第三单元海水中的化学基础知识答案

第三单元海水中的化学
第一节海洋化学资源
1、海洋资源包括：水资源、化学资源、海洋生物资源、海底矿物资源、海洋动力资源。

2、海水提镁的过程分为三步：（1）、向海水或卤水中加入石灰乳，制得氢氧化镁，反应方程式为：（2）、向得到的氢氧化镁中加稀盐酸得到氯化镁，反应方程式为; （3）、电解熔融状态的氯化镁，制得金属镁。

方程式为：。

该反应要吸收能量，由电能转化为化学能。

3、海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，还发现了一种新型矿产资源天然气水合物，它是由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，又称可燃冰。

甲烷燃烧的化学方程式：
目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？①开采技术上有困难，②常温常压下挥发出氨气，易燃易爆储存运输有困难。

4、锰结核又称多金属结核，包含了20多种金属元素。

5、海洋保护资源包括：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平
6、如何证明海水已经被淡化：取少量样品滴入硝酸银溶液和稀硝酸，若没有产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则海水已被淡化
7、常见的海水淡化的方法有膜法和热法、热法中较常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。

8、蒸馏法淡化海水的原理是根据混合物中各组分的沸点不同。

膜法淡化海水是根据物质的颗粒大小不同进行分离。

第二节海水晒盐
1、海水晒盐的基本原理：蒸发结晶
2、用过滤法提纯混有泥沙的粗盐
3、从海水提取食盐的主要方法是盐田法，也称太阳能蒸发法
4、盐田分为蒸发池和结晶池。

先将海水引上蒸发池，经日晒蒸发水分，溶剂不断减少，
溶质质量分数逐渐增大，然后导入结晶池，继续日晒成为食盐的饱和溶液，逐渐析出氯化钠来，剩余的液体成为母液（苦卤）
5、粗盐是混合物，主要成分是氯化钠，含不溶性杂质泥沙和可溶性杂质（氯化镁、氯化
钙、硫酸钠等）
6、物质结晶的途径有蒸发结晶和降温结晶，溶解度受温度影响不大的物质适合用蒸发结
晶，溶解度随温度升高而显著增大的物质适合用降温结晶（冷却热饱和溶液）
7、粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发
8、在实验室里溶解需要用到的仪器：烧杯、玻璃棒，玻璃棒的作用搅拌加速溶解；过滤
需要用到烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁架台，玻璃棒的作用引流；过滤时滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，玻璃棒末端靠在三层滤纸那边，烧杯靠在引流的玻璃棒上，漏斗末端靠在烧杯内壁。

蒸发时需要用到蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的额铁架台，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部过热，液滴飞溅。

蒸发到大部分固体出现时，停止加热。

9、食盐水中含有硫酸根离子、钙离子和镁离子，为了除去这些杂质离子，向食盐水中加
入过量的氯化钡溶液，完全除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液，完全除去镁离子，加入过量的碳酸钠溶液，完全除去钡离子和钙离子，过滤出沉淀有硫酸钡，氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙，滤液中溶质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，加适量盐酸除去氢氧根离子和碳酸根离子，蒸发滤液得到氯化钠晶体。

除杂顺序还有：过量氢氧化钠溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、过滤、适量盐酸、蒸发；还可以过量氯化钡溶液、过量碳酸铵溶液、过量氢氧化钠溶液、过滤、适量盐酸、蒸发。

10.食盐是重要的调味品、食品添加剂、化工原料。

第三节海水制碱
1、碳酸钠的化学式_________，俗名_____、________，属于_____类物质。

俗名中有碱字的原因是_______________________，以氯化钠为原料制取纯碱，需要补充_________元素，依据是___________________。

2、氨碱法制纯碱的流程：
该流程中的①、②、③分别是_____________________________，先通氨气后通二氧化碳的原因是_____________ ，②加压的目的是__________________________，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是________、_________、_____________。

④溶液中的溶质有：____________________且一定是_________的饱和溶液。

该流程中反应方程式依次__________________________________________、。

3、碳酸钠的化学性质有：①___________________，能使酚酞变______，石蕊变______。

②与________反应，方程式___________________________________，③与_________反应，方程式__________________________④与_________反应，方程式。

4、我国著名的制碱专家是___________，他发明的是___________制碱法，又称为_________。

这里的“碱”指的是____________。

5、检验某物质中是否含有碳酸根离子使用的试剂是____________________________，方法是______________________ 。

检验Cl-的试剂有_______________________________。

6、碳酸氢钠的化学式______________，俗名_________或_________，它属于______类物质，构成它的微粒有_______________，它的用途有：①可以做发酵粉，反应方程式______________________________②可以治疗______过多，反应方程式_______________________________③是灭火器里产生_______的原料④还可以用来制造________________。

碳酸氢铵、碳酸氢钙、碳酸氢镁的化学式依次是：_____________
7、复分解反应的发生必须满足的条件是：①生成物中有_______ ②当________与__________反应，或者________与______反应时，反应物_____________________。

8、复分解反应的微观实质是：反应物在溶液中交换_________，生成___________。