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氯水的性质和成份的签定

一、教学目标

1、知识与技能：探究氯气与水的反应，掌握氯水的成分和化学性质；知道

可逆反应；

2、过程与方法：引导学生对物质结构和反应机理分析，通过实验、探究法逐步得出氯水的成分及其具有的化学性质，培养学生的思维能力和探索精神；

3、情感、态度与价值观：通过创设问题情境，让学生体验和感受知识的发生和发展过程，激发学习兴趣，掌握研究物质及其变化的科学方法；

二、教学重点：氯水的成分鉴定；

难点：HClO分子式的推出和可逆反应概念的形成；

四、课前准备：

两瓶氯气、新制氯水一滴瓶、久置氯水（稀盐酸）、AgNO3、HNO3、Na2CO

、蓝色石蕊试纸、紫色石蕊试液、红纸条、双氧水、漂水、84消毒液、氯气二3

针筒、空针筒、浓NaOH溶液、试管5支、烧杯、长滴管；

教学过程：

[引入] 自来水能用来直接养金鱼？金鱼店的老板：需处理一下，为什么呢？下面我们来探讨氯气和水混合——[板书]（氯水成分的检验）。

[展示]：（氯气和氯水）有何区别？根据颜色和气味确定氯水的成份？（生闻）[学生]：氯气、水

[教师]：气体溶于水是否像食盐分散到水中没有发生化学变化呢？如果发生，会是什么？怎样证明？

[板书]请设计实验方案证明你的假设

（一）探究一：①Cl-的检验：硝酸银溶液、硝酸

②H+的检验：蓝色石蕊试纸

[学生]：上台实验；总结有HCl生成；但？

[教师]：先变红后变白？氯水中哪种成份有漂白作用，怎样设计实验？

[学生]：③水、盐酸、氯气、H2O2？分别实验，观察是否褪色？

[教师]：Cl2+H2O→HCl+？

（二）探究二：这种可漂白的新物质的化学式怎样写呢？原子？单质？不可能！

化合物？

[学生]：HO？OCl？HClO？最可能是哪一个？

[教师]前面养鱼的自来水要光照几天，光照会使氯水发生什么变化呢？看动画：[学生]：（观看课件）有气泡产生，氯水颜色变浅

[教师]：这是一瓶久置的氯水，经检验其成分就是稀盐酸，无漂白作用。次氯酸光照分解2HClO→2HCl+O2

，“强强生弱”。强氧化剂好像夺电子的大强盗，而有机体和色素就易失电子的还原剂，故氯水中的HClO因具有强氧化性而能漂白有机色素、杀菌消毒，

所以自来水需光照一段时间才能用来养鱼，而加少许Na

2CO

3

是为了……？氯水应

该怎样保存？

[学生]：棕色瓶中，避光保存

（三）探究三：氯水反应进行的程度

[教师]：（展示氯水）色？大家看Cl2+H2O→HCl+HClO，发现什么问题？既然我们证明氯水中含有盐酸和次氯酸，说明氯气可以和水反应，但氯气又有剩余，应作何解释呢？（说说看）

[学生]：像初中的气体溶于水，但又会无限溶，总有个度。

[教师]：很好。化学反应也是这样，我们把这样……，叫可逆反应。反应向正向进行，也会向逆向进行。反应物和生成物同时存在于一溶液中，说明盐酸和次氯酸也能反应生成氯气和水，只不过在生成1molCl2的同时，又消耗了等量的氯气，反应建立了一种动态的平衡状态。像HClO也是可逆的：CO2+H2O H2CO3，HClO H+ +ClO-。有办法使氯气和水全部反应吗？

[学生]：演示实验；（板书）Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O

[教师]：[展示]：（漂水；84消毒液）这就是“漂液”、“消毒液”等的主要成分。其成分为显碱性的次氯酸钠，其溶液在遇到空气中的二氧化碳能生成次氯酸，反应方程式为：CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO。这也说明次氯酸是比碳酸还弱的酸。“弱”表示等量的酸中，弱酸能电离出的H+量少得多，强表示全部电离。看氯气和水反应有没有进行到底？

思考：广州有一位中年妇女用“84消毒液”和“洁厠液”混合来擦拭脏物，不幸差点中素身亡，为什么？“洁厕液”主要成分为盐酸。（实验演示）

[讨论]综合上述分析和实验，氯水中含有哪些粒子？体现出哪些性质？

归纳：新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O（及少量O2）和Cl–、ClO–、H+（及少量OH –）等分子和离子，它体现出所含分子和离子和性质，具有成分的多样性和性质的多重性。

[课堂小结]

1、氯水的化学性质；

（1）酸性。与碱反应生成盐酸盐和次氯酸盐和水；

（2）强氧化性。因强氧化性而能漂白有机色素；

（3）不稳定性。次氯酸见光分解。

2、新制氯水与久制氯水的成分（填表）。

[课外作业]：

[探究]向滴有酚酞的NaOH溶液（红色）中逐滴加入氯水，会看到溶液褪色。试对褪色的原因进行猜想，并设计实验方案加以验证。