八年级下册科学第二章第三节《原子结构的模型》练习题
八年级科学下册2_3原子结构的模型第2课时练习新版浙教版
第3节原子结构的模型姓名学号一、我学会了1、钠在氯气中燃烧的现象：燃烧，发出火焰，生成固体。
氯气是色气体。
钠是具有的固体。
2、离子是原子或。
带的离子称为。
带的离子称为。
离子所带的电荷数取决于的数目。
离子与原子之间的转换可以通过来实现。
3、构成物质的微粒有：、、。
大多数物质是由构成的；是化学变化中的最小微粒；硫酸铜是由和构成的。
4、把具有相同（即质子数）的同一类原子总称为。
目前人类已知的元素有多种。
5、原子中核内质子数、中子数的同类原子互为同位素原子。
氢元素也有3种同位素原子，分别称、、。
同位素原子在、、、等方面有着广泛的应用。
二、我理解了6．物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，有一粒子，其原子核内有16个质子、 16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是---------------------------------（）A. 原子B. 阳离子C. 阴离子D. 分子7．下列有关微粒的说法错误的是------------------------------------------------------（）A. 离子带电，但由离子构成的物质不带电B. 钠原子失去1个电子形成钠离子C. 硫酸铜晶体就是由铜原子和硫酸根离子构成的D. 离子能通过得失电子转化为原子8．科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是---------------------（）A. 中子数B. 质子数C. 电子数D. 中子数和质子数9．日本大地震引发了核泄漏事故。
事故发生时，放射性原子氮16可能短暂存在。
氮16原子的质子数为7，中子数为9。
下列有关氮16原子的说法正确的是-------------------------------------------------------------------------------------（）A．核外电子数为9 B．核电荷数为9C．和普通氮原子是相同的原子 D．和普通氮原子属于同种元素10.科学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
2019年浙教版科学八年级下册 2.3原子结构的模型同步练习(含答案)
第3节原子结构的模型1．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电的粒子，证明了原子是可以再分的，汤姆生发现的这一粒子是 ( )A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子2．如图2-3-1所示是核聚变燃料氦的原子结构模型。
该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为 ( )A．1 B．2 C．3 D．53．已知某种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为 ( )A．2 B．6 C．8 D．144．图2-3-2为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。
下列说法正确的是 ( )A．该模型表示一种碳原子B．该原子的核电荷数为4C．该原子的质量主要集中在2个电子上D．该原子核由2个质子和2个中子构成5．原子是由一个居于原子中心的带_______电荷的_______和带_______电荷的_______构成的。
电子在核外做高速运动。
一个电子带一个单位的负电荷，整个原子呈_______性，这是因为_________________________________________________。
6．图2-3-3为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是 ( )A．该粒子有12个质子 B．该粒子有2个电子层C．该粒子属于非金属元素 D．该粒子已达到相对稳定结构7．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 ( )A．原子是最小的粒子，不可再分 B．温度越高，分子运动速率越快C．离子不能直接构成物质 D．固体难压缩，说明固体分子间无空隙8．科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。
它一定是放射了( )A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核9．有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数如下表所示，则属于同种元素的粒子是( )A．甲和乙 B．丁和丙 C．乙和丙 D．甲和丙10.氧元素有三种同位素原子，这三种原子______数相同，但______数不同。
八年级下册科学第二章第三节《原子结构的模型》练习题
八年级下册科学第二章第三节《原子结构的模型》练习题第3节原子结构的模型1、对于氯离子和氯原子，下列各说法中正确的是（ D ）A、氯离子比氯原子多一个质子B、氯离子比氯原子少一个电子C、氯离子和氯原子的化学性质相同D、氯离子和氯原子核内质子数相同2、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ AD ）A、一种元素的原子和另一种元素的粒子B、同种元素的原子和离子C、两种不同元素的离子D、两种不同元素的原子3.一种元素与另一种元素的本质区别是（ C ）A.核外电子数不同B.中子数不同C.质子数不同D.原子数不同4.有两种原子，所含的质子数相同，下列说法正确的是（ A ）A.它们属于同种元素B.它们属于不同种元素C.它们属于同种原子D.以上都不对5.科学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的中子数与质子之和，如用613C表示核内有7中子和6个质子的碳原子，则1736C 和1737C 的下列说法正确的是（ B ）A.原子中含有相同数目的中子B.属于同种元素C.原子中核外电子数不同D.原子核内质子数不同6.下列粒子中，呈电中性的是（ A ）A 原子B 离子C 质子D 电子7.一个铁原子与一个铁离子中，数量肯定不同的是（ D ）A 质子数B 中子数C 原子核数D 电子数8.R3+离子核外有10个电子，则其核内的质子数为（ 13 ）个9.已知R2-离子与M+离子含有相同的数目的电子，若M+原子含19个质子，则R2-原子的核电荷数为（ 16 ）个10.一种微粒的原子核内有n个质子，核外共有n+1个电子，则该粒子一定属于（ C ）A 原子B 分子C 阴离子D 阳离子11.由某科技节目报道，夏威夷联合中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可以用H3+表示。
一个H3+粒子中含有（ 3 ）质子，（ 2 ）个电子12、某不显电性的粒子A，在化学变化中变成了B、C两种粒子；B、C在化学变化中不能再分。
原子结构的模型 练习—2020-2021学年浙教版八年级科学下册
浙教版科学八年级下第二章第3节原子结构的模型一、单选题1.原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。
下列哪位科学家最早提出了原子的概念（）A. 牛顿B. 爱因斯坦C. 道尔顿D. 阿基米德2.曾经充满活力的碧波，滋养着740平方公里土地的母亲河“温瑞塘河”，而现今由于生活污水的肆意排放造成了重度污染，水质监测结果表明，氮、磷含量严重超标，这里提到的“氮”、“磷”指的是（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 元素3.地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。
已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为（）A. 80B. 45C. 35D. 54.人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
下列有关说法错误的是（）A. 发现电子的科学家是汤姆生，他认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内B. 卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，核外电子分布在不同的层次绕核做高速运动C. 通过实验，科学家们发现原子核一般是由质子和中子构成的D. 质子和中子都是由更小的基本粒子一一夸克构成5.下列关于科学家和其相关主要科学成果对应正确的是（）A. 奥斯特——发现电磁感应现象B. 卢瑟福——提出原子的核式结构模型C. 拉瓦锡——发现质量守恒定律D. 海尔蒙特——证实植物光合作用的原料为二氧化碳和水6.1909年卢瑟福领导的团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发现了如图所示的实验现象。
由实验得出的结论合理的是( )A. 多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子B. 少数α粒子发生偏移，说明原子核外电子质量较大且带负电C. 极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量较大D. 该实验说明α粒子无法穿透原子与原子间的空隙7.2019年7月6日，中国良渚古城遗址获准列入世界遗产名录。
考古学家对有关遗址出土文物的碳-14含量进行测定，推测其年代距今约4700-5300年。
八年级科学下册2.3原子结构的模型1同步练习
2.3 原子结构的模型(1)1．20世纪初，科学家先后提出了如图①、②、③所示的三种原子模型，依照提出时间的先后顺序正确的排列是(D)(第1题)A. ①②③B. ③②①C. ②③①D. ①③②2．2014年1月10日，中国首条氧化物面板生产线——京东方合肥第8.5代氧化物TFTLCD生产线在安徽合肥投产。
氧化物TFT是指半导体沟道层采用金属氧化物制备的薄膜晶体管。
现在应用最广泛的是用铟、镓、锌的氧化物来形成TFT半导体层。
已知某种铟原子的相对原子质量为115，其质子数为49。
这种铟原子的中子数为(D)A. 49B. 115C. 164D. 66【解析】相对原子质量≈质子数＋中子数3．2011年3月，地震引发了日本核电站的核泄漏，为人类核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何安全利用原子能。
下列有关原子的说法正确的是(B)A. 原子中的质子数与中子数一定相等B. 原子的质量主要集中在原子核上C. 原子是不能再分的最小粒子D. 原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子4．构成原子核不可少的微粒是(B)A. 原子B. 质子C. 中子D. 电子(第5题)5．如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。
该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为(B) A. 1 B. 2C. 3D. 56．请将下表中的空格补充完整。
(第7题)7．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1897年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。
如图所示的线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是(C) A．abcd B．abcC．bcd D．ad8．知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的粒子是(A)(第8题)A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子9．2004年诺贝尔物理学奖颁给了美国三位科学家——格罗斯、波利泽和维尔泽克，他们在有关原子核内夸克之间存在的强作用力的研究方面作出了重要的贡献。
浙教版科学八下 2.3原子结构的模型同步练习题(无答案)
2.3 原子结构的模型
一、原子结构模型的建立
1.原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程：
2.卢瑟福α粒子散射实验：
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向：
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向：
③有极少数α粒子被弹了回来：
二、原子核的结构
1.物质的微观结构层次质子（带正电）
原子核（带正电）
中子（不带电）
物质分子原子
核外电子（带负电）
在原子结构里，所带的正电与所带的负电，电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
2.原子中各微粒质量的关系
(1)原子的质量主要集中在上。
(2)一个质子的质量与一个中子的质量大致相等。
(3)由于电子的质量约是质子（或中子）质量的1/1834，故电子质量可以忽略不计。
3.原子中粒子的数量关系
(1)核电荷数= = =
(2)质子数与中子数不一定相等
(3)不是所有原子的原子核内都有中子
三、元素、同位素
1.元素：科学上把具有相同（即）的一类原子总称为元素
2.同位素：原子中原子核内质子数、中子数的同
类原子统称为同位素
3.元索是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子
4.氢原子的三种同位索原子
四、离子
1.离子：带电的或。
原子得失电子形成带正、负电荷
的离子。
带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质，离子也是构
成的微粒之一。
阳离子（原子失去电子而形成的，带正电）
2.
阴离子（原子得到电子而形成的，带负电）
3.原子与离子的区别和联系：
粒子种类原子
离子
阳离子阴离子离子。
浙教版八年级下册科学 2.3 原子结构的模型练习(包含答案)
2.3 原子结构的模型点击要点1．原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程：①道尔顿原子模型（1803年）—— 实心球模型。
②原子模型（1904年）—— 西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）。
③__ __原子模型（1911年）—— 行星绕太阳模型(α粒子散射实验：原子核的存在)。
④波尔原子模型（1913年）——__ __模型。
⑤电子云模型（1927年—1935年）—— 电子云模型。
2．物质构成：质子（带正电）物质←分子←原子中子（不带电）核外电子（带负电）3．原子核的秘密（如图）：（带正电）：每一个质子带一个单位的正电荷原子核（带正电）原子（不带电）：氢原子没有中子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷质子数= 数= 数，所以整个原子不显电性（显电中性）。
4．原子的质量主要集中在原子核上，所占的质量很大，但占据的体积很小。
核内质子和中子的质量接近，的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
课堂讲练例l卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中，发现粒子( ) A．全部穿过或发生很小的偏转B．全部发生很大的偏转C．绝大多数穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回D．绝大多数发生偏转，甚至被弹回巩固训练1卢瑟福的α粒子散射实验的结果( )A．证明了质子的存在B．证明了原子核是由质子和中子组成的C．说明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上D．说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动例2绝大多数原子的原子核中含有( )A．质子、中子、电子B．质子、电子原子核C．中子、电子D．质子、中子巩固训练2下列关于原子的叙述正确的是( )A．原子是不能再分的微粒B．一切物质都是由原子直接构成的C．一切原子的原子核由质子和中子构成D．对原子而言，核内质子数必等于核外电子数跟踪演练一、选择题1．原子模型帮助科学家成功解释了物质具有的各种性质，随着科学研究的深入，原子模型也不断改变，下列模型中建立最早的是( )A．卢瑟福模型B．道尔顿模型C．波尔模型D．汤姆生模型2．依据卢瑟福的原子行星模型理论，在原子中绕核高速旋转的是( )A．核子B．电子C．质子D．中子3．原子的质量主要集中在( )A．质子B．原子核C．中子D．电子4．假如把原子放大到一个大型运动场的话，那么原子核就像运动场内的( )A．一粒芝麻B．一只乒乓球C．一只篮球D．一头水牛5．下列氢原子的各种模型图中，正确的是( )6．下列关于原子的叙述正确的是( )A．原子是不能再分的微粒B．原子的质量等于原子核的质量C．一切原子的原子核由质子和中子构成D．对原子而言，核内质子数必等于核外电子数7．已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D 个电子，则( )A．A=B=C B．B=C=DC．A=C=D D．A=B=D8．下列叙述正确的是( )A．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行B．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围C．波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动D．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中9．下列粒子：夸克、原子、质子、原子核，按空间尺度由小到大进行正确排列的是( ) A．夸克、质子、原子核、原子B．原子、原子核、质子、夸克C．原子、质子、原子核、夸克D．质子、夸克、原子、原子核10．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。
八下2.3原子结构的模型-答案
第3节原子结构的模型知识点1：原子结构模型的建立1．汤姆生的枣糕模型（又叫西瓜模型）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子（电子带负电），而原子是呈电中性的，即原子内还有带正电的物质。
因此，他提出：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
有人形象地把该模型称为“枣糕模型”或“西瓜模型”。
2．卢瑟福的核式结构模型（又叫行星模型）1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，甚至有极个别的α粒子被弹回（如图所示）。
在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出了原子的核式结构模型（即行星模型）：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
3．玻尔的分层模型1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动（如图所示）。
4．原子的构成原子核相对于原子来说，体积很小，但质量却很大，它几乎集中了原子的全部质量。
由于原子核和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
【例1】原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。
其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。
不能根据原子结构的行星模型得出的结论是( A )A．原子始终在做无规则的运动 B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 D．原子呈电中性【例2】探究原子结构的奥秘。
【情景提供】 19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？【进行实验】 1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
初中浙教版科学八年级下册第2章 第3节 原子结构的模型 练习
原子构造的模型第1课时原子的构造知识点❶原子构造模型及其开展过程1．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。
汤姆生发现的这一粒子是()A．原子核B．质子C．电子D．中子2．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子构造模型，为建立现代原子构造理论打下了根底。
如图B2－3－1所示线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是()图B2－3－1A．abcd B．abc C．bcd D．ad子(带正电荷)散射实验中，断定原子中的绝大局部空间是空的，他的依据是()A．α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向B．α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向C．α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动D．α粒子会激发金原子释放出原子内的电子4．原子构造模型的建立，经过了几代科学家艰辛努力，直到现在仍在探索中。
其中，行星模型的提出标志着原子构造的现代模型的问世，如图B2－3－2是锂原子构造的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。
不能根据原子构造的行星模型得出的结论是()图B2－3－2A．原子始终在做无规那么的运动B．原子核体积只占整个原子体积的很小一局部C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D．原子呈电中性知识点❷原子核的秘密5．以下三种粒子：①质子、②中子、③电子，在原子中一定存在的是()A．①③B．②③C．①②D．①②③6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He——3的相对原子质量为3)，每百吨氦核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，可用于解决地球能源危机。
氦(He——3)原子核内质子数为2，那么其原子核内中子数为()A．2 B．1 C．3 D．57．关于原子的表达正确的选项是()A．一切原子的原子核内都有质子和中子B．原子中没有带电荷的粒子，所以原子不显电性C．原子是不能再分的粒子D．原子是化学变化中的最小粒子8．通过分析下表，你能得出哪些结论？结论1：________________________________________________________________________；结论2：________________________________________________________________________；结论3：________________________________________________________________________；结论4：________________________________________________________________________。
初中浙教版科学八年级下册第2章第3节《原子结构的模型》习题1
《第3节原子结构的模型》习题一、选择题1.为了探索原子内部的构造，科学家们进行了无数次实验：他们使用原子模型来表示原子并用实验来校正模型。
其中提出“分层模型”的科学家是（）A.汤姆森B.卢瑟福C.玻尔D.道尔顿2.能直接构成物质的粒子有（）A.分子和原子B.质子和中子C.质子和电子D.电子和中子3.原子和分子的根本区别在于（）A.大小不同B.质量不同C.在化学反应中是否可再分D.是不是构成物质的粒子4.关于原子的叙述正确的是 ( )A．一切原子的原子核都有质子和中子B．原子中没有带电荷的粒子，所以原子不显电性C．原子是不能再分的粒子D．原子是化学变化中的最小粒子5.原子核是由 ( )A．质子和电子构成 B．质子和中子构成C．电子和中子构成 D．质子、中子和电子构成6.已知A原子核内有6个质子，6个中子；B原子核内有6个质子，7个中子。
则它们不相等的是 ( )A．核外电子数 B．核电荷数C．质量数 D．原子的电性7.1999年诺贝尔奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，他发明的激光光谱技术，使观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是 ( )A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动C．化学变化中反应物分子的形成 D．原子核的内部结构8.一种元素的原子变成离子，则该原子 ( )A．一定失去电子 B．一定得到电子C．可能失去电子，也可能得到电子D．既不得到电子，也不失去电子9.具有相同质子数的粒子是（）A.同一种原子B.同一种分子C.同一种元素D.无法确定10.1994年，科学家发现了一种新元素，它的中子数与质子数之和为272，其原子核内有161个中子，该元素的核电荷数为（）A.433B.161C.272D.11111.下列粒子能决定元素种类的是 ( )A.质子数B.中子数C.电子数D.中子数与质子数之和12.某原子M，中子数与质子数之和为a，核内中子数为b，其核外电子数是（）A.a-bB.a+bC.b-aD.b+a13.某微粒核外有18个电子，核内有16个质子和16个中子，该微粒是（）A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子14.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。
浙教版科学八年级下册第二章第三节-原子结构的模型 练习(有答案)
原子结构的模型（1）1．原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
①道尔顿原子模型（1803年）实心球模型。
②原子模型（1897年）西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）。
③原子模型（1911年）行星绕太阳模型（a粒子散射实验：原子核的存在）。
④玻尔原子模型（1913年）模型。
⑤现在的原子结构模型比玻尔模型又有丁很大的改进。
2．原子是由带正电荷的和带负电荷的构成的。
两者所带的电量大小，电性，因而原子呈。
3．原子核在原子中所占的极小，核外电子在核外空间做高速运动。
原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。
原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部。
4．原子核的秘密（如图）。
质子数= 数= 数，所以整个原子不显电性（显电中性）。
5．质子和中子都是由更微小的基本粒子构成的。
题型一α粒子散射实验1．卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中，发现粒子（）A．全部穿过或发生很小的偏转B．全部发生很大的偏转C．绝大多数直接穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回D．绝大多数发生偏转，甚至被弹回2．卢瑟福的α粒子散射实验的结果（）A．证明了质子的存在B．证明了原子核是由质子和中子组成的C．说明了原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在一个很小的核上D．说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动题型二原子的构成1．原于是构成物质的基本粒子。
下列有关原子的叙述错误的是（）A．原子是最小的微粒B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷数D．原子在化学变化中的表现主要由电子决定2．下列关于原子的叙述正确的是（）A．原子是不能再分的微粒⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧带一个单位负电荷（带负电）：每个电子有中子（不带电）：氢原子没子带一个单位正电荷（带正电）：每一个质原子核（带正电）原子B．一切物质都是由原子直接构成的C．一切原子的原子核由质子和中子构成D．原子的核内质子数必等于核外电子数题型三实验分析1．物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。
浙教版科学八年级下册第二章第3节原子结构的模型同步练习C卷
浙教版科学八年级下册第二章第3节原子结构的模型同步练习C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）推理是学习科学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。
以下推理正确的是（）A . 碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液B . 有机物含有碳元素，含有碳元素的物质一定是有机物C . 原子可以构成物质，物质一定是由原子构成D . 有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属2. （2分）对科学知识进行梳理归纳可以帮助我们清晰明了地理解科学知识及其内在联系．小聪同学在复习时用不同的形式整理了以下四方面的内容，请你指出存在明显错误的一项（）A . 常见的化学反应类型及举例①化合反应：S+O2SO2②分解反应：CaCO3CaO+CO2↑③置换反应：CuO+CO Cu+CO2④复分解反应：HCl+NaOH═NaCl+H2OB . 机械能的分类C . 原子结构模型的发展D . 植物细胞与动物细胞结构对比植物细胞动物细胞相同点都有细胞膜、细胞质和细胞核不同点有细胞壁、叶绿体和大液泡无细胞壁、叶绿体和大液泡3. （2分）有3 种不同的原子，甲原子核内有8个质子和9个中子，乙原子核内有8个质子和8个中子，丙原子核内有7 个质子和8个中子。
下列说法正确的是（）A . 甲和乙是同一种元素B . 甲和乙的核电荷数不同C . 乙和丙核外电子数相等D . 乙和丙互为同位素原子4. （2分）关于O2、SO2、H2O2三种物质，下列说法正确的是（）A . 都含有氧元素B . 都是氧化物C . 都是化合物D . 都含氧分子5. （2分）元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中错误的是（）A . 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B . 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C . 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变D . 在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同6. （2分）科学家用第72号元素铪和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成。
八年级科学下册 2.3 原子结构的模型(3)同步练习 (新版)浙教版
2.3 原子结构的模型(3)1．如图所示是氕、氘、氚三种氢原子的结构示意图。
请根据图中所提供的信息回答下面的问题：(第1题)(1)氕、氘、氚三种原子的核内质子数相同，中子数不同，我们把这三种原子称为同位素原子。
(2)在原子中，质子数＝核外电子数。
2．2010年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是(B)A. 中子数B. 质子数C. 电子数D. 中子数和质子数3．2011年3月日本大地震引发了核泄漏事故。
事故发生时，放射性原子氮16可能短暂存在。
氮16原子的质子数为7，中子数为9。
下列有关氮16原子的说法正确的是(D)A．核外电子数为9B．核电荷数为9C．和普通氮原子是相同的原子D．和普通氮原子属于同种元素4．下表所示的粒子中，属于阳离子的是B，互为同位素的是AD。
(填字母)5.科学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
下列关于 53131I和 53127I的说法中错误．．的是(A) A. 各取一个原子相比较，中子数相同B. 属于同种元素C. 各取一个原子相比较，核外电子数相同D. 各取一个原子相比较，质子数相同6．用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是(B),(第6题))A. 甲、丁互为同位素B. 乙、丁为同一种元素C. 甲、丙的核电荷数不同D. 甲、丙为同一种原子7．居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3克镭。
镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并释放出能量，试推测镭原子的核电荷数为88，中子数为138。
【解析】镭原子→氡原子＋氦原子，则镭原子的质子数＝氡原子的质子数＋氦原子的质子数＝86＋2＝88，镭原子的中子数＝氡原子的中子数＋氦原子的中子数＝136＋2＝138。
八年级科学下册 2.3 原子结构的模型习题2 (新版)浙教版
《第3节原子结构的模型》习题1、一种元素与另一种元素的最本质的区别是其原子的（）A. 质子数不同B. 中子数不同C. 核外电子数不同D. 原子质量不同2、同种元素的原子和离子，一定相同的是（）A. 质子数B. 电子数C. 质量D. 核外电子数*3、在卢瑟福用α粒子轰击金属箔时，发现小部分α粒子发生偏转，极少的α粒子甚至像碰到硬盒似的反弹回来，大部分α粒子却能通过原子，已知α粒子带正电，这一实验不能说明的是（）A. 原子核极其微小B. 原子核质量比电子大得多C. 原子并不是一个实心球体，大部分空间是空的D. α粒子发生偏转是因为同种电荷互相排斥4、下列说法不正确的是（）A. 原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量往往忽略不计B. 因为构成原子核的质子和中子数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C. 原子中核电荷数和核外电子数总是相等的D. 质子、中子是由更小的夸克构成的5、原子中一定相等的是（）A. 质子数和中子数B. 中子数和电子数C. 质子数和核外电子数D. 质子数、中子数和电子数6、两种不同的原子，一种核内有15个质子、15个中子，另一种核内有15个质子、16个中子，则有关它们的说法正确的是（）A. 它们属于不同的元素B. 它们属于同一种元素C. 它们的质量是相等的D. 它们虽然属同位素，但核电荷数是不同的7、同类原子中具有相同的（）①中子数②核外电子数③核电荷数④质子数⑤原子核组成A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ②④⑤8、有三种不同的原子，A原子核内有6个质子6个中子，Ｂ原子核内有6个质子8个中子，C原子核内有7个质子7个中子，则下列说法正确的是（）A. A和B是不同种元素B. A和B的核电荷数不同C. B和C核外电子数相等D. A和B互为同位素原子9、下列氢原子的各种模型图中，正确的是（）*10、1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10－10~10－15S）化学”的新领域，使运用激光技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
【课时练习】2020-2021学年浙教版科学八年级下册 第2章 第3节 原子结构的模型(原卷版)
2020-2021学年浙教版科学八年级下册第2章第3节原子结构的模型课时练习一、单选题（共20题；共40分）1.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（）A. 决定该原子种类的粒子是bB. 原子的质量集中在a和c上C. 原子中b与c的数目一定相同D. 原子中a与c的数目一定相同2.原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。
下列哪位科学家最早提出了原子的概念（）A. 牛顿B. 爱因斯坦C. 道尔顿D. 阿基米德3.曾经充满活力的碧波，滋养着740平方公里土地的母亲河“温瑞塘河”，而现今由于生活污水的肆意排放造成了重度污染，水质监测结果表明，氮、磷含量严重超标，这里提到的“氮”、“磷”指的是（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 元素4.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是( )A. 原子、原子核、核外电子B. 原子核、原子、核外电子C. 原子、核外电子、原子核D. 核外电子、原子核、原子5.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种原子质量新值，已知铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为（）A. 63B. 89C. 152D. 2156.决定元素种类的是（）A. 电子数B. 中子数C. 最外层电子数D. 质子数7.下列关于原子核构成的说法正确的是（）A. 一般由质子和电子构成B. 一般由质子和中子构成C. 一般由电子和中子构成D. 一般由质子、中子和电子构成8.俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。
铪、钨两种元素原子本质的不同是（）A. 核内质子数目B. 核内中子数目C. 核外电子数目D. 相对原子质量9.下列关于元素的理解，正确的是（）A. 元素的种类取决于该元素原子的核外电子数B. 中子数相等的原子的统称叫元素C. 元素既论种数，也可计个数D. 自然界中所有的物质都是由元素组成的10.科学家用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两种元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。
2.3 第1课时 原子的结构同步练习--2022-2023学年浙教版科学八年级下册
浙教版科学八年级下册同步练习：第二章第3节第1课时原子的结构一、原子结构模型及其发展过程1．如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。
下列符合历史演变顺序的一组是()A．①③②⑤④B．①②③④⑤C．①⑤③②④D．①③⑤④②2．最接近原子实际结构的模型是()A．分层模型B．电子云模型C．汤姆生模型D．卢瑟福模型3．汤姆生最早发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的。
汤姆生发现的这一粒子是()A．质子B．中子C．电子D．原子核4．1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验。
该实验不能证明的是()A．原子核体积很小B．原子不是实心球体，大部分空间是空的C．原子核由质子和中子组成D．原子核质量相对较大5．卢瑟福在α粒子(带正电荷)散射实验中，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是() A．α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向B．α粒子受到金原子内电子的吸引，改变了原来的运动方向C．绝大多数α粒子通过金箔并按原来的方向运动D．α粒子会激发金原子释放出原子内的电子二、原子核的秘密6．下列粒子：夸克、原子、质子、原子核，按空间尺度由小到大排列正确的是() A．夸克、质子、原子核、原子B．原子、原子核、质子、夸克C ．原子、质子、原子核、夸克D ．质子、夸克、原子、原子核7．建立模型一般有一个不断完善和修正的过程，以使模型不断接近事物本质，原子结构模型的建立也是如此，其中行星模型的建立是一个重要阶段。
如图是碳原子结构的行星模型，表示碳原子核内有6个 和6个中子；核外有6个 ，且围绕原子核做高速运动；原子核在原子中所占的体积 。
8．极光是一种绚丽多彩的发光现象,其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。
在地球南北两极附近地区的高空,夜间出现的灿烂美丽的光辉,在南极被称为南极光，在北极被称为北极光。
下列这些微粒中,不会引起极光的是（ ） A ．α粒子(氦的原子核) B ．电子 C ．质子D ．中子9．在原子结构中，下列等式成立的是( )①中子数=质子数②核电荷数=电子数 ③质子数=电子数④核电荷数=中子数 A ．①④B ．①③C ．②③D ．①②③10．如图为小明制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核。
2.3 原子的结构模型(同步练习)(解析版)
第二章微粒的模型与符号第3节原子结构的模型1、（2019杭州初二章测）如图为原子结构模型的演变图,其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。
下列排列符合历史演变顺序的一组是( )A. ①③②⑤④B. ①②③④⑤C. ①⑤③②④D. ①③⑤④②【答案】A【解析】①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。
②1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型。
⑤1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型(几率说)，为近代量子力学原子模型。
故选：A2、(2019浙江初二期末)根据资料分析并回答下列问题：自从丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子模型后，许多科学家进一步深入研究，找到了核外电子排布的许多规律。
其中最基本的核外电子排布规律是“288”规律，即当一个原子核外有许多电子分层排布时，先排第一层且最多排两个，再排第二层且最多排8个……最外层最多排8个电子。
当最外层电子排满时，该原子（或离子）是最稳定的。
一般，当其最外层电子数少于4时，这种原子易失去电子成为阳离子，显示出金属性：当最外层电子数大于或等于4时，该原子易得到电子成为阴离子，显示出非金属性。
如图所示为某原子结构示意图，则：（1）根据该原子结构示意图，可确定该元素名称为________，元素符号为________；（2）该原子最外层电子数为________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）3个电子而成为________离子，显性（3）该元素在分类上属于________元素【答案】(1)氧O (2)6 得到阴非金属(3)非金属【解析】(1)质子数为8的原子是氧元素，氧元素的符号为O；（2）最外层为6个电子，根据题目信息知道容易得到电子，称为阴离子，显非金属性（3）既然显非金属性，那就是非金属元素喽，故答案为：(1)氧O (2)6 得到阴非金属(3)非金属3、（2019浙江初二期中）原子、分子、离子都是构成物质的微观离子，如图所示是构成物质的粒子之间的关系：(1)甲是(2)在氮气、水、汞、氯化钠、铁，这五种物质中，由原子构成的物质是，由分子构成的物质是(3)二氧化碳是由(填具体粒子的名称,下同)构成的，氯化钠是由构成的【答案】(1)原子(2)汞、铁氮气、水(3)二氧化碳分子钠离子和氯离子【解析】(1)构成物质的微粒有分子、原子、离子，分子是由原子构成的，原子通过得失电子形成离子；(2)构成物质的微粒有分子、原子和离子，汞、铁是由原子构成的，氮气、水是由分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；(3)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
浙教版科学八年级下学期2.3《原子结构的模型》精选高频考题(含答案)
浙教版科学八年级下学期2.3《原子结构的模型》精选高频考题（含答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，不正确的是( )A．它们的质子数相同B．它们的相对原子质量相同C．它们的化学性质相同D．它们是同种元素【答案】C2．跟铵根离子(NH+4)具有相同质子数和电子数的粒子是( )A．H2OB．LiFC．OH-D．Na+【答案】D3．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O。
该化合物中含有N5-等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（）A．N5-是一种单质B．1个N5-带一个单位的正电荷C．1个N5-共含有35个质子D．1个N5-共含有35个电子【答案】C4．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（）A．原子、核外电子、原子核B．原子核、原子、核外电子C．原子、原子核、核外电子D．核外电子、原子核、原子5．简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③分别为氢、氦、锂的原子B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的离子D．①②③具有相同的相对原子质量【答案】B6．为了揭开原子内部结构的奥秘,1911年物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的、质量比电子大很多的高速α粒子轰击金箔,结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,但也有一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。
通过这一实验现象不能获得的结论是( )A．原子核质量较大B．原子核体积很小C．核外电子带负电荷D．原子核带正电荷【答案】C7．核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们不可能是（）A．一种元素的原子和另一种元素的离子B．同种元素的原子和离子C．一个物质分子和离子D．两种不同元素的离子【答案】B8．两种同位素，相等或相同的是（）A．质量数B．中子数C．质子数D．物理性质【答案】C9．下列说法中错误的是（）A．原子是由原子核和电子组成的B．通过裂变或聚变可以获得核能C．手机是利用电磁波传递信息的D．我国的煤炭取之不尽，用之也无污染【答案】D10．某阳离子M n+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量A．x+y B．x+y+n C．x﹣n+y D．x+n﹣y【答案】B11．下列关于放射现象、原子核和核能的说法中，正确的是（）A．通过对放射现象的研究，可确认“原子核由质子和电子组成”B．放射性有着广泛的应用，但是强剂量或长时间的辐射对人体有害C．目前的核电站是利用核聚变释放的核能来发电的D．核聚变的原料“铀”在地球上的储量非常有限【答案】B12．联合国把今年定为“元素周期表年”。
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第3节原子结构的模型
1、对于氯离子和氯原子，下列各说法中正确的是（ D ）
A、氯离子比氯原子多一个质子
B、氯离子比氯原子少一个电子
C、氯离子和氯原子的化学性质相同
D、氯离子和氯原子核质子数相同
2、核外电子数相同，核质子数不同的两种粒子，它们可能是（ AD ）
A、一种元素的原子和另一种元素的粒子
B、同种元素的原子和离子
C、两种不同元素的离子
D、两种不同元素的原子
3.一种元素与另一种元素的本质区别是（ C ）
A.核外电子数不同
B.中子数不同
C.质子数不同
D.原子数不同
4.有两种原子，所含的质子数相同，下列说确的是（ A ）
A.它们属于同种元素
B.它们属于不同种元素
C.它们属于同种原子
D.以上都不对
5.科学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的中子数与质子之和，如用613C表示核有7中子和6个质子的碳原子，则1736C 和1737C 的下列说确的是（ B ）
A.原子中含有相同数目的中子
B.属于同种元素
C.原子中核外电子数不同
D.原子核质子数不同
6.下列粒子中，呈电中性的是（ A ）
A 原子
B 离子
C 质子
D 电子
7.一个铁原子与一个铁离子中，数量肯定不同的是（ D ）
A 质子数
B 中子数
C 原子核数
D 电子数
8.R3+离子核外有10个电子，则其核的质子数为（ 13 ）个
9.已知R2-离子与M+离子含有相同的数目的电子，
若M+原子含19个质子，
则R2-原子的核电荷数为（ 16 ）个
10.一种微粒的原子核有n个质子，核外共有n+1个电子，则该粒子一定属于（ C ）
A 原子
B 分子
C 阴离子
D 阳离子
11.由某科技节目报道，夏威夷联合中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可以用H3+表示。
一
个H3+粒子中含有（ 3 ）质子，（ 2 ）个电子
12、某不显电性的粒子A，在化学变化中变成了
B、C两种粒子；B、C在化学变化中不能再分。
则A粒子是（分子），B、C两粒子是（原子）
13、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。
已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ A ）
A、38
B、50
C、88
D、126
14、硫酸铜晶体是由_铜离子_、__硫酸根离子__和__结晶水__构成
15、氕、氘、氚三种原子具有相同的（ C ）
A、原子质量
B、原子核结构
C、核电荷数
D、中子数
16、我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。
氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ B ）
A、1
B、2
C、3
D、6
17.大量科学实验证明：
原子是由原子核与核外电子构成的，核外电子在原子核周围作高速运动。
电子带负电电荷，整个原子不显电性的原因是
原子核所带正电核与核外电子所带负电荷数目相等，电性相反
18.回忆卢瑟福实验，该实验不能证明的是（ D ）
Ａ.原子核极其微小
Ｂ.原子不是实心球体，大部分空间是空的
Ｃ.а粒子发生偏转是因为同种电荷互相排斥
Ｄ.原子核质量比电子大
19、在“分子、原子、原子核、质子、中子、电子”中选择合适的词
填入空格
(1)氧分子是保持氧气化学性质的一种微粒，在化学变化中，
氧原子不能再分。
(2)水和二氧化碳都是由分子构成的，
铁和石墨都是由原子构成的。
(3)1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷。
20、氕、氘、氚三种原子具有相同的（ C ）
A、原子质量
B、原子核结构
C、核电荷数
D、中子数
21、我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。
氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ B ）
A、1
B、2
C、3
D、6
22、氕、氘、氚三种原子的质子数相同，互称为同位素原子。
23、具有相同质子数的粒子是（ D ）
A、同一种原子
B、同位素
C、同一种分子
D、同一种元素
24、硫酸铜晶体是由_铜离子_、_硫酸根离子_和__结晶水__构成
25、关于168O与188O下列说法不正确的是（ D ）
A 同位素
B 化学性质相同
C 同一种元素
D 同一种原子
26、有三种原子，A原子核有6个质子和6个中子，B原子核有6个质子和8，个中子， C原子核有7个质子和7个中子，则下列说确的是（ C ）
A、B和C核外电子数相等
B、A和B的核电荷数不同
C、A和B是同一种元素
D、B和C互为同位素原子
27、下列关于原子核的说确的是ABD 。
A、原子核居原子中心、带正电、所占体积很小
B、原子的质量主要集中在原子核上
C、原子核中的质子和中子是不能再分的粒子
D、原子核具有很高的密度
E、原子都是有质子、中子和电子。