人教版高中化学选修4-化学反应原理：水的电离

已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水中的c(H+)等 于多少？
思考与交流：
1.含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是 碱吗？
2.溶液的酸碱性是由什么决定的？
3.在水中加入强酸或者强碱后，水的离子积是 否发生改变？水的电离是否受影响？
【归纳总结】
⑴ 任何水溶液中都存在 H+ 和 OH-。
分析下表中的数据有何规律，并解释之
t℃
0
10
20
25
KW/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01
t℃
40
50
90 100
KW/10-14 2.92 5.47 38.0 55.0
结论：温度越高，Kw越大；水的电离是一个吸热过程.
常温下： Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14
A. NH4+ K+ NO3- ClB. NO3- CO3 2 - K+ Na+ C. K+ Na+ Cl- SO42D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
练4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离 出的c(H＋ )和c(OH－)是多少? 水电离出的c(OH-) = 1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
作为弱电解质，水的电离平衡会受哪些外界因素影响？
温度、浓度
一、水的电离 1、水电离特点 阅读教材P45 思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？ 思考2:在25℃下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少?
说明水的电离程度如何？
水是极弱的电解质
25℃ 时，1L水中只 有10-7molH2O分子
练7、下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺 序是 B、A、D、E、C
A. 0.1mol·L-1盐酸 B. 0.1mol·L-1硫酸 C. 0.1mol·L-1NaOH D. 0.1mol·L-1HAc E. 0.1mol·L-1NaCl
练8、判断正误
⑴ 任何水溶液中都存在水的电离平衡。√
⑵ 任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）
water
H2O
思考与交流
研究电解质溶液时往往涉及 溶液的酸碱性，而酸碱性与水的 电离有密切的关系。那么水是如 何电离的呢?
一、水的电离
H2O + H2O
简写为：H2O
讨论：
H3O+ + OH－
水合氢离子
H+ + OH－
纯水的组成微粒有哪些？
巩固练习
练1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者
的关系是
（ B）
A. 前者大
B. 后者大
C. 相等
D. 不能确定
练2、常温下，某溶液中由水电离产生的
c(H+)=10-9 mol/L，则此溶液有可能是 （ AC ）
A. NaOH
B. NaCl
C. H2SO4
D.NH4Cl
练3、 在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的 c(OH-)= 1×10-13，一定能大量共存的离子组 是 （C ）
Kw =10-14 。 ×
⑶ 某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该
溶液一定是纯水。×
= c(H＋)
练5、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水 电离出的c(H＋)和c(OH－)是多少?
水电离出的c(H＋) = 1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = c(OH- )
练6、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离 的c(H+)水大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③ 硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液 ②＞① = ④＞③
⑵ 酸、碱 ⑶ 某些盐
加入酸或碱，抑制水的电离 温度不变，KW 不变 在第三节中学习
4、利用KW的定量计算
1. 0.01mol/L盐酸溶液中c(H+)和c(OH-)为多少?
2. 0.01mol/L Nபைடு நூலகம்OH溶液中c(H+)、c(OH-)为多少?
3. 25℃时A、B、C 三种溶液，其中A中 c(H+)=110-3mol/L，B中c(OH-)=510-7mol/L， C中c(H+)/c(OH-)=106， 则三种溶液的酸性强弱 顺序如何？
发生电离
2、水的离子积常数——KW
H2O
H＋ ＋OH－ △H＞0
电离常数：
K 电离＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
K电离 .c(H2O) = c ( H+) .c( OH-)
Kw叫做水的 离子积
Kw = c( H+) .c( OH-)
提问：根据前面所学知识，水的离子积会 受什么外界条件影响？
⑵ 任何水溶液中，c(H+)水电离 = c(OH-)水电离
⑶常温下： Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14
⑷ Kw只受温度影响， 且Kw不仅适用于纯水， 也适用于酸碱盐的稀溶液。
（5）纯水中C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）=
Kw
讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
H2O
H＋+OH－
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
C(H+)
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
Kw变化
加 热 中性
→
↑↑
=
↑
加 HCl
酸性
←
↑↓
＞
不变
加NaOH 碱性
←
↓↑
＜
不变
小结：
加入酸或碱都抑制水的电离 溶液的酸碱性取决于H+与OH-浓度的相对大小
3、影响水的电离平衡的因素： ⑴ 温度 升高温度，促进水的电离 KW 增大
一、水的电离
1、水的电离
H2O + H2O
H3O+ + OH-
简写：H2O
H+ + OH-
2、水的离子积
（1）表达式：Kw= c(H+ ) • c(OH-)
（2）影响因素：Kw只决定于温度，温度升高，Kw增大
3、影响水电离的因素
（1）升高温度，促进水电离
（2） 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变