物质的转化规律全解

(5)用含杂质的铁 10 g(杂质不溶于水，也不参加反应)与 100 g 稀硫酸恰好完全 反应， 滤去杂质， 得到滤液质量为 108.1 g， 则含杂质的铁中， 铁的质量分数为__ __。
1． (2014· 天津)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、 赤铁矿石(主要含 Fe2O3)、 空气等，主要反应过程如下： 请回答： (1)A 的化学式__CO2__。 高温 2CO__。 (2)反应②的化学方程式__CO2＋C===== 高温 2Fe＋3CO __。 (3)反应③的化学方程式__Fe2O3＋3CO===== 2 (4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤， 得到滤渣和滤液。 向滤渣中滴加稀盐酸， 无气泡产生， 则滤渣中一定含有__Ag__(填 化学式)，滤液中一定含有的溶质是__Fe(NO3)2__(填化学式)。 (5)用含杂质的铁 10 g(杂质不溶于水，也不参加反应)与 100 g 稀硫酸恰好完全 反应，滤去杂质 ，得到滤液质量为 108.1 g，则含杂质的铁中， 铁的质量分数为 __84%__。
4．(2014· 临沂)已知 A、B、C 三种物质含有同种金属元素，其中 A 是大理石 的主要成分，B 为氧化物；D、E、F 三种物质含有同种非金属元素，其中 F 是单 质，E 是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示(有 些转换关系反应条件等略去)，试回答： (1)写出 E、F 的化学式：E__ __；F__ _； (2)用化学方程式表示以下转换关系： A→D__ C→A_ __； __。
3．(2014·永州)金属和酸、碱、盐的化学性质是初中化学的核心知识， 如图，A、B、C、D分别表示上述四类物质中常见的一种，A、B、C、 D之间的连线表示它们彼此之间能够发生化学反应，其中A与B能够发生 中和反应，D是目前世界上产量最多的金属。请回答： (1)C属于__盐__(填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)A与D 反应产生气体的化学式是 __Fe＋2HCl===FeCl2 ＋H2↑( 合理即可 )__。 (3)实验室可从B和C两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取NaOH ，写出反应的化学方程式__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__ 【解析】D是目前世界上产量最多的金属，所以D是铁，A与B能够发生 中和反应，所以A、B是酸或碱中的一种，A和铁会发生反应，所以A是 酸，B就是碱 ，C是盐，然后结合题中的现象选择适当的物质进行验证 即可。
3．某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱(仅限于可溶性碱)。 CaO＋H2O===__Ca(OH)2__ Na2O ＋ H2O ===__2NaOH__ K2O ＋ H2O===__2KOH__
3．(2014·永州)金属和酸、碱、盐的化学性质是初中化学的核心知识，如图 ，A、B、C、D分别表示上述四类物质中常见的一种，A、B、C、D之间的 连线表示它们彼此之间能够发生化学反应 ，其中A与B能够发生中和反应 ， D是目前世界上产量最多的金属。请回答： (1)C属于__ __(填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)A与D反应产生气体的化学式是__ 。 (3)实验室可从 B和C两类物质中各选一种具体物质作为原料来制取 NaOH， 写出反应的化学方程式__ __
1． (2014· 天津)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、 赤铁矿石(主要含 Fe2O3)、 空气等，主要反应过程如下： 请回答： (1)A 的化学式__ __。 (2)反应②的化学方程式__ (3)反应③的化学方程式__ _。 __。
(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤， 得到滤渣和滤液。 向滤渣中滴加稀盐酸， 无气泡产生， 则滤渣中一定含有__ 化学式)，滤液中一定含有的溶质是__ _(填化学式)。 __(填
1．(2014·扬州)下列物质间的转化，均能一步实现的是( D ) ①C→CO→CO2 ② Cu→CuO→CuSO4 ③ Na2CO3→NaCl→NaNO3
④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
【解析】①碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧
二、金属及其化合物之间的转化
1．金属单质与其化合物的转化
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2．金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或 金属氧化物。如： △ __FeS__ Fe＋S===== △ __2FeCl __ 2Fe＋3Cl2===== 3 点燃 __Fe O __ 3Fe＋2O =====
2 3 4_
CO M__ O2 ； N__ __2 ；P__CO __；Q__H __ 2； CH4＋2O2 ===(点燃） CO2＋2H O_ (2)CH4 与 M 反应的化学方程式__ _2 ； 该反应属
于__放热 __(填“放热”或“吸热”)反应。
【解析】常温下M、N、P、Q是四种常见的无色气体，甲烷和M反应会生成 X、N，X在常温下为无色液体，依据质量守恒定律可知，X是水，所以N是二 氧化碳，M就是氧气，氧化铜和Q反应生成水，所以Q是氢气，氧化铜和P反 应生成二氧化碳，所以P是一氧化碳。甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和 二氧化碳，该反应为放热反应。
物质的转化规律
一、非金属及其化合物之间的转化
1．非金属单质与其化合物的转化
2．非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如： 点燃 SO S＋O2===== 2 CO2＋H2O===H2CO3 SO3＋H2O===H2SO4 点燃 CO C＋O2===== 2 SO2＋H2O===H2SO3 3．某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如
化碳；②铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜
和水；③碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银 反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；④碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二 氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
2．(2014· 常德)常温下 M、N、P、Q 是四种常见的无色气体，它们之间转化 关系如图所示(图中反应条件已省略，X 在常温下为无色液体)，请回答以下问题： (1)写出下列物质的化学式：