初三化学下册课件-化学溶解度
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初中化学人教版九年级《溶解度》教育教学课件
化学实验：指导化学实验操作和数据处理
• 根据溶解度数据，选择合适的溶剂和溶质 • 通过测定溶解度，验证化学理论知识和实验方法
溶解度在农业领域的应用
农业生产：指导化肥、农药的使用，提高作物产量 和品质
• 利用溶解度数据，选择合适的化肥和 农药品种 • 通过测定溶解度，评价化肥和农药的 使用效果
农业环保：评估农业生产过程中的环境 污染问题
04
溶解度与温度、压力的关系
温度对溶解度的影响
温度升高，一般溶质的溶解度增大
• 分子热运动加剧，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用增强 • 溶解过程中，溶质分子需要克服的能量障碍减小
温度降低，一般溶质的溶解度减小
• 分子热运动减缓，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用减弱 • 溶解过程中，溶质分子需要克服的能量障碍增大
初中化学人教版九年级《溶解度》教育 教学课件
01
溶解度的概念及意义
溶解度的定义与单位
溶解度定义：溶质在一定温度下，达到饱和状态时， 溶解在溶剂中的溶质的质量与溶剂的质量之比。
• 溶质：溶解在溶剂中的物质 • 溶剂：能溶解溶质的物质 • 饱和状态：溶质在溶剂中的浓度达到 最大值
溶解度单位：g/100g溶剂或mol/L
极性溶剂对溶解度的影响
极性溶剂对极性溶质的溶解度影响较大
• 极性溶剂与极性溶质之间的相互作用 较强，有利于溶质的溶解 • 极性溶剂中，溶质分子与溶剂分子之 间的氢键作用有利于溶质的溶解
极性溶剂对非极性溶质的溶解度影响较 小
• 非极性溶质与极性溶剂之间的相互作 用较弱，不利于溶质的溶解 • 非极性溶剂中，溶质分子与溶剂分子 之间的范德华作用较弱，不利于溶质的 溶解
温度与压力综合影响下的溶解度变化规律
• 根据溶解度数据，选择合适的溶剂和溶质 • 通过测定溶解度，验证化学理论知识和实验方法
溶解度在农业领域的应用
农业生产：指导化肥、农药的使用，提高作物产量 和品质
• 利用溶解度数据，选择合适的化肥和 农药品种 • 通过测定溶解度，评价化肥和农药的 使用效果
农业环保：评估农业生产过程中的环境 污染问题
04
溶解度与温度、压力的关系
温度对溶解度的影响
温度升高，一般溶质的溶解度增大
• 分子热运动加剧，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用增强 • 溶解过程中，溶质分子需要克服的能量障碍减小
温度降低，一般溶质的溶解度减小
• 分子热运动减缓，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用减弱 • 溶解过程中，溶质分子需要克服的能量障碍增大
初中化学人教版九年级《溶解度》教育 教学课件
01
溶解度的概念及意义
溶解度的定义与单位
溶解度定义：溶质在一定温度下，达到饱和状态时， 溶解在溶剂中的溶质的质量与溶剂的质量之比。
• 溶质：溶解在溶剂中的物质 • 溶剂：能溶解溶质的物质 • 饱和状态：溶质在溶剂中的浓度达到 最大值
溶解度单位：g/100g溶剂或mol/L
极性溶剂对溶解度的影响
极性溶剂对极性溶质的溶解度影响较大
• 极性溶剂与极性溶质之间的相互作用 较强，有利于溶质的溶解 • 极性溶剂中，溶质分子与溶剂分子之 间的氢键作用有利于溶质的溶解
极性溶剂对非极性溶质的溶解度影响较 小
• 非极性溶质与极性溶剂之间的相互作 用较弱，不利于溶质的溶解 • 非极性溶剂中，溶质分子与溶剂分子 之间的范德华作用较弱，不利于溶质的 溶解
温度与压力综合影响下的溶解度变化规律
9.2溶解度 课件-人教版九年级化学下册
第九单元 溶 液
课ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2 溶解度
【思考】通过上一节课的学习，同学们已经感受到， 一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质 的性质有关。那么，象食盐和蔗糖这样能够溶于水 的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中 呢？
【活动探究】在常温下，取 大约20mL水到入玻璃杯中， 加入5g食盐，搅拌，等食盐 溶解后，再加5g，搅拌，观 察现象。然后再加入5mL水， 搅拌，观察现象。
母液
从海水中提取食盐
结晶池 蒸发溶剂
二、溶解度
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么， 到底谁溶得更多呢？
只有在温度确定、溶剂的量也确定的 条件下才能作出比较。 比较的标准
【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
说明：通常所说的溶解度是指物质在 水里的溶解度。
溶解度曲线
溶解度曲线的含义：
①不同物质在各温度时的溶 解度； ②曲线与曲线的交点的含义： 表示两物质在某温度时有相 同的溶解度； ③能很快比较出两种物质在 某温度范围内溶解度的大小 ④多数物质溶解度随温度升 高而增大、有的变化不大 （如NaCl)、少数随温度升 高而降低（如Ca(OH)2)。
气体溶解度
不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度
＜0.01g。实际上没有绝对不溶的物质。 ②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙
是＿难＿溶＿物质。 ③20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于＿易＿溶 物质。
三、溶解度曲线
【思考】P36的列表法所表示溶解度还不是很直观， 不能表示某物质在任意温度溶解度，也不能直观表 示某物质溶解度随温度变化的趋向。能否寻找另一 种表示方法？
故20℃时食盐的溶解度是36。 溶解度的单位是“克”
课ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2 溶解度
【思考】通过上一节课的学习，同学们已经感受到， 一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质 的性质有关。那么，象食盐和蔗糖这样能够溶于水 的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中 呢？
【活动探究】在常温下，取 大约20mL水到入玻璃杯中， 加入5g食盐，搅拌，等食盐 溶解后，再加5g，搅拌，观 察现象。然后再加入5mL水， 搅拌，观察现象。
母液
从海水中提取食盐
结晶池 蒸发溶剂
二、溶解度
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么， 到底谁溶得更多呢？
只有在温度确定、溶剂的量也确定的 条件下才能作出比较。 比较的标准
【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
说明：通常所说的溶解度是指物质在 水里的溶解度。
溶解度曲线
溶解度曲线的含义：
①不同物质在各温度时的溶 解度； ②曲线与曲线的交点的含义： 表示两物质在某温度时有相 同的溶解度； ③能很快比较出两种物质在 某温度范围内溶解度的大小 ④多数物质溶解度随温度升 高而增大、有的变化不大 （如NaCl)、少数随温度升 高而降低（如Ca(OH)2)。
气体溶解度
不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度
＜0.01g。实际上没有绝对不溶的物质。 ②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙
是＿难＿溶＿物质。 ③20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于＿易＿溶 物质。
三、溶解度曲线
【思考】P36的列表法所表示溶解度还不是很直观， 不能表示某物质在任意温度溶解度，也不能直观表 示某物质溶解度随温度变化的趋向。能否寻找另一 种表示方法？
故20℃时食盐的溶解度是36。 溶解度的单位是“克”
人教版初中化学九年级下册课题2《溶解度》-课件
2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化 铵晶体析出，剩余溶液是：C A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液 3、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克 食盐，充分搅拌后，溶液的质量为_1_0_0_克。
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量 硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说 明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正 确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱 和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？ 错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明 温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力 思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？ 不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液 不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液； 饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和 溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
单位： 克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话 的含义
温度 溶质的 质量
溶剂的 饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g
人教版九年级化学下册9.2溶解度教学课件ppt
实验9-6：观察硝酸钾在水中的溶解
①
②
①
20ml水 加5g硝酸钾 搅拌
①完全溶解 ③
②部分溶解
再加5g硝酸 钾，搅拌
①
加热
③晶体析出
冷却
再加5g硝酸 钾，搅拌
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
不饱和溶液 降低温度 饱和溶液
降温 结晶
结晶
当热的硝酸钾溶液冷却后， 烧杯底部出现了固体。
结晶：溶质从溶液中 析出的过程叫结晶。
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
增加溶剂，改变温度 增加溶质，减少溶剂，改变温度
不饱和溶液
注意：溶液的浓和稀与溶液是否饱和没有必然的联系。
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
饱和溶液
冷却 蒸发溶剂
结晶
海
水
晒
蒸发
盐
结晶
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
《溶解度》PPT课件
频
象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
实验现象
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌。 烧杯中形成无色溶液。 20mL水能完全溶解5g硝酸钾。
再加5g硝酸钾，搅拌。
烧杯中溶液底部有未 溶解的固体。
20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾。
加热
未溶解的固体溶解了， 温度升高，硝酸钾溶解能
烧杯中形成无色溶液。
力增强。
判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯
化钠的溶解度是10克。 × 未指明溶液的状态是饱和
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃
时食盐的溶解度是36。 × 溶解度的单位是“克”
溶解度与溶解性的关系
溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质）
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
溶解度四要素
条件 —— 标准 —— 状态 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
单位 —— 溶质的质量（克）
固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。
实验结论
物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。
实验9-6 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入
5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再
加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
点 击
当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不
图
片
再溶解时，加热烧杯一段时间，
播
观察剩余固体有什么变化。然后
九年级化学下册教学课件《溶解度》
例：硝酸钾
溶解度 g/100 g水
13.3
31.6
63.9 110 138
169
202
s g/100 g水
200
思考：
160
AK点NO对3的应溶的解溶
120
液度状随态温是度？变化
80
A
有什么规律？
40
0
20
40
60 70 80 90 100 t /℃
1.曲线上任一点：表示某物质在某温度时的溶解度； 溶液所处的状态是饱和溶液；
3.查溶解度曲线，在表中空白处填上该物质的溶解度。
4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。 回答下列问题： （1）a3℃时，三种物质的溶解度 由大到小的顺序是 甲>丙>乙 ； （2）a2℃时， 甲 和 丙 的溶解度
（3）三种物质中， 甲 的溶解度受温度的影响最大， 乙 的溶解度受温度的影响最小， 丙 的溶解度随温度 的升高而减小。
2.曲线上方的点：表示某温度下某物质的溶液中溶 质有剩余；溶液所处的状态是饱和溶液 ；
3.曲线下方的点：表示某温度下某物质溶液中溶质 的量不足；溶液所处的状态是不饱和溶液。
S g/100 g水
200 160 120 80 40
0
20
40
60 70 80 90 100 t /℃
思考：你还能获得哪些信息？
注意 描述溶解度时要注意以下几点：
1 一定温度下； 2 100g溶剂里； 3 溶液为饱和状态； 4 溶质的质量。
固体溶解度的意义
例：蔗糖在20 ℃时的溶解度是203.9 g。 表示：在20 ℃时，100 g水中溶解203.9 g蔗糖，溶液
达到饱和。在20 ℃时，100 g水中最多可溶解 203.9 g蔗糖。 思考：蔗糖溶解度大于氯化钠的溶解度，这种说法 对么？
人教版九年级化学9.2《溶解度》课件(共25张PPT)
（2）其它条件相同，KNO3在水中和KNO3在酒质精中的
溶
溶剂性
解度不同，影响溶解度是因素是__质________
（3）其它条件相同，KNO3在20°C时的溶解度与温在度 30°C的溶解度不同，影响溶解度是因素是
_______
43、、物质溶解性的分类
溶解性 易溶 可溶
溶解/g
( 适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体物质
（2）蒸发溶剂 适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
对大多数溶液来说：
降温或减溶剂、加溶质
不饱和溶液
升温.加溶剂.
饱和溶液
对Ca(OH)2溶液来说：
升温. 减溶剂、加溶质
不饱和石灰水
3、20°C时硝酸铵的溶解度是190克。
20°C时，在100克水里达到饱和状态时 溶解NH4NO3的质量是190克。
2 影响因素： 内因：溶质和溶剂的性质。 外因：温度
探究小实验:
（1）其它条件相同，KNO3在水中的溶解度与NaCl在水 中的溶解度不同，影响溶解度是因素是_溶__质__性_____
5、饱不饱和与浓稀的关系：
⑴饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液
⑵同一温度下，同种溶质： 饱和比不饱和溶液浓
小测验
1、饱和溶液: 在一定温度下，在一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液；
升温 加溶剂
2、饱和溶液
不饱和溶液（多数）
降温 蒸发溶剂 加溶质
3、检验溶液是否饱和：
（1）水中溶有一定量的空气（2）加热使水的温度升高，溶解在 水中的空气的溶解度减小，空气从水中逸出，就会有气泡
3、阴雨天，鱼塘里的鱼为什么成群的把头浮出水面呼吸？ （1）水中溶有一定量的氧气（2）阴雨天温度高，气压低，溶解 在水中的氧气的溶解度减小，鱼缺氧就会把头浮出水面呼吸
人教版九年级下册化学第2课时溶解度25张ppt
固体物质的溶解度
1.含义：定温、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。 2.影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度
温馨 提示
溶解度与溶质、溶剂的质量无关
如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就
说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。
又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，
2.在闷热的夏天，池塘里的鱼大多浮在水面上，导致这 一现象发生的原因是（）C A、夏天的鱼特别喜欢在水面上
B、夏天水温高，鱼到水面上可以凉快一些
C、夏天水温高，水中溶解的氧气少，鱼就浮在水面上 D、夏天，水面上营养特别丰富，鱼就游到水面上
3.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确 的是() B A．甲的溶解度受温度影响比乙小
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
200 190
g 180
170
(２) 溶 解 度 曲 线
160
150 140
130
120
110 100
90 80 70 60 50 40 30
20 10
. .
0
10
. .
20 30
.
40
.
.
.
.
.
溶解度/
50
硝酸钾
60
70
的方法析出丙
1.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
下列说法正确的是() C A.10℃时，将40gNaCl固体加入l00g水中，可得到l40g NaCl溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
化学《溶解度九年级化学人教版下册PPT课件
硝
酸
铵
氢氧化钙的溶解度曲线
硝酸钾
0.20
0.15
0.10
0.05
0
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
10
硼
20 酸30
溶解度/g
氢氧化钙
10
氯化钠
40
50
60
70
80
90 100
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90 100
温度
/℃
规律总结
几
种
物
质
的
溶
解
度
曲
线
200
190
180
170
160
150
140
130
120
溶解度
第一课时
头脑风暴
1.为什么两支试管中的硫酸铜溶液颜色不同？
2.你会配制这样的两种溶液吗？
3.能够让硫酸铜无限制地溶解在水中吗？
A
B
实验探究
+5克
+2.5克
氯化钠
氯化钠
20ml水
①
+水
加热
20mL
②
③
现象
①固体全溶
②固体部分溶
③固体消失
结论
还能再溶
不饱和溶液
不能再溶
饱和溶液
还能再溶
不饱和溶液
有未溶解的
物质
A
B
A
判断溶液是否饱和的方法：
B
有未溶解的
物质
有未溶解物质存在时，一定是饱和溶液。
在不改变温度和溶剂量的条件下，看是否还能够溶解
该物质。
酸
铵
氢氧化钙的溶解度曲线
硝酸钾
0.20
0.15
0.10
0.05
0
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
10
硼
20 酸30
溶解度/g
氢氧化钙
10
氯化钠
40
50
60
70
80
90 100
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90 100
温度
/℃
规律总结
几
种
物
质
的
溶
解
度
曲
线
200
190
180
170
160
150
140
130
120
溶解度
第一课时
头脑风暴
1.为什么两支试管中的硫酸铜溶液颜色不同？
2.你会配制这样的两种溶液吗？
3.能够让硫酸铜无限制地溶解在水中吗？
A
B
实验探究
+5克
+2.5克
氯化钠
氯化钠
20ml水
①
+水
加热
20mL
②
③
现象
①固体全溶
②固体部分溶
③固体消失
结论
还能再溶
不饱和溶液
不能再溶
饱和溶液
还能再溶
不饱和溶液
有未溶解的
物质
A
B
A
判断溶液是否饱和的方法：
B
有未溶解的
物质
有未溶解物质存在时，一定是饱和溶液。
在不改变温度和溶剂量的条件下，看是否还能够溶解
该物质。
第2课时 溶解度-九年级化学下册课件(人教版)
交流讨论
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳 酸钠）。那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。这是为什么呢？
冬天捞碱
夏天晒盐
氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化 钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。
而碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在， 冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这 就是冬天捞碱。
畅饮可乐后会打嗝
温度升高CO2溶解性 减弱，从体内逸出
闷热时，鱼在水面呼吸
温度升高O2溶解性减 弱，鱼浮出水面呼吸
➢ 影响气体溶 解度的因素
①压强：压强增大，气体溶解度变__大__。 ②温度：温度升高，气体溶解度变__小__。
典例3 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温
度的升高而减小的是（ C ）
(5)t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A__3_0_g。
(6)t2℃时,将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析
出晶体的质量由大到小的顺序是__A_>_B_>__C_。
(7)当A中含有少量B时，提纯A，可采用_降__温__结__晶_方法。
当B中含有少量A时，提纯B，可采用_蒸__发__结__晶_方法。
Thank you for watching.
注意：搅拌/振荡只能加快溶解速率，不能增大溶解度
判断正误
1. 把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质 的溶解度就是20克。（ ） 一定温度
2. 20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠 的溶解度是10克。（ ）标准：100g溶剂
3. 20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶 解度是10克。（ ）状态：饱和
人教版初中化学九年级下册9.2 溶解度 课件 (共17张ppt)最新课件
义务教育课程标准(人教版) 九年级化学
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
温故知新
硫酸铜溶液 稀盐酸 75%的酒精 碘酒
铁
溶 质
硫酸铜
溶 剂
水
氯化氢 水
酒精 水
硫酸铜溶液
碘 酒精
硫酸亚铁 水
身边的化学
实验探究
在一定量的水中溶质能否无限溶解?
实验：取两只各装有10mL水的试管
操作
加入一匙固体 再加入一匙固体
………
氯化钠 硝酸钾
结论：在一定量的水中溶质不能无限溶解
化学新知
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶 液叫做这种溶质的饱和溶液 2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得溶 液叫做这种溶质的不饱和溶液
3、判断溶液是否饱和最简单的方法
在一定温度时，向溶液中 加入少量同种溶质，如果不再溶 解，则溶液是饱和溶液，如果继 续溶解，则溶液是不饱和溶液。
小试身手
已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为 饱和溶液。
(1)在此温度下，100克水中加入33克NaCl，得到的溶液 是
溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)；
稀溶液
再 见
饱和
增加溶剂 升高温度
不饱和
溶液 增加溶质 降温 蒸发溶剂 溶 液
所以我们在说饱和溶液和不饱和溶液时一定要强调 两个“一定”：一定温度、一定量溶剂。
考考你
1、将饱和的蔗糖溶液转换成不饱和溶液，可采取的方
法有
、
。
2、有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
温故知新
硫酸铜溶液 稀盐酸 75%的酒精 碘酒
铁
溶 质
硫酸铜
溶 剂
水
氯化氢 水
酒精 水
硫酸铜溶液
碘 酒精
硫酸亚铁 水
身边的化学
实验探究
在一定量的水中溶质能否无限溶解?
实验：取两只各装有10mL水的试管
操作
加入一匙固体 再加入一匙固体
………
氯化钠 硝酸钾
结论：在一定量的水中溶质不能无限溶解
化学新知
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶 液叫做这种溶质的饱和溶液 2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得溶 液叫做这种溶质的不饱和溶液
3、判断溶液是否饱和最简单的方法
在一定温度时，向溶液中 加入少量同种溶质，如果不再溶 解，则溶液是饱和溶液，如果继 续溶解，则溶液是不饱和溶液。
小试身手
已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为 饱和溶液。
(1)在此温度下，100克水中加入33克NaCl，得到的溶液 是
溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)；
稀溶液
再 见
饱和
增加溶剂 升高温度
不饱和
溶液 增加溶质 降温 蒸发溶剂 溶 液
所以我们在说饱和溶液和不饱和溶液时一定要强调 两个“一定”：一定温度、一定量溶剂。
考考你
1、将饱和的蔗糖溶液转换成不饱和溶液，可采取的方
法有
、
。
2、有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)
3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____； （3）__增__加__硝__酸___钾___。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
2.某学生在一定的温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录
的数据如下：
实验序号
所用水的质量 加入硝酸钾的质量
所得溶液的质量
1 100g 80g 180g
2 100g 100g 200g
3 100g 120g 210g
4
100g 140g
x
(1)根据上述数据分析，实验1得到的溶液是_________；
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。实验3得到的溶液
学习目标
1.理解固体溶解度的涵义。 2.了解溶解度与溶解性的关系。 3.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
·…······…·…·…....
…··…·..
A
B
C
D
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
1.欲将100g不饱和的KNO 溶液变为饱和溶液.可采用的 人教版九年级下册化学《9.2溶解度》课件（43张PPT）
3
方法是( )
①升温 ②降温 ③蒸发水分 ④增加溶质
A ①③ B ②④ C ②③④ D ①②③④
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶 剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减 少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下 列各问（填序号）
人教版九年级下册 9.2溶解度 课件 (共59张PPT)
不行 10 ℃ 40 ℃
应该在同一温度下
2.如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？ 氯化钠 硝酸钾
不行
应该溶剂的量相同
3.如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？ 1克氯化钠 1克硝酸钾
不行
20克水
应该达到饱和状态
比较不同物质的溶解能力， 应该控制的条件有：
定温度 定溶剂的量 定状态（达到饱和）
温度（℃）
几种物质的溶解度曲线
200
溶 解
190
度 （
180 170
克 160
） 150
140
130
120
110 100 90
80 70
硝酸铵 硝酸钾
.b . 硝酸钠 a
氯化铵
点：曲线上的点均 表示某物质在该温 度下的溶解度。
两曲线交点：表示 这两种物质在该温 度下的溶解度相同。
60
50
氯化钠 曲线：曲线越陡，
3. 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，
B 下列说法正确的是(
)
A．甲的溶解度受温度影响比乙小
B．15℃时甲、乙的溶解度相
等
C．30℃时乙的溶解度为30g
D．升高温度可使接近饱和的
甲溶液变为饱和
32
4.上图是A.B.C三种固体物质的 s A
溶解度曲线，回答下列问题： 8克
（1）从B溶液中得到晶体宜采用的
解氯化钠固体36.0g； 2.在20℃时，100g水中溶解36g
氯化钠达到饱和；
9
3.在20℃时， 36.0g氯化钠固 体全部溶解至少需要100g水；
4.在20℃时， 从足量的氯化钠 饱和溶液中蒸发掉100g水，能 析出36.0g氯化钠晶体；
应该在同一温度下
2.如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？ 氯化钠 硝酸钾
不行
应该溶剂的量相同
3.如何比较两种物质的溶解能力大小?
这样行吗？ 1克氯化钠 1克硝酸钾
不行
20克水
应该达到饱和状态
比较不同物质的溶解能力， 应该控制的条件有：
定温度 定溶剂的量 定状态（达到饱和）
温度（℃）
几种物质的溶解度曲线
200
溶 解
190
度 （
180 170
克 160
） 150
140
130
120
110 100 90
80 70
硝酸铵 硝酸钾
.b . 硝酸钠 a
氯化铵
点：曲线上的点均 表示某物质在该温 度下的溶解度。
两曲线交点：表示 这两种物质在该温 度下的溶解度相同。
60
50
氯化钠 曲线：曲线越陡，
3. 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，
B 下列说法正确的是(
)
A．甲的溶解度受温度影响比乙小
B．15℃时甲、乙的溶解度相
等
C．30℃时乙的溶解度为30g
D．升高温度可使接近饱和的
甲溶液变为饱和
32
4.上图是A.B.C三种固体物质的 s A
溶解度曲线，回答下列问题： 8克
（1）从B溶液中得到晶体宜采用的
解氯化钠固体36.0g； 2.在20℃时，100g水中溶解36g
氯化钠达到饱和；
9
3.在20℃时， 36.0g氯化钠固 体全部溶解至少需要100g水；
4.在20℃时， 从足量的氯化钠 饱和溶液中蒸发掉100g水，能 析出36.0g氯化钠晶体；
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课题2 溶解度
教学目标:
知识与技能
1、了解饱和溶液的涵义
2、了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
过程与方法
运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解饱和溶液与不饱和溶液的相对性。
情感态度价值观
通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
教学重点：建立饱和溶液和溶解度的概念。
教学难点：溶解度概念的形成。
教学方法: 实验探究多媒体
课题：2课时
教学过程：
情景导入：一杯水中能溶解多少氯化钠呢？物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢？一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢？我们还是让事实说话。
讲授新课：
操作
往20mL水中
加入
5gNaCl
再加入5gNaCl 再加入5mL水
现象
结论
[活动与探究二]
操作现象结论
加入5g硝酸钾搅拌
再加5g硝酸钾搅拌
……
加热
再加5g硝酸钾搅拌
冷却
提问:同学们在实验过程中发现了什么吗？这个实验事实说明了什么？
小结：说明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。
而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况又发生了变化。
讲解：在一定温度下，一定量的溶剂里，已经不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，反之则是不饱和溶液。
引导分析:在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析）
小结:饱和与不饱和是相对而言的，在一定程度上它们是可以互相转变的。
只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”“饱和”和“不
饱和”才有确定的意义。
媒体播放:海水晒盐的过程
总结:略
作业:新学案
教后:
第二课时:
讨论：P35页——在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？
分析、讨论：由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么？除此之外，还要附加什么条件？
设问：用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解
得多吗？
小结：我们把一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。
讨论：20℃时，食盐的溶解度是36克。
这句话如何理解？
分析：溶解度四要素：一定温度；一定量的溶剂；达到饱和状态；所溶解的质量。
阅读：P36页：溶解度的相对大小。
理解溶解度和溶解性的关系。
P37页：资料
讨论：为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？
讲解：我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。
读表：P36页表9—1
指导绘图：根据表9—1，绘制几种物质的溶解度曲线。
讨论〈投影〉：
1．绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？
2．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
3．从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？
小结：溶解度曲线所表示的意义
过渡：前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。
那么气体是
否也有这样的特点呢？
讨论：1．P38页讨论
2．烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？
小结：影响气体溶解度的因素是：温度和压强
讨论：如何增加养鱼池水中的含氧量？
小结：学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？
课堂练习：课后习题
作业：新学案
教后：。