定量分析化学模拟试卷二及答案电子教案
定量化学分析模拟试题及答案解析
定量化学分析模拟试题及答案解析(1/64)多项选择题第1题滴定分析法对化学反应的要求是( )。
A.反应必须按化学计量关系进行完全(达99.9%)以上，没有副反应B.反应速度迅速C.有适当的方法确定滴定终点D.反应必须有颜色变化下一题(2/64)多项选择题第2题关于基本单元说法错误的是( )。
A.基本单元必须是分子、离子、原子或官能团B.在不同的反应中，相同物质的基本单元不一定相同C.基本单元可以是分子、离子、原子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合D.为了简便，可以一律采用分子、离子、原子作为基本单元上一题下一题(3/64)多项选择题第3题根据酸碱质子理论，( )是酸。
图片A.B.C.D.上一题下一题(4/64)多项选择题第4题标定NaOH溶液常用的基准物有( )。
A.无水碳酸钠B.邻苯二甲酸氢钾C.硼砂D.二水草酸E.碳酸钙上一题下一题(5/64)多项选择题第5题标定HCl溶液常用的基准物有( )。
A.无水Na2CO3B.硼砂(Na2B4O7·10H2O)C.革酸(H2C2O4·2H2O)D.CaCO3上一题下一题(6/64)多项选择题第6题在下列溶液中，可作为缓冲溶液的是( )。
A.弱酸及其盐溶液B.弱碱及其盐溶液C.高浓度的强酸或强碱溶液D.中性化合物溶液上一题下一题(7/64)多项选择题第7题下列物质中，哪几种不能用标准强碱溶液直接滴定?( )A.盐酸苯胺C6H5NH2·HCl(C6H5NH2的Kb=4.6×10-10)B.(NH4)2SO4(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)C.邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的Ka=2.9×10-6)D.苯酚(Ka=1.1×10-10)上一题下一题(8/64)多项选择题第8题用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH(pKa=3.74)，对此滴定适用的指示剂是( )。
《分析化学实验》电子教案
根据实验数据，分析实验结果，得出结论，并与预期结果进 行比较。
误差分析
误差来源
识别和分析实验过程中可能产生的误差来源，如仪器误差、操作误差等。
误差控制
采取有效措施控制误差，提高实验结果的准确性和可靠性。
结果讨论与改进
结果讨论
对实验结果进行深入讨论，探讨可能 影响实验结果的因素，并提出改进措 施。
实验数据处理与分析
1 2
数据记录与整理
学会正确记录实验数据，对实验结果进行整理和 归纳，为后续的数据分析提供基础。
误差分析与处理
了解误差的来源和传递规律，掌握误差的减小和 消除方法，提高实验ห้องสมุดไป่ตู้果的准确性和可靠性。
3
统计分析方法
掌握常用的统计分析方法，如平均值、标准差、 相对标准偏差等，能够根据数据特点选择合适的 分析方法。
实验中遇到的问题及解决方案
问题一
实验操作不规范：部分学生在实验操作过程中存在不规范的行为，如试剂用量不准确、仪器使用不当等。解决方案： 加强实验操作技能的培训和指导，强调操作的规范性和准确性，确保学生们能够熟练掌握正确的操作方法。
问题二
实验数据异常：在实验过程中，有时会出现实验数据异常或误差较大的情况。解决方案：引导学生们对实验数据进行 仔细的检查和分析，找出可能的原因并采取相应的措施进行纠正，以确保数据的准确性和可靠性。
实验设计和探究性学习
本部分将介绍实验基本操作、实验数 据处理和分析方面的基本知识和技能 ，包括称量、滴定、光谱分析等方面 的内容。
本部分将通过实验设计和探究性学习 ，培养学生的实验思维和创新能力， 让学生自己设计实验方案、进行实验 操作并分析实验结果。
常见分析方法
分析化学二试题及答案
分析化学二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 22.4 mLD. 24.4 mL答案：A3. 酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该：A. 与滴定终点完全重合B. 与滴定终点部分重合C. 完全在滴定终点之前D. 完全在滴定终点之后答案：B4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品转化为气态B. 将样品转化为液态C. 将样品转化为固态D. 将样品转化为离子态答案：A5. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 电泳D. 质谱答案：D6. 氧化还原滴定中，常用的标准溶液是：A. 硫酸B. 盐酸C. 高锰酸钾D. 氢氧化钠答案：C7. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 滴定管C. 玻璃电极D. 离子选择性电极答案：B8. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g/g答案：A9. 标准溶液的配制过程中，需要进行的操作是：A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 所有以上答案：D10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 醋酸-醋酸钠B. 柠檬酸-柠檬酸钠C. 硫酸铵-硫酸D. 碳酸钠-碳酸氢钠答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是______。
答案：指示剂的变色2. 原子吸收光谱法中，原子化器的类型包括______、______和______。
答案：火焰、石墨炉、氢化物发生器3. 色谱分离技术中，根据固定相和流动相的不同，可以分为______色谱、______色谱和______色谱。
答案：气相、液相、离子交换4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______。
答案：摩尔数5. 标准溶液的配制过程中，需要使用______、______和______等仪器。
(完整版)分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试卷一一．选择题（每题2分，共20分）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL（A）10 （B）20 （C）30 （D）40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH 突跃范围为( )(A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70；(C) 3.30～7.00 (D) 4.30～7.004. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）(A) [MLn]=[L]n(B) [MLn]=Kn-[L](C) [MLn]=βnn[L]；(D) [MLn]=βn-[L]n6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（）(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.37. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为：（）(A) M（As2O3）/M（AgCl）(B) M（As2O3）/6M（AgCl）(C) 6M（As2O3）/M（AgCl）(D) M（As2O3）/3M（AgCl）9. Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12(A) 小(B) 相等(C) 可能大可能小(D ) 大10. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3二．填空（1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分）1．25.4508有_______位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_____________；计算式的结果应为_____________。
分析化学模拟试题卷2及答案
分析化学试卷2及答案班 级____________姓 名____________座 号____________得 分____________一．选择题：36%（每小题各2分）1． 定量分析的基准物是指 （ ）A ．纯物质 B.标准物质 C ．组成恒定的物质D.纯度高，组成恒定，性质稳定且摩尔质量较大的物质2．下列哪种情况应采用置换滴定法 （ ）A ．用HCl 标准液滴定NaOH 试样含量 B. 用HCl 标准液测定3CaCO 含量C ．用4KMnO 标准液测定3CaCO 试样含量 D.用322O S Na 标准液测定722O Cr K 含量3．下列定义不正确的是 （ ）A ．绝对误差是测量值与真实值之差 B.2偏差是测量结果与平均值之差C ．相对误差是绝对误差在真实值中所占的分数 D. 总体平均值就是真实值4．下列叙述中错误的是 （ ）A ．系统误差可以消除 B. 系统误差具有单向性 C ．偶然误差可以消除D. 偶然误差中，绝对值相等的正负误差出现的概率相等5．用吸收了2CO 的NaOH 标准液测定弱酸时，结果将 （ ）A ．偏高 B.偏低 C ．无误差 D. 不确定6．甲醛测定+4NH 时，NaOH 与+4NH 物质的量之比为 （ ）A ．4：4 B. 4：3 C ．4：2 D. 4：17．某二元酸A H 2，其1pKa =1.25，2pKa =4.26，当用NaOH C =0.1 mol ·1-L 的NaOH 标准液滴定时，下面叙述正确的是 （ ）A ．A H 2能准确分步被滴定，有一个突跃B ．A H 2能准确分步被滴定，有两个突跃C ．A H 2按一元酸准确被滴定，有一个突跃D ．A H 2不能被准确滴定8．络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是 （ ）A ．酸效应系数越大，络合物稳定性越大B ．酸效应系数越小，络合物稳定性越大C ．溶液的pH 值越大，酸效应系数越大D ．酸效应系数越大，络合物滴定曲线的pM 突跃越大9．已知lg Zny K =16.45和下表数据若用0.01 mol ·1-L EDTA 滴定0.01 mol ·1-L +2Zn 溶液，则滴定时，允许最低pH 值 （ ）A ．4.0 B.5.0 C ．6.0 D. 7.010．下列关于条件电位叙述正确的是 （ ）A ．条件电位是任意温度下电位 B. 条件电位是任意浓度下电位C ．条件电位是电对的氧化型和还原型浓度均为mol ·1-L 时的实际电位D. 条件电位是电对的氧化型和还原型总浓度均为mol ·1-L 时的实际电位11．下列叙述中，哪个不是晶型沉淀的条件 （ ）A ．沉淀在稀溶液中进行B ．沉淀在热溶液中进行C ．沉淀在电解质存在下进行D ．沉淀在不断搅拌下进行12．重量法分析Ag ，溶液损失1.4mg ，若分析喊16%的Ag 试样，称样量0.43g 时，其相对误差（%）为 （ ）A ．+2.03 B.-2.03 C ．+2.0 D. -2.013．强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将 （ ）A ．不变 B.增大0.5个pH 单位C ．增大1个pH 单位 D. 增大2个pH 单位14．在非缓冲溶液中用EDTA 滴定金属离子时，溶液的pH 值将 （ ）A ．增大 B.降低 C ．不变 D. 不确定15．欲配置500ml 0.1 mol ·1-L 的322O S Na 溶液，约需要称取322O S Na ·5O H 2（M=249）克数 （ ）A ．2.5 B.5.0 C ．12.5 D. 25.016. 测Cu 2+时，加入NH 3. H 2O 作显色剂,生成蓝色Cu(NH 3)42+，应选择的滤光片是（ ）A.绿色B.黄色C.红色D.紫色17. 以下说法错误的是：（ ）A.吸光光度与浓度成直线关系B.透光度随浓度增大而减小C.透射比为“0”时，吸光读值趋于∞D.选用透射比与浓度做工作曲线时，准确度高18 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）A ．[+H ]=0.0153mol ·1-L B.pH=10.62C ．W （MgO ）=10.58% D.3500二、填空题：20%1．（4%）常用于标定HCl 溶液的基准物质有____________和____________常用于标定NaOH 溶液的基准物质有____________和____________。
2017年高考化学一轮复习精品资料 专题10.6 定量实验分析型实验题(教学案)(教师版) 含解析
一、定量测定数据的方法和过程分析1．沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算.2．测气体体积法对于产生气体的反应,可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的装置。
3．测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量,求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算.4．滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
例1、(2014·北京理综，27）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
（1）采用装置A,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是________________。
②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS＋5O2错误! 1________＋3________。
（2)将气体a通入测硫装置中(如图），采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式______________________________________________________ ________________________________________________________________________ __________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液,若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：________。
(3）将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是______________________________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是______________________________________________________________________________________ __________________。
分析化学第六版分析化学模拟试题(二)及答案
分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。
已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00C、5.50D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。
《定量分析化学》试卷1
附试卷：《定量分析化学》试卷1一，选择正确答案（20分，每题2分)1，在水溶液中，下列物质能利用酸碱滴定法回滴方式进行测定的为：A, H3BO3(p K a=9.22)；B, NH4NO3(p K b(NH3)=4.74)；C, H2O2(p K a=12)；D, HCOOH(p K a=3.45)。
2，蒸馏法测定铵盐，可选用的吸收液和滴定剂溶液分别为：A, 硼砂和盐酸；B, 硼酸和氢氧化钠；C, 硼酸和盐酸；D, 醋酸和氢氧化钠；3，对一样品做了两次平行测定，表示测定结果的精密度可用：A, 偏差；B, 相对相差；C, 相对误差；D, 标准偏差。
4，Fe3+、Al3+对铬黑T有A, 僵化作用;B, 氧化作用;C, 封闭作用;D, 沉淀作用。
5，符合朗白—比耳定律的一有色溶液稀释后，最大吸收峰的位置A, 向长波方向移动；B, 向短波方向移动；C, 不移动，但高峰A值降低；D, 波长位置及高峰A值均无变化。
6，下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是：A, 称量时使用的砝码已经磨损；B, 用已吸湿的碳酸钠标定盐酸溶液；C, 滴定管的刻度未经校正；D, 用移液管移取溶液后，管尖中液体残留量稍有不同。
7，若在Ca2+、Mg2+混合溶液中选择滴定Ca2+离子时, 可加入NaOH来消除Mg2+离子的干扰，此种使用掩蔽剂选择性滴定属于：A, 沉淀掩蔽；B, 氧化还原掩蔽；C, 配位掩蔽；D, 控制酸度。
8，佛尔哈德法优于莫尔法之处主要在于：A, 反应在强酸性条件下进行，可避免很多阴离子干扰；B, 滴定剂为NH4SCN，故可节约贵重的AgNO3试剂；C, 突跃范围较大，指示剂变色敏锐；D,准确度较高。
9，（1）用c[Ce(SO4)2]=0.1mol⋅L-1硫酸铈溶液滴定等浓度的Fe2+溶液；（2）用c[Ce(SO4)2]=0.01mol⋅L-1硫酸铈溶液滴定等浓度的Fe2=溶液；判断上述两种情况下滴定突跃的大小是：A, (1)=(2)；B, (1)>(2)；C, (1)<(2)；D, 缺电对的电势值，故无法判断。
分析化学模拟试题及答案
3.4
9.70
4.4
7.64
5.4
5.89
4. 称取含苯酚的试样 0.5000g，用 NaOH 溶液溶解后，加入 0.1000 mol·L-1KBrO3 标准溶液 〔其中含有过量 KBr〕25.00mL 及 HCl，使苯酚溴化为三溴苯酚。加入 KI 溶液，使未反应 的 Br2 还原并析出定量的 I2，然后用 0.1000mol·L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定 I2，用去 33.00mL。 计算试样中苯酚的质量分数〔已知 M（C6H5OH）= 94.11〕。（5 分）
已知：
Ce 4 /Ce3
=
1.70 V
Cr2O72 /Cr 3
= 1.33V
BrO3 /Br
= 1.44V
A. Ce4+/Ce3+
B。 Cr2O72-/Cr3+
C。 BrO3-/Br-
17. 氧化还原滴定中，选用氧化还原指示剂时应该是。
Fe3/Fe2 = 0.77V
(2 分)
6. 配位滴定的条件稳定常数为
。
7. 用 EDTA 滴定金属离子锌时（c = 0.01mol·L-1），需控制溶液的最高 pH 值应为
，
最低 pH 值应为
。（可参看附表附图）
8. 重铬酸钾法测铁时，用作滴定剂，指示剂是________，在_______和_______介质中进行。
9. 在重量分析中 (分析天平能称准至 ±0.1 mg)，为了使测量的相对误差小于 0.1%，称样量
D. [OH - ] 浓度增加
12．EDTA 与金属离子络合时形成五元环的数目是
A. 1
B. 3
C. 5
D .6
分析化学模拟试卷二.doc
A. K a K b = 1B. LKb=K.C. K a /K b =K WD. K b /K a =K W D分析化学模拟试卷二%1. 选择题（每题2分，共30分.）1. 用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差（ ）A. 进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致2. 对某试样进行平行三次测定，得出某组分的平均含量为30.6% ,而真实含量 为 30. 3% ,则 30. 6%-30. 3%=0. 3% 为（ ）A. 相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差3. 某一称量结果为O.OlOOmg,其有效数字为几位？ （ ） A. 1位 B. 2位 C. 3位D. 4位 4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示 剂变色时停止滴定。
这一点称为（） A.化学计量点 B.滴定误差 C.滴定终点 D.滴定分析 5. 共枢酸碱对的K,与Kb 的关系是（ ）6.按酸碱质子理论，下列物质何者具有两性？（） A. NO,- B. NH ； C. C032- D. HS'7. 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.22 g/mol,用它来标定0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾（ ）A. 0. 25g 左右B. 0.1 g 左右C. 0. 45 g 左右D. 1 g 左右8. EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH 3 - NH 4C1 可（） A.防止干扰 B.防止Zn 2+水解C. 使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度9. 配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（）引起的A.指示剂与金属离子生成的络合物不稳定B. 被测溶液的酸度过高C. 指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于MY 的稳定性 指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY 的稳定性 10.. 影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ ）A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应产物浓度11、 为使反应2A*+3B 、2A"+3B”完全度达到99. 9%,两电对的条件电位至少大于 （ ）A. 0. IVB. 0.12VC. 0. 15VD. 0.18V12、 用BaSth 重量法测定B&"含量,若结果偏低，可能是由于（ ）A.沉淀中含有Fe”等杂质B.沉淀中包藏了 B&CLC.沉淀剂相。
定量化学分析习题-15页精选文档
定量化学分析习题-15页精选文档定量分析化学习题（1）一、下列各溶液的组成如何？具有什么性质？1. 50 mL 0.1 mol/L H 3PO 4 + 25 mL 0.1mol/L NaOH2. 50 mL 0.1 mol/L H 3PO 4 + 50 mL 0.1mol/L NaOH3.50 mL 0.1 mol/L H 3PO 4 + 75 mL 0.1mol/L NaOH二、用0.050 mol/L NaOH 溶液滴定0.050mol/L HCl 和0.100mol/L NH 4Cl 的混合溶液中的HCl 。
问：1．化学计量点时的pH=？2. 加入99.9% NaOH 时的pH=? 3．加入100.1% NaOH 时的pH=？ 4. 选用什么指示剂？5. pH=4.0时，终点误差为多少？6. 如何测定混合溶液中的NH 4Cl ？三、某试液含有Na 3PO 4和NaOH （二者均为常量），请用酸碱滴定法设计一分析方案，测定Na 3PO 4和NaOH 的分别含量，要求写出设计原理、分析步骤及计算公式，组分含量以g/L 表示。
已知H 3PO 4的K a1=7.6×10-3, K a2=6.3×10-8, K a3=4.4×10-13。
四、试用一最简便的方法测定用于络合滴定的蒸馏水中是否含有能封闭铬黑T 指示剂的干扰离子。
五、用络合滴定法拟定分析方案1．测定Mg-EDTA 溶液中二者的各自含量；2．测定Mg 2+和Zn 2+混合液中二者的各自含量（要求只用一份溶液）六、在Al 3+、Zn 2+、Mg 2+共存的酸性容液中，请指出下列测定Mg 2+的分析步骤中错误之处（简述理由），并改正之。
移取25.00 mL 试液于三角锥瓶中，加入10% KCN 溶液1mL ，以NaOH 调节溶液的pH=10.0，加入1：3三乙醇胺15mL ，再加入0.2%二甲酚橙指示剂2～3滴，以EDTA 标准溶液滴定至溶液由红紫色变为亮黄色为终点。
定量分析测试题（有答案）
定量分析测试题（有答案）《定量分析》测试题（A）一、选择题：1、减小偶然误差的方法：（C ）A、用标准样作对照实验；B、用标准方法作对照实验；C、增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值；D、校准仪器。
2、2000.5)20. 2302.240(300.4-计算式的结果有效数字应为 B 位？A、四位B、三位C、二位D、一位3、PM= 3.240 的有效数字位数（ B ）A、四位B、三位C、二位D、一位4、下列说法正确的是：（ C ）A、精密度是衡量系统误差大小的尺度；B、精密度好，则准确度高；C、精密度好是准确度高的前提；D、精密度与准确度没有实质性区别。
5、下列四组数据，按Q0.9检验法，只有一组应将逸出值0.2038舍去，这组数据是（ B ）A、0.2038 0.2042 0.2043 0.2048 0.2052B、0.2038 0.2048 0.2049 0.2052 0.2052C、0.2038 0.2046 0.2048 0.2050 0.2052D、0.2038 0.2044 0.2046 0.2050 0.20526、滴定的初读数为（0.05±0.01）ml, 终读数为（19.10±0.01）ml ，滴定剂的体积波动范围：（C ）A、（19.05±0.01）mlB、（19.15±0.01）mlC、（19.05±0.02）mlD、（19.15±0.02）ml7、有五位学生测定同一试样，报告测定结果的相对平均偏差如下，其中正确的是：（ C ）A、0.1285%B、0.128%C、0.13%D、 0.12850%8、用差减法从称量瓶中准确称取0.4000g分析纯的NaOH固体，溶解后稀释到100.0ml ,所得 NaOH溶液的浓度为（ A ）A、小于0.1000mol·l－1B、等于0.1000mol·l－1C、大于0.1000mol·l－1D、上述三种情况都有可能9、某学生为改善甲基橙指示剂的变色敏锐性，将它与中性染料靛蓝混合，但使用时发现混合指示剂在不同酸度的溶液中具有相近的颜色，对此合理的解释为：（ B ）A、甲基橙与靛蓝两者颜色没有互补关系B、靛蓝过量C、甲基橙过量D、该混合指示剂在碱性区域变色10、0.1mol·l－1 NaOH滴定20.00ml 0.1mol·l－1二元酸H2A (Ka1= 1.0×10－4, Ka2= 1.0 ×10－6), 要指示可能出现的突跃，应使用的指示剂为（ D ）A、甲基红和酚酞B、甲基红或酚酞C、甲基红D、酚酞11、用盐酸标准溶液滴定NH3·H2O—NH4Cl缓冲液中的NH3·H2O的含量，宜采用的方法：( D )A、先加入甲醛与NH4＋作用后，再滴定；B、先用NaOH标准溶液将NH4＋滴定为NH3·H2O，再用HCl滴定NH3·H2O的总量；C、加入NaOH并加热蒸发NH3用硼酸吸收后滴定；D、加入甲基红指示剂后直接滴定。
分析化学课试卷带标准答案
分析化学课试卷 (B卷)一．选择题（每题2分，共30分。
把正确选项的字母写在题后的括号内）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( C )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ A ）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( C )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（ C ）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析5. 滴定管可估读到±0.01mL ，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ B ）mL（A ） 10 （B ） 20 （C ） 30 （D ） 406. 共轭酸碱对的K a 与K b 的关系是（ B ）（A ）K a K b = 1 （B ）K a K b =K w （C ）K a /K b =K w （D ）K b /K a =K w7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ）（A ）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B ）指示剂应在pH =7.00时变色（C ）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH 突跃范围之内（D ）指示剂变色范围应全部落在滴定pH 突跃范围之内8. 测定(NH 4)2SO 4中的氮时，不能用NaOH 直接滴定，这是因为（ D ）（A ）NH 3的K b 太小 （B ）(NH 4)2SO 4不是酸（C ）(NH 4)2SO 4中含游离H 2SO 4 （D ）NH 4+的K a 太小9. 一般情况下，EDTA 与金属离子形成的配合物的配位比是（ A ）（A ）1：1 （B ）2：1 （C ）1：3 （D ）1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。
分析化学2试题及答案
分析化学2试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 盐酸B. 醋酸C. 磷酸D. 硼酸答案：A2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，测定元素含量的基本原理是：A. 吸收光谱B. 散射光谱C. 荧光光谱D. 拉曼光谱答案：A4. 以下哪种仪器不适用于液相色谱分析？A. 紫外检测器B. 质谱检测器C. 红外光谱仪D. 荧光检测器答案：C5. 在电位滴定中，指示电极的作用是：A. 测量溶液的电导率B. 测量溶液的pH值C. 测量溶液的电位D. 测量溶液的电流答案：C6. 红外光谱分析中，用于识别分子中官能团的特征吸收峰是：A. 指纹区B. 吸收峰C. 反射峰D. 散射峰答案：A7. 质谱分析中，用于确定分子离子峰的是：A. 单电荷离子B. 双电荷离子C. 多电荷离子D. 负离子答案：A8. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 纸色谱B. 薄层色谱C. 气相色谱D. 离心分离答案：D9. 在酸碱滴定中，如果滴定剂的浓度未知，可以通过：A. 标准溶液B. 空白试验C. 预滴定D. 后滴定答案：C10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 溴酚蓝答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度通常是_________的。
答案：已知2. 原子吸收光谱法中，样品原子化的方法有_________、_________和_________。
答案：火焰、石墨炉、氢化物发生3. 高效液相色谱（HPLC）中，常用的检测器有_________、_________和_________。
答案：紫外、荧光、质谱4. 质谱分析中，分子离子峰的符号是_________。
答案：M+5. 在红外光谱分析中，_________区是用于鉴定分子中官能团的区域。
分析化学期末复习模拟试卷(二)及答案
《分析化学》 期末复习模拟试卷（一）一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分）1． 在滴定分析中，对滴定反应的要求是：A ．反应必须定量完成B ．反应必须有颜色变化C ．滴定剂必须与被测物1：1反应D ．滴定剂必须是基准物2． 以下有关系统误差描述正确的是：A ．系统误差具有随机性B ．系统误差在分析过程中不可避免C ．系统误差具有单向性D ．系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的3．实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。
考察两组分析结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是：A ．t 检验B ．F 检验C ．Q 检验D ．格鲁布斯法4．用HCl 溶液滴定NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗HCl 溶液V 1 mL ，再以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗HCl 溶液V 2 mL ，则V 1和V 2的关系是： A ．V 1＝2V 2 B ．V 1＝V 2 C ．2V 1＝V 2 D ．V 1>V 2 5． 以下溶液稀释10倍，pH 值改变最小的是：A ．0.1mol·L -1 NH 4Ac 溶液B ．0.1mol·L -1 NaAcC ．0.1mol·L -1 HAcD ．0.1mol·L -1 HCl6．甲基橙(pK a =3.4)的变色范围为3.1-4.0，若用0.1mol·L -1 NaOH 滴定0.1mol·L -1 HCl ，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为：A ．10.0B ．2.0C ．1.0D ．0.57．KMnO 4溶液的浓度为0.02000mol·L -1，则4/KMnO Fe T 的值（单位：g·mL -1，M Fe ＝55.85g·mol -1）为：A ．0.001117B ．0.006936C ．0.005585D ．0.10008．配位滴定中如以PAN 为指示剂，则整个滴定过程溶液温度不能低于80℃，否则会由于PAN溶解度降低而导致终点滞后，这种现象被称为指示剂的： A ．僵化 B ．封闭C ．变质D ．变性9．现要用EDTA 滴定法测定某样品中Zn 2+的含量，为了减少滴定误差，则用于标定EDTA 的基准物质应为：A．Pb(NO3)2B．Na2CO3C．Zn D．CaCO310．对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是：A．条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数B．酸效应系数总是使条件稳定常数减小C．所有的副反应均使条件稳定常数减小D．条件稳定常数与配位滴定突跃无关11．在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是：A．配位掩蔽剂必须可溶且无色；B．沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小；C．氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的价态；D．掩蔽剂的用量越多越好。
分析化学期末复习模拟试卷(二)及答案(2020年九月整理).doc
《分析化学》 期末复习模拟试卷（一）一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分）1． 在滴定分析中，对滴定反应的要求是：A ．反应必须定量完成B ．反应必须有颜色变化C ．滴定剂必须与被测物1：1反应D ．滴定剂必须是基准物 2． 以下有关系统误差描述正确的是：A ．系统误差具有随机性B ．系统误差在分析过程中不可避免C ．系统误差具有单向性D ．系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的 3． 实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。
考察两组分析结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是： A ．t 检验 B ．F 检验 C ．Q 检验 D ．格鲁布斯法4． 用HCl 溶液滴定NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗HCl 溶液V 1mL ，再以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗HCl 溶液V 2mL ，则V 1和V 2的关系是：A ．V 1＝2V 2B ．V 1＝V 2C ．2V 1＝V 2D ．V 1>V 2 5． 以下溶液稀释10倍，pH 值改变最小的是：A ．0.1mol·L -1NH 4Ac 溶液B ．0.1mol·L -1NaAcC ．0.1mol·L -1HAcD ．0.1mol·L -1HCl6． 甲基橙(pK a =3.4)的变色范围为 3.1-4.0，若用0.1mol·L -1NaOH 滴定0.1mol·L -1HCl ，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为： A ．10.0B ．2.0C ．1.0D ．0.57． K MnO 4溶液的浓度为0.02000mol·L -1，则4/KMnO Fe T 的值（单位：g·mL -1，M Fe ＝55.85g·mol -1）为：A ．0.001117B ．0.006936C ．0.005585D ．0.10008． 配位滴定中如以PAN 为指示剂，则整个滴定过程溶液温度不能低于80℃，否则会由于PAN 溶解度降低而导致终点滞后，这种现象被称为指示剂的：A．僵化B．封闭C．变质D．变性9．现要用EDTA滴定法测定某样品中Zn2+的含量，为了减少滴定误差，则用于标定EDTA的基准物质应为：A．Pb(NO3)2B．Na2CO3 C．Zn D．CaCO310．对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是：A．条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数B．酸效应系数总是使条件稳定常数减小C．所有的副反应均使条件稳定常数减小D．条件稳定常数与配位滴定突跃无关11．在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是：A．配位掩蔽剂必须可溶且无色；B．沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小；C．氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的价态；D．掩蔽剂的用量越多越好。
上海市各区中考化学二模试题分类汇编定量实验试题(2021年整理)
上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编定量实验试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（上海市各区2018年中考化学二模试题分类汇编定量实验试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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定量实验【2018年上海市长宁区二模】15. 配制250 mL 0。
100 mol/L的氯化钠溶液,操作错误的是（）【答案】C【2018年上海市长宁区二模节选】(三）（本题共15分）无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。
实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2 ,请回答：33.为测定产品的纯度,可用EDTA（简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++ Y4—====Mg Y2-①滴定前润洗滴定管的操作方法是。
②测定前，先称取0。
2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0。
0500 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是____________(以质量分数表示)。
【答案】33。
（每空2分,共4分）①从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁, 然后从下部放出，重复2-3次②97.5％【2018年上海市闵行区二模】(三) （本题共15分)小苏打是一种常用的食品添加剂。
31．精制食盐是制备小苏打的原料之一。
粗盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→→→→ (填字母编号）。
a．加盐酸调pH b．加Ba(OH)2溶液c．加Na2CO3溶液 d．过滤32．NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式________________。
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定量分析化学模拟试卷二及答案仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢2定量分析化学模拟试卷（二）一、填空：（共22空，每空1分，共22分）1．在滴定分析中，若使分析结果的相对误差≤0.1%时，则滴定剂的用量最少必须为 。
2．离群（可疑）值是指 ，离群值的取舍方法有(1) (2) 。
3. 滴定的操作方式有____________、____________、___________、_____________。
4．在用EDTA 滴定水中Ca 、Mg ，测定总量时，应调节pH 为 ，有时要加入三乙醇胺，其目的是为了掩蔽 、 干扰。
5．碘量法的主要误差来源是 和 。
6．莫尔法测定Cl －浓度时，以 为标准溶液，以 为指示剂，通过生成 色的沉淀从而指示终点的到达。
7．根据误差的性质及产生原因，误差可分为 和 。
8．某弱酸HA 的Ka=1.0×10-5，则其0.1mol/L 溶液的pH 值为_________。
9．直接用长期保存于干燥器中的硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）标定盐酸溶液，将使所标定的盐酸溶液的浓度_________(填偏低或偏高)。
10．NH 4H 2PO 4水溶液的质子条件是_______________________________________。
11. 既可用于标定NaOH 溶液，又可用于标定KMnO 4溶液的基准物质为 _。
二、单项选择题（共20题，每题2分，共40分 ，正确打“V ”）1．按有效数字运算规则，当lg K =20.43，则K =：a ．2.7×1020b ．2.69×1020c ．2.692×1020d ．3×10202．对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为：a ．相对误差b ．绝对误差c ．相对偏差d ．绝对偏差 3．下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是：a ．K 2Cr 2O 7b ．NaOHc ．H 2SO 4d ．KMnO 4 4．某酸碱指示剂的K HIn =1.0⨯10-5，则指示剂的理论变色范围为：a ．4～6b ．4～5c ．5～6d ．3～75．用0.1mol/L 的NaOH 滴定0.1mol/L 的H 2C 2O 4(K a1=5.9⨯10-2，K a2=6.4⨯10-5)，两级离解出的H +：a ．分别被准确滴定b ．同时被准确滴定c ．均不能被准确滴定d ．只有第一级离解出H +能被准确滴定 6．指出下列条件适于佛尔哈德法的是：a ．pH6.5～10b ．以K 2CrO 4为指示剂c ．滴定酸为0.1～1 mol •L -1d ．以荧光黄为指示剂 7．配位滴定法以EDTA 滴定金属离子时，终点的颜色是：a ．游离指示剂的颜色b ．指示剂配合物的颜色c ．EDTA 配合物的颜色d ．EDTA 配合物与指示剂配合物的混合色 8．用佛尔哈德法测定I -含量时，没有加入硝基苯，其测定结果会： a ．偏高 B ．偏低 c ．无影响 d ．不能确定9．有一K 2Cr 2O 7标准溶液，已知其浓度为0.01683 mol •L -1，求T Fe/ K 2Cr 2O 7为多少g ·mL -1：a 、0.05640b 、0.008063c 、0.005640d 、0.080 10．EDTA 与金属离子生成螯合物时，其螯合比一般为：a ． 1:1b ．1:2c ．1:4d ．1:6 11．配位滴定中，指示剂的封闭现象是由什么引起的：a ．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定b ．被测溶液的酸度过高c ．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY 的稳定性d ．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY 的稳定性12．配位滴定中，αY(H)=1表示：a ．Y 与H +没有发生副反应b ．Y 与H +之间的副反应相当严重c ．Y 的副反应较小d ．[Y']=[H +]13．用铈量法测铁时，滴定至50％时的电位是：a ．1.44 Vb ．1.06 Vc ．0.68 Vd ．0.86 V (已知 1.44V ϕ'=4+/3+Ce0.68V ϕ'=3+/2+Fe )14．下列滴定法中，不用另外加指示剂的是：a ．重铬酸钾法b ．甲醛法c ．碘量法d ．高锰酸钾法15．用K 2Cr 2O 7法测定Fe 2+时，为了增大突跃范围、提高测定的准确度，应在试液中加入：a ．H 2SO 4+H 3PO 4b ．H 2SO 4+HNO 3c ．H 2SO 4+HCld ．H 2SO 4+HAc院系 专业班级 姓名： 学号：装 订 线16．碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCN或NH4SCN，其作用是：a．用作Cu+的沉淀剂，把CuI↓转化为CuSCN↓，防止吸附I2b．用作Fe3+的配合剂，防止发生诱导反应而产生误差c．用于控制溶液的酸度，防止Cu2+的水解而产生误差d．与I2生成配合物，用于防止I2的挥发而产生误差17．分光光度法中，以1cm比色皿测得某浓度溶液的透光率为T，若溶液的浓度减半，则其吸光度为：a．－lgT b．2·lgT c．－1/( 2T ) d．－1/2lgT18．在分光光度法中，当试液中其他组分在测定波长处有吸收，而所用试剂和显色剂无色时，参比溶液应选择：a．溶剂空白 b．样品空白 c．试剂空白 d．蒸馏水19．为使pH玻璃电极对H+响应灵敏，pH玻璃电极在使用前应在( )浸泡24小时以上：a．自来水中 b．稀碱中 c．纯水中 d．标准缓冲溶液中20．在符合光吸收定律的范围内，有色物的浓度C、最大吸收波长λ、和吸光度A的关系是：a．浓度C减小，λ不变，A减小 b．浓度C增加，λ增加，A增加c．浓度C减小，λ增加，A增加 d．浓度C增加，λ不变，A减小三、问答题（共2题，每题4分，共 8分）1．在配位滴定法中用酸碱缓冲溶液控制pH的原因？2．用Na2C2O4标定KMnO4溶液的浓度时应注意的滴定条件主要有哪几方面？四、计算题（共3题，每题10分，共30分）：1．称取含惰性杂质的混合碱（Na2CO3和NaOH或NaHCO3和Na2CO3的混合物）试样1.2000 g，溶于水后，用0.5000 mol·L－1 HCl标准溶液滴至酚酞褪色，用去30.00 mL。
然后加人甲基橙指示剂，用HCl继续滴至橙色出现，又用去5.00 mL。
问试样由何种碱组成？各组分的质量分数为多少？[M(NaOH)=40.00 g·mol-1，M(NaHCO3)=84.01 g·mol-1，M(Na2CO3)=106.0 g·mol-1]2．浓度为5.0×10-4 g·L-1的Cu2+溶液，用双环己酮草酰二腙显色后测定，在波长600 nm处，用2 cm比色皿测定，透光度T＝0.50，问吸光系数a和摩尔ε各为多少？3．当Ca2＋选择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得0.010 mol/L的Ca2＋溶液的电池电动势为0.250 V，同样情况下，测得未知钙离子溶液电动势为0.271V。
两种溶液的离子强度相同，计算求未知Ca2＋溶液的浓度？仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢3定量分析化学模拟试卷（二）答案一、填空题（共22空，每空1分，共22分）1.20 mL2.在数据中有一个或几个数值与其他数值相比差异较大的数值，Q检验法，格鲁布斯(Grubbs)检验法（4d法亦可）3.直接滴定法；间接滴定法，置换滴定法；返滴定法（剩余滴定法）；4.10左右， Fe3＋，Al3＋；5.I2的挥发，I－的氧化；6.AgNO3，K2CrO4 ，砖红；7.系统误差，随机误差；8. 3.09.偏低10.[H+] + [H3PO4] = [OH-] +[NH3] + 2 [PO43-] + [HPO42- ]11.H2C2O4·2H2O( 二水合草酸)二、单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.a2. b3. a4. a5. b6. c7. a8. c9. c 10. a 11. c12. a 13. c 14. d 15. a 16. a 17. d 18.c 19. c 20. a三、问答题（共2题，每题4分，共8分）1. 中和滴定剂参与配位反应后，产生H+ ； M+H2Y=MY+2H+减小滴定剂H4Y的酸效应lgαY(H)；避免金属离子与OH-反应生成沉淀；指示剂需要一定的pH值。
2.滴定温度一般控制在60～85℃；保持足够酸度（用H2SO4调节）；滴定速率：开始时慢，逐渐加快，接近终点时慢；滴定终点：微过量的KMnO4淡红色半分钟不褪色。
四、计算题（共3题，每题10分，共30分）1. 解：此题是用双指示剂法测定混合碱各组分的含量。
V1 = 30.00 mL V2 = 5.00 mL V1 ＞V2故混合碱试样由NaOH和Na2CO3组成（4分）ω(Na2CO3) ＝2000.110×0.106×00.5×5000.0-3＝ 22.1% （3分）ω(NaOH) ＝1.200010×40.01×5.00)00.30(×5000.0-3-＝ 41.68% （3分）2.解：因为11lg lg0.3010.50AT===（2分）由朗伯-比尔定律可知：21140.3013.01105.010 2.0Aa L g cmbc cm---===⨯••⨯⨯41160.3011.9107.8710 2.0AL mol cmbc cmε---===⨯••⨯⨯（4分）（4分）3.解：该测定方法为直接比较法。
原电池中以钙电极为负极，且两种溶液的离子强度相同，根据能斯特方程式：anKE lg059.0'±=（2分）依题意K后项取负，Es = E+ - E-＝K- (0.0592/2)×lgCs(Ca2+) （2分）Ex = E+ - E-＝K- (0.0592/2)×lgCx(Ca2+) （2分）两式相减得：（4分）m ol/L1094.1]Ca[7119.22059.0250.0271.0]010.0lg[]Calg[322-++⨯==-+-=-仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢4仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢5。