海水资源的开发利用PPT培训课件
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海水资源的开发利用精选教学PPT课件
(2)联系卤素单质的性质推理。
解析： 从碘水中提取碘单质应加入有机萃取 剂如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不 能作萃取剂，然后在分液漏斗中分液即得到碘 的有机溶液，再从碘的有机溶液中提取碘并回 收溶剂，采用水浴加热蒸馏，其中在操作②中， 为使少量的ICl中的碘全部游离出来，应加入还 原剂，故只有C项符合，发生的化学反应为ICl ＋KI===I2＋KCl。
B．HClO D．Br2
(4)利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是 _________________________________________ _______________________________。
思路点拨： 解答该题应注意以下两点：
(1)结合实验目的和流程图中的信息，理清每一 步操作或变化的目的。
假设③：加碘食盐中碘以IO的形式存在，根据 反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O判断，检 验IO的存在所选取的试剂为：KI溶液、淀粉溶 液、稀H2SO4和蒸馏水。 (2)实验方案及结论：
取少量加碘食盐加水溶解配制成溶液，分装到 三支洁净试管中备用。
假设 ①
实验操作
预期现象 与结论
②
往一支试管中加入少量 3%的H2O2，滴入几滴 稀H2SO4，然后再滴入 几滴0.5%的淀粉溶液
第2课时 海水资源的开发利用
情景设疑
目标定位
海洋约占地球面积 的2/3，海水中含有很 多物质，它是人类的资 源宝库，海水不能直接 饮用。看来，海水除了 含有氢、氧元素外，一 定还含有其他元素。那 么，海水中还含有哪些 元素呢？它们在海水中 的含量如何？(附图见 下页)
1.了解海水资源及其利 用。 2.了解海水淡化的方法， 掌握海水的蒸馏。 3.掌握海水化学资源的 开发和利用，即海水制 盐，海水提镁、提溴、 提碘。 4.了解海水综合利用的 重要方向。
解析： 从碘水中提取碘单质应加入有机萃取 剂如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不 能作萃取剂，然后在分液漏斗中分液即得到碘 的有机溶液，再从碘的有机溶液中提取碘并回 收溶剂，采用水浴加热蒸馏，其中在操作②中， 为使少量的ICl中的碘全部游离出来，应加入还 原剂，故只有C项符合，发生的化学反应为ICl ＋KI===I2＋KCl。
B．HClO D．Br2
(4)利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是 _________________________________________ _______________________________。
思路点拨： 解答该题应注意以下两点：
(1)结合实验目的和流程图中的信息，理清每一 步操作或变化的目的。
假设③：加碘食盐中碘以IO的形式存在，根据 反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O判断，检 验IO的存在所选取的试剂为：KI溶液、淀粉溶 液、稀H2SO4和蒸馏水。 (2)实验方案及结论：
取少量加碘食盐加水溶解配制成溶液，分装到 三支洁净试管中备用。
假设 ①
实验操作
预期现象 与结论
②
往一支试管中加入少量 3%的H2O2，滴入几滴 稀H2SO4，然后再滴入 几滴0.5%的淀粉溶液
第2课时 海水资源的开发利用
情景设疑
目标定位
海洋约占地球面积 的2/3，海水中含有很 多物质，它是人类的资 源宝库，海水不能直接 饮用。看来，海水除了 含有氢、氧元素外，一 定还含有其他元素。那 么，海水中还含有哪些 元素呢？它们在海水中 的含量如何？(附图见 下页)
1.了解海水资源及其利 用。 2.了解海水淡化的方法， 掌握海水的蒸馏。 3.掌握海水化学资源的 开发和利用，即海水制 盐，海水提镁、提溴、 提碘。 4.了解海水综合利用的 重要方向。
4.1-2海水资源的开发利用 PPT77张
步骤3：师生进行互动【课堂释疑拓展】，完成【探究 1】。利用【问题导思】的设问作为主线。
步骤4：教师通过【例1】和教材P90“海水蒸馏原理示意 图”讲解研析，对【探究1】进行讲解。
步骤5：指导学生自主完成【巩固掌握1】和【当堂自主纠 错】中1－2题，验证学生对探究点的理解掌握情况。检验目标 的实现。
【答案】 B
1．下列关于海水淡化的叙述中不正确的是( ) A．蒸馏法淡化海水(图甲)原理简单，但消耗大量能源，产 生大量锅垢，很难大量生产淡水 B．利用太阳能蒸发海水(图乙)是一种环境友好、节约能源 的好方法，也是一种古老的方法
C．利用海水淡化产生的高浓度的卤水来提取有用物质，是 海水利用的基本思路
本节内容包括了对已有知识的整合梳理，比如蒸馏、离子 反应、氧化还原反应、元素化合物的性质等，它是对必修内容 的总结和收尾。本节课的重点要使学生在一个宏观的层面上了 解海水资源的合理开发和综合利用，它的意义在于通过必修模
块的学习，让学生能主动地、自发地欣赏和赞扬化学对生产和 生活的贡献与作用，体会实际工业生产的复杂性和艰巨性，让 学生能有所思、有所想、有所悟，激发起对后续选修模块进一 步学习的热情，本节课中情感、态度和价值观的收获应比双基 知识的收获更显重要。
1．海水中水的储量占地球总水量的________，具有十分巨 大的开发潜力。
2．海水中水资源的利用主要包括________和________等。 海水淡化的主要方法有________、________、________。
3．海水的蒸馏 (1)装置：
(2)原理： 将海水加热，海水中的水分受热变成气态(其余成分因沸点 较高，不易汽化，留在烧瓶中)，经过冷凝管后又冷凝成液态水。 经过蒸馏冷凝得到的液态水即为淡水。
海水资源的开发和利用课件
示意图：
海水中的化学资源
海水中铀多达45亿吨 是已知陆地铀矿储量 的4500倍。氘有50亿 吨足够人类用上千万 年
含80多种元素，以氢、氧、 氯、钠、镁、硫、钙、钾等 较多。被称为“元素的故乡”。
5
海洋中的矿产资源
6
海水资源的多样性：
海水中溶解和悬浮大量的无机物和有机物
海水资源的开发和利用
海水资源的利用
• 海水水资源的利用
海水中的水1.3X109 亿吨 占地球总水量97% （3%在陆地、淡水）
• 海水化学资源的利用
1、从海水中提取淡水——海水淡化
海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗
析法、离子交换法等。
原理：
出 加热到水的
沸点，液态
水变为水蒸
进
气与海水中
的盐分离，
水蒸汽冷凝
按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、Br、 Sr共13种元素的质量占总水量的99%，其余1%为
70多种含量微少的元素。
海水资源的分散性：
海水因为量太大、面太广，大多数元素尽管 总量很大但由于太分散 ，含量极微少
如：海水中金元素总含量约为50000000t（5 千万吨）但一顿海水中只含金元素0.000004g
证明海带中含有碘，有以下步骤
①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却； ②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入 几滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精润 湿，放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯， 加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤.
(1)合理的步骤是__③__①__④_②_____
(2)证明含碘的步骤是___②____, 现象是_滴__入_淀__粉__溶__液__，_溶__液__变__蓝__, 反应的离子方程式是 2I_- _+_2_H_+_+_H_2_O_2____I_2+_2_H_2_O_______
海水资源的开发与利用ppt课件
。
（2）提取碘③过程中，可用的有机试剂是 ＢＣ 。
A.酒精
B.四氯化碳
C.苯
D.乙酸
（３） ③过程后得到含碘的有机溶液，可用 蒸馏 把
碘和有机溶剂分离开来。（分离方法）
下图为工业上用空气吹出法从海水中提取溴的流程
(1)步骤①反应的离子方程式是__2_B_r_－__＋__C__l_2=__=_=_B__r_2_＋__2_C__l－_
①
②
MgCl2
•6H2O
脱水
MgCl2
电解
③
Mg
石灰乳 水 CaO 煅烧 贝壳
① Mg+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ ② Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O ③ MgCl2(熔融) =通=电= Mg + Cl2
二：海水中提取镁
二：海带中提取碘
原理： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
从太空观察地球，看到地球上有七 片陆地“漂浮”在一大片蓝色的海洋之 中
海洋是美丽的
也是富饶的
海洋中的矿产资源
海水中的化学资源
海水中铀多达45亿吨 是已知陆地铀矿储量 的4500倍。氘有50亿 吨足够人类用上千万 年
含80多种元素，以氢、氧、 氯、钠、镁、硫、钙、钾等 较多。被称为“元素的故乡”。
虽然海水资源种类很多，总储量很大，
但这些资源富集程度很低
一：海水的淡化
海水淡化的方法主要有蒸馏法、 电渗析法、离子交换法等
一：海水的淡化
出 进
海水蒸馏原理示意图
原理：
加热到水的 沸点，液态 水变为水蒸 气与海水中 的盐分离， 水蒸汽冷凝 得到淡水。
海水资源开发利用说课ppt课件
LOGO
体会海水资源的丰富性， 认识化学在资源开发中的 重要作用。 培养学生对自然的关注意 识和问题解决的参与意识， 激发学习的热情，培养社 会责任感。
学习目标
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重点 应用化学知识进行海水资 源的开发
难点
从自然界中提取物质的 一般方法
2 学情分析
新课教授
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知识
通过初中及必修1的学习，已 经具备了元素化合物知识、 氧化还原理论及物质分离提 纯实验的基本实验技能。
常量元 微量元 素H、O、素 I、Li CI、Na、 等70多 K、Mg、 种元素 Br等11 种
主要以离子形式存
在如 Na+ 、 K+ 、 Ca2+ 、 Mg2+ 、 CI- 、 Br- 、 SO42-
总储量大，浓度低
提出问题：从海水中能提取哪些物质？如何提取呢？
LOGO
猜想假设：从海水中提取氯化钠等盐类、金属、非金属 验证假设：提取粗盐、海水提镁、海水提溴、海水中碘元素的检验
方程式：
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1、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年，以下关于水的说法错误的是（ D ） A.蒸馏法是海水淡化的方法之一 B.淡水的密度小于海水的密度 C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D.0℃以上，温度越高，水的密度越小
2、医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富
的（ A ）
A.碘元素
B.铁元素
C.钾元素
D.锌元素
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海水资源的开发利用
一、海水中水资源的利用 1、直接利用海水 2、从海水中提取淡水：蒸馏法、电渗析法、离子交换法
二、海水中的化学资源 1、提取粗盐 2、海水提镁 3、海水提溴 4、海水中碘元素的检验
化学412海水资源的开发利用PPT课件
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海水资源的利用：
主要有：
1.海水中水资源的利用 淡化〔咸水 淡水〕
海水的
2.直接利用海水进展循环冷却〔作冷却用水〕
海水的淡化：
〔1〕海水淡化的途径: 从海水中提取淡水 从海水中别离出盐
〔2〕海水淡化的方法: 蒸 馏 法〔最先使用，技术成熟，但本钱高〕 电渗析法〔本钱低，但未能大量生产〕 离子交换法〔目前正迅速开展，但需要不断更新 离子交换树脂〕
• A．I用〔状选1态〕择、金金属B属的．活冶I泼炼I用性方〔有法关与2，〕金光属卤在C石自．中然炼I界II镁中用是存〔指在3：的〕先 D．IV用从〔光4卤〕石中提取MgCl2，再电解MgCl2。
• 22.将吸收溴单质的溶液参加过量的硫酸酸
化，即可得溴单质，该反响的离子方程式 为
5Br－＋BrO3－＋6H＋ ＝Br2＋3H2O
• 27.以下有关热分解冶炼金属的说法不正确的选
项是C
〔〕
• A．Ag2O受热就能分解，Ag用热分解法制得
• B．Ag2O受热分解的反响中，Ag2O既是氧化剂 又是复原剂
• C．ZnCO3高温下可分解，Zn可用热分解法制得
• D．工业上制汞既可用热分解法也可用热复原法
• 热分解法用于冶炼不活泼的金属，不活泼金属的 阳离子氧化性较强，可被复原剂复原。
• C．海水提溴 D．海水发电
• 21.冶炼金属一般有以下四种方法〔1〕焦炭法； 〔2〕水煤气〔或氢气、一氧化碳〕法；〔3〕活 泼金属置换法；〔4〕电解法。四种方法在工业 上均有应用。古代有〔I〕火烧孔雀石炼铜；〔II〕 湿法炼铜；〔IBII〕铝热法炼铬；〔IV〕从光卤石 中炼镁，对他们的冶炼方法分析不正确的选项是 〔〕
海水资源的利用：
主要有：
1.海水中水资源的利用 淡化〔咸水 淡水〕
海水的
2.直接利用海水进展循环冷却〔作冷却用水〕
海水的淡化：
〔1〕海水淡化的途径: 从海水中提取淡水 从海水中别离出盐
〔2〕海水淡化的方法: 蒸 馏 法〔最先使用，技术成熟，但本钱高〕 电渗析法〔本钱低，但未能大量生产〕 离子交换法〔目前正迅速开展，但需要不断更新 离子交换树脂〕
• A．I用〔状选1态〕择、金金属B属的．活冶I泼炼I用性方〔有法关与2，〕金光属卤在C石自．中然炼I界II镁中用是存〔指在3：的〕先 D．IV用从〔光4卤〕石中提取MgCl2，再电解MgCl2。
• 22.将吸收溴单质的溶液参加过量的硫酸酸
化，即可得溴单质，该反响的离子方程式 为
5Br－＋BrO3－＋6H＋ ＝Br2＋3H2O
• 27.以下有关热分解冶炼金属的说法不正确的选
项是C
〔〕
• A．Ag2O受热就能分解，Ag用热分解法制得
• B．Ag2O受热分解的反响中，Ag2O既是氧化剂 又是复原剂
• C．ZnCO3高温下可分解，Zn可用热分解法制得
• D．工业上制汞既可用热分解法也可用热复原法
• 热分解法用于冶炼不活泼的金属，不活泼金属的 阳离子氧化性较强，可被复原剂复原。
• C．海水提溴 D．海水发电
• 21.冶炼金属一般有以下四种方法〔1〕焦炭法； 〔2〕水煤气〔或氢气、一氧化碳〕法；〔3〕活 泼金属置换法；〔4〕电解法。四种方法在工业 上均有应用。古代有〔I〕火烧孔雀石炼铜；〔II〕 湿法炼铜；〔IBII〕铝热法炼铬；〔IV〕从光卤石 中炼镁，对他们的冶炼方法分析不正确的选项是 〔〕
【人教版】必修二：《海水资源的开发利用》ppt课件
第2课海水资源的开发利用时1新情境•激趣引航海洋是人类可持续发展的重要基地。
浩瀚的海洋中，蕴藏着极其丰富的矿物资源、生物资源和药物资源，其经济价值可观，开发前景十分诱人。
开发利用海洋是解决当前人类社会面临的人口膨胀、资金短缺和环境恶化等一系列难题的可靠途径。
在陆地资源日渐枯竭的今天，海洋正成为人类繁衍发展的生命线。
我国大陆海岸线长达18000 km,海岛海岸线长达14000 km,这为我们开发利用海水资源提供了良好的自然条件。
那么，海水的开发利用都包括哪些方面呢？你知道怎样才能开发出海洋中的这些资源吗？'哇！这大海里不仅有鱼呀！还有这么多］物质！可我怎么把它们提纯出来呢？J2新知识•预习探索。
学习目标1.了解海水资源及其利用。
2.了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馆。
3.掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐、海水提澳、海带提碘。
O新知预习1.海水水资源的利用(1)海水水资源的利用主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。
(2)海水淡化的途径及方法：从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去都可以达到淡化海水的目的。
淡化的方法主要有蒸惚法、离子交换法、电渗析法等。
2.海水化学资源的开发利用海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、Br> Sr等13种元素超过总量的99%；其他为微量元素，总计含有迪多种元素，虽然海水中的元素种类很多,总储量很大但富集程度却很低。
(1)海水制盐从海水中制得的NaCl除用于食盐外，还用作工业原料一。
(2)海水提澳在预先经过酸化的浓缩海水中用氯气置换澳离子使之成为遑单质，其离子方程式为：Cl2+2Br'=Br2+2Cro3・海水中能量的开发和利用(1)从海水中提取核能开发的重要原料铀和重水。
(2)潮汐能、波退能等是有待开发的新型能源。
O冋题探索1.中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A.蒸憾B.蒸发C.过滤D・搅拌【答案】B2.可从海水中获取的常温下为液体的单质是（） A. Mg B・ Na C・B H D・I?【答案】C【答案】c不能实现海水淡化的是（ 电渗析法离子交换法3.下列方法中, A.蒸憾法B.C ・过滤法D.4・下列属于海水化学资源利用的是（） A.海水淡化B.海水冷却循环C•海水提澳D.海水发电【答案】C5.判断下列说法的正误：(1)用蒸憾法进行海水淡化是物理变化。
海水资源的开发与利用-ppt课件
巩固提升
5.从海带中提取碘，设计如下实验方案 灼烧海带
(1)实验步骤①会用到下列仪器中的_a_c_d_(填字母)。
a.酒精灯 b.漏斗
c.坩埚 d.泥三角
(2)步骤③操作的名称是_过__滤__。 分离得到海带灰悬浊液中的溶液
(3)步骤④中反应的离子方程式为2__I－__＋__H__2_O_2_＋__2__H_＋__=_I_2_＋__2_H__2O_。
程，下列方法中不可用来进行海水淡化的是（ B ）
A.蒸馏法
B.过滤法
C.电渗析法
D.反渗透法
蒸馏法
原理：加热到水的沸点，使水汽化变成水蒸气，再冷凝得 淡水。
装置：
直形冷凝管
蒸馏烧瓶
牛角管 锥形瓶
பைடு நூலகம்
传统海水蒸馏原理示意图
蒸馏操作注意事项： ➢蒸馏烧瓶不能直接加热，需垫上石棉网 ➢烧瓶中所盛液体体积一般介于蒸馏烧瓶容
积的1/3~2/3之间 ➢温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 ➢冷凝管的冷却水应从下口进上口出
二、海水化学资源和开发利用
1.海水提钠
实质：粗盐的提纯
海水
（浓缩结晶） 富集
粗盐
加入除杂 试剂
NaCl 溶液
蒸发 结晶
纯净 NaCl
通电
钠
请写出最后一步的反应方程式
巩固提升
2.粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可
二、海水中获取开发利用 (1)从海水提取铀和重水，用于核能开发。 (2)开发潮汐能、波浪能等新型能源。
课堂小结
巩固提升
4.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综
合利用的说法正确的是（ C ）
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就能得到 钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
优秀课件第四章 第一节 第2课时 海水资源的开发利用(60张PPT)
2.海带中提碘
(1)海带中含有碘元素的检测
(2)海带中提碘 ①流程 海带― →晒干、灼烧― →浸泡― →过滤― →氧化― →提纯― →碘单质 ＋＋2I－＋H O ===I ＋2H O Cl2＋2KI 2H ②主要的化学原理： 或 2 2 2 ___________ 2 ===2KCl＋I2 。
答案
A.酒精、四氯化碳 B.四氯化碳、苯
C.汽油、醋酸 D.汽油、甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、
集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品， 漏斗、分液漏斗 尚缺少的玻璃仪器是_____________________ 。
答案
归纳总结
1.海水中制取溴 主要方法：空气吹出法。 主要流程：
答案
3.海洋植ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存 在。从海藻中提取碘的实验流程如图所示：
过滤 ；写出过程②中 (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______
＋Cl2===2NaCl＋I2 有关反应的化学方程式：2NaI ____________________________ 。 (2)提取碘的过程中可选用的有机试剂为________( 填字母)。 B
活学活用
1
2
1.溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg· L－1。在实验室模拟 海水中溴的提取： 实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中 (海水可 以用 0.1 mol· L － 1 的 NaBr 溶液代替 ) ，把溴置换出来。氯水中的氯气作 ________________剂，涉及反应的离子方程式为_____________。 得到的单质溴可以用有机溶剂在____________(仪器)中实现萃取富集， 萃取试剂用____________、苯等，得到的有机层显__________色。
第四章 第一节 第2课时 海水资源的开发利用(共48张PPT)
类型 二
海带中提碘
【典例】海带是海洋中的一种褐藻,海带中含有丰富的碘,是人
类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验” 的选做实验,操作步骤如下: ①取3 g左右干海带,除去表面杂质,剪碎,用酒精润湿,放在坩 埚中灼烧成灰,冷却; ②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水,搅拌,煮沸2～3 min,使 可溶物质溶解,过滤;
D.加热使碘升华 【解析】选D。氯化钠很稳定,熔、沸点较高,单质碘易升华,故 可用升华法。
3.(2013·厦门高一检测)若将海水淡化作饮用水使用,下列方 法在原理上完全不可行的是( )
A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B.利用太阳能使海水蒸馏淡化
C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水
D.将海水通过离子交换树脂,以除去所含离子
才能生成溴单质。
2.问题思考:
(1)海水蒸馏时需要用温度计吗?
分析:不需要,因为蒸馏法淡化海水是使水变为蒸汽,故加热到
沸腾即可,无需温度计测量蒸汽的温度。 (2)海带中含有碘,海带能使淀粉溶液变蓝吗? 分析:不能,单质碘能使淀粉溶液变蓝,而海带中含有的碘元素 是碘离子。
【知识链接】 ①海水的循环冷却 据统计,城市用水约80%是工业用水,工业用水中约80%是工业冷 却用水。因此直接利用海水进行循环冷却是解决水资源短缺的
【知识备选】从海带中提取碘时碘的分离
用有机溶剂萃取水溶液中的I2,分液后再用蒸馏法将I2与有机溶
剂分离开。 (1)常用的有机溶剂:苯、四氯化碳; (2)用苯或四氯化碳萃取碘后,蒸馏时碘留在蒸馏烧瓶中,锥形 瓶中是有机溶剂。
【学而后思】
(1)灼烧海带时应在什么容器中进行?还需什么仪器?
提示:灼烧海带应在坩埚中进行,还需要泥三角、三脚架、酒精 灯及坩埚钳等。 (2)在海带提取碘的过程中,涉及的分离物质的方法有哪些? 提示:从海带灰中得到水溶液利用过滤,从碘水中得到碘的有机 溶液利用萃取分液,从碘的有机溶液中得到碘利用蒸馏。
海水资源的开发利用ppt课件
7
海水化学资源的开发利用 1.海水中的元素
常量元素 (超过总量的
99%)
___H_、__O__、__C_l_、__N_a_、__K__、__M__g_、__ _C_a_、__S_、__C__、__F_、__B_、__B__r、__S__r 13种
微量元素 常量元素之外的,总计含有_8_0_多种
8
2.海水提溴 在预先经过酸化的浓缩海水中,用氯气氧化溴离子 使之成为单质溴,反应的离子方程式为: _C__l2_＋__2_B_r_－_=__=_=_2_C_l_－_＋__B_r_2__。 3.从海带中提取碘的反应原理:2I－＋2H＋＋H2O2 ===I2＋2H2O
2
海水水资源的利用 1.海洋水资源 (1)海水中水的储量约为1.3×109亿吨,约占地球上 总水量的包括海水的_淡__化__和直 接利用海水进行_循__环__冷__却___等。通过从海水中提取 _淡__水__或从海水中把盐分离出去,都可以达到淡化海 水的目的。 2.海水淡化的方法主要有_蒸__馏__法__、_电__渗__析__法____、 _离__子__交__换__法__等。
―― ③ →
碘的有 机溶液
―→
晶体碘
15
(1)实验操作③的名称是________,所用主要仪器名称
为________。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是______
(填序号)。选择的理由是___________________。
A.酒精(沸点78 ℃)
B.四氯化碳(沸点77 ℃)
C.甘油(沸点290 ℃) D.苯(沸点80 ℃)
2.检验海带中是否含有碘元素时,能否用氯水代替稀 H2SO4和双氧水？ [提示] 可以;Cl2的氧化性比I2强,可以将I－氧化成 I2。但Cl2有毒,实验时要控制用量。
海水化学资源的开发利用 1.海水中的元素
常量元素 (超过总量的
99%)
___H_、__O__、__C_l_、__N_a_、__K__、__M__g_、__ _C_a_、__S_、__C__、__F_、__B_、__B__r、__S__r 13种
微量元素 常量元素之外的,总计含有_8_0_多种
8
2.海水提溴 在预先经过酸化的浓缩海水中,用氯气氧化溴离子 使之成为单质溴,反应的离子方程式为: _C__l2_＋__2_B_r_－_=__=_=_2_C_l_－_＋__B_r_2__。 3.从海带中提取碘的反应原理:2I－＋2H＋＋H2O2 ===I2＋2H2O
2
海水水资源的利用 1.海洋水资源 (1)海水中水的储量约为1.3×109亿吨,约占地球上 总水量的包括海水的_淡__化__和直 接利用海水进行_循__环__冷__却___等。通过从海水中提取 _淡__水__或从海水中把盐分离出去,都可以达到淡化海 水的目的。 2.海水淡化的方法主要有_蒸__馏__法__、_电__渗__析__法____、 _离__子__交__换__法__等。
―― ③ →
碘的有 机溶液
―→
晶体碘
15
(1)实验操作③的名称是________,所用主要仪器名称
为________。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是______
(填序号)。选择的理由是___________________。
A.酒精(沸点78 ℃)
B.四氯化碳(沸点77 ℃)
C.甘油(沸点290 ℃) D.苯(沸点80 ℃)
2.检验海带中是否含有碘元素时,能否用氯水代替稀 H2SO4和双氧水？ [提示] 可以;Cl2的氧化性比I2强,可以将I－氧化成 I2。但Cl2有毒,实验时要控制用量。
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过滤泥沙
BaCl2 NaOH Na2CO3
过滤
滤液 沉淀
适量 盐酸
蒸发 结晶
海水综合利用联合工业体系一例
证明海带中含有碘，有以下步骤：
①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却； ②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液； ③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
海水资源的开 发利用
海水资源的多样性
海水中蕴含着的丰富资源。21世纪人类 将重点开发海洋资源。
海水资源主要分为几大类？
水资源 生物资源 海洋能
化学资源
海水水资源的利用：
主要有： 1. 海水的淡化（咸水 淡水） 2.直接利用海水进行循环冷却（作冷却用水）
1.海水水资源的利用：海水的淡化
（1）使海水淡化的途径
工业制镁流程
引入海水
过滤网 沉降池
与水反应
过滤槽 Mg(OH)2
煅烧产物
煅烧
盐酸
MgCl2 溶液 蒸干 发燥
电解 MgCl2
氯气
贝壳（CaCO3)
金属镁
海水提镁的步骤为：
煅烧 a 贝壳
生石灰 水 b
氢氧化镁 d 氯化镁 e
写出有关的化学反应方程式：
a、
b、
c、
d、
e、
石灰乳 海水 c 镁
； ； ； ； 。
(2) 、科学探究： 如何证明海带中有碘离子？
思考与归纳
提取海带中的碘元素得到单质碘
海水
生物 富集
燃烧
海带 操作1 海带灰
加水 加热
操作2
溶解
悬浊液
过滤
操作3 滤液
CCl4
试剂1
稀硫酸
碘水
过氧化氢溶液
试剂2
操作4
萃取 分液
碘的CCl4溶液 操作5
蒸馏
单质碘
2I- + 2H+ +H2O2 ===== I2+2H2O
(4)、从海水中提取NaCl方案
海水晒盐（煮海为盐）
蒸发法：得到粗盐
粗盐提取NaCl方案
粗盐中的杂质：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42除杂试剂： ①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 ④盐酸 试剂加入顺序：②③①或③②①或③①② 主要操作： 溶解、过滤、蒸发
海水
淡水
粗盐
盐水
操作Ⅰ
（ 溶解）
(1)合理的步骤是：③①④②
(2)证明含碘的步骤是：②
现象是：滴入淀粉溶液，溶液变蓝。
反应的离子方程式是：
2I- + 2H+ +H2O2
பைடு நூலகம்
I2+2H2O
海水蒸馏原理示意图
太阳能蒸发海水示意图：
海水化学资源
大陆架的浅海海底：石油、天然 气、煤、硫、磷等
近岸带的滨海砂矿：砂、贝壳等 建筑材料和金属矿产
含80多种元素，含O、H及Cl、 Na、S、C、F、B、Br、Sr 共11种元素的质量占总水量 的99%，其余1%为70多种含 量微少的元素。被称为“元 素的故乡”。
通过海水中提取淡水或从海水中把盐分离 出去，都可以达到淡化海水的目的。
（2）海水淡化的方法及其特点 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、
离子交换法等。 其中蒸馏法的历史最久，
技术和工艺也比较完善， 但成本较高。
•海洋中的化学资源的提取和检验 如何用海水制备淡水？
1、海水淡化
原理：加热到 水的沸点，液态水 变为水蒸汽与海水 中的盐分离，水蒸 汽冷凝得到淡水
(1)、科学探究： 如何将海水中的Br-转变成Br2？
1、推测海水提溴的步骤和实验装置； 2、写出相关的化学方程式。
浓缩海水
通入Cl2 ①
溴单质
通入空气，SO2吸收 ②
氢溴酸 通入Cl2
③
单质溴
海水提溴的实验室模拟装置
2NaBr + Cl2== Br2+2NaCl 2H2O + Br2+SO2== H2SO4+2HBr 2HBr + Cl2== Br2+2HCl
(3) 、实验方案设计：
从海水中提取镁元素得到单质镁
海水
富 集
卤水
加碱 过滤
电解
Ｍg(OH)2
盐酸 蒸发
干燥
金属Mg
ＭgCl2
海水提取镁的工艺流程图
就地取材、 使用廉价原料， 充分利用副产物
从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化， 用化学方程式表示。
这个生产流程采用了哪些措施来提高经济效 益？你获得了哪些启示？