氯化氢的实验室制备
实验室制取cl2的化学方程式
实验室制取cl2的化学方程式
制取氯气（Cl2）的方法有多种，详细介绍了其中两种主要的实验室制备方法。
方法一：氯化铁和硫酸反应制氯气
化学方程式如下：
FeCl2+H2SO4→HCl+FeSO4+H2O
HCl→H2O+Cl2
实验步骤：
1.在一个实验室器皿中，将一定量的氯化铁（FeCl2）加入适量的浓硫酸（H2SO4）中。
2.观察反应过程中产生的气体。
氯化铁与硫酸反应生成氯化氢气（HCl）。
3.将氯化氢气通入水中，观察水的颜色变化。
氯化氢气溶于水生成盐酸，并氧化为从黄绿色到深绿色的氯气。
方法二：氯化钠和硫酸反应制氯气
化学方程式如下：
2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl
HCl→H2O+Cl2
实验步骤：
1.将适量的氯化钠（NaCl）加入一个实验室反应瓶中。
2.缓慢地加入浓硫酸（H2SO4），同时轻轻摇晃反应瓶。
观察反应过程中产生的气体。
氯化钠和硫酸反应生成氯化氢气（HCl）。
3.将氯化氢气通入水中，观察水的颜色变化。
氯化氢气溶于水生成盐酸，并氧化为从黄绿色到深绿色的氯气。
这两种方法制备氯气的原理都是利用氯化铁或氯化钠与硫酸反应生成氯化氢气，然后通过将氯化氢气溶于水中得到氯气。
制取氯气时需要注意安全措施，因为氯气具有刺激性气味和剧毒，必须进行密封操作和戴好防护装置。
另外，在操作中应小心控制反应温度和反应过程中的酸度，以确保适当的产率和安全。
实验室中制备氯化氢的几种方法_File-2012-3
实验室中制备氯化
氯化氢气体可用作催化剂、有机合成原料和超纯试剂的原料, 还可用纯水吸收制得高纯度盐酸，
应用于试剂、食品工业、精细化工、医药等，具有广阔的应用前景。其中电子级氯化氢HCl (纯度≥
99.995% )用于医药、化工、半导体行业, 需求量越来越大。氯化氢是盐酸的溶质，是重要的化工
15(1): 58-63. [7] 人民教育出版社化学社．高中化学教材第一册(必修)．第一版2003： 64—68. [8] 人民教育出版社化学社．高中化学教材第一册(必修)．第一版，2003： 20一24. [9] 北京师范大学，华中师范大学，南京师范大学．无机化学教研室，无机化学， 下册， 第四版．
3. 将磷酸滴入氯化钠中 采用高沸点非氧化性酸制低沸点酸的原理。反应的方程式是：
2NaCl+ H3PO4 (浓)═△═Na2HPO4 +2HCl↑ 实验步骤是按用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的实验装置组装，在烧瓶中加入氯化钠晶体， 在分液漏斗中注入浓磷酸。最后点燃酒精灯，用向上排气法收集氯化氢气体。尾气则用 30%氢氧化 钠溶液吸收。 无论是用用磷酸还是硫酸来制取HCl气体，并不是浓度越大越好。浓度越大，吸水性越强，且 酸多数以分子形式存在电离出来的氢离子很少。氯化钠也难电离出氯离子，从而导致产生的HCl气 体的速度较慢。结果显示H2SO4浓度较大时(70%以上)都会有SO2气体伴随生成，是因为H2SO4浓 度较高时，其氧化性比较强，和氯化钠发生氧化还原反应，所以有SO2杂气体生成。H2SO4浓度较 低时，虽没有SO2杂气体生成，但是产气速度较慢，是因为氢离子的浓度下降，导致氢离子与氯离 子结合生成HCl气体的机会小 所以产气速度较慢。对于用H3PO4时，其浓度范围襁’59%—80%时 产气速度较适宜，其中在60%—75%这个浓度范围产生气体较平稳，并且无杂质气体产生，是因 为磷酸是非氧化性酸，又可以提供足够的氢离子。且具有强吸水性，有利于气体的逸出。 H3PO4和NaCl晶体在加热条件下制取HCl气体时，H3PO4的物质的量应相对过量，NaCl晶体中 加入少量水稀释情况下反应更快，H3PO4和NaCl混合均匀产生的气体较平稳些。 用磷酸代替硫酸，生成HCl气体的纯度高。磷酸浓度范围相对于硫酸要宽一些，装置中减少了 除SO2的净化装置，装置简易，但由于H3PO4的价格约是H2SO4的5倍，从而使成本提高了。 采用浓度在50%—80%范围的H3PO4和5g氯化钠(按照需求量按照比例反应)在加热的条件下 反应制取HCl气体较好。
氯化氢的实验室制法
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有毒有害气体收集装置
2021/10/10
1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体 2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。 3. 充满水，B进气，A口出水，可作排水取 气装置，水排入量筒并能测量气体体积。
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气体收集装置
收集比空气 收集比空气
重的气体
轻的气体
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收集难溶或 微溶于水的
固体＋固体 固体＋液体 固体(液体)＋液体
向上排空气法 向下排空气法 排水法
点燃、用试 剂吸收等
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HCl 一、物理性质:
1、色、味、态: 无色,有刺激性气味的气体 2、溶解性：喷泉实验 （目的：研究HCl的溶解性。）
现象：烧杯中的石蕊试液喷入烧瓶，变成红色， 形成喷泉。
结论：HCl极易溶于水，1∶500。其水溶液为 盐酸。
3、挥发性：浓盐酸易挥发
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二、氯化氢的制备
气体
有毒有害气 体收集装置
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实验室制气体的过程
发生装置 净化装置 气体收集 尾气吸收
2021/10/10Fra bibliotek152021/10/10
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A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
可用排水法
2021/10/10
可用向下排空气法
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③制取二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
实验室制氯化氢方程式
实验室制氯化氢方程式
在化学实验室中，制备氯化氢（氢氯酸）是一项常见的实验。
氯化氢是一种无色气体，具有刺激性气味，可以被用于许多化学实验和工业应用中。
下面我们将介绍一种在实验室中制备氯化氢的方法，并给出相应的化学方程式。
在实验室中，氯化氢气体通常是通过盐酸和一种含有氯离子的化合物反应制备的。
其中，最常见的方法是通过盐酸和氯化钠（食盐）的反应来制备氯化氢气体。
反应的化学方程式如下所示：
2HCl(aq) + NaCl(s) → 2NaCl(aq) + H2(g)。
在这个方程式中，盐酸（HCl）和氯化钠（NaCl）在水中反应生成氯化氢气体和氯化钠溶液。
氯化氢气体会从反应瓶中释放出来，可以通过适当的方法收集和保存。
制备氯化氢气体的实验过程需要十分小心，因为氯化氢气体具有剧烈的刺激性气味，对人体有害。
实验室工作人员需要佩戴适当的防护装备，并在通风良好的环境下进行操作。
总之，制备氯化氢气体是化学实验室中的一项常见实验。
通过
盐酸和氯化钠的反应，我们可以获得氯化氢气体，并且可以通过相
应的实验操作来收集和保存这种气体。
然而，在进行这项实验时，
必须严格遵守实验室安全规定，以确保实验操作的安全性和可靠性。
实验室制氯化氢气体的化学方程式
实验室制氯化氢气体的化学方程式一、实验目的制备氯化氢气体二、实验原理氯化氢是由氢气和氯气在一定条件下发生化学反应生成的一种气体。
当氢气与氯气在适当温度和压力下进行充分混合后，通过适当的触发条件（如火花、光线等），就可以使氢与氯发生反应，生成氯化氢气体。
氢气与氯气反应的化学方程式如下：H2 + Cl2 → 2HCl三、实验步骤1. 将一定量的氢气和氯气分别通入反应容器中，保持适当的温度和压力。
2. 在适当条件下使氢气和氯气充分混合。
3. 在一定条件下触发氢气与氯气的反应，观察气体变化情况。
4. 收集生成的氯化氢气体。
四、实验器材及试剂1. 反应容器2. 氢气气瓶3. 氯气气瓶4. 检测装置（如PH试纸、氯化氢灯等）5. 安全防护设备（如护目镜、防护服等）五、实验结果与分析在实验条件下，观察到氢气与氯气在触发条件下发生了化学反应，生成了氯化氢气体。
观察到气体的性状、颜色等情况，并通过检测装置进行检测和验证。
六、实验注意事项1. 实验前需了解并掌握化学反应的基本原理和实验步骤，确保安全操作。
2. 实验中需配备足够的安全防护设备，并在安全环境下进行操作。
3. 实验中需注意氢气和氯气的混合比例、温度、压力等条件，确保反应顺利进行。
4. 实验过程中需保持警惕，如发现异常情况及时采取安全措施。
七、实验总结本实验成功制备了氯化氢气体，通过观察实验结果，了解了氢气与氯气之间的化学反应过程。
也加深了对化学原理和实验操作的理解。
通过本次实验的学习，对化学领域有了更进一步的认识和掌握。
八、参考文献1. 《化学实验指导与技术手册》，XX出版社，20XX年。
2. 《化学实验操作规程》，XX出版社，20XX年。
实验探究氯化氢气体的制备方式在化学领域，氯化氢气体的制备是一项非常重要的实验。
通过实验可以深入了解化学反应的原理，学习实验操作技巧以及化学安全知识。
除了上述的制备氯化氢气体的实验方法外，还有其他一些制备氯化氢气体的方法。
实验室制氯化氢离子方程式
实验室制取氯化氢
离
子
方
程
式
二〇一四年八月十六日星期六
●实验室制取氯化氢：
●将浓硫酸与氯化钠固体混合加热，
●因为氯化钠为固体，
●而浓硫酸中水很少，
●不足以支持硫酸和氯化钠的电离，
●故都不能拆成离子形态。
不加热或稍加热：
NaCl+H2SO4（浓）＝NaHSO4+HCl ↑加强热：
2NaCl+H2SO4（浓）=强热＝Na2SO4+2HCl ↑
●实验室制HBr、碘化氢：
●由于浓硫酸有强氧化性，
●会将生成的HBr、HI氧化，
●故不能用浓硫酸，
●应换成浓磷酸，
●同样也是固体与浓磷酸的反应，
●也不能拆成离子形态。
●离子方程式与化学方程式相同：
●
NaBr+H3PO4（浓）＝NaH2PO4+HBr ↑●实验室制硝酸，
●用硝酸钠固体与浓硫酸反应，
●同样不能拆成离子形式：
NaNO3+H2SO4（浓）＝NaHSO4+HNO3 ↑。
实验室制取hcl
实验室制取hcl
实验室制取HCl
HCl，即氢氯化物，是一种重要的化学物质，在日常生活中有着广泛的应用。
它可以用来制备各种有机物质，也可以用来清洗和消毒，甚至可以用来制备某些金属的氧化物。
因此，它在实验室中也有着重要的作用。
实验室制取HCl的方法有很多，其中最常用的是用氢氧化钠和氯化钠混合溶液来制取HCl。
首先，将氢氧化钠和氯化钠混合溶液放入实验室的容器中，然后加入一定量的硫酸，使其发生反应，产生HCl气体。
反应的化学方程式为：2NaOH + Cl2 → NaCl + HCl + H2O。
在反应过程中，氢氧化钠和氯化钠混合溶液中的氢氧化钠会与氯化钠发生反应，产生氯化钠溶液和氢氯化氢气体。
氢氯化氢气体会被吸收到实验室的容器中，然后再经过一系列的净化过程，最终得到纯净的HCl气体。
实验室制取HCl的过程中，需要注意的是，在反应过程中，氢氯化氢气体会产生大量的热量，因此，在实验室中，应该注意安全，避免发生意外。
此外，在实验室制取HCl的过程中，还需要注意控制反应温度，以保证反应的顺利进行。
另外，在实验室中，还需要注意控制反应时间，以保证反应的效率。
总之，实验室制取HCl是一个复杂的过程，需要注意安全，控制反应温度和时间，以保证反应的顺利进行。
只有这样，才能得到纯净的HCl 气体，从而满足实验室的需要。
氯化氢气体制备
滴管挤入的水， 将烧瓶中HCl气体 全部吸收，烧瓶内 形成负压，大气压 将烧杯中的水压入 烧瓶形成喷泉。
氯化氢在水中的溶解
氯化氢物理性质
无色 有刺激性气味 比空气重 极易溶于水 标准状况下，1体积水可溶解约500体积 HCl。
认识氯化氢的历史
早在炼金时代（公元一世纪到五世纪）就 已发现了氯化氢气体，但这种无色有强烈刺激 性的气体并未引起人们的重视。 1648年德国药剂师J•R格劳伯将食盐和矾 油（硫酸）放人蒸馏釜中加热制取硫酸钠，并 将逸出的刺激性气体用水吸收得到一种酸性溶 液（盐酸）。因为食盐来自海水，格劳伯就将 盐酸称之为“海盐精”。
浓盐酸 浓硫酸 浓盐酸
浓硫酸
浓盐酸
浓硫酸
想一想：
某同学做氯化氢喷泉实验时，没有看到喷 泉现象，可能的原因是__________。 装置漏气 烧瓶潮湿 HCl太少
喷泉实验原理
氯化氢
形成气 体压强差是 形成喷泉的 根本原因。
HCl实验室制备原理(1)
NaCl(S)＋ H2SO4（浓） 2NaCl (S) ＋ H2SO4（浓） NaHSO4 (s)＋NaCl(s) △
HCl实验室制备原理(1)
NaCl(S)＋ H2SO4（浓） 2NaCl (S) ＋ H2SO4（浓）
微热
NaHSO4 ＋ HCl↑ Na2SO4 ＋2挥发)酸制低沸点(易挥发)酸
想一想
下列反应可以用于实验室制备氯化氢气体 的是（ B ） （A）氯化钡溶液和硫酸混合 （B）氯化钾与浓硫酸加热 （C）氢气在氯气中点燃 （D）氯化钠与硝酸加热
选择下列什么仪器作为HCl的气体发生装置？
√
√
√
HCl实验室制备装置
防倒吸原理
防倒吸装置的要点： （1）防倒吸仪器容量要大。
制取氯化氢的方法及方程式
制取氯化氢的方法及方程式氯化氢（化学式为HCl）是一种无色、刺激性气体，常用于实验室中的化学反应和工业生产中。
制取氯化氢的方法主要有以下几种：1. 氢氧化钠与盐酸反应法：氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应可制取氯化氢。
反应方程式如下：NaOH + HCl → NaCl + H2O在实验室中，先将氢氧化钠固体溶解在水中，得到氢氧化钠溶液。
然后将溶液倒入集气瓶中，加入适量的盐酸，并用橡皮塞密封。
随着反应进行，氯化氢气体会生成并被集气瓶收集。
2. 硫酸与盐酸反应法：硫酸（H2SO4）与盐酸反应也可以制取氯化氢。
反应方程式如下：H2SO4 + 2HCl → 2H2O + SO2 + Cl2这种方法产生的氯化氢同时伴随着二氧化硫和氯气的生成。
实验室中可以将硫酸和盐酸混合后，通过加热使反应进行，然后通过冷却和收集气体的方式获取氯化氢。
3. 硫酸与氯化钠反应法：硫酸与氯化钠反应也可以制取氯化氢。
反应方程式如下：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl这种方法中，硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体。
实验室中可以将氯化钠固体与硫酸混合，然后通过冷却和收集气体的方式获取氯化氢。
4. 氢氯酸与硫酸反应法：氢氯酸（HClO4）与硫酸（H2SO4）反应也可以制取氯化氢。
反应方程式如下：HClO4 + H2SO4 → HCl + H2S2O7这种方法中，氢氯酸与硫酸反应生成氯化氢气体。
实验室中可以将氢氯酸和硫酸混合，然后通过冷却和收集气体的方式获取氯化氢。
以上是制取氯化氢的几种常见方法，这些方法都是通过化学反应产生氯化氢气体。
根据实际需要和条件的不同，可以选择适合的方法进行制取。
在操作过程中需要注意安全，避免接触到氯化氢气体对人体造成伤害。
制备氯化氢所用试剂的原理
制备氯化氢所用试剂的原理
制备氯化氢主要有以下几种方法：
1. 氢气和氯气直接反应：利用氢气和氯气直接在适当的条件下反应生成氯化氢。
反应方程式为：H2 + Cl2 →2HCl。
该反应需要在紫外光的照射下进行。
反应条件一般为高温（至少200）和适当的压力。
2. 金属和盐酸反应：利用金属与盐酸反应生成氯化氢。
常用的金属有锌、铁、铝等。
反应方程式为：Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2。
该方法是实验室中常用的制备氯化氢的方法。
3. 硫酸和氯化钠反应：利用硫酸与氯化钠反应生成氯化氢。
反应方程式为：
2NaCl + H2SO4 →Na2SO4 + 2HCl。
该方法一般会伴随生成硫酸钠。
4. 氯化钙和硫酸反应：利用氯化钙与硫酸反应生成氯化氢。
反应方程式为：CaCl2 + H2SO4 →CaSO4 + 2HCl。
该方法一般适用于生产规模较大的工业制备。
这些方法主要利用了氢气和氯气的化学反应，或是利用酸和盐的反应来制备氯化氢。
不同的方法适用于不同的应用场景，选择合适的方法可以高效、经济地制备氯化氢。
氯化氢制备注意事项有哪些
氯化氢制备注意事项有哪些氯化氢（HCl）是一种常见的无机酸，常用于工业生产中。
它可以通过不同的方法制备，下面将详细介绍氯化氢制备的注意事项。
制备氯化氢的方法有很多，包括与盐酸和硫酸反应、与氢气和氯气反应等。
在制备过程中，需要注意以下几点：1. 安全操作：氯化氢具有强酸性和剧毒性，操作时必须戴上防护手套、护目镜和防护面具等个人防护用具。
同时，要确保实验室通风良好，以减少氯化氢外泄的危险。
2. 选择合适的反应装置：在制备氯化氢时，要选择适合的反应装置。
由于氯化氢易溶于水，所以反应装置要选用耐酸性好的材料，如聚四氟乙烯、硬质聚氯乙烯等。
3. 控制反应条件：氯化氢的制备反应一般在高温下进行。
要控制反应的温度、压力和物质的摩尔比，以确保反应的顺利进行。
同时，要注意反应物的储存与输送，防止因温度和压力的变化引起的泄漏事故。
4. 反应物的质量和纯度：反应物的质量和纯度对制备氯化氢的影响很大。
要选择具有高纯度的原料，保证反应的稳定性和产物的纯度。
一般情况下，优先选择工业级的高纯度氢气和氯气。
5. 产品的收集与处理：制备氯化氢的反应中，产生大量的气体。
要注意收集和处理产生的氯化氢气体。
一般情况下，可以使用冷凝器来冷却和收集氯化氢气体，确保收集到纯净的氯化氢气体。
此外，在制备氯化氢的过程中，还需要注意以下几点：6. 防止反应器的堵塞：由于氯化氢易溶于水，在反应过程中水的生成会导致氯化氢气体泄漏并堵塞反应器。
因此，要控制反应温度和压力，避免水的生成和堵塞。
7. 避免与其他物质的反应：氯化氢具有强酸性，在制备过程中要避免与其他物质的反应。
特别是具有氧化性的物质，如溴、重金属等，会与氯化氢产生危险的反应。
8. 储存和运输：在制备完成后，要注意氯化氢的储存和运输。
氯化氢属于剧毒气体，必须储存在密闭的容器中，以防止泄漏和危险事故的发生。
同时，在运输过程中也要采取防护措施，确保安全。
总结起来，制备氯化氢需要注意安全操作、选择合适的反应装置、控制反应条件、选择优质的反应物和处理产物的收集与处理等。
氯化氢的实验室制法
氯化氢的实验室制法氯化氢的实验室制法之一【原理】高沸点酸可与低沸点酸的盐反应，生成低沸点酸。
浓H2SO4是难挥发的高沸点酸，盐酸是易挥发的低沸点酸，实验室就是用浓H2SO4与NaCl晶体共热来制取氯化氢气。
氯化氢溶于水即得盐酸。
NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑氯化氢极易溶于水，不能用排水法收集。
因氯化氢的密度比空气大，所以可以用瓶口向上的排空气集气法收集。
【用品】食盐、浓H2SO4、蒸馏水、铁架台、烧瓶、石棉网、分液漏斗、烧杯、集气瓶、酒精灯、漏斗、棉花【操作】1．按装置图连接好，检验气密性后，在烧瓶中加入约15g干燥的食盐。
2．从分液漏斗往烧瓶里逐渐加入浓H2SO4，使酸液浸没食盐，便会有氯化氢生成。
3．加微热，用集气瓶收集。
4．用蘸有浓氨水的玻璃棒放在集气瓶口试验，如有大量白烟生成，证明已集满。
（或将湿润的蓝石蕊试纸放在集气瓶口试验，如试纸变红，则证明集气瓶里已集满了氯化氢气。
）【备注】1．这个实验开始时反应较剧烈，不需加热，不然会使反应过快，产生的氯化氢逸散到空气中去。
当反应缓慢时再用微火均匀加热，温度不能过高，以免烧瓶里产生的泡沫随气体一同逸出。
2．发生装置和收集氯化氢气的集气瓶均应干燥。
3．集气瓶口要放疏松的棉花团或盖上纸片，以减少氯化氢向空气的扩散。
4．氯化氢气是有刺激性气味的气体，对多余的氯化氢可按图装置中倒扣的漏斗用水吸收。
氯化氢的实验室制法之二【原理】食盐跟浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，就生成硫酸氢钠和氯化氢。
NaCl+H SO()=NaHSO+HCl浓↑244硫酸氢钠在500~600℃的条件下，继续起反应而生成硫酸钠和氯化氢。
总的化学方程式可以表示如下：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑【用品】食盐、浓硫酸、分液漏斗、烧瓶、集气瓶、烧杯、铁架台、酒精灯、漏斗、石棉网【操作】把少量食盐放在烧瓶里如图。
氯化氢的性质及试验室制法
氯化氢溶解性实验
• 在圆底烧瓶里充满氯化氢气体。用带有玻 璃导管和滴管的双孔塞塞紧瓶口，倒置烧 瓶，使玻璃导管伸进盛有紫色石蕊溶液的 烧杯里，挤压胶头滴管，使水射入烧瓶之 中，观察现象。
• 实验现象：烧杯里的水喷入烧瓶中，变成 红色。
• 讨论：产生这种实验现象的原因？
反应物状态
固固反应 固液反应
反应条件
加热 不加热
思考：请大家写出初中学过的实验室制取氧 气，二氧化碳气体的化学方程式
实验室制O2 实验室制CO2 实验室制HCl
反应物状态
固固反应 固液反应 固液反应
反应条件
加热 不加热 加热
2KClO3
MnO2
△
2KCl + 3O2↑
固固加热发生装置：氧气
气体发生装置
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑+ H2O 固液不加热发生装置
A
B
C
NaCl + H2SO4(浓) △ NaHSO4 + HCl↑
固液加热发生装置：氯化氢
主要仪器
烧瓶、分液漏斗、导管、双 孔橡皮塞、铁圈、铁夹、铁 架台、石棉网、酒精灯
4、实验室制取氯化氢的收集装置
• 气体收集装置选择的依据是什么？ • 选择原理：根据气体的密度、水溶性、毒
• 实验原理：利用内外压强差。
• 氯化氢极易溶于水（0℃时约为1：500）
二、氯化氢的实验室制法
1．原料：氯化钠固体、浓硫酸
2．化学方程式 ：
微热
NaCl+H2SO4（浓）
NaHSO4+HCl
3、实验室制取氯化氢的发生装置
氯化氢的性质与实验室制法课件
收集装置 尾气处理装置
1.气体发生装置：
固-固加热 固-液不加热
固-液 加热
例如：氧气、氨气等
例如：氢气、 二氧化碳等
例如：氯气、氯化 氢等
2. 气体收集装置：
向上排空气法
向下排空气法
排水法
密度比空气大 的气体 例如：氧气、 二氧化碳、氯 化氢
密度比空气小 的气体 例如：氢气、 氨气
难溶或微溶于水 的气体 例如：氧气、氢 气、一氧化碳
选气 择体 吸的 收毒 剂性
思考： 实验室通过二氧化锰和浓盐 酸加热反应制取氯气气体。
Δ MnO2+4HCl(浓) → MnCl2 +Cl2↑+2H2O
请为本校实验室设计一套完 整的制备纯净干燥的氯气气体的 装置，以供性质验证实验使用。
同一种装置采用不同的操作方法， 有不同的用途
请思考图示的装置可以 有哪些用途？
①物理性质：无色溶液，能与水互溶，浓盐 酸易挥发 ②化学性质：有酸的通性
H+ 、Cl－、 盐酸 HO 2
探究 实验室制备HCl气体的装置
回忆：
实验室制O2
反应原理： 2KClO3 → Δ 反应装置： 加热大试管
MnO2
2KCl +3O2↑
气体收集：
排水集气法或 向上排空气法
实验室制CO2
反应原理：
HCl气体的性质
氯化氢物理性质
无色 有刺激性气味 比空气重 极易溶于水（标准状况下，1体积水可溶解约
500体积HCl）
与空气接触能产生白雾
如 何 证 明 氯 化 氢 极 易 溶 于 水
形成气体压强差 是形成喷泉的根 本原因。
怎样才能形成喷泉？
形成压强差 实验成败的关键是什么？ 装置气密性要好； 烧瓶要干燥； 气体纯度高。 哪些常见的气体和液体的组合可以形成喷泉实验？ 易溶于水的气体和水：HCl、NH3、NO2和O2； 气体与液体发生反应：CO2、Cl2、H2S、SO2 和NaOH溶液。
实验室制取氯化氢气体
注意：碱性气体不能用酸性物质干燥 酸性气体不能用碱性物质干燥
验收满集：方法：向上排空气法 方法一：湿润的蓝色石蕊试纸
现象——试纸变红 方法二：将蘸有浓氨水的玻璃棒置于集气瓶口
现象——产生白烟
如 何 改 进
难挥发性酸制取易挥发性酸
能否用稀硫酸代替浓硫酸？ 能否用氯化钠溶液代替氯化钠固体？
氯化氢气体极易溶于水
（1） （2） （3） （4） （5）
O2
H2、CO2
HCl
气体
N2（O2） CO（CO2） CO2（CO） H2（HCl） CO（HCl）
试剂或方法
通过灼热的铜 通过红热的C 通过灼热的氧化铜
王伟峰 上海市金山中学
NaCl (固）+ H2SO4 （浓）微热 NaHSO4+ HCl↑
强热
2NaCl (固）+ H2SO4 （浓） Na2SO4+ 2HCl↑
问题：
用了N哪aC些l (药固品）？+ H2SO4 （浓）微热 NaHSO4+ HCl↑ 强热 NaCl固体、浓硫酸
制取2N氯a化Cl 氢(固气）体+ 利H2用SO了4 （浓浓硫）酸的N什a2么SO性4+质2？HCl↑ 反应原理是什么？
氯化氢的实验室制法
点燃
→
2HCl
Cl2 在H2中燃烧，使Cl2燃烧 充分，防止污染空气
2、实验室制法：
药品：NaCl 和 浓硫酸
实验室制法：
（1）药品：NaCl 和 浓硫酸 (高沸点的酸制低沸点的酸）
（2）反应原理：
微热
NaCl + H2SO4
NaHSO4 + HCl↑ (不加热或微热)
强热
2NaCl + H2SO4
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
尾气处理装置
净化装置
同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途
请思考图示的装置都有哪些用途？
1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体
2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。
3. 充满水，B进气，A口出水，可作排水取气装置，水排入 量筒并能测量气体体积。
4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作 为气体净化装置。
Na2SO4 + 2HCl↑(加热到500℃—600℃)
发生装置
（3）装置： 收集气体
①制取氧气
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2M=n=O=22H2O+O2
KMnO4
H2O2
MnO2
②制取氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
可用排水法
可用向下排空气法
③制取二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
制取氧气
固体(加热)
碳酸钙
制取二氧化碳
固+液(不加热)
制取氯化氢
固+液(加热)
气体收集装置
实验室制氯化氢化学方程式
实验室制氯化氢化学方程式制备氯化氢的化学方程式可以表示为：2HClO4 + 2NaCl → 2HCl + 2NaClO4在这个方程式中，氯酸（HClO4）与氯化钠（NaCl）反应生成氯化氢（HCl）和高氯酸钠（NaClO4）。
这是一种化学反应，通过控制反应条件，可以有效地制备氯化氢。
氯酸和氯化钠是反应的起始物质。
氯酸是一种无机酸，它是由氯原子与氧原子和氢原子结合而成的。
氯化钠是一种盐，由氯原子和钠原子结合而成。
当氯酸和氯化钠混合时，它们开始发生反应。
在反应过程中，氯酸中的氯原子与氯化钠中的氯原子结合，形成氯化氢。
而氯酸中的氧原子和氯化钠中的钠原子结合，形成高氯酸钠。
这个化学方程式中的系数表示了反应物和产物的摩尔比例。
根据这个方程式，每2摩尔的氯酸和2摩尔的氯化钠可以生成2摩尔的氯化氢和2摩尔的高氯酸钠。
制备氯化氢的实验过程通常是在实验室中进行的。
首先，测量所需的氯酸和氯化钠的摩尔比例，并按照比例将它们加入反应容器中。
然后，反应容器中的混合物被加热，以促进反应的进行。
反应过程中，可以观察到气体氯化氢的产生。
在实验过程中，需要注意一些安全问题。
氯化氢是一种有毒气体，对人体和环境都有危害。
因此，在制备和处理氯化氢时，必须采取适当的安全措施，如在通风良好的实验室条件下进行实验，并佩戴适当的防护设备。
总的来说，制备氯化氢的化学方程式可以通过反应氯酸和氯化钠来表示。
这个方程式描述了反应物的转化过程和产物的生成过程。
通过实验室中的实验，可以制备出所需的氯化氢气体。
然而，在实验过程中必须注意安全问题，并采取适当的预防措施。
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§ 实验室法制备氯化氢
精品课件
常见的气体发生装置
固固加热型 （液）固液不加热型 固液加热型
例：O2
例：H2、CO2
精品课件
S+S
S+l
？
？
固固加热 固液不加热
？
精品课件
氯化氢气体制备
反应原理
NaCl+H2SO4(浓) 微热
NaHSO4 +HCl
2NaCl+H2SO4(浓) 强热 Na2SO4 +2HCl
（H2O）浓硫酸 N2(O2) 灼热铜网（硬质玻璃管）
精品课件
收集装置
氯化氢气体有毒、有刺激性气味、极易溶于水，该如何 收集？
排空气法
精品课件
排水法
收集装置
•收集方式： 向上排空气法 •验满： 方法一 湿润的石蕊试纸
现象—— 试纸变红 方法二 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于集气瓶口
现象—— 产生白烟
精品课件
尾气吸收装置
吸收试剂： H2O 或NaOH溶液
A
B
精品课件
1.隔离式： 导气管末端不插入液体中，导气管与液
体呈隔离状态。
精品课件
2.倒置漏斗式和肚容式: 由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯
中液面显著下降而低于漏斗口，液体又流落到烧 杯中。
精品课件
3.接收式： 使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体
常见的干燥剂有：
1.浓H2SO4 ：不可以干燥碱性气体和还原性气体 2.碱石灰（NaOH,CaO）：不可以干燥酸性气体 3.NaOH固体：不可以干燥酸性气体. 4.P2O5 ：不可以干燥碱性气体 5无水CaCl2：除了NH3外基本都可以干燥
精品课件
气体的净化和干燥
精品课件
气体的净化和干燥
接收，防止进入前端装置（气体发生装置等） 。
精品课件
尾气吸收装置
常见的几种防倒吸装置
精品课件
实验装置图
发生装置
净化和干燥装置
收集装置精品课件来自尾气吸收装置谢谢大家！
精品课件
除了用强酸制备弱酸，亦可用高沸点酸制备低沸点酸。
精品课件
常见的气体发生装置
√
固固加热型 （液）固液不加热型 固液加热型
例：O2
例：H2、CO2
精品课件
例：HCl、Cl2
发生装置
分液漏斗
圆底烧瓶
•试剂：
NaCl固体 浓硫酸
精品课件
气体的净化和干燥
由于制备的气体往往不纯净，因此在气体收集之 前应先进行净化和干燥。
由于制备的气体往往不纯净，因此在气体 收集之前应先进行净化和干燥。
H2（H2O） CO2（HCl、H2O） N2(O2)
精品课件
气体的净化和干燥
由于制备的气体往往不纯净，因此在气体 收集之前应先进行净化和干燥。
H2（H2O） 浓硫酸、无水CaCl2、P2O5、碱石灰 CO2（HCl）饱和NaHCO3溶液、