乙炔教案2

乙炔的制取及其性质的研究之教案

教学目标：

1．学习乙炔的实验室制法，加深对乙炔性质的认识。

2．参与乙炔的制取及其性质的研究实验，学习科学探究的方法，发展科学探究能力。

3．通过实验，激发学生的创新意识，培养学生严谨、求实、勇于探索的科学态度。

教学重点、难点：制备气体、净化气体、收集气体的方法以及过程

教学方法：引导——探究法

教学过程：

【引入】大家看过气焊工焊接金属吗？焊接金属发出的火焰很明亮，有谁知道这明亮的火焰是怎样产生的吗？这种火焰叫做氧炔焰，它是由乙炔在氧气中燃烧产生的。那乙炔怎样制取，乙炔有什么化学性质？下面，我们就一起设计制取乙炔的实验，并探究乙炔的化学性质。

【讲解】制取乙炔，首先，我们就要了解它的实验原理。制取乙炔的化学方程式是：【板书】CaC2 + 2H2 O==C2 H2 ↑+Ca（OH）2

【引导】知道了实验原理，那么我们怎样根据反应物的状态和反应条件来选取发生装置呢？首先，观察化学方程式，找出该反应的特征：固体与液体反应，不加热。

【讲解】根据反应特征，我们本实验选择的发生装置所用仪器有：圆底烧瓶、分液漏斗、双孔胶塞。

【提问】CaC2和水反应很快，为使反应缓慢地进行，我们可采取什么措施？

【讲解】用饱和食盐水代替水CaC2、NaCl（aq）

【提问】实验制得的乙炔有何杂质？怎样除杂？

【讲解】电石中含有少量的硫化钙、磷化钙、砷化钙等杂质，它们与水反应生成对应的氢化物H2S、PH3、AsH3混在乙炔中，可用CuSO4溶液除去。除杂装置：CuSO4（aq）、洗气瓶。

【引导】让学生写出乙烯、乙炔的结构简式，分析分子结构的特点，乙烯含碳碳双键，能使溴水、酸性高锰钾溶液褪色，能燃烧。推出同是不饱和烃——乙炔的化学性质（也能使溴水、酸性高锰钾溶液褪色，能燃烧）。

①加成反应：乙炔气体通入溴水，观察溴水是否褪色。

②氧化反应：乙炔气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色。

③验纯，点燃乙炔，观察现象。溴水、高锰酸钾、稀硫酸、集气瓶、滤纸、酒

精灯。

【提问】用什么方法收集乙炔？（排水法）收集装置：试管、玻璃水槽，导管及橡胶塞若干。

【实验探究】

（1）让学生代表搭建实验装置，其他同学认真看，看搭建仪器过程中有无不对的操作。

（2）学生指出搭建实验装置过程中存在不对的地方，教师点评，强调搭建仪器的顺序‘从左往右，从下到上’，与拆仪器的顺序刚好相反，实验结束后先撤出导管后移走酒精灯。

（3）检查装置气密性，制取乙炔（强调注意反应速率的控制），除杂，性质研究（提醒学生注意观察溴水，酸性高锰酸钾溶液颜色的变化）

【教师提问】溴水和酸性高锰酸钾溶液有什么变化？

【学生】溴水褪色、酸性高锰酸钾溶液褪色。

【教师讲解】溴水褪色，发生加成反应：CH≡CH+2Br2─→CH Br2 CH Br2

酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

【实验探究】收集乙炔，验纯无尖锐爆鸣声，点燃乙炔。

【教师提问】乙炔的燃烧有什么特点？与乙烯的燃烧有什么不同？在实验中还发现了什么？讨论其原因。

【学生】乙炔燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，试管里有黑色的物质生成。

【教师讲解】明亮是因为燃烧时，一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些碳粒受灼热而发光，因此乙炔曾作为照明气使用；黑烟是因为乙炔含碳量高，燃烧不充分造成的。乙炔焰的温度很高，可达30000C以上，现在，大家应该明白，实验前我们说用氧炔焰来切割或焊接金属的原因了。

【结论】总结实验制取乙炔的方法，归纳乙炔的化学性质。

【板书】加成反应：CH≡CH+2Br2─→CH Br2 CH Br2

氧化反应：使酸性高锰酸钾溶液褪色；

【整合应用】

1.请同学们课外查找文献，了解乙炔的用途，寻找可以改进实验的方法。

2.制取乙炔的反应是固液反应，不加热，能否用启普发生器来制取？若不能，说明原因。

【板书设计】

乙炔的制取及其性质的研究

（1）实验原理：CaC

2 + 2H

2

O==C

2

H

2

↑+Ca（OH）

2

（2）含有杂质：H

2S、PH

3

、AsH

3

（3）除杂试剂：CuSO

4

溶液

（4）性质研究：

溴水褪色加成反应

CH≡CH+2Br

2─→CH Br

2

CH Br

2

酸性高锰酸钾溶液褪色氧化反应

点燃火焰明亮，大量黑烟

（5）收集：排水法