(完整)高二下学期期中考试化学试卷
高二下学期期中诊断测试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！2024届(高二下)期中诊断性测试化学试题考试时间：75分钟；总分：100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16 Al-27 Cu-64K-39P-31Fe-56一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法不正确的是A. 超分子具有分子识别和自组装的特征B. 利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团C. 霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关D. 可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量【答案】C 【解析】【详解】A ．超分子具有分子识别和自组装的特征，A 正确；B ．利用红外光谱实验可以根据不同基团的吸收峰不同来确定青蒿素分子中含有的部分基团，B 正确。
高中化学 高二(下)期中化学试卷 答案解析版
高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．（6分）生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．苯酚有毒，但可用于杀菌消毒C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．食醋的主要成分是醋酸，它是一种弱酸2．（6分）下列叙述正确的是（）A．CHF=CHCl存在顺反异构B．结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体C．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物D．和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系3．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．0.1 molCH2=CH﹣COOH中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD．丙烯和乙烯组成的56 g混合气体中氢原子的个数为8N A4．（6分）下列表示物质的化学用语正确的是（）A．乙炔的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．乙酸的实验式：CH2O D．甲烷分子的比例模型：5．（6分）下列分离提纯的方法正确的是（）A．用酒精提取碘水中的碘B．重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠C．蒸馏法分离乙醇和苯酚D．除去乙烷中少量的乙烯，方法是在光照条件下通氯气6．（6分）中国全运会期间，在济南市等主要街道上，出现了一座座拔地而起的立体花坛，4000万盆、上百种鲜花扮靓了济南街头．大量盆栽鲜花因施用了S ﹣诱抗素制剂，得以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如右图，下列关于该分子的说法正确的是（）A．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOHB．该物质在Cu作催化剂条件下能被催化氧化C．该物质能发生氧化、还原、取代反应D．分别与足量的Na、NaHCO3反应生成的气体在相同状况下体积比为2：1 7．（6分）从溴乙烷制取1，2﹣二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A．CH3CH2Br CH3CHOH CH2═CH2CH2BrCH2BrB．CH3CH2Br CH2BrCH2BrC．CH3CH2Br CH2═CH2CH2BrCH3CH2BrCH2BrD．CH2BrCH2Br CH2═CH2CH2BrCH2Br二、填空题（共58分）8．（12分）大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品，并且毒性较强．吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也较高．大麻酚分子结构为：回答下列问题：（1）大麻酚的分子式为：，大麻酚中能发生加成反应的官能团是（填名称），另一官能团的电子式为：，它与足量的溴水反应最多消耗Br2mol．（2）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是（3）2，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯的结构简式是：．9．（14分）某有机物X的分子式为C4H8O2，X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化下被氧化为W，W能发生银镜反应．（1）X中所含的官能团是：（填名称）．（2）写出所有符合题意的X的结构简式：．（3）若Y和Z含有相同的碳原子数，回答下列问题：①Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应的方程式：．②W与新制银氨溶液反应的离子方程式：，该反应属于反应．（4）X的某种同分异构体能使石蕊试液变红色，满足该条件的同分异构体有种，其官能团的结构式为：．10．（16分）实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：2HCHO+KOH ﹣→CH3OH+HCOOK苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）．乙醚的沸点34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是（填序号）．A．带瓶塞的锥形瓶B．烧杯C．容量瓶（2）操作Ⅰ使用的主要玻璃仪器有：；操作Ⅱ的名称是；产品乙是（填名称）．（3）在上述使用下图所示仪器的操作中，温度计水银球x的放置位置为（填图标a、b、c、d）．控制蒸气的温度为℃．（4）产品甲和产品乙在一定条件下能反应生成一种有特殊香味的物质，写出该反应的化学方程式，实验室在收集此特殊香味的物质时常用（填试剂名称）除去其中的杂质，且便于其分层析出．11．（16分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20；相同条件下E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为：．（2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为：．（3）由B生成D的反应条件是；上述反应中属于取代反应的有个．（4）F存在于栀子香油中，其结构简式为；F与NaOH溶液共热发生反应的化学方程式为：．（5）在G的同分异构体中，苯环对位上各有一个碳原子，且苯环上的一硝化产物只有一种的共有个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是（填结构简式）．高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．（6分）生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．苯酚有毒，但可用于杀菌消毒C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．食醋的主要成分是醋酸，它是一种弱酸【分析】A．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；B．苯酚能使蛋白质发生变性；C．聚乙烯无毒；D．醋酸是一种弱酸．【解答】解：A．福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故A错误；B．苯酚能使蛋白质发生变性，能用于杀菌消毒，故B正确；C．聚乙烯五毒无味，可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，故C正确；D．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是一种弱酸，故D正确。
高二下学期期中考试(化学)试卷含答案
高二下学期期中考试(化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计14小题，总分56分）1.（4分）1．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是 A ．钠和水的反应 B ．灼热的木炭与CO 2的反应C ．生石灰与水反应D ．铝在氧气中燃烧的反应2.（4分）2．发射“神五”时用肼(N 2H 4)作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
已知：① N 2(g) + 2O 2(g)=2NO 2(g) ΔH = +67.7 kJ/mol ；②N 2H 4(g) + O 2(g)=N 2(g) + 2H 2O(g) ΔH = -534 kJ/mol 。
下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是A ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(l) ΔH =-1135.7 kJ/molB ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=- 1000.3 kJ/molC ．N 2H 4(g) + NO 2(g)= 32N 2(g) + 2H 2O(l) ΔH=-1135.7 kJ/molD ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=-1135.7 kJ/mol3.（4分）3．亚氯酸盐(如NaClO 2)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性下反应：2225ClO 4H 4ClO Cl 2H O -+-+=↑++，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快。
对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是 A ．ClO -起催化作用 B ．H +起催化作用 C ．Cl -起催化作用 D ．ClO 2的逸出 4.（4分）4．根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为 化学键O O = C H - H O - C O = 键能/(kJ∙mol -1) 497 414 463 803A ．1379kJ mol -⋅B ．1808kJ mol -⋅C ．11656kJ mol -⋅D ．12532kJ mol -⋅ 5.（4分）5.已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A ． 1 mol S(g)与O 2(g)完全反应生成SO 2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJB ． 在相同条件下，SO 2(g)比SO 3(g)稳定C ． S(s)与O 2(g)反应生成SO 3(g)的热化学方程式为S(s)＋32O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝＋395.7 kJ·mol －1D．一定条件下1 mol SO2(g)和1mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.72kJ6.（4分）7．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①②③④B．②④C．②③D．①②7.（4分）8．可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，p2>p1，判断下列图像错误的是CO转化的研究引起了世界范围内的8.（4分）9．近年来，利用电化学催化方法进行2CO转化为甲酸的反应过程。
2023上海市高二(下)期中合格考试化学试卷含答案
2023上海市高二(下)期中合格考试化学试
卷含答案
2023上海市高二（下）期中合格考试化学试卷含答案
本文档为2023上海市高二（下）期中合格考试化学试卷，包含试题和答案。
试卷包括选择题、填空题、解答题等多个部分。
以下是部分试题及其答案，供参考：
选择题
1. 以下哪个元素是卤素？
A. 氮
B. 碘
C. 钠
D. 铁
答案：B
2. 在化学方程式H2O → H2 + O2中，氧气起到了什么作用？
A. 氧气是氢气的催化剂
B. 氧气是氢气的氧化剂
C. 氧气是氢气的还原剂
D. 氧气是氢气的溶剂
答案：B
填空题
1. 水的化学式是______。
答案：H2O
2. 鈉的化學符號是_____。
答案：Na
解答题
1. 解释物质的密度是什么意思，并给出计算密度的公式。
答案：密度是指单位体积内的质量。
计算密度的公式为密度=质量/体积。
2. 请列举三种化学反应的类型，并且分别简要描述每种类型。
答案：
- 氧化反应：指物质与氧气反应产生氧化产物的反应，如燃烧反应。
- 还原反应：指物质失去氧气或获得电子而发生的反应，如金属与酸反应产生氢气的反应。
- 酸碱中和反应：指酸和碱反应生成盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的反应。
请注意，以上仅为部分试题及答案，具体的试题内容及答案请查阅完整的2023上海市高二（下）期中合格考试化学试卷。
希望以上内容对您有所帮助。
祝您顺利通过考试！。
高二第二学期期中考试化学(附答案)
高二第二学期期中考试化学（附答案）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考场座位号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
共150分。
考试时间120分钟。
4．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷（选择题共74分）一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2．橡胶属于重要的工业原料。
它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理，即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应。
橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是A．汽车外胎B．普通气球C．橡皮筋D．医用乳胶手套3．曾有人说“有机合成实际就是有机物中官能团的引入、转变”。
已知有机反应：a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、水解反应。
其中能在有机物分子中引入羟基官能团的反应正确组合是A．a、b、c B．d、e C．b、d、e D．b、c、d、e4．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨做电极进行电解，阳极生成的物质是：（已知：相同条件下，AgCl的溶解度小于AgSO4的溶解度）A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O25．下列说法正确的是A．凡是卤代烃一定能发生消去反应B．能发生消去反应的物质一定是卤代烃C．CH3CH2CH2Br在NaOH的乙醇溶液中共热，副产物可能有CH3CH2CH2OHD．乙基是溴乙烷的官能团6．蛋白质、糖类、油脂是人类生存和发展的三大类营养物质。
北京市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。
2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。
用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。
4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。
吉林省部分名校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试题(解析版)
高二化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1，选择性必修2。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产息息相关。
下列说法正确的是A. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀B. 铵态氮肥和草木灰混合施用肥效更好C. 医疗上常用作X 射线透视肠胃的内服剂D. 盐酸的腐蚀性比醋酸大，不能用于卫生洁具的清洁【答案】A 【解析】【详解】A ．铁管上镶嵌锌块，锌作负极，铁管不易被腐蚀，A 正确；B ．草木灰和铵态氮肥混合施用后，会产生氨气，降低肥效，B 错误；C ．碳酸钡会与盐酸反应，不可用作X 射线透视肠胃的内服剂，C 错误；D ．盐酸可用于卫生洁具的清洁和去除水垢，D 错误；故选A 2. 下列物质加入水中可以增大水的电离程度的是A. NaOH 固体 B. 溶液C. 固体D. 盐酸【答案】C 【解析】【详解】A ．氢氧化钠固体溶于水得到能电离出氢氧根离子的氢氧化钠溶液，氢氧根离子会抑制水的电离，使得水的电离程度减小，故A 错误；B ．硫酸氢钠在溶液中电离出的氢离子会抑制水的电离，使得水的电离程度减小，故B 错误；。
3BaCO 4NaHSO 3AlClC ．氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子在溶液中水解促进水的电离，使得水的电离程度增大，故C 正确；D ．盐酸在溶液中电离出的氢离子会抑制水的电离，使得水的电离程度减小，故D 错误；故选C 。
高二下学期化学期中考试(含答案).doc
高二下学期期中考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100 分，测试时间90 分钟。
可能用到的相对原子质量Na:23 Mg:24 H:1 O:16 N:14 Al ： 27 C:12 Al ：27 S:32 Fe:56第I 卷选择题共55 分1— 20 每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分， 21— 25 每小题 3 分1．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是A.二者燃烧时现象完全相同B.点燃前都不需验纯D.二者燃烧时都有黑烟生成2.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是A．蒸馏B．分馏C．重结晶D．分液3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用 10mL量筒量取 7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量 25.20g NaClC.用广泛 pH 试纸测得某溶液的pH 为 2.3D.用 25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.某有机物在氧气中充分燃烧生成 CO2和 H2O的物质的量之比为 1﹕ 1，由此可得出的正确结论是A．该有机物中肯定含氧B．该有机物中肯定不含氧C．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1﹕ 2D．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1﹕ 1﹕35．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A ．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔6.下列叙述错误的是A．烷烃分子中的每个碳原子都和其它原子形成四个共价键B．凡是烷烃，不论碳链长短都可视为结构相似C．组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互为同系物D．互为同系物的物质具有相似的化学性质7．有机物的正确命名为A． 2－乙基－ 3， 3－二甲基－ 4－乙基戊烷B． 3， 3－二甲基－ 4－乙基戊烷C． 3， 3，4－三甲基已烷D． 2， 3，3－三甲基已烷8. 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的A . 乙烷与氯气混合 B.乙烯与氯化氢气体混合C . 乙烯与氯气混合 D.乙烯通入浓盐酸1， 2－二氯乙烷的是9.下列物质在光照条件下，可与C2H6发生化学反应的是A． Cl 2B．O2C．溴水D．酸性KMnO4溶液10.下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是A.甲苯硝化生成三硝基甲苯B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D.甲苯与氢气可以生加成反应11.下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的是A (CH3) 2CHCH(CH)2B (CH CH) CHCH3 3 2 2 3C (CH 3) 2CHCH2C(CH3) 3D (CH 3) 3CCH2CH312．下列物质一定属于同系物的是A．④和⑧⑤和⑦B．①、②和③ C ．④、⑥D．④、⑥和⑧13.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂14.（ 1) 已知 pH＝ 2 的次碘酸 (HIO) 溶液与 pH＝ 12 的 NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性； (2)0.01 mol/L 的 HIO 3 或 HMnO 4溶液与 pH ＝ 12 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是A ． HIO 是强酸B ． HIO 3 是强酸C ． HMnO 4是强电解质D ． HIO 是弱酸 15．下列电离方程式正确的是＋ －A ． NaHS 溶于水： NaHS===Na ＋ HS ，－23＋2－HS＋H OH O ＋ S－＋3－B ． KHPO 溶于水： H PO2H ＋PO242 44＋－C ． HF 溶于水： HF===H ＋ F＋＋ 2H 2O＋D ． NH 4Cl 溶于水： NH 4 NH 3·H 2O ＋ H 3O 16. 某种乙烯和氢气的混合气体 VL ，完全燃烧需要相同条件下的氧气 2VL ，则混合气体 中乙烯和氢气的体积比是A.3 ：2B .2： 3 C.3 ： 4 D .4 ： 317. 某化合物 6.4 g 在氧气中完全燃烧，只生成 8.8 g CO 2 和 7.2 g H 2O 。
高中化学 高二(下)期中化学试卷含解析答案
高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法中正确的是（）A．3d3表示3d能级上有3个轨道B．ns能级的原子轨道图都可以用右图表示C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多2．（3分）下列说法中正确的是（）A．s区、d区、ds区都是金属元素B．p区都是主族元素C．所有族中IIIB中元素种类最多D．最外层电子数为2的元素都分布在s区3．（3分）下列晶体分类中正确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B K2SO4石墨SC CH3COONa水晶D Ba（OH）2金刚石玻璃A．A B．B C．C D．D4．（3分）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）①②③④⑤⑥A．④⑥B．②③C．②④⑤D．②③④⑥5．（3分）下面的排序正确的是（）A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞GeC．沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF6．（3分）下列化学用语的表达正确的是（）A ．二氧化碳的比例模型B．原子核内有10个中子的原子：CC．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D．Cu 基态的外围电子排布图：7．（3分）下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（）A．NH3和H2S B．PCl5和HCl C．CH4和H2O D．HCN和BF38．（3分）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4溶液乙醇增强了溶剂的极性中加入乙醇析出晶体B用KSCN检验溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN﹣生成血红色沉淀C CH4熔点低于CO2碳氢键比碳氧键的键长短、键能大D氮原子的第一电离能大于氧原氮原子2p能级半充满子A．A B．B C．C D．D9．（3分）已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．氢化物的稳定性H2Y＞HZB．离子半径W3+＜Z﹣，第一电离能X＜WC．W、X、Y、Z最高正价与族序数相等D．电负性Z＜Y＜W＜X10．（3分）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），以下说法中正确的是（）A．甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键B．甲醇分子内C原子C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化C．甲醛为极性分子，分子中两个C﹣H键夹角小于120°D．甲醇分子内的O﹣C﹣H键角大于甲醛分子内的O﹣C﹣H键角11．（3分）有关晶体组成结构的叙述中，正确的是（）A．SiO2晶体中最小环上的原子数为6B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．12g石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为0.5N AD．720g C60晶体（如图2）中含有0.5N A个晶胞结构单元12．（3分）原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）A．消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB．1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7N A个C．H2F+、NH2﹣、H2S、CH4与H2O均互为等电子体D．在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键13．（3分）下列说法正确的是（）A．P4与CH4的空间构型和键角都相同B．O3与OF2都是V形分子C．SO3和SeO32﹣的立体构型都是三角锥形D．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子14．（3分）如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是（）A．XY B．XY2Z C．XY3D．XY215．（3分）某原子的价电子构型为3s23p2，其核外电子运动说法错误的是（）A．有4种不同的伸展方向B．有5种不同能量的电子C．有5种不同的运动范围D．有14种不同运动状态的电子16．（3分）如图是蓝色晶体M x Fe y（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（）A．该晶体属于离子晶体，M呈+2价B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6C．该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN﹣为12个D．该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个二、解答题（共6小题，满分52分）17．（9分）表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题：（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是（写出元素符号）．（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是．（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为．②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．（4）下表是某些短周期元素的电负性值：元素符号Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.00.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.1①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：＜N ＜．②推测电负性值与原子半径关系是．③试推断：AlBr3中化学键类型是．18．（6分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（结构如上图）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I﹣+I2=I3﹣．I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2（5）已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为a pm，则CaF2的相对分子质量可以表示为（用含a的式子表示）．19．（9分）A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：（1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为．（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在B的基态原子中，核外存在对自旋相反的电子．（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E2+的配位数为．该化合物的电子式为．（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是．②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式．20．（9分）Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：（1）向CuSO4溶液中滴加氨水至深蓝色透明溶液时，发生的离子反应方程式．（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图：①SO42﹣中S原子的轨道杂化类型是；②A中碳原子的轨道杂化类型为．③1mol氨基乙酸钠含有σ键的数目为．（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为（填“密置层”、“非密置层”）；该晶体中，原子之间的作用力是；（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式应为．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为．（含a的表达式）21．（11分）由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为（填离子符号，填一个）．（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．①H3N→BH3中N原子的轨道杂化类型为．②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得．基态Ti3+的未成对电子数有个，BH4﹣的立体构型是．写出该制备反应的化学方程式．③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是．（填标号）A．氨硼烷中存在配位键B．第一电离能：N＞O＞C＞BC．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料．如图1为磷化硼晶胞．①磷化硼晶体属于晶体（填晶体类型），（填是或否）含有配位键．②晶体中B原子的配位数为．（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是．图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．22．（8分）Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：回答下列问题：（1）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是．﹣（2）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图1所示：①每个Fe2+周围最近的等距离的S22﹣离子有个．②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为g•cm﹣3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．（3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为g（氧离子的半径为1.40×10﹣10m，≈1.732）．高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法中正确的是（）A．3d3表示3d能级上有3个轨道B．ns能级的原子轨道图都可以用右图表示C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多【分析】A．d3中的3表示d能级上的电子个数；B．电子云的轮廓图称为原子轨道；C．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会；D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少．【解答】解：A.3d3表示3d能级有3个电子，故A错误；B．ns能级的电子云呈球形，所以可以用该图表示该能级的原子轨道，故B正确；C．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故D错误；故选：B。
吉林省长春市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
长春高二（下）期中测试卷化学试卷（答案在最后）考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
3．本卷命题范围：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章至第三章第二节。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mo 96一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。
下列说法错误的是（）A ．乙烯可作为水果的催熟剂B ．石油的裂解可得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料C ．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品D ．海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧2．下列化学用语或图示表达正确的是（）A ．NaCl 的电子式：Na :Cl:B ．2H O 的VSEPR模型：C ．p p -σ键电子云轮廓图：D ．Cl -结构示意图：3．化学之美无处不在。
下列说法正确的是（）A ．舞台上干冰升华时，共价键断裂B ．饱和4CuSO 溶液可析出无水硫酸铜蓝色晶体C ．苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称D ．钠的焰色是激发态电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放出的可见光4．下列说法正确的是（）A ．24C H 与分子式为36C H 的烃一定是同系物B ．333CH CH ||CH C -325CH CH |C H -命名为2，3-二甲基-2-乙基丁烷C ．正丁烷分子中的4个碳原子不可能处于同一直线上D ．Cl |H C H |Cl --和Cl |H C Cl |H--是同分异构体5．下列粒子的VSEPR 模型为四面体且所有原子在同一平面的是（）A ．2SO B ．2OF C ．3NF D ．3H O+6．石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构，具有优异性能的新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，平面结构被破坏，转化为如图所示的氧化石墨烯。
2024北京铁二中高二(下)期中化学(教师版)
2024北京铁二中高二（下）期中化学2024.5本试卷共10页，满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将机读卡和答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 F 19第一部分本部分共20题，每题2分，共40分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．―OH的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．顺-2-丁烯的分子结构模型： D．苯的实验式：CH2. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是A．H2O B．NH3 C．SO2 D．NH+43．杀虫剂DDT因能有效杀死疟蚊（疟疾寄生虫的主要载体）曾被广泛使用，后由于其产生的严重环境问题而被绝大多数国家禁用。
DDT的结构如图所示，对它的分类不合理．．．的是A．属于卤代烃 B．属于芳香烃C．属于芳香族化合物 D．属于烃的衍生物4．有3种烃的碳骨架如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．a代表2-甲基丙烷B．b分子中的碳原子有sp2和sp3两种杂化方式C．b、c的化学式均为C4H10D．一定条件下，a、b、c均能发生取代反应5．干冰（固态二氧化碳）在﹣78℃ 时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．1mol CO2分子中含有2molπ键B．每个晶胞中含有4个CO2分子C．每个CO2分子周围有8个紧邻CO2分子D．干冰升华时需克服分子间作用力6．下列各组物质中，不属于．．．同分异构体的是A ．CH 2=CH －CH 2－COOH 和CH 3－CH=CH －COOHB ．和C ． CH 3－CH 2－O －CH 2－CH 3 和D ． 和7.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A. H 2O B. NH 3 C. C 2H 2 D. H 2O 2 8．某烃与氢气发生反应后能生成，则该烃不可能．．．是 9．下列物质性质的比较中，不正确．．．的是 A ．沸点：乙烯＜丙烯B ．密度：苯＜溴乙烷C ．酸性：HCOOH ＜CH 3COOHD ．沸点： ＜10. 在卤代烃R—CH 2—CH 2—X 中，化学键如下图所示，下列说法正确的是 A ．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是① B ．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④ C ．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③ D ．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和② 11．三氯化氮（NCl 3）可用于漂白和消毒。
高二下学期期中考试化学试卷含答案(共5套)
高二第二学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64命题：刘忠泽考试时间：90分钟总分：100分一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分）1．下列说法，正确的是A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B．ns电子的能量不一定高于（n－1）p电子的能量C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D．电子排布式1s22s22p x2违反了洪特规则2．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．离子键和共价键都具有饱和性和方向性D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区4．下列事实，不能用氢键知识解释的是A．水和乙醇可以完全互溶B．冰的密度比液态水的密度小C．水的沸点高于硫化氢D．水比硫化氢稳定5．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A．18g H2O中含的质子数为10N AB．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC．28g N2中含有π键总数为2N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子6分子结构如图金刚石的熔点低于石墨7N3－形成的晶体结构如图所示。
下列说法错误的是A．X元素的原子序数是19 B．X＋的半径小于N3－C．X＋离子是图中的黑球D．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶18．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高二化学试卷及答案
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高二化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 C 12 P 31Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. 人们可以用图式表示物质的组成、结构。
下列图式不正确的是A. CH4分子的空间填充模型可表示为B. Cu原子的核电子排布式为：[Ar]3d104s1C. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图：D. 3-甲基-1-丁烯的键线式：2. 我国古代炼丹家在炼制丹药过程中发明了火药，涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C点燃K2S+N2↑+3CO2↑。
下列有关说法不正确的是A. 沸点：金刚石大于单质S晶体B. 第一电离能：N>O>KC. 电负性：O>N> SD. 基态碳原子核外价电子的轨道表示式为3.下列说法正确的是A．与含有相同的官能团，互为同系物B．属于醛类，官能团为−CHOC．的名称为：2−乙基−1−丁烯D．乙醚与乙醇互为同分异构体4．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
以下关于PH3的叙述不正确的是A．PH3分子的P－H键是极性键B．PH3是极性分子C．PH3的键角大于NH3的键角D．PH3分子的VSEPR模型是四面体形5．下列微粒的空间结构与其VSEPR模型一致的是A．SO2B．BF3C．PCl3D．NH36. 尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO2(g)＋2NH3(l)→CO(NH2)2(s)＋H2O(l)可用于尿素的制备。
下列有关说法正确的是A. CO2分子为极性键形成的极性分子B. —NH2的电子式：C. H2O分子空间构型是V形D. 尿素分子中σ键和π键的数目之比为6∶17．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙炔与氢气在一定条件下反应生成乙烷B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；乙烯与水生成乙醇的反应C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应8．一种生产聚苯乙烯的流程如图:下列叙述不正确的是A．等质量的聚苯乙烯与苯在相同条件下完全燃烧时耗氧量相同B．③反应中合成聚苯乙烯的单体是苯乙烯C．反应①原子利用率能达到100%D．鉴别乙苯与苯乙烯可用酸性KMnO4溶液9．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe ，白球代表Mg ）。
高二第二学期期中考试化学试卷(附答案)
高二第二学期期中考试化学试卷（附答案）可能用到的相对原子质量：Mg 24; K 39; Na 23; C 12; H 1; O 16; N 14说明：请注意在某些题号后的括号内注有“该（小）题仅物化班同学做”或“该（小）题仅化生班同学做”，若未加注明，表明两种组合的同学都要做。
第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共32分。
)1、下列说法正确的是A．凡组成符合C n(H2O)m的化合物都属糖类。
B．糖类分子结构中都含有羟基和醛基C．从组成上说，糖类大多可看成是碳水化合物D．糖类物质在空气中燃烧产物都是CO2和H2O2、下列物质的主要成分，属于蛋白质的是A．火棉B．人造丝C．粘胶纤维D．真丝3、下列物质晶态时必为分子晶体的是A．非金属氢化物 B. 金属氧化物 C. 有机物 D. 无机物4、用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质的方法正确的是A．己烷中己烯（溴水） B. 甲烷中乙烯（溴水）C．苯中苯酚（浓溴水） D. 溴苯中的苯（液溴和铁粉）5、当含有下列结构片断的蛋白质水解时，产生的具有结构的氨基酸至少有A．二种B．三种C．四种D．五种6、某有机高分子材料能溶于氯仿，分子结构示意图为，关于它的说法不正确的是A．它属于线型高分子材料B．它属于体型高分子材料C．该材料可能具有很好的弹性D．它可能易于回收再加工7、下列说法错误的是A．通常蔗糖和淀粉都不显还原性B．纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质C．油脂是热能最高的营养物质D．铜盐可以使蛋白质产生盐析8、下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者能溶解前者的是①银镜，氨水②水垢，醋酸③木炭，二硫化碳④苯酚，酒精⑤矿物油，苯⑥植物油，热Na2CO3溶液A．②④⑥B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部二、选择题（本题包括10小题，每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共40分。
2024年高二下学期期中考试化学试卷
高二下学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________时量：75分钟满分：100分一、单选题1．化学与生产生活密切相关，以下说法错误的是A．蒽、萘属于苯的同系物，二者均为重要的化工原料B．可利用乙炔在氧气中燃烧时，形成的氧炔焰来焊接或切割金属C．聚氯乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可制成电线外面的绝缘材料D．2，4，6-三硝基甲苯是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等2．下列化学用语表示错误的是A．顺-2-丁烯的球棍模型为：B．苯的空间填充模型：C．乙炔的实验式：CH D．碳化钙的电子式：3．以下说法错误的是A．苯的邻二氯代物只有一种证明苯没有单双键交替的结构B．甲苯使高锰酸钾溶液褪色说明苯环对甲基有影响C．CH3CHBrCH2CH3与NaOH的醇溶液共热反应有机产物有2种(不考虑顺反异构) D．甲苯在一定条件下发生硝化反应产物只有TNT一种4．下列用来鉴别各组物质的试剂正确的是5．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔单质，是碳材料科学的一大进步。
石墨炔金刚石石墨下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A．三种物质互为同素异形体B．熔点：金刚石>石墨C．三种物质中均有大Π键，均能导电D．三种物质中的碳原子都是sp2杂化6．下列有机物的命名正确的是A．2-氨基甲苯B．3，3-二甲基-1-戊烯C．2-乙基-1-氯乙烷D．1，3，4-三甲苯7．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78 g苯和苯乙烯混合物完全燃烧消耗氧气7 molB．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中C−Cl键的数目为2N AC．46 g C2H6O分子中含极性键数目一定是7N AD．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含有氢原子数目共2N A8．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是A．B．C．D．9．下列物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液因发生反应而褪色的是①①①①①①聚乙炔A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①10．下列除杂试剂或方法错误的是二、多选题11．橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法正确的是A．分子式为C10H16OB．该分子中存在手性碳C．与酸性高锰酸钾反应有CO2产生D．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成三种产物三、单选题12．下列物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛基的是A．B．C．D．13．关同分异构体数目的判断错误的是A．异丁烷的二溴代物有3种B．甲基环己烷()的一氯代物有4种C．炔烃C5H8的同分异构体有3种D．分子式为C5H12O且能被氧化成醛的同分异构体有4种14．下列实验装置或操作均正确且能达到实验目的的是15．对异丙基苯甲醇(N)，结构简式为可用于制备香料。
北京市丰台区2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题(A卷)含答案
丰台区2023-2024学年度第二学期期中练习高二化学（A 卷）考试时间：90分钟（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Mg 24Cu 64Mn 55第I 卷（选择题共42分）本部分共14小题,每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。
1．科学家研究发现N 2分子在半导体光催化的作用下可被捕获转化为NH 3（过程如图所示）。
下列说法不正确．．．的是A ．NH 3分子中N 原子杂化方式为sp 3B ．NH 3和H 2O 的空间结构相同C ．反应的化学方程式：2N 2+6H 2O催化剂光4NH 3+3O 2D ．该过程可以实现太阳能向化学能的转化2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A ．CH 3CH(CH 2CH 3)2分子中不具有旋光性的碳原子B ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为：C ．碳原子的杂化方式只有1种D ．SO2－3的VSEPR 模型：3．下列结构或性质的比较中，正确的是A ．微粒半径：Cl −＜K +B ．酸性：HCOOH ＜CH 3COOHC ．碱性：NaOH ＞CsOHD ．HF 分子中σ键的形成示意图为4．砷化镓（GaAs ）太阳能电池大量应用于我国超低轨通遥一体卫星星座。
下列说法正确的是A ．电负性：As ＞GaB ．电子层数：As ＞GaC ．原子半径：As ＞GaD ．单质还原性：As ＞Ga5．四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①1s 22s 22p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 4；③1s 22s 22p 63s 23p 5，④1s 22s 22p 3，下列说法不正确．．．的是A ．最高价含氧酸的酸性：②＜③B ．第一电离能：①>④C ．①②③④都是p 区元素D ．电负性：①>②6．NaCl 的晶胞结构如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．NaCl 属于离子晶体B ．每个晶胞中平均含有4个Na +和4个Cl −C ．每个Na +周围有6个紧邻的Cl −和6个紧邻的Na +D ．Na +和Cl −间存在较强的离子键，因此NaCl 具有较高的熔点7．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A ．基态29Cu 的简化电子排布式：[Ar]3d 94s 2B ．乙炔的分子结构模型:C ．Br 的原子结构示意图：D．氮分子的电子式：8．三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。
高二下学期期中考试化学试题含答案
高二下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________时量：75分钟满分：100分一、单选题1．分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体——乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)，下列哪种检测仪上显示出的信号完全相同A．红外光谱仪B．核磁共振仪C．质谱仪D．李比希元素分析仪2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．KMnO4能与乙烯反应，可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果C．乙二醇常用作汽车防冻液，乙二醇属于饱和二元醇，与甘油互为同系物D．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烷3．下列化学用语或说法正确的是A．环戊二烯()分子中所有原子共平面B．的系统命名为1，3，4-三甲苯C．2，2-二甲基-1-丁醇不能发生消去反应D．与互为同系物4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，46gC2H6O分子中含极性键数目一定是7N AB．标准状况下，22.4LCHCl3所含原子数目为5N AC．1molC2H5Br中含有溴离子的数目为N AD．17g-OH中所含的电子数为9N A5．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列事实中不能说明上述观点的是A．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应B．对甲基苯酚()能与NaOH溶液反应而苯甲醇不能C．乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．氯乙酸的酸性强于乙酸6．下列实验装置可以达到实验目的的是7．下列离子方程式书写正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-B．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C．1-溴丙烷与NaOH水溶液共热：CH3CH2CH2Br+OH-→ΔCH3CH=CH2↑+Br-+H2OD．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O8．2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ti-48 Cu-64 Fe-56
7.下列说法中正确的是
A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
B．电子排布式1s22s22p x2违反了洪特规则
C．原子序数为7.8.9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大
D．元素周期表中Fe处于ds区
8.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．18g H2O中含的质子数为10N A
B．12g 金刚石含有的共价键数为4N A
C．28g N2中含有π键总数为2N A
D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子
9.元素X的＋1价离子X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。
下列说法错误的是
A．X元素的原子序数是19 B．X的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性C．X＋离子是图中的黑球D．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1
10.下列说法中正确的是
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′
C．水分子很稳定与水分子内有氢键有关
D．晶体熔点由高到低：MgO> H2O > NH3
11.下列有关说法不正确的是
A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
12.如图所示为密闭容器中反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH＞0达到平衡后，由于条件
改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。
下列说法错误
．．的是A．起始反应物为CO和H 2
B．改变条件后平衡逆向移动
C．新平衡时CO的浓度比原平衡小
D．改变的条件是增大压强
13.将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流
计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是
A.KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液
B.工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小
C.电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液
D. Cu作负极，发生还原
26.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表：
元素相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积，其氧化物是形成酸雨的重要原因
Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63,中子数为34
（1）X能形成多种常见单质，在硬度最大的单质中，原子的杂化方式为
（2）Z位于元素周期表的位置是,Y的氢化物空间构型是。
（3）在H－Y、H－Z两种共价键中,键的极性较强的是，X所在周期元素中氢化物最稳定的是（用具体元素符号表示）。
（4）下列有关X2H4的说法正确的是。
A．分子中所有原子都满足8电子稳定结构
B．每个分子中σ键和π键数目之比为4:1
C．它是由极性键和非极性键构成的非极性分子
D．分子的空间构型为直线形
（5）向含有 W2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，期间出现的现象是，写出最后所得配离子的结构式，要求标出配位键
27.氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）已知：
N2（g）+O2（g）=2 NO（g）△H=+178 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-743kJ·mol-1
则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H= kJ·mol-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人1.5 mol的N2和5 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N 2+3H22NH3，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为2mol，则前5分钟的平均反应速率v（N2）为，平衡时H2的转化率为，该反应的平衡常数K= 。
（4）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是；在压强
一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是
a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b. NH3的浓度保持不变
c. 容器内压强保持不变
d.. 混合气体的密度保持不变
28.硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还
有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应生成硼酸(H3BO3)的化学方程式_____________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用的磁性，可将其从“矿粉”中分离。
“浸渣”中的物质是______（写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是(用离子方程式表示)_______。
然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。
（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
33.钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途．
（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式．
（2）TiCl4熔点是﹣25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于晶体；BH4﹣中B原子的杂化类型为；
（3）在TiO2催化作用下，可将CN﹣氧化成CNO﹣，进而得到N2。
与CNO﹣互为等电子体的分子化学式为（只写一种）。
（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O （绿色）。
绿色晶体中配体是．
（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为．
（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数为N A，则该晶胞的边长为cm。
B B A D
C C B
填空题每空均为2分
26. 16分
（1）sp3
（2）第三周期ⅦA V形
（3）H－Cl HF
（4）C
（5）生成蓝色沉淀，然后逐渐溶解，最后得到深蓝色溶液。
略
27. 14分
（1）NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) △H = -234 kJ·mol-1。
（2）282.5
（3）0. 1 mol•L-1•min-1，60%，4。
（4）bc； b.d
28. 14分
（1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度、搅拌或其它合理答案。
（2）Fe3O4；SiO2和CaSO4；
（3）2Fe2++H2O2+2H+=Fe3+ + 2H2O；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。
（4）
33. 14分
（1）3d24S2；
（2）分子；sp3；
（3）CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）；
（4）Cl﹣、H2O；
（5）[TiO]n2n+；
（6）。