常见离子的鉴定
常见离子鉴定实验报告
常见离子鉴定实验报告实验目的：通过离子反应的形式，鉴定和确认未知溶液中的离子种类。
实验原理：在常见离子鉴定实验中，我们通过添加特定的试剂与待鉴定溶液发生反应，根据其产生的沉淀、气体和颜色变化等现象来确定溶液中的离子种类。
实验过程：1. 首先将未知溶液加入试管中；2. 逐一添加特定的试剂与溶液反应；3. 观察反应现象，记录下是否形成沉淀、产生气体以及颜色的变化等；4. 根据观察结果来推测未知溶液中所含的离子。
实验结果及结论：根据实验操作及观察结果，我们可以得出以下结论：1. 若溶液与稀盐酸反应产生气泡，则说明溶液中含有可产生气体的阳离子（如CO32-、HCO3-）；2. 若溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，则说明溶液中含有Ag+；3. 若溶液与氯化铁反应呈现红色或棕色沉淀，则说明溶液中含有Fe3+；4. 若溶液与碳酸氢铵反应产生气泡，则说明溶液中含有NH4+；5. 若溶液与硫酸铜反应产生蓝色沉淀，则说明溶液中含有Cu2+；6. 若溶液与硫化氢反应产生黄色沉淀，则说明溶液中含有S2-；7. 若溶液与烧碱反应产生气泡，则说明溶液中含有OH-。
根据以上实验结果，我们可以进一步判断未知溶液中所含离子的种类。
根据实验中观察到的现象，结合已知离子的反应特征，可以对未知离子进行初步的分析和判定。
实验结论：通过对未知溶液的常见离子进行鉴定实验，我们可以初步确定其可能的离子种类。
然而，由于实验中存在的一些误差和不确定性因素，以及离子在特定条件下的不同反应性，对于复杂的溶液来说，单凭这些常见离子鉴定实验可能不足以准确确定溶液中的所有离子成分。
因此，在实际中，还需要进行更加详细的离子鉴定实验，以确定未知溶液中的离子种类和浓度。
常见离子的定性鉴定方法完整版
常见离子的定性鉴定方法Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】阳离子的鉴定方法Na+1．取2滴Na+试液，加8滴醋酸铀酰试剂：UO2(Ac)2+Zn(Ac)2+HAc,放置数分钟，用玻璃棒摩擦器壁，淡黄色的晶状沉淀出现，示有Na+：3UO22++Zn2++Na++9Ac－+9H2O=3UO2(Ac)2·Zn(Ac)2·NaAc·9H2O 1.在中性或醋酸酸性溶液中进行，强酸强碱均能使试剂分解。
需加入大量试剂，用玻璃棒摩擦器壁 2.大量K+存在时，可能生成KAc·UO2(Ac)2的针状结晶。
如试液中有大量K+时用水冲稀3倍后试验。
Ag+、Hg2+、Sb3+有干扰， PO43－、AsO43－能使试剂分解，应预先除去μg250μg·g－1(250ppm)+试液与等体积的·L-1KSb(OH)6试液混合，用玻璃棒摩擦器壁，放置后产生白色晶形沉淀示有Na+： Na++Sb(OH)6－= NaSb(OH)6↓ Na+浓度大时，立即有沉淀生成，浓度小时因生成过饱和溶液，很久以后（几小时，甚至过夜）才有结晶附在器壁1. 在中性或弱碱性溶液中进行，因酸能分解试剂 2. 低温进行，因沉淀的溶解度随温度的升高而加剧 3. 除碱金属以外的金属离子也能与试剂形成沉淀，需预先除去K+ 1.取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3[Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出，示有K+：2K++Na++[Co(NO2)6]3－=K2Na[Co(NO2)6]↓1. 中性微酸性溶液中进行，因酸碱都能分解试剂中的[Co(NO2)6]3- 2. NH4+与试剂生成橙色沉淀(NH4)2Na[Co(NO2)6]而干扰，但在沸水中加热1～2分钟后(NH4)2Na[Co(NO2)6]完全分解，K2Na[Co(NO2)6]无变化，故可在NH4+浓度大于K+浓度100倍时，鉴定K+4μg80μg·g－1(80ppm)2.取2滴K+试液，加2～3滴·L-1四苯硼酸钠Na[B(C6H5)4]溶液，生成白色沉淀示有K+：K++[B(C6H5)4]- = K[B(C6H5)4]↓1. 在碱性中性或稀酸溶液中进行 2.NH4+有类似的反应而干扰，Ag+、Hg2+的影响可加NaCN消除，当PH=5，若有EDTA存在时，其他阳离子不干扰。
常见阴离子的鉴定报告
常见阴离子的鉴定报告报告编号：2021-CL-001样品信息：样品名称：未知液体样品编号：2021-SN-001取样时间：2021年1月1日样品来源：实验室实验室处理后的液体样品，取自实验室原料库中的混合液体。
样品保存在常温下，避免光照和氧化。
鉴定方法：样品的阴离子类型鉴定采用离子色谱仪进行分析。
实验过程中采用离子交换柱，采用高压梯度洗选法和电导检测法，对样品中的阴离子进行了全面鉴定。
鉴定结果：样品中共检测出7种常见阴离子，具体鉴定结果如下：1. 氢氧根离子（OH-）：未检测到。
2. 碳酸根离子（CO32-）：未检测到。
3. 氯离子（Cl-）：1.0 mg/L。
4. 硝酸根离子（NO3-）：3.5 mg/L。
5. 硫酸根离子（SO42-）：未检测到。
6. 磷酸根离子（PO43-）：未检测到。
7. 氟离子（F-）：0.5 mg/L。
结论：样品中检测出氯离子、硝酸根离子和氟离子等3种阴离子，其中氯离子、硝酸根离子浓度较高。
据分析，该样品可能是一种水溶液用于清洗装备的清洁剂。
备注：1. 该鉴定报告是根据实验室分析结果编写而成，并且仅适用于此样品。
对于其他样品，请重新进行分析。
2. 本报告仅对实验室所提供的样品进行阴离子鉴定，不代表该样品中不含有其他化学物质。
3. 实验室在样品提取、保存以及测试过程中都尽可能地保证样品不受污染，但是我们无法保证样品的绝对纯度，并且我们不对损失或任何直接或间接损害承担任何责任。
报告人：XXX 实验室资深分析师2021年6月1日。
高中化学中常见离子检验方法总结
高中化学中常见离子检验方法总结一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2的作用。
试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3HNO3作用。
试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。
⑤还原性阴离子检验a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。
2．个别鉴定反应⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2O SO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2OAgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。
实验13 常见阴阳离子的鉴定
实验13 常见阴阳离子的鉴定一、实验目的1.掌握常见的阴离子和阳离子离子的化学性质。
2.学习对常见阴离子和阳离子进行鉴定的方法。
二、实验原理常见的阴离子有：CO32-、SO42-、PO43-、Cl-、Br-、I-等。
常见的阳离子有：Fe3+、Cu2+、Mn2+、Zn2+、Ca2+、Mg2+等2.基本鉴定方法（1）铵盐检验铵盐检验是检验有机离子的一种方法。
一般用Nessler试剂作为指示剂。
当有机物质中含有氨族离子时，与Nessler试剂接触，会生成黄褐色沉淀，这就表明有氨族离子的存在。
（2）氯离子检验氯离子在加入银离子后可以发生沉淀反应，生成AgCl。
在阳光照射下，AgCl的颜色变为紫色或深褐色。
向含有硫酸根离子的溶液中加入BaCl2溶液后会产生白色沉淀，这表明存在硫酸根离子。
将含有碳酸根离子的溶液加入一定量的盐酸后，放入棉花团，有气泡产生并观察是否溶解，证明溶液中有碳酸根离子。
在加入铁离子的溶液中加入几滴硝酸，再加入几滴硫氰化钾溶液，出现氰化铁现象即表明溶液中含有铁离子。
三、实验过程取少量待测物溶于水中，滴加少量Nessler试剂。
有黄褐色沉淀出现证明溶液中存在氨族离子。
在待测溶液中加入少量AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成。
如果出现白色沉淀则滴加NH3溶液，出现紫色或深褐色证明溶液中含有氯离子。
3.硫酸根离子检验取待测溶液滴加BaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀。
如果有白色沉淀出现，则为硫酸根离子的存在。
取待测溶液加入少量HCl溶液，观察有无气泡产生。
如果有气泡产生并观察是否溶解，则说明溶液中存在碳酸根离子。
四、实验结果通过上述方法进行鉴定，我们得到了实验结果，其中把它们罗列如下。
（3）硫酸根离子检验：发现无硫酸根离子。
五、实验思考题1.我们观察到样品的一些性质，确定了其化学成分。
这些性质的本质是什么？这些性质是样品化学成分所具有的化学性质。
通过这些性质，我们可以推断出样品中可能存在的物质种类。
常见离子检验方法
常见离子检验方法离子检验是一种常用的化学分析方法，用于确定物质中存在的离子种类和浓度。
通过离子检验，我们可以快速准确地分析出溶液中的离子组成，并判断样品的物质成分和性质。
下面将介绍一些常见的离子检验方法。
1.pH检验pH是指溶液的酸碱度，可通过酸碱指示剂或pH电极来测定。
常见的方法有酸碱指示剂比色法和pH电极法。
酸碱指示剂比色法是根据指示剂在不同pH范围内的颜色变化来判断溶液的酸碱性质；pH电极法是用pH电极测定溶液的pH值，通过电位变化计算出溶液的酸碱度。
2.盐酸试验盐酸试验主要用于检测碳酸根离子的存在。
在有HCl存在的条件下，碳酸根离子与HCl反应生成二氧化碳气体，从而产生气泡。
通过观察气泡的生成情况，可以判断溶液中是否含有碳酸根离子。
3.硫酸铜试验硫酸铜试验常用于检测硫酸根离子的存在。
在硫酸铜溶液中加入硫酸根离子含量较高的溶液，会观察到溶液由蓝色变为浑浊绿色，同时有沉淀物生成。
通过观察颜色变化和沉淀的生成情况，可以判断溶液中是否含有硫酸根离子。
4.硫化氢气体试验硫化氢气体试验用于检测金属离子，特别是有色金属离子的存在。
在含有金属离子的溶液中通入H2S气体，会观察到溶液的颜色变化，出现气味和沉淀物生成。
通过观察颜色的变化和沉淀的生成，可以判断溶液中是否含有特定金属离子。
5.水合物生成试验水合物生成试验可用于检测一些特定离子的存在。
当一些离子与水分子结合形成水合物时，会观察到溶液的颜色变化和沉淀物生成。
常见的水合物生成试验有硫酸铜与无水碱直接反应生成蓝色的CuSO4·nH2O、硝酸银与氢氯酸反应生成白色的AgCl·nH2O等。
6.火焰试验火焰试验用于检测阳离子的存在。
当一些金属离子通过加热放入火焰中时，会产生特定的颜色。
不同金属离子产生的颜色不同，通过观察火焰颜色可以判断溶液中的金属离子种类。
以上是一些常见的离子检验方法。
这些方法都比较简便易行，可以快速准确地检测离子的存在。
各种离子的鉴定方法
1.碳酸根离子：用稀盐酸当碳酸根离子遇到稀盐酸时,会生成二氧化碳和水,有气体生成时,所检验物质中就含碳酸根离子了2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀,但由于碳酸银也不溶于水,所以要用稀硝酸,当没有气体生成时,所检验物质中就含氯离子了3.硫酸根离子：1用硝酸钡和稀硝酸钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀,但由于碳酸钡也不溶于水,所以要用稀硝酸,当没有气体生成时,所检验物质中就含硫酸根离子了 2用稀盐酸和氯化钡钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀,但由于碳酸钡也不溶于水,所以要用稀盐酸,同时氯化银也不溶于水,因此要先加稀盐酸,这样,银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀,此时溶液中就没有银离子,再加氯化钡,生成沉淀的就只有硫酸钡了 4.银离子：用氯化钠银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀 5.氢离子：1活泼金属有氢气生成,现象会产生气泡 2酸碱指示剂：紫色石蕊试剂石蕊变红 3金属氧化物：如带锈的铁钉铁锈会退去 6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞酚酞变红 7.铁离子：1溶液中呈淡黄色 2用氢氧化钠铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁,生成红褐色沉淀8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色 9.铜离子:1溶液中呈蓝色 2用氢氧化钠铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜,生成蓝色沉淀10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气,使石蕊试纸变蓝 11.钡离子：用稀硫酸钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀化学高中化学所有离子的鉴别采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙操作步骤和反应现象: 含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深 Cl-的检验采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液操作步骤和反应现象: 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,有关的离子方程式: Ag++Cl- AgCl↓ Br-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤和反应现象: 滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色有关的离子方程式:Ag++Br- AgBr↓ Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 I-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤和反应现象: 滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色有关的离子方程式: I-+Ag+ AgI↓ Cl2+2I- I2+2Cl- S2-的检验采用试剂:PbNO32或PbAc2 操作步骤和反应现象: 用玻璃棒蘸取被测液于PbNO32或PbAc2试纸上,试纸变为黑色有关的离子方程式: Pb2++S2- PbS↓ SO42-的检验采用试剂:BaCl2、HNO3溶液操作步骤和反应现象: 向被测溶液滴加BaCl2或BaNO32溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶有关的离子方程式: Ba2++SO42- BaSO4↓ SO32-的检验采用试剂:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液操作步骤和反应现象: 取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液少量出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl 能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶有关的离子方程式: SO32-+2H+SO2↑+H2O SO32-+Ba2+ BaSO3↓ BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O CO32-的检验采用试剂:HCl溶液、CaOH2溶液操作步骤和反应现象: 取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入CaOH2溶液中,溶液发浑浊有关的离子方程式: CO32-+2H+ CO2↑+H2O CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O NO3-的检验采用试剂:Cu、浓H2SO4操作步骤和反应现象: 在Cu屑和浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体有关的离子方程式:2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2O PO43-的检验采用试剂:AgNO3、稀HNO3 操作步骤和反应现象: 向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液,生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解有关的离子方程式: PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓ Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4。
常见阳离子的鉴定实验报告
常见阳离子的鉴定实验报告实验名称：常见阳离子的鉴定实验实验目的：通过化学反应和实验方法，鉴定出一系列常见阳离子。
实验原理：常见阳离子包括铵离子NH4+、钠离子Na+、钾离子K+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+等。
鉴定方法：1. 铵离子的鉴定铵离子可以通过氢氧化铜蓝色沉淀方法鉴定。
加入少量2N氢氧化钠，然后再加入氢氧化铜试液，如果出现蓝色沉淀，则证明存在铵离子。
2. 钠离子的鉴定钠离子可以通过焰色反应鉴定。
将盐酸、钠离子样品和硫酸镁混合均匀后，将其加入火焰中，观察火焰颜色。
钠离子会使火焰变成黄色。
3. 钾离子的鉴定钾离子也可以通过焰色反应鉴定。
将氢氧化钾或氯化钾和硫酸镁混合均匀后，加入火焰中，观察火焰颜色。
钾离子会使火焰呈现紫色。
4. 铜离子的鉴定铜离子可以通过加入氢氧化钠或氢氧化钾方法鉴定。
当氢氧化钠或氢氧化钾加入到铜离子试液中时，产生的深蓝色就证明存在铜离子。
5. 铁离子的鉴定铁离子可以通过加入氢氧化钠和苦味酸方法鉴定。
在铁离子试液中加入氢氧化钠，使其变成氢氧化铁，并产生褐色沉淀。
然后，加入少量苦味酸，产生的红色就证明存在铁离子。
实验步骤：1. 铵离子的鉴定取少量铵离子试液，加入2N氢氧化钠，然后滴加氢氧化铜试液。
如果出现蓝色沉淀，则证明存在铵离子。
2. 钠离子的鉴定取少量钠离子试液，加入盐酸和硫酸镁混合液，然后加入火焰中。
观察火焰颜色，如果呈现黄色，则证明存在钠离子。
3. 钾离子的鉴定取少量钾离子试液，加入氢氧化钾和硫酸镁混合液，然后加入火焰中。
观察火焰颜色，如果呈现紫色，则证明存在钾离子。
4. 铜离子的鉴定取少量铜离子试液，加入氢氧化钠或氢氧化钾试液，产生深蓝色即证明存在铜离子。
5. 铁离子的鉴定取少量铁离子试液，加入氢氧化钠，使其变成氢氧化铁，并产生褐色沉淀。
然后，加入少量苦味酸，产生红色即证明存在铁离子。
实验结果：本次实验，通过化学反应和实验方法，鉴定出了铵离子、钠离子、钾离子、铜离子、铁离子等常见阳离子，其中铵离子表现为蓝色沉淀，钠离子表现为黄色火焰，钾离子表现为紫色火焰，铜离子表现为深蓝色，铁离子表现为褐色沉淀和红色。
最新离子的检验鉴别及推断
•离子的检验、鉴别及推断
分析表中实验现象，剩余的四种溶液只有加入 NaOH 溶液时，可以产生四种不同的现象，所以只 有 NaOH 溶液能鉴别上述溶液。
答案 A (3)任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目 考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方 案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最 明显。
(2010·山东理综－14D) 解析 必须先加稀盐酸，以排除SO23-的干扰。
(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再 加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42(×)
(2009·天津理综－3C)
•离子的检验、鉴别及推断
(3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气 体水溶液一定显碱性( √ )
滴入酚酞试液，溶液变 红色, 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
2．利用盐酸和其他试剂进行检验 CO32－ ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀 ， 再加入稀盐酸 沉淀消失 ，并放出 无色无味能
使澄清石灰水变浑浊 的气体
•离子的检验、鉴别及推断
SO24－ ―→加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出， 再加入 BaCl2 溶液有 白色沉淀 产生
(2)焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋
K＋
火焰呈 紫 色（透过蓝色钴玻璃）
Na＋
火焰呈 黄 色
2．特殊检验法
Fe3＋
加入KSCN溶液呈 红 色
Fe2＋
加入KSCN溶液无现象，滴加新制 氯水后溶液呈 红 色
•离子的检验、鉴别及推断
二、常见阴离子的检验 1．利用酸碱指示剂检验
OH－ ——
成棕色的碘，与Na2CO3反应产生无色的CO2气体， 与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，与AgNO3 无明显现象，现象均不同。
各种离子的鉴定方法
1、碳酸根离子:用稀盐酸(当碳酸根离子遇到稀盐酸时,会生成二氧化碳与水,有气体生成时,所检验物质中就含碳酸根离子了)2、氯离子:用硝酸银与稀硝酸(银离子会与氯离子结合成氯化银,生成沉淀,但由于碳酸银也不溶于水,所以要用稀硝酸,当没有气体生成时,所检验物质中就含氯离子了)3、硫酸根离子:1)用硝酸钡与稀硝酸(钡离子会与硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀,但由于碳酸钡也不溶于水,所以要用稀硝酸,当没有气体生成时,所检验物质中就含硫酸根离子了)2)用稀盐酸与氯化钡(钡离子会与硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀,但由于碳酸钡也不溶于水,所以要用稀盐酸,同时氯化银也不溶于水,因此要先加稀盐酸,这样,银离子会与氯离子结合成氯化银,生成沉淀,此时溶液中就没有银离子,再加氯化钡,生成沉淀的就只有硫酸钡了)4、银离子:用氯化钠(银离子会与氯离子结合成氯化银,生成沉淀)5、氢离子:1)活泼金属(有氢气生成,现象会产生气泡)2)酸碱指示剂:紫色石蕊试剂(石蕊变红)3)金属氧化物:如带锈的铁钉(铁锈会退去)6、氢氧根离子:酸碱指示剂:无色酚酞(酚酞变红)7、铁离子:1)溶液中呈淡黄色2)用氢氧化钠(铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁,生成红褐色沉淀)8、亚铁离子:溶液中呈浅绿色9、铜离子:1)溶液中呈蓝色2)用氢氧化钠(铜离子会与氢氧根离子结合成氢氧化铜,生成蓝色沉淀)10、铵根离子:用碱与与湿润的红色石蕊试纸(铵根离子与碱反应生成呈碱性的氨气,使石蕊试纸变蓝)11、钡离子:用稀硫酸(钡离子会与硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀)化学】高中化学所有离子的鉴别采用试剂:石蕊、酚酞与甲基橙操作步骤与反应现象:含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深Cl-的检验采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液操作步骤与反应现象:滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,有关的离子方程式:Ag++Cl- AgCl↓Br-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤与反应现象:滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色有关的离子方程式:Ag++Br- AgBr↓Cl2+2Br- 2Cl-+Br2I-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤与反应现象:滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色有关的离子方程式:I-+Ag+ AgI↓Cl2+2I- I2+2Cl-S2-的检验采用试剂:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2操作步骤与反应现象:用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上,试纸变为黑色有关的离子方程式:Pb2++S2- PbS↓SO42-的检验采用试剂:BaCl2、HNO3溶液操作步骤与反应现象:向被测溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶有关的离子方程式:Ba2++SO42- BaSO4↓SO32-的检验采用试剂:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液操作步骤与反应现象:取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶有关的离子方程式:SO32-+2H+ SO2↑+H2OSO32-+Ba2+ BaSO3↓BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OCO32-的检验采用试剂:HCl溶液、Ca(OH)2溶液操作步骤与反应现象:取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液发浑浊有关的离子方程式:CO32-+2H+ CO2↑+H2OCO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2ONO3-的检验采用试剂:Cu、浓H2SO4操作步骤与反应现象:在Cu屑与浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体有关的离子方程式:2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2OPO43-的检验采用试剂:AgNO3、稀HNO3操作步骤与反应现象:向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液,生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解有关的离子方程式:PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4。
高中化学中常见离子的分析与鉴定方法总结
高中化学中常见离子的分析与鉴定方法总结化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，而离子则是化学反应中不可或缺的重要角色。
在高中化学教学中，学生需要了解常见离子的分析与鉴定方法，以便能够准确判断和分析不同物质中的离子成分。
本文将总结一些常见离子的分析与鉴定方法，帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、阳离子的分析与鉴定方法1. 铵离子的分析与鉴定：铵离子是一类带正电荷的离子，常见的有氨根离子（NH4+）。
铵离子可以通过加热试样并用红色湿润的红石蕊试纸接近试样蒸发处，如果试纸变蓝，则可以判断存在铵离子。
2. 钠离子的分析与鉴定：钠离子（Na+）是一种常见的碱金属离子，可以通过火焰试验进行鉴定。
将待测溶液滴在铂丝环上，然后放入蓝色火焰中加热，如果火焰变成黄色，则可以判断存在钠离子。
3. 铜离子的分析与鉴定：铜离子（Cu2+）是一种常见的过渡金属离子，可以通过加入氨水进行鉴定。
当氨水加入含铜离子的溶液中时，溶液会由蓝色变为深蓝色，这是因为铜离子与氨水形成了配合物。
二、阴离子的分析与鉴定方法1. 硫酸根离子的分析与鉴定：硫酸根离子（SO42-）是一种常见的阴离子，可以通过加入钡离子进行鉴定。
当钡离子与硫酸根离子反应时，会生成白色沉淀，这是硫酸钡（BaSO4）的产物。
2. 氯离子的分析与鉴定：氯离子（Cl-）是一种常见的阴离子，可以通过加入银离子进行鉴定。
当银离子与氯离子反应时，会生成白色沉淀，这是氯化银（AgCl）的产物。
3. 碳酸根离子的分析与鉴定：碳酸根离子（CO32-）是一种常见的阴离子，可以通过加入酸进行鉴定。
当碳酸根离子与酸反应时，会产生气体释放，这是因为碳酸根离子分解产生二氧化碳气体。
三、其他离子的分析与鉴定方法1. 硝酸根离子的分析与鉴定：硝酸根离子（NO3-）可以通过加入铁离子进行鉴定。
当硝酸根离子与铁离子反应时，会生成棕色沉淀，这是亚硝酸铁（Fe(NO2)3）的产物。
2. 硫酸根离子的分析与鉴定：硫酸根离子（HSO3-）可以通过加入酸进行鉴定。
几种离子的鉴别方法
几种离子的鉴别方法离子的鉴别方法是化学分析中常用的重要手段之一，可以根据其特定的物理化学性质进行判断和鉴别。
以下介绍几种常见的离子鉴别方法：一、常用的离子鉴别方法之一是溶液的反应性质。
1.阴阳离子的反应鉴别：阴离子通过与阳离子的反应形成沉淀或溶解现象来区分。
例如，将待鉴定离子添加到已知阳离子的溶液中，观察是否出现沉淀现象，通过沉淀的形成、颜色、形态等特征来判断鉴定离子的种类。
2.气体的反应鉴别：一些离子在接触特定的试剂时，会产生气体。
例如，CO3^2-与酸反应产生CO2气体，通过检测气体的产生来鉴别CO3^2-离子。
3.氧化还原反应鉴别：一些离子在氧化还原反应中具有特殊的性质。
例如，Fe3+在还原条件下可以被还原为Fe2+，通过观察颜色的变化来鉴别Fe3+离子。
二、离子鉴别的另一种方法是通过离子的酸碱性质进行鉴定。
1.酸碱反应鉴别：根据酸碱滴定的原理，向待鉴定离子溶液中逐滴加入已知浓度的酸或碱，通过观察溶液的酸碱指示剂的颜色变化，确定待鉴定离子的酸碱性质。
2.氢氧化物的沉淀鉴别：一些阳离子与氢氧化物反应时会生成沉淀。
例如，溴化铵试剂可以与Ba2+、Pb2+形成沉淀，通过沉淀的特征来鉴别阳离子的种类。
三、光谱分析是离子鉴别的又一重要方法。
1.紫外可见光谱：一些离子在紫外可见光谱中具有特定的吸收和发射特征，通过检测溶液在紫外可见光谱下的吸收曲线或发射光谱特征来鉴定离子。
2.火焰光谱：通过加热一些元素或化合物的溶液，利用其产生的特定颜色的火焰光谱线来鉴别元素或离子的种类。
3.原子吸收光谱：通过测量溶液中特定离子在特定波长处光的吸收程度，从而确定溶液中对应离子的浓度或存在状态。
以上是几种常见的离子鉴别方法，通过这些方法，在化学分析实验中可以根据不同离子的特性进行鉴定和分析。
无机化学：常见的离子特征鉴定反应
无机化学：常见的离子特征鉴定反应一、Mn2+的鉴定：试剂：NaBiO3、PbO2、Na2S2O85NaBiO3(s) +2Mn2++14H+＝5Bi3+ + 5Na+ + 2MnO4—+7H2O土黄色紫红色5PbO2(s) + 2Mn2+ + 4H+＝5Pb2+ + 2MnO4—+ 2H2O棕黑色紫色Ag+2Mn2+ + 52S2O82—+ 8H2O 2MnO4—+ 10SO42—+ 16H+二、Cr2O72—/CrO42—、过氧链（H2O2）的鉴定：试剂：H+、乙醚或戊醇将K2Cr2O7（重铬酸钾）的酸性溶液，加入乙醚或戊醇等有机溶剂，再加入少量H2O2，振荡后在有机层中有CrO54H2O2+Cr2O72—+2H+＝2CrO5+5H2O橙色蓝色此反应可用于鉴定过氧链(H2O2)的存在。
蓝色的CrO5不稳定，放置后发生如下反应：4CrO5 +12H+＝4Cr3++7O2↑+6H2O绿色在水相体系中：2CrO5+ 7 H2O2 + 6H+＝7O2+ 10H2O + 2Cr3+(蓝绿)Cr2O72—+ H2O2 + H+＝Cr3+ + H2O + O2Cr3+ + H2O2 + OH—→ CrO42—+ H2O三、Fe3+的鉴定：试剂：黄血盐或KSCN溶液①黄血盐溶液：K++Fe3++[Fe(CN)6]4—＝[KFe(CN)6 Fe]↓普鲁士蓝②KSCN溶液：Fe3++n SCN—＝[Fe(NCS)n]3-n血红色四、Fe2+的鉴定：试剂：K2Cr2O7或赤血盐K++Fe2++[Fe(CN)6]3—＝[KFe(CN)6 Fe]↓滕氏蓝Cr2O72—+14H+ +6Fe2+＝2Cr3++6Fe3++7H2O五、Hg2+/Hg22+的鉴定：试剂：SnCl2、NH3·H2O2HgCl2+SnCl2+2HCl＝Hg2Cl2↓(白)+ H2[SnCl6]Hg2Cl2+SnCl2(过量)+2HCl＝2Hg↓(黑)+ H2[SnCl6]Hg2Cl2 + NH3·H2O＝H2N-Hg-Cl + Hg (l) + NH4Cl + 2H2O白色+ 黑色→ 灰黑色六、NH4+的鉴定：试剂：Nessler’s reagent（奈斯勒试剂）：[Hg(NO3)2 + KI + KOH] 混合溶液K 2[HgI 4]和KOH 的混合溶液，称为“奈斯勒试剂”，如溶液中有微量NH 4+离子存在时，滴入试剂立刻生成特殊的红棕色的碘化氨基·氧合二汞(Ⅱ)沉淀：七、S x 2—的鉴定：试剂：非氧化性酸（HCl 等）[]()()222S 2H H S H S g 1S xx x -++→→+-↓八、Bi 3+的鉴定：试剂：NaOH 、Sn(OH)2（白色）2Bi(OH)3 + 3Sn(OH)42—+6OH —＝3Sn(OH)62—+ 2Bi↓(黑)九、S 2O 32—的鉴定：试剂：HCl2H ++S 2O 32—＝S↓ +SO 2↑ +H 2O （歧化）十、Ag +的鉴定：试剂：HCl 、NH 3·H 2O 、HNO 3、KI(或K 2Cr 2O 7→Ag 2Cr 2O 7↓砖红色) HNO 3 AgCl ↓(白)Ag ++HCl →AgCl ↓(白)32NH H O ⋅−−−−→[Ag(NH 3)2] KI AgI(黄)十一、Co 2+的鉴定：试剂：丙酮、KSCNCo 2++4SCN —＝Co(NCS)42— (天蓝色)十二、Cr 3+的鉴定：试剂：H 2O 2、NaOH 、Pb(NO 3)2Cr 3++4OH —＝[Cr(OH)4]—亮绿色2[Cr(OH)4]—+3H 2O 2+2OH —＝2CrO 42—+8H 2OCrO 42—+ Pb 2+＝PbCrO 4↓(黄)十三、NO 3—、NO 2—的鉴定：试剂：FeSO 4、浓H 2SO 4①NO 3—的鉴定：3Fe 2++NO 3—+ 4H +＝3 Fe 3++ NO+ H 2OFeSO 4+NO ＝[Fe + (NO)+]SO 4 （棕色）②NO 2—的鉴定2H + +2NO 2—＝H 2O+NO+NO 23Fe 2++NO +2SO 42—＝[Fe (NO)]SO 4③鉴定NO 3—，消除NO 2—干扰 (NO 3—在稀酸介质中不能氧化I —) 先用I —除去NO 2—：2NO 2—+ 2I —+ 4H +＝2NO↑+I 2(s) +2H 2O。
化学教案：常见离子的测试与鉴定
化学教案：常见离子的测试与鉴定常见离子的测试与鉴定一、介绍在化学实验中，常常会遇到需要测试和鉴定特定离子的情况。
这些测试和鉴定方法能够帮助我们确定样品中是否存在特定离子，并进一步了解其性质和浓度。
本文将介绍几种常见离子的测试与鉴定方法。
二、阳离子的测试与鉴定1. 铅离子（Pb2+）的测试与鉴定：- 试剂：硫化氢溶液（H2S溶液）- 鉴定方法：加入硫化氢溶液，如产生黑色沉淀，则为铅离子的存在。
2. 铜离子（Cu2+）的测试与鉴定：- 试剂：羟肼盐溶液- 鉴定方法：加入羟肼盐溶液后，如产生蓝色沉淀，则为铜离子的存在。
3. 铁离子（Fe3+）的测试与鉴定：- 试剂：硫氰化钾溶液（KSCN溶液）- 鉴定方法：加入硫氰化钾溶液后，如产生红色沉淀，则为铁离子的存在。
4. 锌离子（Zn2+）的测试与鉴定：- 试剂：氢氧化钠溶液（NaOH溶液）- 鉴定方法：加入氢氧化钠溶液后，如产生白色沉淀，则为锌离子的存在。
三、阴离子的测试与鉴定1. 硫酸根离子（SO42-）的测试与鉴定- 试剂：巴尔酚蓝指示剂- 鉴定方法：将巴尔酚蓝指示剂加入样品中，如果颜色变成黄绿色，则为硫酸根离子的存在。
2. 氯离子（Cl-）的测试与鉴定：- 试剂：银硝酸溶液（AgNO3溶液）- 鉴定方法：加入银硝酸溶液后，如产生白色沉淀，则为氯离子的存在。
3. 碳酸根离子（CO32-）的测试与鉴定：- 试剂：盐酸溶液和食用苏打粉- 鉴定方法：先加入盐酸溶液，如果产生气泡，则说明有碳酸根离子。
接着加入食用苏打粉后，继续产生气泡，则可确认碳酸根离子的存在。
4. 硝酸根离子（NO3-）的测试与鉴定：- 试剂：巴氏液- 鉴定方法：加入巴氏液后，如产生红色瞬间反应，则为硝酸根离子的存在。
四、结论通过上述介绍，我们了解到了常见离子的测试与鉴定方法。
准确判断样品中是否存在特定离子对于化学实验和分析具有重要意义。
这些测试与鉴定方法不仅帮助我们明确样品中所含离子种类和浓度，还能够提供进一步分析和研究的基础。
高二离子检验知识点归纳总结
高二离子检验知识点归纳总结离子检验是化学实验中的一项重要内容，通过特定的试剂和反应条件，可以对离子溶液中的阳离子和阴离子进行检验和鉴定。
本文将对高二离子检验的知识点进行归纳总结，以便帮助同学们更好地掌握相关内容。
一、阳离子的检验1. 铵离子（NH4+）检验铵离子的常见检验方法有氯铵试验、氢氧化铜试验和铂纸试验等。
其中，氯铵试验是最常用的检验方法。
当氯铵试液与铵离子存在时，会产生白色烟雾。
2. 钠离子（Na+）检验钠离子的常见检验方法有火焰试验和红外光谱分析等。
火焰试验是一种简便的方法，当钠离子存在时，在钠盐试样中加热后，火焰呈现出黄色。
3. 铜离子（Cu2+）检验铜离子的常见检验方法有氢氧化钠试验和氨水试验等。
氢氧化钠试验是常用的方法，当铜离子与氢氧化钠溶液反应时，生成蓝色沉淀。
4. 铁离子（Fe2+和Fe3+）检验铁离子的检验方法有硫氰酸盐试验、硫化氢试验和硝酸盐试验等。
硫氰酸盐试验是最常用的方法，当铁离子与硫氰酸钾溶液反应时，生成红色沉淀。
5. 铅离子（Pb2+）检验铅离子的常见检验方法有碘盐试验和硫化氢试验等。
碘盐试验是一种简单的方法，当铅离子与碘化钠试液反应时，会生成黄色沉淀。
二、阴离子的检验1. 碳酸根离子（CO32-）检验碳酸根离子的常见检验方法有盐酸试验和酸性硅酸钠试验等。
盐酸试验是最常用的方法，当碳酸根离子与盐酸反应时，会产生气泡。
2. 硫酸根离子（SO42-）检验硫酸根离子的常见检验方法有钡盐试验和银盐试验等。
钡盐试验是最常用的方法，当硫酸根离子与氯化钡溶液反应时，会生成白色沉淀。
3. 氯离子（Cl-）检验氯离子的常见检验方法有硝酸银试验和亚硝酸银试验等。
硝酸银试验是最常用的方法，当氯离子与硝酸银溶液反应时，会生成白色沉淀。
4. 硝酸根离子（NO3-）检验硝酸根离子的常见检验方法有铁离子试验和银离子试验等。
铁离子试验是一种简单的方法，当硝酸根离子与亚铁离子反应时，会生成棕褐色沉淀。
常见离子的定性鉴定方法完整版
1.在HNO,或H：SO(酸性溶液中进行：
2.木组其他离子无下•扰：3.还原剂(Cl\ Br\ I\ H4等)有干扰。
g
16g•g'1(16ppm)
Zn:'
1.収2滴Zn2•试液，用2mol•L“ HAc酸化.加等体积
O OH
0^5孟a
O
A1/3
/\
0 0
qii斶和+才
O
1.茜素磺酸钠在抵性或碱性溶液中为紫色.在醋酸溶液中为黄色,在pH=5〜介 质中与A广生成红色沉淀2・FeH Cr3\血亠及大SCu2-有干扰，用K<[Fe(CN)J在纸上分离，由于干扰离子 沉淀为难溶亚恢辄酸盐留在斑点的中心，Af•不被沉淀.扩散到水渍区.分离 「扰离子后，于水渍区用茜素磺酸钠鉴 定Af
Mg
10Mg•g1(lOppm)
o2iJx^
剂(I),在碱性环J蓝色。
—N=N—
此下呈红色或红戈
OH
OH俗称镁试
占色.被Mg (OH)：吸附后则呈天
2•取4滴Mg2•试液■加2滴6mol•「氨水.2滴2mol• LH(NH；)州0溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形MgXH.PO,-6H：0沉淀，示 有Mg:":?Mg>-HPO；2>NH3•H4+ 5HcO=MgNH；PO；•6H：0 I
=NH3+H：O?L」？NH「浓
度低时，没有沉淀产生，但溶液呈黄色或棕色
1Fe= Co2\ Ni2\ Ag\ Cr*等存在时， 与试剂中的NaOH生成有色沉淀而干扰. 必须预先除去2•大虽S>的存在，使[HglJ*分解析出HgS1°大量「存在使 反应向左进行，沉淀溶解
无机化学常见阳离子分离与鉴定
无机化学常见阳离子分离与鉴定.doc一、分离1、氢氧根离子（OH^-）氢氧根离子与金属离子形成的沉淀可以通过NaOH沉淀法分离出来。
在水溶液中，氢氧根离子与金属离子结合形成相应的金属氢氧化物，这些氢氧化物可以形成沉淀，实现分离。
一些阳离子的氢氧化物沉淀的颜色也是它们鉴定的基础之一。
2、氟化物（F^-）氟化物结合度和其他类似的离子相比较小，因此可以和其他阴离子分离。
使用鸟巢法可以分离出氟化物，该方法使用的络合剂是季铵盐鸟巢环（NH4）3 [FeF6]。
3、碳酸盐（CO32-）在水中，CO32-可以形成与Ca2+、Ba2+、Pb2+、Ag+等阳离子结合的沉淀。
因此，通过观察生成的沉淀的颜色可以确定阳离子的存在。
氰化物形成的配合物稳定性很高，一些盐可以沉淀分离氰化物。
通过加入相应的酸可以分解盐的氰化物，若遇到硝酸银时，则可以生成白色的沉淀。
硫酸盐与Barium离子结合可以形成硫酸钡的沉淀。
可以用BaCl2试剂发生反应，观察生成的白色沉淀可以确认硫酸盐的存在。
氯化物可以通过加入AgNO3实现分离，生成白色的AgCl沉淀。
AgCl颜色淡黄色并且易溶于NH3溶液中。
二、鉴定1、铁离子（Fe3+）Fe3+可以通过与硝酸铵一起存在，在加热时生成棕黄色的Fe(OH)3沉淀。
此外，还可以借助Ti(III)还原Fe3+为Fe2+，并使用Fenton试剂检测Fe2+的产生。
2、铜离子（Cu2+）Cu2+可以通过和N,N-二乙基-1,6-二亚胺染料组成的溶液反应而呈现出深蓝色，且颜色随着浓度的增加而增加。
Zn2+可以通过向含有鞣酸的溶液中加入氢氧化钠而产生白色沉淀进行鉴定。
Mn2+可以通过加入氢氧化钠和汞齐试剂而鉴定。
试剂与汞齐反应，生成黑色沉淀，同时文中的Mn(OH)2也被沉淀。
Mg2+可以通过向可溶性的Phenolphthalein-indicator（溶于环己酮）溶液中添加MgCl2所生成的红色沉淀进行鉴定。
Al3+可通过加入含有增效剂的Eriochrome Black T试剂检测出来，试剂经络合反应后转变为紫红色，而Al3+呈现出浅紫色。
常见离子的定性鉴定方法
阳离子的鉴定方法或 NH4++OH-=NH3+H2ONH4+浓度低时,没有沉淀产生,但溶液呈黄色或棕色溶解Mg2+ 1.取2滴Mg2+试液,加2滴2mol·L-1NaOH溶液,1滴镁试剂（Ⅰ）,沉淀呈天蓝色,示有Mg2+ .对硝基苯偶氮苯二酚俗称镁试剂（Ⅰ）,在碱性环境下呈红色或红紫色,被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色.1. 反应必须在碱性溶液中进行,如[NH4+]过大,由于它降低了[OH-].因而妨碍Mg2+的捡出,故在鉴定前需加碱煮沸,以除去大量的NH4+2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干扰反应,应预先除去μg10μg·g－1(10ppm)2.取4滴Mg2+试液,加2滴6mol·L-1氨水,2滴2mol·L-1（NH4）2HPO4溶液,摩擦试管内壁,生成白色晶形MgNH4PO4·6H2O沉淀,示有Mg2+：Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓1. 反应需在氨缓冲溶液中进行,要有高浓度的PO43-和足够量的NH4+2. 反应的选择性较差,除本组外,其他组很多离子都可能产生干扰30μg10μg·g－1(10ppm)Ca2+ 1.取2滴Ca2+试液,滴加饱和（NH4）2C2O4溶液,有白色的CaC2O4沉淀形成,示有Ca2+1. 反应在HAc酸性、中性、碱性中进行2. Mg2+、Sr2+、Ba2+有干扰,但MgC2O4溶于醋酸,CaC2O4不溶,Sr2+、Ba2+在鉴定前应除去1μg40μg·g－1(40ppm)2.取1～2滴Ca2+试液于一滤纸片上,加1滴6mol·L-1NaOH,1滴GBHA.若有Ca2+存在时,有红色斑点产生,加2滴Na2CO3溶液不褪,示有Ca2+乙二醛双缩[2-羟基苯胺]简称GBHA,与Ca2+在PH=12～的溶液中生成红色螯合物沉淀：1. Ba2+、Sr2+在相同条件下生成橙色、红色沉淀,但加入Na2CO3后,形成碳酸盐沉淀,螯合物颜色变浅,而钙的螯合物颜色基本不变2. Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、UO22+等也与试剂生成有色螯合物而干扰,当用氯仿萃取时,只有Cd2+的产物和Ca2+的产物一起被萃取μg1μg·g－1 (1ppm)Ba2+ 1.取2滴Ba2+试液,加1滴·L-1K2CrO4溶液,有BaCrO4黄色沉淀生成,示有Ba2+在HAc-NH4Ac缓冲溶液中进行反应μg70μg·g－1(70ppm)Al3+ 1.取1滴Al3+试液,加2～3滴水,加2滴3mol·L-1NH4Ac,2滴铝试剂,搅拌,微热片刻,加6mol·L-1氨水至碱性,红色沉淀不消失,示有Al3+：1. 在HAc-NH4Ac的缓冲溶液中进行2. Cr3+、Fe3+、Bi3+、Cu2+、Ca2+等离子在HAc缓冲溶液中也能与铝试剂生成红色化合物而干扰,但加入氨水碱化后,Cr3+、Cu2+的化合物即分解,加入(NH4)2CO3,可使Ca2+的化合物生成CaCO3而分解,Fe3+、Bi3+(包括Cu2+)可预先加NaOH形成沉淀而分离μg2μg·g－1 (2ppm)2.取1滴Al3+试液,加1mol·L-1NaOH溶液,使Al3+以AlO2-的形式存在,加1滴茜素磺酸钠溶液（茜素S）,滴加HAc,直至紫色刚刚消失,过量1滴则有红色沉淀生成,示有Al3+.或取1滴Al3+试液于滤纸上,加1滴茜素磺酸钠,用浓氨水熏至出现桃红色斑,此时立即离开氨瓶.如氨熏时间长,则显茜素S的紫色,可在石棉网上,用手拿滤纸烤一下,则紫色褪去,现出红色：1. 茜素磺酸钠在氨性或碱性溶液中为紫色,在醋酸溶液中为黄色,在pH=5～介质中与Al3+生成红色沉淀2. Fe3+,Cr3+,Mn2+及大量Cu2+有干扰,用K4[Fe(CN)6]在纸上分离,由于干扰离子沉淀为难溶亚铁氰酸盐留在斑点的中心,Al3+不被沉淀,扩散到水渍区,分离干扰离子后,于水渍区用茜素磺酸钠鉴定Al3+g3g·g-1 (3ppm)Cr3+ 1.取3滴Cr3+试液,加6mol·L-1NaOH溶液直到生成的沉淀溶解,搅动后加4滴3%的H2O2,水浴加热,溶液颜色由绿变黄,继续加热直至剩余的H2O2分解完,冷却,加6mol·L-1HAc酸化,加2滴·L-1Pb(NO3)2溶液,生成黄色PbCrO4沉淀,示有Cr3+：1. 在强碱性介质中,H2O2将Cr3+氧化为CrO42－Cr3+ + 4OH- == CrO2- + 2H2O2CrO2- + 3H2O2 + 2OH- == 2CrO42- + 4H2O Pb2+ + CrO42-== PbCrO4↓2. 形成PbCrO4的反应必须在弱酸性(HAc)溶液中进行2．按1法将Cr3+氧化成CrO42-,用2mol·L-1H2SO4酸化溶液至pH=2～3,加入戊醇、%H2O2,振荡,有机层显蓝色,示有Cr3+：Cr2O72- + 4H2O2 +2H+ == 2H2CrO6 + 3H2O 1. pH<1,蓝色的H2CrO6分解2. H2CrO6在水中不稳定,故用戊醇萃取,并在冷溶液中进行,其他离子无干扰g50g·g-1 (50ppm)Fe3+1．取1滴Fe3+试液放在白滴板上,加l滴K4[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀,示有Fe3+1．K4[Fe(CN)6]不溶于强酸,但被强碱分解生成氢氧化物,故反应在酸性溶液中进行.2．其他阳离子与试剂生成的有色化合物的颜色不及Fe3+的鲜明,故可在其他离子存在时鉴定Fe3+,如大量存在Cu2+、Co2+、Ni2+等离子,也有干扰,分离后再作鉴定.g1g·g-1 (1ppm)2．取l滴Fe3+试液,加1滴·L-1NH4SCN溶液,形成红色溶液示有Fe3+.1．在酸性溶液中进行,但不能用HNO3.2．F-、H3PO4、H2C2O4、酒石酸、柠檬酸以及含有- 或 -羟基的有机酸都能与Fe3+形成稳定的配合物而干扰.溶液中若有大量汞盐,由于形成[Hg(SCN)4]2-而干扰,钴、镍、铬和铜盐因离子有色,或因与SCN-的反应产物的颜色而降低检出Fe3+的灵敏度.g5g·g-1 (5ppm)Fe2+1．取l滴Fe2+试液在白滴板上,加l滴K3[Fe(CN)6]溶液,出现蓝色沉淀,示有Fe2+.1．本法灵敏度、选择性都很高,仅在大量重金属离子存在而[Fe2+]很低时,现象不明显； 2反应在酸性溶液中进行.g2g·g-1 (2ppm)2．取l滴Fe2+试液,加几滴·L-1的邻菲罗琳溶液,生成桔红色的溶液,示有Fe2+. 1．中性或微酸性溶液中进行；2．Fe3+生成微橙黄色,不干扰,但在Fe3+、Co2+同时存在时不适用.10倍量的Cu2+、40倍量的Co2+、140倍量的C2O42-、6倍量的CN-干扰反应；3．此法比1法选择性高；4．如用1滴NaHSO3先将Fe3+还原,即可用此法检出Fe3+.g g·g-1Mn2+取l滴Mn2+试液,加10滴水,5滴2mol·L-1HNO3溶液,然后加固体NaBiO3,搅拌,水浴加热,形成紫色溶液,示有Mn2+.1. 在HNO3或H2SO4酸性溶液中进行；2．本组其他离子无干扰；g16g·g-1 (16ppm)3．还原剂(Cl-、Br-、I-、H2O2等)有干扰.Zn2+1．取2滴Zn2+试液,用2mol·L-l HAc酸化,加等体积(NH4)2Hg(SCN)4溶液,摩擦器壁,生成白色沉淀,示有Zn2+： Zn2+ + Hg(SCN)42－ == ZnHg(SCN)4↓或在极稀的CuSO4溶液(<·L-1)中,加(NH4)2Hg(SCN)4溶液,加Zn2+试液,摩擦器壁,若迅速得到紫色混晶,示有Zn2+也可用极稀的CoCl2(<·L-1)溶液代替Cu2+溶液,则得蓝色混晶.1．在中性或微酸性溶液中进行；2．Cu2+形成CuHg(SCN)4黄绿色沉淀,少量Cu2+存在时,形成铜锌紫色混晶更有利于观察；3．少量Co2+存在时,形成钴锌蓝色混晶,有利于观察；4．Cu2+、Co2+含且大时干扰,Fe3+有干扰.形成铜锌混晶时g10g·g-1 (10ppm)2．取2滴Zn2+试液,调节溶液的pH=l0,加4滴TAA,加热,生成白色沉淀,沉淀不溶于HAc,溶于HCl,示有Zn2+.铜锡组、银组离子应预先分离,本组其它离子也需分离.Co2+1．取1～2滴Co2+试液,加饱和NH4SCN溶液,加5～6滴戊醇溶液,振荡,静置,有机层呈蓝绿色,示有Co2+.1．配合物在水中解离度大,故用浓NH4SCN溶液,并用有机溶剂萃取,增加它的稳定性；2．Fe3+有干扰,加NaF掩蔽.大量Cu2+也干扰.大量Ni2+存在时溶液呈浅蓝色,干扰反应.g10g·g-1 (10ppm)2．取1滴Co2+试液在白滴板上,加l滴钴试剂,有红褐色沉淀生成,示有Co2+.钴试剂为-亚硝基--萘酚,有互变异构体,与Co2+形成螯合物,Co2+转变为Co3+是由于试剂本身起着氧化剂的作用,也可能发生空气氧化.1．中性或弱酸性溶液中进行,沉淀不溶于强酸；2．试剂须新鲜配制；3．Fe3+与试剂生成棕黑色沉淀,溶于强酸,它的干扰也可加Na2HPO4掩蔽,Cu2+、Hg2+及其他金属干扰.g10g·g-1 (10ppm)Ni2+取l滴Ni2+试液放在白滴板上,加1滴6mol·L-l氨水,加1滴丁二酮肟,稍等片刻,在凹槽四周形成红色沉淀示有1．在氨性溶液中进行,但氨不宜太多.沉淀溶于酸、强碱,故合适的酸度pH=5～10；2．Fe2+、Pd2+、Cu2+、Co2+、Fe3+、Cr3+、Mn2+等干扰,可事先把Fe2+氧化成Fe3+,加柠檬酸或酒石酸掩蔽Fe3+和其他离子.g3g·g-1 (3ppm)Ni2+.Cu2+1．取l滴Cu2+试液,加1滴6mol·L-1HAc酸化,加l滴K4[Fe(CN)6]溶液,红棕色沉淀出现,示有Cu2+2Cu2+ + [Fe(CN)6]4－ = Cu2[Fe(CN)6]↓1．在中性或弱酸性溶液中进行.如试液为强酸性,则用3mol·L-1NaAc调至弱酸性后进行.沉淀不溶于稀酸,溶于氨水,生成Cu(NH3)42+,与强碱生成Cu(OH)2；2．Fe3+以及大量的Co2+、Ni2+会干扰.g g·g-12．取2滴Cu2+试液,加吡啶(C5H5N)使溶液显碱性,首先生成Cu(OH)2沉淀,后溶解得[Cu(C5H5N)2]2+的深蓝色溶液,加几滴·L－1NH4SCN溶液,生成绿色沉淀,加氯仿,振荡,得绿色溶液,示有Cu2+：Cu2+ + 2SCN－+2C5H5N ＝[Cu(C5H5N)2(SCN)2]↓250g·g-1 (250ppm)Pb2+取2滴Pb2+试液,加2滴·L－1K2CrO4溶液,生成黄色沉淀,示有Pb2+.1．在HAc溶液中进行,沉淀溶于强酸,溶于碱则生成PbO22－；2．Ba2+、Bi3+、Hg2+、Ag+等干扰20g250g·g-1(250ppm)Hg2+1．取l滴Hg2+试液,加1 mol·L－1KI溶液,使生成沉淀后又溶解,加2滴KI-Na2SO3溶液,2～3滴Cu2+溶液,生成桔黄色沉淀,示有Hg2+： Hg2+ + 4I－＝ HgI42－2Cu2+ + 4I－＝2CuI↓+I22CuI+HgI42－= Cu2HgI4 + 2I－反应生成的I2由Na2SO3除去.1．Pd2+因有下面的反应而干扰：2CuI+Pd2+ = PdI2+ 2Cu+产生的PdI2使CuI变黑；2．CuI是还原剂,须考虑到氧化剂的干扰(Ag+、Hg22+、Au3+、Pt IV、Fe3+、Ce IV等).钼酸盐和钨酸盐与Cul反应生成低氧化物(钼蓝、钨蓝)而干扰.g1g·g-1 (1ppm)2．取2滴Hg2+试液,滴加mol·L－1SnCl2溶液,出现白色沉淀,继续加过量SnCl2,不断搅拌,放置2～3min,出现灰色沉淀,示有Hg2+.1．凡与Cl－能形成沉淀的阳离子应先除去；2．能与SnCl2起反应的氧化剂应先除去；3．这一反应同样适用于Sn2+的鉴定.5g200g·g-1(200ppm)阴离子的鉴定方法沉淀,用玻璃棒摩擦器壁,放置片刻,析出白色晶状沉淀MgNH4PO4,示有PO43-淀能溶于酸,但碱性太强可能生成Mg(OH)2沉淀生成相似的沉淀(MgNH4AsO4),浓度不太大时不生成2.取2滴PO43-试液,加入8～10滴钼酸铵试剂,用玻璃棒摩擦器壁,黄色磷钼酸铵生成,示有PO43-PO43-+3NH4++12MoO42-＋24H+＝ (NH4)3PO4·12 MoO3·6H2O↓+6H2O 1.沉淀溶于过量磷酸盐生成配阴离子,需加入大量过量试剂,沉淀溶于碱及氨水中2.还原剂的存在使MoⅥ还原成“钼蓝”而使溶液呈深蓝色.大量Cl-存在会降低灵敏度,可先将试液与浓HNO3一起蒸发.除去过量Cl-和还原剂有类似的反应.SiO32-也与试剂形成黄色的硅钼酸,加酒石酸可消除干扰4.与P2O74-、PO3-的冷溶液无反应,煮沸时由于PO43-的生成而生成黄色沉淀3μg40μg·g-1(40ppm)Cl-取2滴Cl-试液,加6mol·L-1HNO3酸化,加·L-1AgNO3至沉淀完全,离心分离.在沉淀上加5～8滴银氨溶液,搅动,加热,沉淀溶解,再加6mol·L-1HNO3酸化,白色沉淀重又出现,示有Cl-Br-取2滴Br-试液,加入数滴CCl4,滴入氯水,振荡,有机层显红棕色或金黄色,示有Br-如氯水过量,生成BrCl,使有机层显淡黄色50μg50μg·g-1(50ppm)I- 1.取2滴I-试液,加入数滴CCl4,滴加氯水,振荡,有机层显紫色,示有I- 1.在弱碱性、中性或酸性溶液中,氯水将I-→I22.过量氯水将I2→IO3-,有机层紫色褪去40μg40μg·g-1(40ppm)2.在I-试液中,加HAc酸化,加·L-1NaNO2溶液和CCl4,振荡,有机层显紫色,示有I-Cl-、Br－对反应不干扰μg50μg·g-1(50ppm)NO2- 1.取1滴NO2-试液,加6mol·L-1HAc酸化,加1滴对氨基苯磺酸,1滴α-萘胺,溶液显红紫色,示有NO2-1. 反应的灵敏度高,选择性好2. NO2-浓度大时,红紫色很快褪去,生成褐色沉淀或黄色溶液μgμg·g-12.同I-的鉴定方法2.试液用醋酸酸化,加·L-1KI和CCl4振荡,有机层显红紫色,示有NO2-NO3- 1.当NO2-不存在时,取3滴NO3-试液,用6mol·L-1HAc酸化,再加2滴,加少许镁片搅动,NO3-被还原为 NO2-,取2滴上层溶液,照NO2-的鉴定方法进行鉴定2.当NO2-存在时,在12mol·L-1H2SO4溶液中加入α-萘胺,生成淡红紫色化合物,示有NO3-3.棕色环的形成：在小试管中滴加10滴饱和FeSO4溶液,5滴NO3-试液,然后斜持试管,沿着管壁慢慢滴加浓H2SO4,由于浓H2SO4密度比水大,沉到试管NO2-、Br-、I-、CrO42-有干扰,Br-、I-可用AgAc除去,CrO42-用Ba(Ac)2μg40μg·g-1(40ppm)。
常见阴离子的分离、鉴定
常见阴离子的分离、鉴定1按照以下方式进行碳酸根离子的鉴定：试管中滴加几滴碳酸钠溶液、几滴盐酸溶液，将蘸取澄清石灰水的玻璃棒置于试管口，观察现象。
2按照以下方式进行硝酸根的鉴定：点滴板上滴加几滴硝酸钠溶液、硫酸亚铁颗粒、浓硫酸，观察现象。
3按照以下方式进行亚硝酸根的鉴定：点滴板上滴加亚硝酸钠溶液、醋酸溶液、对氨基苯磺酸、α-奈胺，观察现象。
4按照以下方式进行硫酸根的鉴定：试管中加几滴硫酸钠溶液、盐酸溶液，滴加氯化钡溶液，观察现象。
5按照以下方式进行亚硫酸根的鉴定：试管中加几滴亚硫酸钠溶液、硫酸溶液，滴加高锰酸钾溶液，观察现象。
6按照以下方式进行硫代硫酸根的鉴定：试管中加几滴硫代硫酸钠溶液、硝酸银溶液，观察现象。
7按照以下方式进行磷酸根的鉴定：试管中加几滴磷酸钠溶液、硝酸、钼酸铵，恒温水浴锅中微热，观察现象。
8按照以下方式进行硫离子的鉴定：试管中加硫化钠溶液、氢氧化钠溶液、硝酰铁氰化钠溶液，观察现象。
9按照以下方式进行氯离子的鉴定：离心管中氯化钠、硝酸、硝酸银溶液，微热、离心后倾倒出上清液，滴加氨水观察现象，滴加硝酸观察现象。
10按照以下方式进行碘离子的鉴定：试管中加碘化钾、硫酸、四氯化碳，滴加氯水，观察现象。
11按照以下方式进行溴离子的鉴定：试管中加溴化钾、硫酸、四氯化碳，滴加氯水，观察现象。
12按照以下方式进行氯离子、溴离子和碘离子的分离和鉴定：离心管中加氯化钠溶液、溴化钾溶液、碘化钾溶液，加硝酸酸化后，滴加硝酸银观察现象；离心后弃去上清液，离心管中滴加氨水观察现象，离心后分出上清液，上清液中滴加硝酸观察现象；离心管中加少量锌粉、硫酸，观察现象，再次离心分出上清液，上清液中加入四氯化，滴加氯水观察现象。
13按照以下方式进行硫离子、亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子的分离和鉴定：1号和2号试管中均加入硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫代硫酸钠溶液，1号试管中加氢氧化钠溶液、亚硝酰铁氰化钠溶液观察现象，2号试管中加少量碳酸铬固体观察现象，2号试管离心后分出上清液至3号和4号试管中，3号试管中加入饱和硫酸锌溶液、亚硝酰铁氰化钠溶液、亚铁氰化钾溶液观察现象，4号试管中滴加硝酸银溶液观察现象。
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加稀HNO 3 常见离子的鉴定H ＋的鉴定（或溶液呈酸性） 1、2 金属表面有气泡产生，气体能燃烧（H 2 ）3、 CO 2 变浑浊4、 PH ＜75、在某些情况下也可用难溶碱或难溶碱性氧化物 能溶 OH - 的鉴定 1、2、加盐：3、用PH 试纸CO 32- 的鉴定1、基本方法：加酸有气泡冒出 2 即Ca 2+＋CO 32-＝CaCO 3 CI - 的鉴定1、一般情况下鉴定 加AgNO 3溶液 白色沉淀（AgCI ）沉淀不溶解则溶液中一定有CI -离子2、若溶液中被告之含有SO 42-，则先应排除SO 42-的干扰。
即先加Ba(NO 3)2，过滤，再进行鉴定，方法同上。
SO 42- 鉴定1、一般情况下鉴定：第一步加过量盐酸酸化，若无沉淀则可排除Ag +干扰,再加BaCl 2溶液。
2、若溶液中同时存在CI - 和SO 42-，先应检验SO 42-。
用Ba(NO 3)2溶液和稀HNO 3(不能用盐酸，BaCI 2 溶液)。
且需将BaSO 4 过滤去，再鉴定CI -，方法同上。
NH 4+ 的鉴定1、一般方法：取少量样品于试管中，加入适量NaOH 溶液（或其它碱）加热，能嗅到刺激性氨味或把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，则可证明。
说明：实质上：H +与CO 32-；Ag +与CI -；Ba 2+与SO 42-；OH -与Cu 2+(或Fe 3+)等，它们分别是互为鉴定的离子。
如鉴定H +可通过加CO 32-观察现象得知，而鉴定CO 32-也可通过加H +，观察现象得知。
1、某溶液中含有Na +、H +、Cl -、SO 42ˉ，欲证明两种阴离子确定存在选用的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的_________溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加__________，又出现白色沉淀，即可得结论。
2、检验某未知沉淀中是否会有SO 42ˉ离子，你认为合理的方法是（ ） A 、先加BaCl 2溶液，再加稀HNO 3 B 、先加稀盐酸，再加BaCl 2溶液 C 、加入BaCl 2和盐酸的混合溶液 D 、加入Ba （NO 3）2溶液物质的检验物质的检验包括物质的鉴定和鉴别。
物质的鉴定（1）是根据物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质或含不含某种成分。
若是离子化合物必须检验出它们的阳离子和阴离子，对物质进行确认。
（2）要求根据物质特有反应选择适当的试剂，达到反应灵敏，现象明显，操作简便，结论可靠的效果。
（3）解答时：一般应包括取样，操作、现象、结论四个部分，做到：先取样，后操作；先现象，后结论。
一、常见气体的检验1、O 2：用带火星的木条；木条复燃。
（2）用燃着的木条；木条燃烧更旺。
2、CO 2：用澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊3、N 2：将燃着的木条伸入该气体中，火焰熄灭，再将该气体通入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
4、H 2将气体点燃，现象：（1）能燃烧，产生淡蓝色火焰（2）听到爆鸣声5、CH 4：点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯；现象：产生蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成，迅速将烧杯倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
6、CO ：（1）点燃；现象：能燃烧，产生蓝色火焰；并将产物通入澄清石灰水，现象：石灰水变浑浊。
（2）与金属氧化物反应（如CuO 、Fe 2O 3）现象：黑色（或红色）粉末变成红色（或黑色）；生成的气体通入澄清石灰水，现象：石灰水变浑浊。
二、离子化合物的检验方法：通过检验出它们的阳阴离子，对物质进行确认 1、怎样证明一瓶无色的溶液是盐酸？答：⑴用玻璃棒蘸取试液少许滴在PH 试纸上（或蓝色石蕊试纸）（或用紫色石蕊试液），试纸蘸取被测液滴在PH 试纸上，与标准比色卡比较 加无色酚酞试液加紫色石蕊试液变红变蓝含Fe 3＋的溶液含Cu 2＋的溶液澄清石灰水 变浑浊加紫色石蕊试液变红加碳酸盐（CO 32-） 澄清石灰红褐色（Te (OH )3）沉淀蓝色（Cu （OH )2）沉淀或试液变红证明含有H+⑵取待测液少许于试管中，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成再滴加稀HNO3 ，白色沉淀不溶解，证明待测溶液中有CI- 。
由此证明该溶液是盐酸溶液2、某同学为了证明某白色晶体是（NH4）2SO4,他设计了两步操作：第一步：为了证明NH+4,必须的操作是_______________，当观察到_______的现象时，证明有NH+4的存在；第二步：为了证明SO2-4,设计了三种方案：（1）加入BaCl2溶液再加稀盐酸，（2）加入过量盐酸酸化的BaCl2溶液（3）先加过量的盐酸酸化，再加BaCl2溶液你认为上述三种方案最合理的是哪一种_____________，简述理由_____________。
答案：第一步：取少量样品，加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。
第二步：（3）最合理，只加入BaCl2溶液产生白色不溶于酸的沉淀，不能确定就是SO2-，若有Ag+存在，也可出现此现象，先加入盐酸酸化，若无沉淀即排除了Ag+的存在。
三、通过检验某种离子来鉴定某种物质物质的鉴定除了上述题型外，在某个特定环境中，还可通过检验某种离子的存在鉴定是否含有某种物质，如下例：1、某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。
为探究这种白色粉末的成分设计如下实验：（1）取该白色粉末于试管中，加水溶解，形成无色溶液。
方法一：再滴入稀盐酸，有气泡冒出，将生成的气体入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
说明溶液中含有CO2-3,即NaOH已变质生成Na2CO3方法二：滴入澄清石灰水或BaCl2溶液（即含有Ba2+或Ca2+的溶液均可）有白色沉淀生成。
也可证明上述结论。
四、通过鉴定物质中的元素来鉴定物质问题：如何鉴定孔雀石【Cu(OH)2CO3】加热分解的产物？假设：假设孔雀石加热分解的产物是H2O、CO2和CuO。
设计实验：实验（1）按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2以上装置的连接顺序是：a接____、______接________、按此顺序的理由是：___________________实验（2）请你设计实验，证明孔雀石完全分解后，试管中剩余的黑色固体是CuO（用图示或文字说明均可）：_______________________________：现象或结论：实验（1）中：U型管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有____________证明产物中有CO2的现象是___________；实验（2）中（你设计的）：因为有_____________现象，所以黑色固体中有铜元素，因为有________________现象，所以黑色固体中有氧元素，由此可得到结论：产物中有CuO。
物质的鉴别物质的鉴别：根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。
1、方法：（1）物理方法：根据组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。
如a、颜色：Na2SO4溶液和CuSO4溶液b气味：CO2和NH3c挥发性：浓H2SO4和浓盐酸d溶解性：NaCl和CaCO3e密度：水与食盐水f状态：g硬度h导电性（2）化学方法：利用组内物质的化学性质的差异进行鉴别如：a、酸、碱性：借助紫色石蕊试液区分b特殊离子的检验2、要求根据物质特有的反应，选择适当试剂达到反应灵敏现象明显，操作简便，结论可靠的效果。
它与鉴定的区别是：鉴别时剩下的最后一种物质属已知，不必再检验，鉴定时必须将物质中的每一成分通过实验加以确认。
3、常见题型通过自选试剂，指定试剂或不外加试剂鉴别物质，常以选择题或填空题考查。
从试剂正确，步骤合理，操作简便，现象明显等角度评价物质检验方案或结论则在简答案或实验题中出现较多。
用一种试剂鉴别多种物质的思路：一般根据溶液的溶解性，酸碱性，阴离子或阳离子的不同特性选择试剂；不用其他试剂鉴别多种物质的思路（1）从被鉴别的物质的物理性质上找突破口（2）两两混合列表分析法一、限用一种试剂鉴别1、用水鉴别被鉴别的物质在水中溶解性差异极大或溶于水后呈现不同颜色或溶于水后溶液温度发生明显变化，可考虑先用水来鉴别（1）用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）A、生石灰食盐烧碱B、汽油酒精浓H2SO4C、无水硫酸铜碳酸钙碳酸钾D、氯化钾硝酸钠硫酸钾2、用酸碱指示剂鉴别被鉴别的物质溶液的酸碱性不同，可考虑选用石蕊试液，酚酞试液来鉴别例：用一种试剂鉴别稀盐酸，氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是（）A、碳酸钠溶液B、紫色石蕊试液C、AgNO3溶液D、无色酚酞试液3、利用酸、碱、盐溶液中的离子反应产生特征性现象来鉴别例:只用一种试剂就能鉴别KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液，该试剂是（）A、稀盐酸B、稀硫酸C、AgNO3溶液D、NaCl溶液补充：⑴有时，若有超过3种要鉴别的酸碱盐，也可用指示剂先将它们分为三类，再在小组中鉴别（2）利用离子特征反应来鉴别，如CO32-和H+；Ba2+和SO2-4；Fe3+、Cu2+和OH-；；Ag＋与Cl-；4、用燃烧的木条鉴别被鉴别的物质是气体，根据其是否可燃或是否支持燃烧，可考虑用燃着的木条来鉴别例：四个集气瓶，分别充满了空气、N2、CO2、O2试用简单的方法加以鉴别答：用燃着的木条分别伸入四个集气瓶中，木条燃烧无明显变化的对应的原气体是空气，木条燃烧更旺的对应原气体是氧气，木条火焰熄灭的对应原气体是CO2和N2。
再向使火焰熄灭的两个集气瓶中倒入适量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的对应原气体为CO2，无明显变化的对应原气体为N2。
1、用一种试剂区别NaCl、BaCl2、KOH三种无色溶液，则这种试剂是（）A、Na2CO3溶液B、CuCl2溶液C、MgSO4溶液D、CuSO4溶液2、有三瓶失去标签的溶液，它们是BaCl2、Na2CO3和稀盐酸。
已知BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。
甲、乙、丙三位同学各选用了一种不同试剂对它们进行鉴别，都是一次成功试推断他们三人各选用了什么试剂，写出试剂名称：（1）甲同学选用了一种酸碱指示剂，这种指示剂叫_____________（2）乙同学选用了一种常见的稀酸，这种酸叫____________（3）丙同学选用了一种含钾元素的正盐，这种盐叫____________3、能把NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四种化肥区别开来的一种试剂是（）A、NaOH溶液B、BaCl2溶液C、AgNO3溶液D、Ba(OH)2溶液二、不用另加试剂鉴别此种题型解题方法常见有两种1、特征现象法鉴别：利用被鉴别物质自身的特殊性质（如颜色、气味、溶解性、热稳定性等）先确出其中一种或几种物质，然后以此为试剂，再分别鉴别出其他物质。
2、两两混合法鉴别：将组内每种物质与其余物质相混合，根据各自出现的现象群来鉴别。