高中化学难溶电解质的溶解(精选)
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(41张PPT)
Qc ＞ Ksp ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达栏 目 到新的平衡； 链 接 ＝ Q ＝K ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
c sp
Qc ＜ Ksp ，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 无论难溶性物质还是易溶性物质，上述规律均适用。 因此可以通过改变条件使平衡移动 ——溶液中的离子转化 为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
应用 思考 1.如果要除去某溶液中的 SO，你选择加入钙盐还是钡盐？ 为什么？
栏 目 链 接
提示：加入可溶性钡盐。因为 BaSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。
2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？ 提示：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶 液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶 平衡。
栏 目 链 接
Mg(OH)2的质量前者增加，后者减少。
要点二
沉淀平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用。 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目 的。 (2)沉淀的方法。
栏 目 链 接
①调节pH法。
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化 铁。反应的离子方程式 3＋＋3NH · Fe 3 H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ____________________________________________________
栏 目 链 接
(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
(2) 加沉淀剂法：如除去溶液中的 Cu2 ＋ 、 Hg2 ＋ ，可加入
Na2S、H2S等作为沉淀剂。
高二下学期化学《难溶电解质的溶解平衡》知识点归纳
2019学年高二下学期化学《难溶电解质的溶解平衡》知识点归纳学生们在享受学习的同时, 还要面对一件重要的事情就是考试, 查字典化学网为大家整理了难溶电解质的溶解平衡知识点归纳, 希望大家仔细阅读。
(一)沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡和溶度积定义:在一定温度下, 当把PbI2固体放入水中时, PbI2在水中的溶解度很小, PbI2表面上的Pb2+离子和I-离子, 在H2O分子作用下, 会脱离晶体表面进入水中。
反过来在水中的水合Pb2+离子与水合I-离子不断地作无规则运动, 其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在运动中相互碰撞, 又可能沉积在固体表面。
当溶解速率与沉淀速率相等时, 在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。
这种平衡关系称为沉淀溶解平衡, 其平衡常数叫溶度积常数或溶度积。
沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样, 一种动态平衡, 其基本特征为：(1)可逆过程;(2)沉积和溶解速率相等;(3)各离子浓度不变;(4)改变温度、浓度等条件平衡移动。
2、溶度积的一般表达式:AmBn(s)mAn++nBm-Ksp=[An+]m·[Bm-]n在一定温度下, 难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数, 这个常数称为该难溶电解质的溶度积。
用符号Ksp表示。
3.溶度积的影响因素:溶度积Ksp的大小和溶质的溶解度不同, 它只与难溶电解质的性质和温度有关, 与浓度无关。
但是, 当温度变化不大时, Ksp数值的改变不大, 因此, 在实际工作中, 常用室温18～25℃的常数。
4.溶度积的应用:(1)溶度积Ksp可以用来判断难溶电解质在水中的溶解能力, 当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时, Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
(2)溶度积Ksp可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。
5.溶度积(Ksp)的影响因素和性质:溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质性质和温度有关, 与沉淀的量无关, 离子浓度的改变可使平衡发生移动, 但不能改变溶度积, 不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。
难溶电解质的溶解平衡(选修4复习)
NaCl(s) Na 加浓盐酸会使c(Cl
象析出为黄色为黑色AgCl
A I A
AgI Ag2S
中滴加NaOH
中滴
FeCl3溶液
溶液
生成白白色沉淀转变为红褐色红褐色沉淀析出，色沉淀溶液变无色
(s)SO
CO32－
CaCO3
2-CaCO
】
】(2)甲同学怀疑调整至溶液pH ＝4不一定能达到除3损失2的的学为去Fe 3+而不损失Cu 2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常80-38温下Fe(OH)3的溶度积K sp ＝8.0×1038，Cu(OH)2的溶度积K sp ＝3.0×10-20，通常认为残留在溶液中1×10-5mol·L -1的离子浓度小于时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO 4的浓度为3.0 mol·L -1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH 为＿＿，Fe 3+完全沉淀时溶液的pH 为＿＿，通过计算确定上述方案＿＿(填“可行”或“不可行”)。
(提示：1g5＝0.7)。
高三化学 第三章 难溶电解质的溶解平衡-高三
Hg2＋+S2－= HgS↓
思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡 盐还是钙盐？为什么？
加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使 用钡盐可使SO42-沉淀更完全
2、是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部 除去？说明原因。
不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为 不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。
2、沉淀的溶解
分析：难溶于水的盐,有些能溶于酸中 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶
于盐酸。
原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应 离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动
沉淀的溶解
写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.
溶解
Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
沉淀
1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？ 所依据的原理是什么？
完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。
试管编 号
①
②
对应 试剂
少许Mg(OH)2
少许 Mg(OH)2
滴加 2ml蒸馏水， 试剂 滴加酚酞溶液
2ml盐酸
说明
固体无明显 溶解
现象 溶解现象， 迅速溶解
溶液变浅红
③
④
少许 Mg(OH)2 3ml饱和 NH4Cl溶液
逐渐溶解
少许 Mg(OH)2
2mlFeCl3 溶液
H2O+CO2
2HCO3-
龋齿
应用3：龋齿的形成原因及防治方法
①牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护
着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题含答案
高中化学难溶电解质的溶解安稳的练习题含答案【导语】学难溶电解质的溶解安稳是化学学习中的重点内容，多做练习题，就可以帮助学生更好的知道知识点，下面作者将为大家带来难容电解质的溶解安稳的练习题的介绍，期望能够帮助到大家。
1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在下列液体中溶解度的是 ( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( )A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是( )。
A. MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)25、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态安稳的角度分析能预防胆结石的方法是( )A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.，避免胆结石生成B.不食用含钙的食品C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相干性质是 ( )A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加入lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.没法肯定D.有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，显现白色沉淀，连续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。
高中化学 《难溶电解质的溶解平衡》第2课时课件 新人教版选修4
第四节 难溶电解质的溶 解平衡
沉淀溶解平衡的应用
二、沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成
加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的 sp pH，当 Qc K时有沉淀生成。
①调节pH法：加入氨水调节pH至7· · · 8，可除去氯 化铵中的杂质氯化铁。 ②加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、 Hg2+等生成极难容的硫化物CuS、HgS沉淀。
2 解：Ag 2CrO4 2 Ag CrO 4 2 Ksp C Ag CCrO2 ·
4
例1、向1×10-3 molL-1 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶 液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的CAg+ =? CrO42沉淀完全时, CAg+= ? 已知：Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12
COH－ 3Leabharlann K sp C Fe311
4 . 0 10 3 5 110
1
38
1.59 10
pH = 3.2
mol L
Mg2＋开始沉淀的pH值为:
C OH － 1.8 10 ( ) ( C Mg 2 0 .1 K sp
1 2 5 1 11 1 2
)
1.3 10 mol L
2 、 如 果 溶 液 中 Fe3+ 和 Mg2+ 的 浓 度 均 为 0.1mol ／ L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? 相 应的Ksp查阅教材P61页表格中数据。 解: Fe(OH)3（s） Fe3+(aq) + 3OH-(aq) Ksp = [Fe3+]×[OH-]3 = 4.0 ×10-38 Fe3+ 沉淀完全时的[OH-]为:
(精品文档)高三化学难溶电解质的溶解平衡PPT演示课件
人教版选修4 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
4、难溶电解质的溶解平衡
• • • •
1.理解难溶电解质的溶解度。 2.掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。 3. 提高“总结、概括、归纳”的能力 5.领会“本质决定现象,现象是本质的具体 体现”的科学思想 • 6.体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法” 在自然科学研究中的应用 .
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
二、沉淀反应的应用
2、沉淀的溶解 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质， 如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使 平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例 如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中： CaCO3 Ca2+ + CO32-
+H+
HCO3H2CO3 → H2O+CO2↑
3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解 质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经 过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶， 可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相关性质是（ ） C A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理， 使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaCO3
②对一些自然现象的解释 P64
科学视野：溶度积 P64 资料：氟化物防治龋齿的化学原理 P65
高中化学难溶电解质的溶解
b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 溶于NH4Cl溶液 如：Mg(OH)2溶于 溶液
思考与交流
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸 用平衡移动的原理分析 和NH4Cl溶液的原因 溶液的原因
解 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： 的溶解平衡： 在溶液中存在 释
＋ Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
加入盐酸时， 中和OH-,使c(OH－)减 加入盐酸时，H＋中和 使 减 平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 小，平衡右移，从而使
加入NH4Cl时， 加入 时 1、NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡 、 直接结合 使 减小， 减小 右移，从而使Mg(OH)2溶解 右移，从而使 2、NH4＋水解，产生的 ＋中和 、 水解，产生的H 中和OH－,使c(OH－) 使 减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 减小，平衡右移，从而使
小结： 小结：难溶电解质溶解的规律
不断减小溶解平衡体系中的相应离子， 不断减小溶解平衡体系中的相应离子， 平衡就向沉淀溶解的方向移动， 平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而 使沉淀溶解
• 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的 牙齿表面由一层硬的、组成为 的 物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进 （） 食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸， 食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这 时牙齿就会受到腐蚀， 时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 使平衡向脱矿方向移动， 生成的有机酸能中和 • 。 • 已知 5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产 已知Ca （） 物更小、质地更坚固。 物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏 中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原 ＋ － 因 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓ 。
高中化学难溶电解质的溶解平衡检测题和答案
高中化学难溶电解质的溶解平衡检测题和答案1.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有相关性质是( )A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：题给信息中有“通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀”的提示，所以该除杂方法的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去，由此可以确定C选项是正确的。
答案：C2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，如：AB、CD都是1∶1型，可以直接比较，而AB2和CD不可直接比较，A项错误;Ksp不受溶液浓度的影响，只是温度的函数，B 项错误;存在沉淀的转化AgCl(s)+I-(aq)===AgI(S)+Cl-(aq)，C项正确;D项在碳酸钙沉淀中加入盐酸，会发生反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，溶解平衡向右移动，D项错误。
新课标第一网答案：C3.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO2-3+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO2-3===CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-===CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是( )A.Cu(OH)2>CuCO3>CuSB.CuS>CuCO3>Cu(OH)2C.CuS>Cu(OH)2>CuCO3D.CuCO3>Cu(OH)2>CuS解析：物质的生成物溶解度越小，反应越易发生，在(1)中S[Cu(OH)2]答案：D4.已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp (CaF2)=1.46×10-10。
难溶电解质的沉淀溶解平衡
2ml0.1mol/LNaCl(aq)
0.Imol/LKI(aq)
1ml0.1mol/L AgNO3(aq)
一、 难溶电解质的溶解平衡
1、概念： 在一定条件下，当难溶电解质 v（溶解）= v （沉淀）时， 此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉 淀溶解平衡. 溶解平衡时的溶液是饱和溶液。
滴加0.5mol/L
Na2SO4(aq)
2C5a℃CO溶3解:1.度5 :×10-3g CaSO4:2.1 ×10-1g
注意：观察对比生成沉淀时Na2CO3(aq) 和Na2SO4(aq)的用量及实验现象。
水垢的主要成分：CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2 如何除去水垢？
沉淀的溶解
实验三
CaCO3(S)
• 1、为什么医学上做胃部造影所服用的“钡餐”是 BaSO4而不是BaCO3？
• 2、为什么钙片的成分是CaCO3而不是CaSO4?
• 3、菠菜和豆腐为什么不宜同食？
• 4、如何预防肾结石[CaC2O4和Ca3(PO4)2]呢？
硬水的成分：是指含有较多Ca 、Mg 的水
——硬水的危害
1、全棉衣服或毛巾板结僵硬，多次洗涤后 颜色黯淡 。
2、洗澡后皮肤干燥、粗糙、发痒 。 3、热水器、增湿器、洗衣机等设备管路阻
塞、流量减小、寿命缩短 。
二、沉淀平衡的应用
沉淀的生成
实验二
滴加0.5mol/L
Na2CO3(aq)
CaCl2（aq) 0.5mol/L各1ml
①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
b、外因：遵循平衡移动原理
①浓度： 加水，平衡向溶解的方向移动。 加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
第十章第4节 难溶电解质的溶解平衡(共59张PPT)
(1)浓度：(Ksp不变) ①加水稀释，平衡向溶解的方向移动； ②向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡 逆向移动； ③向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应 生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡 向溶解的方向移动。 (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程， 升高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。
1g
10g <S< S>
10 g
[特别提醒]
(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解
平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。 (2)AgCl(s) 解平衡。 Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示 AgCl 在水溶液中的溶
[固本自测] 1. 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确 的是( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速 率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的 溶解度降低 答案：B 解析：所谓难溶于水，是指在水中溶解度很小，
[特别提醒] 复分解反应总是向着某些离子浓 度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向 着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。
[固本自测] 2. 下列说法正确的是( ) A. 溶度积Ksp不仅与温度有关，还与溶液中相关 离子的浓度大小有关 B. 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度 越小 C. 温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时， 此溶液为AgCl的饱和溶液 D. 将AgCl固体放入较浓的KI溶液中，AgCl不能 转化成AgI 答案：C
4．溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓 度幂的乘积称为离子积，用Qc表示。 ①当Qc < Ksp时，溶液不饱和，无沉淀析出，需 加入该难溶电解质直至饱和； ②当Qc＝ Ksp时，溶液达饱和，沉淀与溶解处于 平衡状态； ③当Qc > Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直 至溶液饱和，达到新的平衡。
难溶电解质的溶解平衡(精华版)
【算算看】
1、已知Ksp (CaC2O4)=4.010－9，若在c(Ca2＋) =0.020mol· －1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－) L 最小应为（ ） B A．4.010－9mol· －1 B．2.010－7mol· －1 L L C．2.010－9mol· －1 D．8.010－11mol· －1 L L
2、已知室温下Al(OH)3的KSP=1.0×10-33欲使溶液中的
c(Al3+) ≤1.0×10-6mol.L-1 溶液的pH≥_____ Ksp = c(Al3+ )c3(OH–) = 1.0×10-33
33
5
33
1.0 10 1.0 10 3 c(OH ) 3 3 6 c(Al ) 10 9 1 1.0 10 (mol L )
BaCO3(s) ①饱和Na2CO3溶液 BaSO4 + CO 32- BaSO4BaCO3 +SO42BaCO（重复①②操作） BaSO4 、 3
②移走上层溶液
……
BaCO3
H+
Ba2+
沉淀的转化： 沉淀溶解平衡的移动。 (1)实质：
(2)条件： ①一般情况下，溶解能力相对较强的物质转化为 溶解能力相对较弱的物质。
二、影响沉淀溶解平衡的因素
1、内因： 难溶物本身的性质 2、外因： ①浓度： 加水稀释，平衡向溶 解方向移动
②温度： 绝大多数难溶盐的溶 解是吸热过程。
③同离子效应：增大离子浓度，平衡 向沉淀方向移动 ④离子反应效应 减小离子浓度，平衡 向溶解方向移动
三、溶度积常数（简称溶度积）
1、定义
在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液并达到溶解 平衡时，其溶解平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积．
高中化学 第三章《难溶电解质的溶解平衡》 新人教版选修4PPT课件
C．因为 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓很容易发
生，所以SO24－(aq)的反应
D．因为 BaSO4 难溶于水，所以改变外界条
件也不会改变 BaSO4 的溶解性
解析：选 B。BaSO4 不溶于水并不是绝对的 不溶，它存在溶解 平衡，当沉淀溶解和生成
的速率相等时，得到了 BaSO4 的饱和溶液即
建立了动态平衡 BaSO4(s)
Ba2＋ (aq)＋
SO24－(aq)，A、C 项错误，B 项正确；升高温
度，BaSO4 的溶解度增大，D 项错误。
要点突破讲练互动
沉淀溶解平衡的移动
探究导引1只有难溶物质才存在溶解平衡吗？ 提示：不仅难溶电解质存在溶液平衡，在易溶的 饱和溶液中也存在溶解平衡，如在NaCl饱和溶 液中，加入NaCl固体，晶体溶解和析出的速率 相等时，存在动态平衡，这样的情况也是溶解平 衡的一种。
C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底 D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底 解析：选C。该式表示AgCl的溶解平衡，说 明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。
3．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关 的叙述正确的是( ) A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会 改变 B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液
2．特征
不等于零 相等
保持不变 发生移动
3．生成难溶电解质的离子反应的限度 (1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系
(2)反应完全的标志 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为 残留在溶液中的离子浓度小于 1×_1_0_－_5_m_o_l_/L____时，反应就达完全。
二、沉淀反应的应 用 1．沉淀的生成 生成沉淀的主要方 法有： (1)调节 pH 法 加入氨水调节 pH 至 7～8，可除去氯化铵中 的杂质氯化铁。反 应的离子方程式为 _F_e_3＋_＋__3_N__H_3_·H__2_O_=_=_=_F_e_(_O__H_)_3_↓__＋__3_N_H_＋ 4___。
难溶电解质的溶解平衡(内容全面)
固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
0.01g 0.01 g＜S＜1 g __ 1g＜S＜___ 10g S＞10 g S的范围 S＜____ 小于0.01克 的电解质称为难溶 习惯上,将溶解度___________ 电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不 会等于0 ，没有绝对不溶的物质。
AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2
溶解度/g 1.5×10-4
222 8.4×10-6 0.796 1.3×10-16 35.7 表3-4
化学式 Ba(OH)2
BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
溶解度/g 3.89
2.4×10-4 0.165 0.21 9×10-4 3×10-9
AgCl在水中溶解平衡
Ag+
Cl溶解 沉淀
一方面在水分子的作用下， 少量Ag＋和 Cl-脱离AgCl 的表面溶入水中，另一方 面，溶液中的Ag＋和 Cl受AgCl表面阴、阳离子的 吸引，回到AgCl表面析出 沉淀。在一定温度下，当 沉淀溶解和生成的速率相 等时，得到AgCl的饱和溶 液，即建立下列动态平衡
动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零 相等 等：溶解速率和沉淀速率_____
保持不变 定：平衡状态时，溶液中的离子浓度_________ 发生移动 变：当改变外界条件时，溶解平衡__________
请写出CaCO3、Mg(OH)2的溶解平衡表达式 CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq)+CO32-(aq) Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq)+2OH-(aq)
几种电解质的溶解度(20℃)
1.分析表3-4所提供的或从有关书籍、网站上查找的更多电解质 在水中溶解度的数据，在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方 面你能得到哪些有关信息？谈谈你对书后所附部分酸、碱和盐 的溶解性表中“溶”与“不溶”的理解。 2.根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成 沉淀的离子反应是否能真正进行到底。
高考化学热点：难溶电解质的沉淀溶解平衡
难溶电解质的沉淀溶解平衡【热点思维】【热点释疑】1、怎样判断沉淀能否生成或溶解?通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况：Q c>K sp，溶液有沉淀析出；Q c=K sp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Q c<K sp，溶液未饱和，无沉淀析出。
2、如何理解溶度积(K sp)与溶解能力的关系?溶度积(K sp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强；但对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能通过直接比较K sp数值的大小来判断难溶电解质的溶解能力。
3、沉淀溶解平衡有哪些常考的知识点?沉淀生成的两大应用①分离离子：对于同一类型的难溶电解质，如向含有等浓度的Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl、AgBr、AgI中溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。
②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO 或Cu(OH)2等物质，将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。
【热点考题】【典例】实验：①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.01 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加饱和KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析正确的是()A．通过实验①②证明浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶【答案】C【对点高考】【2014年高考上海卷第11题】向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D．c(OH－)增大、c(H＋)减小【答案】B【解析】试题分析：碳化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑。
难溶电解质的溶解平衡知识点
难溶电解质的溶解平衡一．固体物质的溶解度1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g2.3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。
二?沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。
当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。
溶质溶解的过程是一个可逆过程： 2.沉淀溶解平衡绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。
以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)3.溶解平衡的特征1）动：动态平衡2）等：溶解和沉淀速率相等3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
三．沉淀溶解平衡常数——溶度积1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。
2）表达式：即：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m －(aq) Ksp =[A n+]m ·[B m －]n例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag +(aq)＋Cl －(aq)，Ksp(AgCl)=[Ag +][Cl －] ＝1.8×10－10常温下沉淀溶解平衡：Ag 2CrO 4(s)2Ag +(aq)＋CrO 42-(aq)，Ksp(Ag 2CrO 4)=[Ag +]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－123）意义：反应了物质在水中的溶解能力。