化学选修四第二章 第一节 化学反应速率练习
化学反应速率 专题练习题 带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第二章第一节化学反应速率一、单选题1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有mol⋅L−1⋅s−1和mol⋅L−1⋅min−12.对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是()A. 用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同B. 不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C. 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D. 用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率3.在A(g)+pB(g)=qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B的浓度的变化来表示的反应速率是()A. pqmt mol/(L⋅s) B. mtpqmol/(L⋅s) C. pmqtmol/(L⋅s) D. ptmqmol/(L⋅s)4.反应：A+3B⇌2C+D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v A=0.15mol⋅L−1min−1②v B=0.6mol⋅L−1min−1③v C=0.4mol⋅L−1min−1④v D=0.45mol⋅L−1min−1该反应进行得最快的是()A. ①B. ④C. ①④D. ②③5.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是()A. AB. BC. CD. D6.把4molX气体和6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g)+nW(g)，5min末已生成3molZ，若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol⋅(L⋅min)−1，下列选项正确的是()A. 前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mol⋅(L⋅min)−1B. 5min末时Y的浓度为2mol⋅L−1C. 化学方程式中n=3D. 5min末时W的物质的量为1mol7.一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
(人教版)化学选修四思维导图：2-1化学反应速率(含答案)
第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【思维导图】【微试题】1。
（2012·上海,双选）为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示)。
向反应混合物中加入某些物质，下列判断正确的是（) A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B.加入少量水，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小 D。
滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小【答案】BC2.（2011海南，双选）对于可逆反应H2（g）+I2(g）2HI（g)，在温度一定下由H2(g）和I2（g)开始反应，下列说法正确的是( ）A. H2（g)的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B。
反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C。
正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等【答案】BD3.（2012·福建卷）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是（)A．在0~50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20~25 min之间,pH＝10时R的平均降解速率为0。
04 mol·L－1·min－1【答案】D4.臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
(1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________。
（填分子式）（2)O3在水中易分解,一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题表所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/（L·min）。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）a. 40°C、pH=3。
2019-2020年人教版高二上学期化学选修四同步课时练第二章第一节 《化学反应速率》
化学反应速率1.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加B.化学反应速率为-1-10.1mol L s ⋅⋅是指1秒钟时某物质的浓度为-10.1mol L ⋅C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显2.在1L 密闭容器中加人1mol N 2和3mol H 2,一定条件下发生反应:N 2+3H 22NH 3,1min 后测得生成0.06mol NH 3,下列判断不正确的是( )A.v(NH 3)=0.06mol·L -1·min -1B.v(NH 3)=2v(N 2)C.v(NH 3)=0.12mol·L -1·min -1D.v(N 2):v(H 2):v(NH 3)=1:3:23.在恒温、容积为2L 的密闭容器中充入2mol 2SO 和一定量2O ,发生反应:()()()2232SO g +O g 2SO g ,若反应进行到4min 时,测得n (2SO )=0.4mol,当反应进行到2min 时,容器中2SO 的物质的量( )A.等于1.6molB.等于1.2molC.小于1.2molD.大于1.6mol4.对于化学反应()()()()3W g +2X g =4Y g +3Z g ,下列反应速率关系中,正确的是( ) A.(W)3(Z)v v = B.2(X)3(Z)v v = C.2(X)(Y)v v = D.3(W)2(X)v v =5.化学反应速率是通过实验测定的,下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是D.D 6.在密闭容器里, A 与B 反应生成C ,其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示,已知B A 23v v =、C B 32v v =,则此反应可表示为( ) A. 232A B C += B. 32A B C += C. 32A B C += D. A B C +=7.在反应A2B 中,A 、B 的浓度变化如图所示,则2min 内的平均反应速率为( )A.v A =9mol·L -1·min-1B.v A =4.5mol·L -1·s-1C.v B =18mol·L -1·min-1D.v B =9mol·L -1·min -18.一定温度下,向一个装有催化剂的容积为2L 的真空密闭容器中通入1mol N 2和3mol H 2,发生如下反应:N 2+3H 22NH 3,3min 后测得密闭容器内的压强是起始时的9/10,则在此段时间内用H 2表示的化学反应速率v(H 2)为( )A.0.2mol·L -1·min -1B.0.6mol·L -1·min-1C.0.1mol·L -1·min -1D.0.3mol·L -1·min -19.把0.6mol X 气体和0.4mol Y 气体混合于2L 的密闭容器中使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),5min 时生成0.2mol W,若测得用Z 的浓度变化来表示的平均反应速率为0.01mol·L -1·mol -1,则上述反应中Z 气体的化学计量数n 是( ) A.1 B.2 C.3 D.410.下列四个数据都表示反应222SO O +32SO 生成3SO 的反应速率,其中代表同一反应速率的是( )①()1120.3v SO mol L min --=⋅⋅②()1130.9v SO mol L min --=⋅⋅③()1120.15v O mol L min --=⋅⋅④112() 2.25v O mol L min --=⋅⋅A.①②B.①③C.③④D.②④11.某温度下按图安装好实验装置,在锥形瓶内放入6.5g 锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40mL 2.5mol·L -1的硫酸溶液,将产生的H 2收集在一个注射器中,用时10s 时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa 条件下的H 2体积为44.8mL),在该温度下,下列说法不正确的是( )A.可以通过测定锌粒减少的质量来测定反应速率B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H +表示10s 内该反应的速率为0.01mol·L -1·s-1C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn 2+表示10s 内该反应的速率为0.01mol·L -1·s-1D.用H 2来表示10s 内该反应的速率为0.0002mol·s -112.在298K 时,实验测得溶液中的反应H 2O 2+2HI=2H 2O+I 2,在不同浓度时的化学反应速率见下-1-1( )C.0.608mol·L-1·s-1D.0.760mol·L-1·s-113.已知:反应aA(g)+bB(g)cC(g),某温度下,在2L的密闭容器中投人一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。
高二选修4化学反应速率习题
东方红中学高二化学选修4化学反应速率及其影响因素周测一、选择题（16*3＝48）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A 、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加B 、化学反应速率为 mol /（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为LC 、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度#2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO 2（ ）A ．全部B ．①②C ．②D ．②③3．已知：4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）（mol/（L•s ））表示，则正确的关系是（ ）A ．()3NH V 54= v （O 2） B ．65v （O 2）= v （H 2O ）C ．32v （NH 3）= v （H 2O ） D ．54v （O 2）= v （NO ） 4．将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为（L•s ）；②用物质B 表示的反应的平均速率为（L•s ）；③2s 时物质A 的转化率为70%；④2s 时物质B 的浓度为L 。
其中正确的是（ ）A 、①③B 、①④C 、②③D 、③④5．200C ，将10ml l Na 2S 2O 3溶液和10ml l 的H 2SO 4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高100C ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C 时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ）￥A ．15秒B ．20秒C ．40秒D ．48秒6．在一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2 和一定量的O 2 ，发生反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，进行到4min 时，测得n(SO 2)=，若反应进行到2min 时，容器中n(SO 2)为（ ）。
(2021年整理)化学选修四第二章第一节化学反应速率练习
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第二章第一节化学反应速率一、选择题1．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c（X2)＝0.4 mol·L－1，c（Y2)＝0.8 mol·L－1，c（Z2）＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为( ）A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2YC．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY32．对于化学反应3W（g)＋2X（g)===4Y（g)＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是( ）A．v（W)＝3v（Z）B．2v(X）＝3v（Z)C．2v(X)＝v(Y）D．3v（W）＝2v(X)3。
人教版高中化学选修4练习：第二章第一节化学反应速率 Word版含答案
高考化学 第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率1．反应4NH 3(g)＋5O 2(g)===4NO(g)＋6H 2O(g)，在5 L 的密闭容器中进行，30 s 后，n (NO)增加了0.3 mol 。
下列反应速率正确的是( )A ．v (O 2)＝0.01 mol·L －1·s －1B ．v (NO)＝0.008 mol·L －1·s －1C ．v (H 2O)＝0.003 mol·L －1·s －1D ．v (NH 3)＝0.004 mol·L －1·s －1解析：Δc (NO)＝0.3 mol÷5 L ＝0.06 mol·L －1，Δt ＝30 s ，则v (NO)＝0.06 mol ·L －130 s＝0.002 mol·L －1·s －1。
v (O 2)＝54×v (NO)＝54×0.002 mol ·L －1·s －1＝ 0．002 5 mol ·L －1·s －1。
v (H 2O)＝64×v (NO)＝64×0.002 mol ·L －1·s －1＝ 0．003 mol ·L －1·s －1。
v (NH 3)＝v (NO)＝0.002 mol·L －1·s －1。
答案：C2．在四种不同条件下测得反应2SO 2＋O 22SO 3的反应速率如表所示：A．①B．②C．③D．④解析：答案：D3．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少了0.6 mol·L－1。
对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应速率；v(B)＝0.6 (mol·L－1)/2 min＝0.3 mol·L－1·min－1，是两分钟内的平均反应速率，而不是2 min末时的反应速率；反应方程式中B和C 的化学计量数不同，B和C表示的反应速率的值也不同。
选修四《化学反应速率》习题(经典)
化学反应速率精品习题一、选择题(每小题4分,每小题有1－2个正确选项)1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为０.8mｏl/(Ｌ·s)是指1s时某物质的浓度为0．８mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2.反应4Ａ(s)＋3B(ｇ)===2Ｃ(g)＋D（g）,经２min,Ｂ的浓度减少0.6mｏl·L－1,对此反应速率的表示，正确的是(）A．用Ａ表示的反应速率为0.４mol·Ｌ－1·min－1B．分别用B、C、Ｄ表示的反应速率其比值为３∶2∶1C．在２min末的反应速率,用B表示是0.３ｍol·L-1·mｉn－1D.在这２min内用Ｂ和Ｃ表示的反应速率都是逐渐减小的3.已知某反应的各物质浓度数据如下：a A(ｇ)+b B(ｇ)ｚC(ｇ）起始浓度(mol/L) 3.0 1．0 02s末浓度(ｍoｌ/Ｌ) 1.8 0.6 0.8据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（) A．９∶3∶4ﻩB.３∶1∶2C．２∶1∶3 ﻩD．3∶2∶１４．在一定条件下，反应N2+３Ｈ2=＝=2NＨ3在2 L密闭容器中进行，５min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( ) A．ｖ(H2)＝0.03ｍol·L－1·miｎ-1B.v(N2)=0.０2mol·L－1·miｎ－1C．ｖ(ＮH3)=0.１7mol·Ｌ－1·min-1D.v(NH3)=0.01mol·L－１·mｉｎ－１5.将10mol Ａ和５mｏlＢ放入10Ｌ真空容器中,某温度下发生反应:３A(ｇ）+B（ｇ)2C(g)在最初的2ｓ内，消耗Ａ的平均速率为0.06ｍoｌ/（Ｌ·s),则在２s时，容器中C的物质的量是( ）A．0.1２mol Ｂ．0.0８ｍoｌC．0．04ｍｏlﻩD．0．8mol6.某温度下将Ｎ２和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应:N2＋3H2错误!2NH3。
人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题1．在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是A．达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零B．达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化C．若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大D．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 12．下列说法不正确的是A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应D．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关3．下列对化学反应方向的叙述正确的是（）A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的4．某温度下，H 2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢5．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。
下列选项中不正确的是()A．Mg与F2反应的ΔS<0 B．MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1 C．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 6．c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸C．参加反应的锌质量：盐酸>醋酸 D．开始，反应速率：盐酸>醋酸7．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，己经达到化学平衡状态的有几句①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态②温度一定时，压强不再变化的状态③气体密度不再变化的状态④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态⑥某一生成物浓度不再变化的状态⑦若为绝热体系，温度不再改变的状态A．2句B．3句C．4句D．5句10．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图⇋表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线B．图⇋表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图⇋表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图⇋表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸12．研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
高中化学人教版选修4自主练习：第二章第一节化学反应速率 含解析
自主广场我夯基 我达标 1.图2-5是反应Br+H 2HBr+H 的能量随反应历程变化的示意图,下列叙述中正确的是( )图2-5A.增大压强,该反应的反应速率不发生改变,因此平衡不发生移动B.加入催化剂,该反应的反应热发生变化C.正反应为吸热反应D.加热可增大正反应速率,减小逆反应速率思路解析：从图可看出反应过程中吸收的热要比放出的热量要多,整体表现为吸热,而温度升高会使正逆反应速率都增大。
答案：C2.把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y 混合于2.0 L 的密闭容器中,发生如下反应： 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),测得5 min 末已生成0.2 mol W,又知以Z 表示的平均反应速率为0.01 mol ·（L ·min ）-1,则n 值是（ ）A.1B.2C.3D.4思路解析：根据化学反应速率的表达式可知：v （W ）＝0.2 mol ÷（2.0 L ×5 min ）＝0.02 mol ·L -1·min -1,v （W ）∶v （Z ）＝2∶nn=1111min02.02min 01.0----••⨯••L mol L mol =1。
答案：A3.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应2A+B====2C(三种物质均为气体),若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol ·L -1,现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol ·（L ·s ）-1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol ·（L ·s ）-1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol ·L -1 其中正确的是( )A.①③B.①④C.②③D.③④ 思路解析：v （A ）=v （C ）＝0.6 mol ÷2 s ＝0.3 mol ·（L ·s ）-1,v （B ）=0.15 mol ·（L ·s ）-1,A 转化了0.6 mol ·L -1×2 L=1.2 mol,A 的转化率为30%,B 剩余2 mol-0.3 mol ·L -1×2 L=1.4 mol ,即2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol ·L -1。
人教版高中化学选修四2-1《化学反应速率》课时练.docx
高中化学学习材料唐玲出品2-1《化学反应速率》课时练双基练习1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是( ) A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。
选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。
选项C，v(B)＝0.6 mol/L2 min＝0.3mol/(L·min)，正确。
选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。
答案：A2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L。
则该反应的反应式可表示为( )A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y22XY2解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。
首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。
根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3∶1∶2。
答案：C3．下列说法正确的是( )A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。
鲁科版高中化学选修四2-3-1化学反应速率(课时练)(学生版)
高中化学学习材料2-3-1 化学反应速率1．下列关于化学反应速率的叙述正确的是( )A．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应的速率可以是g·(L·s)－1，也可以是kg·(L·s)－1，甚至可以用t·(L·s)－1表示2．用纯净的CaCO3与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取CO2。
关于此反应，下列说法不正确的是( ) A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B．可以用单位时间内生成CO2的量表示该反应的反应速率C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)4．在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－15．某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( )A．0.04 B．0.04 mol·L－1·s－1 C．0.08 mol·L－1·s－1 D．0.04 mol·L－16．在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为( )A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2CC．3A＋2B===3C D．A＋B===C7．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )①NO：0.001 mol·L－1②H2O：0.002 mol·L－1③NH3：0.002 mol·L－1④O2：0.001 25 mol·L－1A．①④B．②③C．③④D．①②8．一定温度下，在 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
化学反应速率和化学平衡综合测试题
选修4第二章化学反应速率化学平衡单元测试题第一部分选择题一、选择题每小题只有一个选项符合题意1．在2A＋B 3C＋4D反应中,表示该反应速率最快的是A．υA＝mol/L·ｓ B．υB＝mol/L·ｓC．υC＝mol/L·ｓ D．υD＝ 1 mol/L·ｓ2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应,若增大压强即缩小反应容器的体积,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2Ag+ Bg 2Cg+Dg ;若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为 mol/L·ｓ,则10秒钟时,容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. molC. molD. mol 5．一定条件下反应2ABg A2g＋B2g达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molABB．容器内,3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强P1＜P2下,可逆反应2Xg 2Yg + Zg中,生成物Z 在反应混合物中的体积分数ψ与反应时间t的关系有以下图示,正确的是7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系Ag2Bg和2Ag Bg 的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大C．α1减小,α2增大 D．α1增大,α2减小8．对可逆反应4NH3g+ 5O2g2Og,下列叙述正确的是A．达到化学平衡时,4υ正O2= 5υ逆NOB．若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正NH3= 3υ正H2O9．已知反应A2g+2B2g2g△H ＜0,下列说法正确的A．升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验：甲乙N2O4 2 △H＞ 0a将两容器置于沸水中加热b在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是A ．a 甲＞乙,b 甲＞乙B ．a 甲＞乙,b 甲＝乙C ．a 甲＜乙,b 甲＞乙D ．a 甲＞乙,b 甲＜乙 二、选择题每小题有一个或两个选项符合题意11.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是A ．增大反应物的量B ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂 12．右图曲线a 表示放热反应 Xg + YgZg + Mg + Ns 进行过程中X的转化率随时间变化的关系;若要改变起始条件,使反应过程按b 曲线进行,可采取的措施是 A ．升高温度 B ．加大X 的投入量C ．加催化剂D ．增大体积 13．下列能用勒沙特列原理解释的是 A ．FeSCN 3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深 B ．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应,往往需要使用催化剂D ．H 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深 14.在密闭容器中进行如下反应：X 2g+Y 2g2Zg,已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为L 、L 、L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 A ． Z 为L B ． Y 2为L C ． X 2为L D ． Z 为L 15．反应：Ls ＋a Ggb Rg 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2,x 轴表示温度,y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数;据此可判断oabXyxp 1p 2A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞b D．a＜b16．在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2g N2O4g 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2g,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断17．反应4Ag+5Bg4Cg+6Dg △H ＝－Q,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是A．单位时间里生成n mol C,同时生成 mol DB．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:618．在密闭容中发生下列反应aAg cCg＋dDg,反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的倍,下列叙述正确的是A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d19．反应PCl5g PCl 3g＋Cl2g ①2HIg H2g＋I2g ②2NO2g N2O4g ③在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a％;若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率A．均不变 B．均增大C．①增大,②不变,③减少 D．①减少,②不变,③增大20．某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应Ag＋3Bg 2Cg达到平衡,此时测得n A∶n B∶n C=2∶2∶1;若保持温度不变,以n A∶n B∶n C=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大第一部分选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10三、本题包括3小题,共30分21．8分在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应;这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致;为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象;实验用品：仪器略,凡是实验需要的都有药品：L盐酸、L硫酸、L硫酸,相同大小的铝片纯度＞%实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的L盐酸、L硫酸、L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况;结果如下：,而L 盐酸与铝片反应的现象却十分明显;1写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________2反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是___________________________________________________________________________________________________;3根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪 些假设或猜想列出两种即可 假设一：_____________________________________________________________________ 假设二：______________________________________________________________________22． 1对于下列反应：2SO 2 + O 22SO 3 , 如果2min 内SO 2的浓度由6mol/L 下降为2 mol/L,那么,用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O 2浓度变化来表示的反应速率为_____________;如果开始时SO 2浓度为4mol/L,2min 后反应达平衡,若这段时间内v O 2为L·min ,那么2min 时SO 2的浓度为________;26分下图左表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 22SO 3+Q 达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b 过程中改变的条件可能是 ； b c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d 处.3酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,下图表示酶参加的反应中,温度与反应速率的关系;解释曲线变化原因 ; 23．12分将1 mol I 2g 和2 mol H 2置于2L 密闭容器中,在一定温度下发生反应：I 2g + H 2g 2HIg ；△H ＜0,并达平衡;HI 的体积分数wHI 随时间变化如图速度温度A vV 正 V 正 V 正 V 逆 V 逆V 逆曲线Ⅱ所示：1达平衡时,I2g的物质的量浓度为 ;2若改变反应条件,在甲条件下wHI的变化如曲线Ⅰ所示,在乙条件下wHI 的变化如曲线Ⅲ所示;则甲条件可能是 ,则乙条件可能是 ;填入下列条件的序号①恒容条件下,升高温度；②恒容条件下,降低温度；③恒温条件下,缩小反应容器体积；④恒温条件下,扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂;3若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2g、b mol H2g 和c mol HIa、b、c均大于0,发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为,则a、b、c的关系是 ;24．在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2g＋H2g COg＋H2Og,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K回答下列问题：1该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ ;2该反应为反应选填吸热、放热;3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是多选扣分;a．容器中压强不变 b．混合气体中c CO不变c．υ正H2＝υ逆H2O d．c CO2＝c CO4某温度下,平衡浓度符合下式：c CO2·c H2＝c CO·c H2O,试判断此时的温度为℃;选修4第二章化学反应速率化学平衡单元测试题答案第一部分 选择题共90分三、本题包括3小题,共30分 21．8分12Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 2分2反应放出热量,温度升高,使化学反应速率加快3分3说明：可能存在多种假设,但只要假设合理均可Cl -能够促进金属铝与H +反应；SO 42- 对H +与金属铝的反应起阻碍作用;3分解析氢离子浓度和铝片均相同,造成的差异应该与反应即2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑所处环境的不同Cl - 和SO 42-有关; 22.16分16分2mol/L ·min ； 1mol/L ·min ； 2mol/L26分升温；减小 SO 3 浓度；34,酶蛋白因受热变性而失去催化作用,23．6分m+n ＞ P ； 逆； 气; 四、本题包括3小题,共30分 24．12分1 mol/L 3分 2③⑤3分； ④ 3分 34a ＋c ＝2b 3分 25．9分 1]][[]][[222O H CO O H CO ；3分2吸热；2分 3b 、c ；2分 4830 2分26.9分,各3分1逆方向进行 2正方向进行 3反应已达平衡状态。
高二化学人教版选修4练习：第2章第1节化学反应速率Word版含解析
3CU+8HNO 3( ) 3Cu(NO 3)2+2NO(A. B. C. D.H), ),1. :CaCO 3+2HCl —CaCl 2+H 2O+CO 2 , ( )A. HCl CaCb 5B. CaCO 35C. H 2O CO 2D. CaCl 215CaCl 2答 □A2. 2 L 4 mol A(g) 6 mol B(g), :4A(g)+6B(g)-A 2.5 mol,B ( )-1 s-1 -1L -1MC(g)+5D(g), 5 sA.0.45 mol L sB.0.15 mol -1 -1C.0.225 mol L sD.0.9 mol -1 -1L s4 mol-2.5 mol=1.5 mol.=0.75 mol L -1,v(A)= =0.15 mol L -1 -1s ;v(B)=_ 0.15 mol-1 -1s -1 =0.225 mol L-1s口 4.N 2+3H 2”一 2NH 3 ,0.45 mol ,NH 30.6 mol L -1H 2A.1 sB.2 sH 2 v(NH 3)=-v(H 2)=- 0.45 mol L 二5. 2 LA A.1.6 mol 10 s -1 L -1-1 s ,C.44 s 0.45 mol (D.1.33 s L -1 -1 s ,NH 3-1s -1 -1 =0.3 mol L s , t= =24 mol,( )3A(g)+B(g) 2C(g), 10 s D.3.6 mol 10 s-1 s ,C.3.2 mol v(B)= p(A)=0.04 mol L -1 s -1, n(B)=4 mol-0.8 mol=3.2 mol v(A)=0.12 mol B.2.8 mol L -1 10 s , n(B)=10 s 0.04 mol L -1-1s 2 L=0.8 mol,10 s口 C 6. 0.6 mol X 0.2 mol W, n 0.4 mol YZ)A.1B.2C.3D.4：3X(g)+Y(g) = nZ(g)+2W(g),5 min■1 ・10.01 mol L min ,Z口 3. +4H 2O,解析利用条件可求:v(W)= -------------- =0.02 mol L -1 min -1,利用反应速率之比等于化学计量数之比的关 系可得n=1。
高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题答案
选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题1．反应A g +3B g 2C g +2D g ,在不同情况下测得的反应速率中最快的是A．υ D = mol / L·s B．υ C = mol / L·sC．υ B = mol / L·min D．υ A = mol / L·s2．某反应：△H== —122 kJ/mol,S== 231 J/ mol·K ,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正 N2=υ逆 NH3 B．3υ正 N2=υ正 H2C．2υ正 H2=3υ逆 NH3 D．υ正 N2=3υ逆 H24．下列说法正确的是A．增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C．加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D．一般使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A g +6B g 4C g +5D g 。
若经5s后,剩下的A是,则B的反应速率是A．mol / L·s B．mol / L·s C．mol / L·s D．mol / L·s6．已知：X s ＋3Y g 2Z g ,ΔH＜0。
为了使该平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中,可逆反应A g +3B g 2C g 达到平衡时,n A ∶n B ∶n C =2∶2∶1。
人教版高中化学选修4课时练习-化学反应速率
作业时限：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。
下列叙述正确的是(B)A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1D．在这2 min内B和C两物质的浓度都减小解析：A为固体，一般不用固体表示化学反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误；在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率的比值等于它们的化学计量数之比，B项正确；v(B)＝0.3 mol·(L·min)－1为平均值并非2 min末的速率，C项错误；B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，D项错误。
2．在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：m A2＋n B22C,2 s内反应速率如下：v(A2)＝0.5 mol·L －1·s－1，v(B2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1，则m和n的值分别为(D)A．2、3B．3、2C．3、1D．1、3解析：对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以m∶n∶2＝v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1∶1.5 mol·L－1·s－1∶1 mol·L－1·s －1＝1∶3∶2，故m和n的值分别为1、3。
3．反应m A(g)＋n B(g)===w C(g)中，在同一时间段内测得：A 每分钟减少0.15 mol·L－1，B每分钟减少0.05 mol·L－1，C每分钟增加0.1 mol·L－1，则下列叙述正确的是(B)A．在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，压强逐渐增大B．化学计量数之比是m∶n∶w＝3∶1∶2C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D．若在前10 s内A减少了x mol，则在前20 s内A减少了2x mol 解析：根据反应物、生成物浓度的变化之比等于化学方程式中化学计量数之比可知A和C均错误。
化学反应速率速率方程与反应机理练习题
化学反应速率速率方程与反应机理练习题化学反应速率是指化学反应中物质消耗或生成的速度。
对于某个反应物A，其浓度随时间t的变化可以用速率方程表示。
速率方程可以通过实验数据确定，并且可以帮助我们了解反应机理。
本文将通过一些练习题来探讨化学反应速率速率方程和反应机理的相关知识。
练习题1：对于反应A → B + C，速率方程为v = k[A]^m，其中k 为速率常数，[A]为反应物A的浓度，m为反应速率对[A]的阶数。
试推导该反应的速率方程。
解答：根据反应式，物质A的消耗量与B和C的生成量相等，因此可以假设反应速率与A的消耗量相等。
假设A的消耗量为x，那么B和C的生成量也为x。
根据化学计量关系，[A] = [A]_0 - x，[B] = [C] = x，其中[A]_0为反应开始时A的浓度。
根据速率方程v = k[A]^m，代入上述浓度表达式，得到v = k([A]_0 - x)^m。
由于在本题中A的消耗量与B和C的生成量相等，所以可以将速率方程改写为v = k([A]_0 - [B])^m。
因此，该反应的速率方程为v = k([A]_0 - [B])^m。
练习题2：对于以下反应机理：2NO + O2 → 2NO2，反应速率方程为v = k[NO]^2[O2]。
根据该机理，回答以下问题：问题1：该反应的反应级数是多少？解答1：反应级数是指速率方程中的各反应物浓度的阶数之和。
根据速率方程v = k[NO]^2[O2]，反应级数为2+1=3。
问题2：当[NO]的浓度为10 mol/L，[O2]的浓度为5 mol/L时，计算该反应的速率。
解答2：将[NO] = 10 mol/L，[O2] = 5 mol/L代入速率方程v =k[NO]^2[O2]中，可以计算出速率。
v = k(10 mol/L)^2(5 mol/L) = 500k mol^2/(L^2·s)问题3：该反应的速率常数k单位是什么？解答3：根据速率方程v = k[NO]^2[O2]，可以得知速率常数k的单位为mol^-2·L^2·s^-1。
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第二章第一节化学反应速率
一、选择题
１.某温度下，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X２和Y２在密闭容器中反应生成气体Ｚ，经过t miｎ后,测得物质的浓度分别为ｃ(X2）＝0.4 moｌ·L-1,ｃ(Y2)=0．8 mol·Ｌ-1,ｃ(Z２）＝０.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为()
Ａ.X2＋2Y2===2XY2ﻩ B.2X２+Ｙ2===２X2Y
C．３Ｘ２+Y2==＝2X3Y D．X２＋３Y2＝==２XY3
2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)==＝4Ｙ(g)+3Ｚ（g）,下列反应速率关系中,正确的是（)
A．ｖ(Ｗ)=3v(Z）ﻩ B.2ｖ(Ｘ)=3v(Z)
Ｃ．2v(X)=v(Y) ﻩﻩﻩD．３ｖ（W)=2v（X)
3.在一密闭容器中充入一定量的Ｎ2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s)，
则２s末NH３的浓度为
A.0．50moｌ/ＬＢ．0．６0mｏl/L C．0.45mol/L D．0．55mol/L
3．对于化学反应３W（g)＋2X（g)==＝４Y(g)＋3Ｚ（g),下列反应速率关系中，正确的是(）4．对反应A+3Ｂ＝=＝２C来说,下列反应速率中最快的是()
A.v(A)＝0.３mol／(L·miｎ)B．ｖ(B）=0．６mol/(L·min)
C．v(Ｃ)=0.5 ｍｏｌ／(L·min)D．v(A)=0.０1 mol／(Ｌ·s)
5．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中,使它们发生如下反应3X(g)+Y(ｇ)===n Z(g)＋2Ｗ(g),５miｎ末已生成0.２mol W，若测知以Ｚ表示的平均反应速率为0.0１mol·(L·ｍin）－1
（1）则n是（)
Ａ.1 ﻩ B.2 C.3 ﻩD．4
（2)上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是 ( )ﻫA、20% B、2５% Ｃ、33% D、5０％
6．将气体A2、Ｂ２各1 mol充入1L的密闭容器中反应，生成气体C,一段时间后，测得c（A2)为0.58 mol·L-１，ｃ(B2)为0.16 mｏl·L-１，c(C)为0.８4 moｌ·L-1,则C的化学式为( )
A.ＡＢﻩＢ.A２Ｂ C.AB2ﻩ D.Ａ2B２
７.反应Ｎ2+３H２=＝=2NH3刚开始时，N２的浓度为3ｍol/L,H2的浓度为5 mol/L，３mｉn后测得NH3浓度的变化量为0.6 ｍｏl/Ｌ，则此时间内,下列反应速率表示正确的是()
A．ｖ(Ｈ2）＝0.3 mol/(L·min）Ｂ．v(N2)＝1.0 ｍol/(Ｌ·min)
C．v(ＮＨ３)＝0.3moｌ／(L·ｍin) D．ｖ（H２)＝1.67 mol/（L·min）
8．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6．5 g锌粒（颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入４０mＬ2．5moｌ·L-1的硫酸,将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0℃、101kＰa条件下的H2体积为44.8 mＬ)，在该温度下，下列说法不．正确的是( ）
A ．用锌粒表示１0 s 内该反应的速率为0.０１３ g·s －1
B.忽略锥形瓶溶液体积的变化,用H +来表示10 s 该反应的速率０.01 m ｏｌ·（L·s ）－1
C ．忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Ｚn 2＋来表示10 s 内反应的速率0．01 ｍol·（Ｌ·s ）
－１
Ｄ.用Ｈ2表示10 ｓ内该反应的速率为0.004 m ｏl·(Ｌ·ｓ)-1
1０．已知某条件下,合成氨反应的数据如下：ﻫ N 2(g)+3Ｈ2（g)
2N Ｈ3(ｇ）
起始浓度/mo ｌ·L -1 1.0 3.0 0.２
2 ｓ末浓度/mol·Ｌ－1 0.６ １.８ １．０
４ s 末浓度／mol·L -1 0．4 １.2 １.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 ( ) A ．２ s 末氨气的反应速率＝０.4mo ｌ/（L·s）ﻫ B.前2 ｓ时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/（L·s)
Ｃ.前４ s 时间内氨气的平均反应速率=０．3mol/(Ｌ·ｓ)ﻫ D ．２ s ～4 ｓ时间内氨气的平均反应速率＝0.2m ｏl/(L·ｓ)
二、非选择题
1１．判断下列描述的正误（正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
( )
（2)化学反应速率为0.８ ｍol /(L·ｓ)是指1 s 时某物质的浓度为0.８ mo ｌ／L 。
( )
(3）化学反应速率的数值越大,反应进行得越快。
( )
(4）根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。
( )
(5）对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
( )
1２．Ａ和B 反应生成C,假定反应由A 、B 开始，它们的起始浓度均为1m ｏl/L 。
反应进行２min 后Ａ的浓度为0.8ｍo ｌ／L,B 的浓度为0.6ｍol/L,C 的浓度为0.6mol/Ｌ。
则２m ｉn 内反应的平均速率V A =________＿_,V B =_＿______＿＿__＿，V C =____＿______。
该反应的化学反应方程式为__________＿_＿__＿＿__＿_______。
13.向2 L 密闭容器中通入a ｍol 气体Ａ和b m ｏl 气体B ，在一定条件下发生反应:x Ａ(g)+y Ｂ（g)===p C （g ）＋ｑD(g ）
已知：平均反应速率v Ｃ＝12
ｖA ;反应2 min 时，A 的浓度减少了错误!,Ｂ的物质的量减少了错误! m ｏl ，有a ｍol Ｄ生成。
回答下列问题:
（1)反应2 ｍin 内，ｖA ＝__＿____＿,ｖB ＝______＿_；
(２)化学方程式中，x ＝________、y ＝________、ｐ＝______＿_、ｑ=_____＿__;
答案:
１-5CCDAC ６－7ＡC
８、（1）×(2)×(3）× (4)√ (５)×9、时间溶液颜色出现浑浊所需要的时间
10、(1）ａ
１2
mｏl/(L·miｎ）＼f(a,8) moｌ/(L·min）(2）2 3 １６
(3)a
ｂ
×１０0%
11、(１)０.２5 ｍｏl·L-1·ｍin-1
(２）0.25mol·L－１·min－1
(3)前2min
6．0.1ｍｏｌ／(L·min） ;0.2 moｌ/(L·mｉｎ);０.3 mol/(L·min);
A ＋ 2
B =＝ 3Ｃ。