《燃烧热和中和热》PPT课件
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ΔH=－2600 kJ/mol
2
一、燃烧热
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃 烧热呢？
1.概念:在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。 ⑴.燃烧热通常可由实验测得。 ⑵.在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol
100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)==0.556 mol
1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量，0.55 6 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2 800 kJ/mo
l=1 557 kJ 答案：100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1 5576
H2（g）＋
1 2
O2（g）==
H2O（l）；ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准 来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
二、燃烧热的计算及应用
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
kJ的热量。
二、中和热
中和热是否就是酸、碱发生中和反应的反应 热呢 ? 1.在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
在理解中和热的概念时，要注意以下几点： ①研究条件：稀溶液 ②反应物：酸与碱 ③生成物及其物质的量：1 mol H2O
④放出热量：ΔH<0 单位：kJ/mol
1 mol CH4 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，44.6 mol CH4 完全燃烧放出的 热量为： 44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ 答案：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标准状况）完全燃烧5 产 生的热量为3.97×104 kJ。
解析：根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学方程式为：
CH4（g）＋2O2（g）== CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－890.3 kJ/mol
即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。
1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为：n(CH4)= =44.6 mol
A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=－110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol D.解H2析(g:)＋A项O2(gC)（==s=）H2燃O(烧g)未;Δ生H成=－稳2定41氧.8化k物J/CmOo2(lg)，故其
7
在书写物质在溶液中发生化学反应的方程式 时，我们常用aq来表示稀溶液，稀溶液是指溶于 大量水的离子。中和热不包括离子在水溶液中的 生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴 随的热效应。
例１．写出下列反应的热化学方程式： 实验测得：（1）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mo l/L NaOH溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。 （2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HN O3溶液，放出57.3 kJ的热量。 （3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaO H 溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。
反应热不能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2虽 然转变成了稳定的氧化物H2O（l），但由于其反应热表 示的是2 mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃 烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1 mol，但其生成H2O （g），而不是H2O（l），故它的反应热也不为H2的燃 烧热。
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你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热
化学方程式为：
C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）；ΔH=－2
800 kJ/mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式
与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中
完全氧化时所产生的热量。
解析：根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ/mol
第四节 燃烧热和中和热
2006.6.19
1
练习.若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧 生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙 炔燃烧的热化学方程式为 C2H2（g）＋O2（g）==2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－
1300 kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH=－114.6 kJ/mol
［设Biblioteka Baidu］第（1）个反应的反应热是多少？中和热
是多少？第（2）个反应呢？第（3）反应的情况 又怎样呢？
［答］反应①②的反应热和中和热均为57.3 kJ/mol
反应③的反应热为114.6 kJ/mol，中和热为57.3
kJ/mol 为什么它的反应热与中和热不同呢？
因为中和热要求反应生成的H2O为1
mol，而反应（3）生 9
成H2O为2 mol，故其中和热应为反应热的二分之一。
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指101 kPa 所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列3元 素完全转变成对应的稳定物
如:C
CO2(g)、H
H2O（l）、S
S
O2（g）
［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态
碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？
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（1）NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O(l);
ΔH=－57.3 kJ/mol
（2）KOH（aq）＋HNO3（aq）==KNO3（aq）＋H2O（l）
ΔH=－57.3 kJ/mol
（3）2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l）；
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一、燃烧热
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃 烧热呢？
1.概念:在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。 ⑴.燃烧热通常可由实验测得。 ⑵.在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol
100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)==0.556 mol
1 mol C6H12O6完全燃烧放出2 800 kJ的热量，0.55 6 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2 800 kJ/mo
l=1 557 kJ 答案：100 g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1 5576
H2（g）＋
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O2（g）==
H2O（l）；ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准 来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
二、燃烧热的计算及应用
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
kJ的热量。
二、中和热
中和热是否就是酸、碱发生中和反应的反应 热呢 ? 1.在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
在理解中和热的概念时，要注意以下几点： ①研究条件：稀溶液 ②反应物：酸与碱 ③生成物及其物质的量：1 mol H2O
④放出热量：ΔH<0 单位：kJ/mol
1 mol CH4 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，44.6 mol CH4 完全燃烧放出的 热量为： 44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ 答案：CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标准状况）完全燃烧5 产 生的热量为3.97×104 kJ。
解析：根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学方程式为：
CH4（g）＋2O2（g）== CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－890.3 kJ/mol
即CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol。
1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为：n(CH4)= =44.6 mol
A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=－110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol D.解H2析(g:)＋A项O2(gC)（==s=）H2燃O(烧g)未;Δ生H成=－稳2定41氧.8化k物J/CmOo2(lg)，故其
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在书写物质在溶液中发生化学反应的方程式 时，我们常用aq来表示稀溶液，稀溶液是指溶于 大量水的离子。中和热不包括离子在水溶液中的 生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴 随的热效应。
例１．写出下列反应的热化学方程式： 实验测得：（1）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mo l/L NaOH溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。 （2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HN O3溶液，放出57.3 kJ的热量。 （3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaO H 溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量。
反应热不能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2虽 然转变成了稳定的氧化物H2O（l），但由于其反应热表 示的是2 mol H2 完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃 烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1 mol，但其生成H2O （g），而不是H2O（l），故它的反应热也不为H2的燃 烧热。
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你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热
化学方程式为：
C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）；ΔH=－2
800 kJ/mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式
与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中
完全氧化时所产生的热量。
解析：根据题意，葡萄糖的燃烧热为2 800 kJ/mol
第四节 燃烧热和中和热
2006.6.19
1
练习.若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧 生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙 炔燃烧的热化学方程式为 C2H2（g）＋O2（g）==2CO2（g）＋H2O（l）ΔH=－
1300 kJ/mol
2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH=－114.6 kJ/mol
［设Biblioteka Baidu］第（1）个反应的反应热是多少？中和热
是多少？第（2）个反应呢？第（3）反应的情况 又怎样呢？
［答］反应①②的反应热和中和热均为57.3 kJ/mol
反应③的反应热为114.6 kJ/mol，中和热为57.3
kJ/mol 为什么它的反应热与中和热不同呢？
因为中和热要求反应生成的H2O为1
mol，而反应（3）生 9
成H2O为2 mol，故其中和热应为反应热的二分之一。
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指101 kPa 所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列3元 素完全转变成对应的稳定物
如:C
CO2(g)、H
H2O（l）、S
S
O2（g）
［练习1］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态
碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？
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（1）NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O(l);
ΔH=－57.3 kJ/mol
（2）KOH（aq）＋HNO3（aq）==KNO3（aq）＋H2O（l）
ΔH=－57.3 kJ/mol
（3）2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l）；