氧化还原反应和原电池

基本概念和理论

二、氧化还原反应

1．氧化还原反应的特征：

2．氧化还原反应的实质：

3．在氧化还原反应中，氧化剂电子，元素化合价，被，发生。

还原剂电子，元素化合价，被，发生。4．用双线桥法分析下列反应：

2Al + Fe2O3 = 2 Fe + Al2O33Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

[例]下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A、2H2O2===2H2O +O2↑

B、CaO + H2O===Ca(OH)2

C、Cl2 + H2O==HCl + HClO

D、3CO + Fe2O3 = 2 Fe +3CO2

[例]铁在高温下可以和水蒸汽发生如下反应：3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2;在此反应中，还原剂是，当有3molFe参加反应时，可生成标准状况下的氢气L．转移电子的物质的量为mol

三、原电池（以Zn-Cu原电池为例）

1、定义：原电池是将能转化为能的装置。

2、对于Zn、Cu和稀硫酸组成的原电池（如右图），

Zn作电池的极，发生反应，

电极反应式；

Cu作电极的极，发生反应，

电极反应式是

总反应式：

[例]关于锌-铜原电池，下列说法正确的是（）

①锌作负极；②铜作负极；③正极发生氧化反应；④正极发生还原反应；⑤锌电极上有气泡产生。

A、①④

B、②③

C、①④⑤

D、②④⑤

[巩固练习]

1、下列反应中，不属于．．．

氧化还原反应的是 （ ） A ．2 H 2O 2 催化剂 2 H 2O + O 2↑

B ．2 Al(OH)3 △ Al 2O 3 + 3 H 2O

C ．Fe 2O 3 + 3 CO

高温 2 Fe +3 CO 2

D ．Cl 2+2 NaOH NaCl + NaClO + H 2O 2、 下列反应中，不属于．．．

氧化还原反应的是 A ．2Fe + 3Cl 2 点燃=== 2FeCl 3

B ．NH 4Cl ∆

=== NH 3↑+ HC l ↑ C ．2Na + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑

D ．Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 2 3、有关SiO 2+ 2C

高温 Si+2CO ↑的反应，下列说法正确的是

A ．SiO 2 是还原剂

B ．氧化剂与还原剂的质量比为1:2

C ．此反应中电子转移4mol

D ．CO 是还原产物

4、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图）。下列说法

正确的是

A ．Zn 是正极

B ．铜是负极

C ．铜片上有气泡产生

D ．氢离子在铜片表面被氧化 5．在右图所示的原电池中，负极发生的反应是 （ ）

A ．+2Cu

+ 2e - == Cu B ．Cu - 2e - == +2Cu C ．2+H + 2e - == H 2↑ D ．Zn - 2e - == +

2Zn 6．铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu + 2 H 2SO 4（浓） △ CuSO 4+ SO 2↑ + 2 H 2O ，其中铜元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同）；浓H 2SO 4作 剂，具有 性。在该反应中，若消耗了1 mol Cu ，则生成 mol SO 2 。

7、（1）反应Cu + 4HNO 3(浓) Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 中，氧化剂是 （填化学式），若消耗了1 mol Cu ，则生成NO 2 mol 。

（2）氯元素有多种化合价，其最高正化合价为＋7，最低化合价为 —1 。从氯元素化合价变化的角度分析，微粒Cl 2、Cl —、ClO 4—中仅表现还原性是

。

稀H 2SO 4