高二化学选修四专题复习 化学计算
高二化学(人教版)选修四专题同步练习卷化学反应热的计算
化学反应热的计算一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B．化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C．盖斯定律只是一条简单的自然规律，其实际作用不大D．有的化学反应过程没有能量变化【答案】B2．已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=−701.0 kJ·mol−12Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=−181.6 kJ·mol−1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A．+519.4 kJ·mol−1 B．+259.7 kJ·mol−1 C．−259.7 kJ·mol−1 D．−519.4 kJ·mol−1【答案】C3．已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是A．2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1B．2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2C．2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3D．2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4【答案】C4．已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH22H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是A．ΔH1+12ΔH2+12ΔH3B．ΔH1+12ΔH2−12ΔH3C．ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D．2ΔH1+ΔH2+ΔH3 【答案】A5．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1−2ΔH2D．ΔH3=ΔH1−ΔH2【答案】A6．1 mol乙醇完全燃烧的反应热为ΔH1，1 mol甲醇完全燃烧的反应热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为A．B．C．D．【答案】B7．键能是指在298 K、1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。
高中化学选修4考点过关：考点5-化学平衡计算(Word版,含解析)
化学平衡是中学化学重要基础之一，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。
而化学平衡计算是高考中的热点之一，此类试题常把基本概念和基础知识融汇在一起，具有知识联系广、灵活度大、隐含条件多、概念性强、思维层次高的特点。
化学平衡的计算一般涉及到各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等，通常的思路是写出平衡式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的关系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解。
1.计算模式：化学平衡计算的最基本的方法模式是“平衡三段式法”。
具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意列式求解，起始、转化、平衡是化学平衡计算的“三步曲”，三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。
但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。
m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)n(起始)/mol ab00n(转化)/mol mxnxpxqxn(平衡)/mol a－mxb－nxpxqx反应可从左向右开始，也可以从右向左开始，也可以多种物质同时充入。
可逆反应达到平衡状态时各物质浓度间的关系。
反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度；生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度，其中各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中各物质的化学计量数之比。
2.解题思路：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x；根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按“模式”列表；明确了“始”、“变”、“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。
3.计算公式：(1)变化量之比等于化学计量数之比v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q(未达到平衡时，用于确定化学方程式中未知的化学计量数)。
高中化学选修四化学反应热的计算
第3课时化学反应热的计算[学习目标定位] 1.理解盖斯定律，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
2.掌握有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。
一盖斯定律1．在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。
但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。
通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。
2．从能量守恒定律理解盖斯定律从S→L，ΔH1<0，体系放出热量；从L→S，ΔH2>0，体系吸收热量。
根据能量守恒，ΔH1＋ΔH2＝0。
3．根据以下两个反应：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·m ol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0 kJ·m ol－1根据盖斯定律，设计合理的途径，计算出C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热ΔH。
答案根据所给的两个方程式，反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)可设计为如下途径：ΔH1＝ΔH＋ΔH2ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5 kJ·m ol－1－(－283.0 kJ·m ol－1)＝－110.5 kJ·mol－1。
4．盖斯定律的应用除了“虚拟路径”法外，还有热化学方程式“加合”法，该方法简单易行，便于掌握。
试根据上题中的两个热化学方程式，利用“加合”法求C(s)＋12O2(g)===CO(g)的ΔH。
答案C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1CO2(g)===CO(g)＋12O2(g)ΔH2＝283.0 kJ·mol－1上述两式相加得C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1。
高二化学知识点总结选修四
高二化学知识点总结选修四高二化学知识点总结选修四目录第一章、化学反应与能量第一节、化学反应与能量的变化第二节、燃烧热、能源第三节、化学反应热的计算第二章、化学反应速率和化学平衡第一节、化学反应速率第二节、影响化学反应速率的因素第三节、化学平衡第四节、化学反应进行的方向第三章、水溶液中的离子平衡第一节、弱电解质的电离第二节、水的电离和溶液的酸碱性第三节、盐类的水解第四节、难溶电解质的溶解平衡第四章、电化学基础第一节、原电池第二节、化学电源第三节、电解池第四节、金属的电化学腐蚀与防护第一章化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO 等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。
人教版高中化学选修4(教案+习题)1.3化学反应热的计算(二) ---典型题专题
课题：第三节 化学反应热的计算(二) ---典型题专题授课班级 课 时1教 学 目 的知识与 技能 1、理解反应热2、了解反应热的计算过程与方法 综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题情感态度 价值观 通过计算某些物质燃烧时的△H 数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感 重 点 反应热的计算 难 点盖斯定律的应用教学过程教学步骤、内容教学方法题型一： 已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2＝－44.0kJ/mol ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。
解析：0.3mol 乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ 热量，则1mol 乙硼烷完全燃烧放出的热量为：因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：。
由于1mol 水汽化需吸热44kJ ，则3mol 液态水全部汽化应吸热：，所以1mol 乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：。
【随堂练习】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ / mol B. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝2b kJ / mol C. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ / mol D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ / mol 题型二：利用盖斯定律求反应热例2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。
人教版高中化学选修4全册知识点和练习
海高二化学教学资料（第一章化学反应与能量）辅导教师：钟才斌学校：姓名：教师评价：一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）符号：△H（2）单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热海1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
高二化学选修四 期末复习
浓度
浓度大，速率快
压强
压强改变，引起浓度改变，速率改变。
外因
温度
温度高，速率快
催化剂 加正催化剂，速率快
其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。
注意： ①改变固体或纯液体的用 量，对反应速率无影响！ ②稀浓硫酸性质不同。
复习回顾
化学平衡
定义
一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
弱电解质的电离平衡
影
内因 电解质本身性质，通常电解质越弱电 离程度越小。
响
因
①温度 越热越电离
素 外因
②浓度 越稀越电离
③同离子效应 离子增加逆移动
v
v(电离) v(电离)= v(结合) 处于平衡状态
v(结合)
0
t
④化学反应 离子减少正移动
❖特征：动、等、定、变
符合“勒夏特列原理”
电离平衡常数K，K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱) 的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
镁与NH4Cl溶液反应： NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 总反应：Mg+ 2NH4Cl= MgCl2+2NH3 ↑ +H2↑
肥料的混用 草木灰不能和铵态氮肥混合
CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OHNH4+ + OH-==NH3 ↑+ H2O
v＝—△—c △t
mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）
影响因素
注意： ①速率为单位时间内平均速率； ②各物质的速率之比等于方程式计量数之比。 ③对于同一反应，不同物质表示速率，比较快慢 时，应转化成同一物质来比较
化学人教版高二选修4素材：教材梳理_第一章第三节_化学反应热的计算_word版含解析
庖丁巧解牛诱学·导入·点拨材料：假期里我们去登泰山。
我们从山底出发，拾级而上，最终登上了南天门。
而另外几个人却另辟在化学反应中，也有一种类似的现象，如C 和O 2的反应：一种是C 和O 2直接反应生成CO 2，另一种是C 和O 2先生成CO ，CO 再和O 2反应生成CO 2问题设置：两种登山路径登的山一样高，那么C 和O 2反应生成CO 2要放出热量，上述材料中的两种生成CO2导入点拨：下面，我们就带着这个问题，来学习本节内容，学习盖斯定律，看一看化学反应的反应热是否与反应的途径有关。
知识·巧学·升华1.盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应2.3.表达形式：例如：H 2(g)+21O 2(g) H 2O(l)H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) ΔH 1=－241.8 kJ ·mol-1H 2O （g ）H 2O （l ） ΔH 2=－44.0 kJ ·mol -1ΔH =ΔH 1＋ΔH 2=－241.8 kJ ·mol -1+（－44.0 kJ ·mol -1=－285.8 kJ ·mol -1其数值与用量热计测得的数据相同。
要点提示 ΔH 的“＋”与“-”表示是吸热反应与放热反应，当其在运算过程中需要相加减时，其数据要带着＋”或“-”进行运算。
4.盖斯定律的意义：能把有些进行的很慢的反应，有些不容易直接发生的反应，以及产品不纯（有副根据反应热、燃烧热的定义，根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反1.燃烧热、反应热、热化学方程式的书写、盖斯定律，物质的量、物质的质量、气体的体积等之间的换算等相关内容。
2.(1)热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项，同时改变正、负号，各项的化学计量数包括ΔH 的数值可以同时扩大或(2)根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH 相加或相减，得到一个新的热化(3)可燃物完全燃烧产生的热量=(1)CH 3COOH(l)+2O 2(g) 2CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1=-870.3 kJ ·mol -1(2)C(s)+O 2(g) CO 2(g) ΔH 2=-393.5 kJ ·mol -1(3)H 2(g)+21O 2(g) H 2O(l) ΔH 3=-285.8 kJ ·mol-12C(s)+2H 2(g)+O 2(g) CH 3COOH(l)解析：根据盖斯定律，可将(1)(2)(3)三个方程式转化成所要求的方程式，然后将相应的反应热数据也答案：将(1)式反写(相当于可逆反应，ΔH 变号)，(2)式、(3)式各乘以2，并将三者相加，即可得所2C(s)+2O 2(g) 2CO 2(g) ΔH 2=-787.0 kJ ·mol -12H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l) ΔH 3=-571.6 kJ ·mol -1+)2CO 2(g)+2H 2O(l)CH 3CHOOH(l)+2CO 2(g) ΔH 1=-870.3 kJ ·mol -12C(s)+2H 2(g)+O 2(g) CH 3COOH(l) ΔH =-488.3 kJ ·mol -1答：反应2C(s)+2H 2(g)+O 2(g) CH 3COOH(l)的反应热为-488.3 kJ ·mol -1要点提示 ①反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做④用某种物质的燃烧热计算反应放出的总热量时，注意该物质一定要满足完全燃烧且生成稳定的氧化物这一条件。
人教版高中化学选修四课件高二化学知识梳理1.3化学反应热的计算 (2)
• 1．下列说法正确的是( C ) • A．放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才
能发生
• B．反应热指的是反应过程中放出的热量
• C．依据盖斯定律，热化学方程式具有加合性，也可 以进行加、减、乘、除四则运算
• D．反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完 成还是分几步完成，其反应热基本相同
• A．向炉内喷吹空气
B．把块状炭碾碎
• C．使用H2O作催化剂
D．提高炉膛内的温度
• 试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为 __5_6_7_.8_5__kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：
2N_2H__4(_g_)＋__2_N_O_2_(g_)_=_=_=_3_N_2(_g。)＋4H2O(g);ΔH＝－1 135.7 kJ/mol
• 利用已知反应热来求未知反应的反应热 • 一般的处理步骤如下： • (1)确定待求的反应方程式； • (2)找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什
以的同化时学扩键大断或裂缩所小吸相收同的的能倍量数。。
• ②⑤根据盖反斯应定物律和，生可成以物将的两总个能或量两计个算以上的热化学方
• •
程 程Δ⑥H式式根＝。包据E生比括成热其物－公ΔHE式相反进应加物行或计相算减：，得到一个新的热化学方
•• ③ 其Q＝可燃c烧燃mΔ热物Tz完x/全xk燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×
• (2010·广东高考)在298 K、101 kPa时，已知：
• 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
• Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
• 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
• 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
高中化学选修四：有关溶液PH的计算
【教学目标】1、理解水的电离，溶液pH等概念。
2、掌握有关PH的计算四、有关溶液PH的计算1.求强酸溶液的PH例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH解：PH=-lg10-3=3例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH解：PH=-lg2×10-3=3- lg2=2.62.求强碱溶液的PH例1：求0.1mol/LNaOH溶液的PH解:C(H+)=1×10-13mol/L PH=-lg10-13=13例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH解:C(H+)=5×10-14mol/L PH=-lg5×10-14=14-lg53.求混合溶液的PH(1)求强酸与强酸混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。
解:C(H+)=(0.01×0.1+0.02×0.2)mol/(0.01+0.02)L=0.17mol/LPH=-lg1.7×10-1=1- lg1.7例2：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。
解:C(H+)=(0.1×V+0.001×V)mol/2VL=0.0505mol/lPH=-lg5.05×10-2=2- lg5.05=1.3(2)求强碱与强碱混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。
解：C(OH_)=(0.01×0.1+0.02×0.2×2)mol/(0.01+0.02)L=0.3mol/LC(H+)=3×10-14mol/L PH=-lg3×10-14=14- lg3例2：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。
新课标高二化学选修4前两章计算能力巩固
高二反应热、化学速率与平衡计算专页（写清计算过程）姓名学号1. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），计算10秒钟时，容器中B的物质的量。
2．对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD，在一定温度下达平衡时反应物及生成物浓度满足下面关系： =K，式中K为常数，在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O CO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH20(气)相互混合并加热到800℃，计算达到平衡时CO的转化率。
3．已知可逆反应2NO(g) N2(g) + O2(g)。
该反应的平衡常数表达式为。
若在某温度下达到平衡时c(N2)=0.05mol·L-1，C(O2)=0.05mol·L-1，c(NO)=0.0005mol·L-1。
计算该反应的平衡常数K。
保持温度不变，将容器体积缩小一半，计算新平衡时O2的浓度.4．0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，计算11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。
5．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。
请填写下列空白：若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
计算x 值和1min内B的平均反应速率。
6．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，计算18克氢气燃烧放出的热量。
并写出该反应的热化学方程式。
7．已知通常状况下，固体单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，写出通常状况下，固体磷与氧气反应生成固态P2O5的反应热化学方程式，并计算3mol燃烧放出的热量。
高二化学 选修四 第1章 第3节 化学反应热的计算
△H1 < 0
S（始态）
L（终态）
△H2 > 0
△H1 ＋ △H 2 = 0
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
△H1＝ -110.5 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝ -283.0 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1
△H3＝-393.5 kJ/mol
如何测定 C ( s ) 的反应热△H1
1 2
O 2 (能直接测，怎么办？
△H1的数值能表示燃烧热吗？
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= -241.8kJ/mol
H2的燃烧热是多少？需要知道什么数据？ H2O(g) = H2O(l) △H2= -44kJ/mol
△H2
C(s)
CO(g)
CO2(g)
△H3
2C(s)+O2(g)=2CO(g)
△ H1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1 △H2
△ H3
C(s)
CO(g)
CO2(g)
△H3
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
△H1＝ -110.5 kJ/mol
步骤：1、写出化学方程式 2、找出所写反应与已知反应的关系 （确定总反应、分步反应） 3、再找出的关系△H 的关系
已知： Fe2O3(s) +3/2 C(s) =3/2 CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ = + 234.1 kJ· -1 mol C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ = - 393.5 kJ· -1 mol 则2 Fe(s)+ 3/2O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ 是 A．-824.4 kJ· -1 mol C．-744.7 kJ· -1 mol B．-627.6 kJ· -1 mol D．-169.4 kJ· -1 mol
新人教版高中化学选修4 最基础考点系列(选修4)： 考点3 有关燃烧热的计算
考点3 有关燃烧热的计算【考点定位】本考点考查依据燃烧热的概念进行有关计算，提升对燃烧热概念的理解与应用，涉及热化学方程式的计算。
【精确解读】一、燃烧热1．定义：在101kPa时，1mol某物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧．又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气；注意：（1）条件：101kPa(但是书中表格提供的数据都是在25℃的条件下测得的)；（2）燃烧的物质一定为1mol；（3）生成的物质一定要稳定；a．状态要稳定(例如：CO2为气体，H2O为液体)；b．要完全燃烧；一般指：C→CO2 (g)、S→SO2 (g)、H2→H2O(l)、一般有机物→CO2 (g)和H2O (l)。
【精细剖析】1．进行反应热计算的注意事项：（1）反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变；（2）热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热；（3）正、逆反应的反应热数值相等、符号相反。
【典例剖析】充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol•L-1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为( )A．-16QkJ/mol B．-5Q kJ/mol C．-4Q kJ/mol D．-2Q kJ/mol【答案】B烧放出xQ热量，则1mol丙烷完全燃烧放出热量=-=-5QKJ/mol，故答案为B。
【变式训练】北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知：CO：2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)；△H=-566.0kJ/mol．丙烷：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)；△H=-2221.5kJ/mol．正丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)═4CO2 (g)+5H2O(l)；△H=-2878.0kJ/mol．异丁烷：C4H10(g)+6.5O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)；△H=-2869.6kJ/mol．下列有关说法正确的是( )A．常温下，正丁烷的燃烧热为-2878.0kJ/molB．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气少产生的热量也多C．常温下，CO的燃烧热为283.0 kJ/molD．人类利用的能源都是通过化学反应获得的【答案】C【实战演练】1．下列根据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2 mol H2O 的反应热△H=-2×57.3kJ/molB．已知S(s)+ O2(g)═SO3(g)△H=-395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/molC．已知C(石墨，s)═C(金刚石，s)△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D．已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol【答案】D【解析】A．稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2 mol H2O的同时还生成1 molBaSO4，此时反应热△H＜-2×57.3kJ/mol，故A错误；B．101kPa条件下，1mol固体硫完全燃烧生成1mol二氧化硫气体时放出的热量为硫磺的燃烧热，故B错误；C．由热化学方程式可知，等物质的量的石墨比金刚石的能量低，因此石墨更加稳定，故C错误；D．由热化学方程可知，H2的燃烧热为×571.6kJ/mol=285.8 kJ/mol，故D正确；故答案为D。
人教版化学选修四——化学平衡计算解题技巧
三步是化学平衡计算的一般格式，根据 题意和恰当的假设列出起始量、转化量、 平衡量。但要注意计算的单位必须保持 统一，可用mol、mol/L，也可用L。
技巧一：三步法
三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设 列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须 保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。 例1、X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入 一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z，达到平衡时， 若它们的物质的量满足：n(X)+ n(Y)= n(Z)， 则Y的 转化率为（ ） 解 ：设Y的转化率为 X + 2Y 2Z 起始（mol） a b 0 1 b b 转化（mol） 2 b 1 b 平衡（mol） a- 2 b b- b 1 b +b- b 依题意有：a= b
技巧六：极端假设法
专练．某密闭容器中进行如下反应： X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反 应物的总物质的量与生成物的总物质的量相 等，则X、Y的初始物质的量之比k应满足( ) A． 1 ＜ k ＜ 3 B．1/4＜k＜3/2 C． 3 ＜ k ＜ 4 D．1/4＜k＜2/3 解析：设x、y分别为X、Y的初始物质的量。 若反应物X全部转化，据题意有：y－2x=2x， 即：k=x/y=1/4； 若反应物Y全部转化，据题 意有：x－y/2=y，即：k=x/y=3/2。 由于可逆反应的反应物不可能全部转化，故 1/4＜k＜3/2。答案：B。
(4)计算模式（“三段式”）
浓度(或物质的量) 起始 转化 平衡 aA(g)+ bB(g) m n ax bx m-ax n-bx cC(g)+dD(g) O O cx dx cx dx
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高二化学选修四专题复习----化学计算班级：姓名：第一章化学反应与能量1、在常温常压下已知: 4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)ΔH14Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s)ΔH2 2Al(s)+Fe2O3(s)= Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A.ΔH3=(ΔH1+ΔH2)B.ΔH3=ΔH2-ΔH1C.ΔH3=2(ΔH1+ΔH2)D.ΔH3=(ΔH2-ΔH1)2、（双选）下列说法或表示方法中正确的是()A. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,后者放出的热量少B. 氢气燃烧热为285.8 kJ·mol━1,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol━1C. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D. 已知中和热为57.3 kJ·mol━1,将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ3、已知下列反应的热化学方程式为：(1) C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol(2) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H2= -870.3kJ/mol(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3= -285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=4、已知:分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为:946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为。
第二章化学反应速率与化学平衡1、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()A.40%B.50%C.60%D.70%2、在一定温度下的密闭容器中发生某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是()A、反应的化学方程式为2M NB、t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C、t3时，正反应速率等于逆反应速率D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍3、将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生如下反应：Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g) 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)经10min后反应达到平衡，此时c(SO3)＝0.4 mol/L，c(SO2)＝0.1mol/L。
下列判断正确的是（）①用SO2表示的反应速率v (SO2)＝0.01mol/(L·min)；②用O2表示的反应速率v (O2)＝0.01mol/(L·min)；③SO3的分解率为10%；④SO3的分解率为20%。
A. ①④B. ①③C. ②③D. 只有④4、某温度下按右图安装好实验装置，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸，将产生的氢气收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为44.8mL（0℃、101kPa），忽略锥形瓶内溶液体积的变化，在该温度下，下列说法不正确．．．的是：()A、.用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/sB.、用H＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)C.、用Zn2＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)D、用H2来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)5、将1molA和2molB加入2L容器中，发生反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)。
达到平衡时A的转化率为50%，则该反应的平衡常数K=6、反应2A（g）+ B（g）3C（g）,起始时按5∶2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%。
求：（1）A、B的转化率（2）平衡时压强与起始时相比，有何变化？7、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
工业上一般采用如下反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3O H（g）△H= xkJ／mol（1）右图是反应时CO和CH3 0H的浓度,随时间的变化情况。
从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率υ（CO）= 。
（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250℃300℃350℃K 2.04 0.270.012由表中数据判断x 0（填“＞”、“<”填“=”）（3）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，求该温度下的平衡常数(要求写出计算过程)。
第三章水溶液中的离子平衡1. 室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH━)为（）A. 1.0×10━7 mol•L━1B.1.0×10━6 mol•L━1C. 1.0×10━2 mol•L━1D. 1.0×10━12 mol•L━12.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01 mol•L━1B．0.017 mol•L━1C．0.05 mol•L━1D．0.50 mol•L━13、酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。
某次雨水的分析数据如下：c（NH4+）=2.0×10━6 mol•L━1c（Cl━）= 6.0×10━6 mol•L━1c（Na+）=3.0×10━6mol/L c（NO3━）=2.3×10━5mol•L━1c（SO42━）=2.8×10━5mol•L━1 则此次雨水的pH大约为（）A．3B．4C．5 D．64、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9﹕11 B．10﹕9 C．11﹕1 D．12﹕15.（1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。
（2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。
6. 用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，则NaOH溶液的物质的量浓度为。
实验编号待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液的体积/mL1 25.00 24.412 25.00 24.393 25.00 24.887、称取1.220g苯甲酸（一元有机羧酸）与KCl的混合物，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10━3mol。
产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留两位有效数字，苯甲酸相对分子质量是122）。
8、（选作）已知：SO42−+Ca(OH)2+2H2O CaSO4·2H2O+2OH−， H= -15.6 kJ·mol━1某温度下，Ksp[Ca(OH)2]=5.2×10━6，Ksp[CaSO4]=1.3×10━4，设SO42━的初始浓度为b mol·L━1，转化率为α，写出α与b的关系式__________________________。
第四章电化学基础1、已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42━―2e━＝PbSO4，正极：PbO2＋4H+＋SO42━＋2e━＝PbSO4＋2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl━制得Cl2 22.4L（标况）时，消耗的硫酸的物质的量至少是（）A. 2.5 molB. 5 molC. 1 molD. 2 mol2．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e━→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g3. 在Cu－Zn原电池中，200mL H2SO4溶液的浓度为0.125mol/L，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流过导线的电子为mol，溶液的pH值为。
（溶液体积变化忽略不计，已知lg2=0.3 lg3=0.5 ）4．从NO3━、SO42━、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl━等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是。
5、下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。
当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了mol气体，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为。
6．（选作）有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。
取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。
经称量阴极增重0.32g。
求：（1）金属M的相对原子质量及x、y值。
（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。
第一章化学反应与能量1、D2、AD3、-488.3 kJ/mol4、391 kJ第二章化学反应速率与化学平衡1、A2、CD3、A4、CD5、0.336、（1）A的转化率为56%B的转化率为70% （2）压强不变7、（1）0.075 mol/(L·min)（2）＜（3）2.04第三章水溶液中的离子平衡1、D2、C3、B4、C5、（1）5 （2）3.36、0.1288 mol/L7、［2.40×10-3mol×122g /mol×4)/1.22 g］×100% ；96%8、a=（b-0.01）/b第四章电化学基础1、D2、B3、0.015；c(H+)=0.175 mol/L4、HCl或BaCl25、0.001；108g /mol6、Mr=64；x=2 y=3；pH=1。