《化学平衡常数计算》课件

结论：在一定温度的密闭容器中，对于可逆反应， 增加一种反应物的量（或浓度），该反应物转化率 下降，另外一种反应物转化率升高。
三、平衡常数的运用
【运用探究一】
思考平衡常数的大小和转化率有什么关系？
结论：表示可逆反应进行的程度：K越大， 正反应进行越完全，转化率越高，此反 应平衡时，生成物浓度大
【运用探究二】
结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关
结论3：温度改变该常数也发生改变。
【问题探究二】:以上的结论是否只适用于某一特
定反应还是适用于所有的可逆反应？请用以下数
据来确认。 2SO2 （g） +O2 （g）
2SO3 （g）
密闭 起始时浓度mol/L 容器 c0 (SO2) c0(O2) c0 (SO3)
例3:反应SO2(g)+ NO2(g)
SO3(g)+NO(g) ,
若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的
SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡 状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试 求：在该温度下。（1）此反应的浓度平衡常数
（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们 的转化率变为多少？
(1)求反应的平衡常数.
(2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合 物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质 的浓度.
（2）利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率
例2.在体积为2L密闭容器中,将2.0mol CO和10mol H2O混合加热到800ºC达到 下列平衡:
K=1.0 求CO的转化率.
2 0.0800 0.0300 0
0.0160 0.0580
0.0080 0.0040 0.0190 0.0220
7.81 7.57
一、化学平衡常数
• 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应 达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物 的浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数 就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常 数），用符号K表示。
的转化率。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
48.38
2 0.01135 0.00904
0
0.00356 0.00125 0.01559
48.61
3 0.01201 0.008403 0.0
0.00458 0.0009733 0.01486 49.54
4
0
5
0
6
0
0
0.01520 0.001696 0.001696 0.01181
48.48
0
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
0.01287 0.001433 0.001433 0.01000
48.71
0
0.03777 0.004213 0.004213 0.02934 48.81
根据数据通过计算分析出平衡时数据中的规律。
【问题探究一】分析上表，你得出什么结论？
结论1：
[ HI ]2 = 常数（K） [H 2][I2]
Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；K=
注意1：纯固态和纯液态不写入K（浓度为1） 注意2：以上三个反应的平衡常数之间的关系 注意3：需要用实际参加反应的离子浓度表示
二、关于平衡常数和转化率的计算
（1）利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度
例1.在某温度下,将H2和I2各0.010mol/L的气态 混合物充入10L密闭容器中,充分反应,达到平 衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L.
CH3OH(g)，
（1）将容器的体积扩大两倍，该平衡向哪
个方向移动？
（2）保持H2的浓度不改变将容器的体积 扩大两倍，该平衡向哪个方向移动？
本节课主要任务
• 1、怎样书写平衡常数表达式； • 2、怎样利用平衡常数计算浓度和转
化率； • 3、怎样运用平衡常数解决平衡移动
中的问题。
谢谢大家！
结论: 对于可逆反应，在一定温度的任意时刻， 反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：
对于反应m A(g) + n B(g)=p C(g) + q D(g) 随温度的升高其反应的平衡常数有以下变化， 请判断Ⅰ和Ⅱ 两种情况哪种是吸热，哪种是 放热？
平
衡
常 数
Ⅰ
结论：
吸热反应，随温度升高平衡常数增大
放热反应，随温度升高平衡常数减小
Ⅱ
温度
【课后思考】在一定温度的密闭容器中，
对于反应CO(g)+2H2(g)
• 2、平衡常数的影响因素：只有温度
【问题探究三】:平衡常数表达式的书写
（1）CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K = （2）2NO2（g） N2O4 （g） K1=
N2O4 （g） 2NO2 （g） K2= NO2 （g） 1/2N2O4 （g） K3= （3）FeCl3(aq)+3KSCN(aq)
1 0.0200 0.0100 0
T1
2 0.0300 0.0200 0
平衡时浓度mol/L
[SO2]
[O2]
[SO3]
0.0144 0.0078 0.0056
平衡时 [SO3]2 [SO2]2 [O2]
19.39
0.0196
0.0148 0.0104
19.02
1 0.0200 0.0100 0
T2
m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
叫该反应的浓度商
（（（123）））QQQCCC＜＝＞KKK:::反平反应衡应向不向正移逆动方方向向进进行行
【继续探究】在一定温度的密闭容器中，
对于反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，
（2）保持H2的浓度不改变将容器的体积扩大
两倍，该平衡向哪个方向移动？
注意：当平衡体系中有多条件改变，勒
夏特列原理无法判断平衡移动方向时，我 们可以考虑计算QC和K的相对大小。
随堂练习2： 一定温度下的密闭容器中存在：
2SO2+O2
2SO3
知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测 定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判
断，
（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达 到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关
ຫໍສະໝຸດ Baidu
I2(g) + H2(g)
2HI(g)
密闭容器 698.6K
序 号
起始时浓度mol/L
c0 (H2)
c0(I2)
c0 (HI)
1 0.01067 0.01196
0
平衡时浓度mol/L
[H2]
[I2]
[HI]
平衡时
[ HI ]2 [H 2][I2]
0.001831 0.003129 0.01767 54.5
化学平衡常数计算
I2(g) + H2(g)
序 号
起始时浓度mol/L
c0 (H2)
c0(I2)
1 0.01197 0.06944
c0 (HI) 0
2HI(g) 密闭容器730.6K
平衡时浓度mol/L
[H2]
[I2]
[HI]
0.005617 0.0005936 0.01270
平衡时
[ HI ]2 [H 2][I2]
2 0.01135 0.00904
0
0.00356 0.00125 0.01559 54.6
3 0.01134 0.00751
0
0.004565 0.000738 0.01354 54.45
4
0
0
0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 54.33
【继续探究】
结论1：
[ HI ]2 = 常数（K） [H 2][I2]
（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为多 少？
随堂练习1：已知在800K时，反应：
CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g)
若起始浓度c(CO) = 2mol•L-1，c(H2O) = 3mol•L-1，则反应达平衡时，CO转化
成CO2的转化率为60%，如果将H2O的起 始浓度加大为6 mol•L-1，试求此时CO
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。