化学知识点测试：氯气与还原性物质的反应
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故答案为C。
3．D
【解析】关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中液体可干燥氯气与吸收氯气，则：①浓硫酸干燥氯气，故①不选；②饱和氯化钠溶液抑制氯气的溶解，排出的仍为潮湿的氯气，干燥布条会褪色，不符合，故②选；③NaOH溶液与氯气发生反应，能吸收氯气，无氯气排出，则干燥布条不褪色，故③不选；④饱和碳酸钠溶液与氯气反应生成二氧化碳，能吸收氯气，无氯气排出，则干燥布条不褪色，故④不选；⑤氯气在水中溶解度小，排出的仍为潮湿的氯气，干燥布条会褪色，不符合，故⑤选；故答案为B。
（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式___________________________________________。
（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
三、实验题
8．某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①应该选择的仪器是__________(填字母)。
②将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用导管口处的字母表示)。
二、多选题
7．能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I-=IO3-+3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-
【点睛】
离子的还原性：I->Br->Cl-；所以向含有I-和Br-的混合液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，生成碘单质，氧化完全后，再接着氧化溴离子，生成溴单质，溴易挥发，碘易升华，据此性质分析加热蒸干后残留的固体成分。
6．A
【解析】
【详解】
通入一定量的氯气充分反应后，溶液具有强氧化性，因为Fe2+的还原性大于Br－，所以氯气少量只将Fe2+氧化生成Fe3+，氯气过量才将Br－被化生成溴单质，所以溶液中Fe3+、Cl－增大，则当氯气少量时Br－保持不变，A项正确；
B选项，除去氯气中混有的HCl应通入饱和食盐水中，故B错误；
C选项，除去NaBr溶液中混有的NaCl，加入过量Cl2，置换出了溴单质，故C错误；
D选项，除去NaCl固体中混有少量的I2，加热，单质碘易升华，故D正确；
综上所述，答案为D。
5．A
【解析】
【详解】
向溴化钾、碘化钾的混合物溶液中通入足量氯气后，可发生如下反应：2KBr+Cl2＝2KCl+Br2，2KI+Cl2＝2KCl+I2，溶液蒸干时，Br2易挥发，I2易升华，那么最后剩余的固体是KCl，A正确；故选A。
②H中的现象是______________________________________________。
9．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。
请按要求回答下列问题：
（1）仪器②的名称___________，①中反应的离子方程式__________________________
故合理选项是BD。
8．ABCDEdefgbcMnO2+ 4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O溶液由无色变为蓝色Cl2+2KI＝ I2+2KCl产生白色沉淀
【解析】
【分析】
本题主要考察氯气的制备，及氯气的化学性质的探究。Cl2的实验室制备装置有：A（发生装置）、C（除去HCl气体）、D（干燥装置）、B（收集装置）、E（尾气处理）。题中还要探究Cl2的氧化性，Cl可以将I-氧化为I2，也可以将 氧化为 。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
设Cl－、Br－、I－的物质的量分别是2mol、3mol、4mol，根据电荷守恒，2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-），则n（Fe2+）=4.5mol；设消耗氯气物质的量为xmol，由于还原性I->Fe2+>Br-，则先发生反应Cl2＋2I－=2Cl－＋I2、后发生反应Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，与I-反应消耗2molCl2，则与亚铁离子反应的氯气是（x－2）mol，所以剩余的亚铁离子是（8.5－2x）mol，此时溶液中氯离子是（2＋2x）mol，溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，即（2+2x）mol：3mol=3:1，解得x＝3.5，所以剩余亚铁离子是1.5mol，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为3.5mol：1.5mol=7∶3，答案选C。
氯气与还原性物质的反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－。其中Cl－、Br－、I－的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为（ ）
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。
A．9：1B．6：2C．7：3D．7：4
2．下列说法不正确的是（ ）
A．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．漂白粉暴露在潮湿的空气中会变质
C．工业上选择往澄清石灰水中通氯气来制取漂白粉
D．碘化银可用于人工降雨,AgBr是胶卷中必不可少的成分
3．如图所示，将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
【详解】
（1）①Cl2的实验室制备有A（发生装置）、C（除去HCl气体）、D（干燥装置）、B（收集装置）、E（尾气处理）；
②装置的连接顺序为ACDBE，则导管口为a-d，e-f，g-b，c-h；
③该反应的离子方程式为： ；
（2）①试管中的反应方程式为： ，生成Leabharlann BaiduI2可以使淀粉溶液变蓝；
②该实验中涉及的化学反应有： ， ，所以可以看到H中有白色沉淀生成。
（4）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是________（填名称）。
（5）Cl2与烧碱溶液反应制取84消毒液的化学方程式为____________________________。
（6）该兴趣小组用0.2mol二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得氯气的质量是______________。
（4）氯气在经过淀粉KI溶液时，会携带一部分水蒸气，若要实现干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则通入的氯气需要为干燥氯气，故甲的作用为干燥氯气，可选用浓硫酸干燥氯气；
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，其反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；
9．分液漏斗MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O酸的作用还原剂除氯化氢溶液变蓝色Cl2＋2I－=2Cl－＋I2浓硫酸Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O14.2 g
【解析】
【详解】
（1）根据仪器图示可知，仪器②为分液漏斗；①中发生的反应为MnO2与浓盐酸在加热条件下制备氯气的反应，其反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
2．C
【解析】
【详解】
A．氯气能够氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉溶液变蓝，故A正确；
B．漂白粉暴露在潮湿的空气中会吸收空气中的水和CO2，生成HClO，HClO见光分解后，漂白粉失去漂白能力而变质，故B正确；
C．澄清石灰水的浓度太低，工业上选择往石灰乳中通氯气来制取漂白粉，故C错误；
D．AgI和AgBr都有感光性，其中碘化银可用于人工降雨，AgBr是胶卷中必不可少的成分，故D正确；
（2）浓盐酸在反应中有一部分被氧化，呈还原剂，有一部分生成盐，呈酸性，故浓盐酸的作用为：酸的作用、还原剂；浓盐酸为易挥发性酸，因此制备出的氯气中含有部分氯化氢气体，饱和食盐水的作用是除去氯化氢；
（3）氯气的氧化性较碘单质强，可将KI中I-氧化为I2，I2遇到淀粉会呈蓝色，因此淀粉KI溶液中现象为：溶液变蓝色；其发生的离子反应为：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2；
C.H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I-氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，C错误；
D.向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性H2SO3>H2S，由于SO2过量，发生的反应有：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-，SO2+ 2H2S=3S↓+2H2O，总反应方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，D正确；
10．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③NaOH溶液④饱和碳酸钠溶液⑤水
A．①③B．②⑤C．②③⑤D．①③④
4．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去CO2气体中混有的CO：通入澄清石灰水洗气
B．除去氯气中混有的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气
C．除去NaBr溶液中混有的NaCl：加入过量Cl2，加热蒸干
D．除去NaCl固体中混有少量的I2：加热升华
答案选A。
7．BD
【解析】
【详解】
A.FeBr2电离产生的Fe2+、Br-都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，Fe2+、Br-都会被氧化，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，A错误；
B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，B正确；
③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________________________________。
(2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。
①G中的现象是______________________，原因是__________________________(用化学方程式表示)。
点睛：把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中液体可干燥氯气与吸收氯气，由此结合选项的性质来判断即可。
4．D
【解析】
【详解】
A选项，除去CO2气体中混有的CO，通入澄清石灰水洗气，CO不与澄清石灰水反应，而二氧化碳与澄清石灰水反应，故A错误；
（2）浓盐酸的作用_______、______________，饱和食盐水的作用__________________
（3）淀粉KI溶液中观察到的现象是__________________________，反应的离子方程式为________________________________________________。
5．向溴化钾、碘化钾的混合溶液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是（）
A．KClB．KCl、I2C．KCl、KBrD．KCl、Br2、I2
6．将一定量的氯气通入含有Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-的溶液中，离子浓度可能保持不变的是（不考虑溶液体积的变化）（）
A．Br-B．Fe2+C．Cl-D．Fe3+
3．D
【解析】关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中液体可干燥氯气与吸收氯气，则：①浓硫酸干燥氯气，故①不选；②饱和氯化钠溶液抑制氯气的溶解，排出的仍为潮湿的氯气，干燥布条会褪色，不符合，故②选；③NaOH溶液与氯气发生反应，能吸收氯气，无氯气排出，则干燥布条不褪色，故③不选；④饱和碳酸钠溶液与氯气反应生成二氧化碳，能吸收氯气，无氯气排出，则干燥布条不褪色，故④不选；⑤氯气在水中溶解度小，排出的仍为潮湿的氯气，干燥布条会褪色，不符合，故⑤选；故答案为B。
（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式___________________________________________。
（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
三、实验题
8．某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①应该选择的仪器是__________(填字母)。
②将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用导管口处的字母表示)。
二、多选题
7．能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I-=IO3-+3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-
【点睛】
离子的还原性：I->Br->Cl-；所以向含有I-和Br-的混合液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，生成碘单质，氧化完全后，再接着氧化溴离子，生成溴单质，溴易挥发，碘易升华，据此性质分析加热蒸干后残留的固体成分。
6．A
【解析】
【详解】
通入一定量的氯气充分反应后，溶液具有强氧化性，因为Fe2+的还原性大于Br－，所以氯气少量只将Fe2+氧化生成Fe3+，氯气过量才将Br－被化生成溴单质，所以溶液中Fe3+、Cl－增大，则当氯气少量时Br－保持不变，A项正确；
B选项，除去氯气中混有的HCl应通入饱和食盐水中，故B错误；
C选项，除去NaBr溶液中混有的NaCl，加入过量Cl2，置换出了溴单质，故C错误；
D选项，除去NaCl固体中混有少量的I2，加热，单质碘易升华，故D正确；
综上所述，答案为D。
5．A
【解析】
【详解】
向溴化钾、碘化钾的混合物溶液中通入足量氯气后，可发生如下反应：2KBr+Cl2＝2KCl+Br2，2KI+Cl2＝2KCl+I2，溶液蒸干时，Br2易挥发，I2易升华，那么最后剩余的固体是KCl，A正确；故选A。
②H中的现象是______________________________________________。
9．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。
请按要求回答下列问题：
（1）仪器②的名称___________，①中反应的离子方程式__________________________
故合理选项是BD。
8．ABCDEdefgbcMnO2+ 4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O溶液由无色变为蓝色Cl2+2KI＝ I2+2KCl产生白色沉淀
【解析】
【分析】
本题主要考察氯气的制备，及氯气的化学性质的探究。Cl2的实验室制备装置有：A（发生装置）、C（除去HCl气体）、D（干燥装置）、B（收集装置）、E（尾气处理）。题中还要探究Cl2的氧化性，Cl可以将I-氧化为I2，也可以将 氧化为 。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
设Cl－、Br－、I－的物质的量分别是2mol、3mol、4mol，根据电荷守恒，2n（Fe2+）=n（Cl-）+n（Br-）+n（I-），则n（Fe2+）=4.5mol；设消耗氯气物质的量为xmol，由于还原性I->Fe2+>Br-，则先发生反应Cl2＋2I－=2Cl－＋I2、后发生反应Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，与I-反应消耗2molCl2，则与亚铁离子反应的氯气是（x－2）mol，所以剩余的亚铁离子是（8.5－2x）mol，此时溶液中氯离子是（2＋2x）mol，溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，即（2+2x）mol：3mol=3:1，解得x＝3.5，所以剩余亚铁离子是1.5mol，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为3.5mol：1.5mol=7∶3，答案选C。
氯气与还原性物质的反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－。其中Cl－、Br－、I－的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋物质的量之比为（ ）
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。
A．9：1B．6：2C．7：3D．7：4
2．下列说法不正确的是（ ）
A．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．漂白粉暴露在潮湿的空气中会变质
C．工业上选择往澄清石灰水中通氯气来制取漂白粉
D．碘化银可用于人工降雨,AgBr是胶卷中必不可少的成分
3．如图所示，将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
【详解】
（1）①Cl2的实验室制备有A（发生装置）、C（除去HCl气体）、D（干燥装置）、B（收集装置）、E（尾气处理）；
②装置的连接顺序为ACDBE，则导管口为a-d，e-f，g-b，c-h；
③该反应的离子方程式为： ；
（2）①试管中的反应方程式为： ，生成Leabharlann BaiduI2可以使淀粉溶液变蓝；
②该实验中涉及的化学反应有： ， ，所以可以看到H中有白色沉淀生成。
（4）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是________（填名称）。
（5）Cl2与烧碱溶液反应制取84消毒液的化学方程式为____________________________。
（6）该兴趣小组用0.2mol二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得氯气的质量是______________。
（4）氯气在经过淀粉KI溶液时，会携带一部分水蒸气，若要实现干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则通入的氯气需要为干燥氯气，故甲的作用为干燥氯气，可选用浓硫酸干燥氯气；
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，其反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；
9．分液漏斗MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O酸的作用还原剂除氯化氢溶液变蓝色Cl2＋2I－=2Cl－＋I2浓硫酸Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O14.2 g
【解析】
【详解】
（1）根据仪器图示可知，仪器②为分液漏斗；①中发生的反应为MnO2与浓盐酸在加热条件下制备氯气的反应，其反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
2．C
【解析】
【详解】
A．氯气能够氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇到淀粉溶液变蓝，故A正确；
B．漂白粉暴露在潮湿的空气中会吸收空气中的水和CO2，生成HClO，HClO见光分解后，漂白粉失去漂白能力而变质，故B正确；
C．澄清石灰水的浓度太低，工业上选择往石灰乳中通氯气来制取漂白粉，故C错误；
D．AgI和AgBr都有感光性，其中碘化银可用于人工降雨，AgBr是胶卷中必不可少的成分，故D正确；
（2）浓盐酸在反应中有一部分被氧化，呈还原剂，有一部分生成盐，呈酸性，故浓盐酸的作用为：酸的作用、还原剂；浓盐酸为易挥发性酸，因此制备出的氯气中含有部分氯化氢气体，饱和食盐水的作用是除去氯化氢；
（3）氯气的氧化性较碘单质强，可将KI中I-氧化为I2，I2遇到淀粉会呈蓝色，因此淀粉KI溶液中现象为：溶液变蓝色；其发生的离子反应为：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2；
C.H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I-氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，C错误；
D.向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性H2SO3>H2S，由于SO2过量，发生的反应有：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-，SO2+ 2H2S=3S↓+2H2O，总反应方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，D正确；
10．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③NaOH溶液④饱和碳酸钠溶液⑤水
A．①③B．②⑤C．②③⑤D．①③④
4．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．除去CO2气体中混有的CO：通入澄清石灰水洗气
B．除去氯气中混有的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气
C．除去NaBr溶液中混有的NaCl：加入过量Cl2，加热蒸干
D．除去NaCl固体中混有少量的I2：加热升华
答案选A。
7．BD
【解析】
【详解】
A.FeBr2电离产生的Fe2+、Br-都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，Fe2+、Br-都会被氧化，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，A错误；
B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，B正确；
③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________________________________。
(2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。
①G中的现象是______________________，原因是__________________________(用化学方程式表示)。
点睛：把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中液体可干燥氯气与吸收氯气，由此结合选项的性质来判断即可。
4．D
【解析】
【详解】
A选项，除去CO2气体中混有的CO，通入澄清石灰水洗气，CO不与澄清石灰水反应，而二氧化碳与澄清石灰水反应，故A错误；
（2）浓盐酸的作用_______、______________，饱和食盐水的作用__________________
（3）淀粉KI溶液中观察到的现象是__________________________，反应的离子方程式为________________________________________________。
5．向溴化钾、碘化钾的混合溶液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是（）
A．KClB．KCl、I2C．KCl、KBrD．KCl、Br2、I2
6．将一定量的氯气通入含有Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-的溶液中，离子浓度可能保持不变的是（不考虑溶液体积的变化）（）
A．Br-B．Fe2+C．Cl-D．Fe3+