高二化学选修四专题复习 化学计算

高二化学选修四专题复习----化学计算
班级：姓名：
第一章化学反应与能量
1、在常温常压下已知: 4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)ΔH1
4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s)ΔH2 2Al(s)+Fe2O3(s)= Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()
A.ΔH3=(ΔH1+ΔH2)
B.ΔH3=ΔH2-ΔH1
C.ΔH3=2(ΔH1+ΔH2)
D.ΔH3=(ΔH2-ΔH1)
2、（双选）下列说法或表示方法中正确的是()
A. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,后者放出的热量少
B. 氢气燃烧热为285.8 kJ·mol━1,则氢气燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol━1
C. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0
D. 已知中和热为57.3 kJ·mol━1,将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,
放出的热量大于57.3 kJ
3、已知下列反应的热化学方程式为：(1) C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol
(2) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H2= -870.3kJ/mol
(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3= -285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=
4、已知:分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为:946 kJ、436 kJ,
则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为。

第二章化学反应速率与化学平衡
1、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，
若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()
A.40%
B.50%
C.60%
D.70%
2、在一定温度下的密闭容器中发生某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，
下列表述正确的是()
A、反应的化学方程式为2M N
B、t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C、t3时，正反应速率等于逆反应速率
D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍
3、将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生如下反应：
Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g) 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
经10min后反应达到平衡，此时c(SO3)＝0.4 mol/L，c(SO2)＝0.1mol/L。

下列判断正确的是（）
①用SO2表示的反应速率v (SO2)＝0.01mol/(L·min)；②用O2表示的反应速率v (O2)＝0.01mol/(L·min)；
③SO3的分解率为10%；④SO3的分解率为20%。

A. ①④
B. ①③
C. ②③
D. 只有④
4、某温度下按右图安装好实验装置，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入
40mL2.5mol/L的硫酸，将产生的氢气收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为44.8mL
（0℃、101kPa），忽略锥形瓶内溶液体积的变化，在该温度下，下列说法不正确
．．．的是：()
A、.用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s
B.、用H＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)
C.、用Zn2＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)
D、用H2来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)
5、将1molA和2molB加入2L容器中，发生反应A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)。

达到平衡时A的转化率为50%，则该反应的平衡常数K=
6、反应2A（g）+ B（g）3C（g）,起始时按5∶2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变
的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%。

求：
（1）A、B的转化率（2）平衡时压强与起始时相比，有何变化？
7、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上一般采用
如下反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3O H（g）△H= xkJ／mol
（1）右图是反应时CO和CH3 0H的浓度,随时间的变化情况。

从反应开始
到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率υ（CO）= 。

（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度250℃300℃350℃
K 2.04 0.270.012
由表中数据判断x 0（填“＞”、“<”填“=”）
（3）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，求该温度下的平衡常数(要求写出计算过程)。

第三章水溶液中的离子平衡
1. 室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH━)为（）
A. 1.0×10━7 mol•L━1
B.1.0×10━6 mol•L━1
C. 1.0×10━2 mol•L━1
D. 1.0×10━12 mol•L━1
2.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为
（）A．0.01 mol•L━1B．0.017 mol•L━1
C．0.05 mol•L━1D．0.50 mol•L━1
3、酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。

某次雨水的分析数据如下：c（NH4+）=2.0×10━6 mol•L━1c（Cl━）= 6.0×10━6 mol•L━1c（Na+）=3.0×10━6mol/L c（NO3━）=2.3×10━5mol•L━1c（SO42━）=2.8×10━5mol•L━1 则此次雨水的pH大约为（）A．3B．4C．5 D．6
4、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液
后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）
A．9﹕11 B．10﹕9 C．11﹕1 D．12﹕1
5.（1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。

（2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。

6. 用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，则NaOH溶液的
物质的量浓度为。

实验编号待测NaOH溶液的体积/mL HCl溶液的体积/mL
1 25.00 24.41
2 25.00 24.39
3 25.00 24.88
7、称取1.220g苯甲酸（一元有机羧酸）与KCl的混合物，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，
消耗KOH的物质的量为2.40×10━3mol。

产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留两位有效数字，苯甲酸相对分子质量是122）。

8、（选作）已知：SO42−+Ca(OH)2+2H2O CaSO4·2H2O+2OH−， H= -15.6 kJ·mol━1某温度下，
Ksp[Ca(OH)2]=5.2×10━6，Ksp[CaSO4]=1.3×10━4，设SO42━的初始浓度为b mol·L━1，转化率为α，写出α与b的关系式__________________________。

第四章电化学基础
1、已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO42━―2e━＝PbSO4，正极：PbO2＋4H+＋SO42━＋2e━＝PbSO4＋2H2O，
当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl━制得Cl2 22.4L（标况）时，消耗的硫酸的物质的量至少是（）
A. 2.5 mol
B. 5 mol
C. 1 mol
D. 2 mol
2．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e━→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）
A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g
3. 在Cu－Zn原电池中，200mL H2SO4溶液的浓度为0.125mol/L，若工作一段时间后，从装置中共收集到
0.168L升气体，则流过导线的电子为mol，溶液的pH值为。

（溶液体积变化忽略不计，已知lg2=0.3 lg3=0.5 ）
4．从NO3━、SO42━、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl━等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。

若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，
电解质的化学式可能是。

5、下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，
接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。

当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上
放出了mol气体，若在b电极上沉积金属M的
质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为。

6．（选作）有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。

取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。

经称量阴极增重0.32g。

求：（1）金属M的相对原子质量及x、y值。

（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。

第一章化学反应与能量
1、D
2、AD
3、-488.3 kJ/mol
4、391 kJ
第二章化学反应速率与化学平衡
1、A
2、CD
3、A
4、CD
5、0.33
6、（1）A的转化率为56%
B的转化率为70% （2）压强不变7、（1）0.075 mol/(L·min)
（2）＜（3）2.04
第三章水溶液中的离子平衡
1、D
2、C
3、B
4、C
5、（1）5 （2）3.3
6、0.1288 mol/L
7、［2.40×10-3mol×122g /mol×4)/1.22 g］×100% ；96%
8、a=（b-0.01）/b
第四章电化学基础
1、D
2、B
3、0.015；c(H+)=0.175 mol/L
4、HCl或BaCl2
5、0.001；108g /mol
6、Mr=64；x=2 y=3；pH=1。