水中可以将Na2S2O3氧化。现用含I2 0.1 mol/L 15 mL 溶液恰好氧化10 mL 0.3 mol/L 溶液，则氧化产物为 D 。

A. Na2SO3

B. Na2S2O7

C. Na2SO4

D. Na2S4O6

反应的离子方程式为。

13．Cu2S与一定浓度的硝酸反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO、NO2和H2O。若生成的NO、NO2的物质的量之比为1:2时，则Cu2S与HNO3的物质的量之比为，此时的反应方程式为。

14．请根据反应CuSO4＋P4＋—Cu3P ＋H3PO4＋H2SO4，判断1mol CuSO4能氧化的P4的物质的量为。完善并配平上述方程式

15．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。某氧化还原反应在酸性条件下进行，下面是其还原过程的反应式：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：_________________________________________；

(2)反应中硝酸体现了________、________；

(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是________mol；

(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________。

16．R2O8n-在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为，写出该反应的化学方程式

。

17．氢化亚铜(CuH)是一种难溶物，能在Cl2中燃烧生成CuCl2和HCl，与盐酸反应生成CuCl和H2。写出反应的化学方程式、。18．微粒的氧化性和还原性受温度、酸碱度、浓度等因素的影响。MnO4-在酸性环境氧化性更强，将草酸(H2C2O4)溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色迅速退去。则每1mol H2C2O4被氧化时，转移电子的物质的量为；反应的方程式为。19．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为___________。

(3)根据上述反应可推知__________(填序号)。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>HBrO3

c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3

(4)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。20．制备MnO2的方法一是将K2MnO4固体溶于稀硫酸，得到紫色溶液和黑色沉淀，方法二是用KMnO4溶液和Mn2+溶液反应得到MnO2。请写出这两个反应的离子方程式。

21．CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学方程式。

22．CaH2与Na2CO3溶液的反应，写出配平的化学方程式。

23．用Fe2(SO4)3水溶液溶解煤中的FeS2（注：用过的溶液可经简单化学方法处理后转化为Fe2(SO4)3供往复循环使用）。写出配平的化学方程式。

24．矿物胆矾就是CuSO4·5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配平的化学方程式。