化学实验报告

实验药品：NaOH甲基橙、蒸馏水、Hcl
1、捡漏：将乳胶管连同细嘴玻璃管连接滴定管下端到收缩部分、装 水至0刻度以上，夹在滴定管架左侧，擦去外壁的水，靠去下端液滴, 观察是否有水流下残悬在管口，如发现漏水，则需要换乳胶管和玻璃 珠，在乳胶管两端分别装上尖嘴管、滴定管，左手小指无名指夹住尖 嘴管上端，玻璃珠放在大拇指食指所在位置。
实验现象：在装有碱的锥形瓶中加入甲基橙（两滴），再逐步滴入酸 溶液（HCL锥形瓶溶液逐步变为橙色。
实验结果：
酸滴碱（甲 基橙）
初读
始读
碱滴酸（酚 酞）
初读
始读
HCL
0.00
10.50
NaOH
0.00
10.00
NaOH
0.00
9.10
HCL
0.00
10.50
附表
实验三：软水硬化
实验目的：
1）.掌握硬水的概念，了解硬水对生产、生活的危害。
（10、5、5）除去残留在壁管和下端管尖的水，以防装入滴定液被水 稀释。
4排气泡：滴定液装入滴定管至0刻度以上，若尖端有气泡，转动活 塞，使溶液的急流逸去气泡，再调整溶液的液面至0刻度处，既可进 行滴定。
5、将滴定管固定在滴定管夹上，活塞柄向右，左手从中间向右伸出， 拇指在管前，食指及中指在管后，三指平行地轻轻拿住活塞柄，无名 指及小指向手心弯曲，食指及中指由下向上顶住活塞柄一端， 拇指在
(2)暂时硬水的软化：取2支试管，编号为1、2各装暂时硬水5ml,把试管1煮沸约2—3min，在试管2里加入澄清的石灰水1—2ml，用 力振荡。
⑶永久硬水的软化：在1支试管里加CaSO溶液3ml作为永久硬水， 先用加热的方法，煮沸是否能除去CaSO4后滴入Na2CO溶液1ml。
(4)离子交换法软化硬水：在100ml滴定管下端铺一层玻璃棉，将已 处理好的H+型阳离子交换树脂带水装入柱中。将500ml自来水注入 树脂柱中，保持流经树脂的流速为6—7ml/min,液面高出树脂1—1.5cm左右，所得即为软水，取两支试管，编号为1、2,分别取3ml
2、洗涤：用自来水冲洗后，再用纯水荡洗三次，将管竖起，用左手 拇指和食指轻轻往一边挤推玻璃珠，随放随转。用碱润洗，倾斜滴定 管，将其余的水从管口倒出，重复3次。
3、排气泡：将操作液装入滴定管至刻度以上，下端是否有气泡，如 玻璃珠下有气泡，则用左手食指将乳胶管向上弯曲，滴定管倾斜，用 左手两指挤推稍高于玻璃珠所在处，使溶液从管尖喷出而带出气泡。 一边挤推胶管一边把胶管放直，再松开手指。
4、加液：将碱管架在滴定管左侧右手小指和无名指夹住细嘴玻璃管
拇指或食指拿住乳胶管中玻璃珠所在部位， 向右挤推乳胶管，溶液以
空隙中流出。停止时先松开拇指和食指，最后松开无名指和小指。
5、读数：从零刻度开始读，读数时视线与液体凹液面平行。
6、 滴定：将准备好的滴定管放在滴定管架伸入烧杯1cm左手滴， 右手摇，至颜色变化。
的软水和自来水，分别加入2ml肥皂水，振荡
实验现象：
现象一：
1、蒸馏水试管无沉淀，无变化。
2、暂时硬水试管无沉淀，无变化。3、永久硬水试管里有絮 状白色沉淀。
现象二
1、煮沸试管无明显现象
2、加入石灰水的试管变浑浊
现象三
1、加热不能除去CaSO4无变化，滴入NaCO后变浑浊。
2、软水试管泡沫较多。
3、肥皂水试管有絮状沉淀产生。
四川化工职业技术学院
1 /
化
学
实
验
报
告
课题名称：环境友好化学
院 （系）：制药与环境工程技术
专业班级：环境监测与治理技术1432班
学生姓名：陈强
学 号：46
化学实验报告
实验一：酸式滴定管的使用
实验药品：NaOH酚酞、蒸馏水、Hcl
实验目的：
1）练习滴定操作定的初步掌握滴定的使用方法及准确终点方法。
2）练习酸式标准溶液的配置和浓度的比较。
3）熟悉酚酞指示剂的使用和终点颜色变化，初始掌握酸试剂的选择 方法。
实验步骤：1、检查旋塞转动是否灵活，与滴定管是否密合，如不合要 求下旋塞用滤纸擦干净旋塞槽，涂上少量凡士林。
2、查漏：关闭塞用水充满至0刻度，把滴定管直立夹在滴定管架上， 静置2分钟，是否有水滴渗出，刻度线是否下降，重复一次。
3、洗涤：将滴定管洗净，使水自然沥干，先用少量滴定液洗涤三次
2）.认识硬水软化的意义，掌握硬水软化的基本原理而常备的方法
实验仪器：试管、砂纸、酒精灯、三角架、试管夹、移液管、玻璃棉实验药品：蒸馏水、硬水、（含有CaCHco32的水、含有CaSO牟勺水, 肥皂水。
实验步骤:
(1)对硬水的识别：取三支试管，编号为1、2、3分别加入蒸馏水， 暂时硬水【含有Ca(HCO3)2的水】和永久硬水【含有CaS04各3ml,在每一支试管里倒入肥皂水约2ml,
实验四：测定土壤阴阳离子交换容量
实验目的：
1•深刻理解土壤阳离子交换量的内涵及其环境化学意义。
2.掌握土壤阳离子交换量的测定原理和方法。
实验仪器及试剂：
(1)离心机、离心管：100mL、锥形瓶：100mL、量筒：50mL、
移液管：10mL、25mL、碱式滴定管：25mL
试剂：
(1)氯化钡溶液：称取60g氯化钡(BaCl2•2H2O溶于水中，转 移至500mL容量瓶中，用水定容。
(2)0.1%酚酞指示剂(W/V：称取0.1 g酚酞溶于100mL醇中。
(3)硫酸溶液(0.1 mol/L):移取5.36 mL浓硫酸至1000mL容量 瓶中，用水稀释至刻度。
(4)标准氢氧化钠溶液(~0.1 mol/L):称取2g氢氧化钠溶解于
500mL煮沸后冷却的蒸馏水中。其浓度需要标定
附表二
实验方程式:
2C17H35COONa+CaLL2=(C17H35COO)2Ca+2NaLL
2C17H35COONa+MgCL=(C17H35COO)2Mg+2NaLL
Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O
Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O
CaSO4+NaCO3二CaCO3+NaSO4
附表三
上面配合动作，在转动时，中指及食指轻向左扣住。
6、滴定前“初读”零点，滴定时不应太快，每秒3-4滴为宜。滴定
至终点后，“终读”也至少读两次。
实验现象：在装有酸的锥形瓶中加入酚酞（两滴），再逐Hale Waihona Puke Baidu滴入碱溶 液（NaOH锥形瓶溶液逐步变为粉红色。
实验二：碱式滴定管的使用
实验目的：方法相同，只是测试相反（酸式滴定管的使用）。