高中化学 2.3《氧化还原反应》(第1课时) 新人教版必修1

3．电子转移的角度(本质)
凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化 还原反应。
凡是没有电子转移的反应都是非氧化还原反 应。这是氧化还原反应的本质。三种角度的 比较如下表：
得氧和
化合价 电子转移观
失氧观点 升降观点
点
反 氧 化 应
得Fra Baidu bibliotek的反应
化合价升高 的反应
失去(或偏 离)电子的
反应
还 原 反 应
4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
(多选)( )
＋4
A. S
iO2 ＋ 2 C0
高温 =====
S0
失
4e
－
i
＋
2
＋2
C
得
2e －
×2O↑
B．2Na＋2H2e－2O===2NaOH＋H2↑ C．10K－I1 ＋2KM＋7 nO4＋8H2SO4===5I0 失 5×2e －2＋6K2SO4＋2M＋2n 得 2×5e－SO4＋8H2O
解析： 失去电子，则化合价升高，为还原
剂，发生氧化反应，故A错误，B正确，C错 误；同种物质中元素价态升高的同时也可能
有降低：2H2O
2H2↑＋O2↑，水既是氧化
剂又是还原剂，故D错误。
答案： B
要点二 氧化还原反应与四种基本反应类型的 关系
1．化学反应的分类
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 如图所示
2．电子对偏移型
以反应H2＋Cl2 2HCl为例，反应过程中 发生了电子对的偏移：在反应中，H原子和 Cl原子之间形成一个_共__用__电__子__对___，且共用 电子对使氢原子的最外层形成2电子稳定结 构，氯原子的最外层形成8电子稳定结构。
在该反应中发生了共用电子对的偏移：共用 电子对偏离氢原子，氢元素化合价由0价升 高到_＋__1_价，被氧化，发生了氧化反应。共 用电子对偏向氯原子使氯元素由0价降低到 _－__1价，被还原，发生了还__原__反应。
2．下列反应属于氧化还原反应，但不属于置 换反应的是( )
A．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2 ＋5Cl2↑＋8H2O
B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
C．NaCl(固)＋H2SO4(浓)
NaHSO4＋
HCl↑
D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 解析： 有元素化合价的改变，且无单质参 加和生成的反应。
D．Cu0 ＋2H2＋S6 2e－O4(浓)==△===C＋u2 SO4＋＋S4O2↑
＋2H2O
解析： 答案： BC
(2010·广东实验中学高一检测)工业 上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋ H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确 的是(多选)( )
2．单线桥法 表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。 (1)单线桥法的基本步骤
(2)注意事项 ①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原 子得失电子的情况；
②不需标明“得”或“失”，只标明电子转 移数目；
③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子 指向氧化剂中得电子的元素原子。
要点一 从不同角度认识氧化还原反应
1．得氧失氧的角度：初中是从得氧和失氧的 角度分析，凡得氧的反应为氧化反应，失氧 的反应为还原反应。发生得失氧的反应均为 氧化还原反应。
2．化合价升降的角度(特征)
氧化还原反应必有化合价的变化，元素化合 价升高的反应为氧化反应，元素化合价降低 的反应为还原反应。这可作为判断氧化还原 反应的依据。
第第三1课节时 氧氧化化还还原原反反应应
氧化还原反应与得、失氧关系如何？
1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移 角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
氧化还原反应
2．特征 一种或几种元素的_化__合__价_发生变化。 3．实质 氧化还原反应的实质是电子的_转__移__(即电子的 得__失__或_偏__移__)。
失氧的反应
化合价降低 的反应
得到(或偏 向)电子的
反应
氧化、 得氧失氧同时 化合价升降同 还原 发生，得氧失 时发生，且升 关系 氧总数相等 降总数相等
得失(或偏移)电 子同时发生， 且得失 (或偏移)总数相 等
氧化 还原 反应
有氧得失的反 有化合价升降
应
的反应
有电子转移 (得失或偏移)的 反应
1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 () A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂 C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．作氧化剂的物质不能作还原剂
3．在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反应中， ________是还原剂，________是氧化剂，
________被氧化，________被还原，Cu是
________产物，FeSO4是________产物。
解析： 根据化合价变化情况分析： F0 e＋C＋u2 SO4===F＋e2SO4＋C0 u，Fe 元素由 0 价变为 ＋2 价，所以 Fe 是还原剂，被氧化，生成氧化产 物 FeSO4；Cu 元素由＋2 价变为 0 价，所以 CuSO4 是氧化剂，被还原，生成还原产物 Cu。
要点三 氧化还原反应各概念之间有何关系 1．氧化还原反应各概念之间的关系
理解氧化还原反应概念时，要理清两条主线：
还(还原剂)→升(化合价升高)→失(失去电子)→ 氧(被氧化)→氧(氧化产物)
氧(氧化剂)→降(化合价降低)→得(得电子)→还 (被还原)→还(还原产物)
2．化合价的升降是氧化还原反应的表现特征， 电子得失(或偏移)是氧化还原反应的本质。
答案： A
氧化还原反应概念之间的关系
1．电子得失型 以反应2Na＋Cl2 2NaCl为例，反应过程中发 生了电子的得失：一个钠原子失去一个电子， 钠元素从0价升高到_＋__1_价，钠元素被_氧__化__。 氯元素从0价降低到_－__1_价，一个氯原子得到 一个电子，氯元素被还原，在此反应中氧化 剂是_C_l_2_，还原剂是_N_a_。
答案： Fe CuSO4 Fe CuSO4 还原 氧化
要点四 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情 况。 (1)双线桥法的基本步骤
(2)注意事项 ①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”的字样。 ③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总 数相等。