2020高考化学第一轮复习讲与练一：氧化还原反应(一)[旧人教]

2020高考化学第一轮复习讲与练一：氧化还原反应（一）［旧人教］一、要点精讲1氧化还原反应的差不多概念及相互联系⑴ 差不多概念：①氧化还原反应的特点_______________________________ 本质 ______________________②氧化剂、还原剂，③氧化反应、还原反应，④氧化产物、还原产物，⑤氧化性、还原性。

⑵ 氧化还原反应中各个概念间的联系：氧化还原反应的有关概念是相互对立，又相互依存的，从物质中所含元素的原子得失电子的观点，可将它们间的关系总结如以下图所示：氧化剂T性电子T还原反应T化合价T还原产物ff f f f反应物表现性质反应实质反应过程差不多特点生成物f f f f f还原剂T剂电子- T氧化反应T化合剂I氧化产物注：①在同一氧化还原反应中，电子的得与失，化合价的升与降是同时进行的，同时遵循电子的得失守恒和化合价的升降总数相等的原那么②氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物能够是不同物质，也能够是同一物质2. 氧化还原反应与四种差不多反应类型间的关系：注：有单质参与或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。

例如：同素异形体之间的转化。

3. 氧化还原反应中电子转移的表示方法：⑴单线桥表示法⑵双线桥表示法4. ____________________________________________________________ 常见的氧化剂①爽朗非金属单质，如_________________________________________________________________ 等②高价态的金属阳离子，如______________________________________ 等③高价态的含氧化合物，如______________________________________ 等还原剂①爽朗金属，如___________________________________ 等②非金属单质，如________________________ 等③低价态的金属阳离子，如________________________________ 等④非金属阴离子，如______________________________ 等⑤低价态的化合物，女口_____________________________ 等5. 专门的氧化还原反应：自身氧化还原反应、歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应。

6. 氧化还原反应的一样规律及其运用⑴守恒规律及其运用：氧化还原反应中化合价升高总数与降低总数相等、失电子总数与得电子总数相等。

要紧用于氧化还原反应的运算、氧化还原方程式配平及反应产物的判定。

⑵ 转化规律及其运用：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间假设发生反应，元素的化合价只靠近〔或归中〕而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。

要紧用于分析判定氧化还原反应中的物质变化及估量变化产物。

⑶ 反应顺序规律及其运用：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。

同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。

要紧用于判定反应顺序、反应后可能存在的物质以及讨论型运算。

⑷ 电极反应规律及其运用：原电池：〝负氧正还〞；电解池：〝阳氧阴还〞。

要紧用于电极判定、电极方程式的书写以及电极产物的判定。

二、典例解析【例1】以下表达正确的选项是A ．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B •得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C •阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D •含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性【例2】在一定条件下，RO3廿和氟气可发生如下反应：R03n「+ F2+ 2OHRO4「+ 2F「+ H2O。

从而可知在RO3n「中，元素R的化合价是A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7【例3】G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化物。

我们不了解它们的分子式〔或化学式〕，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系〔未配平〕：电解⑴ G T Q + NaCI ⑵ Q+ 出0 X + H2 ⑶ Y + NaOH宀G+ Q+ H2O⑷ Z + NaOH T Q + X + H2O 这五种化合物中氯的化合价由底到高的顺序为A • QGZYXB • GYQZXC • GYZQXD • ZXGYQ 【例4】含agHNO3的稀硝酸与bg铁粉恰好完全反应，假设HNO3的还原产物只有NO, 那么a : b的值不可能是{ }A • 2 : 1 B.3：l C.4：l D.9：2【例5】在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应【例6】化合物BrFx与水按物质的量之比3 : 5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

⑴ BrFx 中，x= ___________ ;⑵该反应的化学方程是：______________________________________________ 。

⑶ 此反应中的氧化剂是_______________________ ,还原剂是_____________________ 。

三、当堂反馈1 •世界卫生组织〔WHO丨将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。

以下讲法正确的选项是A ．二氧化氯是强氧化剂B ．二氧化氯是强还原剂C.二氧化氯是离子化合物 D .二氧化氯分子中氯为—1价2．通以相等的电量,分不电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞〔亚汞的化合价为＋1〕溶液,假设被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2 : 1,那么以下表述正确的选项是A •在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）：n（汞）=2 : 1B .在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C. 硝酸亚汞的分子式为HgN0 3D. 硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）23. 向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的C12 3.36 L全部被还原，测得溶液中c（Br「）= c（C「），那么原FeBr2溶液的物质的量浓度是A . 0.75 mol/L B. 1.5 mol/L C. 2 mol/L D. 3 mol/L4 .含agHNO3的稀硝酸中加入bg铁粉，假设HNO3的还原产物只有NO,当有1/8agHNO3被还原时，a : b的值〔〕A.3：1B.9：2C.8：1D.9：15 .将一定量的锌与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的PH=1,那么以下表达中错误的选项是（）A .气体A为SO2和H2的混合物B .气体A中SO2与H2的体积比为4 ：1C .反应中共消耗锌97.5gD .反应中共转移电子3 mol6 .硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。

⑴一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学反应方程式为：NH4NO3 —HNO 3 + N2 + H2O, 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_______________________ ;⑵ 某硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体，假设产生NO2和O2的物质的量之比为8 : 1,那么金属元素的价态在反应过程中 _____________________ （填”升高〃、”降低"、"不变"）。

假设该硝酸盐的化学式表示为M（NO 3）2,那么其受热分解的化学方程式为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ;⑶2mol Cu（NO 3）2和AgNO3混合物，加热使其分解，得到NO2、O2二种气体和CuO、Ag 二种固体，将产生的NO2、O2混合气体经水充分吸取后，剩余气体是 ____________________________________ ，其物质的量（mol）范畴是 ____________________ 。

7. 铁酸钠〔Na2FeO4〕是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强，其本身在反应中被还原为Fe3+。

⑴配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe（NO3）3+ NaOH + Cl2-Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O⑵ 假设有1mol Cl 2参加反应，那么反应中电子转移总数为_________________________ ;⑶铁酸钠之因此能净水，除了能消毒杀菌外，另一个缘故是______________________________________________ 。

&用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米顺粒〔杂质〕，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：⑴完成配平上述反应的化学方程式。

⑵此反应的氧化剂是___________________ ，氧化产物的电子式 ____________________ :⑶HSQ在上述反应中表现出来的性质是____________________ 〔填选项编号〕〔多项选择倒扣分〕A酸性B 氧化性 C 吸水性 D 脱水性⑷上述反应中假设产生0.2molCO2气体，那么转移电子的物质的量是mol.18.〔10 分〕〔1〕3、2、8、3、2、2、8HzO〔2 分〕；〔2〕〔2 分〕〔2分〕〔3〕A〔2 分〕〔4〕0.8mol 〔2 分〕氧化还原反应〔一〕1以下变化必须加入氧化剂才能实现的是A . CuO T CuSO4B . CO2T CO C. Fe^Fe3Oi D . KCIO3T O22. 以下微粒①Al3+②Cl ③N2④MnO4 ⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO 42嘅具有氧化性又具有还原性的是A .①④⑤⑦B .③⑥⑦⑧C .④⑤⑥⑧D .①②③⑥3. 有一未完成的离子方程式为：ni I Mg十汨刃，据此判定：X元素的最高化合价为A .+ 1B .+ 4C .+ 5D .+ 74. 右图是2005年10月12日”神六"发射升空时的照片。

推动上千吨的火箭和飞船的庞大能量是从哪里来的？化学反应下神功。

火箭使用的燃料是偏二甲肼〔C2H8N2〕，火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N2+ 2N2O4=2CO2 f + 3N2T + 4H2O To 以下有关该反应的讲法正确的选项是A .该反应的氧化剂是偏二甲肼B .该反应进行时只有放热过程没有吸热过程C.该反应中氮元素的化合价升高D.该反应中每生成1mol CO2转移8mol电子5. 在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICI , ICl 有专门强的氧化性，ICI跟Zn、出0反应的化学方程式如下：2ICl + 2Zn=ZnCI 2+ Znb, ICl + H2O=HCl + HIO，以下关于ICI性质的表达正确的选项是A . ZnCI2是氧化产物，又是还原产物B . Znl2既是氧化产物，又是还原产物C . ICI跟H2O的反应，ICI是氧化剂，H2O是还原剂D . ICI跟H20的反应，是自身氧化还原反应6. 单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+ bNO3「+ cH + = dFe2++ fFe3+ + gNO T+ hNO2? + kH2O以下关系一定成立的是A . 2d + 3f—b+ c= 0B . 2d+ 3f—3g—h= 0C . 4b —2h —c= 0D .假设d : f = 1,那么g : h=17. 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，依照滤纸是否变色或颜色发生变化的时刻来判定空气中汞的含量，其反应为：4Cul + Hg = Cu2HgI4+ 2Cu°以下有关讲法正确的选项是A .上述反应的产物Cu2Hgl4中，Cu的化合价为+ 1, Hg的化合价为+ 2B.上述反应中CuI为氧化剂，Cu2Hgl4为还原产物，Cu为氧化产物C .上述反应中生成64g Cu时，转移的电子数为2N A，同时生成0.5mol的Cu2Hgl4D . CuI由82+和「直截了当反应制得，其产物之一是l3—o假设生成0.5moll3—,那么消耗1moICu2&:当胆矶溶液渗入地下遇黄铁矿〔FeS 2〕时，可生成辉铜矿〔CU 2S 〕，同时还生成FeS04和H 2SO 4。