硫氮及其化合物
最新硫、氮及其化合物 归纳总结讲课稿
硫、氮及其化合物一、重要方程式的书写1．硫及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ；②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋；③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －；④铜丝在硫蒸气中燃烧2Cu ＋S 点燃,Cu 2S ；⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ；⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋；⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ；⑧SO 2通入溴水中，使溴水褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋；⑨用足量氨水吸收SO 2尾气2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ；○10Cu 和浓硫酸的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；⑪C 和浓硫酸的反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；⑫把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。
2．氮及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①N 2和H 2的反应N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；②把NH 3通入水中NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －； ③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 32NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2；④NH 3的催化氧化4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ；⑤NH 4HCO 3溶液中加入过量稀NaOH 溶液NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋CO 2－3＋H 2O ；⑥NO 2溶于水3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO ；⑦NO 2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O ；⑧物质的量之比为1∶1的NO 和NO 2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐 NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －2＋H 2O ；⑨Cu 和稀HNO 3的反应3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ；⑩Cu 和浓HNO 3的反应Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；⑪Fe 和过量稀HNO 3的反应Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ；⑫C 和浓HNO 3的反应C ＋4H ＋＋4NO －3=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；⑬浓硝酸见光分解(化学方程式)4HNO 3(浓)=====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
4.3硫和氮的化合物
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在新疆与青海交界处有一山谷，人称 “魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨， 把人畜击毙，然而谷内却是牧草茂盛，四 季常青。这是为什么?
N
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第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 第2课时 氮及其化合物
4、NO的物理性质： 是一种无色无味的气 体、不溶于水、有毒，是大气的污染物
5、NO的化学性质：
2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）
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二氧化氮（NO2）
1、NO2的物理性质： 红棕色、有刺激性 气味的有毒气体，密度比空气大，易
液化（20℃)，易溶于水并与水反应，
成H2SO3是一个可逆反应，用“ ”表示。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方
向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
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二氧化硫（ SO2 ）的性质
二、化学性质： 还原性
2SO2 + O2
催化剂 △
2SO3 (工业制硫酸的过程)
SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr (使溴水褪色)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl (使氯水褪色)
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯 水和溴水褪色体现了SO2的还原性。
将SO2气体和Cl2气体混合后作用于 有色溶液，漂白效果将大大减弱。
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硫和氮及其化合物
第五讲 硫及其化合物一、硫1．硫的物理性质硫俗称 ，是一种 色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于 ，微溶于 ，易溶于CS 2(用于洗涤沾有硫的容器)。
2．硫的化学性质(1)氧化性：Fe ＋S=====△ 、2Cu ＋S=====△。
(2)还原性：S ＋O 2=====点燃 。
二、硫的氧化物SO 2和SO 31．二氧化硫(1)SO 2的物理性质SO 2是一种 色、有 气味的气体； 溶于水，且易液化；有毒，尾气中的SO 2 用 吸收；密度比空气的 ，收集SO 2用 。
(2)SO 2的化学性质①具有酸性氧化物的通性A ．与H 2O 反应： 。
B ．使指示剂变色：SO 2能使石蕊试液变 色。
C ．与碱反应当NaOH 足量时，反应的化学方程式为 ； 当NaOH 不足量时，反应的化学方程式为 。
D ．可与碱性氧化物或某些盐反应。
SO 2与Na 2SO 3溶液反应生成NaHSO 3，化学方程式为： 。
②氧化性将SO 2通入到氢硫酸(H 2S 溶液)中：反应的化学方程式为： ；实验现象：产生 。
③还原性A ．SO 2被O 2氧化成SO 3的化学方程式为 。
B ．SO 2的水溶液能被X 2(Cl 2、Br 2、I 2)氧化，如SO 2能使溴水褪色，反应的化学方程式为 。
C ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液的紫红色褪去，反应的离子方程式为 ④漂白性SO 2＋H 2O ＋有色物质――→化合不稳定无色物质――→△有色物质2．三氧化硫(1)SO 3与水的反应： ，反应放出大量的热。
(2)SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
①SO 3与氧化钙的反应： 。
②SO 3与Ca(OH)2的反应： 。
3．硫的氧化物的污染与治理(1)来源： 的燃烧及 的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成 (pH 小于 )。
(3)治理：燃煤 ，改进燃烧技术。
有两瓶经过Cl 2和SO 2漂白的品红溶液，如何通过简单实验鉴别？将等量Cl 2与SO 2通入品红溶液，漂白性是否增强？三、硫酸及硫酸根离子的检验(一)硫酸1．物理性质挥发性： ；溶解性：浓H 2SO 4与水以任意比互溶，溶解时可放出 ；浓H 2SO 4稀释的方法是 。
高考复习硫氮及其化合物作业
硫、氮及其化合物作业1.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.铝片和氢氧化钠溶液反应 Al ＋2OH —＝AlO 2—+H 2↑B.Cl 2通入冷水中 Cl 2＋H 2O ＝Cl －＋ClO －＋2H ＋C.铜与稀硝酸反应 3Cu ＋2NO 3-+8H +＝3Cu 2＋＋2NO ↑+4H 2OD.澄清石灰水跟烧碱反应 HCO 3—＋OH －＝CO 32－＋H 2O2.在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ）A ．SO 2、H 2S 、O 2B ．CO 、H 2、Cl 2C ．NO 、H 2、O 2D ．HCl 、CO 、NH 33．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L 分成两等份。
一份加入bmol NaOH 并加热，恰好把NH 3全部赶出；另一份需消耗 c mol BaCl 2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO 3- 的浓度为（ ）A ．a 2c -bB ．a 4c -2bC ．a c -2bD ．a4c -b 4、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( )①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧A ．①②⑤B ．①③⑤C ．②③④D ．①②③5.氢化铵(NH 4H)与氯化铵的结构相似,又知NH 4H 与水反应有H 2生成,下列叙述不正确的是( )A.NH 4H 中 H -的核外电子排布与He 相同 B.NH 4H 溶于水,所形成的溶液显碱性C.NH 4H 固体投入少量的水中,有两种气体产生D.NH 4H 与水反应时,NH 4H 是氧化剂6．利用下列反应制取相同质量的硝酸铜，从理论上看，消耗硝酸量最多的是( )A ．Cu 和浓硝酸B ．Cu 和稀硝酸C ．CuO 和硝酸D ．Cu(OH)2和硝酸高考真题1.[2012·江苏化学，7]下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Al 2O 3――→NaOH (aq )△NaAlO 2(aq)Al(OH)3 ②SSO 3H 2SO 4③饱和NaCl(aq)NaHCO 3Na 2CO 3④Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)Mg(OH)2MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤2．[2012·山东理综，12]下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2－4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水3．[2012·江苏化学，9]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O。
高考化学复习硫氮及其化合物
硫、氮及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+S（黑色）2S（黑色）②与非金属反应2S+H 22S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2OS+2H 2SO 42↑+2H 2O2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
．硫的氧化物： （1）二氧化硫：①SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②SO 2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO 2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO 2发生氧化一还原反应 如：SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4 + 2HCl④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O⑤SO 2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应） ⑥实验室制法：Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) == Na 2SO 3 + H 2O +SO 2↑ 或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
（3）比较SO 2与CO 2、SO 3（4）酸雨的形成和防治：酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。
酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。
硫、氮及其化合物
第八部分硫及其重要化合物 1 硫及其重要化合物相互关系32Na2SO Na24BaSO421．S的燃烧2．S与H2化合3．用硫粉处理洒落地面的液态汞4．铁粉与硫粉混合加热5．铜丝在硫蒸气中燃烧6．H2S的不完全燃烧7．H2S的完全燃烧8．H2S通入CuSO4溶液（离子～，此反应可用于H2S的检验与吸收）9．实验室用FeS溶于稀硫酸或稀盐酸制备H2S气体（离子～）10．工业上制硫酸的3个反应11．实验室用Na2SO3粉末与浓硫酸制备SO212．SO2溶于过量烧碱（离子～）第八部分硫及其重要化合物 2硫及其重要化合物相互关系32SONa2SO Na2BaSO42SO2SO323H2O2/Na2O2223KMnO4/HFe Ca(ClO)2SO3H2SO4SO42-2等13．SO2溶于水14．SO2与CaO化合15．Na2SO3溶液（或亚硫酸）暴露空气中变质（离子～）16．少量Mg在SO2中燃烧17．过量Mg在SO2中燃烧18．SO2使氯水褪色（离子～）19．SO2与H2O2反应20．SO2使酸性KMnO4溶液褪色（离子～）21．SO2与H2S混合22．工业上用氨水吸收SO2防止污染空气23．工业上用石灰石吸收SO2防止污染空气（生成石膏）24．灼热的C与浓硫酸反应第八部分硫及其重要化合物 3硫及其重要化合物相互关系32SONa2SO Na2BaSO42SO2SO323H2O2/Na2O2223KMnO4/HFe Ca(ClO)2SO3H2SO4SO42-2等25．铜与浓硫酸反应26．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合27．SO2通过Na2O228．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～）29．Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子～）30．Cu溶于酸性双氧水31．NO2与SO2混合32．O3与SO2混合33．O3使湿润的淀粉KI试纸变蓝（离子～）34．S溶于热的烧碱溶液35．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液第九部分 氮及其重要化合物 1氮及其重要化合物相互关系NH 4+2N 2O 43NH 3OH 2NH ClNH 4HCO OH-Mg 3N 2H 22O 22-2+2-21．N 2与O 2反应 2．工业上合成氨 3．Mg 在N 2中燃烧 4．Mg 3N 2与少量水反应 5．Mg 3N 2与过量水反应6．氨与水反应（离子～）7．浓氨水与浓盐酸靠近产生白烟 8．工业上制硝酸的3个反应 9．实验室制取氨 10．碳铵受热分解 11．将生石灰加入浓氨水12．NH 4Cl 溶液与烧碱溶液混合（离子～）13．NH 4Cl 溶液与烧碱溶液混合加热（离子～）14．NH4Cl浓溶液与烧碱浓溶液混合（离子～）第九部分氮及其重要化合物 2氮及其重要化合物相互关系NH4+22N2O43NH3OH2NH ClNH4HCOOH-Mg3N2H22O22-2+SO2-215．NO2变成N2O416．硝酸见光或受热分解17．灼热的C在浓硝酸中燃烧18．铜与浓硝酸反应19．铜与稀硝酸反应20．过量铁与稀硝酸反应（假设还原产物为NO）（离子～）21．银溶于稀硝酸（离子～）22．Fe2+溶于稀硝酸（离子～）23．SO2通入稀硝酸（离子～）24．稀硝酸使KI淀粉试纸变蓝（离子～）25．H2S气体通入稀硝酸（离子～）26．NO、O2混合气体（体积比4∶3）溶于水27．NO2、O2混合气体（体积比4∶1）溶于水第九部分氮及其重要化合物 3氮及其重要化合物相互关系NH4+22N2O43NH3OH2NH ClNH4HCOOH-Mg3N2H22O22-2+SO2-228．氨与氯气混合产生白烟29．加热条件下用氨还原CuO 30．在催化剂条件下用氨清除有毒的NO31．氨在纯氧中燃烧32．请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。
高一化学硫氮化合物知识点
高一化学硫氮化合物知识点硫氮化合物是一类由硫和氮元素组成的化合物。
它们广泛存在于自然界和人工合成的材料中，具有重要的化学性质和应用价值。
了解硫氮化合物的相关知识，对于高一化学学科的学习和理解具有重要的意义。
本文将介绍有关硫氮化合物的定义、性质和应用等方面的知识点。
1. 硫氮化合物的定义硫氮化合物是由硫和氮元素组成的化合物。
它们的分子中同时含有硫和氮原子，可以是离子化合物或共价化合物。
硫氮化合物包括硫酸铵、硝酸铵、硝酸胍等。
2. 硫氮化合物的性质硫氮化合物具有多种重要的性质，包括物理性质和化学性质。
2.1 物理性质2.1.1 硫氮化合物一般为无色固体，在常温下呈结晶状态。
2.1.2 硫氮化合物的熔点和沸点相对较高，热稳定性较好。
2.1.3 硫氮化合物在水中的溶解度较高，容易溶解并与水发生反应。
2.2 化学性质2.2.1 硫氮化合物可以与金属或非金属元素发生反应，生成相应的盐类或氧化物。
2.2.2 硫氮化合物在氧化性条件下易发生燃烧反应，生成氮氧化物和二氧化硫等物质。
2.2.3 硫氮化合物可以通过还原反应，将氮氧化物还原为氮气。
3. 硫氮化合物的应用硫氮化合物在工业和生活中有广泛的应用。
以下是一些典型的应用领域：3.1 作为肥料3.1.1 硫酸铵是一种常用的氮肥，富含氮和硫元素，可作为植物的营养来源。
3.1.2 硝酸铵也可以作为肥料使用，提供植物所需的氮源。
3.2 用作爆炸剂3.2.1 硝酸胍是一种高能量爆炸物质，广泛用于军事和民用领域。
3.2.2 硝酸胍可以作为火药的主要成分之一，具有较高的爆炸威力。
3.3 用作药物3.3.1 硝酸胍可以用作药物的活性成分，具有抗菌和抗炎等药理作用。
3.3.2 一些硫氮化合物也可以用于治疗心脏病和高血压等疾病。
3.4 用作染料和颜料3.4.1 硝酸铵染料广泛应用于纺织工业中，用于染色和印花。
3.4.2 硫氮化合物还可以作为颜料使用，为绘画和涂料提供不同的颜色效果。
硫和氮及其化合物的性质
4、硝酸的化学性质
⑪不稳定性：
4HNO3
hν，
4NO2 + O2 + 2H2O
浓硝酸应保存在棕色瓶中并置于阴凉处。
⑫强氧化性
③硝酸能氧化很多低价态的化合物，如S2- 、 SO32- 、I- 、Fe2+ 在酸性条件下NO3 － 与S2－ 、SO32－ 、 I － 、Fe2+ 因发生氧化还原反应不能共存于同一溶液中。
（3）装置D的目的是探究SO2 与品红作用的可逆性， 请写出实验操作及现象 ； 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精 灯加热，溶液恢复为红色 。
例4．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示 装置进行实验。请回答下列问题：
（4）尾气可采用
NaOH
溶液吸收。
(2)还原性
在水溶液中二氧化硫是一种还原性较强的物质， 能使氯水（溴水、碘水）、三价铁盐溶液、酸性 高锰酸钾溶液褪色。 ①SO2+ X2+2H2O =4H++2X-+ SO42－(X=Cl、Br、I) ②SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+； ③5SO2+ 2MnO4－+2H2O =2Mn2++ 5SO42－+4H+
例2． [2012年普通高等学校招生全国统一考试
(山东卷)]下列由相关实验现象所推出的结论正 确的是 A ． Cl2 、 SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者 均有氧化性 B ．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白 色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
例2． [2012年普通高等学校招生全国统一考试
NO2 ⑤ ① NH4Cl ② NH3 ③ ⑨ N2 ④ NO ⑧ ⑩ HNO3 ⑥ ⑦
化学高三总复习专题6 硫、氮及其化合物
可以漂白 所有有机 色质
高三总复习·化学
过氧化钠 过氧化氢
过氧 化氢
过氧化氢 的强氧化 性
二氧 化硫
二氧化硫 与有色物 二氧 质化合生 化硫 成不稳定 的无色物 质
化学 变化
氧化还原 可以漂白
漂白，不 所有有机
可逆
色质
化学 变化
具有选
非氧化还 择性，
原漂白， 如品红、
可逆
棉、麻、
[跟踪演练] 1．下列说法正确的是( ) A．SO2 和 SO3 都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生 了钝化 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO3 D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
高三总复习·化学
【解析】 SO2 溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A 项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应， B 项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的 SO2，C 项 错误。
高三总复习·化学
【解析】 B 项未配平，C 项应生成 NH3，D 项遗漏 HCO3－ 与 OH－生成 CO32－的反应。
【答案】 A
高三总复习·化学
3．有 a、b、c、d、e 五种气体，现进行下列实验：
(1)a和b混合
(2)c和d混合
(3)c和e分别通入 少量溴水中
(4)b和e分别通入氢硫 酸中
【答案】 C
高三总复习·化学
4．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素， 有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二 氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环 境污染物，通过与浓 HNO3 或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回 收 Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：
化学 硫、氮及其化合物
一、硫、氮单质及化合物(一) 硫单质S：黑火药的使用：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
2、硫的化学性质：(1) 氧化性（）：①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+SFeS②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+SCu2S。
由上可得：硫和变价金属反应时，一般会生成低价金属硫化物。
特例：硫与汞反应：Hg+SHgS(黑色)(该反应可除地上散落的汞)。
由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一种较不活泼的非金属元素。
③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应：(2) 还原性（）：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
反应方程式都是：S+O2→SO2(二) 硫化氢H2S：1、物理性质：无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。
2、化学性质：H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。
(1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。
化学方程式：2H2S＋O2(不足)→2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足)→2SO2＋2H2O(2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓(3) 将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有淡黄色固体生成。
此反应电子转移的方向和数目表示为：，其中氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化产物、还原产物都是S，氧化产物、还原产物物质的量之比为2:1。
高一硫和氮的知识点
高一硫和氮的知识点硫和氮是化学中常见的元素，它们在自然界中广泛存在，并且对人类和生物界都有重要的影响。
在高一化学学习中，我们需要了解硫和氮的性质、化合物以及其在环境和工业中的应用。
下面将对硫和氮的知识点进行详细论述。
一、硫的性质和化合物硫是一种黄绿色的非金属元素，常以硫磺的形式存在。
硫的主要性质如下：1. 密度和熔点：硫的密度较小，熔点较低，为115.21℃。
2. 反应性：硫与氧、氯等元素能发生反应，形成相应的氧化物和氯化物。
3. 化合价：硫的化合价通常为-2，形成硫化物的化合物。
硫化物是硫与其他元素形成的化合物。
常见的硫化物有硫化氢(H2S)、硫化钠(Na2S)等。
硫化氢是一氧化硫的气味剧烈的毒性气体，常见于煤气中，具有刺激性气味。
硫化钠则是一种无色结晶固体，常用于实验室和工业中的药剂，例如用于脱色和沉淀金属离子。
二、氮的性质和化合物氮是一种无色无臭的气体，占据空气的主要成分之一。
氮的主要性质如下：1. 密度和熔点：氮的密度极小，熔点为-209.86℃，常温下为气体状态。
2. 反应性：氮气在常温下不易与其他元素发生反应，需要高温或存在催化剂时才能参与化学反应。
3. 化合价：氮的化合价通常为-3，形成氮化物的化合物。
氮的化合物主要有氨气(NH3)和硝酸(HNO3)等。
氨气是无色气体，具有刺激性气味，广泛应用于农业和化学工业中。
氨气是制造肥料和合成其他有机化合物的重要原料。
硝酸是一种无色液体，常用作腐蚀剂和实验室试剂。
三、硫和氮在环境和工业中的应用1. 环境中的硫和氮：硫和氮在大气中以氧化物和酸雨的形式存在，对环境造成严重影响。
酸雨能够腐蚀建筑物和土壤，并对水生生物造成威胁。
减少硫和氮的排放，对环境保护至关重要。
2. 工业中的硫和氮：硫化物在工业中被广泛用于制造化学品、肥料、橡胶和药物等。
硝酸在炸药和肥料的生产中被使用。
同时，氨气也被用于制造合成氨、尿素等化学品。
总结：硫和氮是高一化学学习中重要的知识点。
硫、氮及其重要化合物10-23
• • • • • •
(2)氮的固定 ①定义：将游离态的氮转变为氮的化合物 的方法． ②分类：自然固氮和 人工固氮 ． (3)氮气 ①物理性质 A．色态：无色气体，B.气味： 无味 ，C.水溶性： 难溶于水 ． • ②结构 • A．电子式为 ，B.结构式为 ， 分子结构稳定，化学性质不活泼．
• ③化学性质 • 在高温、放电、点燃等条件下，N2能与 O2、H2等发生反应． 2NH3 • A．与H2反应：N2＋3H2 (工业 合成氨的反应原理) N2＋O2 2NO • B．与O2反应： (标明 反应条件) • ④用途 • 合成氨；制硝酸；作保护气；液氮可作制 冷剂．
• ②与酸反应 • NH3与酸反应的实质： NH3＋H＋===NH4+ . • A．与浓盐酸反应： NH3＋HCl===NH4Cl (现象： 产生大量白烟 ，可用于NH3的检验) 2NH • B．与浓H2SO4反应： 3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (不能用浓H2SO4干燥NH3)
• ③与O2反应 • 在催化剂和加热的条件下，NH3被O2氧化，化学方 4NO＋6H2O . 程式为 4NH3＋5O2 • (4)制法 CaCl2＋2NH3↑ • ①实验室制法：2NH4Cl＋Ca(OH)2 ＋2H2O (写出化学反应原理)．
(5)代替实验 实验室中为迅速制取少量 NH3，还可用以下两种方 案来制取 NH3： ①加热浓氨水
△ a．反应原理：NH3· 2O=====NH3↑＋H2O. H
b．装置如图甲所示．
• ★．喷泉实验 • (1)喷泉实验的原理 • 因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应， 使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将 烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉．
• • • • • •
2．硝酸 (1)物理性质 ①色态： 无色液体 ； ②挥发性： 易挥发 ； ③气味：有刺激性气味 ； ④溶解性：与 水以任意比混溶
【高考】二轮复习硫、氮及其化合物ppt课件
6、正确对待承担责任的回报与代价回报 2、责任的来源：责任产生于社会关系之中的相互承诺。 （2）通过读图学史、史料分析来认识明王朝海疆和内陆边疆的问题及其治理
NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O
0 N 2NO ＋2NaOH==NaNO ＋NaNO ＋H O 7.流水在碰到底处时才会释放活力。——歌德
如何减少人类活动对环境的影响
废气SO2
净化
余热
废气SO2 、NOx 净化
余热 硫酸厂、 硝酸厂
火力发电厂
循环利用 可持续发展
余热
废气SO2 、NOx 净化
金属冶炼厂
元素化合物知识在考试中的应用
物质的性质与用途 01
物质的转化 02
实验 03
装置、操作、推理、物质 的分离、制取方案设计等
考点 分析
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。
(1) N O 的处理。N O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化 装置、操作、推理、物质的分离、制取方案设计等
元素化合物知识在考试中的应用
氢化物 单质 氧化物 酸 2 碱 盐(离子)
2
_______________________________________。
剂能使 N O 分解。NH 与 O 在加热和催化剂作用下生成 N O 的化学方程式 二氧化硫被吸收后生成SO32﹣，SO32﹣不稳定，易被氧化生成SO42﹣
（（22））加NOCa2C－Oe3－调＋节H溶2O液=的2==p2HH至＋3＋. NO3-
3
2
2
氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐(离子)
为 若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是
盐
物质类别
晴暑市最量学校高考化学大一轮复习 排查落实练八 硫氮及其化合物
赏掌州晴暑市最量学校排查落实练八 硫、氮及其化合物一、重要方程式的书写1． 硫及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ；②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧2Cu ＋S 点燃,Cu 2S ；⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ；⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中H 2S ＋2Fe 3＋===S↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ； ⑧SO 2通入溴水中，使溴水褪色SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋； ⑨用足量氨水吸收SO 2尾气2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ； ○10Cu 和浓硫酸的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；⑪C 和浓硫酸反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；⑫把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上 H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。
2． 氮及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①N 2和H 2的反应N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3； ②把NH 3通入水中NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －； ③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 32NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2；④NH 3的催化氧化4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； ⑤NH 4HCO 3溶液中加入过量稀NaOH 溶液NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋CO 2－3＋H 2O ； ⑥NO 2溶于水3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO ； ⑦NO 2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O ； ⑧物质的量之比为1∶1的NO 和NO 2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －2＋H 2O ； ⑨Cu 和稀HNO 3的反应3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ； ⑩Cu 和浓HNO 3的反应Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ； ⑪Fe 和过量稀HNO 3的反应Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ； ⑫C 和浓HNO 3的反应C ＋4H ＋＋4NO －3=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；⑬浓硝酸见光分解(化学方程式)4HNO 3(浓)=====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
高考总复习《化学》硫、氮及其化合物ppt课件
5．三氧化硫 (1)物理性质 熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状 况下为固态。
反应 与水反应 与氧化钙反应 与氢氧化钠反应
化学方程式 S__O_3_＋__H_2_O__=_=_=_H_2_S_O__4 (放出大量的热)
_S_O__3＋__C__a_O_=_=__=_C_a_S_O__4 _ _S_O__3_＋__2_N_a_O__H_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__H_2_O_
解析：装置①为检验产物 H2O，只能放在装置②③之前，因为 若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③ 溶液后会带出水蒸气，则无法验证使无水 CuSO4 变蓝的水蒸气 是否是反应生成物。装置③和装置②位置也不得变更，因为 SO2、CO2 均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验 证 CO2 前一定要排除 SO2 的干扰。 答案：(1)SO2、CO2 H2O (2)H2O、SO2 CO2 (3)SO2、CO2 H2O
解析：具有漂白作用、能使品红溶液褪色的气体有 Cl2、SO2、 O3 等。A 气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液 变红色，所以 A 为 SO2；B 气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色， 为 Cl2；如果将 Cl2 与 SO2 等体积混合，通入溶液中，则发生下 列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫 酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊溶液变红色。 答案：(1)SO2 Cl2 (2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2===NaHSO3 (3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O (4)变为红色 无明显变化
(4)酸雨的危害与防治
酸雨的危害
酸雨的防治
06硫氮及其化合物-高考重要化学方程式汇总
2．一水合氨的电离：NH3·H2O NH4++OH－
3．弱碱性
（1）H2SO4：2NH3·H2O+H2SO4 （NH4）2SO4+2H2O
（2）与CO2反应
①少量CO2：2NH3·H2O+CO2 （NH4）2CO3+H2O
②过量CO2：NH3·H2O+CO2 NH4HCO3
（2）现象：容器壁上有水珠出现，析出黄色固体
3．强还原性
（1）催化氧化
①反应：2SO2+O2 2SO3
②应用：工业上制硫酸的第二步反应
（2）能够使氯水褪色
①化学反应：SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4
②离子反应：Cl2+SO2+2H2O 4H++SO42－+2Cl－
③反应应用：与还原性漂白剂混合，失去漂白性
（3）AlCl3：AlCl3+3NH3·H2O Al（OH）3↓+3NH4Cl
知识点9铵盐的性质
1．热不稳定性
（1）规律：非氧化性酸铵盐 氨气和相应的酸
（2）反应
①碳酸铵：（NH4）2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑
②碳酸氢铵：NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑
③亚硫酸铵：（NH4）2SO3 2NH3↑+H2O↑+SO2↑
（2）应用：通过测定单位时间内产生沉淀的质量探究外界条件对化学反应速率从影响
知识点4浓硫酸的性质
1．浓硫酸与金属的反应
（1）浓硫酸与锌的反应（常温）
①先：Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O
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（遇极强氧化剂反应）
作用
2F2+2H2O===4HF+O2 饮用、溶剂等
H2O2
极性键和非极性键
有
不稳定
MnO2
2H2O2
2H2O+O2↑
较强（遇还原剂反应）
SO2+H2O2===H2SO4 较强
（遇较强氧化剂反应）
2MnO4—+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O 氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等
H2 + S
3．硫的氧化物：
（1）二氧化硫：
①SO2 是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水（1:40）。 二氧化硫能杀菌，可以用作食物和水果的防腐剂．
②SO2 是酸性氧化物，SO2+H2O
H2SO3
SO2+NaOH==Na2SO3+H2O
SO2+Na2SO3+H2O== 2NaHSO3
氢化物稳定性 H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te 最高价含氧酸酸性 H2SO4＞H2SeSO4＞H2TeO4 2．O2 和 O3 比较：
颜色
O2 无色
O3 气态—淡蓝色
气味
无
刺激性特殊臭味
水溶性
臭氧密度比氧气的大
密度
臭氧比氧气易溶于水
氧化性
强 （不易氧化 Ag、Hg 等）
极强（O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2） （易氧化 Ag、Hg 等不活泼金属）
或 Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + 2H2O + SO2↑ （2）三氧化硫：常温下是一种没有颜色易挥发的晶体，熔点 16.8℃，沸点 44.8℃；具有酸性
氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
（4）酸雨的形成和防治：酸雨的 pH 小于 5.6(正常雨水因溶解了 CO2，其 pH 约为 5.6)．
S+O2 点燃 SO2 （空气中淡蓝色火焰，纯氧中出蓝紫色火焰） S+H2
H2S
③与化合物的反应
加热
S+6HNO3（浓）
H2SO4+6NO2↑+2H2O
加热
S+2H2SO4（浓）
2SO2↑+2H2O
加热
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）
（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
②与非金属反应
③．强还原性：常见氧化剂 Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4 等，甚至 SO2 均可将 H2S 氧化。
H2S +X2 ＝2HX + S↓ (X＝Cl、Br、I)
H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O
④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是
A．Br－
B．SO24－
C．H2SO3
() D．NH＋4
7．0.1mol 某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了 1.6g，则此金属可能是A.Fra bibliotekaB.Cu
C.Fe
D.Al
8．向 50 mL 18 mol/L 的 H2SO4 溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量( )
要将浓硫酸缓慢倒入水中，并边加边搅拌．
⑵ 硫酸的化学性质：
① 稀硫酸具有酸的通性： ② 浓硫酸的特性： a 吸水性：将物质含．有．的水分子夺去。如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。 b 脱水性：将别的物质中的 H、O 按原子个数比 2:1 脱出生成水 。
如：C12H22O11(蔗糖)
12C + 11H2O
列叙述正确的是
()
A．Na2SO3 已部分被空气中的氧气氧化 B．加入 Ba(NO3)2 溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4 C．加硝酸后的不溶沉淀是 BaSO4 和 BaSO3 的混合物 D．此实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化 5．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不．正确的是 ( )
C．向 AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4 溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 CuSO4 固体，速率不改变
4．有一瓶 Na2SO3 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入
Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下
漂白性
无
有（极强氧化性—作消毒剂和脱色剂）
稳定性
高压放电
3O2
2O3
＞
2O3===3O2
常温：缓慢 加热：迅速
相互关系
臭氧和氧气是氧的同素异形体
3．比较 H2O 和 H2O2 H2O
电子式
化学键
极性键
分子极性 有
稳定性 氧化性
稳定 电解 2H2O
2H2↑+O2↑
较弱（遇强还原剂反应）
还原性
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 较弱
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出
D．pH 试纸变红
6．对某酸性溶液(可能含有 Br－、SO24－、H2SO3、NH＋4 )分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2 溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
（2）化学性质：硫原子最外层 6 个电子，较易得电子，表现较弱的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）
△
2Na+S===Na2S （研磨并轻微爆炸） 2Al+3S
Al2S3（制取 Al2S3 的唯一途径）
△
△
Fe+S
FeS（黑色） 2Cu + S
Cu2S（黑色） S+Hg===HgS(用于清除室内洒落的汞）
挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出．
④不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物 CuS（黑）、Ag2S（黑）、 PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。 ⑤检验：用湿润的 Pb（CH3COO）2 试纸检验 H2S： Pb（CH3COO）2+H2S===PbS↓+2 CH3COOH； 除杂：用 CuSO4 溶液除去 H2S： CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 (3)实验室制法：反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋ + H2S↑(不能用 HNO3 或浓 H2SO4 制取 H2S 气体)
B．可以用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 D．少量 SO2 通过浓的 CaCl2 溶液能生成白色沉淀
3．下列叙述正确的是
()
A．将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉仍不溶解
所以将 SO2 通入澄清石灰水现象是先沉淀，然后 沉淀溶解
③SO2 有强还原性 常见氧化剂均可与 SO2 发生氧化一还原反应
如与卤素单质反应：SO2 + X 2 +2H2O == H2SO4 + 2HX
催化剂
SO2 + O2 △
SO3 （工业制硫酸）
+4 价硫的还原性：SO2<H2SO3<Na2SO3
般不用品红溶液来除去 SO2)。
1、把 SO2 通入 Fe(NO3)3 溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色,这时候若滴入
BaCl2 溶液,会产生白色沉淀,在上述一系列变化过程中,最终被还原的是
A．SO2
B. Cl-
2．下列说法正确的是
C. Fe3+
D .NO3-
()
A．SO2 能使酸性 KMnO4 溶液迅速褪色
酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，以硫酸为主。排放出来的 SO2 在光照、烟尘中的金属氧化 物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成 H2SO4，
2SO2 2H2O O2 Mn2、Fe3、Cu2、V5 2H2SO4
而 NO 被空气中氧气氧化为 NO2，NO2 直接溶于水形成 HNO3。 2NO+O2=2NO2、 3NO2+H2O=2HNO3+NO。
怎样鉴别 CO2 和 SO2？ ①用品红溶液：使品红溶液褪色的是 SO2，不能使品红溶液褪色的是 CO2。 ②用酸性高锰酸钾溶液：使高锰酸钾溶液褪色的是 SO2，无明显现象的是 CO2。 ③用溴水：使溴水褪色的是 SO2，无明显现象的是 CO2。
怎样除去 CO2 中的 SO2？ ①利用 H2SO3 酸性比 H2CO3 强的性质，将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液即可。 ② 利用 SO2 的还原性将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液。(由于品红在水中溶解度较小，一
引起硫酸型酸雨的 SO2 人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起 硝酸型酸雨的 NOx 人为排放主要是机动车尾气排放。
酸雨危害：①引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑、工业装备等。
酸雨防治与脱硫技术：在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的 SO2，这种方 法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫 技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的 SO2，其反应方程式为： SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工业的烟道废 气中，常混有大量的 SO2 和 CO，它们都是大气的污染物,在 773Ｋ和催化剂(铝矾土)的作用下，使 二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO2+2CO==S+CO2