生活中常见的盐PPT课件15 人教版

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《生活中常见的盐》PPT课件

《生活中常见的盐》PPT课件
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2CO3 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
化合物
化合物
化合物
化合物
复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另 外两种化合物的反应。
连接中考
素养考点 3 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
例(2019•深圳)关系图中“—”两端的物质能发生化 学反应,“→”表示物质的转化方向。下列说法错误 的是( D )
A.反应①放出热量; B.反应②所得溶液可呈中性; C.反应③可得 NaOH; D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4。
基础巩固题
1.下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是( C )
观察现象, 若无明显变 化,则可判 断没有发生 反应。
将稀硫酸和 K2CO3溶液混 合于试管中, 观察现象,若 有无色气体生 成,该气体能 使澄清石灰水 变浑浊,则可 判断发生了反
将稀硫酸和
Ba(NO3)2 溶液混合于试管
中,观察现象,
若有白色沉淀生
成,则可判断发 生了反应。
应。
复分解反应发生时的离子变化
氯化钠是重要的调味品













生活资料
氯化钠与人体健康
人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质 交换起主要作用;如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和 K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐 、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需 喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。 氯离子是胃液中的主要 成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

《生活中常见的盐》PPT课件

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①仪器: 带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒 ②玻璃棒的作用: 引流
③注意:一贴、二低、三靠 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。二低:滤纸 上沿低于漏斗口,液面低于滤纸上沿。 三靠:盛待过滤液烧杯的紧靠玻璃棒; 玻璃棒轻靠滤纸三层处;漏斗下端紧靠烧 杯内壁。
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[活动与探究]: 粗盐的初步提纯 (除去不溶性杂质)
基本步骤:溶解-过滤-蒸发
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1.溶解
①仪器:烧杯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用: 搅拌,加快溶解速度
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2.过滤
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盐湖
海水
盐井
盐矿
氯化钠 在自然 界中分 布广泛
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盐湖捞盐
盐矿挖盐 海水晒盐
粗盐
精盐
盐井水煮盐
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1.用什么方法可以除去粗盐中不溶性杂质? 2.粗盐提纯的基本步骤有哪些?怎样设计? 每个步骤需要注意什么问题? 参阅课本P87
3. 蒸发
①仪器:带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 ②玻璃棒的作用: 搅拌,
防止液体因 局部温度过高, 造成液滴飞溅
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③蒸发注意事项:
(1)蒸发皿放在铁圈上,用酒精灯加热。 停止加热后,不要立即把蒸发皿直接放在 实验台上,以免烫坏实验台。 (2)蒸发溶液时倒入蒸发皿里的溶液应不超 过蒸发皿容积的2/3 ,防止加热至沸腾时易飞溅。 (3)在加热过程中,用玻璃棒不断搅动, 防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。 (4)当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热

《生活中常见的盐》PPT课件

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最新课件
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2、实践:精盐的初步提纯
① 溶解 ② 过滤 ③ 蒸发 ④ 计算产率
最新课件
17
实验名称:粗盐提纯
可能使用到的仪器:①铁架台(带铁圈)②烧杯 ③量筒
④试管夹 ⑤石棉网 ⑥集气瓶 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨托
盘天平 ⑩砝码 在这10种仪器中,实验中一定不需要的
仪器是(填编号)
;需要增加的仪器是
最新课件
42
酸、碱、盐之间并不是都能发生复 分解反应的。只有当两化合物互相交 换成分,生成物中有沉淀或有气体或 水生成时,复分解反应才可以发生。
最新课件
43
拓展延伸: 有一包固体混合物,可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸 钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分, 进行下列实验: (1)取一些固体混合物,加入足量的蒸馏水,搅拌,使之充 分溶解,有白色沉淀A生成。把该悬浊液过滤,得无色滤液B 。 (2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸,沉淀完全溶解,且有无色 气体生成。 根据上述实验现象判断:(用化学符号填写) ①沉淀A是_________________。 ②滤液B里一定含有的离子是___________________。 ③固体混合物中肯定有的物质___________________。 ④固体混合物中肯定没有的物质_________________。 ⑤固体混合物中可能有的物质是___________________。
第一课时
最新课件
1
食 盐
最新课件
2
日常生活中所说的盐,通常指食盐(主要成 分是NaCl);而化学中的盐,是指一类组成 里含有金属离子和酸根离子的化合物,如氯化 钠、硫酸铜、碳酸钙等,不仅仅指食盐。
除食盐外,生活中常见的碳酸钠

人教版九年级化学课件:11.1生活中常见的盐(共21张PPT)

人教版九年级化学课件:11.1生活中常见的盐(共21张PPT)

如何检验碳酸根离子?
• 取样品于试管中,加入适量 的稀盐酸,若有气体生成,把生 成的气体通入澄清的石灰水,若 石灰水变浑浊,则证明此为碳酸 盐。

• 请学生设计一个实验证明鸡蛋壳的 主要成分是碳酸盐。
【设问】碳酸钠能否与碱 反应?
现象:试管里出现白色沉淀。 分析:碳酸钠与氢氧化钙反应,
生产一种难溶物。
讨论
• 根据所学知识思考:如何从海水中提取食 盐?
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发, 使氯化钠溶液达到饱和,继续蒸发,氯化钠成晶体 析出。这样制得的盐含有较多杂质,叫做粗盐。
阅读教材P70-71页,整理资料,完成下表
碳酸钠
碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗称
课题1、生活中常见的盐
(第一课时)
请思考:
• 食盐和盐是同种物质吗 ?
回顾盐的定义
盐是指由金属离子和酸根离子构成 的化合物
分组实物展示
• 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳 酸钙、稀硫酸、澄清石灰水等
找一找 上述物质哪些是盐?
请阅读课本68-69页,整理资料, 完成下表。
氯化钠
化学式 俗称 主要用途
化学试剂 分析纯AR
碳酸钠 化学式:Na2CO3 相对分子质量:105.99
• 1、亚硝酸钠是一种工业用盐,它有毒、有咸 味,外观与食盐相似。人若误食会引起中毒, 危害人体健康,甚至致人死亡。、亚硝酸钠 的水溶液呈碱性,食盐水溶液呈中性。如果 让你来鉴别亚硝酸钠和食盐,你能设计实验 方案区别吗?
谢 谢
【演示实验11-2】
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH

《生活中常见的盐》ppt全文课件

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氯化钠: NaCl
一俗称:食盐 二物理性质:白色固体,易溶于水
溶解度/g
NaCl
温度/℃
溶解度受温度影响不大
河南 冯华
三化学性质:
只会与硝酸银反应
【现象】 有不溶于硝酸的白色沉淀成
【化学方程式】
NaCl + AgNO3==NaNO3 +AgCl↓
高速公路雪面上撒盐
四、NaCl的用途广泛
生活: 调味;腌渍食品; 医疗: 配制生理盐水(0.9%) 农业: 选种子 工业: 化工原料,制碳酸钠、制氢氧化钠、
《生活中常见的盐》上课实用课件(P PT优秀 课件)
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3、课本P83面第二段的常见物质分类
我们以学习了空气、氧气、水、 碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫 酸、氢氧化钠、氯化钠等11种物质, 下面按组成和性质对学过的物质进行 分类
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1、课本P75第五题 亚硝酸钠(化学式NaNO2)是一种外观极像食盐且 具有食盐一样咸味的有毒物质,因此这种工业用盐常 被冒充食盐掺假或被误作食盐食用,导致多起中毒事 故发生。 查资料得知:亚硝酸钠的水溶液呈碱性,食盐水 溶液呈中性 如果让你来鉴别亚硝酸钠和氯化钠,你选用什么 试剂,如何操作?
《生活中常见的盐》上课实用课件(P PT优秀 课件)
河南 冯华
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[讨论与交流]
粗盐的提纯
• ①粗盐初步提纯需要那些步骤?仪器? • ②过滤器的滤纸如何使用?过滤操作时
应注意那些问题? • ③蒸发中是否需要把水全部蒸干再熄灭

《生活中常见盐》课件PPT课件

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防腐剂
盐可以作为防腐剂,抑制 食品中细菌的生长。
日常生活中的其他盐类
泡菜盐
加碘盐
专用于腌制泡菜,具有较强的渗透力。
添加了碘元素,有助于预防碘缺乏病。
低钠盐
减少钠的含量,适合需要控制钠摄入 的人群。
03
盐的用途
食用盐的用途
调味品
盐作为最基本的调味品,能够提 升菜肴的口感,突出食物的原味。
防腐剂
高浓度的盐溶液具有杀菌防腐的作 用,常用于腌制食品,延长食品的 保存期限。
盐摄入量与肾脏健康
03
过量摄入盐会导致肾脏负担加重,引发肾脏疾病。
高盐饮食的风险
高血压
长期高盐饮食是高血压的重要危险因素,高血压可导致多种心血 管疾病。
胃癌
高盐食物会刺激胃黏膜,增加胃癌的患病风险。
肾脏疾病
过量摄入盐会导致肾脏负担加重,引发肾脏疾病。
控制盐摄入的方法
01
02
03
04
控制烹饪用盐
烹饪时尽量少放盐,可以使用 低钠盐或减少用盐量。
维持神经和肌肉功能
盐中的钠离子对神经和肌肉的兴奋传导起着重要作用,缺盐可能 导致肌肉无力、疲劳等症状。
调味品
盐作为常见的调味品,能够增加食物的口感和风味,提升人们的 食欲。
正确使用盐的方法
控制用盐量
在日常饮食中,应控制盐的摄入量,避免过量摄入带来的健康风 险。
选择低钠盐
对于需要限制钠摄入的人群,如高血压患者,可以选择低钠盐,减 少钠的摄入。
电池制造
某些特殊盐类可用于制造电池,提供电能。
农业用盐
农业用盐如硫酸钠和氯化钙等,可作为土壤改良 剂,提高土壤肥力。
04
盐与健康

课题11.1 生活中常见的盐PPT

课题11.1 生活中常见的盐PPT
23
“ THANKS ”
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属单质 非金属单质
无机物
有机物
氧化物



21
我国制碱工业的先驱——侯德榜
饱和食盐水
氨盐水 过滤、洗涤
通NH3
通CO2
NH3
CO2
合成氨工厂
沉淀NaHCO3
滤液 NH4Cl、NaCl
CO2 (循环使用)
Na2CO3产品
NH4Cl产品 饱和食盐水 (循环使用)
侯氏制碱法的优点:食盐的利用率达到96%以上;将氨厂废弃的CO2转变成碱厂的 主要原料;将碱厂无用的氯离子转换为氮肥NH4Cl。
中物理 化学(人教版)
化 学(初中)
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
自学交流
阅读教材P72,结合生活实际,交流以下问题。
1、盐的定义是什么?指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 盐的定义:指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
学以致用
下列反应中不属于复分解反应的是( C )
A. H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O C. 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
B. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
D. 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
14
复分解反应发生的条件
实验探究
完成【实验11-3】,填写下表并交流讨论以下三个问题。

第11单元课题1生活中常见的盐ppt课件

第11单元课题1生活中常见的盐ppt课件
典例探究
【例1】下列关于常见盐的用途,错误的是( D ) A.食盐用作调味品 B.纯碱用于除水垢 C.碳酸钙用作补钙剂 D.碳酸氢钠用于焙制糕点
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
【跟进训练】下列各组物质名称不代表同一物质的一
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
情景引入
猜谜语 原从水中来, 不敢水中行。 人人都要我, 无我食不成。
打一物质
谜底:食盐
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
(4)碳酸钙的用途
补 钙 剂
建 筑 材 料
珍 珠 首 饰
水 泥 原 料
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
根据所提供的四种溶液,设计实验证明溶液两两之间是 否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4
√ √ √
BaCl2
生成一种难溶物碳酸钙。

九年级化学生活中常见的盐ppt课件

九年级化学生活中常见的盐ppt课件

Mg2+-- OH-白色沉淀
CO32---H+ 有CO2 放出
NH4+-- OH- 有NH3放出
Mg2+ Ba2+ Ca2+ --- CO32- 白色沉淀
62
判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应
H2SO4
H2SO4
×
Ba(NO3)2 ◆
NaOH

K2CO3

Ba(NO3)2 NaOH


17
(3)蒸发 将澄清滤液 倒入蒸发皿 中,用酒精 灯加热蒸发。
18
(4)计算产率 用玻璃棒把固体食盐转移到纸上,
称量计算产率。
想一想 在粗盐提纯的过程中,几次用到
了玻璃棒,每次的作用是什么?
19
1. 在溶解 过滤 蒸发和称量中都用 到了玻璃棒,它的作用分别是?
(1) 溶解时用到了玻璃棒 :搅 拌,起加速固体溶解的作用。
57
58
P109
部分酸、碱、盐的溶解性
钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶, 盐酸盐除氯化银, 硫酸盐除硫酸钡外其他都溶, 碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵 盐溶,其他不溶。
59
口诀
• 钾、钠、铵盐、硝酸盐;都能溶于水中间 • 盐酸盐不溶氯化银 • 硫酸盐微溶硫酸银、不溶硫酸钡 • 碳酸盐只溶钾、钠、铵 • 钾、钠、钡、钙碱能溶 • 常见五酸都易溶 • 另外:AgCl、BaSO4不仅不溶于水,而且还
盐:指一类化合物。如:NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。
食盐:单指NaCl。 3
亚硝酸钠
• 亚硝酸钠:工业用盐,是
一种白色不透明晶体,形
状很像食盐。亚硝酸盐不

人教版九年级化学课件:11.1生活中常见的盐 (共34张PPT)

人教版九年级化学课件:11.1生活中常见的盐 (共34张PPT)

例:Na2CO3 +HCl
1、交换位置:
HCl+Na2CO3 NaCl+ HCO3
2、定化学式:
HCl+Na2CO3 NaCl+H2CO3
3、配 平:
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2
如果几种离子混合后,离子的浓度不发生 变化,那么,反应也就没有发生。
在复分解反应中,能使溶液中离子浓度减 小的情况大致有三种:(1)在反应里有溶 解度极小(产生沉淀)的物质生成;(2)在反 应中有气体放出;(3)在反应中有弱电解 质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。
分析: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
3.溶解,加入氯化钙. 产生沉淀的是Na2CO3
Na2CO3+CaCI2=CaCO3 +2NaCl
阴离子的检验
CO32-的检验
加入盐酸,生成的气体通过 澄清石灰水,生成乳白色浑浊。
如果可能有亚硫酸根, 通入品红溶液,溶液不褪色 就是碳酸根,褪色是亚硫酸

阴离子的检验
HCO3-的检验
先在溶液中加入CaCl2溶液,没有沉淀 (证明不是CO32-,SO32-)再加入盐酸,产生 无色无味的气体, 可使澄清石灰水变浑浊,
(1)步骤:①溶解 ②过滤 ③蒸发
(2)注意事项: 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁 二低:滤纸低于漏斗边缘0.5cm 滤液低于滤纸边缘
三靠:漏斗下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒靠在三层滤纸处 烧杯靠在玻棒上倾倒液体
实验操作
蒸发浓缩:
(1)溶液转移至蒸发皿; (2)酒精灯加热蒸发; (3)开始出现结晶时,注意慢火加热并搅拌,防止 局部过热导致晶体迸溅; (4)溶液变稠时(表面出现晶膜),停止加热,冷 却过滤。 演示如下:

人教版课题1 生活中常见的盐 (共29张PPT)

人教版课题1 生活中常见的盐 (共29张PPT)
什么东西最好吃?
从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问 他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨 师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气, 于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃 糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民 个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的 症状.于是他不得不取消了这项命令.
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
1、学习外语并不难,学习外语就像交朋友一样,朋友是越交越熟的,天天见面,朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事,只要持之以恒地学习,努力掌握规律,达到熟悉的境地,就能融会贯通,运用自如了。 ——高士其 3、学和行本来是有联系着的,学了必须要想,想通了就要行,要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多,只是成为一座死书库。 ——谢觉哉 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西,而不是未知的东西。—— 贝尔纳 6、学习要注意到细处,不是粗枝大叶的,这样可以逐步学习摸索,找到客观规律。 ——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的,特别是诗。一个高中文科的学生,与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集,不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务,尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务,可以用一句话来表示,就是要学习。—— 列宁 9、学习和研究好比爬梯子,要一步一步地往上爬,企图一脚跨上四五步,平地登天,那就必须会摔跤了。—— 华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的,它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样,鼓励仿效一切好的行为,那末,儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。 ——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人,是非常幸福的人。 ——米南德 12、你们要学习思考,然后再来写作。 ——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中,唯有学习,不断地学习,勤奋地学习,有创造性地学习,才能越重山跨峻岭。 ——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。—— 莱杰 15、学习是劳动,是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务:第一,学习,第二是学习,第三还是学习。 ——列宁 17、学习的敌人是自己的满足,要认真学习一点东西,必须从不自满开始。对自己, “学而不厌” ,对人家, “诲人不倦” ,我们应取这种态度。—— 毛泽东 18、只要愿意学习,就一定能够学会。 ——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造,那他的一生永远是模仿和抄袭。—— 列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。—— 赞科夫 21、游手好闲地学习,并不比学习游手好闲好。—— 约翰 · 贝勒斯 22、读史使人明智,读诗使人灵秀,数学使人周密,自然哲学使人精邃,伦理学使人庄重,逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考,劳动的结果,我们认识了世界的奥妙,于是我们就真正来改变生活了。 ——高尔基 24、我们要振作精神,下苦功学习。下苦功,三个字,一个叫下,一个叫苦,一个叫功,一定要振作精神,下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生,现在我还在学习,而将来,只要我还有精力,我还要学习下去。 ——别林斯基

课题1-生活中常见的盐ppt课件

课题1-生活中常见的盐ppt课件

NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
某物质 +HCl
产生气体 +Ca(OH)2
碳酸盐
CO2
变浑浊 CaCO3
基本反应类型比较:
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
定 义
由两种或两以上 物质生成另一种 物质的反应
由一种物质生成两种 或两种以上其它物质 的反应
由一种单质与一种 化合物反应,生成 另一种单质与另一 种化合物的反应
由两种化合物互相交换 成分生成另外两种化合 物的反应
类 型
A+B→AB
AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ CB
特 征
反应物至少有两 种而生成物只有 一种,即“多变 一”
反应物只有一种而生 成物有多种,即“一 变多”
反应物与生成物都 是两种,且都是单 质和化合物
反应物和生成物都为化 合物
一、氯化钠
1、重要的调味品 2、人体正常生理不可缺少的物质 3、日常生活中用来腌制食品 4、工业的原料:氯—碱工业
海南省东方盐场晒盐一景
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地,储量约 为900多亿吨。
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发, 使氯化钠溶液达到饱和,继续蒸发,氯化钠晶体析出。 这样制得的盐含有较多杂质,叫做粗盐。 粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发,可制得精盐。
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用:转移固体 (2)仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

生活中常见盐PPT课件

生活中常见盐PPT课件
如何选择安全食品
购买食品时注意查看配料表和营养成分表,选择低盐、低钠、低电解质的食品,尽量避免 购买和使用含有过多食品添加剂的食品。
05 实验探究:观察和分析常 见盐的性质
实验目的和原理
实验目的
通过观察和实验,了解常见盐的物理和化学性质,加深对盐类化合物的理解。
实验原理
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物,其性质受到金属离子和酸根离子的 影响。通过实验,可以观察盐的溶解性、颜色、味道、结晶形态等物理性质, 以及盐与酸、碱、金属等的反应等化学性质。
实验步骤和操作注意事项
操作注意事项 1. 使用实验器材时要轻拿轻放,避免损坏。
2. 溶解盐时要使用适量的水,避免浪费。
实验步骤和操作注意事项
01
3. 进行反应实验时要注意安全, 避免接触皮肤和吸入有害气体。
02
4. 实验结束后要及时清洗器材和 整理实验台。
实验结果分析与讨论
实验结果
结果分析
讨论与拓展
通过实验,我们观察到了盐的物理性 质,如颜色、味道、结晶形态等,以 及盐与酸、碱、金属等的反应现象。 这些实验结果有助于我们理解盐的化 学性质和用途。
根据实验结果,我们可以分析出盐的 性质受到其组成离子的影响。例如, 含有钠离子的盐通常易溶于水,而含 有钙离子的盐则可能产生沉淀。此外 ,盐与酸、碱、金属等的反应也遵循 一定的化学规律。
范围,确保食品的安全性和卫生质量。
04危害
盐的主要成分及作用
盐的主要成分是氯化钠,是人体必需的矿物质之一,对于维持体 内水平衡和神经肌肉功能至关重要。
过量摄入盐的危害
长期过量摄入盐会增加高血压、心血管疾病、中风等慢性疾病的风 险,同时还会加重肾脏负担,影响钙的吸收等。

人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥 《生活中常见的盐》参考课件

人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥 《生活中常见的盐》参考课件

一、氯化钠(NaCl)
①主要用途:调味品、腌渍食品、消毒,化工原料。 ②制法:蒸发海水、盐湖水,井盐水。


钠 的
海盐


湖盐
岩盐 井盐
1.用海水晒盐的原理:蒸发溶剂
2.物理性质 NaCl是易溶于水的白色固体。 熔点、沸点分别是801℃、1413℃。
3.化学性质—NaCl与H2O的反应 NaCl与H2O在通直流电的条件下反应,生成NaOH、H2和Cl2
④盐+盐→ 新盐+新盐
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 条件:反应物两者均可溶;生成物有沉淀
【课堂练习】
【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短 线上,并写出相应的化学方程式。 FeSO4(CuSO4)____F_e___ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
盐场晒盐一景
提到盐,同学们可能马上会想到食盐,其实,在化学中, 盐是指的一类化合物,即组成里含有金属离子和酸根离子的 化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将 工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。 原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外,生活中常见的 碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
粗盐 提纯 主要 步骤:
①溶解
②过滤
③蒸发
过滤操作要领:
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不要 有气泡,否则过滤速度慢。
二低:①滤纸边缘要低于漏斗边缘; ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。

生活中常见的盐(第1课时)(课件)-2022-2023学年九年级化学下册同步课件(人教版)

生活中常见的盐(第1课时)(课件)-2022-2023学年九年级化学下册同步课件(人教版)
干粉灭火器的成分之一。
3.碳酸钙 (CaCO3)
是大理石、石灰石主要 成分。 物理性质:白色固体, 难溶于水。
用途
一.重要的建筑材料,如天安门前的 华表就是用大理石做的。
二.可用作补钙剂。 三.实验室制取二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 四.用于制生石灰。
几种常见的盐
根据盐所含酸根离 子的不同,盐可分 为硝酸盐、盐酸盐、 碳酸盐等。
02
氯化钠
氯化钠
日常生活中所说的盐,通常是指 食盐,它的主要成分为NaCl, 食盐属于混合物,NaCl 属于盐 类物质。但盐不一定是食盐,盐 与食盐是包含与被包含的关系。
氯化钠
俗称:食盐
01
02
化学式:NaCl
物理性质:无色、易
侯德榜一生在化工技术上 有三大贡献。第一,揭开 了苏尔维法的秘密;第二, 创立了中国人自己的制碱 工艺——侯氏制碱法;第 三,就是他为发展小化肥 工业所做的贡献。
1
2
课堂小结
氯化钠、碳酸 钠、碳酸氢钠
和碳酸钙
氯化钠
食盐的主要成分,作调味品、选种、 生理盐水、融雪剂
碳酸钠
俗名纯碱、苏打,用于玻璃、造纸、 纺织和洗涤剂的生产
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
学习目标
了解盐的概念,能判断化合物的简单分类。 运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。 增强探究物质的好奇心和求知欲,培养勤于思考的精神。
早在两亿年前,珍珠就在贝类的
体导内入孕育新而课生,这是一种古老的
宝石。古代波斯人把它称为“大 海之子”。它被用在帝王的冠冕, 女王的耳坠上。中国古代认为它 是人鱼的眼泪,写下了“沧海月 明珠有泪”的诗句。珍珠正是由 贝类内分泌作用而生成的含碳酸 钙的矿物珠粒。
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现象 分析
白色固体溶解,放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠(或碳酸氢钠)与盐 酸反应生成了CO2气体
【演示实验11-1】
化学方程式:
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
观察与思考:
CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + CO2↑+ H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2↑+H2O
我国的制碱工业的先驱——侯德榜
复习与巩固:
实验室用_大__理__石_和__稀__盐_酸__制取二氧化碳反应原理是:
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑
CaCO3 、Na2CO3、NaHCO3在化学式的 组成上有无共同点?
Na2CO3、NaHCO3是否也能 发生类似的反应?
碳酸氢钠+ 盐酸 碳酸钠+盐酸
有两瓶无色溶液,一瓶是NaOH,另一瓶是 Ca(OH)2,你有什么方法区别它们?
方法1:分别通入CO2,变浑浊的是Ca(OH)2, 无变化的是NaOH。
方法2:分别滴加Na2CO3溶液,变浑浊的是Ca(OH) 2,无变化的是NaOH。
我们很容易遭遇逆境,也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间,如果不前进,不会自我激励的话,就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分,主要表现在对于在压力或者困境中,个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力,在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下,都发挥着关键性的 有弹性,经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向,而缺乏这种能力的人,在逆境中的表现就大打折扣,表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 对自己大喊:“我是世界上最棒的棒球手!”然后扔出棒球,挥动……但是没有击中。接着,他又对自己喊:“我是世界上最棒的棒球手!”扔出棒球,挥动依旧没有 和球,然后用更大的力气对自己喊:“我是世界上最棒的棒球手!”可是接下来的结果,并未如愿。男孩子似乎有些气馁,可是转念一想:我抛球这么刁,一定是个很 喊:“我是世界上最棒的挥球手!”其实,大多数情况下,很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励,可是,这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著,而这执著
迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现,他们之所以达不到自己孜孜以求的目标,是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清,使自己失去动力。如果你的主要 实现就会遥遥无期。因此,真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线,有起也有落,但你 你的时间表,框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错,也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时,要给自己安排休整点。安排出 是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样,在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说,不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。 很难在生活中找到动力,如果学会了把握困难带来的机遇,你自然会动力陡生。所以,困难不可怕,可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自 尤其正面反馈。但是,仅凭别人的一面之辞,把自己的个人形象建立在别人身上,就会面临严重束缚自己的。因此,只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的 上找寻自己,应该经常自省。有时候我们不做一件事,是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时,往往会把必须做的事放在一边,或静等灵 些事你知道需要做却又提不起劲,尽管去做,不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情,一旦做起来了尽管乐在其中。所以, 要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时,你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事,放松可以产生迎接挑战的 社会,面对工作,一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾,都不会去怜惜一个不努力的人,更不会去同情一个懒惰的人,一切都需要自己去努 一时的享受也只不过是过眼云烟,成功需要自己去努力。当今社会的快速发展,各行各业的疲软,再加上每年几百万毕业生涌向社会,社会生存压力太大,以至于所有 高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀,看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车,我们心急如梵,害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕 变自己,太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料,塞满了电脑各大硬盘;报名流行的各种付费社群,忙的人仰马翻;于是科比看四点钟的洛杉 早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗?这是有一次自己疲于奔命,病倒了,在医院打点滴时想到的。我时常恐慌,害怕自己浪费时间,就连在医院打点 浪费。想快点结束,所以乘着护士不在,自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了,过了差不多十分钟,真心忍不住了,只好叫护士帮我调到合适的速 就在想,平时做事和打点滴何尝不是一样,都是有一个度,你太急躁了、太想赶超,身体是受不了的。身体是革命的本钱,我们还年轻,还有大把的时间够我们改变, 1000前面的那个若是1都不存在了,后面再多的0又有什么用?我是一个急性子,做事风风火火的,所以对于想改变自己,是比任何人都要心急。这次病倒了,个人感觉 通乱忙乎才导致的,病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天,我跟自己的大学老师打了一个电话,想让老师帮我解惑一下,自己到底是怎么了。别人也很努力 我了,为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了?老师开着电脑,给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”,保龄球投掷对象是10个瓶子,你 是90分,而你如果每次能砸倒10个瓶子,最终得分是240分。故事讲完,老师问我明白啥意思没?我说大概��
❖复分解反应的条件:两种化合物互相交 换成分,生成物中有沉淀、气体或水生成 时,复分解反应才可以发生。
小结
❖三种盐的重要性质和用途;
❖碳酸盐的检验(即CO32-或HCO3的检验);
❖复分解反应的概念;
❖复分解反应的条件。
馒头里的小房子是谁造的? 馒头是大家常吃的食品,但是,馒头 里的学问大家也许并不知道。当你切开一 个馒头时,你会发现馒头里有许许多多的 小洞洞,象一间间小房子一样。你知道这 是怎么形成的吗?要想解开这个谜,必须 先从馒头是怎么做出来的开始了解。 首先在面粉里放些水,再加上酵母 (含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸),和匀 后盖起来,让它发酵。酵母遇到潮湿的面 团,迅速繁殖。它们把面粉里的淀粉分解
观察与思考:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
❖ 复分解反应:由两种化合物相互交换成 分,生成另外两种化合物的反应。
3、碳酸钠(Na2CO3)
俗称纯碱、苏打,是白色粉末状物质,易溶于水。
摩擦剂 建筑材料 补钙剂 制水泥
酸氢钠(NaHCO3)的用 途
发酵粉
碳酸钠的用途
玻璃
纺织
洗涤剂
造纸
探究碳酸钠和碳酸氢钠 溶液的酸碱性
❖ 在中国化学工业史上,有一位杰出的科学家,他为祖国的化学工业事业奋斗 终生,并以独创的制碱工艺闻名于世界,他就像一块坚硬的基石,托起了中 国现代化学工业的大厦,这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一,揭开了苏尔维法的秘密。第二, 创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三,就是他为发展小化肥 工业所做的贡献。
成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想 从面团里跑出来,可是粘韧的面团把它 们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来 越多,把面团顶了起来,于是,面团就 发胖胀大了。等面团发酵好了,做成一 个个馒头,上蒸笼去蒸。馒头里的二氧 化碳气体,受热后膨胀起来,最后从面 团里跑出来,馒头里留下了无数的小洞 洞,馒头蒸熟了,也就变得又大又松了。 原来,馒头里的小洞洞,都是二氧化碳 居住过的小房子。
你能解释这些现象吗?
馒头,面包里的“小房子” 是谁造的?
这些美丽的建 筑也与一种盐 有关 ——碳酸钙 (CaCO3)。
糕 点
美味糕点的制作少 不了一种盐——碳 酸氢钠(NaHCO3)
碳酸钠
二、碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠
1、碳酸钙(CaCO3)
石灰石、大理石的主要成分,白色固体,难溶于水。
2、碳酸氢钠 (俗N称a小H苏CO打3,)细小白色晶体,较易溶于水。
碳酸盐应如何检验?

+酸 气
能入澄清石 变
灰水

品 产生 体

样品中含 CO 3 2 或 HCO 3离 子。
【设问】碳酸钠能否与碱反应?
实验11-2
【演示实验11-2】
碳酸钠溶液+澄清石灰水
现象 分析
出现白色沉淀 二者发生反应,生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
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