第六章第二节燃烧热能源反应热的计算

ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH的燃烧热为
192.9 kJ·mol－1
第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
•C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g) === 2H2(g)
•＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
•D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
•4．2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol •C3H8(g)＋5O2(g) === 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220 kJ/mol •根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题： •(1)H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为_______． •(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放 的热量为________．
水．下列说法正确的是
()
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•A．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g) ===
2CO2 •(g) ΔH＝＋282.8 kJ·mol－1
•B．H2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ===
2H2O(g) •ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
•答案： C
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•2．已知反应：
•①101 kPa时，2C(s)＋O2(g) === 2CO(g) ΔH＝－
221 kJ/mol
•②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝ －57.3 kJ/mol
•下列结论正确的是
()
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•解析： (1)根据燃烧热的概念可知：H2、C3H8的燃烧 热分别为285.8 kJ/mol、2220 kJ/mol. •(2)释放总热量的计算式为： •Q放＝1 mol×285.8 kJ/mol＋2 mol×2220 kJ/mol＝ 4725.8 kJ. •答案： (1)285.8 kJ/mol 2220 kJ/mol (2)4725.8 kJ
•则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
()
•A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
•B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
•C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
•D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
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•解析：本题考查盖斯定律，意在考查考生对盖斯定律 的运用能力及对反应热的计算能力．设提供的三个热 化学方程式分别为①、②、③，根据盖斯定律，由① ＋②×2可以得到③，故ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3，A项正确． •答案：A
•(g) === 3CO2(g)＋3H2O(l)
•
ΔH＝－1 400 kJ·molwenku.baidu.com1
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• 答案：D
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•2．(2010·西安质量检测)氯原子对O3的分解有催化作用： •O3＋Cl === ClO＋O2 ΔH1；ClO＋O === Cl＋O2 ΔH2；大气臭氧层的分解反应是O3＋O === 2O2 ΔH， 该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确
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•A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol •B．①的反应热为221 kJ/mol •C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热
•量小于57.3 kJ •D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3
•kJ热量
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•1．依据反应物与生成物的能量计算 •ΔH＝E生成物－E反应物．
•2．依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的 •能量变化计算 •ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学 •键形成释放的能量．
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•反应热是•相同的，即化学反应的反应热只与反应体系 的 •始态和终态有关，而与反应的途径无关．
•2．应用：间接计算某些反应的反应热．
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•3．举例：如 • ΔH＝•ΔH1＋ΔH2 .
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•1．下列关于热化学反应的描述中正确的是
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•燃烧热与中和热的比较
燃烧热
中和热
相同 能量变化
放热
点
ΔH
ΔH＜0，单位常用kJ/mol
反应物的量 1 mol(O2不限量)
不限量
生成物的量
•一、燃烧热 •1．定义：在25℃、101 kPa时，•1 mol 纯物质完全燃烧
•生成•稳定的氧化物 时所放出的热量．
•2．单位：•kJ/m . ol
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•3．意义：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示•在25℃、 •101 kPa条件下，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液 ••态水时，放出890.31 kJ的热量． •用热化学方程式表示为：•CH4(g)＋2O2(g) === CO2 ••(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol .
•解析： A项中燃烧热是指101 kPa,1 mol物质充分燃烧生成 稳定化合物所释放的能量，由题知1 mol C生成1 mol CO放 热110.5 kJ，碳的燃烧热应指氧化产物为CO2时对应能量， 要在此基础上继续氧化放热，所以应大于110.5 kJ/mol.B项 中反应热存在吸热、放热两种情况，可更正为①的反应热 为ΔH＝－221 kJ/mol.C项中浓硫酸稀释时放热，则与稀 NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量大于57.3 kJ.D项中 稀醋酸为弱酸，反应中继续电离吸收一部分热量，故放出 热量值比57.3 kJ要少． •[答案] A
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•[名师精析] 根据燃烧热的概念，生成物应为稳定的氧化 物，C―→CO2(g)，H ―→ H2O(l)，A选项符合题意． •[答案] A
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•1．已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为282.8 •kJ·mol－1.现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)， 经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态
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选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
× 1.发展氢能和太阳能违背发展低碳经济(2010·天津高考 T1－A)
√ 2.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完 成，其反应的焓变相同(2010·福建高考T8－B)
× 3.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源(2010·江 苏高考T1－C)
第六章第二节燃烧热能 源反应热的计算
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2020/11/28
第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
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第六章第二节燃烧热能源反应热的计 算
全局性掌控
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全局性掌控
本节重要知识点有燃烧热的概念，盖斯定律，反 应热的计算，能源的利用．主要考查燃烧热的概念及 有关热化学方程式的判断，应用盖斯定律进行有关反 应热的计算，比较反应热的大小．化学反应与能量是 高考的新增热点，预测2012年高考还会继续考查燃烧 热、反应热的计算、盖斯定律在反应热计算的应用.
4.甲烷完全燃烧放出的热量为890.3 kJ·mol－1，则甲烷
燃
×
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烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ===
CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(2010·浙江
高考T12－A)
第六章第二节燃烧热能源反应热的计
算
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•3．(2010·广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：
•2H2O(g) === O2(g)＋2H2(g) ΔH1
•Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) ΔH2
•2Cl2(g)＋2H2O(g) === 4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
•3．利用热化学方程式进行计算
•先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的
•物质之间、物质与反应热之间的关系直接计算反应
热．
•4．依据燃烧热数据，利用公式直接计算反应热
•Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)．
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•如何理解燃烧热定义中的稳定的氧化物？ •提示： C―→CO2(g) H ―→ H2O(l) S ―→ SO2(g)
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•二、能源 •1．化石燃料 •(1)种类：•煤 、•石油 、•天然气． •(2)特点：蕴藏量有限，属于•不可再生 能源． •(3)解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发新的能
的是
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•A．反应O3＋O === 2O2的ΔH＝E1－E3 •B．反应O3＋O === 2O2的ΔH＝E2－E3 •C．O3＋O === 2O2是吸热反应 •D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
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•解析：O3＋O的总能量高于2O2的能量，反应O3＋O === 2O2为放热反应，ΔH＜0，ΔH＝E3－E2，故A、 B、C错误；根据盖斯定律可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D正 确． •答案： D
•源和节约现有的能源．
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•2．新能源 •(1)种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生
•物质能等． •(2)特点：资源丰富，可以•再生 ，没有污染或污染很 小．
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•三、盖斯定律 •1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其
•C．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40% •D．燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子
的
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•解析：根据燃烧热的定义可确定A项中正确的热化学方程 式为：2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ΔH＝－565.6 kJ· •mol－1，可得B项中生成的H2O应为液态．对于C项可列方 程组求解，设56.0 L混合气体中含H2的物质的量为x mol， CO的物质的量为y mol，列式x＋y＝56.0÷22.4＝2.5①， 285.8x＋282.8y＝710.0②，联立解得x＝1，H2的体积分 •数为(1/2.5)×100%＝40%，故C项正确．燃烧后生成的 H2O、CO2共2.5 mol，与Na2O2反应能产生O2 1.25 mol， •其转移电子的物质的量为2.5 mol.
()
•A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－
57.3
•kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝ 2×(－57.3) kJ·mol－1
•B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程
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•式是CH3OH(g)＋1/2O2(g) === CO2(g)＋2H2(g)
不限量
1 mol H2O
不 同
1
mol反应物完全
生成1 mol H2O时 放出的热量；不同
燃烧时放出的热
点 反应热的含义
的反应物的中和热
量；不同反应物，
大致相同，均约为
燃烧热不同
57.3 kJ/mol
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