2014届高考化学知识梳理复习10PPT课件
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2014年高考化学二轮复习：化学与技术ppt课件
(2)从海水中得到 NaCl 采用 Mg(OH)2 加入的物质是
，把 Br－ 转
－ － ＋ Cl ＋ 2Br ===Br ＋ 2Cl 2 化为 Br2 的Байду номын сангаас应为 2 ，把 Mg2 转化为
石灰乳
。
(3)石油炼制中的物理方法是 分馏 ，石油裂化的目的是 提高
轻质燃料油尤其是汽油的产量
， 裂解的目的是得到化工原料 ，属于化学 变化。
1.常见的化工生产原理 ①升高温度； (1)硫酸工业中采取的加快反应速率的措施有：
②使用催化剂;③粉碎原料,增大与空气的接触面积
夯实基础
，用氨水 3 法吸收尾气涉及的反应有 SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO 、 (NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O 。 高温、高压 N2＋3H2 2NH 3 催化剂 (2)合成氨工业的原理是 ，用焦炭
电解法
材料。 有关，铝的冶炼方法为 ，辅料为 冰晶石 。
(2)金属的冶炼方法与金属的 活动性 ，原料为 氧化铝
(3)玻璃钢、陶瓷塑料属于 复合 材料。
3.资源的开发利用 (1)含有较多 钙、镁 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳
△ 酸盐沉淀的离子方程式为 Ca ＋2HCO3 =====CaCO3↓＋
H2C2O4 溶液和过量的 H2SO4 溶液。
(3)根据流程转化图分析可知，步骤③把得到的 NaOH 溶液浓 缩后循环利用制备甲酸钠；步骤 ④是把滤液中过量的 H2SO4 分离出来循环利用，减小污染，降低成本。 (4)甲酸钠脱氢后得到的是草酸钠，直接用硫酸酸化，发生反 应Na2C2O4＋H2SO4===Na2SO4＋H2C2O4，溶液结晶过程中草 酸晶体中会引入杂质Na2SO4。
2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习课件
哪种物质表示的反应速率更快？ B物质表示的反应速率更快
(3)若物质 A 的转化率经过计算为 30%，那么，物质 B 的转化率为多少？你能迅
速得出答案吗？ 30%，能迅速得出答案，因为通入和消耗的A、B的
物质的量之比均为2∶1，则A、B转化率相等。
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建 深深度度思思考考
4．某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种气体的物质的
量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化
学方程式为______3_Y__＋__Z______2_X_________________； 从反应开始至 2 min 时，Z 的反应速率为_0_.0_2_5__m__o_l_·L__－_1_·_m__in_－__1。
浓 浓浓度 度度的 的的计 计计算 算算等 等等知 知知识 识识点 点点， ，，所 所所以 以以考 考考查 查查内 内内容 容容的 的的知 知知识 识识量 量量较 较较大 大大。 。。
vvv(((CCC)))＝ ＝＝000...666 mmm222ooossslll···LLL－ －－111＝ ＝＝000...333 mmmooolll···LLL－ －－111···sss－ －－111 ① ①①vvv(((AAA)))＝ ＝＝vvv(((CCC)))＝ ＝＝000...333 mmmooolll···LLL－ －－111···sss－ －－111
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
【递进题组】
题组一
1
2
题组二
3
4
知识梳理
2014届高考化学二轮专题复习专题10：常见非金属元素及其重要化合物
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
续表 氧化物 SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等
对环境 质量的 影响
SO2、NO、NO2、CO是大气污染物 SO2→ 酸雨 NO、NO2→ 光化学烟雾 CO2→ 温室效应
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
物理性质
类型
自查· 自悟· 自建考点· Nhomakorabea法· 技能
实验· 思想· 建模
续表
氧化物 与水反 应 与碱反 应 化 学 性 质 SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等 SO2、SO3、NO2、CO2 能 与水反应
－
SO2、SO3、CO2、SiO2与OH 反应生成酸式盐或正盐， － － 如SiO2＋2OH ===SiO2 3 ＋H2O SO2能氧化H2S 氧化性 NO2能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 SiO2、CO2能被C高温下还原 － ＋ ＋ SO2具有较强的还原性，能被MnO4 (H )、Fe3 、 － HNO3、Cl2、Br2、I2、O3等氧化为SO2 4 还原性 2NO＋O2===2NO2 CO是重要的还原剂(能还原CuO、Fe2O3、H2O等) SO2具有漂白性 CO、NO与血红蛋白结合，SiO 与氢氟酸反应： 特性 SiO ＋4HF===SiF ↑＋2H O 2 2 4 2 NO2能自相结合生成N2O4
自查· 自悟· 自建 考点· 方法· 技能 实验· 思想· 建模
续表
非金属单质 氧化性与 还原性 Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si Cl2、O2、Br2具有强氧化性；I2、N2、S有氧化性； C、Si、H2主要表现还原性
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第四章 非金属及其化合物4-1 84张PPT
②不稳定性
△ H2SiO3=====H2O＋SiO2。 受热分解，化学方程式为
(3)用途：硅胶可用作 2．硅酸盐 (1)硅酸盐 由 硅、氧和金属 壳岩石的主要成分。 元素组成的化合物的总称，是构成地
干燥剂、催化剂
的载体等。
(2)硅酸钠 硅酸钠水溶液俗称 水玻璃 ，是无色黏稠液体，常用于制 备黏合剂 、防腐剂、耐火材料。 (3)硅酸盐组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组 成 ： 如 硅 酸 钠 (Na2SiO3) 可 表 示 为 (CaMg3Si4O12)可表示为：
点燃 2CO＋O2=====2CO2 。 (1)燃烧的化学方程式为： △ CO＋CuO=====Cu＋CO2 。 (2)还原 CuO 的化学方程式为：
2．二氧化碳和二氧化硅
二氧化碳 类别 结构特点 均为 酸性 氧化物 由二氧化碳分子构成 由氧原子与硅原子构 成立体网状 结构 坚硬难熔的固体、 不溶于水 二氧化硅
【解析】 ①SiO2 能与氢氟酸反应，②高温条件下反应并 不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强。
【答案】 C
1.硅的制取反应 高温 (1)粗硅的制取：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。 电炉 加热 (2)粗硅制纯硅：Si(粗)＋2Cl2=====SiCl4， 高温 SiCl4＋2H2=====Si(纯)＋4HCl。
7．无机酸一般能溶于水，但 H2SiO3(H4SiO4)却难溶于水。 8．H2CO3 的酸性强于 H2SiO3，所以可发生反应 Na2SiO3 ＋CO2＋H2O===Na2CO3 ＋H2SiO3↓，但高温下反应 Na2CO3 高温 ＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生。 9．硅酸钠俗称“泡花碱”，却是盐。 10．一般情况下，金属(Na、K、Fe)能置换出水中的氢，C 高温 在高温下也能：C＋H2O(g)=====H2＋CO。
2014届高考化学知识梳理复习课件10
•
原电池内部阴、阳离子如
何移动？为什么？
• 提示 阴离子移向负极、阳离子移向正 极，这是因为负极失电子，生成大量阳离 子聚集在负极附近，致使该极附近有大量 正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极； 正极得电子，该极附近的阳离子因得电子 生成电中性物质而使该极附近带负电荷， 所以溶液中阳离子要移向正极。
•(4)操作Ⅱ过程中C2棒上发生的反应为 _______________________________________ _________________________________。
•(5)操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向______ 烧杯溶液(填“A”或“B”)。
解 析 由 于 酸 性 条 件 下 发 生 反 应 AsO 34－ ＋ 2I － ＋ 2H ＋ ===AsO33－＋I2 ＋H2O，碱性条 件下发生反应 AsO 33－＋I2＋ 2OH－===AsO34－＋H2O＋2I－都是氧化还原反应。而且满足构 成原电池的三大要素：①不同环境中的两电极(连接)；②电 解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)；③形成闭合回 路。 当加酸时，c(H＋)增大，C1：2I－－2e－===I2，这是负极；C2： AsO34－＋2H＋＋2e－===AsO33－＋H2O，这是正极。 当加碱时 ， c(OH － )增 大 ， C1： I2＋ 2e－ ===2I －，这是正 极 ； C2：AsO33－＋2OH－－2e－===AsO34－＋H2O，这是负极。
答案 (1)两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电能。
(2)(Ⅰ)加酸，c(H＋)增大，AsO
Байду номын сангаас
3－ 4
得电子，I－失电子，所以C1
极是负极，C2极是正极。(Ⅱ)加碱，c(OH－)增大，AsO33－失电
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第三章 金属及其化合物3-2 76张PPT
化学性质 暴露在空气中(与 O2 反应) 燃烧(与 O2 反应) 铝热反应(与 Fe2O3 和 V2O5 的反应)
化学方程式
4Al＋3O2===2Al2O3
点燃 4Al＋3O2=====2Al2O3
高温 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
高温 10Al＋3V2O5=====5Al2O3＋6V
－
(2)洗涤氢氧化铝沉淀，其目的是洗去氢氧化铝表面附着的 硫酸铵等杂质。 (3)洗涤的方法是：向盛有氢氧化铝沉淀的过滤器中倒入适 量蒸馏水至刚好浸没沉淀，等水自然流出后，再重复操作 2～3 次。
甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备 Al(OH)3。规定必 用的药品如下：350 g 70% H2SO4 溶液、NaOH 固体 240 g、足 量铝屑、水(不能用其他药品)。 甲、乙、丙用各自设计的方案制得 Al(OH)3 的质量分别是 W1、W2、W3。三种实验方案如下： 甲：铝→加 NaOH 溶液→加 H2SO4 溶液→W1 g Al(OH)3 乙：铝→加 H2SO4 溶液→加 NaOH 溶液→W2 g Al(OH)3 丙： 铝→加H2SO4溶液
则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2×27 g 5.4 g 即投入的铝粉为5.4 g。
【答案】 A
3 mol 0.3 mol
1.实验原理 方案一 用铝盐(Al3＋)制取Al(OH)3
加入氨水至沉淀完全，一般不用NaOH等强碱。
3．注意酸碱性强弱 与 Al 反应的碱溶液必须是强碱溶液，如 Al 不能与氨水反 应放出氢气；Al2O3、Al(OH)3 能与强酸、强碱反应，但不溶于 氨水或 CO2 的水溶液。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第十一章 化学实验基础11-4 83张PPT
(1)实验Ⅰ：证明 Na2SiO3 具有防火性能。取两个相同的小 木条，分别放入蒸馏水和 Na2SiO3 饱和溶液中，使之充分吸湿、 浸透，取出稍沥干(不再滴液)后，同时分别放置在酒精灯外焰 处。观察到的现象如下表：
编号 ① ② 实验 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液 现象 木条燃烧 木条不燃烧
评价
(对应学生用书 P203)
1.实验设计的步骤 (1)明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的及 要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类 比、迁移、分析，从而明确实验原理。
(2)选择仪器药品：根据实验的目的和原理，以及反应物和 生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐 蚀仪器和其他物件、反应是否加热及温度是否控制在一定的范 围内等，从而选择合理的化学仪器和药品。 (3)设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用 的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生 应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应 完整而又简明。
一、化学实验方案的设计 1．基本要求
(对应学生用书 P202)
2．基本思路
二、化学实验方案的评价 1．基本原则 一个实验方案的优劣主要从 理， 操作与装置
实验原理
是否科学合
是否简单可行，另外还要从 绿色化学 和
安全性 两个角度去评价。
2．评价类型
—— 实验原理 评价 —— 实验方案 评价 —— 药品和仪器 评价 —— 实验现象和结论
考纲要求
考情分析
命题趋势 预计2014年的高考 有下列趋势：一是 结合题目要求设计 方案并对方案进行 预测与评价；二是 结合题目信息对实 验过程进行分析； 三是对教材实验进 行重新设计或改进 创新(在仪器或装 置上创新、在实验 形式上创新、在实 验方案或原理设计 上创新)。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第三章 金属及其化合物3-4 53张PPT
(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，其单质的还 原性越弱， 简单离子的氧化性越强， Cu2＋的氧化性强于 Fe2＋， 如 但 Fe3＋的氧化性强于 Cu2＋。 (2)Cu 之后的金属不与非氧化性酸反应；Cu、Hg、Ag 能与 氧化性酸反应，但不产生氢气，Pt、Au 不与氧化性酸反应，但 可溶解于“王水”中。
【解析】 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同， 如硬度、强度更大、熔点更低等，①正确；火烧孔雀石分解生 成 CuO，CuO 被焦炭还原为单质 Cu，属于还原法制取，②正 确；因 AlCl3 为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解 熔融 Al2O3 的方法，④错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原 为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被 还原，③、⑤正确。
(对应学生用书 P47)
一、合金 1．概念：合金是指 两种或两种以上的金属(或金属与非金属 熔合而成的具有 金属特性 2．性能 (1)熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点 低 ； (2)硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度 大 。 的物质。
问题探究 1：合金是混合物，还是化合物？能否用实验来 验证？
稀 HNO3
盐
AgNO3、 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag、 FeCl3 Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
2.氧化铜和氢氧化铜
物质 化学式 状态 氧化铜 CuO 不溶于水的黑 色固体(粉末) CuO＋2H＋ ===Cu2＋＋H2O 化学 性质 △ CuO＋H2=====Cu＋H2O △ CuO＋CO=====Cu＋CO2 氢氧化铜 Cu(OH)2 不溶于水的 蓝色固体 Cu(OH)2＋2H
【解析】 了解常见金属单质及其化合物的性质和冶炼方 法是解题的关键。Al2O3 属于两性氧化物，A 不正确；铜生锈所 得铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，B 不正确；C 项中，直接蒸 干，三者均水解生成对应的碱和易挥发的 HCl，最终得到 Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2， 正确； 电解 AlCl3、 FeCl3、CuCl2 的混合溶液，由于放电能力：Fe3＋ >Cu2＋ >H＋ >Al3＋但 Fe3＋ 放电 后变成 Fe2 ，因此在阴极上依次析出 Cu、H2。 【答案】 C
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：选修二 化学技术2-1 106张PPT
(3)发生反应的方程式为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，设 通入SO2与水的质量比为x∶y，则反应后生成的H2SO4与H2O x ×98 64 1 x 16 的质量比一定为1∶1，则 ＝ ，整理得 y＝ 。 x 1 29 y－ ×18 64
【答案】(1)沸腾炉 (2)DE (3)16∶29
1．原料： 3．设备： 氨合成塔 。
三、纯碱的生产(氨碱法) 1．原料： 碳酸钙和氯化钠、氨气 2．生产过程 (1)在精制的饱和食盐水中通入氨气。 (2)将CO2通入氨化的饱和食盐水中，发生反应为： 。
CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓ 。
(3)过滤出NaHCO3，煅烧得到纯碱，发生反应为： △ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O 。同时在母 液中加入石灰乳，以回收NH3并循环利用，发生反应为：
Pt－Rh 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O 高温
2NO＋O2===2NO2 NH4NO3 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 肥效高、含氮量为 35%，易结块
NH3＋HNO3===\ NH4NO3
(NH4)2SO4
2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
长期使用会使土壤板 结，酸性增强
【解析】虽然从合成塔出来的气体中NH3只占15%，但由 于N2和H2循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH3的工厂的 效率还是很高，A不正确。控制反应温度，一是为了使反应速 率加快，二是为了使催化剂活性最大，C不正确。增大压强有 利于NH3的合成，但压强越大，需要的动力越大，对材料的强 度和设备的制造要求越高，故采用20 MPa～50 MPa，但与催 化剂的活性无关，D也不正确。
高温 4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第十章 化学与自然资源的开发利用10-2 65张ppt
主要成分 CO2、CO等 CO、H2等 低级烷烃 “三烯二烷” CO、H2、CH4、 C2H4等 甲烷
用途 燃料 燃料、 化工原料 燃料、 化工原料 石油化 工原料 燃料、 化工原料
天然气田、 油田
燃料、 化工原料
如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课 题， 将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。 资料一： 石蜡是含有 20～ 30 个碳原子的烷烃的混合物， 常 温下呈固态。
考纲要求 1.了解煤、石油和天 然气等综合利用的 意义。 2．了解大气污染、 水污染、“白色污 染”的危害及减少 和防治污染的方法； 了解在化工生产中 遵循“绿色化学” 思想的重要性。
考情分析
命题趋势
自然资源的开发利用关 系到社会可持续发展的 预计2014年高 问题，因此一直是高考 考仍会以生产、 考查的热点。主要考查 生活、社会中 化石燃料的综合利用、 的实际问题为 环境污染和环境保护、 载体考查化石 绿色化学等知识，如 燃料的综合利 2012年高考浙江理综7题， 用、环保和绿 江苏化学1题，四川理综 色化学。 29题等。
CH2—CH2
催化剂 nCH2===CH2 ――→
单体为CH2===CH2 ，链节为—CH2—CH2— ，聚合度为 n 。
问题探究：煤加工和石油的炼制过程中哪些是化学变化， 哪些是物理变化？ 提示：煤的干馏、气化、液化和石油的裂化、裂解都是化 学变化，石油的分馏为物理变化。
二、环境保护与绿色化学 1．环境保护 (1)三废污染指：大气污染 、 水污染 、固体废弃物污染。 (2)环保措施：回收利用、达标排放、研制可降解塑料。 2．绿色化学 (1) 核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业对环境 的污染。 (2) 原子经济性：反应物的原子全部转化为期望的最终产 物，即原子利用率为 100% 。
2014年高考化学必考知识点大全
2014年高考化学必考知识点大全2014年高考化学必考知识点大全化学性质：1、SO2能作漂白剂。
SO2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂，如：石蕊试液。
SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物。
包括：AgNO3；第二种可能为与H+反应生成难溶物。
包括：①可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓，②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液，③S2O32-离子方程式：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O，④一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
），若加HI溶液，最终会氧化得到I2，⑤AlO2-离子方程式：AlO2-＋H+＋H2O==Al(OH)3↓当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性，②实验室制取乙烯——催化性、脱水性，③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂，④酯化反应——催化剂、吸水剂，⑤蔗糖中H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。
13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、 Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。
14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。
15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。
2014届高考化学二轮复习简易通浙江省学考选考知能提升课件第10讲 金属元素及其化合物(64张PPT
(4) 以下物质中 , 有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 ________。 A．KCl C．Na2S B．KNO3 D．CuO
(5) 设计一个实验方案 , 探究化合物丙与空气接触后生成可溶性
盐的成分(不考虑结晶水合物)____________________________ _______________________________________________________ _____________________________________________________。
第10讲 金属元素及其化合物
【考纲点击】 1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) (1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质并了解其应用。
(3)了解合金的概念及重要合金的应用。 2．以上各部分知识的综合应用。
【自查自纠】 ①Na ②Fe、Al ③Al2O3 ④Al2O3 ⑤Al(OH)3 ⑥Al(OH)3 ⑩NaOH ⑦Fe(OH)2 ⑧KSCN ⑨KSCN溶液
FeCl3 。
3．焰色反应是大多金属元素的性质 ,属于化学变化。钠元素焰 色为黄色,钾元素的焰色为紫色,这种说法对吗？ 答案 焰色反应是大多金属元素的性质 ,属于物理变化。钠 元素焰色为黄色 , 钾元素焰色为紫色 ( 透过蓝色钴玻璃片观
察 )。
4．如何检验出某含Fe3＋的溶液中含有Fe2＋？ 答案 向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,溶液褪色,说明含 有Fe2＋。
1．1 mol金属Na被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数后者多 于前者吗？
答案
等。
金属钠的化合价都由 0价变为＋1价,转移的电子数相
2 ． Fe 在 Cl2 中 燃 烧 时 , 是 否 是 Fe 过 量 生 成 FeCl2,Cl2 过 量 生 成 FeCl3? 答案 Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系 ,只能生成
2014届高考化学一轮复习课件：化学平衡的移动(人教版)
学科网
m A (g) + n B (g)
v正
p C (g) + q D (g)
⑴当 m+n＞p+q时，即正方向气体分子数目减少 v v
v正
v逆
v逆
v正
v逆 v逆 v正
0
①增大压强
t1
t
0
②减小压强
t1
t
v正＞v逆平衡正向移动
v逆 ＞ v正平衡逆向移动
m A (g) + n B (g)
正向移动 增大 （1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co) ________。
（2）增加碳，平衡 不移动 , C(co)
不变 .
2.在定温定容的容器中发生 N2+3H2 2NH3 当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产 生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动） （1）向容器中充氮气
正向移动
正向移动 逆向移动 不移动 正向移动
（2）向容器中充氢气
（3）向容器中充氨气
（4）向容器中充氦气
（5）向容器中充入氯化氢气体
2、压强变化对化学平衡的影响 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) [C]p [D]q K= [A]m [B]n
[C]p [D]q (p+q-m-n) × K’= =a m [aB]n [A]m [B]n [aA] [aC]p [aD]q
v
v正 v正 v逆
v
v正 v正 v逆 v逆
v逆
0
t1
①增大反应物浓度
t
0
t1
t
②减小生成物浓度
v正 > v逆 平衡向正反应方向移动 增大反应物浓度或减小生成物浓度，可使 平衡向正反应方向移动。
m A (g) + n B (g)
v正
p C (g) + q D (g)
⑴当 m+n＞p+q时，即正方向气体分子数目减少 v v
v正
v逆
v逆
v正
v逆 v逆 v正
0
①增大压强
t1
t
0
②减小压强
t1
t
v正＞v逆平衡正向移动
v逆 ＞ v正平衡逆向移动
m A (g) + n B (g)
正向移动 增大 （1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co) ________。
（2）增加碳，平衡 不移动 , C(co)
不变 .
2.在定温定容的容器中发生 N2+3H2 2NH3 当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产 生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动） （1）向容器中充氮气
正向移动
正向移动 逆向移动 不移动 正向移动
（2）向容器中充氢气
（3）向容器中充氨气
（4）向容器中充氦气
（5）向容器中充入氯化氢气体
2、压强变化对化学平衡的影响 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) [C]p [D]q K= [A]m [B]n
[C]p [D]q (p+q-m-n) × K’= =a m [aB]n [A]m [B]n [aA] [aC]p [aD]q
v
v正 v正 v逆
v
v正 v正 v逆 v逆
v逆
0
t1
①增大反应物浓度
t
0
t1
t
②减小生成物浓度
v正 > v逆 平衡向正反应方向移动 增大反应物浓度或减小生成物浓度，可使 平衡向正反应方向移动。
2014高考化学.ppt
动性弱于铜的金属(Ag 和 Au)沉淀在电解槽底部，形成阳极泥。
4．电冶金
金属冶炼：Mn＋＋ne－===M。
(1)电解熔融的氯化钠冶炼金属钠：
①阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑。
②阴极反应：2Na＋＋2e－===2Na。
③总反应： 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑
。
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课时作业
与名师对话
3．电解池的工作原理 以电解CuCl2溶液为例
高考总复习 ·SJ版 ·化学
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课时作业
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高考总复习 ·SJ版 ·化学
电极名称 电极反应 反应类型
电子流向
阴极 Cu2＋＋2e－===Cu
还原反应
阳极
2Cl－－2e－===Cl2↑ 氧化反应
2．电镀 电镀时，用 金属镀层 作阳极， 待镀制品 作阴极，用含 镀层金属离子 的溶液作电解质溶液。理论上讲，电镀时， 电解质溶液的成分及浓度是不变的。
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高考总复习 ·SJ版 ·化学
3．铜的精炼(粗铜中通常含有 Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等杂
质)
电极名 称
课时作业
与名师对话
高考总复习 ·SJ版 ·化学
问题探究2：电解进行时，溶液中的离子浓度一定会减小 吗？
提示：不一定。有些离子浓度会减小，如用惰性电极电 解盐酸时，H＋与Cl－均发生电极反应而消耗掉，使HCl变稀； 而有的浓度会增大，如电解Na2SO4、HNO3等实际上就是电 解水，故离子浓度增大。
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课时作业
高三2014届高考化学一轮复习课件专题10-化学实验-江苏教育版(二)
• 考 向 互 动 探 究
2．[2012· 北京卷]用 FeCl2 溶液吸收 Cl2(
[答案] √
)
3．[2011· 浙江卷]除去干燥 CO2 中的少量 SO2，不能用 通过酸性 KMnO4 和浓 H2SO4 的洗气瓶( )
[解析] × CO2 与 SO2 与碱的反应类似，但 SO2 有还 原性，除去 CO2 中的 SO2 可用酸性 KMnO4 溶液或饱和 NaHCO3 溶液。
物质的合成与制备
• 考 向【触摸高考】 高考选项正误判断 互 动 探 究
1．[2012· 江苏卷]用装置 气体( ) 制取少量纯净的CO2
[解析] × 纯碱为粉末状，不能放于带孔的板上， 同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，不纯，错。
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第三十一单元
物质的合成与制备
• 考 向 互 2． [2012· 安徽卷]用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体制备并收集 动 酒精灯、 烧杯、 导管、 集气瓶( ) 探NH3 所需的玻璃仪器为： 究
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第三十一单元
物质的合成与制备
• 考 向 互 动 探 究
(3)其他操作顺序 先检验气密性，后装入药品(便于在装置漏气时进行调整 或更换仪器)，最后点燃酒精灯(所有准备工作完毕后)；量气 装置的导管应短进长出；干燥管应大口进，小口出。 2．实验室制取气体的装置 实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及 反应条件。中学教材中分为三组：
图 10－31－1
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第三十一单元
物质的合成与制备
• 考 向 互 动 探 究
提醒 实验室制备气体装置类型的选择，一定要根据反应 物的状态及反应条件确定装置类型。在做这种类型的题时，要 熟练掌握基本反应原理、实验室制备气体装置的基本类型，但 不能墨守成规，还要根据实际情况进行变通，如：实验室制取 O2 时，我们可以用 KMnO4 或 KClO3，也可用 H2O2 与 MnO2 或 Na2O2 与 H2O 来代替；制 NH3 时，无 NH4Cl 可用碱石灰(或 生石灰)与浓氨水代替。
高三2014届高考化学一轮复习课件专题10-化学实验-江苏教育版(一)
(4)仪器 D 的名称：________。 管 强氧化性 用于盛装________溶液，不可盛装________和___________ 酸性 性 液体(如 KMnO4 溶液)。 (5)仪器 E 的名称：托盘天平。 被称 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于________内称量； 烧杯 ③左盘放________， 右盘放________， 即________物________码； 砝码 左 右 物 ④精确度：________g。 0.1
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第二十九单元
实验常见仪器与基本操作 温度
(6)仪器 F 的名称：________。 计 ① 混合 测 反 应 混 合 物 的 温 度 时 ： 应 将 温 度 计 水 银 球 插 入 ________，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶 物 解度、实验室中制乙烯及中和热的测定； ②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时， 支管口处 水银球应略低于蒸馏烧瓶___________。
第三十三单元
量测定 第三十四单元 提纯与检验 定
物质的合成与制备 综合实验与探究 探究实验题的归类与分析
高考纵览
2010年 2011年 北京9(选择)； 江苏19(解 化学实 重庆7(选择)； 答)；海南 验仪器 北京25(解 2(选择)； 和试剂 答)；广东 浙江8(选择) 22(解答) 浙江8(选 择)；江苏 浙江11(选 7(选择)； 择)；安徽 江苏19(解 8(选择)；上 答)；天津 海6(选择)； 3(选择)；
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使用建议
【教学建议】 1．本专题的知识繁杂，能力要求跨度大。其中化学 实验基础知识需要记忆的知识点很多，主要涉及仪器的使 用、试剂的保存与取用、实验基本操作及规范描述、物质 的分离与提纯、定性检验与定量测定、物质的合成制备、 科学探究及实验方案设计与评价等，不仅要求知道知识点， 还要理解并初步掌握知识结构。因此，教学时要注意梳理 知识，引导学生理解与整理。 2．在注重基础知识记忆的同时，还要注意培养学生 的实验能力，如培养学生对实验目的、实验原理的审题能 力，实验步骤的设计能力，对实验中的细节问题的分析能 力以及规范的文字表达能力等等。
2014年高考化学知识点总结资料
必修一从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
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总反应 式
2H2＋ O2===2
H2O
10
•
可充电电池充电时电极
与外接电源的正、负极如何连接？
• 提示 可充电电池充电时的电极接法为：
-
11
-
12
一个作用·
盐桥的作用
(1)使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。
(2)平衡电荷。如在Zn/ZnSO4—Cu/CuSO4原电池中Zn
失去电子Zn2＋进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液中因Zn2＋增多
Pb(s)＋ PbO2(s)＋
铅蓄
2H2SO4(aq)==
电池
=
-
2PbSO4(s)＋ 9
电池 负极反应
氢 氧
酸 性
2H2－4e－ ===4H＋
燃 料
碱 性
2H2－4e－＋ 4OH－
电 ===4H2O
池 固 2H2－4e－
体 ===4H＋
正极反应
O2＋4e－＋4H ＋===
2H2O O2＋4e－＋ 2H2O=== 4OH－ O2＋4e－ ==- =2O2－
而带正电荷。同时，CuSO4溶液则由于Cu2＋变成Cu，使得
SO
2－ 4
相对较多而带负电荷。通过盐桥中阴阳离子定向移动
而使两极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。
-
13
• 四个观察
• 原电池的四个判定方法
• ①观察电极——两极为导体且存在活泼 性差异(燃料电池
• 的电极一般为惰性电极)；
• ②观察溶液——两极插入溶液中；
-
7
•
原电池的模型中常用盐桥
连接，它的作用是什么？能否用一导线代
替？
• 提示 盐桥的作用是连接两烧杯中的电 解质形成闭合回路，通过带电离子的定向 移动，平衡烧杯中电解质溶液的电荷，不 能用一根导线连接，因为导线是不能传递 阴阳离子的。
-
8
• 二、常见化学电源
电池 负极反应 正极反应 总反应式
碱性 锌锰
极系统。
• (4)形闭成合回路
(两电极接触或用导线
连接)。
-
4
• 4示．电 电) 工极称极作名材原Z理n－(以2e负锌－Z=n极=—=Z铜n2＋原电Cu池2＋＋为正2C例e极－u=，==如Cu图所
料
负极
正极
电极反
应
反应类 型
氧化Zn＋反C应u2＋===Zn还2＋＋原C反u 应
电子流 向
由
沿- 导线流向______ 5
大，腐蚀越快。
• ④对同一种电解质- 溶液来说，电解质溶15
我的体会· 原电池学习的关键是理解原电池的原理，大家可以画
一画原电池的原理图，弄清离子的移向，电子的流向，两 极的反应(负氧化正还原)。对于燃料电池要注意燃料在负极 反应，O2在正极反应，要注意电解质溶液或传导介质的影 响，如碱性条件下，CO2以CO23－形式存在。
2．复杂电极反应式的书写
复杂电极
较简单一极的电极
反应式 ＝ 总反应式 － 反应式
如CH4酸性燃料电池中 CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式① 2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式② ①－②得： CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式
-
20
【典例1】 (2012·合肥调研)已知在酸性条件下发生的反应
•试回答下列问题：
•(1)两次操作中指针为什么发生偏转？
•(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？ 试用化学平衡移动原理解释之。
•(3)操作Ⅰ过程中C1棒上发生的反应为 _______________________________________ _________________________________；
为AsO
3－ 4
＋2I－＋2H＋===AsO
3－ 3
＋I2＋H2OLeabharlann 在碱性条件下发生的反应为AsO
3－ 3
＋I2＋2OH－===AsO
3－ 4
＋H2O＋2I
－。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述
操作：
-
21
•Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 •Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 •结果发现电流表指针均发生偏转。
提供 反应——向外电路 • 电还原极原反如电应石池墨的接)—正受不—极活泼发—生—
电路提供的电子
氧金化属——发生 电子
金属(或惰性
——
外
-
3
• 3．原电池的构成条件
• (1)能自发地氧发化生还原反应
。
• (2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。
• (3)由还原剂和导负体构成
极系统，
由氧正化剂和导体构成
• ③观察回路——形成闭合回路或两极直 接接触；
• ④观察本质——原电池反应是自发的氧 化还原反应。
-
14
• 四个规律 • 金属腐蚀的四个规律 • ①电解池原理引起的腐蚀>原电池原理
引起的腐蚀>化学 • 腐蚀>有防护措施的腐蚀。 • ②对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强
电解质溶液>弱电 • 解质溶液>非电解质溶液。 • ③活泼性不同的两金属，活泼性差别越
-
22
•(4)操作Ⅱ过程中C2棒上发生的反应为 _______________________________________ _________________________________。
第二讲 原电池 化学电源
• 1．了解原电池的工作原理，能写出电极反 应式和电池反应方程式。
• 2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
-
1
• 1．新型电池的原理分析，电极判断，电极 和电池反应式的书写。
• 2．原电池在能源危机的作用。
-
2
• 一、原电池
• 1．装置特点化：学能
转电化能 为 。
• 2．原电池的电极 • 原电池的负活极泼——
-
16
• 问题征解
• 在金属的电化学腐蚀中，做氧化剂的只 有O2和H＋吗？
• 提示 不是。其他氧化性微粒也可以使 金属发生电化学腐
• 蚀。
-
17
• 必考点51 原电池正负极的判断方法和电极 反应式的书写
• 一、原电池的正负极的判断
-
18
• 二、电极反应式的书写 • 1．一般电极反应式的书写
-
19
-
6
•
原电池内部阴、阳离子如
何移动？为什么？
• 提示 阴离子移向负极、阳离子移向正 极，这是因为负极失电子，生成大量阳离 子聚集在负极附近，致使该极附近有大量 正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极； 正极得电子，该极附近的阳离子因得电子 生成电中性物质而使该极附近带负电荷， 所以溶液中阳离子要移向正极。
电池
Zn＋2OH－－2e－ ===Zn(OH)2
2MnO2＋ 2H2O＋2e－ ===2MnOO
Zn＋2MnO2＋ 2H2O===2MnOOH ＋Zn(OH)2
Pb(s)－2e－＋SO24－ (aq)=== PbSO4(s)
PHbO＋2(2s)O＋H2e－－
＋4H＋(aq)＋SO24－
(aq)===PbSO4(s) ＋2H2O(l)