定量分析化学模拟试卷二及答案电子教案

定量分析化学模拟试卷二及答案

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定量分析化学模拟试卷（二）

一、填空：（共22空，每空1分，共22分）

1．在滴定分析中，若使分析结果的相对误差≤0.1%时，则滴定剂的用量最少必须为 。

2．离群（可疑）值是指 ，离群值的取舍方法有(1) (2) 。

3. 滴定的操作方式有____________、____________、___________、_____________。

4．在用EDTA 滴定水中Ca 、Mg ，测定总量时，应调节pH 为 ，有时要加入三乙醇胺，其目的是为了掩蔽 、 干扰。 5．碘量法的主要误差来源是 和 。

6．莫尔法测定Cl －浓度时，以 为标准溶液，以 为指示剂，通过生成 色的沉淀从而指示终点的到达。

7．根据误差的性质及产生原因，误差可分为 和 。 8．某弱酸HA 的Ka=1.0×10-5，则其0.1mol/L 溶液的pH 值为_________。 9．直接用长期保存于干燥器中的硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）标定盐酸溶液，将使所标定的盐酸溶液的浓度_________(填偏低或偏高)。 10．NH 4H 2PO 4水溶液的质子条件是

_______________________________________。

11. 既可用于标定NaOH 溶液，又可用于标定KMnO 4溶液的基准物质为 _。

二、单项选择题（共20题，每题2分，共40分 ，正确打“V ”）

1．按有效数字运算规则，当lg K =20.43，则K =：

a ．2.7×1020

b ．2.69×1020

c ．2.692×1020

d ．3×1020

2．对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为：

a ．相对误差

b ．绝对误差

c ．相对偏差

d ．绝对偏差 3．下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是：

a ．K 2Cr 2O 7

b ．NaOH

c ．H 2SO 4

d ．KMnO 4 4．某酸碱指示剂的K HIn =1.0⨯10-5，则指示剂的理论变色范围为：

a ．4～6

b ．4～5

c ．5～6

d ．3～7

5．用0.1mol/L 的NaOH 滴定0.1mol/L 的H 2C 2O 4(K a1=5.9⨯10-2，K a2=6.4⨯10-5)，两级离解出的H +：

a ．分别被准确滴定

b ．同时被准确滴定

c ．均不能被准确滴定

d ．只有第一级离解出H +能被准确滴定 6．指出下列条件适于佛尔哈德法的是：

a ．pH6.5～10

b ．以K 2CrO 4为指示剂

c ．滴定酸为0.1～1 mol •L -1

d ．以荧光黄为指示剂 7．配位滴定法以EDTA 滴定金属离子时，终点的颜色是：

a ．游离指示剂的颜色

b ．指示剂配合物的颜色

c ．EDTA 配合物的颜色

d ．EDTA 配合物与指示剂配合物的混合色 8．用佛尔哈德法测定I -含量时，没有加入硝基苯，其测定结果会： a ．偏高 B ．偏低 c ．无影响 d ．不能确定

9．有一K 2Cr 2O 7标准溶液，已知其浓度为0.01683 mol •L -1，求T Fe/ K 2Cr 2O 7为多少g ·mL -1：

a 、0.05640

b 、0.008063

c 、0.005640

d 、0.080 10．EDTA 与金属离子生成螯合物时，其螯合比一般为：

a ． 1:1

b ．1:2

c ．1:4

d ．1:6 11．配位滴定中，指示剂的封闭现象是由什么引起的：

a ．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定

b ．被测溶液的酸度过高

c ．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY 的稳定性

d ．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY 的稳定性

12．配位滴定中，αY(H)=1表示：

a ．Y 与H +没有发生副反应

b ．Y 与H +之间的副反应相当严重

c ．Y 的副反应较小

d ．[Y']=[H +]

13．用铈量法测铁时，滴定至50％时的电位是：

a ．1.44 V

b ．1.06 V

c ．0.68 V

d ．0.86 V (已知 1.44V ϕ'

=4+/3+

Ce

0.68V ϕ'=3+/2+Fe )

14．下列滴定法中，不用另外加指示剂的是：

a ．重铬酸钾法

b ．甲醛法

c ．碘量法

d ．高锰酸钾法

15．用K 2Cr 2O 7法测定Fe 2+时，为了增大突跃范围、提高测定的准确度，应

在试液中加入：

a ．H 2SO 4+H 3PO 4

b ．H 2SO 4+HNO 3

c ．H 2SO 4+HCl

d ．H 2SO 4+HAc

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16．碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCN或NH4SCN，其作用是：

a．用作Cu+的沉淀剂，把CuI↓转化为CuSCN↓，防止吸附I2

b．用作Fe3+的配合剂，防止发生诱导反应而产生误差

c．用于控制溶液的酸度，防止Cu2+的水解而产生误差

d．与I2生成配合物，用于防止I2的挥发而产生误差

17．分光光度法中，以1cm比色皿测得某浓度溶液的透光率为T，若溶液的浓度减半，则其吸光度为：

a．－lgT b．2·lgT c．－1/( 2T ) d．－1/2lgT

18．在分光光度法中，当试液中其他组分在测定波长处有吸收，而所用试剂和显色剂无色时，参比溶液应选择：

a．溶剂空白 b．样品空白 c．试剂空白 d．蒸馏水

19．为使pH玻璃电极对H+响应灵敏，pH玻璃电极在使用前应在( )浸泡24小时以上：

a．自来水中 b．稀碱中 c．纯水中 d．标准缓冲溶液中

20．在符合光吸收定律的范围内，有色物的浓度C、最大吸收波长λ、和吸光度A的关系是：

a．浓度C减小，λ不变，A减小 b．浓度C增加，λ增加，A增加

c．浓度C减小，λ增加，A增加 d．浓度C增加，λ不变，A减小

三、问答题（共2题，每题4分，共 8分）

1．在配位滴定法中用酸碱缓冲溶液控制pH的原因？

2．用Na2C2O4标定KMnO4溶液的浓度时应注意的滴定条件主要有哪几方面？四、计算题（共3题，每题10分，共30分）：

1．称取含惰性杂质的混合碱（Na2CO3和NaOH或NaHCO3和Na2CO3的混合物）试样1.2000 g，溶于水后，用0.5000 mol·L－1 HCl标准溶液滴至酚酞褪色，用去30.00 mL。然后加人甲基橙指示剂，用HCl继续滴至橙色出现，又用去5.00 mL。问试样由何种碱组成？各组分的质量分数为多少？

[M(NaOH)=40.00 g·mol-1，M(NaHCO3)=84.01 g·mol-1，M(Na2CO3)=106.0 g·mol-1]

2．浓度为5.0×10-4 g·L-1的Cu2+溶液，用双环己酮草酰二腙显色后测定，在波长600 nm处，用2 cm比色皿测定，透光度T＝0.50，问吸光系数a和摩尔ε各为多少？

3．当Ca2＋选择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得0.010 mol/L的Ca2＋溶液的电池电动势为0.250 V，同样情况下，测得未知钙离子溶液电动势为

0.271V。两种溶液的离子强度相同，计算求未知Ca2＋溶液的浓度？

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