第二章第一节共价键导学案
《第二章 第一节 共价键》教学设计
《共价键》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解共价键的观点，了解共价键的形成条件。
2. 能够识别不同类型的共价键，并理解它们在化合物中的作用。
3. 培养学生的观察能力和分析能力，增强化学学科素养。
二、教学重难点1. 教学重点：学习共价键的形成过程，理解共价键在化学反应中的作用。
2. 教学难点：理解不同类型的共价键，区分共价键和离子键的区别。
三、教学准备1. 准备PPT课件，包含不同类型的化合物、分子和原子结构示意图。
2. 准备相关化学实验器械和试剂，确保实验过程的顺利进行。
3. 准备教室练习题和思考题，供学生课后稳固知识。
4. 确保教室整洁，课前安置好黑板和白板。
四、教学过程：本节课的教学设计分为四个环节，分别是：情境导入、新课教学、实验探究和教室小结。
1. 情境导入：通过展示一些具有共价键的物质图片，如氯化钠、氯化氢分子等，引导学生思考这些物质的结构特点，并引出共价键的观点。
同时，通过介绍一些生活中常见的共价键实例，如石墨烯、钻石等，激发学生的学习兴趣。
2. 新课教学：起首，介绍共价键的形成过程，包括电子配对理论、杂化理论等。
接着，通过展示一些典型共价键的模型，如碳碳双键、碳氧双键等，帮助学生理解共价键的本质。
在此过程中，教师可以通过一些有趣的化学实验，如氢气在氯气中燃烧、钠与水反应等，帮助学生更好地理解共价键的形成过程和特点。
3. 实验探究：设计一些有趣的实验，如用激光笔照射装有氯化氢分子的溶液，观察到丁达尔现象，引导学生探究共价键的存在形式和性质。
同时，鼓励学生自主设计实验，探究不同物质中共价键的差别，培养学生的实验能力和科学探究精神。
4. 教室小结：在课程结束前，回顾本节课的主要内容，包括共价键的观点、形成过程、特点和实际应用等。
同时，引导学生思考共价键在实际生活中的应用，如有机高分子材料、半导体材料等，并鼓励学生尝试用所学知识诠释这些物质的性质和结构特点。
通过对不同材料的探究，培养学生的科学素养和创新精神，让他们了解科学技术对社会发展的重要性。
2.1共价键高二化学教学课件导学案(人教版2019选择性必修2)
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第一章 原子结构和性质
高中化学选必2
永远不要低估你改变自我的能力！
3、判断σ键、π键的一般规律共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键，另一 个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成
观察下图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构回答
(1)乙烷、乙烯和乙炔分子中的 乙烷分子由7个σ键组成；乙烯分子由5个σ
高中化学选必2
课时2.1 共价键
年 级：高二
学 科：化学（人教版）
高中化学选必2
永远不要低估你改变自我的能力！
第二章 分子结构与性质 网 第一节 共价键 科
共价键的类型-σ键和π键
第一章 原子结构和性质
高中化学选必2
永远不要低估你改变自我的能力！
1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。 2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。
σ键
形成共价键的未成对电子
概念
的原子轨道采取“头碰头
”的方式重叠
原子轨道重叠方式
头碰头
原子轨道重叠部位 两原子核之间，在键轴处
原子轨道重叠程度
大
特征(电子云形状)
原子轨道重叠部分沿键轴 呈轴对称
类型
s－s σ键、s－p σ键、 p－p σ键
π键 形成共价键的未成对电子的原 子轨道采取“肩并肩”的方式 重叠
第一章 原子结构和性质
高中化学选必2
永远不要低估你改变自我的能力！
p轨道与p轨道除了能形成σ键外，还能形成π键。
π键的特征是两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分 分别位于两原子核构成平面的两侧。每个π键的电子云由两块组成，它们互 为镜像，这种特征称为镜面对称。
共价键导学案
第二章分子结构与性质第一节共价键（第1课时）【学习目标】：知识与技能：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2、知道共价键的主要类型σ键和π键。
3、说出σ键和π键的明显差别和一般规律。
过程与方法：通过观察σ键和π键形成过程，理解σ键和π键是怎样形成的。
情感、态度、价值观：通过探究性互助学习，培养自己的观察、分析能力。
【学习重点】：掌握共价键的形成，并能较为熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程。
【学习难点】：1、较复杂的物质电子式和结构式分析。
2、从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。
【教学过程】：一、自主学习(一)定义：原子通过而形成的化学键称为共价键；__________________称为离子键； __________________________称为化学键。
(二)共价键的形成及本质：1、共价键的本质是；2、形成规律：通常，电负性或的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。
3、表示方法：电子式：是指在符号周围用小点(或×)来描述分子中原子___________________以及原子中________________________的情况的式子。
(三)共价键分类1、按共用电子对的数目分类：、、2、按共用电子对是否偏移分类：、3、按轨道重叠方式不同可分为键、键。
(1)σ键：（以“头碰头”重叠形式）人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为σ键。
HCl、Cl2 的形成例：H2、归纳σ键：a、特征：b、种类：(2)π键：人们把原子轨道以导致而形成的共价键称为π键。
π键特征(3)σ键和π键比较①重叠方式：σ键：π键：②σ键比π键的强度③成键电子：σ键π键④σ键形成π键形成（双键中含有和，叁键中含有）⑤在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个键，而键可以是一个或多个。
二、课堂探究1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。
《共价键》 导学案
《共价键》导学案一、学习目标1、理解共价键的概念，能从电子配对的角度解释共价键的形成过程。
2、了解共价键的类型，包括σ 键和π 键，能区分二者的不同特点。
3、认识键参数，理解键能、键长、键角等对物质性质的影响。
二、知识梳理（一）共价键的概念原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
形成共价键的原子，一般为非金属原子。
（二）共价键的形成以氢分子的形成过程为例：两个氢原子各有一个电子，当它们靠近时，两电子配对形成共用电子对，被两个氢原子共用，从而在两个氢原子间形成了稳定的化学键——共价键。
共价键的本质是原子间形成共用电子对，使得每个原子都达到稳定的电子层结构。
（三）共价键的特征每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
例如，氢原子只能形成一个共价键，氧原子一般形成两个共价键。
2、方向性原子形成共价键时，电子云重叠程度越大，共价键越稳定。
因此，在形成共价键时，原子间总是沿着电子云重叠程度最大的方向进行重叠。
（四）共价键的类型1、σ 键（1）形成：“头碰头”重叠形成。
（2）特点：σ 键的电子云呈轴对称，键能较大，较稳定。
例如，H₂中的 H—H 键、Cl₂中的 Cl—Cl 键等。
2、π 键（1）形成：“肩并肩”重叠形成。
（2）特点：π 键的电子云呈镜面对称，键能较小，不如σ 键稳定。
例如，乙烯分子中的 C=C 键，其中一个是σ 键，另一个是π 键。
（五）键参数（1）概念：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。
（2）意义：键能越大，化学键越稳定，越不容易断裂。
2、键长（1）概念：形成共价键的两个原子之间的核间距。
（2）意义：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。
3、键角（1）概念：两个共价键之间的夹角。
（2）意义：键角可以反映分子的空间结构。
例如，CO₂分子呈直线形，键角为 180°；H₂O 分子呈 V 形，键角约为 105°。
三、典型例题例 1：下列关于共价键的说法正确的是（）A 所有物质中都存在共价键B 共价键的形成一定是两个原子各提供一个电子形成共用电子对C 由非金属元素组成的化合物中一定只存在共价键D 两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键解析：A 选项，不是所有物质中都存在共价键，如 NaCl 中只存在离子键，A 错误；B 选项，共价键的形成不一定是两个原子各提供一个电子形成共用电子对，也可能是一个原子提供两个电子与另一个原子共用，B 错误；C 选项，由非金属元素组成的化合物中不一定只存在共价键，如 NH₄Cl 中存在离子键和共价键，C 错误；D 选项，两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，D 正确。
第二章 第一节《共价键》第二课时导学案档
第二章第一节《共价键》第二课时导学案编写人：周围审核：高二化学组时间：2013-03-15班级组别组名姓名【学习目标】1、初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。
2、了解键能的应用——与反应热、分子稳定性的关系。
【重点难点】1、电子式的书写2、有关键能的计算知识回顾1、共价键的表示方法：电子式和结构式写出下列物质的电子式和结构式（1）Cl2（2）N2（3）H2O（4）NH3（5）CH4（6）CCl42、化学反应中的能量变化与旧化学键的和新化学键的密切相关。
【学习过程】一、键参数包括____________、____________、________________1.键能①概念：②单位：③意义：键能，形成化学键放出的能量，化学键越，越不易断裂。
含有该键的分子越。
合作探究查阅相关数据回答下列问题：⑴键能大小与共价键牢固程度的关系：________________________________________。
⑵计算1 molH2分别与1 molF2、1 molCl2、1 molBr2（蒸气）、1 molI2（蒸气）反应，分别形成2 mol HX分子的反应热。
说明HX分子的热稳定性。
⑶N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？2.键长①概念：②意义：是衡量共价键性的另一个参数。
键长越，共价键越，形成的物质越。
合作探究查阅相关数据，回答下列问题：⑴比较下列共价键的键长大小：①F－F___Cl－Cl ___Br－Br___I－I；②C－H___N－H ___O－H；③C－C___苯中碳碳键___C＝C___C≡C⑵比较C－H、N－H、O－H的键长、键能大小关系，归纳一般规律：键长越短，往往键能越______，共价键越___________。
3.键角①概念：______________________________________________________②意义：用于描述多原子分子的__ ______的重要参数。
《选修三第二章第一节共价键》导学案(第1课时)
高二化学HX-14-02-006《选修三第二章第一节共价键》导学案（第1课时）编写人：徐萍审核人：傅芳编写时间：2014-02-18班级：姓名：【学习目标】1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2、知道共价键的主要类型δ键和π键。
3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
【知识链接】1、共价键：原子间通过形成的化学键，共价键的形成实际上是的重叠。
2.用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程。
【学习过程】阅读教材P28倒数第二段及P29科学探究以前内容，总结：1.共价键的特征：(1)性 (2)性2.共价键的分类:按照共价键的形成方式，又可分为键和键3.对比须才能形成化学键[科学探究]1、模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图描述氮分子的共价三键(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。
(填在课本上P30)3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？【当堂巩固】1关于乙醇分子的说法正确的是 ( C )A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键2.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是(B)A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O3.下列有关σ键和π键的说法错误的是(D)A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键4..现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，判断HCl 分子里存在离子键。
选修三 第二章 第一节 共价键导学案设计
选修三第二章第一节共价键共价键1、【学习目标】（1）熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性；(2)能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。
2、共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。
(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
3、共价键的特征(1)饱和性①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
②用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下：③由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成1 个共价键，所形成的简单化合物为HF。
同理，O原子与2个H原子形成 2 个共用电子对，2个N原子间形成3个共用电子对。
(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
4、共价键的形成与特征(1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增大，体系的能量降低。
(2)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。
共价键的方向性决定了分子的立体构型。
(3)并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
5、共价键的分类按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型：(1)按共用电子对数目分类单键：H—H双键：C==C三键：N≡N(2)按共用电子对是否偏移分类非极性键：Cl—Cl极性键：H—Cl(3)按电子云的重叠方式分类σ键、π键6、σ键与π键(1)σ键①σ键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠，这种共价键叫σ键。
高二化学导学案：2.1 共价键(第2课时)(新人教版选修三)
《选修三第二章第一节共价键》导学案（第2课时）【课标要求】知识与技能要求：1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用【复习、思考】1.σ键、π键的形成条件及特点？2.Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？【阅读思考】阅读教材P30-31表后第一自然段1.明确什么事键能（思考键能与电离能的关系）.2.思考键能大小与化学键稳定性的关系？【阅读思考】阅读教材P31第二自然段~~倒数第一自然段1.明确什么是键长（思考键能与电离能的关系）2.思考键长（键能）与共价键的稳定性有何关系？【阅读思考】阅读教材P31倒数第一自然段~~P32第一自然段1.明确什么是键角并思考键角主要决定分子的什么？2.回顾中学化学中常见分子【CH4、CCl4、(NH4+)、白磷（P4）、苯、乙烯、SO3、BF3、NH3、H2O、CO2、CS2、CH≡CH】的空间构型(见教材P39、P41)1、试利用表2—l的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？【学与思】阅读教材P32-33等电子原理部分内容1.思考什么什么是“等电子原理”？有何应用？2.我们学过的等电子物质还有哪些？试举例质上的相似性制造新材料；利用等电子原理针对某物质找等电子体。
【典例解悟】1.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．惰性气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应2.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体。
高二化学导学案：2.1 共价键(第3课时)(新人教版选修三).doc
《选修三第二章第一节 共价键》导学案（第3课时）【课标要求】知识与技能要求：复习巩固本节知识【重点知识再现】一、离子化合物与共价化合物的区别 电子式：(以NaCl 为例) 离子化合物的结构：Na ＋[··Cl ··]－ NaCl 的形成过程：Na ·＋·Cl ··―→Na ＋[··Cl ··]－ 以HCl 为例：结构式：H —Cl 电子式：H ··Cl ·· HCl 的形成过程：H ·＋·Cl ··―→H ··Cl ··1．共价键实质：在原子间形成共用电子对。
2．σ键与π键的对比及判断σ键、π键的方法4．形成共价键的条件同种或不同种非金属原子之间相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
三．键参数的应用1．共价键的键能和键长反映了共价键的强弱程度，键长和键角常被用来描述分子的空间构型。
2．一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。
如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对数相同(1对)，因F、Cl、Br、I 的原子半径依次增大，故共价键牢固程度H—F>H—Cl>H—Br>H—I，因此，稳定性HF>HCl>HBr>HI，氧族元素气态氢化物的稳定性递变规律可用类似的方法加以解释。
同理，可用共价键牢固程度解释酸性HF<HCl<HBr<HI及H2S<H2Se<H2Te。
3．当两个原子形成共价键时，原子轨道发生重叠，重叠程度越大，键长越短，键能越大。
4．有机物中碳原子与碳原子形成的共价键的键长规律如下：C—C>C===C>C≡C。
共价键导学案
建三江一中导学案（高一二）编号授课教师主备人、校对人吉雅审核人王晓婧备课时间2014年 5 月授课时间2014年6 月年级、科目高二化学课题第二章第一节共价键【学习目标】1.知识与能力：使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；正确判断非极性键和极性键；2.过程与方法：（１）培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
（2）在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
3.情感、态度与价值观：（１）通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
（2）通过观察模拟微观结构的三维动画，增强空间想象能力。
【学习重点】掌握共价键的形成，并能较为熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程。
【学习重难点】１.较复杂的物质电子式和结构式分析。
２.从微观的角度和三维空间上想象物质的结构。
【知识链接】1.原子的电子式：H________Na______Ca________Al_________C________P__________S___________Cl_________2.写出用电子式表示下列物质的形成过程；H2_____________________________________HCl___________________________________Cl2____________________________________N2____________________________________NaCl____________________________________3.原子轨道_______________________________________电子云____________________________________________4.S电子云呈__________形；P电子云呈___________形，P能级有______个相互________的电子云，分别称为________、_________、_________。
2.1 共价键 导学案-2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修2
第二章 第一节 共价键学习目标：1.了解σ键和π键，了解共价键成键规律和σ键、π键的形成过程。
2.理解键能、键长、键角等键参数的概念。
(重点)3能应用键参数——键能、键长、键角说明简单分子的结构和性质。
(重难点) 一、共价键 1．共价键的形成(1)概念：原子间通过 形成的化学键。
(2) 共价键的特征饱和性 方向性(3)类型 ①σ键 形成成键原子的s 轨道或p 轨道“头碰头”重叠而形成类 型ss 型sp 型 p p 型特征 ①以形成化学键的两原子核的 为轴作旋转操作，共价键电子云的图形 ，这种特征称为 称。
②σ键的强度 。
形成 由两个原子的p 轨道“ ”重叠形成的pp 型特征①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由 构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 ，这种特征称为 对称。
②π键 旋转，不如σ键牢固，较易例题1.根据分子里各原子电子排布式，推测下列分子里σ键成键方式：例题2.根据分子里各原子电子排布式，推测下列分子里π键和σ键个数比：[问题与讨论1] 参照课本第25页图1-23，分析下列物质是共价键还是离子键？(1)KCl (2) HCl (3)CO2(4)AlCl3结论：当成键两原子电负性差值大于时，形成键，小于则形成键。
二．共价键的键参数——键能、键长与键角(1)键能、键长与键角的概念和特点键参数概念特点键能气态分子中1 mol化学键解离时的能量。
键能越大，键越，越不易。
键长形成共价键的两个原子之间的。
键长越短，键能越，键越。
键角两个共价键之间的夹角。
表明共价键有性，决定分子的结构。
序号分子式共价键类型序号分子式共价键类型1H24H2O2Cl25N23HF6NH3序号分子式π键和σ键个数比序号分子式π键和σ键个数比1C2H23C2H62C2H44N2课堂练习：1.请预测下列分子的空间模型（V形或角形、直线形、三角锥形、正四面体形）：（1）水（2）二氧化碳（3）硫化氢（4）甲烷（5）氨气[思考与讨论2]根据课本表2-1，计算每生成1mol HF、HCl、HBr放出的热量。
高中化学 第二章第一节 共价键教案 新人教版选修3
教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[复习]1、必修中学过共价键概念。
2、原子轨道、电子云概念。
[过渡]通过已学过的知识，我们知道元素原子形成共价键时，共用电子对，因为电子在核外一定空间运动，所以电子云要发生重叠，它们又是通过怎样方式重叠，形成共价键的呢？[板书] 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键[随堂练习]共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对你能用电子式表示H 2、HCl 、C12分子的形成过程吗? ［投影］HCl 的形成过程：［讲］按共价键的共用电子对理论，不可能有H 3。
、H 2Cl 和Cl 3分子，这表明共价键具有饱和性。
我们学过电子云和原子轨道。
如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图2—l 所示［探究］两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？[板书]一、共价键［投影］［板书］1、共价键的形成条件： (1) 两原子电负性相同或相近 (2) 一般成键原子有未成对电子(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠2.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低[讲]两个1s1相互靠拢→电子云相互重叠→形成H2分子的共价键H-H。
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
[投影]氢原子形成氢分子的电子云描述(s—sσ)[板书]3、共价键的类型（1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。
如H-H键。
[设问]H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的，可称为“s—sσ键”。
s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成σ键呢?[讲]我们看一看HCl和C12中的共价键， HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，而C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供土个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的。
共价键__第2课时_导学案
《选修三第二章第一节共价键》导学案（第2课时）高二班第组姓名组内评价教师评价_______【课标要求】1、初步了解键能、键长、键角的概念，能根据其数据认识共价键的强弱。
2、了解键能的应用——与反应热、分子稳定性的关系。
【重点难点】1、电子式的书写2、有关键能的计算【新课导学】复习：共价键的表示方法：电子式和结构式例：写出下列物质的电子式和结构式（1）Cl2（2）N2（3）H2O（4）NH3 （5）CH4（6）CCl42、化学反应中的能量变化与旧化学键的和新化学键的密切相关。
【思考】氯化氢和碘化氢的分子结构非常相似，而稳定性却大不一样。
为什么呢？一、键参数包括：____________、____________、________________1、键能①概念：②表示方法：③含义——键能与分子稳定性：键能的大小可定量的表示化学键的程度，键能越大，共价键越，含有该建的分子越【展示探究】1、某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要（填“吸收”或“放出”）能量（2）1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出的热量KJ。
（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是，最不稳定的是，形成的化合物分子中，最稳定的是，最不稳定的是，（4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是_____。
A．Cl2 > Br2 > I2B．I2 > Br2 > Cl2（5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热。
2、键长：①概念：____________________________________②含义：两原子间的键长越短，化学键越____，键越______，键长是影响分子_________的因素之一。
【展示探究】几种共价键的键长H－H 0.74×10-10m C－C 1.54×10-10m Cl－Cl 1.98×10-10m N≡N 1.15×10-10m下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I23、键角①概念：______________________________________________________②含义：长用于描述多原子分子的__________4、键参数——键能、键长与键角的关系键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
《第二章第一节共价键》学历案-高中化学人教版19选修2
《共价键》学历案（第一课时）一、学习主题本节课的学习主题是《共价键》。
共价键是化学中重要的概念之一，是理解分子结构、物质性质及化学反应的基础。
本课将通过学习共价键的形成、类型、特点和意义，让学生掌握共价键的基本概念和应用。
二、学习目标1. 理解共价键的概念、特点及分类。
2. 掌握共价键的形成过程及其与分子结构的关系。
3. 学会分析简单分子的共价键结构，并能解释其基本性质。
4. 培养观察能力、分析能力和化学实验探究能力。
三、评价任务1. 知识理解评价：通过课堂提问和小组讨论，评价学生对共价键概念及特点的理解程度。
2. 技能掌握评价：通过学生操作模拟共价键形成过程的实验，评价学生实践操作能力。
3. 应用能力评价：通过作业或课堂小测试，评价学生应用共价键知识分析问题、解决问题的能力。
四、学习过程1. 导入新课：通过回顾之前学习的离子键概念，引出共价键的学习，简要介绍共价键的基本概念和重要性。
2. 新课讲解：详细讲解共价键的定义、特点及分类。
利用多媒体资源展示共价键的形成过程，并解释其与分子结构的关系。
3. 实验操作：学生分组进行模拟共价键形成过程的实验，观察并记录实验现象，加深对共价键形成过程的理解。
4. 小组讨论：学生分组讨论共价键的特点及其在日常生活中的应用，分享学习心得，加深对共价键的理解。
5. 课堂小结：总结共价键的概念、特点及分类，强调共价键在化学学习中的重要性。
6. 布置作业：布置与共价键相关的练习题，巩固学生对共价键知识的掌握。
五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测试，检测学生对共价键概念及特点的理解程度。
2. 课后作业：布置相关练习题，包括选择题、填空题和简答题，要求学生独立完成，并提交作业答案和解题过程。
3. 实验报告：要求学生撰写实验报告，记录实验过程、观察到的现象及对实验结果的分析，培养实验能力和分析问题的能力。
六、学后反思1. 学生反思：学生应反思自己在学习过程中的表现，包括知识掌握情况、实验操作能力、小组讨论中的表现等，找出自己的不足之处，为今后的学习做好准备。
《共价键》 导学案
《共价键》导学案一、学习目标1、理解共价键的概念，能从电子云重叠的角度认识共价键的形成过程。
2、掌握共价键的类型，包括σ 键和π 键，能区分它们的特征和性质。
3、了解共价键的极性和分子的极性之间的关系。
4、学会用价层电子对互斥理论判断简单分子的空间构型。
二、学习重点1、共价键的形成过程和本质。
2、σ 键和π 键的特征和区别。
3、共价键的极性对分子性质的影响。
三、学习难点1、用电子云重叠的观点理解共价键的形成。
2、价层电子对互斥理论的应用。
四、知识回顾1、原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，核外电子带负电荷。
电子在原子核外分层排布，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2、化学键的概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。
3、离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
五、新课导入在我们周围的物质世界中，许多物质是由分子构成的。
例如，水、氧气、二氧化碳等。
那么，分子中的原子是如何结合在一起的呢？这就涉及到我们今天要学习的共价键。
六、共价键的概念1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、形成条件：一般来说，电负性相同或差值较小的非金属原子之间容易形成共价键。
3、表示方法：电子式：用小黑点（或×）表示原子的最外层电子。
结构式：用一根短线表示一对共用电子对。
例如，氢气分子（H₂）的电子式为：H∶H，结构式为 H—H。
七、共价键的形成过程以氢分子（H₂）的形成过程为例来理解共价键的形成。
氢原子的电子排布式为 1s¹，当两个氢原子靠近时，它们的核外电子发生相互作用，两个 1s 轨道发生重叠，形成一个新的轨道，两个电子在这个新轨道上运动，被两个氢原子共用，从而形成了稳定的氢分子。
从电子云的角度来看，两个氢原子的 1s 电子云发生重叠，使得电子在两核之间出现的概率增加，从而形成了共价键。
八、共价键的类型1、σ 键特征：“头碰头”重叠，重叠程度较大，稳定性较高。
类型：s s σ 键：两个 s 轨道重叠形成，如 H₂中的共价键。
第二章分子结构与性质第一节共价键第2课时 共价键的键参数 等电子原理(导学案)
第2课时共价键的键参数等电子原理▍课标要求▍能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
要点一键参数——键能、键长与键角1．键参数概念意义键能气态基态原子形成1 mol化学键的键能越大，键越，越不易键长形成共价键的两个原子之间的键长越短，键能，键越键角两个共价键之间的夹角表明共价键有，决定分子的空间构型思考1：如何比较不同分子中相同类型共价键的键能的大小？要点二等电子原理思考2：根据所学知识和等电子原理，试举出几种等电子体。
考点一键参数意义及应用1．键能的应用(1)判断共价键的稳定性。
共价键的键能越大，共价键越牢固。
原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，体系能量降低越多，释放能量越多。
(2)判断分子的稳定性。
一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。
(3)判断物质反应活性的大小。
H—F键、O—H键、N—H键的键能依次是568 kJ/mol、462.8 kJ/mol、390.8 kJ/mol，N—H键、O—H键、H—F键键能依次增大，形成这些键时放出的能量依次增多，化学键稳定性依次增强，所以N2、O2、F2与H2的反应的难易程度为由难到易。
(4)利用键能计算反应热。
键能与反应热的关系为ΔH＝E(反应物总键能)－E(生成物总键能)。
若反应物总键能>生成物总键能即ΔH>0，则反应吸热；若反应物总键能<生成物总键能即ΔH<0，则反应放热。
2．键长的影响因素及意义(1)影响因素影响共价键键长的因素是成键原子的半径。
原子半径越小，键长越短。
例如，H—H键的键长是0.74×10－10m，Cl—Cl键的键长是1.98×10－10m。
(2)意义一般来说，形成共价键的键长越短，则键能越大，共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。
如HF、HCl、HBr、HI中，H—F键、H—Cl键、H—Br键、H—I键的键长逐渐增大，键的稳定性逐渐减弱，从HF、HCl、HBr到HI，分子越来越不稳定；无氧酸水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI；同理，氧族元素氢化物的稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te，而水溶液的酸性：H2S<H2Se<H2Te。
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第二章第一节共价键（第1课时）
【学习目标】
1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的形成过程。
2．知道共价键的主要类型δ键和π键。
3．说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
【学习重点】：理解σ键和π键的特征和性质
【学习难点】：σ键和π键的形成与特征
【学习过程】
[复习提问]
1、什么是化学键？化学键的类型有哪些？
2、用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
3、写出H、Cl、Ar的价电子排布图，并解释为什么H、Cl形成双原子分子，Ar为单原子分子。
[自主预习]
一、共价键
1．共价键的形成条件和本质
（1）定义：间通过形成形成共价键。
（2）本质：成键原子相互接近时，发生重叠，自旋方向的未成对电子形成，两原子核间的电子云发生重叠，体系总能量，达到相对稳定的状态。
（3）形成条件：共价键一般由元素之间形成。
（特例如等）
2．共价键的特征：
（1）：每个原子形成共价键的数目是确定的。
（2）：根据电学原理，成键电子云越密集，共价键越。
要使成键的原子轨道最大程度地重叠，原子轨道必须沿一定方向重叠。
3．共价键的类型：
①根据共用电子对的数目，可将共价键分为、、。
②根据共用电子对是否偏移，可将共价键分为和。
③根据原子轨道重叠的方向不同，可将共价键分为和。
σ键
1、写出N原子的轨道排布图并分析形成共价键的原子轨道。
归纳：如何判断原子形成共价键的轨道？
2、用准备好的轨道模型模拟氮氮三键的原子轨道重叠方式并判断分别属于σ键，还是π键。
规律总结：两原子间形成共价键时，优先形成较稳定的，且最多只能形成1个。
即：共价单键全是，共价双键中一个是，另一个是；共价三键中一个，另两个为。
【当堂检测】
1. 下列说法正确的是（）
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.单质分子中一定含有共价键
D. 只有非金属原子间才能形成共价键
2、下列说法中正确的是（）
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键
C、s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键
D、共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的
3.在氧气分子中，形成共价键的原子轨道是 ( )
A、氧原子的2p轨道和氟原子的1s轨道
B、氧原子的3p轨道和氟原子的1s轨道
C、氧原子的2p轨道和氟原子的2p轨道
D、氧原子的3p轨道和氟原子的3p轨道
4.σ键的常见类型有(1)s-sσ键,(2)s-pσ键,(2)p-pσ键,请指出下列分子σ键所属类型:
①HBr ②NH3③F2④H2
5、。