2018-2019学年九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼课时作业四新版粤教版

第六章 6.3 金属矿物与冶炼

建议用时：15分钟

一、选择题

1．下列金属在自然界主要以单质形态存在的是( )

A ．铝

B ．镁

C ．钙

D ．银

2．xx·重庆工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是( )

A ．CO

B ．Fe 2O 3

C ．CO 2

D ．Fe

3．如图K －4－1是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置。下列关于该实验的说法正确的是( )

图K －4－1

A ．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

B ．在实验过程中，黑色粉末会逐渐变成红棕色

C ．该实验的反应原理为FeO ＋CO=====高温Fe ＋CO 2

D ．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

4．xx·北京用“W”形玻璃管进行微型实验，如图K －4－2所示。下列说法不正确的是

( )

链接听/6例1方法点拨

图K－4－2

A．a处红棕色粉末变为黑色

B．a处的反应为CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2

C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成

D．可利用点燃的方法进行尾气处理

二、填空题

5．用如图K－4－3所示装置完成CO还原Fe2O3的实验。缓慢通入一定量的CO，点燃酒精喷灯，继续通入CO。一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入CO，熄灭酒精喷灯。

图K－4－3

(1)CO与Fe2O3反应的化学方程式是________

__________________________。

(2)在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应补充的操作是_________________________________________________________________________。

(3)有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4。

资料：Fe3O4不与CuSO4溶液反应。

为验证黑色粉末成分，该同学取少量样品于烧杯中，加过量CuSO4溶液，充分反应。证明黑色粉末中含Fe和Fe3O4的现象是_______________________。

6．xx·天津节选金属材料广泛应用于生产和生活中。A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图K－4－4 所示，回答问题。

图K－4－4

(1)写出下列物质的化学式：A________；B________。

(2)反应Ⅱ的化学方程式为_______________________________________。

(3)反应Ⅲ的化学方程式为___________________________________________。

三、计算题

7．某炼钢厂日产含杂质3%的生铁2000 t，试计算：

(1)该2000 t生铁中含纯铁的质量为_______________________。

(2)该炼钢厂每天理论上需消耗Fe2O3的质量为______。(计算结果保留整数)

(3)该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为______。(计算结果保留整数)

xx·宜昌改编铁是目前世界上使用最多的金属。

(1)生活中：如图K－4－5是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和________性。

图K－4－5

(2)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是________________________________，放热。该反应的化学方程式是_____________________________________。

(3)工业上：用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式是________________________________________________________________________，

该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质？________。

详解详析

【课时作业】

[达标巩固]

1．D

2．B [解析] 在一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应中，氧化铁失去氧，被还原，发生还原反应。一氧化碳得到氧，被氧化，作还原剂。

3．A

4．B [解析] CO 还原Fe 2O 3的化学方程式中缺少反应条件且未配平。

5．(1)3CO ＋Fe 2O 3=====高温3CO 2＋2Fe

(2)继续通CO 至玻璃管冷却(或用弹簧夹夹住气球)

(3)黑色粉末部分变红

6．(1)C Fe 2O 3

(2)CO 2＋C=====高温2CO

(3)Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu

7．(1)1940 t (2)2771 t (3)3260 t

[解析] (1)生铁中纯铁的质量为2000 t×(1－3%)＝1940 t 。

(2)设该炼钢厂每天理论上需消耗Fe 2O 3的质量为x 。

Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2

160 112

x 1940 t

160112＝x 1940 t

x ＝2771 t (3)该炼钢厂每天需含Fe 2O 3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为2771 t 85%

＝3260 t 。

[直击中考]

(1)导热

(2)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4

(3)3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 还原性

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