盐酸溶液密度与稀释公式
01医用化学-溶液配制与稀释
2、100mL 0.25 mol/L NaOH 溶液的配制
NaOH 1 g 少量水溶 解、冷却 定容至100mL
3、100mL 0.25 mol/L HCl 溶液的配制
用刻度吸管小心吸取 1.97 mL浓盐酸
定容至100mL
用量筒量取 5.26 mL 95% 酒精
100mL 9g/L 生理盐水的配制 NaCl 0.9g 少量水溶解 定容至100mL
100mL 9g/L 生理盐水的配制
精确称量 NaCl 0.9g
少量水溶解
少量水冲洗烧杯和 玻棒3次，转移至容 量瓶，定容至100mL
容 量 瓶 的 使 用
2、配制一定物质的量浓度的溶液 cB＝nB/V=mB/（MB×V） cB
实验规则及注意事项 试剂的使用：安全与防止污染
实验室的安全操作：酸、碱、火、电
【目的】
熟悉溶液浓度的计算并掌握一定浓度溶液的配 制方法； 掌握固体和液体试剂的取用和称量方法； 学习容量瓶、刻度吸管和天平的使用。
【原理与操作】
1、配制一定质量浓度的溶液
ρB＝mB/V
ρB 质量浓度； mB 溶质的质量
单位体积×密度×质量分数 物质的量浓度＝ 摩尔质量×单位体积
例如： 100mL 0.25 mol/L HCl 溶液的配制 市售浓盐酸 质量分数39%, 密度为1.19kg/L
用刻度吸管吸取 ? mL 浓盐酸 定容至100mL
移液管和吸量管（刻度吸管）操作
注意：选择合适规格的吸量管
3、溶液的稀释
V加水 == V稀 — V浓
物质的量浓度； nB 物质的量；MB 物质的摩尔质量
固体溶质 例如： 100mL 0.25 mol/L NaOH溶液的配制 NaOH ? g
重量法稀释溶液公式
重量法稀释溶液公式
操作步骤
1、计算：n=m/M , c=n/v ,ρ=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2、称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3、溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4、复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5、转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7、初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9、摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10、由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
水质分析常用化学试剂配制方法
水质分析常用化学试剂配制方法1. 重铬酸钾标准溶液【C（1/6K2Cr2O7）＝0.2500mol/L】：称取预先在120℃烘干2h的重铬酸钾12.258g溶解于纯水中，并定容到1000mL。
2. 试亚铁灵指示溶液：称取1.485g邻菲啰啉，0.695g硫酸亚铁溶解于纯水中，并稀释到100mL，储存于棕色瓶中。
3. 硫酸亚铁铵标准溶液（约为0.05mol/L）：称取19.75g硫酸亚铁铵溶解于纯水中，边搅拌边加入20mL浓硫酸，冷却后定容到1000mL。
（不用时应于冰箱中保存，防止标定后的浓度变化）。
或称取39.5g 硫酸亚铁铵溶解于纯水中，边搅拌边加入40mL浓硫酸，冷却后定容到2000mL。
4. 1％硫酸－硫酸银溶液：在500mL浓硫酸（比重1.84）中加入5g硫酸银。
5. 1mol/L的盐酸溶液：用11体积的纯水稀释1体积的浓盐酸（密度1.19g/mL）即可。
取83mL的浓盐酸稀释到1000mL。
详细方法：在500mL的烧杯中加入约400mL蒸馏水，徐徐加入83mL(50+20+10+3)浓盐酸，用玻璃棒搅拌均匀后，转入1000mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯至少三次，冲洗水转入容量瓶中，定容至1000mL即可。
6. 1mol/L的氢氧化钠溶液：将40g氢氧化钠溶于500mL水中，冷至室温，稀释至1000ml，盛放在聚乙烯瓶中。
7. 10％(m/V)抗坏血酸溶液：按上述方法溶解10g抗坏血酸于蒸馏水中，并稀释至100mL。
该溶液贮存在棕色玻璃细口瓶内，在4℃冰箱内保存，可稳定几周。
如颜色变黄，则重新配制。
8. (1+1)硫酸：取500mL烧杯一只，用量筒量取150mL蒸馏水加入到烧杯中，然后用量筒量取150mL 浓硫酸，多余的可以用玻璃棒蘸出至水槽中。
用玻璃棒将150mL浓硫酸缓缓加入到150mL蒸馏水中，加完后，用玻璃棒缓慢搅拌使之混合均匀，冷却至室温待用。
9. 1＋9盐酸：在9份体积的蒸馏水中，徐徐加入浓盐酸(d=1.198g/mL)1份。
h物质的量浓度和计算
五、物质的量浓度和计算一、有关物质的量浓度的计算1．根据定义式计算，计算公式为Vn B c =)( 。
2．不同物质的量浓度溶液的混合计算（1）稀释定律：c 1V 1=c 2V 2 ；（2）若混合后溶液的体积不变：c 1V 1+ c 2V 2 = c 混 (V 1+V 2 ) ；（3）若混合后溶液的体积发生了改变：c 1V 1+ c 2V 2 = c 混 V 混 ， V 混 = 混混ρm 。
3．在标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度。
[设标准状况下气体体积为 V (L) ，水的体积为O H V 2（L ），溶液的密度为ρ ]计算式为c = )()/(22400)()/()()/()/(10002L V mol g L V mol g M L V mL g L mL O H +⨯⨯⨯ρ 典例剖析例1 将标准状况下的a LHCl (g)溶于1000 g 水中，得到的溶液密度为3/cm bg ，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22 B ． 22400ab L mol / C ．a ab 5.3622400+ L mol / D ．a ab 5.36224001000+L mol / 解析 要求溶液的物质的量浓度，需知溶液的体积和溶质（HCl ）的物质的量。
溶液的体积：V [HCl(aq)]=m L L m L bg g m ol g m ol L aL /10001/1000/5.36/4.22⨯+⨯， 注意溶液的体积≠V (溶质)+V (溶剂)]，溶质的物质的量：n (HCl)= molL aL /4.22， 则c (HCl)==)]([)(aq HCl V HCl n a ab 5.36224001000+L mol /。
本题答案选D 。
例2 现有H 2SO 4和Na 2SO 4的混合溶液 200 mL ，两者的物质的量浓度分别为 1 mol/L和 0.5 mol/L ，要使两者的物质的量浓度分别变成2 mol/L 和 0.2 mol/L ，应加入 55.8%的 H 2SO 4溶液（密度为1.35 g/cm 3）多少毫升？加蒸馏水稀释到多少毫升？解析 因为溶质Na 2SO 4的量不变，所以应先根据Na 2SO 4的有关量，确定稀释后溶液的体积。
盐酸酸度计算公式
盐酸浓度测定公式是什么盐酸溶液浓度计算公式：c(HCl)=m/[(V1-V2)*0.05299] 。
式中:c(HCl)----盐酸溶液的量浓度，mol/L ；m --------基准无水碳酸钠的质量，g ；V1 -------滴定时盐酸溶液的消耗量，ml ；V2 -------空白试验时盐酸溶液的消耗量，ml ；0.05299 --与1.00ml盐酸溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相当的以克表示的基准无水碳酸钠的质量。
盐酸含量的测定公式怎么计算？盐酸含量一般有3种表示方式。
1~体积含量。
就是氯化氢盐酸气体除以溶液体积（近似等与水体积）2~质量含量。
就是氯化氢质量除以溶液总质量。
可能因为条件原因，质量的求解要与摩尔，分子式量，密度有关系。
3~摩尔含量。
就是多少摩尔氯化氢每升溶液。
比如3mol/L盐酸就是常用浓盐酸。
盐酸溶液浓度计算公式：c(HCl)=m/[(V1-V2)*0.05299]盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。
浓盐酸稀释有热量放出。
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。
盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。
盐酸浓度计算公式是什么啊？我用0.5MOL/L的NAOH测未知浓度的HCL，用酚酞做指示剂，测得NAOH的消耗量是3.2ML，请问该怎么计算啊？这道题少条件，缺少未知浓度的HCl的体积。
Na0H与HCl恰好反应完全需要物质的量要相等。
31盐酸的密度
31盐酸的密度盐酸（化学式HCl）是一种无机强酸，具有刺激性气味和腐蚀性。
它在许多工业和实验室中被广泛使用。
在化学实验中，盐酸用于调节溶液的酸碱度、清洗实验仪器和催化某些反应。
在工业中，盐酸被用于制备氯化物、去除水垢和清洗金属表面。
而31盐酸是指其浓度为31%的盐酸溶液。
盐酸的密度是指单位体积盐酸溶液的质量，通常以克/毫升（g/mL）或千克/立方米（kg/m³）来表示。
对于31%的盐酸溶液，其密度约为1.16 g/mL。
这意味着每毫升盐酸溶液的质量约为1.16克。
盐酸的密度受到多种因素的影响，其中包括温度和浓度。
一般来说，随着温度的升高，盐酸的密度会减小，因为温度升高会导致分子间距增大，从而降低密度。
此外，盐酸的密度还随着浓度的变化而变化，浓度越高，密度越大。
盐酸的密度对于实验和工业应用具有重要意义。
在实验室中，准确测量盐酸的密度可以帮助确定溶液的浓度，从而保证实验结果的准确性。
在工业中，盐酸的密度可以用于计算物质的质量和体积之间的换算关系，以便进行生产和储运。
除了密度，盐酸的其他物理性质也值得关注。
例如，盐酸具有较高的沸点和融点，沸点约为110°C，融点约为-26°C。
此外，盐酸在水中非常易溶，形成酸性溶液。
盐酸溶液具有强烈的腐蚀性，能够与许多金属、陶瓷和有机物发生反应。
需要注意的是，盐酸的腐蚀性使其具有一定的危险性。
在使用和处理盐酸时，必须采取适当的安全措施，如佩戴防护眼镜和手套，确保操作环境通风良好以防止吸入有害气体。
此外，盐酸应存放在密封的容器中，远离可燃物和可燃气体。
31盐酸的密度约为1.16 g/mL。
了解盐酸的密度对于实验和工业应用非常重要，可以帮助确定溶液的浓度、计算物质的质量和体积之间的换算关系。
在使用和处理盐酸时，必须注意其腐蚀性和危险性，并采取适当的安全措施。
盐酸标准溶液的配制及其浓度的准确测定
盐酸标准溶液的配制及其浓度的准确测定为了保证实验结果的准确性和可靠性，在化学实验中常需要使用标准溶液。
标准溶液指的是溶液的浓度已经被准确地测定出来，并且可以用于测定其他溶液中物质的浓度。
本文将介绍盐酸标准溶液的配制方法，并说明如何准确测定其浓度。
一、材料和设备1. 盐酸（AR级）：化学试剂，纯度较高，适用于标准溶液的制备。
2. 电子天平：用于称量所需的盐酸和去离子水的质量。
3. 容量瓶：用于配制盐酸标准溶液的容器。
4. 移液管或分液器：用于准确地移取所需体积的盐酸。
5. 去离子水：用于稀释盐酸至所需浓度的溶剂。
6. 搅拌棒：用于搅拌溶液以确保均匀混合。
二、盐酸标准溶液的配制1. 准备容量瓶：将所需容积的容量瓶用去离子水冲洗一遍，确保内壁无杂质。
2. 稀释盐酸：根据需要配制的盐酸溶液的浓度和体积，使用电子天平称取相应质量的盐酸到容量瓶中。
3. 加入去离子水：使用移液管或分液器将去离子水稳定地滴加到容量瓶中，直至液面接近容量线。
4. 充分搅拌：用搅拌棒均匀搅拌溶液，确保盐酸和去离子水充分混合。
5. 定容：继续加入去离子水，使液面平齐于容量线。
6. 盖子盖好：准备好的标准溶液应尽快盖好盖子，以免溶液受到外界杂质的污染。
三、盐酸标准溶液浓度的准确测定盐酸标准溶液的浓度可以通过酸碱滴定法或直接测定法进行准确测定。
1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的分析方法，适用于测定盐酸标准溶液的浓度。
（1）准备滴定溶液：用稀硫酸标准溶液（已知浓度）作为滴定溶液。
（2）准备指示剂：加入几滴甲基橙或溴酚蓝指示剂到标准盐酸溶液中。
（3）进行滴定：将标准盐酸溶液滴入装有指示剂的碱溶液中，记录滴定所需的体积。
（4）计算浓度：根据反应的化学方程式和已知滴定溶液的浓度，计算出盐酸标准溶液的浓度。
2. 直接测定法盐酸的浓度可以通过密度、折射率等物理性质进行直接测定。
（1）密度法：使用密度计测定盐酸溶液的密度，然后通过查找密度与浓度的关系曲线，计算出溶液的浓度。
盐酸标准溶液的配制与标定 (1)
实 验 报 告一、实验目的1. 掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。
2. 掌握甲基橙指示剂滴定终点的判定。
二、实验原理由于浓盐酸易挥发放出HCl 气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基橙指示剂指示终点，终点颜色由黄色变为橙色。
用Na 2CO 3标定时反应为：2HCl + Na 2CO 3 ══ 2NaCl+H 2O + CO 2↑三、仪器和药品仪器： 万分之一分析天平，酸式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(100mL ，10mL)，试剂瓶(500mL)，烧杯(250mL)。
试剂： 盐酸(A.R)，无水碳酸钠（基准物质），甲基橙指示剂。
四、内容及步骤1. 盐酸溶液(0.1mol/L)的配制用10mL 量筒取盐酸3mL ，置于试剂瓶中，加水稀释至330mL ，振荡摇匀。
2. 盐酸溶液(0.1mol/L)的标定精密称取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.1g ，置锥形瓶中，用量筒（100mL ）量取30mL 蒸馏水溶解后，滴加1-2滴甲基橙指示剂，用HCI 溶液（0.1mol/L ）滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
记下消耗HCl 标准溶液的体积。
五、实验结果记录与计算1.2. 结果计算100023CO Na HCl CO Na HCl 232⨯⨯=M V m c （32CO Na M =105.99）常见的浓盐酸质量分数为36%的盐酸；比重（密度）：1.19g/ml。
解题的思路为：质量分数为36%(密度为1.19g/cm3)的盐酸溶液，一升的质量为：1190g，其中含有氯化氢1190*36%=428.4g 氯化氢的分子量为36.5，所以氯化氢的物质的量为11.74mol。
物质的量浓度指一定体积的溶液中含有的溶质的物质的量，高中常用的单位是mol/L 所以：质量分数为36%(密度为1.19g/cm3)的盐酸,其物质的量浓度为( 11.74mol/L)取出10mL该溶液,加水稀释到100mL，表明溶质的量没变而溶液扩大到了十倍既溶液被稀释了十倍，所以浓度也减少了十倍，所以：取出10mL该溶液,加水稀释到1174mL时,其物质的量浓度为( 11.74mol/L/117.4--应该是0.1mol/L)或者取出8.5mL该溶液,加水稀释到1000mL。
溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算
溶液的稀释（或浓缩）和配制（或混合）的计算［学习要点]1。
掌握有关溶液稀释（或浓缩）、溶液混合的计算。
2。
掌握有关溶液配制的计算.[教学点拨］1。
在进行溶液的混合、稀释（或浓缩)的计算时，必须遵循两条原则：即在混合、稀释（或浓缩)前后：（1）物质的总质量不变； (2）溶质的总质量也不变.2。
两种溶液（特别是密度相差很大的两种溶液)混合，它们的溶质质量可以相加，但体积不能相加。
混合溶液的体积必须通过它们的质量和密度求得。
［典型例题]例 将20毫升98％的浓硫酸（ρ=1。
84克/厘米3）稀释成40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3)，问加水多少毫升？可配制多少毫升的稀硫酸？解析 这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。
解题的关键是稀释前后溶质质量不变，应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。
因为水的密度一般均看成1克/厘米3，所以水的克数即相同于水的毫升数.设需要加水x 毫升，20×1。
84×98％=(20×1。
84+x)×40%x=53.35（毫升)可配制成40％的稀硫酸体积为20 1.8453.35169.341.3⨯+⨯=(毫升）[强化训练］一、选择题1.若将100克20％的某溶液的浓度降低到5％,需加水 ( ）(A ）150克 (B ）200克 （C)300克 （D ）400克2.含氨15％的氨水2千克，稀释到含氨0。
3%时，需要加水 ( )（A)98千克 (B ）100千克 (C ）102千克 （D)104千克3。
用质量分数为60%的酒精溶液A 与质量分数为25%的酒精溶液B 配成质量分数为45％的酒精溶液。
所用A 、B 溶液的质量比为 ( ）（A ）1:2 （B)2:3 (C)4：3 （D)3：14.有食盐水a 克,其质量分数为m%，若将其浓度稀释到n%时，应加水的质量是( ）（A)m n a -克 (B ）()a m n m -克 (C ）()a n m m -克 (D ）()a m n n-克 5.有一瓶质量分数为20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加水到原来的质量；又倒出2/3体积，最后剩余溶液的质量分数为 （ ）（A ）6％ （B ）5% (C ）4％ （D ）3%6.要使x 克15％的硝酸钠溶液浓度增大一倍，可采用的方法是 ( )（A ）蒸发掉2x 克水 (B)蒸发掉2x ·15%克水 （C)加x 克硝酸钠 （D ）加15100x 克硝酸钠7.在4℃时，V 升水中溶解质量分数为c ％的浓盐酸A 毫升（浓盐酸的密度为ρ克/厘米3）,则稀释后盐酸的质量分数为 （ ) (A)100%100AV ρ⨯⨯ （B ）%100%A c V cρρ⨯+ (C ）%100%100()c V A ρρ⨯ (D)%100%1000Ac V Aρρ⨯+ 8。
盐酸溶液的配制与标定实验报告
盐酸溶液的配制与标定实验报告一、实验目的1、掌握盐酸溶液的配制方法。
2、学会用基准物质碳酸钠标定盐酸溶液的浓度。
3、熟练掌握滴定操作和数据处理方法。
二、实验原理盐酸是一种强酸，在水溶液中完全电离。
本实验采用间接配制法配制盐酸溶液，然后用基准物质碳酸钠进行标定。
碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸反应的化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O当反应达到化学计量点时，根据消耗的碳酸钠的量可以计算出盐酸溶液的浓度。
三、实验仪器与试剂1、仪器分析天平酸式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）容量瓶（250 mL）玻璃棒烧杯（500 mL、250 mL）2、试剂浓盐酸（密度约为 119 g/mL，质量分数约为 37%）无水碳酸钠（基准试剂）甲基橙指示剂（01%水溶液）四、实验步骤1、盐酸溶液的配制计算：根据所需盐酸溶液的浓度和体积，计算所需浓盐酸的体积。
量取：用移液管准确量取所需体积的浓盐酸，放入容量瓶中。
稀释：用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
2、碳酸钠标准溶液的配制称取：在分析天平上准确称取预先在 270 300℃干燥至恒重的无水碳酸钠约 13 g，置于小烧杯中。
溶解：用少量蒸馏水溶解，然后将溶液定量转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
3、盐酸溶液的标定移液：用移液管准确移取 2500 mL 碳酸钠标准溶液于 250 mL 锥形瓶中。
加指示剂：加入 2 滴甲基橙指示剂。
滴定：用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
记录消耗盐酸溶液的体积。
平行测定：重复上述操作 2 3 次，计算平均值。
五、实验数据记录与处理1、实验数据记录｜测定次数｜碳酸钠溶液体积（mL）｜盐酸溶液初读数（mL）｜盐酸溶液终读数（mL）｜消耗盐酸溶液体积（mL）｜｜：：｜：：｜：：｜：：｜：：｜｜ 1 ｜ 2500 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 2 ｜ 2500 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜｜ 3 ｜ 2500 ｜＿____ ｜＿____ ｜＿____ ｜2、数据处理（1）计算盐酸溶液的浓度盐酸溶液的浓度计算公式为：＼c(HCl) ＝＼frac{m(Na_{2}CO_{3}）｝｛M(Na_{2}CO_{3}）＼times V(HCl)｝＼times 2＼其中，＼（m(Na_{2}CO_{3}）＼）为碳酸钠的质量（g），＼（M(Na_{2}CO_{3}）＼）为碳酸钠的摩尔质量（10599 g/mol），＼（V(HCl)＼）为消耗盐酸溶液的体积（L）。
盐酸标准溶液的配制与标定
广东石油化工学院实验报告班级：生物技术08-2 学号：实验者：成绩实验一盐酸标准溶液的配制及标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%〜38%(W/W)，相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na CO固体需先在270°C~300°C高温炉中灼烧至恒重，然后置23 于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸 2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na CO的质量和所消耗的HCl体积，可以计算出HCl的准确浓度。
23用 Na CO 标定时反应为：2HCl + Na CO - 2NaCl + HO + CO t2 3 2 3 2 2反应本身由于产生H CO会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不23够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO ，冷却后再滴定。
2三、实验用品分析天平(感量O.Olmg/分度),量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL 锥形瓶。
工作基准试剂无水NaCO ：先置于270°C~300°C高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HC1(浓或O.lmol/L),溴甲酚绿(3.8-5.4) —甲基红(4.4-6.2)指示液(变色点pH=5.1)：溶液I：称取0.1 g溴甲酚绿，溶于乙醇(95%),用乙醇(95%)稀释至100mL；溶液II;称取0.2 g甲基红，溶于乙醇(95%),用乙醇(95% )稀释至 100m L；取30 m L溶液I, 10m L溶液II,混匀。
化学公式
化学公式推导溶质物质的量--n，溶液体积--V，溶液密度--ρ，溶液质量分数--w，溶质的摩尔质量M，溶质质量m=ρVw=nM，得出 n=ρVw/M,而溶质的物质的量浓度c=n/V=ρVw/M/V=ρw/M,但在化学中，体积单位一般为L（升），密度单位为g/cm3，则上面推出的c=ρw/M的单位为mol/cm3，换算后为1000mol/L，（因为1L=1000cm3），故：c=1000*ρw/M，是单位为标准单位mol/L的公式。
初中化学常用计算公式一. 常用计算公式：（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度初三化学公式1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 =H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2化学公式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+ 3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO21、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫初中化学公式2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡3、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞4、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素= 高中化学公式1般地,固体ρ的单位为g/cm3;液体ρ的单位为g/mL;气体ρ的单位为g/LC% = ×100%S = ×100 (g/100 g溶剂)n = NA≈6.02×1023个/mol;N表示直接构成物质的微粒个数n =n = 适用于气体;在S.T.P下,Vm≈22.4 L/mol在同T同P下：c = 溶质的物质的量n(mol),溶液的体积V(L)c = (c：溶液的物质的量浓度,单位mol/L,ρ：溶液的密度,单位g/mL,C%：溶液的质量百分比浓度,M：溶质的摩尔质,单位g/mol)P·V = n·R·T 理想气体状态方程压强P(KPa);体积V(L);物质的量n(mol);摩尔气体常数R=8.314 J/mol·K;绝对温度T(K)1定量的气体在相同温度下,P·V=常数,即阿佛加德罗定律：在同T同P下,气体的体积相同,则所含分子数也相同V=n·Vm=·Vm推论1：同T同P下,气体的体积比等于物质的量之比,V=n·Vm推论2：同T同P下,气体的密度比等于摩尔质量之比,ρ=推论3：同T同P下,同V的气体质量比等于摩尔质量比,m=n·M=·M推论4：同T同V下,气体的压强比等于物质的量之比,P·V = n·R·T推论5：同T同V下,等m的气体体积比等于摩尔质量的反比,V=n·Vm=·Vm推论6：同T同V下,等m的气体的压强比等于摩尔质量的反比,P·V = n·R·T=·R·T高中化学公式大全溶质物质的量--n，溶液体积--V，溶液密度--ρ，溶液质量分数--w，溶质的摩尔质量M，化学公式推导溶质质量m=ρVw=nM，得出 n=ρVw/M,而溶质的物质的量浓度c=n/V=ρVw/M/V=ρw/M,但在化学中，体积单位一般为L（升），密度单位为g/cm3，则上面推出的c=ρw/M的单位为mol/cm3，换算后为1000mol/L，（因为1L=1000cm3），故：c=1000*ρw/M，是单位为标准单位mol/L的公式。
溶液配备的计算公式
溶液配备的计算公式在化学实验中，溶液的配备是非常常见的实验操作。
溶液的配备需要根据实验要求精确地计算出所需的溶质和溶剂的质量或体积。
在配备溶液时，我们通常会使用一些计算公式来帮助我们准确地计算出所需的溶质和溶剂的量。
本文将介绍一些常见的溶液配备计算公式，并且给出一些实际的例子来帮助读者更好地理解这些计算公式的应用。
1. 摩尔浓度计算公式。
摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积的比值，通常用符号“M”表示。
摩尔浓度的计算公式如下：摩尔浓度 (M) = 溶质的摩尔数 (mol) / 溶液的体积 (L)。
例如，如果我们需要配备 0.5 mol/L 的盐酸溶液，而已知盐酸的摩尔质量为36.46 g/mol，我们可以使用以下步骤来计算所需的盐酸的质量：首先，我们需要确定所需的溶质的摩尔数。
根据摩尔浓度的定义，我们知道 1L 的 0.5 mol/L 的盐酸溶液中含有 0.5 mol 的盐酸。
然后，我们可以使用盐酸的摩尔质量来计算出所需的盐酸的质量。
根据盐酸的摩尔质量，我们知道 1 mol 的盐酸的质量为 36.46 g，所以 0.5 mol 的盐酸的质量为0.5 mol × 36.46 g/mol = 18.23 g。
因此，我们需要配备 1 L 的 0.5 mol/L 的盐酸溶液时，需要将 18.23 g 的盐酸溶解在足够的水中，使得总体积为 1 L。
2. 质量分数计算公式。
质量分数是溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。
质量分数的计算公式如下：质量分数 (%) = (溶质的质量 (g) / 溶液的总质量 (g)) × 100%。
例如，如果我们需要配备质量分数为 10% 的盐水溶液，而已知盐的质量分数为 99%，我们可以使用以下步骤来计算所需的盐水的质量：首先，我们需要确定所需的溶质的质量。
根据质量分数的定义，我们知道 100 g 的 10% 的盐水溶液中含有 10 g 的盐。
盐酸标准溶液标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
滴定分析的计算
因此，以邻苯二甲酸氢钾(KHP)的称量范围为0.40~0.50g
•
• • 即：
若改用草酸(H2C2O4.2H2O)为基准物质，此时的滴定反应为： H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O
nH 2C2O 4 .2H2O (1 / 2)nNaOH m H 2C2O 4 .2H2O (1 / 2)( cV ) NaOH M H 2C2O 4 .2H2O
例2:用Na2CO3基准试剂标定0.2mol.L-1 HCl标准
溶液时，若约使用25mL左右的滴定液，问应称取
基准Na2CO3多少克？已知: MNa2CO3=106.0g.mol-1
解：2HCl + Na2CO3 = 2 NaCl +CO2 + H2O
1 nNa 2CO 3 nHCl 2 M Na 2CO 3 1 1 106.0 m Na 2CO 3 cHClVHCl 0.2 25 0.2g 2 1000 2 1000
V=20 mH2C2O4.2H2O = (1/2) 0.10 g.mol-1 2010-3L126.07 g.mol-1=0.13g V=25 mH2C2O4.2H2O = (1/2) 0.10 g.mol-1 2510-3L126.07 g.mol-1=0.16g 因此，草酸(H2C2O4.2H2O)的称量范围为0. 13~0.16g
0.5000×V+0.09760×4800 = 0.1000 ×(4800+V)
V=28.80mL
2. 标定溶液浓度的有关计算
• 基本公式：
mA a cTVT MA T
例1: 称取邻苯二甲酸氢钾(KHP)基准物质0.4925
流动液体浓度计算公式
流动液体浓度计算公式在化学实验和工业生产中，我们经常需要计算液体的浓度，以便控制反应条件或者调整产品质量。
流动液体浓度计算公式是一个非常重要的工具，它可以帮助我们准确地计算出液体的浓度，从而指导我们的实验和生产过程。
本文将介绍流动液体浓度计算公式的原理和应用，并举例说明其在实际中的使用。
流动液体浓度计算公式是根据液体的化学成分和密度来计算的。
一般来说，液体的浓度可以用质量分数或者体积分数来表示。
质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，而体积分数是指溶质的体积与溶液总体积的比值。
在实际中，我们常常使用质量分数来表示液体的浓度。
流动液体浓度计算公式的一般表达式为：C = m/V。
其中，C表示液体的浓度，单位为 g/mL；m表示溶质的质量，单位为 g；V表示溶液的体积，单位为mL。
根据这个公式，我们可以很容易地计算出液体的浓度。
在实际中，我们常常需要根据实验条件或者产品要求来调整液体的浓度。
例如，在化学实验中，我们可能需要制备一定浓度的溶液来进行反应；在工业生产中，我们可能需要调整产品的成分和质量。
通过流动液体浓度计算公式，我们可以根据需要来计算出所需的浓度，并进行相应的调整。
下面我们通过一个具体的例子来说明流动液体浓度计算公式的应用。
假设我们需要制备100 mL浓度为0.1mol/L的盐酸溶液，我们可以按照以下步骤来计算所需的盐酸质量。
首先，我们需要知道盐酸的摩尔质量。
盐酸的化学式为HCl，摩尔质量为36.46 g/mol。
根据流动液体浓度计算公式，我们可以得到盐酸的质量为：m = C V = 0.1mol/L 0.1L = 0.01mol。
m = 0.01mol 36.46 g/mol = 0.3646g。
所以，我们需要0.3646g的盐酸来制备100 mL浓度为0.1mol/L的盐酸溶液。
通过这个例子，我们可以看到流动液体浓度计算公式的应用非常简单而实用。
只要我们知道溶质的化学成分和密度，就可以根据流动液体浓度计算公式来准确地计算出液体的浓度。