全国高中学生化学竞赛
全国高中化学竞赛报名开始啦
全国高中化学竞赛报名开始啦全国高中化学竞赛是我国中学的一项重要赛事，旨在激发对化学科学的兴趣，提高学生的化学素养和实践能力。
今年，全国高中化学竞赛的报名已经正式开始啦！本文将为大家介绍报名方式、竞赛内容和参赛要求，希望能为准备参赛的同学们提供一些参考信息。
一、报名方式首先，做好报名工作是参加全国高中化学竞赛的第一步。
报名方式通常由各地组委会确定，可通过以下几种方式进行：1. 学校报名：学校组织参赛学生进行报名，收集相关资料并提交给组委会。
2. 个人报名：有些地区允许个人报名，参赛学生可以自行填写报名表并提交相关材料。
具体的报名时间和地点请关注各地区的官方通知，及时了解相关信息并按要求准备所需材料。
二、竞赛内容全国高中化学竞赛的内容丰富多样，主要分为理论试题和实验操作两部分。
参赛学生需要具备扎实的化学理论基础和实践操作技能。
1. 理论试题：主要考察学生对化学知识的理解和应用能力。
试题涉及基础知识、化学原理、常见实验和计算题等方面，要求学生能够准确回答各类化学问题并运用相关知识解决实际问题。
2. 实验操作：参赛学生需要完成一定数量的实验项目，并准确记录实验数据和观察现象。
组委会会根据实验操作的流程、准确性和实验报告的规范性等方面对实验操作进行评分。
三、参赛要求为了保证竞赛的公平性和准确性，参赛学生需要满足一定的条件和要求。
具体要求如下：1. 年级要求：通常全国高中化学竞赛仅限高中学生参加，分为不同年级组别。
参赛选手应按照自身的年级参与相应的竞赛组别。
2. 报名资格：大部分地区要求参赛学生需要获得所在学校的推荐，或者在区县级化学竞赛中获得优异成绩方可参加全国级竞赛。
3. 注册费用：有些地区需要参赛学生缴纳一定的注册费用，用于竞赛组织工作的运营和服务。
参赛学生务必按照组委会的要求和要求准备相应的参赛材料，确保自己的报名和参赛资格得到确认。
四、竞赛收获参加全国高中化学竞赛，学生们将获得一系列的收获和奖励，包括但不限于：1. 学术提升：通过竞赛的参与和实践，学生们能够深入学习化学知识，加深对化学科学的理解，提升自己的学术水平。
2020年全国高中化学竞赛真题及解析
2020年全国高中化学竞赛真题及解析在 2020 年的全国高中化学竞赛中，题目涵盖了丰富的化学知识和多样的题型，对参赛学生的化学素养和综合能力进行了全面而深入的考察。
首先来看一道关于有机化学的题目。
题目给出了一种复杂的有机化合物的结构简式，要求学生推断其可能的化学反应和产物。
这道题不仅需要学生熟练掌握有机化学中的官能团性质，如羟基、羧基、碳碳双键等，还需要有较强的空间想象能力和逻辑推理能力。
比如，根据化合物中存在的双键，可能会发生加成反应；而羟基在一定条件下可能会发生酯化反应。
在解析这道题时，我们要从化合物的结构入手，分析各个官能团的活性和相互影响，再结合常见的有机反应类型和条件进行推断。
接下来是一道有关化学平衡的计算题。
题目给出了一个可逆反应的化学方程式以及反应物和生成物的初始浓度，要求计算在一定条件下达到平衡时各物质的浓度。
解决这类问题的关键是要正确列出平衡常数的表达式，并运用三段式法进行计算。
首先，设出达到平衡时各物质浓度的变化量，然后根据化学方程式和初始浓度列出三段式，再代入平衡常数表达式求解。
这道题考查了学生对化学平衡概念的理解和数学运算能力，需要耐心和细心，避免计算错误。
还有一道实验题，要求学生设计实验方案来分离和提纯一种混合物。
这道题考查了学生对实验原理、实验操作和仪器使用的掌握程度。
在设计实验方案时，要考虑混合物中各成分的性质差异，选择合适的分离方法，如萃取、蒸馏、重结晶等。
同时，还要注意实验操作的规范性和安全性，比如控制实验条件、正确使用仪器等。
在元素化学部分，有一道题目涉及到了一种稀有元素的性质和化合物。
要求学生根据所给信息推断该元素在周期表中的位置、常见化合价以及可能形成的化合物。
解答这类题目需要学生对元素周期律有深入的理解，能够根据元素的原子结构特点来推测其化学性质。
还要熟悉常见元素化合物的性质和反应规律，通过对比和类推来解决问题。
另外，还有一道关于电化学的题目。
给出了一个原电池的装置图，要求学生写出电极反应式和电池总反应式，并计算电池的电动势。
全国中学生化学竞赛报名正式开始
全国中学生化学竞赛报名正式开始全国中学生化学竞赛是一项旨在促进学生对化学科学的兴趣与研究的活动，也是国内中学生参与最广泛的科学竞赛之一。
每年，众多有志于深入学习化学知识的中学生都会积极参与其中，展示自己在化学领域的才华和潜力。
为了激发中学生对化学科学的热情，培养科学创新意识，全国中学生化学竞赛已经成功举办了多届，其影响力和知名度逐年提升。
作为参与者，学生们将有机会通过竞赛，展示自己的知识水平和实验技巧，与其他对化学有着共同兴趣的同龄人交流学习。
报名流程一、报名资格全国中学生化学竞赛面向全国各地的中学生开放，参赛者需具备以下资格：1. 中学生：报名参加的学生需为在校中学生，包括初中和高中年级。
2. 化学兴趣：参赛者对化学科学有浓厚的兴趣，积极主动进行相关学习和研究。
二、报名时间报名时间从2022年9月1日开始，截止日期为2023年1月31日。
请参赛者在规定时间内完成报名流程。
三、报名方式1. 线上报名：请参赛者访问官方网站（注：此处不能出现具体的网址链接），填写相关个人信息并提交申请。
2. 学校报名：学校可代表学生集体报名，负责整理学生信息并将报名表格发送至指定邮箱。
四、报名材料报名时，参赛者需准备以下材料：1. 个人信息：包括姓名、性别、年龄、所在学校、年级等基本信息。
2. 联系方式：准确的联系电话、电子邮箱等，以便组委会与参赛者进行及时沟通。
3. 赛事选择：参赛者需在报名表格中选择所参加的赛事类别，包括理论试题和实验项目。
报名注意事项1. 请参赛者仔细阅读并遵守竞赛规则，确保资格的准确性和合法性。
2. 请保证所提供的个人信息真实准确，如有信息错误可能导致参赛资格的取消。
3. 如参赛者为学校集体报名，请确保报名表格的完整性和准确性。
竞赛安排与注意事项一、赛事安排1. 理论试题：参赛者将接受一轮理论知识测试，测试内容涵盖常规课程中的基础知识和应用能力。
2. 实验项目：个人或团队可自行设计并完成一项相关实验项目，以展示在化学实验方面的能力。
全国中学生化学竞赛赛制流程及书单
全国中学生化学竞赛赛制流程及书单
一、全国高中学生化学竞赛赛制流程：
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)，简称初赛；和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。
1、初赛考试范围是现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规
定的内容；高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容。
初赛
在每年9月中旬举行，笔试(3小时)，全国统一时间在各省市自治区分若干考
场同时进行。
得出省一、省二、省三奖项，其中省队成员有资格参加决赛。
2、决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛(4小时)和实验竞赛(4-5小时)两轮。
决赛为笔试+实验，决赛是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
一般在11月底进行，考试形式为笔试和实验考试，得出国一、国二、国三奖项等级，其中50人进入国家集训队选拔。
3、国家队：多在3月份进行集训队选拔，最终选出5人组成国家队参加IChO。
4、IChO：一般在每年7月份举行。
二、参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。
年龄在来年国际竞赛前小于20岁。
决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。
三、参加全国高中学生化学竞赛(省级赛区)获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。
四、内容是：高中化学竞赛考试大纲。
五、最重要的化学竞赛书单。
全国化学竞赛报名通知
全国化学竞赛报名通知尊敬的全国各高中校长、化学教师及学生：为了促进我国化学学科的深度发展，培养优秀的化学人才，增强化学素养，全国化学竞赛将于即将举行。
现向全国各高中学生发布报名通知，具体安排如下：一、报名时间和要求1. 报名时间：2022年7月1日至2022年9月30日。
2. 报名要求：参赛学生需为全日制普通高中在校学生，年级不限。
学生须由所在学校指导教师推荐，并由学校报名负责人统一报名。
3. 报名方式：学校请将参赛学生名单、指导教师名单以及报名表（见附件）通过电子邮件发送至[email protected]。
邮件主题请注明：全国化学竞赛报名申请。
二、竞赛形式和内容1. 竞赛形式：全国化学竞赛将采用线上方式进行，包括理论考试和实验考核两部分。
2. 考试内容：竞赛题型包括选择题、填空题和简答题。
内容涵盖化学的基础知识、理论应用和实验技能。
试题具体内容将在报名截止后统一发布。
三、奖励设置根据参赛学生的成绩表现，全国化学竞赛将评选出一、二、三等奖，并颁发相应的荣誉证书和奖金。
1. 一等奖：优秀成绩的学生将获得全国化学竞赛一等奖，并获得5000元奖金。
2. 二等奖：表现出色的学生将获得全国化学竞赛二等奖，并获得3000元奖金。
3. 三等奖：成绩良好的学生将获得全国化学竞赛三等奖，并获得1000元奖金。
同时，根据学校在竞赛中的表现，将评选出优秀组织奖和优秀指导奖，以表彰学校和指导教师的辛勤付出。
四、其他注意事项1. 参赛学生需保证自己所填报的个人信息准确无误，否则将影响成绩的认定和奖项的颁发。
2. 参赛学生应自觉遵守竞赛纪律，不得抄袭、剽窃，如发现作弊行为将取消竞赛资格。
3. 竞赛成绩将在竞赛结束后的15个工作日内发布，学校可通过竞赛官方网站查询。
4. 凡参加本次竞赛的学生，可申请获得全国化学竞赛的参赛证书。
请各位校长和化学教师广泛宣传本次竞赛，并鼓励优秀学生积极参加。
相信通过本次竞赛的举办，能够推动我国化学学科的发展，培养更多具有创新精神和实践能力的化学人才。
全国高中化学竞赛真题汇总
全国高中化学竞赛真题汇总高中化学竞赛是一项极具挑战性和专业性的学科竞赛，对于热爱化学、追求知识深度和广度的学生来说，是一个展示自己才华和实力的舞台。
以下是为大家汇总的一些全国高中化学竞赛的真题，希望能对准备参赛的同学们有所帮助。
一、无机化学部分真题 1：已知某元素 X 的原子序数为 25，其＋2 价离子的电子构型为 Ar3d5。
请回答下列问题：（1）写出元素 X 的名称和元素符号。
（2）预测元素 X 的常见氧化态。
（3）比较元素 X 的＋2 价离子和＋3 价离子的稳定性，并说明原因。
这道题主要考查了原子结构和元素周期表的相关知识。
对于原子序数为 25 的元素，我们可以通过电子构型来确定其为锰（Mn）。
锰常见的氧化态有＋2、＋4、＋6、＋7 等。
在＋2 价和＋3 价离子中，由于＋2 价离子的 3d 轨道半充满，结构相对稳定，所以＋2 价离子比＋3 价离子更稳定。
真题 2：给出下列化合物的名称：K2PtCl6、Co(NH3)6Cl3。
这道题考查了配合物的命名。
K2PtCl6的名称为六氯合铂（Ⅳ）酸钾，Co(NH3)6Cl3 的名称为三氯化六氨合钴（Ⅲ）。
二、有机化学部分真题 1：完成下列反应方程式：（1）CH3CH2CH=CH2 ＋HBr →（2）CH3CH2OH ＋PBr3 →对于第一个反应，根据马氏规则，氢原子会加到含氢较多的双键碳原子上，所以产物为 CH3CH2CHBrCH3。
第二个反应中，PBr3 可以将醇羟基转化为溴原子，产物为 CH3CH2Br。
真题 2：用化学方法鉴别以下化合物：苯甲醛、乙醛、丙酮。
鉴别这三种化合物可以利用醛基的特殊反应。
首先，分别加入银氨溶液（托伦试剂），能产生银镜反应的是苯甲醛和乙醛，无现象的是丙酮。
然后，向产生银镜反应的两种物质中加入斐林试剂，加热后产生砖红色沉淀的是乙醛，不产生沉淀的是苯甲醛。
三、物理化学部分真题 1：在 298 K 时，反应 2A ＋B → C 的速率常数 k ＝ 10×10^（－3) L·mol^（－1)·s^（－1)。
全国高中学生化学奥林匹克竞赛基本要求
全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求说明：1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。
本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。
2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。
高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。
初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。
3.决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。
4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。
针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。
本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14 周，每周2〜3个单元计算的）。
5.最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。
新基本要求启用后，原基本要求自动失效。
初赛基本要求1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2.气体理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3.溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度和溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤（洗涤液选择、洗涤方式选择）。
31届全国高中化学竞赛初赛试题及参考答案
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本试题由化学竞赛突破计划团队 & Chemy 化学竞赛团队 & 化学竞赛吧 团队联合制作，仅用于应考同学估分，仅供参考。一切内容以中国化学 会发布的官方试题为准。
试题制作名单：
济南大学
曹奉麒
北 京 大 学 曹 硕、范如本、 高 靖 松 、 张 骋 寰
吉林大学
焦灵聪
重庆师范大学
Fr Ra Ac－ [223] [226] La
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Db
Sg
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Hs
Mt
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La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3
中国化学会第31 届全国高中学生化学竞赛 （省级赛区）试卷
（2017 年8 月27 日 9:00 ~ 12:00）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 10 10 12 10 10 12 6 13 10 7 100 得分 评卷人 ·竞赛时间 3 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后 1 小时内不得离场。时间 到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ·试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在 最后一页。不得持有任何其他纸张。 ·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
全国高中化学竞赛
全国高中化学竞赛介绍全国高中化学竞赛是由中国化学会、教育部主办的一项重要学科竞赛活动。
此竞赛是为了推动高中化学教育的发展，提高学生对化学科学的兴趣和认识，并发掘和培养优秀的化学人才而举办的。
赛制分类赛全国高中化学竞赛分为初中组和高中组两个类别。
初中组适用于初中学生，高中组适用于高中学生。
每个类别又分为个人赛和团体赛两个环节。
在个人赛中，参赛者需要通过笔试来展示他们对化学知识的掌握和运用能力。
题目包括选择题、判断题、填空题和计算题等。
考试时长一般为3小时。
团体赛则是通过实验操作来进行评比。
参赛者需要在规定的时间内完成实验任务，并根据实验结果进行分析和讨论。
团体赛考察的是参赛者的实验技能和团队合作能力。
决赛初中组和高中组各自的个人赛和团体赛前十名将晋级决赛。
决赛一般在一个集中的地点进行，由官方组织方提供实验室设备和材料。
决赛的形式比较多样，包括实验课、演讲、小组讨论等。
决赛内容与高中化学教育的实际应用和研究课题相关，旨在考察参赛者的创新思维和专业水平。
培训与选拔为了提高参赛者的竞赛水平，许多学校和培训机构都会组织化学竞赛的培训班。
这些培训班一般由经验丰富的教师或专业人士执教，内容涵盖了化学的各个方面。
在培训过程中，参赛者将学习化学的基本理论知识，掌握实验技能，培养科学思维和解决问题的能力。
同时，培训班还会安排模拟测试和模拟比赛，以帮助参赛者熟悉竞赛的考题形式和答题技巧。
在培训结束后，各个学校会根据参赛者的表现进行选拔工作。
选拔的标准主要包括笔试成绩、实验操作能力和团队合作能力等方面。
意义与影响全国高中化学竞赛对于学生的发展和教育具有重要的意义和影响。
首先，参加化学竞赛可以激发学生对化学科学的兴趣和热爱，培养他们对科学的探索精神和创新能力。
其次，参加竞赛可以提高学生的学习动力和积极性。
竞赛中的压力和挑战可以激发学生的学习潜能，促使他们不断努力提高自己的知识水平和能力。
此外，竞赛可以为学生提供一个展示自己才华的平台。
nsl化学竞赛获奖规则
nsl化学竞赛获奖规则NSL化学竞赛（National Science League Chemistry Competition）是一项旨在提高中学生化学学科知识与实践能力的全国性化学竞赛。
该竞赛设立不同级别的奖项，包括个人奖和团体奖，以鼓励和表彰学生在化学领域的优秀表现。
一、参赛资格1.参赛者必须是正式在校中学生，年级不限。
可以是初中学生或高中学生。
2.参赛者可以个人报名，也可以组队参赛。
组队参赛时，每队最多5人，可以跨年级组成。
3.参赛者需通过报名程序完成参赛申请，并缴纳相应报名费用。
二、竞赛形式1. NSL化学竞赛设有初赛和决赛两个阶段。
初赛采用网上测试形式进行，决赛则是线下实践操作和理论知识考核相结合的形式。
2.初赛内容包括选择题、填空题和简答题，考察参赛者对化学基础知识的掌握和应用能力。
3.决赛内容主要分为理论和实验两部分。
理论考试采用笔试形式，主要考察参赛者对化学原理和概念的理解、推理和解释能力。
实验考试要求参赛者根据题目说明或指导书进行实验操作，鉴定物质、测定实验数据，并分析结果。
三、奖项设置1.个人奖项：根据初赛和决赛成绩，评定个人奖项。
根据成绩排名，设立特等奖、一等奖、二等奖和三等奖。
-特等奖：决赛成绩在全国范围内排名前10%的参赛者。
-一等奖：决赛成绩在全国范围内排名11%至30%的参赛者。
-二等奖：决赛成绩在全国范围内排名31%至50%的参赛者。
-三等奖：决赛成绩在全国范围内排名51%至70%的参赛者。
2.团体奖项：根据参赛学校的总分，评定团体奖项。
根据成绩排名，设立特等奖、一等奖、二等奖和三等奖。
-特等奖：初赛和决赛总分排名全国范围内前10%的学校。
-一等奖：初赛和决赛总分排名全国范围内11%至30%的学校。
-二等奖：初赛和决赛总分排名全国范围内31%至50%的学校。
-三等奖：初赛和决赛总分排名全国范围内51%至70%的学校。
四、其他细则1.参赛者需对自己的报名信息的真实性负责，一经发现弄虚作假，将取消竞赛成绩和奖项资格。
全国高中学生化学竞赛基本要求
全国高中学生化学竞赛基本要求全国高中学生化学竞赛是为了激发学生对化学学科的兴趣，提高学生的化学素养和实践能力，培养学生的科学思维和创新精神，选拔和培养具有科学素养、创新意识和实验技能的优秀学生而举办的，具有一定知识性和综合性的全国性竞赛活动。
1.知识体系要求：参赛学生应具备扎实的化学基础知识和专业技能，包括元素周期表、化学键、化学方程式、酸碱中和反应、氧化还原反应等基础概念和理论知识。
同时，还需要掌握一定的有机化学、无机化学和物理化学的知识，包括有机物的基本结构、官能团及其反应，无机物的性质和反应，化学平衡和化学动力学等内容。
2.实验能力要求：参赛学生应有一定的实验能力，包括实验设计、实验操作、数据处理和结果分析等。
他们需要能够独立设计实验方案，正确选择实验仪器和试剂，掌握实验操作的技巧和规范，能够准确收集和处理实验数据，对实验结果进行合理分析和归纳。
3.创新思维要求：参赛学生应具备一定的创新意识和科学思维，在解决问题和实验设计过程中能够提出新颖的观点和思路。
他们需要能够独立思考，发现问题并提出解决方案，能够充分利用已有知识和方法，提出新的理论和应用。
4.团队合作要求：参赛学生应具备良好的团队合作精神和沟通能力。
他们需要能够积极主动地与其他队员合作，分工合作，相互帮助，共同完成竞赛任务。
在团队中，他们要善于倾听和表达自己的观点，能够合理协调、统一意见，保持团队的凝聚力和合作效率。
5.提高教育质量要求：全国高中学生化学竞赛要求各参赛学校和学生在竞赛过程中注重科学教育质量的提高。
学校要提供良好的化学教学资源和实验条件，注重培养学生的实验技能和创新意识。
学生要主动学习化学知识，关注化学前沿，积极参与化学科研项目和实验实践，不断提升自己的化学素养和实践能力。
总之，全国高中学生化学竞赛基本要求包括对学生知识体系、实验能力、创新思维、团队合作和教育质量的要求。
只有学生在这些方面均能取得较好的表现，才能在竞赛中有更好的成绩和表现。
2023全国高中化学竞赛(共10篇)
2023全国高中化学竞赛(共10篇)2023全国高中化学竞赛（一）: 全国高中化学竞赛多少分能拿奖我即将参加化学竞赛复赛,请给些建议视试卷难度而定.不知你是哪个省的,不过各省应差不多吧.前年化学竞赛试卷很难,江苏最高分也只有69分,我们学校有个45分的都拿了省一等奖.去年,卷子比较容易,我们省60分以上是一等奖.建议：去年考到了几年没考的化学平衡,而且在10分以上.今年可能仍会考.近几年推断题占卷子的一半以上,希望你相信第一感觉.前年考的配合物有点难,去年的不难,但只要基础扎实,应该可以拿大部份分或全分.有机是送分的.晶体比较难,结构图可放在最后.最后,祝你轻松获奖!【2023全国高中化学竞赛】2023全国高中化学竞赛（二）: 求2023高考全国二卷和新课标理综化学答案直接写出2023年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分.在每小题给出的四个选顼中,只有一项是符合题目要求的.7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此题为基础题,B答案在考前多个试题里面都出现过,因为除了氯气外,其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质.C答案应该是碘单质,D答案不能排除硫酸根的干扰.8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题.A答案应该为75%,C中油脂不为高分子化合物,这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅,合成纤维为有机材料,这个选项多个试题也出现,从前面两个题看来,还是没什么创新,或者考前已经被很多老师抓住题了.9．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NAC．常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD．常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA答案：D解析：此题为基础题,尤其C选项平时学生练习过多次,估计每位参加高考的学生至少做个3-4次.D选项因为是常温常压下,气体的体积与状态有关系.10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种 B．6种 C．7种 D．8种答案:D解析：此题也为基础题,也没什么新意,首先写出戊烷的同分异构体（3种）,然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇11．已知温度T时水的离子积常数为KW.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液的pH = 7C．混合溶液中,c(H＋) = mol/LD．混合溶液中,c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)答案：C解析：此题为中档题,A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱,反应后不一定成中性.B答案PH=7,因为温度不一定为常温25℃,同样也不能说明中性的.C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性.D答案是溶液中的电荷守衡,无论酸、碱性一定成立,不能说明溶液就显中性.12．分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为1\x092\x093\x094\x095\x096\x097\x098\x099\x0910C2H4\x09C2H6\x09C2H6O\x09C2H4O2\x09C3H6\x09C3H8\x09C3H8O\x09C3H6O2\x0 9C4H8\x09C4H10A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O答案:C解析：此题为中档题,其实这道题更象是一个简单的数学题,不需要过多的化学知识,不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题.有多种做法,比如我们把它分为4循环,26=4ⅹ6+2,也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的.13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同.X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质.而Z不能形成双原于分子.根据以上叙述,下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W Y,Z为稀有气体原子又有增大的趋势,B答案总和应该为1+4+5+8=18C也就是氢与氧既可以生成水,也可以生成双氧水.D答案要注意H,C形成的烃中,如果碳原子很多的时候,形成的烃为液态或固态.总体来说这次选择题还是比较简单的,学生失分都不会很大.26．(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和漓定的方法.实验中称取0.54 g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱,使Cl－和OH－发生交换.交换完成后,流出溶液的OH－用0.40 mol/L的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL.计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中,x值：———(列出计算过程)；(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1,则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________.在实验室中,FeCl2可用铁粉和__________反应制备,FeCl3可用铁粉和__________反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为________________；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为________________.与MnO2－Zn电池类似,K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________________,该电池总反应的离子方程式为________________.答案：解析：此题为中档题,前3问这里面就不说了,在计算第一问X值的时候,完全可以把x=2或者x=3代入,这样可以节损时间.第四问也是近几年多次考到的高铁酸钾,有关高铁酸钾的制备与电化学,第四小问考查化学基本功,这里面有很好的区分度,扎实的同学拿满分没问题.第一个方程式多次书写过,第二个方程式,很多同学觉得无法书写,其实首先写大体物质,高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移的电子数,根据电荷守衡,因为溶液是碱性的,所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案.27．(15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成.(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 Mno2+4Hcl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__________；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为________________；(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108kJ/mol.反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“”或“=”)；③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2) =______mol/L；④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以 (2—3)、 (5—6)、 (l2－13)表示]的大小____________；⑤比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小： (5－6) > (15－16)(填“”或“=”),原因是_______________.答案：解析：此题中挡题,拿满分较难（不过第四问中的①③的答案确实有待商榷,为什么都要保留到小数点后三位,从题目中能看出来吗）体现在计算麻烦上,第二问其实出题人完全直接说甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,…这样很多同学在计算反应热的时候更容易错.因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2 △H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=247.3 KJ/mol,也就是生成2mol CO,需要吸热247.3 KJ,那么要得到1立方米的CO,放热为(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价的变化,CHCl3碳为+2价,COCl2中碳为+4价,即可写出方程式.第四问,①根据K计算公式即可求出,但是答案为什么只保留三位小数值得商榷,②同时计算T2时的K值很明显小于T8时的K值,说明是升高温度平衡正向移动的原因.③题目说了是不同条件下的平衡状态,那么后面温度就不会改变.根据K值可计算C(COCl2).④因为5-6分钟,CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的,因为处于平衡状态,根据V的计算公式,2-3、12-13的平均反应速率为0.⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13.28．(14分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0 mL液态溴.向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了__________气体.继续滴加至液溴滴完.装置d的作用是____________________________________；(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤.加入氯化钙的目的是______；(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为______,要进一步提纯,下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取(4)在该实验中,a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母).A 25 mLB 50 mLC 250 mLD 509 mL答案：解析：此题为基础题,老师上课讲苯与液溴的实验时,都会讲到大部分,不知命题人出这题是为了什么这道实验题反成了拿高分的试题.这里就不多说了.36．【化学——选修2化学与技术】(15分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物.该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________,反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20％～50％.转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼.冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O.生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5％的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________.(3)粗铜的电解精炼如右图所示.在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极_____(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为______.答案：⑴Cu2FeS2＋O2 Cu2S＋2FeS＋SO2 2FeS＋3O2 2FeO＋2SO2 FeSiO3⑵2Cu2S＋3O2 2Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑⑶ c Cu2＋＋2e－= CuAu、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方,Fe以Fe2+的形式进入电解液中 37．【化学——选修3物质结构与性质】(15分)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是______；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______；(3)Se原子序数为______,其核外M层电子的排布式为______；(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”).气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形,SO32－离子的立体构型为______三角锥形；(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10－2,请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为____________(列式并计算),a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示).答案：解析：（1）因为S8为环状立体结构,所以为SP3(6)第一问我们常碰到,后面一问要注意四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心,不在同一平面上,过b向上面作垂线,构成直角三角形,两边分别为√2/4a 1/4a,即可求出斜边为√3/4a(a 为晶胞边长)38．【化学——选修5有机化学基础】(15分)对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得.以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基；②D可与银氪溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1：1.回答下列问题：(1)A的化学名称为__________；(2)由B生成C的化学反应方程式为____________________,该反应的类型为______；(3)D的结构简式为____________；(4)F的分子式为__________；(5)G的结构简式为________________；(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有______种,其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2：2：1的是________________(写结构简式).答案：解析：此题为基础题,比平时学生接触的有机题简单些,最后一问也在意料之中,同分异构体有两种形式,一种是一个酯基和氯原子（邻、间、对功三种）,一种是有一个醛基、羟基、氯原子,3种不同的取代基有10种同分异构体,所以一共13种,考前通过练习,相信很多老师给同学们一起总结过的还有：3个取代基有2个相同的取代基的同分异构体,4个取代基两两相同的同分异构体.2023全国高中化学竞赛（三）: （2023•昆明模拟）已知，中学化学常见的一些物质有如下图转化关系（转化关系中的某些产物已略去）．其中，物质A、D、G是单质，D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E，黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体．回答下列问题：（1）反应①的化学方程式是3Fe+4H2O（g）高温.黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份，则C为Fe3O4，H是极易溶于水的碱性气体，则H为NH3．由反应②可知D、G分别为H2、N2中的一种，结合反应①可知，应为Fe与水反应，故A为Fe、B为H2O、D为H2、G为N2，D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E，则E为盐酸；Fe3O4与盐酸反应生成混合物F为FeCl2、FeCl3的混溶液，与氨气、氧气反应生成I为Fe （OH）3，则：（1）反应①是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2；（3）将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色为止，可得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O △.Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色为止；FeCl3+3H2O△.Fe（OH）3（胶体）+3HCl；（3）合成氨反应中，氢气（或氮气）的生成速率与消耗速率相等时，反应到达平衡状态，故答案为：氢气（或氮气）的生成速率与消耗速率相等；（4）在一定温度和有催化剂存在的条件下，将1.0molN2和2.5molH2放入500mL密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH3的浓度为2.0mol/L，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol/L）：2 5 0变化（mol/L）：1 3 2平衡（mol/L）：1 2 2则用N2表示20min内的平均反应速率=1mol/L20min=0.05mol/（L．min），该温度下，平衡常数k=221×23=0.5，如果保持温度和体积不变，再向容器中同时充入1.5molN2和1.0molNH3，则此时N2的浓度=1mol/L+1.5mol0.5L=4mol/L，1.0molNH3的浓度=2mol/L+1mol0.5L=4mol/L，故浓度商Qc=424×23=0.5，浓度商等于平衡常数，故平衡不移动，故答案为：0.05mol/（L．min）；0.5；不移动．2023全国高中化学竞赛（四）: （2023•上海模拟）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同主族元素性质的相似性，推出Tl2O3是两性氧化物B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1OA．氧化铝是两性氧化物，Tl与Al同主族，同主族自上而下金属性增强，Tl 的金属性比Al强，Tl2O3可能不是两性氧化物，故A错误；B．氟元素没有正化合价，故B错误；C．溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的相对...2023全国高中化学竞赛（五）: （2023•湖北模拟）已知在下图转化关系（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，磁性黑色物质C是某金属矿物的主要成份，E是一种非氧化性酸，F是混合物，H是极易溶于水的碱性气体．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、______C、______I______．（2）写出反应①的化学方程式：3Fe+4H2O（g）高温.黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份，则C为Fe3O4，H是极易溶于水的碱性气体，则H为NH3．由反应②可知D、G分别为H2、N2中的一种，结合反应①可知，应为Fe与水反应，故A为Fe、B为H2O、D为H2、G为N2，D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E，则E为盐酸；Fe3O4与盐酸反应生成混合物F为FeCl2、FeCl3的混溶液，与氨气、氧气反应生成I为Fe （OH）3，（1）由上述分析可知，A、C、I分别为Fe、Fe3O4、Fe（OH）3，故答案为：Fe；Fe3O4；Fe（OH）3；（2）反应①是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2；（3）在一定温度和有催化剂存在的条件下，将1.0molN2和2.5molH2放入500mL密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH3的浓度为2.0mol/L，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol/L）：2 5 0变化（mol/L）：1 3 2平衡（mol/L）：1 2 2①用N2表示20min内的平均反应速率为1mol/L20min=0.05mol/（L．min），故答案为：0.05mol/（L．min）；②K=221×23=0.5，保持温度不变，再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H，则此时N2的浓度=1mol/L+1.5mol0.5L=4mol/L，NH3的浓度=2mol/L+1mol0.5L=4mol/L，故浓度幂Qc=424×23=0.5=K，则平衡不移动，D的转化率将不变，H的体积分数不变，仍为21+2+2×100%=40%，故答案为：不变；40%．2023全国高中化学竞赛（六）: 试题来源：2023年鲁科版高中化学选修6 3.1 物质组分的检验练习卷（带解析）有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-,取该溶液进行下列实验.实验步骤实验现象①取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液变红色②取少量该溶液加热浓缩,加铜片和浓硫酸加热有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上层清液,加AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是________________,溶液中肯定不存在的离子是________________.(2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(说明使用试剂的名称,不必写详细操作步骤)是____________________________.为什么5可以判断有镁离子与铝离子【2023全国高中化学竞赛】无色----->无Fe2＋①取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液变红色---->溶液显酸性,有H+-------->HCO3-不存在②取少量该溶液加热浓缩,加铜片和浓硫酸加热有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色---->有NO3-,加上H+,所以无I-③取少量该溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成------->有SO42-、无Ba2＋④取③中上层清液,加AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸-------->不能判断原溶液是否含有Cl－⑤取少量该溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解------->含有Mg2＋、Al3＋⑤详细解释：加NaOH溶液有白色沉淀生成,这样的白色沉淀可能有Mg(OH)2,Al(OH)3,当NaOH过量时沉淀部分溶解,则同时含有Mg(OH)2,Al(OH)3.Mg(OH)2不与NaOH反应,仍为沉淀,Al(OH)3可以与NaOH反应生成可溶的NaAlO2.即加NaOH有白色沉淀生成Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2(沉淀) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 (沉淀)当NaOH过量时沉淀部分溶解 Al(OH)3 + OH- === AlO2 - + 2H2O综上所述：肯定存在的离子是Mg2＋、Al3＋、NO3-、SO42-肯定不存在的离子是Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO3-,不能确定的离子为Cl－.K＋焰色反应检验K＋；检验Cl－：先加HNO3酸化,再加Ba(NO3)2,使SO42-完全沉淀,再加AgNO3,若有白色沉淀,则有Cl－小结：做这样的离子探究题,建议在原题上进行有效的标注,及时将判定的没有的离子划掉,沟出一定存在的离子,这样没有做处理的就是不能确定的离子.2023全国高中化学竞赛（七）: （2023•河南一模）下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物．这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在水溶液中进行．其中D是工业中最常用的金属．回答：（1）A、H分别为______、______（填化学式）（2）写出反应②的化学方程式3FeO+2Al高温.依据题干信息额转化关系分析，D、E、K为单质，其余物质为化合物．这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在水溶液中进行．结合转化关系分析判断C+E=D+F，高温反应是置换反应，其中D是工业中最常用的金属，金属发生置换反应，推断D为Fe，反应为铝热反应，E为Al，F为Al2O3，C为铁的氧化物，结合A+D=B分析可知，B为亚铁盐，所以推断C为Fe，O，J为HCl，B为FeCl2，A为FeCl3，K为Cl2，E 为Al，F为Al2O3，和反应得到同种物质应为NaAlO2，判断I为NaOH，NaAlO2和HCL反应量不同可以生成H为Al（OH）3或AlCl3；（1）依据分析可知A为FeCl3，H为Al（OH）3或A1C13；故答案为：FeCl3、Al（OH）3或A1C13；（2）分析判断反应②是铝热反应，氧化亚铁和铝加热反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式3FeO+2Al高温.3Fe+Al2O3；故答案为：3FeO+2Al高温.3Fe+Al2O3；（3）2.7克E为Al，物质的量为0.1mol，与I为NaOH或HCl完全反应生成G为NaAlO2，若G与J为HCl反应生成3.9克不溶物H为Al（OH）3，物质的量=3.9g78g/mol=0.05mol发生反应：2Al+2NaO H+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，则消耗J的物质的量为0.05mol；或 NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.05mol 0.15mol则消耗J的物质的量为0.25mol；故答案为：0.05mol或0.25mol；（4）根据公式：气体的摩尔质量=气体摩尔体积×密度可以求出t2℃时无水氯化铝的摩尔质量=70.0L•mol-1×2．g•L-1=186.9g/mol，设无水氯化铝的化学式为（AlCl3）n，则n=186.9133.5=1.4，介于1、2之间，故答案为：A12C16和A1C13；2023全国高中化学竞赛（八）: （2023•石家庄模拟）A～H是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知B、D是生活中常见的金属单质，G是气体单质，C的焰色反应呈黄色．请回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是______，C的电子式为______，H的结构式为______．（2）反应①的化学方程式为3Fe+4H2O（g）高温.B、D是生活中常见的金属单质，且B置换出D在高温条件下反应生成，可知为铝热反应，则B为Al，D为Fe，E应为Al2O3，Fe与H在高温下反应，则H应为H2O，A为Fe3O4，G为H2，C的焰色反应呈黄色，含有钠元素，可与铝反应生成氢气，则C为NaOH，F为NaAlO2，（1）B为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于周期表第三周期ⅢA族，C为NaOH，电子式为，H为H2O，结构式为H-O-H，故答案为：第三周期ⅢA族；；H-O-H；（2）反应①为铁和水蒸气在高温条件下的反应，反应的方程式为3Fe+4H2O （g）高温.Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）高温.Fe3O4+4H2；（3）A为Fe3O4，与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O；（4）F为NaAlO2，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-，故答案为：碱性；AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-．2023全国高中化学竞赛（九）: SO4表示的化学意义是什么应该是没有这个物质的.SO2为二氧化硫溶于水形成HSO3SO3为三氧化硫溶于水形成H2SO4你问的应该是H2SO4吧这个是硫酸或者其中的SO4 2- 这个是硫酸根离子2023全国高中化学竞赛（十）: （2023•吉林二模）X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图1（部分生成物已略去）．（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红．ⅰ）反应③的离子方程式是______；ⅱ）Y的水溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）______；将Y溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是______．（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料．Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是2NaCl+2H2O电解.X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z均含有同一种元素，（1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红，W为Fe，X为Cl2，Y为FeCl3，Z为FeCl2；ⅰ）反应③的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；ⅱ）铁离子水解显酸性，水解离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，盐酸易挥发，则Y溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧后得到的固体物质Fe2O3，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；Fe2O3；（2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料，X 为NaOH，W为CO2，Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，I、电解饱和食盐水制备NaOH，该反应为2NaCl+2H2O电解.2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O电解.2NaOH+H2↑+Cl2↑；Ⅱ、ⅰ）Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故W与X反应后溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，故答案为：NaOH、Na2CO3；ⅱ）a点溶液中溶质为NaHCO3、NaCl，碳酸氢根离子水解显碱性，则c（H+）＜c（OH-），故答案为：c（H+）＜c（OH-）；ⅲ）由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl 的物质的量为0.2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为0.2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二。
2023年全国高中学生化学竞赛省级赛区试卷及答案完美WORD版
中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 15 11 8 9 10 10 9 10 10 8 100 得分 评卷人竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
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允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt评分通则：1．凡规定计算的，没有计算过程，即使结果对的也不得分。
全国上海高中化学竞赛包如一
全国上海高中化学竞赛包如一一、化学竞赛的概述化学竞赛是高中学习中的重要组成部分，也是检验学生对化学知识掌握程度和应用能力的一项评测工具。
全国上海高中化学竞赛是一年一度的大型赛事，吸引了来自全国各地的优秀高中生参与。
本文将详细介绍这一竞赛的具体内容和要求。
二、竞赛的内容和考点1. 知识点涵盖全国上海高中化学竞赛包括有机化学、无机化学、物理化学等多个领域，题目涉及的知识点非常广泛，要求学生对各个方面的化学知识均能熟练掌握。
2. 实验操作与分析化学竞赛中还会涉及一定的实验操作题，要求学生具备基本的实验技能和数据处理能力。
学生需要根据给定的实验条件和实验结果进行数据分析和推理，为后续问题的解答提供依据。
3. 简答题和计算题化学竞赛中除了选择题和实验题外，还会出现一些简答题和计算题。
这些题目旨在考察学生对化学概念的理解和应用能力，要求学生能够准确地运用所学知识解决实际问题。
三、备战建议1. 强化基础知识为了在竞赛中取得好成绩，学生应该系统地复习和强化化学基础知识。
特别是对于常见反应、重要概念以及周期表等内容，要有深入的理解和记忆。
2. 刻意练习化学竞赛题目的难度较大，要想取得好的成绩，就需要通过刻意练习提高解题能力。
建议学生参加模拟考试、做真题，不断提高解题速度和准确率。
3. 多思考、多实践参加化学竞赛不仅要求掌握知识，还需要学生具备批判性思维和质疑精神。
学生应该主动思考化学知识的应用和背后的原理，积极参与实验和实践，提升自己的实验操作能力。
全国上海高中化学竞赛是一项重要的高中竞赛活动，要求学生在各个化学领域都有扎实的基础和深入的理解。
学生通过备战建议的实施，能够更好地应对竞赛题目，提升自己的化学水平。
希望大家能够充分准备，取得优异成绩！。
全国高中化学竞赛试题及答案
评分通则1.凡要求计算或推导的，必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程，即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的，不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题，可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9．答案中红色字为标准答案，而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R ＝8.31447 J K -1 mol -1 法拉第常数F ＝96485 C mol -1 阿佛加德罗常数N A ＝6.022142×1023 mol -1第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角每式1分，画箭头也得 1分。
两式合并为 23n +Uns 5+Uns =Bk 6+Ca 629397294117249974820也得满分。
（2分）1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如第2题(5 分)最近我国有人报道，将0.1 mol L-1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2-)分别为0.345 V和-0.476 V，nFEӨ＝RT ln K，ＥӨ表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。
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● 竞赛时间3小时。
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1.008Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na M gAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题1976年6月里，美国科学家们参加在加拿大魁北克召开的一次物理学会议上，提出一份报告，讲到发现一块含钍的独居石矿石，上面有一环状“大洞”，直径80～100微米，显然是被矿石内含有的超重元素放射性放出的射线破坏的，经X 射线探测，证明116号、124号和126号元素存在。
1．116、124、126在元素周期表中位于哪族？2．用氪－86照射铅－208，可获得293118，293118发生α衰变可得116元素，写出核反应方程式。
姓名学校赛场报名号赛区省市自治区第2题用如右装置来测定样品中砷的含量。
其中烧杯A中盛适量的1mol/L Na2SO4溶液，烧杯B中加搅拌器，以利于测定。
E：直流稳压电源；K：开关；R：可变电阻；G毫安计；D：盐桥。
1．称取5.000g含砷样品，溶解后加入还原剂将砷还原为三价砷As（Ⅲ）（HAsO32－），除去过量的还原剂后转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液。
取40mL适当浓度的KI和NaHCO3混合溶液加入B中，再用移液管取上述含砷溶液10mL加入B中，边搅拌边电解，电解产生的I2将As（Ⅲ）快速、定量的氧化为 As（V），以2mA的电流电解4分1秒后反应完全，假定电能没有损失。
计算样品中Aa2O3的百分含量。
（1个电子的电量为1.602×10－19库仑，As2O3的式量为197.84）2．装置A、B中的电解反应只需2V以下的电压就可实现，为什么E要选择40V以上？3．反应终点可用什么指示剂来确定？4．电解时阳极上生成I2而不生成As（V）的原因是什么？5．HAsO32－可以和溶液中的O2反应，溶解氧将使测定结果偏高还是偏低？实验中怎样用消除溶解氧的影响？6．用指示剂判断反应终点有2秒的时间误差不可避免，若要求测定结果的相对误差不第3题用传统的工艺方法从矿物中提取锰和锌存在能耗高，三废排放量大和工艺流程长等问题。
2009年报道，采用1：1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿（质量分数:ω（MnO₂）=80％和锌精矿（质量分数:ω（ZnS）=80％）的工艺方法提取锰和锌获得成功。
对资源合理利用具有重大意义。
1.模拟实验发现，二氧化锰和硫化锌同槽酸浸时反应速率很慢，若在酸溶液中加入少量铁屑。
则能明显使反应速率加快。
写出铁进入溶液后分别与二氧化锰和硫化锌发生化学反应的离子方程式。
并简述反应速率加快的原因。
3.锌精矿中常有部分铅共生，在同槽酸浸工艺回收铅的方法中为什么要在滤渣中加入足量食盐水？写出溶铅的化学方程式。
第4题尖晶石（XY2O4）的合成常利用前驱物法，例如合成ZnFe2O4，先将Zn2＋、Fe3＋按浓度比1︰2配成溶液，再向溶液中加入适量Na2C2O4溶液，加热蒸发得沉淀前驱物，将前驱物熔烧即得产物。
第5题在仅含有Al3＋一种金属离子的某样品水溶液中，在pH＝9.0条件下加入稍过量的8－羟基喹啉，使Al3＋定量地生成三喹啉铝沉淀。
过滤并洗去过量的8－羟基喹啉，然后将沉淀溶于2mol/L HCl溶液中，即得8－羟基喹啉的酸溶液，用15.00mL 0.1238mol/L KBrO3－KBr标准溶液处理，产生的Br2与8－羟基喹啉发生反应生成二溴羟基喹啉，应完全后，再加入过量的KI，最后用0.1028mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，终点时用去Na2S2O3标准溶液5.45mL。
3＋第6题A、B、C三种气体互为等电子体，且C的分子量比A、B小2，A在一定条件下与金属M以4：1反应生成一种液体D，D在较高温度下分解为A与M，因而被应用于提炼M，A与C在D的催化下生成一种环状化合物E。
第7题一．某含Co的配合物A，分子式为CoC4H16O4N6Cl，A遇AgNO3生成一种既难溶于水，又难于强酸的沉淀，A中一配体为一常见有机碱，A的阳离子周围的配体呈八面体分布，1.为什么[Co(SCN)6]4－的稳定常数比[Co(NH3)6]2+小，而在酸性溶液中[Co(SCN)6]4－可以存在，[Co(NH3)6]2+不能存在？2.B1：[Co(NH3)5(NO2)]2＋呈黄色，而B2：[Co(NH3)5(ONO)]2＋偏红色，解释原因。
第8题下面是各有机物间的转化关系：A −−−−−→−-)(3加成MgBr C H −−−→−+OH H 2/B −−−→−Mg HBr )2)1C −−−−→−)(3加成CHO CH −−−→−+OH H 2/D （C 6H 14O ） D −−−−−−→−∆（消去）43%85PO H →E −−−→−+H KMnO /4A →F −−−→−+H KMnO /4G ＋CO 2↑D 能消去1分子水主要得到得到两种烯烃E （80%）、F （20%）；D 和G 都能发生碘仿反应。
1．写出A ～G 各物质的结构简式；2．系统命名法命名D 和G ；3．用一个方程式表示D 转化为E 、F 的反应。
第9题某有机物A（C11H15N），遇等物质的量的CH3I得B，B在新制Ag2O存在及加热条件下得主要产物C（C12H17N），C再与CH3I反应得到D，D遇新制Ag2O并加热处理得E，E遇酸性KMnO4可得苯甲酸，E经臭氧化还原得F（C8H6O2）和两分子HCHO。
第10题1．画出O二种对映体的构型，并用系统命名法命名；参考答案第一题（本题来自胡波题。
选入理由：近年一直未考新元素和核反应。
作复习用。
） 1．116位于氧族；124、126在新建的超锕系中。
（2分）2．208Pb ＋86Kr →293118＋10n 293118→289116＋42He （各1分）第二题（本题为模拟题。
有删改。
考察电解池的基本应用。
） 1．0.124%（3分）2．随着电解的进行，电解池中电阻发生变化，为了得到稳定的电解电流，采用较高的电压和较大电阻，电流大小由E 、R 控制，I ＝E/(R ＋R 电)，R 电相对较小，可忽略电阻。
（2分）（答出可忽略电阻即得满分） 3．淀粉（1分）4．电极上I －的反应速率比HAsO 32－快（1分）5．偏低（1分），先加过量的As （Ⅲ）搅拌反应，然后电解到淀粉刚好变色为止，再加待测液电解测定（2分）6．若要求测定结果的相对误差不大于1%，应控制200秒以上。
（2分） 第三题（本题来自我于浙江大学培训时的考试题） 固相体系变为固-液相体系。
使酸溶速度大大增加。
四氯乙烷作用：破坏包裹在锌精矿表面的硫膜，同时回收硫单质。
因为食盐水可与硫酸铅生成可溶性的配合物Na 2PtCl 4 。
从而使得铅转入溶液与浸渣分离。
方程式请自行书写。
（无方程式仅得一半分。
）第四题（本题为原创题。
取材于无丛和中科大的结晶化学导论。
）1．①Zn 2＋＋2Fe 3＋＋4C 2O 2-4＝ZnC 2O 4↓＋Fe 2(C 2O 4)3 ②ZnC 2O 4＋Fe 2(C 2O 4)3ZnFe 2O 4＋4CO ↑＋4CO 2↑（各2分）2．①比例精确 ②混合物均匀 ③条件温和（①②每答1点得1分，答③得0.5； 最高2分，） 3．结构示意图参考结晶化学导论P298页。
反尖晶石。
理由：由离子半径比的角度和晶体场稳定化能来说明。
若从电价规则来答。
不得分。
）共4分。
第五题（原创+改编题。
还是着重于螯合物的考察与计算能力的训练。
）1．加入NH 3－NH 4Ac 缓冲溶液（1分）2．3＋Al 3＋＝＋3H ＋（2分） 螯合物（1分）3．BrO 3－＋5Br －＋6H ＋＝3Br 2＋3H 2O （2分） 2Br 2＋→＋2HBr （2分）4．(3×0.1238×15.00－1/2×0.1028×5.45)÷2÷3×26.98mg ＝23.79mg （4分）第六题（无机和有机的简单综合。
定义：送分题。
）1．A ：CO B ：N 2 C ：CH ≡CH （各0.5分）2．Ni ：[Ar]4s 23d 8NiOCCOCO CO（各0.5分）3．OIII由于Ⅱ中，三玩环Ⅲ有2个离域电子，具芳香性，故E很稳定；因为Ⅱ的含显高，故极性大（2分）4．O＋C2H5OH→H2C＝CHCOOC2H5（1分）第七题（灵感来自于某年国初题。
考查书写异构体的能力。
）1．Co2+NO22Co2+NO2NO2Co2+NO2NO2Co2+ONOONOCo2+Co2+ONOONO ONOONOCo2+NO2ONOCo2+Co2+ONO ONONO221个正电荷二．SCN－体积大，空间位阻效应大，∴[Co(SCN)6]4－在水溶液中不稳定，[Co(SCN)6]4－的稳定常数比[Co(NH3)6]2+小，但在酸性溶液中，既有[Co(NH3)6]2+ + 6H2++ 6NH4+，又有4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 4H3)6]3++ 2H2O，∴在酸性条件下，[Co(NH3)6]2+不能存在，而[Co(SCN)6]4－与H+难反应，∴稳定。