定量分析化学模拟试卷二及答案电子教案

定量分析化学模拟试卷二及答案
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定量分析化学模拟试卷（二）
一、填空：（共22空，每空1分，共22分）
1．在滴定分析中，若使分析结果的相对误差≤0.1%时，则滴定剂的用量最少必须为 。

2．离群（可疑）值是指 ，离群值的取舍方法有(1) (2) 。

3. 滴定的操作方式有____________、____________、___________、_____________。

4．在用EDTA 滴定水中Ca 、Mg ，测定总量时，应调节pH 为 ，有时要加入三乙醇胺，其目的是为了掩蔽 、 干扰。

5．碘量法的主要误差来源是 和 。

6．莫尔法测定Cl －浓度时，以 为标准溶液，以 为指示剂，通过生成 色的沉淀从而指示终点的到达。

7．根据误差的性质及产生原因，误差可分为 和 。

8．某弱酸HA 的Ka=1.0×10-5，则其0.1mol/L 溶液的pH 值为_________。

9．直接用长期保存于干燥器中的硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）标定盐酸溶液，将使所标定的盐酸溶液的浓度_________(填偏低或偏高)。

10．NH 4H 2PO 4水溶液的质子条件是
_______________________________________。

11. 既可用于标定NaOH 溶液，又可用于标定KMnO 4溶液的基准物质为 _。

二、单项选择题（共20题，每题2分，共40分 ，正确打“V ”）
1．按有效数字运算规则，当lg K =20.43，则K =：
a ．2.7×1020
b ．2.69×1020
c ．2.692×1020
d ．3×1020
2．对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为：
a ．相对误差
b ．绝对误差
c ．相对偏差
d ．绝对偏差 3．下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是：
a ．K 2Cr 2O 7
b ．NaOH
c ．H 2SO 4
d ．KMnO 4 4．某酸碱指示剂的K HIn =1.0⨯10-5，则指示剂的理论变色范围为：
a ．4～6
b ．4～5
c ．5～6
d ．3～7
5．用0.1mol/L 的NaOH 滴定0.1mol/L 的H 2C 2O 4(K a1=5.9⨯10-2，K a2=6.4⨯10-5)，两级离解出的H +：
a ．分别被准确滴定
b ．同时被准确滴定
c ．均不能被准确滴定
d ．只有第一级离解出H +能被准确滴定 6．指出下列条件适于佛尔哈德法的是：
a ．pH6.5～10
b ．以K 2CrO 4为指示剂
c ．滴定酸为0.1～1 mol •L -1
d ．以荧光黄为指示剂 7．配位滴定法以EDTA 滴定金属离子时，终点的颜色是：
a ．游离指示剂的颜色
b ．指示剂配合物的颜色
c ．EDTA 配合物的颜色
d ．EDTA 配合物与指示剂配合物的混合色 8．用佛尔哈德法测定I -含量时，没有加入硝基苯，其测定结果会： a ．偏高 B ．偏低 c ．无影响 d ．不能确定
9．有一K 2Cr 2O 7标准溶液，已知其浓度为0.01683 mol •L -1，求T Fe/ K 2Cr 2O 7为多少g ·mL -1：
a 、0.05640
b 、0.008063
c 、0.005640
d 、0.080 10．EDTA 与金属离子生成螯合物时，其螯合比一般为：
a ． 1:1
b ．1:2
c ．1:4
d ．1:6 11．配位滴定中，指示剂的封闭现象是由什么引起的：
a ．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定
b ．被测溶液的酸度过高
c ．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY 的稳定性
d ．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY 的稳定性
12．配位滴定中，αY(H)=1表示：
a ．Y 与H +没有发生副反应
b ．Y 与H +之间的副反应相当严重
c ．Y 的副反应较小
d ．[Y']=[H +]
13．用铈量法测铁时，滴定至50％时的电位是：
a ．1.44 V
b ．1.06 V
c ．0.68 V
d ．0.86 V (已知 1.44V ϕ'
=4+/3+
Ce
0.68V ϕ'=3+/2+Fe )
14．下列滴定法中，不用另外加指示剂的是：
a ．重铬酸钾法
b ．甲醛法
c ．碘量法
d ．高锰酸钾法
15．用K 2Cr 2O 7法测定Fe 2+时，为了增大突跃范围、提高测定的准确度，应
在试液中加入：
a ．H 2SO 4+H 3PO 4
b ．H 2SO 4+HNO 3
c ．H 2SO 4+HCl
d ．H 2SO 4+HAc
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16．碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCN或NH4SCN，其作用是：
a．用作Cu+的沉淀剂，把CuI↓转化为CuSCN↓，防止吸附I2
b．用作Fe3+的配合剂，防止发生诱导反应而产生误差
c．用于控制溶液的酸度，防止Cu2+的水解而产生误差
d．与I2生成配合物，用于防止I2的挥发而产生误差
17．分光光度法中，以1cm比色皿测得某浓度溶液的透光率为T，若溶液的浓度减半，则其吸光度为：
a．－lgT b．2·lgT c．－1/( 2T ) d．－1/2lgT
18．在分光光度法中，当试液中其他组分在测定波长处有吸收，而所用试剂和显色剂无色时，参比溶液应选择：
a．溶剂空白 b．样品空白 c．试剂空白 d．蒸馏水
19．为使pH玻璃电极对H+响应灵敏，pH玻璃电极在使用前应在( )浸泡24小时以上：
a．自来水中 b．稀碱中 c．纯水中 d．标准缓冲溶液中
20．在符合光吸收定律的范围内，有色物的浓度C、最大吸收波长λ、和吸光度A的关系是：
a．浓度C减小，λ不变，A减小 b．浓度C增加，λ增加，A增加
c．浓度C减小，λ增加，A增加 d．浓度C增加，λ不变，A减小
三、问答题（共2题，每题4分，共 8分）
1．在配位滴定法中用酸碱缓冲溶液控制pH的原因？
2．用Na2C2O4标定KMnO4溶液的浓度时应注意的滴定条件主要有哪几方面？四、计算题（共3题，每题10分，共30分）：
1．称取含惰性杂质的混合碱（Na2CO3和NaOH或NaHCO3和Na2CO3的混合物）试样1.2000 g，溶于水后，用0.5000 mol·L－1 HCl标准溶液滴至酚酞褪色，用去30.00 mL。

然后加人甲基橙指示剂，用HCl继续滴至橙色出现，又用去5.00 mL。

问试样由何种碱组成？各组分的质量分数为多少？
[M(NaOH)=40.00 g·mol-1，M(NaHCO3)=84.01 g·mol-1，M(Na2CO3)=106.0 g·mol-1]
2．浓度为5.0×10-4 g·L-1的Cu2+溶液，用双环己酮草酰二腙显色后测定，在波长600 nm处，用2 cm比色皿测定，透光度T＝0.50，问吸光系数a和摩尔ε各为多少？
3．当Ca2＋选择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得0.010 mol/L的Ca2＋溶液的电池电动势为0.250 V，同样情况下，测得未知钙离子溶液电动势为
0.271V。

两种溶液的离子强度相同，计算求未知Ca2＋溶液的浓度？
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定量分析化学模拟试卷（二）答案
一、填空题（共22空，每空1分，共22分）
1.20 mL
2.在数据中有一个或几个数值与其他数值相比差异较大的数值，Q检验法，格
鲁布斯(Grubbs)检验法（4d法亦可）
3.直接滴定法；间接滴定法，置换滴定法；返滴定法（剩余滴定法）；
4.10左右， Fe3＋，Al3＋；
5.I2的挥发，I－的氧化；
6.AgNO3，K2CrO4 ，砖红；
7.系统误差，随机误差；
8. 3.0
9.偏低
10.[H+] + [H3PO4] = [OH-] +[NH3] + 2 [PO43-] + [HPO42- ]
11.H2C2O4·2H2O( 二水合草酸)
二、单项选择题（共20题，每题2分，共40分）
1.a
2. b
3. a
4. a
5. b
6. c
7. a
8. c
9. c 10. a 11. c
12. a 13. c 14. d 15. a 16. a 17. d 18.c 19. c 20. a
三、问答题（共2题，每题4分，共8分）
1. 中和滴定剂参与配位反应后，产生H+ ； M+H2Y=MY+2H+
减小滴定剂H4Y的酸效应lgαY(H)；
避免金属离子与OH-反应生成沉淀；
指示剂需要一定的pH值。

2.滴定温度一般控制在60～85℃；
保持足够酸度（用H2SO4调节）；
滴定速率：开始时慢，逐渐加快，接近终点时慢；
滴定终点：微过量的KMnO4淡红色半分钟不褪色。

四、计算题（共3题，每题10分，共30分）
1. 解：此题是用双指示剂法测定混合碱各组分的含量。

V1 = 30.00 mL V2 = 5.00 mL V1 ＞V2故混合碱试样由NaOH和Na2CO3组成（4分）
ω(Na2CO3) ＝
2000
.1
10
×
0.
106
×
00
.5
×
5000
.0-3
＝ 22.1% （3分）
ω(NaOH) ＝
1.2000
10
×
40.01
×
5.00)
00
.
30
(×
5000
.0-3
-
＝ 41.68% （3分）
2.解：因为
11
lg lg0.301
0.50
A
T
===（2分）
由朗伯-比尔定律可知：
211
4
0.301
3.0110
5.010 2.0
A
a L g cm
bc cm
--
-
===⨯••
⨯⨯
411
6
0.301
1.910
7.8710 2.0
A
L mol cm
bc cm
ε--
-
===⨯••
⨯⨯
（4分）
（4分）
3.解：该测定方法为直接比较法。

原电池中以钙电极为负极，且两种溶液的离子强度相同，根据能斯特方程式：
a
n
K
E lg
059
.0
'±
=
（2分）依题意K后项取负，
Es = E+ - E-＝K- (0.0592/2)×lgCs(Ca2+) （2分）
Ex = E+ - E-＝K- (0.0592/2)×lgCx(Ca2+) （2分）
两式相减得：
（4分）
m ol/L
10
94
.1
]
Ca
[
7119
.2
2
059
.0
250
.0
271
.0
]
010
.0
lg[
]
Ca
lg[
3
2
2
-
+
+
⨯
=
=
-
+
-
=
-
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