第二节分子的立体构型第一课时
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子对数 模型 子对数 对 数
4
0
4
四面体 3
1
电子对的 排列方式
分子的 立体构型
实例
四面体
CH4 CCl4 NH4＋ SO42—
三角锥
NH3
PCl3 SO32－ H3O+
2
2
V形
H2O
电子对 VSEPR 成键电 孤电子
数目 模型 子对数 对 数
电子对的 排列方式
分子的 立体构型
实例
5
0
三角双锥
PCl5
第二章 分子的结构与性质
第二节 分子的立体结构
复习导入 引入新课
思考
CO2 和H2O同为三原子分子，CO2呈直线 型而H2O呈V型，为什么？
CH2O和NH3同为四原子分子，CH2O呈平面 三角型而NH3三角锥形型，为什么？
一、价层电子对互斥理论 （VSEPR模型）
——预测分子或离子的立体构型 对ABn型分子或离子，B围绕A成键，则A为
微粒
价层电 VSEPR 孤电子 子对数 模型 对数
分子或离子构型
SO2
3
1
BF3
3
0
价层电 VSEPR 成键电 孤电子 子对数 模型 子对数 对 数
2
直线
2
0
3
0
3
三角型
2
1
电子对的 排列方式
分子的 立体构型
实例
Biblioteka Baidu
直线
BeCl2 CO2
平面三角 BF3
形
SO3
V形
SnBr2 PbCl2
价层电 VSEPR 成键电 孤电子
写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、 结构式及分子的空间构型：
分子 电子式
结构式
分子的空间构 型
CO2 H2O NH3
::
:: : :
:O::C::O: H :O : H H :N :H H
O=C=O
直线形
H-O-H
V形
-
H-N-H H
三角 锥形
..
=
CH2O
H. . . . H C O. .
O H-C-H
平面 三角形
.. ..
:: --
CH4
H H:C :H
H
H H-C-H
H
正 四面体
4
1
三角
5
双锥
3
2
变形
四面体
SF4
T—型
BrF3
2
3
直线型
XeF2
确定分子或离子的立体构型有多种 方法:
一是依据价层电子对互斥理论进行推论，记忆
二是依据元素周期律进行类比记忆，如CO2与 CS2，CCl4与SiF4,NH3与PH3等的立体结构相似 三是依据等电子原理进行推理，记忆，如NH4+ 与CH4,CO32-与NO3-等等电子的立体构型相同
中心原子，n值为中心原子结合的原子数。
中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的 孤对电子对）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽 可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系 能量最低，最稳定。
价层电子对=成键的σ电子对+孤电子对 σ键电子对数=分子式ABn中的n 孤电子对=1/2(a-xb) a:中心原子的价电子数 x:中心原子结合的原子数 b:与中心原子结合的原子最多接受的电子数
(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
阳离子：a为中心原子的价电子数-离子的电荷数 阴离子：a为中心原子的价电子数+离子的电荷数
确定VSEPR构型
价层电子 对数目
2
3
价层电子 直 平面 对构型 线 三角型
4
四面 体
5
三角 双锥
6
正八 面体
注意：在价层电子对构型的基础上，去掉孤电 子对,便可得到分子的立体构型。
1.下列物质中分子立体结构与水分子相似的是
A．CO2
B．H2S
B
C．PCl3
D．SiCl4
2.下列分子立体结构其中属于直线型分子的是
A．H2O
B．CO2
BC
C．C2H2
D．P4
3.下列分子立体结构其中属正八面体型分子的
A．H3O + C．PCl5
B．CO32— D．SF6
D
本节重点：
会利用VSEPR理论得出 孤电子对数 价层电子对互斥模型（VSEPR模型） 分子立体构型
4
0
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四面体 3
1
电子对的 排列方式
分子的 立体构型
实例
四面体
CH4 CCl4 NH4＋ SO42—
三角锥
NH3
PCl3 SO32－ H3O+
2
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V形
H2O
电子对 VSEPR 成键电 孤电子
数目 模型 子对数 对 数
电子对的 排列方式
分子的 立体构型
实例
5
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三角双锥
PCl5
第二章 分子的结构与性质
第二节 分子的立体结构
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思考
CO2 和H2O同为三原子分子，CO2呈直线 型而H2O呈V型，为什么？
CH2O和NH3同为四原子分子，CH2O呈平面 三角型而NH3三角锥形型，为什么？
一、价层电子对互斥理论 （VSEPR模型）
——预测分子或离子的立体构型 对ABn型分子或离子，B围绕A成键，则A为
微粒
价层电 VSEPR 孤电子 子对数 模型 对数
分子或离子构型
SO2
3
1
BF3
3
0
价层电 VSEPR 成键电 孤电子 子对数 模型 子对数 对 数
2
直线
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0
3
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三角型
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电子对的 排列方式
分子的 立体构型
实例
Biblioteka Baidu
直线
BeCl2 CO2
平面三角 BF3
形
SO3
V形
SnBr2 PbCl2
价层电 VSEPR 成键电 孤电子
写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、 结构式及分子的空间构型：
分子 电子式
结构式
分子的空间构 型
CO2 H2O NH3
::
:: : :
:O::C::O: H :O : H H :N :H H
O=C=O
直线形
H-O-H
V形
-
H-N-H H
三角 锥形
..
=
CH2O
H. . . . H C O. .
O H-C-H
平面 三角形
.. ..
:: --
CH4
H H:C :H
H
H H-C-H
H
正 四面体
4
1
三角
5
双锥
3
2
变形
四面体
SF4
T—型
BrF3
2
3
直线型
XeF2
确定分子或离子的立体构型有多种 方法:
一是依据价层电子对互斥理论进行推论，记忆
二是依据元素周期律进行类比记忆，如CO2与 CS2，CCl4与SiF4,NH3与PH3等的立体结构相似 三是依据等电子原理进行推理，记忆，如NH4+ 与CH4,CO32-与NO3-等等电子的立体构型相同
中心原子，n值为中心原子结合的原子数。
中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的 孤对电子对）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽 可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系 能量最低，最稳定。
价层电子对=成键的σ电子对+孤电子对 σ键电子对数=分子式ABn中的n 孤电子对=1/2(a-xb) a:中心原子的价电子数 x:中心原子结合的原子数 b:与中心原子结合的原子最多接受的电子数
(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
阳离子：a为中心原子的价电子数-离子的电荷数 阴离子：a为中心原子的价电子数+离子的电荷数
确定VSEPR构型
价层电子 对数目
2
3
价层电子 直 平面 对构型 线 三角型
4
四面 体
5
三角 双锥
6
正八 面体
注意：在价层电子对构型的基础上，去掉孤电 子对,便可得到分子的立体构型。
1.下列物质中分子立体结构与水分子相似的是
A．CO2
B．H2S
B
C．PCl3
D．SiCl4
2.下列分子立体结构其中属于直线型分子的是
A．H2O
B．CO2
BC
C．C2H2
D．P4
3.下列分子立体结构其中属正八面体型分子的
A．H3O + C．PCl5
B．CO32— D．SF6
D
本节重点：
会利用VSEPR理论得出 孤电子对数 价层电子对互斥模型（VSEPR模型） 分子立体构型