化学平衡图像优秀课件
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化学平衡图像专题超详细版ppt课件
v
v正
v
v逆
v逆
t1
t2 t
v正
t1
t2 t
若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低
温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
对于mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，改
A%
T1 T2
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应放热
三、某物质的转化率(或百分含量)- 为了规范事业单位聘用关系，建立和完善适应社会主义市场经济体制的事业单位工作人员聘用制度，保障用人单位和职工的合法权益 时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
P1
P2
t
判断m+n与p+q的关系？
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
一、浓度
-
时间图:
例：
c
0.9 0.6 0.3
可用于：
1)写出化学反应方程式：
C A B
t
A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
2)求反应物的转化率：
pC(g)+qD(g)
v
v正
v逆
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
化学平衡移动以及图像PPT课件
注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓
度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，
平衡不移动。
第7页/共54页
二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
2NH3
实验 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 数据： NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向 正反应的方向移动。
0 t1 t2 t 程式，升高温度平衡向逆
反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡
向正反应方向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。 第32页/共54页
一、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
0
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
第29页/共54页
一、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是
升(升高高或降低)，平衡
向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v正
v逆
0
t1
t2
t
第30页/共54页
一、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
第28页/共54页
一、速度-时间图：可用于：
1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，
平衡不移动。
第7页/共54页
二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2
2NH3
实验 压强(MPa) 1 5 10 30 60 100 数据： NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向 正反应的方向移动。
0 t1 t2 t 程式，升高温度平衡向逆
反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡
向正反应方向移动，与图示不相符。故此题
中引起平衡移动的因素是升高温度。 第32页/共54页
一、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
0
v逆
t1
t2
t 将向 正 方向移动。
第29页/共54页
一、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
则温度的变化是
升(升高高或降低)，平衡
向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v正
v逆
0
t1
t2
t
第30页/共54页
一、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
第28页/共54页
一、速度-时间图：可用于：
1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
化学选修4《化学平衡》化学平衡图像.ppt
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H<0 NO 的最大转化率与温度的关系
曲线。 图中坐标有
NO转化率
A、B、C、D、E 5点。 （1）其中表示已达平衡状态
A
V正=V逆 的点是 BD 。
B
E
（2）其中表示未达平衡状态,
V正>V逆 的点是 C
。
C
（3）其中表示未达平衡状态, 0
V正<V逆 的点是 AE 。
v
v正
v逆
t1
t2 t
二、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
v
v逆
v正
t1
t2 t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
②m + n 与p的关系是 m + n > p ；
③T1 与 T2的关系是 T2 < T 1 ；
④Q与 0 的关系是
0<Q
。
0
T2 P2 T1 P2 T1 P1
t
解答时遵守两个原则：①定一议二；②先拐先平。
2、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热) 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
五、其它： 对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正
v
pC(g)+qD(g) v正 v逆
v逆
T1
T2
T
T
C% •正反应吸热
化学平衡图像PPT教学课件
3.分析化学平衡图像原则： 定一议二，先拐先平，拐点平衡；高温高压，平衡先达。
三．解答化学平衡图像题的一般方法:
1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。 2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点(转折 点、交点等)。 3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。 4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。
C的
浓度
乙
C的
C的
浓度
乙
浓度 乙
甲
甲
甲
0
时间
0
时间 0
时间
I
II
III
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效
率较高
B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂
效率较高
2.右图表示800 ℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中
反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出
的正确结论是：
（1）前2min内A的平均消耗 浓度
的速率是_0_.1_m__ol_/_(L__•m__in__) 。
(mol / L)
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
B
______2_A_____2_B__+_C_______ 0.2
•正反应吸热
5、转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
A
的
转 化
A
率
BC
pC(g)+qD(g)
C℅
`A `B `C
0 T1 T2 T3 T
三．解答化学平衡图像题的一般方法:
1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。 2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点(转折 点、交点等)。 3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。 4.适当时可作“等温线”、“等压线”等辅助线。
C的
浓度
乙
C的
C的
浓度
乙
浓度 乙
甲
甲
甲
0
时间
0
时间 0
时间
I
II
III
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效
率较高
B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂
效率较高
2.右图表示800 ℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中
反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出
的正确结论是：
（1）前2min内A的平均消耗 浓度
的速率是_0_.1_m__ol_/_(L__•m__in__) 。
(mol / L)
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
B
______2_A_____2_B__+_C_______ 0.2
•正反应吸热
5、转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
A
的
转 化
A
率
BC
pC(g)+qD(g)
C℅
`A `B `C
0 T1 T2 T3 T
化学课件《化学平衡——化学平衡图像》优秀ppt 人教课标版
A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体 B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体 C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体 D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
练习6：
已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
______2_A_____2_B__+_C_______
0.2 0.1
（3）8min后，若将容器的体
积缩小一半，c(A)将___增_大____
c(B)将___增_大____c(C)将__增__大___ 0
（填增大、减小、不变）；
B A
C 时间（min)
平衡将向___逆_____反应方向移动；达到新的平衡时混 合气体的相对平均分子质量是_____增__大____ , A的转化率 ____减_小____。
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
练习5：
对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压 强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、 W、Z的聚集状态是
谢谢
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
练习6：
已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
______2_A_____2_B__+_C_______
0.2 0.1
（3）8min后，若将容器的体
积缩小一半，c(A)将___增_大____
c(B)将___增_大____c(C)将__增__大___ 0
（填增大、减小、不变）；
B A
C 时间（min)
平衡将向___逆_____反应方向移动；达到新的平衡时混 合气体的相对平均分子质量是_____增__大____ , A的转化率 ____减_小____。
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
练习5：
对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压 强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、 W、Z的聚集状态是
谢谢
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
高中化学新人教版选择性必修一：第二章 微专题1 化学平衡图像 同步课件(73张)
CH3 CH3 (g)H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
D. 图③表示压强对可逆反应2(g) + 2 B(g) ⇌ 3 C(g) + (g)的影响，且甲的
压强大
[答案] B
[解析] 当其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均加快，降低温度，
正、逆反应速率均减慢，与图像不符，故A错误；2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌
温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(
)
A. 该反应的H＞0
B. 若该反应在T1 、T2 时的平衡常数分别为K1 、K 2 ，则K1 ＜K 2
C. 在T2 时，若反应体系处于状态D，则此时一定有正 ＜逆
D. 在T3 时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
[答案] D
达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 (
) C
[解析] 题给反应为气体总体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，
平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率
减小，B选项错误；通常情况下，平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，
C选项正确；增加N2 的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错
不变，则增大压强反应速率加快，平衡不移动，催化剂只加快反应速率，
不影响平衡移动，图像符合，故B正确；题给反应为放热反应，升高温度
平衡向逆反应方向移动，题图Ⅲ中乙先达到平衡，则温度高于甲，CO的转
化率低，图像符合，故C正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动
，图像不符合，故D错误。
2. [2021河北邯郸高二月考] 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或
图不符合，C错误；达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由 =
D. 图③表示压强对可逆反应2(g) + 2 B(g) ⇌ 3 C(g) + (g)的影响，且甲的
压强大
[答案] B
[解析] 当其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均加快，降低温度，
正、逆反应速率均减慢，与图像不符，故A错误；2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌
温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(
)
A. 该反应的H＞0
B. 若该反应在T1 、T2 时的平衡常数分别为K1 、K 2 ，则K1 ＜K 2
C. 在T2 时，若反应体系处于状态D，则此时一定有正 ＜逆
D. 在T3 时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
[答案] D
达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 (
) C
[解析] 题给反应为气体总体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，
平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率
减小，B选项错误；通常情况下，平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，
C选项正确；增加N2 的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错
不变，则增大压强反应速率加快，平衡不移动，催化剂只加快反应速率，
不影响平衡移动，图像符合，故B正确；题给反应为放热反应，升高温度
平衡向逆反应方向移动，题图Ⅲ中乙先达到平衡，则温度高于甲，CO的转
化率低，图像符合，故C正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动
，图像不符合，故D错误。
2. [2021河北邯郸高二月考] 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或
图不符合，C错误；达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由 =
化学平衡图像题分析省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
温度下平衡时N%与压强旳关系如图，下列有关论述正确
旳是
A．A点时混合物旳V正> V逆 B．A点比B点反应速率快 C．n>p
N%
A.
D．m+n>p
.B
压强
典例精析 6. 由百分含量(或转化率)—压强、温度图 像判断反应特征
• 例6:已知反应 mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A旳转化率RA 与p、T旳关系如图，根据图示能够得出旳正确结论是
A. 2 SaOb
B. 1 SaOb
C. 2 SabdO
D. 1 SbOd
VY/(mol·L-1·s-1)
a
b
O
d
t/s
典例精析 2. 由速率-时间图像描述化学平衡移动旳本质
例2:根据下图回答下列问题:
⑴拟定t1、t2、t3时刻相应旳操作：
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放 （吸、放）热反应； ⑶该反应是气体物质旳量 增大（增大、降低）旳反应。
t1:升高温度， t3:使用催化剂，
t4:减小体系压强t5 t6 t
量最高是
A. 0～t1 B. t2～t3 C. t3～t4 D. t5～t6
课前体验
2.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表①③、②、④反应，则Y轴是指 ① N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q ② H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q ③ CO(g)+2H2(g) CH3OH(g); △H=-Q ④ 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g); △H=+Q A．平衡混合气中一种生成物旳百分含量 B．平衡混合气中一种反应物旳百分含量 C．平衡混合气中一种生成物旳转化率 D．平衡混合气中一种反应物旳转化率
化学平衡图像分析课件
A.V>w B.V<w C.V＝w D.无法比较
化学反应速率、化学平衡图像分析 【例 2】(2011 年广东中山检测)将 1 mol I2(g) 和 2 mol H2(g) 置 于 2L 密 闭 容 器 中 ， 在 一 定 温 度 下 发 生 反 应 ： I2(g) ＋ H2(g) 2HI(g) ΔH<0。2 min 时，测得 I2 的物质的量为 0.6 mol，10 min 后达到平衡。HI 的体积分数 V% 随时间变化如图 2－3－11 中曲线Ⅱ所示。
v(逆)>v(正)
逆向 移动
续表 平衡 体系
条件变化
速率变化
平衡 速率变化曲线
变化
任平 衡体系
⑨使用催 化剂
v(正)、v(逆) 均增大,且
v(逆)＝v(正)
不移 动
2.化学反应速率及化学平衡图像解答的基本方法与思路 (1)分析清楚反应的特点：包括各反应物的状态,化学方程 式中各物质的化学计量系数的变化情况、热效应等. (2)分析看懂图像,做到五看：看面,即看清横坐标和纵 坐标各表示的意义；二看线,即图中曲线的走向、变化趋势、 是否连续或跳跃及其表示的意义；三看点,包括起点、折点、 交点、极值点等及它们表示的含义；四看是否要作辅助线(如 等温线、等压线)；五看图像中各种量的多少. (3)联想相关规律和原理：如联想外界条件对化学反应速率 和化学平衡的影响规律. (4)依题意作出定性分析和正确判断.
答案：(1)0.1 mol·L－1·min－1 (2)0.05 (3)③⑤
2.下图中，表示 2A(g)＋B(g) 这个可逆反应的正确图像为( A ).
2C(g)(正反应为放热反应)
3.某课题小组研究固定容积下反应 A(g)＋2B(g)
化学反应速率、化学平衡图像分析 【例 2】(2011 年广东中山检测)将 1 mol I2(g) 和 2 mol H2(g) 置 于 2L 密 闭 容 器 中 ， 在 一 定 温 度 下 发 生 反 应 ： I2(g) ＋ H2(g) 2HI(g) ΔH<0。2 min 时，测得 I2 的物质的量为 0.6 mol，10 min 后达到平衡。HI 的体积分数 V% 随时间变化如图 2－3－11 中曲线Ⅱ所示。
v(逆)>v(正)
逆向 移动
续表 平衡 体系
条件变化
速率变化
平衡 速率变化曲线
变化
任平 衡体系
⑨使用催 化剂
v(正)、v(逆) 均增大,且
v(逆)＝v(正)
不移 动
2.化学反应速率及化学平衡图像解答的基本方法与思路 (1)分析清楚反应的特点：包括各反应物的状态,化学方程 式中各物质的化学计量系数的变化情况、热效应等. (2)分析看懂图像,做到五看：看面,即看清横坐标和纵 坐标各表示的意义；二看线,即图中曲线的走向、变化趋势、 是否连续或跳跃及其表示的意义；三看点,包括起点、折点、 交点、极值点等及它们表示的含义；四看是否要作辅助线(如 等温线、等压线)；五看图像中各种量的多少. (3)联想相关规律和原理：如联想外界条件对化学反应速率 和化学平衡的影响规律. (4)依题意作出定性分析和正确判断.
答案：(1)0.1 mol·L－1·min－1 (2)0.05 (3)③⑤
2.下图中，表示 2A(g)＋B(g) 这个可逆反应的正确图像为( A ).
2C(g)(正反应为放热反应)
3.某课题小组研究固定容积下反应 A(g)＋2B(g)
化学平衡图像优质课件PPT
平衡___不___移动。
一、化学反应速率图像
化学
❖2.速率----时间图像
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是 改变某一物质的浓度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可 能是：①改变反应体系的压强；②改变 反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若V正在V逆的上方，平衡向正反应 方向移动
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向___正___方向移动。
化学
v正
v逆
t1
t2 t
v正
v逆
t1
t2 t
一、化学反应速率图像
❖2.速率----时间图像
（2） 温度变化
v
①已知对某一平衡改变温度
时有如下图变化，则温度的
变化是_升__高__(升高或降低)，
m+n>p+q
一、化学反应速率图像
化学
可逆反应的“v – T(或P)”图象
（以反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H 为例）
v 正v 逆v 正 v逆
v正
逆
正
逆
正
逆
0
T0
T0
P0
P0
P
△H>0
△H<0 M+n>p+q M+n<p+q M+n=p+q
课堂练习
化学
2、下列各图是温度或压强对反应：2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的
课堂练习
化学
2、已知A、B、C都是气态物质。在一定温度下的密闭容器中进 行反应，其物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。以下说 法中不正确的是（ D ） A.该反应方程式可表示为：
化学平衡图像专题(超详细版)ppt课件
速率与化学平衡中的 常见图像类型
1
速率与化学平衡中的常见图像类型
（一）速率图像
1、浓度－时间图 2、速率－时间图 3、速率－温度 (或压强)图
（二）常见化学平衡图像
1、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图 2、某物质的转化率(或百分含量)-- 温度-压强图
2
解化学平衡图像题的技巧
Y
A. B物质的转化率
300℃ B. 正反应的速率
200℃ 100℃
C. 平衡体系中的A%
P D. 平衡体系中的C%
A、D
22
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
v逆
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
23
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g)
v
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A%
500℃
200℃
正反应放热
m+n<p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
19
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01×106Pa 1.01×105Pa 1.01×104Pa
正反应吸热 T m+n>p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-
温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的
正反应放热
转 化
1
速率与化学平衡中的常见图像类型
（一）速率图像
1、浓度－时间图 2、速率－时间图 3、速率－温度 (或压强)图
（二）常见化学平衡图像
1、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度 (或压强)图 2、某物质的转化率(或百分含量)-- 温度-压强图
2
解化学平衡图像题的技巧
Y
A. B物质的转化率
300℃ B. 正反应的速率
200℃ 100℃
C. 平衡体系中的A%
P D. 平衡体系中的C%
A、D
22
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
v逆
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
23
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g)
v
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A%
500℃
200℃
正反应放热
m+n<p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
19
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01×106Pa 1.01×105Pa 1.01×104Pa
正反应吸热 T m+n>p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-
温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的
正反应放热
转 化
2.2.4 化学平衡图像(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像
练1:对于反应 mA(g)+ nB(g) ⇌ pC(g)+ qD(g)
(1)T1___<__T2，正反应为_放__热___反应。 (2) p1__<__p2，正反应为气体体积_增__大___ 的反应
一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像
Ｑ>0
T
Ｑ<0
二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像
2.v-P图像
以mA＋nB ⇌ pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例
vv
正
v逆
P1
P2
P
m+n>p+q
vv
逆
v正
P1
P2
P
m+n<p+q
二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像
2.v-P图像
以mA＋nB ⇌ pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例
图像
分析
结论
t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大； t1时其他条件不变，增 v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 大反应物的浓度
t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小； t1时其他条件不变，减 v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 小反应物的浓度
一、速率-时间（v-t）图像
2.“连续”的v-t图像
t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大； t1时其他条件不变，增 v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 大生成物的浓度
B%
T2P2
T1P2
T1P1
t
判断m+n与p+q的关系？ 正反应是放热还是吸热？
m+n<p+q
化学平衡图像专题ppt课件
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
一、速率—时间图像 1.计算平衡浓度
例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol， 发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡， 以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，
练 习
可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其 它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P） 的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正
确的是（ D ）
(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)化学方程式中一定有n＞p+q (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动
变式练习
• 下列反应符合下图T-v变化曲线的是
• A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0 • B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0 • C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0 • D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0
•正反应放热
T
P1
P
•m+n<p+q
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
百分含量（转化率或产率）——压强（温度）平衡图像
mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温 度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与
平衡图像-完整课件
2 、T1 > T2 ( > = < ) 正反应是放热 反应 (放热、吸热)
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)
A
转 化
B%
AP
率
B1
P1
P2
P2
t1 t2
t
t
1 、+n < p+q ( > = < ) 2 、+n < p+q ( > = < )
<
>
三、百分含量(转化率)—压强(温度)图像 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
pC(g) +qD(g)
V
V( 正 ) 平衡点
V(逆)
V V(正)
V(逆)
T
正反应是 吸热 反应 (放热、吸热)
P
m + n > p +q ( > = <
)
二、转化率(物质百分含量) — 时间图像
【08年山东】一定条件下在某容积不变的密闭容器中
发生反应A(g) + B(g)
xC(g) 根据右图判断下列说
A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物浓度： a点小于b点
C. 反 应 物 的 总 能 量 低 于 生 成 物 的 总 能 量
√ D .△t1=△t2时， SO2的转化率：
•
a~b段小于b~c段
• 【2011天津】 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，
一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达
到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
化学平衡图像专题 PPT课件
v逆
v正
t1
t2 t
若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降
低压强时，画出相关的v – t图。
例1： 对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反 应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平
衡移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
v正
t1
t2 t
例2： 反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 有如下图所示的变化，请分析t1时的改变 因素可能是什么？并说明理由。
率
1.01106Pa
1.01105Pa
看图技巧：图象中有三
0
T
温度 个量时，“定一议二”
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C
m+n > p+q
A
转
200C
化
100C ΔH > 0
率
0
P 压强
mA(g)+nB(g) A%
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C m+n < p+q
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的 转 化 率
1.01*107Pa 1.01*106Pa
正反应放热 m+n>p+q
1.01*105Pa
T
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
四、某物质的转化率(或百分含量)温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
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•课堂作业
•对于反应
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 根据下图推断，T1 T2 , P1 P2 正反应为 反应，m+n p+q
•对于反应
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 根据下图推断，T1 T2 , P1 P2 正反应为 反应，m+n p+q
对于反应
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 根据下图推断: 正反应为 反应，m+n p+q
化学平衡图像优秀课件
1、化学反应速率图象分析
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓
度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
看下图：
物质的量
写反应方程式
2.0
1.5
C
1.0
A
2 A + 1B = 3 C 0.5
B
反应速率之比=反应方程式的系数之比
时间
1、化学反应速率图象分析
m+n<p+q
1.01106Pa 1.01107Pa
0 t1 t2 时间
物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g
C%
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
300C 500C
0 t1 t2 时间
练习:看图回答 物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g)
?
pC(g)+qD(g)+Q
(2). 看变化趋势 分清正反应和逆反应; 分清
放热反应和吸热反应; 分清
V
“突变”和“渐变”
V'正
V正
V'逆
此图表示： 增大反应物 浓度时，正
V逆
反应、逆反
应的速率变
时间 化情况
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V正
V'正 = V'逆
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放 （吸、放）热反应； ⑶气体物质的量增大 （增大、减少）的反应。
v
V(逆)
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
t
三．解答化学平衡图像题的一般方法:
1．解题思路
方法指导
2．原则 (1)“定一议二”原则
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的 三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或 确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2)“先拐先平，数值大”原则
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
变化情况，若要使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是
（D）
D%
1 增大 B 的浓度
2 升高反应温度 3 缩小反应容器的体积 4 加入催化剂
a
b
时间 t
A. 1 2 B. 1 3
C. 2 3 D. 3 4
五.基本题型
题型1：由化学方程式的特点判断图像
答：正方向 移动
加催化剂
突变
或
。
起始量不为0
V逆
平衡不移动。
时间
Байду номын сангаас
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆 V正
突变
V'正 V'逆
时间
答：逆反应 开始。
降温或减 压。
平衡向正反 应方向移动。
1、化学反应速率图象分析
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？化学平衡向什么方向移动？
V
答：逆反应
开始。
V正
平衡向正
V逆 反应方向移 动。
时间
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆 V正
时间
此图合理吗？为什么？
V
V正 V逆
时间
典例精析 2. 以速率-时间图像描述化学平衡移动的本质
例2:根据下图回答下列问题:
⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：
(2010·湘潭模拟)可逆反应 mA(s)＋nB(g)= eC(g)＋ƒD(g)， 反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量(C%) 与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的
是
( ) A．达平衡后，若升温，平衡右移 B．化学方程式中m＋n＞e＋ƒ C．达平衡后，加入催化剂，则C%增大 D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向 右移动
mA(g)+nB(g)
看图技巧：
图象中 有 转
三个量时， “定一看
化
二”，再 率
看曲线的
变化趋势。
等压线
pC(g)+qD(g) △H 300C m+n > p+q
200C 100C
0
P 压强
转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q
A转化率
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
P1 > P2 P2 m+n > p+q
P1
0
时间
练习:看图回答 2A(g) + B(g)
2C(g)
C%
P1 P2
正反应是 热反应.
T2 P1 T1 P2
T1 P1
0
t
2、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)+ Q的反应过程，若使a曲线变为b 曲线，可采取的措施是（A.D ）
A. 加入催化剂
Z%
B. 增大Y的浓度
C. 降低温度
D. 增大体系压强
b
a
0
t
反应X(g)＋Y(g) 2Z(g); △H<0,在 一定条件下，反应物Y的转化率与反 应时间（t）的关系如右下图所示。若 使曲线a变为曲线b可采取的措施是 A 加催化剂 B 降低温度 C 增大压强 D 增大Y的浓度
图中表示外界条件（T、P）的变化对 下列反应的影响：L(s)＋G(g) 2R(g);△H>0 ，y 轴表示的是 (A) 平衡时，混合气中R的百分含量 (B) 平衡时，混合气中G的百分含量 (C) G的转化率 (D) L的转化率
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先 出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。
二.化学平衡图象的解法
转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
转
等温线
m+n > p+q
化
率
1.01107Pa
1.01106Pa
1.01105Pa
0
T
温度
二.化学平衡图象的解法
在密闭容器中进行下列反应： M(g)＋N(g) R(g)＋2L 此反应符合下面图像，下列叙述 是正确的是 A 正反应吸热,L是气体 B 正反应吸热,L是固体 C 正反应放热,L是气体 D 正反应放热,L是固体
或液体
•第二课时
已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g)
的图象是（ B ）
C%
700oC v V正
v
V逆
500 oC
V逆 V正
2C(g) △H ＜ 0