高一化学气体摩尔体积

气体摩尔体积（8）

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意) 1．相同条件下，下列各组中分子数相同的是( )

A. 14gN2与32gNO2

B. 34gNH3与4gH2

C. 2LCO2与2LH2O

D. 11.2LCO与0.5molO2

2．在同温同压下，甲容器的H2和乙容器的NH3所含的氢原子个数相等，则这两容器的体积比为( )

A. 3:2

B. 2:3

C. 1:1

D. 3:1

3．150℃时，(NH4)2CO3完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下H2密度的( )倍

A. 96

B. 48

C. 24

D. 12

4．液态二硫化碳(CS2)能够在氧气中燃烧生成CO2和SO2。今用0.228gCS2在448mL氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是( )

A. 112mL

B. 224mL

C. 336mL

D. 448mL

5．将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是( )

A. ①>②=③

B. ①<②<③

C. ①>③>②

D. ①<③<②

6．影响一定量气体占有气体大小的主要因素是( )

A. 气体分子的微粒数

B. 微粒本身的大小

C. 微粒的质量

D. 微粒间的平均距离

7．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )

A. 0.5Q

B. Q

C. 2Q

D. 5Q

8．在273℃、101kPa下，将1.40gN2、1.60gO2和4.00gAr混合，该混合气体的体积约为

( )

A. 3.36L

B. 6.72L

C. 8.96L

D. 4.48L

9．实验测得氮气和氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中氮气的质量分数为

( )

A. 25.0%

B. 27.6%

C. 72.4%

D. 75%

10．19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为( )

A. ZrO

B. Zr2O

C. Zr2O3

D. ZrO2

二、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一至二个选项符合题意，少

选扣2分，多选、错选均不给分)

11．在相同条件下，物质的量相同的两种气体必须( )

A. 体积相同

B. 体积均为22.4L

C. 原子数相同

D. 分子数相同

12．相同状态下，两个容积一样的容器，一个装满NO，另一个装满N2和O2混合气体，两个容器中一定相等的是( )

A. 原子数

B. 质子数

C. 分子数

D. 质量

13．同温同压下，等质量的O2和SO2的( )

A. 密度比为1:2

B. 体积比为2:1

C. 分子个数比为1:2

D. 所含原子个数比为1:1

14、今有H2、CO(体积比为1:2)的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为( )

A. 3VL

B. 2VL

C. VL

D. 0.5VL

15、下列叙述错误的是( )

A. 标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4L

B. 1mol气体的体积若为22.4L，它必定处于标准状况

C. 两种气体的物质的量之比等于其分子个数比

D. 标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例

16、标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S(g)；④0.2molNH3(g)。下

列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )

A. 体积：④<①<②<③

B. 密度：①<④<③<②

C. 质量：④<①<③<②

D. 氢原子数：④<②<③<①

17、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A

B. 2g氢气所含分子数目为N A

C. 在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N A

D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为N A 18．在标准状况下，下列气体混合后所得混合气体的平均相对分子质量可能为40的是

( )

A. H2和O2

B. F2和HCl

C. SO2和HBr

D. N2和Cl2

19．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，尚不能全部计算出其近似值的物理量是( )

A. 固体物质分子的大小和质量

B. 液态物质分子的大小和质量

C. 气体物质分子的大小和质量

D. 气体物质分子的质量

20．1L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的分子式是YX2，则甲、乙的分子式分别是( )

A. X2和Y2

B. XY和Y2

C. X2和XY

D. YX2和Y2

21．X2气和Y2气共100mL，通过光照使它们充分反应，恢复到原状况时，发现体积仍是100mL，这说明( )

A. X2气过量

B. X2气和Y2气各50mL

C. 产物是双原子分子

D. 无法作出上述判断

22．将50mLH2、CO和CO2的混合气体，与20mLO2(过量)于某容器中混合，引燃后冷却，当恢复至原室温时，测得气体体积为37mL，通过NaOH溶液后剩余的气体为3mL，则原50mL混合气体中CO2、CO、H2的体积(mL)依次是( )

A. 16、16、18

B. 16、18、16

C. 18、16、16

D. 18、14、18

三、填空题(本题包括10小题，共31分)

23．(7分)为了测定某气体样品C4H10(并含有少量C3H8，均不溶于水)的平均相对分子质量，设计了下面的实验：

①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量m1；

②往锥形瓶中通入干燥的该气体样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直至前后两次

称量结果基本相同，得到质量m2；

③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量，得到质量m3。

已知实验时的温度为T(K)，压强为p(kPa)，水的密度为ρ水(g/L)，空气的相对平均分子质量为29.0，密度为ρ空气(g/L)。回答下列问题：

⑴本实验的原理是(具体说明)_________________________________________________。

⑵步骤②中为什么要重复操作，直至前后两次称量结果基本相同？

答：______________________________________________________________________。

⑶具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？

答：______________________________________________________________________。

⑷本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是(填下图中标号)___________。