人教版高中化学必修1物质的量浓度

0.48 mol 12mol/L×V [HCl(aq)] V (CO2) 2× 0.48 mol 1×12mol/L
V [HCL(aq)] =
=0.08 L
=10.752 L
0.48mol×22.4 L V(CO2) = 1mol
答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的 体积在标况下10.75 L。
B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液
C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液
D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
（ D ）
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L) 摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL) 溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
m (氨水) = 0.9 g/cm3 ×1000mL = 900g C(氨水) = 20 mol =20 mol/L 1L 340g w(NH3) = ×100% = 37. 8% 900g
答：------------------。
5.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
作业：
1、要配制 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3 . 10H2O 固体多少克。 2、37%的浓盐酸的密度为1.19g/cm3,求500ml 此盐酸的物质的量浓度.若用HCl气体配制，需 标准状况下多少升的HCl气体？ 3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密 度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 4、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag， 求C（SO42-） 若从其中取出0.1Vml并稀释至 Vml，则此时溶液中的C（SO42-）为？
ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
答：该溶液溶质的质量分数为7.4%
溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
W(溶质)= Ｃ(溶质)= m(溶质) ×１００％ m(溶液) n(溶质) v(溶液) ρ液 · W M 1000ρ液· W M
W(溶质) 与Ｃ(溶质)如何进行换算呢？
分析思路：求出参加反应CaCO3物质的量，再根据化 学方程式中的化学计量数，求题目所求。 解：CaCO3摩尔质量为100 g/mol n( CaCO3) =
m(CaCO3)
M (CaCO3)
( CaCO3)
60 g × 80％ = 100 g/mol
= 0.48 mol
CaCO3(s) + 2HCl(aq) == CaCl2(aq)+CO2 + H2O 22.4 L 1mol 2 mol
nB
V（aq）
• 试一试： • 18.4mol/ L的H2SO4 含义： 1 L溶液中含H2SO4的物质的量为18.4mol • 0.3 mol/ L的CuSO4溶液含义： 1 L溶液中含CuSO4的物质的量为 0.3mol 溶质质量？ g 质量 48 g 溶于水，配成1L溶液
判断真假
A、将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L; (
2
2NA 2 2
NA ： NA 1 1 ： 1 ： 1
【例1】完全中 和 0 .5 mol NaOH 需多少摩的 HNO3？ 其质量是多 少克？ 解： NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
1 0.5 mol 1 n (HNO3 )
V(NaOH) n(NaOH) = V(HNO3) n(HNO3)
三、物质的量在化学实验中的应用
（一）物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质 B的 1、什么是物质的量浓度？其符号及常用 物质的量来表示溶液组成的物理量，叫 单位是什么？ 做溶质B的物质的量浓度。 符号c，单位： mol / L
溶质的物 2、物质的量浓度的数学表达式是什么？ 质的量
CB =
C ·M W= ρ 液 C ·M W= 1000ρ液
C=
若ρ的密度为g/cm3，公式变为：
C=
4.气体溶质溶于水的计算
例、标准状况下，将448L NH3 配成1L 溶液， 得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质 的量浓度?用质量分数表示为多少? 448L 解： n (NH3) = 22.4L/mol = 20 mol m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g
例：配制 250mL1.6mol/LNaCl 溶液，需 要NaCl的质量是多少？ 解：n(NaCl) = C(NaCl)· V[NaCl(aq)] = 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol m(NaCl)=n(NaCl)· M(NaCl) =0.4mol×58.5g/mol = 23.4g 答：需要NaCl的质量为23.4g。
V
V = CB V Vm
3、计 算 １．基本量的换算
２．溶液中溶质微粒数目的计算 ３．质量分数与物质的量浓度的换算 ４．气体溶于水的计算 5．溶液稀释与浓缩
6．两种不同浓度溶液混合 7．化学反应中计算
１．基本量的换算
例：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液， 求溶液的物质的量浓度。 解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106g•mol-1 = 0.05mol c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L 答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度 为0.2mol/L。
【练习 1】 实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2 。 若有
答：被氧化的Cl－ 为0.2mol，生成 2.24L氯气。
多少 g H2？这些H2标准状况下体积为多少升？ 解： 设能生成的氢气的物质的量为 x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 1 mol 1 mol 5 mol x
【练习2】 5 mol H2SO4和和Zn完全反应，能生成
x）
B、若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则
C=1mol/L；
(√ )
注意：①1L是溶液的体积，不是水的体积。 ②从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不变
；
N, n, m, V, cB之间的相互转化
cB
m
×V ÷V × NA ÷M ×M
n
÷ NA
N
÷Vm
× Vm
N m n= = = NA M
n(HNO3)= 0.5 mol 因为 HNO3摩尔质量为63 g/mol
所以 m(HNO3)= 0.5mol×63g/mol=31.5g 答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g
【例 2 】实验室用60g含 CaCO3 80％的大理石与足量 12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：①参加反应 浓盐酸的体积。②生成CO2的体积(标况下)。
解： n (NaCl)=0.5mol/L×0.2L =0.1 mol
NaCl ＋ AgNO3 = AgCl + NaNO3 1 1 n(AgCl) 0.1mol
n (AgCl) =0.1mol m (AgCl) = 0.1mol×143.5g/mol = 14.35 g
答：能生成 14.35 g AgCl沉淀。
N, n, m, V, cB之间的相互转化
cB
m
×V ÷V × NA ÷M ×M
n
÷ NA
N
÷Vm
× Vm
N m n= = = NA M
V
V = CB V Vm
小结：
• 一、物质的量浓度 • 二、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1mol : 5mol = 1mol : x
x = 5mol
m (H2) = 5mol×2g/mol = 10g
V(H2)= 5mol × 22.4L/mol = 112 L
答：能生成 10g H2 ，标况下体积为112 L
【练习3】在200 mL 0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量 AgNO3溶液，生成多少克沉淀？
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
思路： ω = m B /m(aq )
例：2mol/LNaOH溶液（ρ =1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：
解：设有1L NaOH溶液，则
m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g
m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g
§1-2 化学计量在实验中的应用
1、什么叫溶液？ 一种或几种物质分散到另一种物质 里形成均一的、稳定的混合物，叫做 溶液。 2、如何表示溶质的含量？
ω=
m(溶质) m(溶液)
×100%
10％的NaCl溶液是指: 100克NaCl溶液含溶质10g
浓度在日常生活中的应用
酒精度≥4.3%(V/ V)
[课堂练习]
1、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 10 mol/L. 将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为 _________mol/L 。 ０.５ 2、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量 浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
C1V1= C2V2
思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等
例、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？
解：10mL×2mol/L＝ V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
例、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL 、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的 量浓度及物质的量各是多少？
2．溶液中溶质微粒数目的计算
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物 2.408×1024 个， 质的量为 2 mol，含H+ 24 SO42- 1.204×10 个。
2. 在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 个。
思考：
3、与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+ 离子浓度相同的是 A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液
例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密 度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质 的量浓度。 思路：C = n / V
解：设有1000ml硝酸溶液，则
m(HNO3) =ρ [HNO3(aq)]· V[HNO3(aq)]· ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g· mol-1 = 22.4mol
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
5. 有关溶液反应的计算
6、有关两种不同浓度溶液混合的计算
（二）一定物质的量浓度的溶液配制
如何配制100g10%NaCl 溶液？
计算 → 称量 、量取→ 溶解 → 装瓶（贴标签）
100mL C(mol/L) n(mol) 10mL 1mL
1 0.1
1 0.01
1 0.001
结论:
一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变
溶质的物质的量不同。
6.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）
• 例：2 mol/L的盐酸溶液 200mL和 4 mol/L的盐 酸溶液100mL混合 • （假定混合后液体体积不变）。 • 求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
7.有关溶液反应的计算
理解化学方程式中各物质的化学计量数之比 等 于 各 物 质 的 物 质 的 量 之 比。
H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g)
各物质的分子数(N)之 比 扩大NA倍 物质的量(n)之比
相 同 条件下 气体体积(V )比 化学计量数(V )
1
：
： ： ：
8.7 g MnO2 完全反应，则被MnO2氧化的Cl－物质的量为 多少摩？生成Cl2在标准状况下体积为多少升？ 解： 设被氧化Cl－为 n ，生成Cl2的体积在标况下为 x MnO2 + 4HCl(被氧化的是2HCl)==MnCl2 + Cl2 +2H2O 1 mol 2mol 22.4L/mol 8.7 g x n (HCl) 87 g/mol 2mol×0.1mol n(HCl)= 1mol n (HCl) = 0.2mol x=0.1mol×22.4L/mol x =2.24 L