初三化学气体制取专题.
2024年中考化学答题技巧与模板构建专题02 常见气体的制备(解析版)
专题02常见气体的制备模I 板I 构I 建或解｜题｜技｜巧气体制取的整体思路一、发生装置的选择步骤具体方法①写出反应方程式例如：2KClO 3MnO 2──────△2KCl+3O 2↑②确认反应物状态和反应条件反应物状态固体和固体观察氯酸钾加热制氧气(用二氧化锰作催化剂)这个反应方程式,反应物为固体，反应条件为加热。
固体和液体反应的条件常温加热③确定发生装置固固加热型氯酸钾加热制氧气(用二氧化锰作催化剂)，这种方法制氧气，属于固体和固态混合物在加热条件下制取气体，所以选择固固加热型装置。
固液常温型疑I 难I 总I 结1.固固加热装置制取气体时，试管口稍向下倾斜，目的是防止冷凝水或生成的水倒流使热的试管炸裂。
2.用高锰酸钾粉末制取氧气时，试管口放一小团棉花，目的是防止粉末进入导管，造成堵塞。
3.用普通的固液常温型制取气体时，装置中长颈漏斗的末端应伸入液面以下，目的是形成液封，防止反应生成的气体通过长颈漏斗逸出。
4.发生装置内的的导管刚露出橡胶塞即可，目的是方便气体导出。
二、收集装置的选择碳的物理和化学性质可知，二氧化碳能溶于水且与水能发生反应，不能用排水法收集；由于二氧化碳密度大于空气，最后确定用向上排空气法收集，继而确定了收集装置。
向下排空气法排水集气法疑｜难｜总｜结1.排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶的底部，目的是防止收集的气体不纯。
2.排水法收集气体时，导管应稍稍插入到集气瓶口内一点，目的是防止不能将瓶内的水排尽。
3.排水法收集气体时，应等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，目的是防止收集的气体不纯。
4.用加热法制取气体并用排水法收集气体时，应先从水槽中移除导管，再停止加热，目的是防止水倒吸进入发生装置，使得试管炸裂。
四、气体的检验和验满③确定检验或验满的结果该气体为“XXX”气体或该气体以及满。
疑｜难｜总｜结1.除杂和干燥的先后顺序：一般是除杂在前，干燥在后。
2.洗气瓶除杂和干燥时，气体应长进短出。
人教版中考化学气体的制取专题训练(带答案解析)
人教版中考化学气体的制取专题带答案解析一、填空题1.某学校的科学探究小组为了制取二氧化碳气体，选用如图所示的装置，进行了有关实验，回答下列问题：（1）如果要验证制得的气体是二氧化碳，应把A 装置与________装置连接。
（2）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是________。
2.已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液。
在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。
现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。
回答下列问题：（1）A 装置中发生反应的化学方程式是________。
（2）B装置的作用是________。
实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是________ ,写出B中所有溶质的化学式________3.某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。
（1）写出下列编号仪器的名称：① ________ ② ________。
（2）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。
对这一变化的合理解释是______(填序号)A. 产生的CO2直接使石蕊试液变红B. 产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红C. 挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红（3）丙同学用C装置制取了一瓶无色无味的气体(纯净物)，你推测该气体可能是________，则瓶中的固体为________。
4. 某研究小组用水电解器电解水，测定两管逸出气体的体积，记录如下表，请回答：（1）A 是电源的________极，检验乙试管中的气体的方法是________。
电解水的文字表达式为________。
（2）若装置密闭性良好、读数正确，分析实验中测得气体体积比有偏差的原因是：在相同条件下，氧气在水中溶解能力________氢气（选填：“大于” 、“ 小于”或“ 等于”）。
初三化学气体制取专题必背知识点归纳
气体的制取：1、气体发生装置①图①加热固体制备气体的装置Ⅰ反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。
Ⅱ装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。
如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。
（原理：气体的热胀冷缩）附：图b、c、d另一种检验方法：将导管一端用止水夹夹住（上图没有表明止水夹），往长颈漏斗（或分液漏斗）中加水，水面不下降，形成水柱，则气密性良好，反之不好。
Ⅲ加热时的注意事项：试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。
停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
②图②固液混合在常温下反应制备气体的装置Ⅰ反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。
Ⅱ装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
Ⅲ(a)(b)(c)(d)四种装置优点：❶装置(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
❷装置(b)的特点：便于随时添加药品。
❸装置(c)的特点：可以控制反应速率。
❹装置(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。
❺如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
2、气体收集装置①排水法收集气体的装置（见右图）Ⅰ适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
Ⅱ气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。
如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。
Ⅲ收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。
②向上排空气法收集气体的装置（见右图）Ⅰ适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。
Ⅱ要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
附：二氧化碳44，氧气32，氢气2，氯气71，氨气17，甲烷16，一氧化碳28，氮气28。
(人教版中考化学专题复习课件)《气体制取》
第2部分 专题五 气体制取
• 四、尾气处理 • 对于有毒的气体通常需要进行尾气处理，常用的方
法有： • 1．碱液吸收法：如NaOH可吸收SO2等气体。 • 2．燃烧法或收集法：如可将CO点燃或用气球收集。
化学
第2部分 专题五 气体制取
• 五、多功能瓶的使用
图 示
目 排空气法收集气体 排水法收集气体 气体除杂、性
注意事项 管 ， 再 熄 灭 酒 精 (防止生成的气体从长 灯；③用高锰酸钾 颈漏斗口逸出)；②块 状固体大小应适当，不 制取氧气时试管 能很碎，防止反应剧 口处应塞一团疏 烈，不易控制 松的棉花
化学
第2部分 专题五 气体制取
知识拓展 常见固(液)—液不加热型气体发生装 置的特点：
装置 图
安装简 装置 便 ， 制 特点 取 少 量
(1)实验室制取 O2 时选择的药品在组成上的共同 点是__物__质__中__都__含__有__氧__元__素____。用氯酸钾制取氧气的 化学方程式为_2_K__C_l_O_3_=M_=_△n=_O=_=_2 _2_K__C_l_＋__3_O__2↑___，可选用 的发生装置是__A____(填序号)。
化学
第2部分 专题五 气体制取
• 三、气体的净化(除杂与干燥) • 1．气体净化装置的设计原则 • (1)一般除杂在前，干燥在后，但如果是用加热法除
杂，则干燥在前。 • (2)吸收剂和干燥剂只能吸收气体中的杂质和水分或
将其转化为被净化的气体，而不能与被净化的气体 反应。
化学
第2部分 专题五 气体制取
化学
第2部分 专题五 气体制取
注意 ①要收集较纯净的气体，应选用排水法； 要收集干燥的气体，应选用排空气法。②排水法收集 气体时，当观察到导管口有气泡连续均匀地冒出时开 始收集，当有大气泡从集气瓶口冒出时，表明气体已 经收集满。③排空气法收集气体时，应将导管伸到接 近集气瓶瓶底，用向上排空气法收集时还需在瓶口盖 上玻璃片，以便尽可能地排尽集气瓶中的空气，提高 收集气体的纯度。
专题23实验探究之气体制取-2022年初三毕业班化学常考点归纳与变式演练(原卷版)
专题23 实验探究之气体制取考点归纳一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取和工业制取气体氧气（O 2）二氧化碳（CO 2）氢气（H2）制备药品过氧化氢溶液和二氧化锰高锰酸钾氯酸钾和二氧化锰大理石（或石灰石）和稀盐酸锌粒和稀硫酸反应原理2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3催化剂2KCl +3O2↑CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑Zn + H2SO4ZnSO4+H2↑反应类型分解反应复分解反应置换反应反应物状态固体与液体混合固体与固体混合固体与液体混合固体与液体混合反应条件不需加热加热不需加热不需加热发生装置气体溶解性不易溶于水能溶于水难溶于水气体密度密度比空气密度大密度比空气密度大密度比空气密度小收集装置（较纯净的）或（较干燥的）（唯一的）或净化可用浓硫酸或碱石灰干燥用NaHCO3溶液除去HCl，用浓硫酸干燥用NaOH溶液除去HCl杂质，用浓硫酸干燥高温煅烧石灰石CaCO3CO2↑+ CaO二、气体的净化与干燥1．除杂原则：①不能引入新的气体杂质；②不能减少被净化气体的量。
2．除杂原理：碱石灰是由CaO固体和NaOH固体组成的混合物。
3．干燥剂的选择：（干燥原则：干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应）。
4．常见吸收剂及能吸收的气体：5．尾气的吸收及处理——环保意识①溶液吸收：如CO2、SO2、HCl等可用NaOH溶液吸收（极易溶气体要防止倒吸）。
②点燃处理：如CO、CH4、H2S等可燃性气体可接一个尖嘴导管，将其点燃。
③气球收集：如有毒的CO、H2S、Cl2等可在导管末端接上一个气球收集。
④防倒吸装置：如易溶的气体可收集到倒立的漏斗中。
6．“万能瓶”的几种主要用途：（1）集气：（贮气）①如瓶中为空气，即用排空气法收集气体时，密度比空气大的气体从a管进，密度小的从b管进。
②若瓶中为水，即用排水法收集气体时，气体从b管进。
（2）洗气：（长入短出）瓶内装浓硫酸或氢氧化钠溶液。
九年级化学专题复习：气体的制取
中考化学专题复习—气体的制取一、制取气体的原理 1、实验室制取气体实验室制取气体原理原料氧气高锰酸钾2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 过氧化氢溶液和二氧化锰 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 氯酸钾和二氧化锰2KClO 32KCl+3O 2↑二氧化碳 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 氢气 锌粒和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2、工业制取气体工业制取气体 原料方法 氧气 空气 分离液态空气 二氧化碳 石灰水 CaCO 3CaO+CO 2↑ 氢气水 2H 2O2H 2↑+O 2↑实验室里制取气体的装置的确定（1）实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
（2）确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。
其具体装置如下图所示：反应物是固体和液体且不需加热 反应物是固体且需加热 固体反应物（加热）——固 + 固加热注意事项： （1）加热时，先预热且应用外焰加热 （2）试管口应略向下倾斜 （3）药品应平铺于试管底部（4）导管稍露出橡皮塞（5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花 检查装置的气密性复习要点用手微热冒气泡；注入水液面不下降；向右推导管口冒气泡；向右推长颈漏斗内的液面上升（2）确定气体收集装置时主要考虑：①气体的密度；②气体在水中的溶解性。
（3）具体装置如下：当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。
气体收集装置注意事项：1、气体与空气密度的比较，可 其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。
2、用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。
3、当使用排水法收集时，需要当气泡连续均匀冒出时，再收集。
4、用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。
初三化学气体制取专题
专题五.运用简单装置和方法制取某些气体一．气体制备思考：在实验台上摆放着供你选择的如下药品和仪器(实验常备用品图中略)：(1)请设计制备一种某气体的实验方案，填写实验报告中的以下几项(写出两套不同类型的(2)实际生产中，若要制备大量的该气体，应考虑哪些因素?(至少写出两点)(3)利用上述仪器和药品，你还能写出几种制备气体的反应原理?(用化学方程式表示)。
1．常见的制取气体的发生装置图液—固反应，不需要加热KMnO4排水为例：．检查装置气密性；．装入药品；固定仪器．预热并集中加热；．收集气体；．检查装置气密性．向锥形瓶装入固体；长颈漏斗中倒入液体1．反应物与反应原理的选择理由氧气：选择过氧化氢——方便快捷、不消耗能量、收集的气体纯净二氧化碳：选择石灰石或大理石与稀盐酸——便宜、速度适中宜控制、不耗能、易收集氢气：选择锌粒与稀硫酸——价格适中、速度适中宜控制、不耗能、操作简单CO2、H2制取不选择其他物质的理由：碳酸钠、碳酸氢钠、镁、铁、铜、浓盐酸、浓硫酸2．验证产生气体的方法：氧气→带火星木条、二氧化碳→澄清石灰水3．操作步骤顺序能否颠倒以及颠倒的后果玻璃器皿冷热不均炸裂、实验失败、倒吸4．同一原理不同装置的比较：容器大小比较、操作的方便性与灵活性比较【例1】下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图，根据装置图回答下列问题：(1)写出标有①、②序号的仪器的名称：①__ __②_ ___(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是__；可用_ __装置收集(写装置代号,下同)(3)收集二氧化碳可选用的装置是______，原因是。
若用G装置收集二氧化碳，空气应从管口排出。
(4)氨气(NH3)在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水。
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，则实验室制取氨气的发生装置可选用_ _ 装置。
初中化学常见气体的制取专题教案
初中化学常见气体的制取专题教案一、氧气的制取1. 实验目的：探究氧气的制取方法和性质。
2. 实验材料：锌粉、烧杯、试管、水槽、火柴、燃烧木条。
3. 实验步骤：（1）将锌粉放入烧杯中。
（2）加入适量的稀硫酸。
（3）用试管倒置法收集气体。
（4）用火柴点燃收集到的气体。
4. 实验原理：锌和稀硫酸反应生成氢气（H2），同时也生成硫酸锌（ZnSO4）。
氢气是比较容易燃烧的气体，在接触到空气中的氧气时发生燃烧反应，生成水（H2O）。
燃烧反应的产物水蒸气会凝结成水滴，同时生成氧气（O2）。
5. 实验结论：通过实验可以得出以下结论：（1）氧气是一种支持燃烧的气体，可以使燃烧更旺盛。
（2）氧气可以用火柴点燃，同时可以使其他物质燃烧。
（3）氧气无色、无味、无毒。
二、氢气的制取1. 实验目的：探究氢气的制取方法和性质。
2. 实验材料：锌片、烧杯、试管、水槽、火柴。
3. 实验步骤：（1）将锌片放入烧杯中。
（2）加入适量的稀盐酸。
（3）用试管倒置法收集气体。
（4）用火柴点燃收集到的气体。
4. 实验原理：锌和稀盐酸反应生成氢气（H2），同时也生成氯化锌（ZnCl2）。
氢气是一种无色、无味、易燃烧的气体。
5. 实验结论：通过实验可以得出以下结论：（1）氢气是一种易燃烧的气体，可以用火柴点燃。
（2）氢气与空气中的氧气混合，且有足够的点火源时可能发生爆炸。
三、二氧化碳的制取1. 实验目的：探究二氧化碳的制取方法和性质。
2. 实验材料：大理石粉、烧杯、试管、水槽、白醋酸。
3. 实验步骤：（1）将大理石粉放入烧杯中。
（2）加入适量的白醋酸。
（3）用试管倒置法收集气体。
（4）用试管内的气体灭掉火焰。
4. 实验原理：大理石粉与白醋酸反应生成二氧化碳（CO2），同时也生成水和柠檬酸盐。
5. 实验结论：通过实验可以得出以下结论：（1）二氧化碳是一种无色、无味的气体。
（2）二氧化碳具有扑灭火焰的作用。
四、氨气的制取1. 实验目的：探究氨气的制取方法和性质。
初中化学实验室气体制取(复习)
1．发生装置的选择与、有关；收集装置的选择与气体的性质（密度、是否溶于水）有关，可向上排空气法收集的原因是，向下排空气法收集的原因，排水法收集的原因是。
2．氧气密度比空气密度，溶于水，水反应；二氧化碳密度比空气度，溶于水且与水反应；氢气密度比空气密，溶于水且水反应。
氧气（O2）制法：①加热高锰酸钾：。
②过氧化氢与二氧化锰：③氯酸钾制氧气：。
二氧化碳（CO2）实验室制法：。
氢气（H2）实验室制法：；1．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。
结合下列实验装置图回答问题：A B C D F图1 图2(1)写出图中带标号仪器的名称：①②。
(2)若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，一种你熟悉的气体。
你想制取的气体的化学方程式是选择的发生装置和收集装置分别是。
(3)装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。
请从图2中选取(填序号)取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。
2、化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。
结合下列实验装置图回答问题：1、实验室制取氢气，有关反应的化学方程式为__________________。
若要控制反应的发生和停止，应选用的发生装置若要收集一瓶比较纯净的氢气应选用的收集装____(填字母)。
2、实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为___________________，若要制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用装置为________(填字母)，检验氧气是否收集满的方法为________________________________。
3、若要控制反应速率制取二氧化碳的发生装置应选择，该反应原理用化学方程式表示为4、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择发生装置是（填字母），收集装置是写出此反应的化学方程式5、硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸。
实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，在常温下反应制得硫化氢(H2S)气体，制取硫化氢气体的发生装置可用(填编号字母)，收集装置是原因是；6、实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________________________，应选用的发生装置和收集装置是________。
初中化学气体制取专题复习
初中化学气体制取专题复习1.氧气的制取氧气的制取实验原理是通过高锰酸钾和二氧化锰的反应来产生氧气。
发生装置采用“固液不加热型”，收集装置可采用密度排空气法或溶解性排水法。
检验氧气的方法是用带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，则说明收集气体是氧气。
2.二氧化碳气体制取二氧化碳气体制取的原理是通过碳酸钙和盐酸的反应来产生二氧化碳气体。
发生装置采用“固液不加热型”，收集装置采用密度排空气法。
检验二氧化碳气体的方法是将气体通入澄清石灰水中，若石灰水能变浑浊，则说明气体是二氧化碳。
3.两种气体实验室制法的对比制取氧气和二氧化碳气体的实验室制法有所不同。
氧气的制取采用高锰酸钾和二氧化锰的反应，而二氧化碳气体的制取采用碳酸钙和盐酸的反应。
收集装置方面，氧气可采用密度排空气法或溶解性排水法，而二氧化碳气体则采用密度排空气法。
检验氧气和二氧化碳气体的方法也有所不同，氧气可用带火星的木条检验，而二氧化碳气体则需将气体通入澄清石灰水中。
带火星的木条放置于集气瓶口，木条能够复燃。
验水变浑浊。
将燃着的木条放置于集气瓶口，木条复燃，火焰熄灭。
连接仪器，检查气密性，加药品，固连接仪器，再次检查气密性，验步定装置，加热，收集气体，拿出导管，加药品，收集气体，骤灭酒精灯。
1、在实验室中可选择下图装置制取气体。
1）若选择B、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。
答案：无法回答，因为题目没有给出B、F组合的图示和装置说明。
2）制取CO2的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O。
其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是不需要加热。
2、下图为实验室制取气体的装置。
1)用B装置制取氧气时，需将试管管口稍向下倾斜，否则试管有可能炸裂，原因是：若试管口向上，试管口形成的水珠会倒流至试管底部，热的试管底遇冷会炸裂。
2）实验室通常用C装置制取CO2，化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O。
初三化学气体制取专题.PPT课件
3、导管不能伸入过长
c装置：可以控制反应速率
4、用高锰酸钾制取氧气， d装置：可以控制反应的发
在试管口要放一团棉花 -
生和停止
6
固液不加热型的制取装置
分液漏斗
长颈漏斗
烧瓶
锥形瓶
注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)，
防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
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三、收集装置 根据气体的溶解性和密度确定
-
3
实验室制取氢气的方法
1、药品：锌与稀盐酸（或稀硫酸） 2、反应原理： Zn+2HCl====ZnCl2+ H2↑
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4
二、发生装置 根据反应物的状态和反应条件确定
发生装置
收集装置
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固固加热型要点
固液不加热型优点
1、检查装置气密性的方法 a装置：装置简单
2、试管口应该向下倾斜 b装置：便于添加药品
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②向上排空法: 密度比空气大的气体
③向下排空气法 密度比空气小的气体
导管伸入集气瓶底部，便于排尽集气瓶中的空气
优点：收集的氧气较干- 燥
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多功能瓶的使用
向上排空气法： A进B出 向下排空气法： B进A出
排水法收集气体： b进a出
检验、干燥、除杂： a进b出
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10
四、检验和验满
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专题 气体的实验室制取
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1
一、反应原理
实验室制取氧气的方法 分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4）
请写法
1、药品：石灰石或大理石与稀盐酸 2、反应原理： CaCO3+2HCl====CaCl2+ H2O+CO2↑
化学九年级实验室制取气体知识点
化学九年级实验室制取气体知识点一、实验室制取气体的一般思路。
1. 反应原理。
- 要考虑用什么物质反应来制取气体。
例如，制取氧气可以用加热高锰酸钾（2KMnO_4 {}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑）、分解过氧化氢溶液（2H_2O_2 {MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑）、加热氯酸钾（2KClO_3 {MnO_2,}{===}2KCl +3O_2↑）等方法；制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（CaCO_3+2HCl===CaCl_2 + H_2O+CO_2↑）。
- 反应要容易进行，反应速率适中，不能太快（难以收集）也不能太慢（耗时过长）。
2. 发生装置的选择。
- 依据反应物的状态和反应条件。
- 固体加热型：如果反应物是固体，反应需要加热，如加热高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择“固体加热型”。
其装置包括酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）等，试管口要略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂），用酒精灯的外焰加热。
- 固液常温型：当反应物是固体和液体，反应在常温下进行时，如过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气、大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置应选择“固液常温型”。
常见的有分液漏斗（可控制反应速率，通过调节活塞来控制液体滴加速度）和长颈漏斗（使用时长颈漏斗末端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出）与锥形瓶或试管等组成的装置。
3. 收集装置的选择。
- 依据气体的密度和溶解性。
- 排水法：适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体，如氧气、氢气等。
排水法收集的气体较纯净。
收集时要注意当气泡连续均匀冒出时再开始收集（开始排出的是装置内的空气）。
- 向上排空气法：适用于密度比空气大且不与空气中成分反应的气体，如氧气、二氧化碳等。
收集时导管要伸到集气瓶底部，这样有利于排尽瓶内的空气。
- 向下排空气法：适用于密度比空气小且不与空气中成分反应的气体，如氢气等。
4. 气体的检验和验满。
九年级化学气体的制取总复习课件
装置漏气。解决方案：检查各接口是否紧 密，更换漏气部件。
药品量不足或过多。解决方案：按照实验 要求准确称量药品，避免浪费和不足。
问题三
问题四
收集的气体不纯。解决方案：检查装置气 密性，重新收集；若用排水法收集，需待 气泡连续均匀冒出时再收集。
反应速率过快或过慢。解决方案：调整稀盐 酸的浓度，控制反应速率。
锌与稀硫酸反应
01
用锌粒与稀硫酸反应制取氢气是最常用的方法之一，反应速度
适中，便于收集。
铝与氢氧化钠溶液反应
02
此方法也可用于制取氢气，但反应速度较快，操作时需要控制
反应速率。
电解水
03
通过电解水的方法也可以获得氢气，但此方法成本较高，一般
不用于实验室制备。
操作步骤与注意事项
加入药品
按照实验要求加入适量的锌粒 和稀硫酸。
用量或更换收集装置。
气体不纯
可能是因为药品不纯或反应过程 中混入其他气体，可以重新准备 药品并严格控制反应条件。
装置漏气
可能是因为装置连接不紧密或气 密性不好，可以检查并调整装置 连接处，确保气密性良好。
爆炸事故
可能是因为氢气泄漏或混入空气等 原因引起的爆炸，必须严格遵守实 验安全规范，确保实验安全进行。
九年级化学气体的制取总复习课件
目录
• 气体制取基本概念与原理 • 氧气制取实验及操作要点 • 氢气制取实验及操作要点 • 二氧化碳制取实验及操作要点 • 气体收集、检验和净化技术 • 安全生产意识培养与应急处理措施
01 气体制取基本概念与原理
气体制取定义及分类
定义
气体制取是指通过化学反应或物理方法将气体从混合物中分 离出来或使某些物质发生化学反应生成所需要的气体的过程 。
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操作方法：将装满水的集气瓶倒放入水槽中 收集的最佳时间：当气泡均匀且连续放出时 收集满的现象：集气瓶瓶口有大量气泡产生 待氧气收集满时，应在水中盖上玻璃片，再将集气瓶正 放在桌上 用排水法收集氧气结束时，应先移导管，再熄灭酒精灯
优点：收集的氧气较纯净
②向上排空法: 密度比空气大的气体
专题 气体的实验室制取
一、反应原理
实验室制取氧气的方法 分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4）
请写出对应在化学方程式
实验室制取二氧化碳的方法
1、药品：石灰石或大理石与稀盐酸 2、反应原理： CaCO3+2HCl====CaCl2+ H2O+CO2↑
实验室制取氢气的方法
a装置：装置简单 b装置：便于添加药品 c装置：可以控制反应速率 d装置：可以控制反应的发
生和停止
固液不加热型的制取装置
分液漏斗
长颈漏斗
烧瓶
锥形瓶
注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)， 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
三、收集装置 根据气体的溶解性和密度确定
①排水法: 不易溶或难溶于水且不与水
1、药品：锌与稀盐酸（或稀硫酸） 2、反应原理： Zn+2HCl====ZnCl2+ H2↑
二、发生装置 根据反应物的状态和反应条件确定
发生装置
收集装置
固固加热型要点
1、检查装置气密性的方法 2、试管口应该向下倾斜 3、导管不能伸入过长 4、用高锰酸钾制取氧气， 在试管口要放一团棉花
固液不加热型优点
③向下排空气法 密度比空气小的气体 导管伸入集气瓶底部，便于排尽集气瓶中的空气
优点：收集的氧气较干燥
多功能瓶的使用
向上排空气法： A进B出 向下排空气法： B进A出
排水法收集气体： b进a出
检验、干燥、除杂： a进b出
四、检